ГОСУДАРСТВЕННОЕ
БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ
«НОВОШАХТИНСКИЙ
АВТОТРАНСПОРТНЫЙ ТЕХНИКУМ»
УТВЕРЖДЕНО:
Директор ГБПОУ
ИО НАТТ
________________
С. В. Котова
«____»
___________ 20 ___ г.
Рабочая программа общеобразовательной
учебной дисциплины
Химия
по профессиям среднего профессионального образования
Одобрена и рекомендована
с целью практического применения
методическим объединением
общеобразовательных дисциплин
естественнонаучного цикла
протокол № ___от «___»_________2015 г.
Председатель
МО__________ Ф.С. Лобачева
Рабочая программа учебной
дисциплиныразработана на основе требований:
-
Федерального
государственного образовательного стандарта среднего общего образования (далее
– ФГОС СОО) (утвержден приказом Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012
№ 413);
-
Рекомендаций по
организации получения среднего общего образования в пределах освоения
образовательных программ среднего профессионального образования на базе
основного общего образования с учетом требований федеральных государственных
образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего
профессионального образования (письмо Департамента государственной политики в
сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 №
06-259);
-
Примерной программы
общеобразовательной дисциплины химия, одобренной Научно-методическим советом
Центра профессионального образования ФГАУ «ФИРО» и рекомендованной для реализации
основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного
общего образования с получением среднего общего образования (протокол № 2 от
26. 03. 2015).
Организация-разработчик:
Государственное бюджетное профессиональное
образовательное учреждение
Ростовской области
«Новошахтинский автотранспортный техникум имени Вернигоренко И.Г.»
Автор: Лепешенко Татьяна Ивановна преподаватель, высшая квалификационная
категория
Рецензенты:
1.
______________________________________________________
2.
______________________________________________________
СОДЕРЖАНИЕ
стр.
|
1.
Паспорт рабочей программы учебной
дисциплины
2. Структура
и содержание учебной дисциплины
3. Характеристика
основных видов деятельности студентов. Контроль и оценка результатов освоения
УЧЕБНОЙ Дисциплины
4. Учебно-методическое и
материально-техническое обеспечение программы учебной дисциплины
5. Рекомендуемая
литература
|
4
9
32
37
38
|
1. паспорт ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Химия
1.1. Пояснительная записка
Реализация среднего общего образования в пределах
основной профессиональной образовательной программы по профессии «Автомеханик»,
«Машинист крана (крановщик) в соответствии с примерной программой О.С. Габриелян, с учётом технического профиля
получаемого профессионального образования.
Программа общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» предназначена
для изучения химии в профессиональных образовательных организациях СПО,
реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах
освоения основной профессиональной образовательной программы СПО (ОПОП СПО) на
базе основного общего образования при подготовке квалифицированных рабочих,
служащих.
Программа разработана на основе требований ФГОС среднего общего
образования, предъявляемых к структуре, содержанию и результатам освоения
учебной дисциплины «Химия», и в соответствии с Рекомендациями по организации
получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных
программ среднего профессионального образования на базе
основного общего образования с учетом требований федеральных
государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или
специальности среднего профессионального образования (письмо Департамента
государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки
России от 17.03.2015 № 06-259).
Содержание программы «Химия» направлено на достижение следующих
целей:
- формирование у обучающихсяумения оценивать значимость
химического знания для каждого человека;
-формирование у обучающихсяцелостного представления о миреи роли химии в создании современной
естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей
действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, –
используя для этого химические знания;
-развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
-приобретение обучающимися опыта разнообразной
деятельности, опыта познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения
проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации,
коммуникативных навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).
В программу включеносодержание,
направленное на формирование у студентов компетенций, необходимых для
качественного освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования с
получением среднего общего образования – программы подготовки квалифицированных
рабочих,
служащих, программы подготовки специалистов среднего звена
(ППКРС).
Программа учебной дисциплины «Химия» является основой для разработки
рабочих программ, в которых профессиональные образовательные организации,
реализующие образовательную программу среднего общего образования в пределах
освоения ОПОП СПО на базеосновного
общего образования, уточняют содержание учебного материала, последовательность
его изучения, распределение учебных часов, тематику рефератов, виды самостоятельных
работ, учитывая специфику программ подготовки квалифицированных рабочих,
служащих и специалистов среднего звена, осваиваемой профессии или
специальности.Программа может использоваться другими профессиональными
образовательными организациями, реализующими образовательную программу среднего
общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего
образования (ППКРС). Программа может использоваться другими профессиональными
образовательными организациями, реализующими образовательную программу среднего
общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего
образования (ППКРС)
1.2 Общая характеристика учебной дисциплины
Химия – это наука о веществах, их составе и строении, о их
свойствах и превращениях, о значении химических веществ, материалов и процессов
в практической деятельности человека.
Содержание общеобразовательной учебной дисциплины «Химия»
направлено на усвоение обучающимися основных понятий, законов и теорий химии;
на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций.
