Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Сабақтың тақырыбы:
«VІА топша элементтерінің жалпы сипаттамасы.Күкірт.»
«VІІА топша элементтерінің жалпы сипаттамасы. Хлор.»
2 слайд
МАҚСАТЫ:
VІ A және VІІ А топша элементтеріне туралы жалпы мағұлмат беру. Күкірт және хлор элементтерімен таныстыру.
Іздену арқылы логикалық ойлау қабілетін, танымдық белсенділігін арттыру.
Алғырлыққа, нәтижеге жете білуге тәрбиелеу
3 слайд
4 слайд
Психологиялық дайындық
«Татулық- достық кілті» тренингі
.
Қатысушыларға шеңбер құрып тұруға және 3 топқа бөліну ұсынылады: «европалықтар» «жапондықтар» және «италиандықтар». Кейін әрбір қатысушы шеңбер бойымен жүріп, өз амандасу тәсілімен барлығымен сәлемдеседі. «Европалықтар» қолдарын қысады, «жапондықтар» бастарын иеді, «италиандықтар» құшақтасып,бір-біріне сәттілік тілейді.
5 слайд
ІІ-кезең: “Қызығушылықты ояту.”
«Менен жылдам сұрақ,
сізден жылдам жауап»
6 слайд
Na-ге периодтық жүйе бойынша жалпы сипаттама беру.
7 слайд
Са-дың қолдануы туралы мәлімет беру.
8 слайд
Mg – тағам құрамындағы маңызы,оның адам үшін пайдасы.
9 слайд
ІІІ-кезең: “Мағынаны ашу.”
(жаңа сабақты түсіндірмес бұрын студенттерді,
түрлі-түсті стикер таңдап алу арқылы
топқа бөліп аламыз)
Сабақтың жоспары:
1.VІ, VІІ А топша элементтеріне периодтық жүйе бойынша жалпы сипаттама.
2.Табиғатта кездесуі,биологиялық маңызы
3.Физикалық қасиеттері
4. Химиялық қасиеттері
5. Алу жолы
6. Қолданылуы
10 слайд
Атом құрылысы
Химиялық таңбасы-CL (хлор)
Реттік номері-17
Ar (CL)- 35,453 г/моль
IІІ период,ІІІ қатар,VIІ топ,негізгі топша.
Электрондық формуласы: 1s 2s 2р 3 s 3р
Электрондық қабаты: )2 )8)7
11 слайд
Табиғатта таралуы.
Белсенділігі жоғары болғандықтан тек қосылыстар күйінде кездеседі,таралуы бойынша он бірінші орында.Хлордың табиғи минералдары:галит,тас тұзы NaCl,сильвин KCl, карналлит KCl* MgCl*6HO ,каинит –KCL*MgSO*2HO,сильвинит –NaCl*KCl.
12 слайд
Физикалық қасиеттері.
Өткір иісті,ауадан ауыр тыныс жолдарын тітіркендіретін,тұншықтырғыш газ,суда нашар ериді, ертітіндісі хлор суы деп аталады.Температураны-34С-қа дейін төмендеткенде сұйылып,ал 101 С-да қатады,ауадан 2,5 есе ауыр.
13 слайд
Химиялық қасиеттері:
Жай заттармен әрекеттесуі:сутекпен күн сәулесінің әсерінен немесе қыздырғанда қопарылыс бере әрекеттестіреді:
Сl2 + H2 =2HCl
Металдармен әрекеттесіп тұздар түзеді,металдарды оңай тотықтырады:
3Сl2 + 2Ғе = 2Ғе Сl 3
Бейметалдармен бинарлы қосылыстар түзіледі:
2Р+ 3Сl2 = 2Р Сl3
Сумен: Сl2 + НОН = НСl + НСlО
Сілтімен осы қышқылдардың тұздары түзіледі:
Сl2 + NaOH = NaCl + NaClO
14 слайд
Алынуы.
1.Өндірісте сілітілік меалдардың хлоридтерін электролиздеу арқылы алады:
(электролиздеу арқылы)
2NaCl + 2H2O →H2 ↑ +Cl2↑ +2NaOH
2.Зертханада концентрлі тұз қышқылына тотықтырғыштармен әсер ету арқылы алады:
6HCl+KCl3 → KCL+ 3Cl2 ↑ + 3H2O
15 слайд
Хлор және оның қосылыстарының қолданылуы
Сl2-ауыз суды залалсыздандыру үшін, ағартқыш зат ретінде;
NaCl—ас тұзы,оны күнделікті қолданамыз: натрий,хлор,сода алу үшін;
KCl-маңызды калийді тыңайтқыш, калий , поташ алу үшін;
CaCl2- су тартқыш зат,газдарды құрғатуда;
ZnCl2-дәнекерлеуде,шпалдарды,телеграф бағандарын сүрлеу үшін қолданылады.
16 слайд
Топқа бөлу
Күкірт
Оттегі
Фтор
Әрбір топ өздерінің химиялық элементтерін қорғайды.
17 слайд
Оқулықпен жұмыс
І топ «Күкірт»
3,2 күкіртті оттекте жаққанда қанша грамм күкірт (ІV) оқсиді түзіледі?
Оның зат мөлшері қандай?
ІІ топ «Оттегі»
ІІІ топ «Фтор»
62 г фосфориттен неше грамм фосфор алуға болады? Бұл реакцияда неше грамм көмір тотығады?
18 слайд
Есептеп шығар
Массалық үлесі: 24,7 % К, 34,8 % Мn,
5% О-тен тұрптын заттың молекулалы формуласын тап.
2.6,5г мырыш пен 14,6 г күкірт қышқылы әрекеттестірілді.Түзілген газдың көлемін,зат мөлшерін,молекула санын,массасын анықта.
19 слайд
IV-кезең «Ой толғау»
Сабақты бекіту
Инсерт кестесі арқылы
Венн диаграммасы арқылы
VI A топша элементтері
VII A топша элементтері
20 слайд
ҚОРЫТЫНДЫ:
Жер үстінде адам өмір өткізер,
Бар нәрсеге білім қолды жеткізер.
Бар ізгілік тек білімнен алынар,
Білімнен аспанға жол салынар.
21 слайд
Үй тапсырмасы:
Оқулықтағы 17,18 оқып түсінік айту,
№ 5,7,8 есептерді шығару.
22 слайд
Бағалау
23 слайд
Назар
аударғандарыңызға
рахмет!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 667 985 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Сарсенова Айгуль Кендебаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.