Презентация урока химии по теме "Водород"

• 1 слайд

  Урок химии по теме «Водород»
  Разработан учителем химии ВКК МБОУ СОШ №4 г. Воронежа Свердлиной Т.В.
  

• 2 слайд

  Учитель Свердлина Т.В.
  Предмет Химия
  Класс 9
  Автор УМК Габриелян О. С.
  Тема урока Водород
  Тип урока Урок открытия нового знания
  

• 3 слайд

  Формы организации учебно-познавательной деятельности:
  фронтальная, индивидуальная, групповая
  Технологии, методики:
  1) проблемное обучение;
  2) моделирующая и поисковая деятельность;
  3) информационно-коммуникационные технологии;
  4) здоровьесберегающие технологии.
  

• 4 слайд

  Оборудование и наглядный материал.
  1. Персональный компьютер,
  2. Мультимедийный проектор,
  3. Цифровые образовательные ресурсы Интернет
  получение и собирание водорода (видеофрагмент);
  водород самый лёгкий газ (видеофрагмент);
  горение водорода (видеофрагмент);
  сжигание водорода (видеофрагмент);
  водород с оксидом меди (II) (видеофрагмент);
  применение водорода (видеофрагмент);
  водород (презентация Microsoft Office PowerPoint).
  

• 5 слайд

  Цели урока:
  Рассмотреть водород как химический элемент и простое вещество, изучить строение его атома, способы его получения и собирания, физические и химические свойства водорода, а так же его применение.
  Задачи урока:
  Личностные: создать условия для проведения исследования, совершенствования умений работать в команде, участвовать в обсуждении содержания материала, учиться формулировать собственное мнение и позицию.
  Предметные: усвоить правила техники безопасности при работе в кабинете химии; использовать знания в повседневной жизни.
  Метапредметные: способствовать овладению приёмами анализа, синтеза; умению аргументированно доказывать свою точку зрения; проводить коллективное исследование.
  

• 6 слайд

  Планируемые результаты обучения.
  Личностные: развитие желания узнавать новое, навыков коллективной работы, формирование успешности и результативности деятельности; формируется научное мировоззрение на основе экспериментальной деятельности.
  Предметные: учащиеся безошибочно выполняют задания в группе и индивидуально, дают безошибочные устные ответы, находят и исправляют ошибки, оказывают взаимопомощь.
  Метапредметные: развивается умение анализировать, обрабатывать информацию на основе законов естественнонаучных дисциплин развитие наблюдательности, логического и абстрактного мышления, навыков анализа и синтеза, структурирования информации; формирование основных приемов самоопределения, планирования и реализации учебных действий, а также навыков устной речи, способности выступать перед аудиторией.
  

• 7 слайд

  Водород - первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079.
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Атом и молекула водорода.
  

• 10 слайд

  Изотопы водорода.
  

• 11 слайд

  Водород – элемент №1 во Вселенной
  

• 12 слайд

  Звезды и другие космические объекты состоят в основном из водорода.
  

• 13 слайд

  В земной коре его значительно меньше.
  

• 14 слайд

  Водород входит в состав основного вещества Земли - воды.
  

• 15 слайд

  Получение водорода.
  В лаборатории.
  1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной или разбавленной серной кислотой:
  Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
  2. Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками:
  4H2O + 3Fe → Fe3O4 + 4H2
  Водород собирают методом вытеснения воды в сосудах перевёрнутых вверх дном.
  

• 16 слайд

  В промышленности.
  1. Конверсией метана парами воды:
  CH4 + 2H2O → 4H2 + CO2↑
  2. Конверсией оксида углерода:
  СО + H2O → CO2 + H2↑
  3. Термическим разложением метана:
  СН4 → С + 2Н2↑
  4. Электролизом воды. Получаемый водород чистый, но очень дорогой.
  2H2О → 2H2 + О2
  

• 17 слайд

  Физические свойства водорода.
  Водород – газ, без цвета и запаха, малорастворим в воде. Водород сжижается при низких температурах, известен твёрдый металлический водород. Водород легче воздуха в 14,5 раз.
  

• 18 слайд

  Химические свойства водорода.
  1. Взаимодействие с металлами
  2Na + H2 → 2NaH
  Ca + H2 → CaH2
  2. Взаимодействие с неметаллами
  а) с кислородом
  2H2 + О2 → 2H2О
  б) с серой
  H2 + S → H2S
  в) с азотом
  3H2 + N2 → 2NH3
  3. Взаимодействие с основными оксидами
  а) с оксидом меди (II)
  H2 + CuO → Cu + H2O
  б) с оксидами железа (II, III)
  4H2 + Fe3O4 → 3Fe + 4H2O
  

• 19 слайд

  Применение водорода.
  Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для сварки и резки металлов. Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного синтеза.
  

• 20 слайд

  Применение водорода.
  

• 21 слайд

• 22 слайд

  Спасибо за внимание!
  

Краткое описание документа:

Данная презентация представляет собой разработку урока химии в 9 классе общеобразовательных школ в соответствии с требованиями ФГОС. Рассмотрены формы организации учебно-познавательной деятельности, технологии и методики, оборудование и наглядный материал, указаны цели и задачи урока, планируемые результаты обучения. На слайдах представлен также фактический материал, необходимый для изучения данной темы.