Программа элективного курса «Химия человека. Металлы»
Составитель:
учитель химии МАОУ
СОШ № 32 г.Тюмени Жмакина М.В.
Пояснительная записка
Программа элективного курса «Химия человека. Металлы» предназначена для учащихся 9-х
классов. По своему содержанию курс является межпредметным. Цель занятий - формировать у
учащихся интерес к биологии и химии, способствовать приобретению
экспериментальных умений и навыков,
развивать химические способности. Курс способствует формированию целостного
представления о взаимосвязи химических и биологических процессов в живых
организмах, содействует сознательному выбору
профессии.
Валеологическая информация реализует принцип связи школы
с жизнью,
мотивации и активизации познавательной деятельности. Формирует у учащихся знания о том, как
сохранить и укрепить свое здоровье.
Элективный курс «Химия
человека. Металлы» рассчитан на 12 часов.
Программой предусмотрено изучение теоретических вопросов, проведение лабораторного практикума, экскурсий.
Объектами экскурсий могут быть лаборатории больниц, заводов и отдельных цехов,
санитарно-эпидемиологических станций.
Заключительным этапом данного курса может стать итоговая конференция, которая включает рефераты и
исследовательские работы учащихся.
Учебно-тематический план
|
№
|
Наименование
|
всего
|
лекций
|
практикум
|
экскурсии
|
Др.
|
|
|
темы
|
часов
|
|
|
|
формы
|
|
1
|
Введение.
|
1
|
1
|
|
|
|
|
|
Химический
со-
|
|
|
|
|
|
|
|
став человечес-
|
|
|
|
|
|
|
|
кого организма
|
|
|
|
|
|
|
2
|
Металлы
в жи-
|
4
|
2
|
|
1
|
1
|
|
|
вых организмах
|
|
|
|
|
|
|
3
|
Тяжелые метал-
|
4
|
1
|
2
|
1
|
|
|
|
лы и человек
|
|
|
|
|
|
|
4
|
Лекарственные
|
2
|
|
1
|
1
|
|
|
|
препараты на ос-
|
|
|
|
|
|
|
|
нове соединении
|
|
|
|
|
|
|
|
металлов
|
|
|
|
|
|
|
5
|
Итоговая конференция
|
1
|
|
|
|
1
|
Содержание курса
Введение (I час) Химический
состав человеческого организма.
Тема 1. Металлы в живых организмах (4 часа). Биологическая
роль металлов. Реакции организма на
недостаток и избыток металлов. Источники поступления металлов I - ША
групп в организм человека. Методы определения металлов в организме человека.
Тема 2. Тяжелые металлы (4 часа). Понятие
«Тяжелые металлы» Миграция тяжелых
металлов в биогеоценозах. Пищевые цепи. Источники поступления тяжелых металлов в организм человека. Заболевания человека,
вызванные воздействием металлов на организм.
Практическая работа №1, Качественные реакции на ионы Ре(П), Ре(Ш), РЬ(П) . воздействие
солей металлов на биологические объекты.
Практическая
работа №2. Обнаружение свинца в
предметах обихода.
Тема 3. Лекарственные препараты на основе соединений
металлов (2 часа).
Практическая работа №3. Анализ 10% раствора СаС12, 25%
раствора ZnSО4, 20% раствора AgNОз, ВаSО4.
Итоговая конференция. (1 час).
Тематическое планирование
учебного материала
|
№ п/п
|
Основное
содержание занятия
|
Форма занятия
|
Образовательный
продукт
|
Планируемы
результаты обучения
|
|
1
|
Химический состав
человеческого организма
|
Лекция
|
Опорный конспект
|
Знание химического
состава человеческого организма
|
|
12
|
Металлы и здоровье
человека
|
конференция
|
рефераты
|
умение
работать с дополнительной
|
|
|
|
|
|
литературой,
писать
рефераты,
|
|
|
|
|
|
придерживаясь оп-
|
|
|
|
|
|
ределенной
|
|
|
|
|
|
структуры.
|
Темы рефератов и
исследовательских работ
1. Металлы и современное
общество.
2.
«Металлические болезни».
3.
Железо и медь в организмах; их роль в энергетике клетки.
4.
Электрохимия жизни - биоэлектрохимия.
5.
Металлы и ферменты.
6.
Металлы: когда их много и мало.
7.
Металлы в живых организмах.
8.
Получение «серебряной» воды и исследование ее бактерицидных свойств.
Литература
для учащихся
1. Величковская
Б.Т. Здоровье человека и окружающая среда. - М.
Новая
школа., 1997
2.
Николаев Л.А. Металлы в живых организмах: книга для внеклассного
чтения.
