Тест по теме: "Закономерности химических реакций"

Тест по теме: «Закономерности химических реакций»

Вариант 1.

1.Причиной увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является увеличение:

1) числа столкновений молекул                             3) энергии молекул

2) энергии активации процесса                               4) массы или объема вещества

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между:

1)   Fe  и  O₂                                                                     3) CaCO₃  и   HCL(р-р)

2)   Na    и   O₂                                                                 4) Na₂SO₄(р-р)  и      BaCL₂(р-р)

3. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит реакция между водой и:

1) барием          2) цинком                     3) медью                   4) кальцием

4.Скорость химической реакции   AL(OH)₃ + 3H⁺   →   AL³⁺  + 3H₂O не зависит от:

1) природы взятой кислоты

2) концентрации ионов алюминия

3) температуры

4) концентрации ионов водорода

5. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении

    температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции:

1) увеличивается в 8 раз                                                  3) уменьшается в 2 раза

2) уменьшается в 4 раза                                                    4) увеличивается в 6 раз

6.Для увеличения скорости реакции 2SO_{2( г)   +} O_{2( г )}   ↔     2SO_{3( г )}   в 9 раз необходимо   

   концентрацию SO₂ увеличить в   

1) 9 раз                   2) 4,5 раз                    3) 3 раза                  4) 18 раз

7.Скорость реакции возросла в 243 раза, температурный коэффициент равен 3. На сколько

    градусов была повышена температура?

1) 30⁰           2) 40⁰               3) 50⁰                              4) 60⁰     

8. Добавление водорода в систему N_2(г)  +  3Н_{2(г) ↔}   2NH_3(г)  + Q    

1) увеличивает выход продукта реакции

2) смещает равновесие в сторону исходных веществ

3) не изменяет положения равновесия

4) ускоряет реакцию разложения аммиака  

9. Химическое равновесие в системе 2NO_{(г )}  + O_{2(г )}  ↔    2NO_{2(г )}     + Q

   смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления               3) повышении температуры

2) понижения давления                4) применении катализатора

Ответы: 1.1,2.1,3.1,4.2,5.1,6.3,7.3,8.1,9.1.

Тест по теме: «Закономерности химических реакций»

Вариант 2.

1.Завмсммость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ в

   наибольшей мере справедлива для реакций, протекающих:

1)      между твердыми веществами

2)      между газами и твердыми веществами

3)      между растворами веществ и твердыми веществами

4)      между веществами, находящимися в растворе

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

   1)  Fe и  O₂                                                     3) Mg и   HCL(10% р-р )   

   2)  Cu и  O₂                                                    4) Zn  и   HCL(10% р-р )

3. С наибольшей скоростью протекает реакция раствора серной кислоты с:

    1) медью           2) цинком                   3) магнием                4) железом

4. Для увеличения скорости химической реакции   Zn_{( тв.)}  + 2H⁺  →   Zn²⁺   +  H_{2(г )}   + Q необходимо:

    1) уменьшить концентрацию ионов цинка

    2) увеличить концентрацию ионов водорода

    3) уменьшить температуру

    4) увеличить концентрацию ионов цинка

5. При изменении температуры от 10⁰  до 30⁰С скорость реакции, температурный коэффициент

      которой равен 3:

     1) возрастает в 3 раза                                        3) возрастает в 9 раз

     2) уменьшается в 3 раза                                    4) уменьшается в 9 раз

6. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции N_{2( г )}    + 3H_{2( г )}      2NH_{3( г )}

    возрастает в

    1) 4 раза                      2) 2 раза                 3) 8 раз               4) 6 раз

7. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения ее скорости в 8

    раз температуру необходимо увеличить на______ градусов:

     1) 40                            2) 80                                   3) 20                   4) 30

8. Увеличение концентрации кислорода в системе: 

       2SO_{2( г )   +} O_{2( г )}  ↔    2SO_{3( г )} + Q

      1) ускоряет обратную реакцию и увеличивает выход продукта

      2) ускоряет прямую реакцию и увеличивает выход продукта

      3) ускоряет прямую реакцию и уменьшает выход продукта

      4) не оказывает влияния на скорость процесса и положения равновесия

9. Для смещения равновесия в системе    SO_{2( г )  +} CL_{2( г )   ↔} SO₂CL_{2( г )}  + Q

    в сторону продуктов реакции необходимо:

 1) ввести катализатор                                             3) понизить температуру

 2) понизить давление                                              4) понизить концентрацию SO₂

Ответы:  1.4,2.2,3.3,4.2,5.3,6.3,7.4,8.2,9.3.