Инфоурок / Химия / Тесты / Тест по теме: "Закономерности химических реакций"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Тест по теме: "Закономерности химических реакций"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Тест по теме: «Закономерности химических реакций»

Вариант 1.



1.Причиной увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является увеличение:

1) числа столкновений молекул 3) энергии молекул

2) энергии активации процесса 4) массы или объема вещества

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между:

1) Fe и O2 3) CaCO3 и HCL(р-р)

2) Na и O2 4) Na2SO4(р-р) и BaCL2(р-р)

3. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит реакция между водой и:

1) барием 2) цинком 3) медью 4) кальцием

4.Скорость химической реакции AL(OH)3 + 3H+AL3+ + 3H2O не зависит от:

1) природы взятой кислоты

2) концентрации ионов алюминия

3) температуры

4) концентрации ионов водорода

5. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении

температуры от 200С до 500С скорость реакции:

1) увеличивается в 8 раз 3) уменьшается в 2 раза

2) уменьшается в 4 раза 4) увеличивается в 6 раз

6.Для увеличения скорости реакции 2SO2( г) + O2( г ) ↔ 2SO3( г ) в 9 раз необходимо

концентрацию SO2 увеличить в

1) 9 раз 2) 4,5 раз 3) 3 раза 4) 18 раз

7.Скорость реакции возросла в 243 раза, температурный коэффициент равен 3. На сколько

градусов была повышена температура?

1) 300 2) 400 3) 500 4) 600

8. Добавление водорода в систему N2(г) + 3Н2(г) ↔ 2NH3(г) + Q

1) увеличивает выход продукта реакции

2) смещает равновесие в сторону исходных веществ

3) не изменяет положения равновесия

4) ускоряет реакцию разложения аммиака

9. Химическое равновесие в системе 2NO(г ) + O2(г ) 2NO2(г ) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 3) повышении температуры

2) понижения давления 4) применении катализатора

Ответы: 1.1,2.1,3.1,4.2,5.1,6.3,7.3,8.1,9.1.





Тест по теме: «Закономерности химических реакций»

Вариант 2.

1.Завмсммость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ в

наибольшей мере справедлива для реакций, протекающих:

  1. между твердыми веществами

  2. между газами и твердыми веществами

  3. между растворами веществ и твердыми веществами

  4. между веществами, находящимися в растворе

2. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

1) Fe и O2 3) Mg и HCL(10% р-р )

2) Cu и O2 4) Zn и HCL(10% р-р )

3. С наибольшей скоростью протекает реакция раствора серной кислоты с:

1) медью 2) цинком 3) магнием 4) железом

4. Для увеличения скорости химической реакции Zn( тв.) + 2H+Zn2+ + H2(г ) + Q необходимо:

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

5. При изменении температуры от 100 до 300С скорость реакции, температурный коэффициент

которой равен 3:

1) возрастает в 3 раза 3) возрастает в 9 раз

2) уменьшается в 3 раза 4) уменьшается в 9 раз

6. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции N2( г ) + 3H2( г ) 2NH3( г )

возрастает в

1) 4 раза 2) 2 раза 3) 8 раз 4) 6 раз

7. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения ее скорости в 8

раз температуру необходимо увеличить на______ градусов:

1) 40 2) 80 3) 20 4) 30

8. Увеличение концентрации кислорода в системе:

2SO2( г ) + O2( г ) ↔ 2SO3( г ) + Q

1) ускоряет обратную реакцию и увеличивает выход продукта

2) ускоряет прямую реакцию и увеличивает выход продукта

3) ускоряет прямую реакцию и уменьшает выход продукта

4) не оказывает влияния на скорость процесса и положения равновесия

9. Для смещения равновесия в системе SO2( г ) + CL2( г ) ↔ SO2CL2( г ) + Q

в сторону продуктов реакции необходимо:

1) ввести катализатор 3) понизить температуру

2) понизить давление 4) понизить концентрацию SO2

Ответы: 1.4,2.2,3.3,4.2,5.3,6.3,7.4,8.2,9.3.

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-141135

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>