- М. Просвещение, 1986
3.
Макаров К.А. Химия и медицина: книга для чтения. -
М.,
Просвещение,
1981
4.
Мелентьева Г.А., Антонова Л.А. Фармацевтическая химия. -
М.,
Медицина,
1993
5.
Фадеев Г.Н., Сычев А.П. Мир металлов и сплавов. - М., Просвещение,
1973
6.
Беккерт М. Железо - факты и легенды - М.: Металлургия, 1984
7.
Популярная библиотека химических элементов. М., Наука, 1983
8.
Книга для чтения по неорганической химии, в 2 ч. / Сост. В.А.
Крицман.
М., Просвещение, 1984
9.
Беккерт М. Мир металла. Литература для учителя. М., Мир, 1980
10.Вредные вещества. Неорганические
соединения элементов 1-1У групп: Справочник/ под. ред. В.А. Филова, Л.,
Химия, 1988.
Литература
для учителя
1. Валеология на уроках неорганической
химии. Химия, приложение к газете «Первое сентября», №10, 11, 15, 2000
г.
2.
Металлы в
организме человека. М., Медицина, 1990.
3.
Ртуть:
Экологические аспекты применения. М. Медицина, 1992.
4.
Обиженные
тяжелые металлы.//Химия в школе. №5, 1999
5.
Харьковская
Н.Я. Осторожно - ртуть!//Химия в школе. №10, 2001
6.
Общая
химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов
/Ю.А. Ершов - М. Высшая школа, 2003.
7.
Фритц Дж., Шенк Г.
Количественный анализ. - М., Мир, 1978
8.
Николаев Л.А. Химия и жизнь -
М.: Просвещение, 1985
9.
Андерсон
Дж.м. Экология и науки об окружающей среде: биосфера,
экосистема, человек. - Л.
Гидрометеоиздат, 1985
Ю.Химия и жизнь. Тапасова
Н.П. — М. РХТУ им. Л.И. Менделеева. 1997.
Занятие №8.
Практическая работа №2. Обнаружение
свинца в предметах обихода
Цели: Экспериментально доказать
присутствие свинца в некоторых предметах обихода; отработать навыки
экспериментального определения свинца.
Реактивы и оборудование: сушильная печь, тигельные щипцы, мерный цилиндр на 10 мл, стаканы на
30 мл, концентрированная уксусная кислота, кристаллический йодид калия,
исследуемые образцы.
Введение
Основные источники свинца - бытовые краски, глазурь на
изделиях из керамики,
хрусталь и бытовая пластиковая тара (точнее, красящие пигменты на ней). Свинец особенно
опасен для молодых организмов. Его токсическое действие связано с подавлением воспроизводства
гемоглобина и с дезактивацией
энзимов в головном мозге и нервной системе. В зависимости от концентрации свинца в организме это
приводит к патологии разной степени тяжести: от необучаемости детей до смертельных исходов.
Задание:
определите наличие свинца в
исследуемых образцах; напишите уравнение
соответствующее реакции РЬ(СНзСОО)2
+ 2KI—>...
бесцветный
р-р Почему используется эта реакция для обнаружения ионов свинца?
Вопросы - подсказки:
•
К какому
типу относится данная реакция?
•
Какое
нерастворимое соединение образуется в результате реакции?
Какой признак реакции вы наблюдаете
при проведении данного опыта?
Ход работы 1. Подготовка образцов (вытяжной шкаф)
• В изделия из керамики и
хрусталя налейте 25 мл уксусной кислоты,
хорошо
взболтайте и установите в печь для удаления остатка кислоты;
• Образцы окрашенного слоя от стен поместите в
стакан, добавьте 25 мл
уксусной кислоты и установите в печь для
удаления избытка кислоты;
• Цветные надписи на пластиковых
бутылках аккуратно вырежьте и
поместите в стакан,
добавьте 25 мл уксусной кислоты и установите
стакан в печь для
удаления избытка кислоты. (Упаривание раствора
следует
проводить в течение 30 мин при температуре 150-200°С.
'2. Выключите печь и выньте исследуемое изделие щипцами.
3. Поле охлаждения изделия
добавьте 5 мл дистиллированной воды и
хорошо
взболтайте.
4. Добавьте в раствор немного
кристаллического иодида калия и мешайте до
его растворения.
Наличие свинца в растворе фиксируется по выпадению
желтого осадка.
5. Сделайте вывод о наличии
ионов свинца в исследуемом растворе.
Чувствительность
метода 0,1 мл РЬ2=в 5 мл раствора.
6. Оформите работу,
заполнив таблицу:
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.