В процессе изучения химии у обучающихся развиваются
познавательные интересы и интеллектуальные способности, потребности в
самостоятельном приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими
жизненными проблемами, воспитывается бережное отношения к природе, понимание
здорового образа жизни, необходимости предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью и окружающей среде. Они осваивают приемы грамотного, безопасного
использования химических веществ и материалов, применяемых в быту, в сельском
хозяйстве и на производстве.
При структурированиисодержания
общеобразовательной учебной дисциплины для профессиональных образовательных
организаций, реализующих образовательную программу среднего общего образования
в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учитывалась
объективная реальность – небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии, и
стремление максимально соответствовать идеям развивающего обучения. Поэтому
теоретические вопросы максимально смещены к началу изучения дисциплины, с тем,
чтобы последующий фактический материал рассматривался на основе изученных
теорий.
Реализация дедуктивного подхода к изучению химии
способствует развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез,
обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и классификация
и др.
Изучение химии в профессиональных образовательных
организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования
в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, имеет свои
особенности в зависимости от профиля профессионального образования. Это
выражается через содержание обучения, количество часов, выделяемых на изучение
отдельных тем программы, глубину их освоения обучающимися, через объем и
характер практических занятий, виды внеаудиторной самостоятельной работы
студентов.
При освоении профессий
СПО технического профиля профессионального образования химия изучается более
углубленно, как профильная учебная дисциплина.
Специфика изучения
химии при овладении профессиями технического профиля отражена в каждой теме
раздела «Содержание учебной дисциплины» в рубрике «Профильные и
профессионально-значимые элементы содержания». Этот компонент реализуется при
индивидуальной самостоятельной работе обучающихся (написание рефератов, подготовка
сообщений, защита проектов), в процессе учебной деятельности под руководством
преподавателя (выполнение химического эксперимента – лабораторных опытов и
практических работ, решение практико-ориентированных расчетных задач и т.д.).
В процессе изучения
химии теоретические сведения дополняютсядемонстрациями, лабораторными опытами и
практическими занятиями. Значительное место отводится химическому эксперименту.
Он открывает возможность формировать у обучающихся специальные предметные
умения: работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит
безопасному и экологически грамотному обращению с веществами, материалами и
процессами в быту и на производстве.
Для организации
внеаудиторной самостоятельной работы студентов, овладевающих профессиями СПО технического
и естественнонаучного профилей профессионального образованияпредставлен
примерный перечень рефератов (докладов), индивидуальных проектов.
В процессе изучения химии важно формировать информационную
компетентность обучающихся. Поэтому при организации самостоятельной работы
необходимо акцентировать внимание обучающихся на поиске информации в средствах
масс-медиа, Интернете, в учебной и специальной литературе с соответствующим
оформлением и представлением результатов.
Изучение общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» завершается
подведением итогов в форме дифференцированного зачета в рамках промежуточной
аттестации студентов в процессе освоения ОПОП СПО с получением среднего общего
образования (ППКРС).
1.3. Место учебной дисциплины в структуре
основной профессиональной образовательной программы: учебная дисциплина является общеобразовательной,базовой.
Учебная дисциплина «Химия» является учебным предметом из
обязательной предметной области «Естественные науки» ФГОС среднего общего
образования.
В профессиональных образовательных организациях,
реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах
освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учебная дисциплина
«Химия» изучается в общеобразовательном цикле учебного ОПОП СПО на базе
основного общего образования с получением среднего общего образования (ППКРС).
В учебных планах ППКРС место
учебной дисциплины «Химия» в составе общеобразовательных учебных дисциплин,
формируемых из обязательных предметных областей ФГОС среднего общего
образования, для профессий СПО соответствующего профиля профессионального
образования.
1.4. Результаты освоения учебной дисциплины:
Изучение
учебной дисциплины химия должно обеспечить достижение следующих результатов:
личностных:
·
чувство
гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки;
химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при
обращении с химическими веществами, материалами и процессами;
·
готовность к продолжению
образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности
и объективное
осознание роли химических
компетенций в этом;
·
умение
использовать достижения современной химической науки и химических технологий
для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной
профессиональной деятельности
метапредметных:
·
использование
различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных
операций (постановка задачи, формулирование гипотез, анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей,
поиск аналогов, формулирование выводов) для решения поставленной задачи,
применение основных методов познания (наблюдение, научный эксперимент) для
изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает
необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
·
использование
различных источников для получения химической информации, умение оценить её
достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;
предметных:
·
сформированностьпредставлений
о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в
формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения
практических задач;
·
владение
основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями;
уверенное пользование химической терминологией и символикой;
·
владение
основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение,
описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать,объяснять результаты
проведённых опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы
познания при решении практических задач;
·
сформированность
умения давать количественные оценки и проводить расчёты по химическим формулам
и уравнениям;
·
владение
правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
·
сформированность
собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных
источников.
1.4. Профильная составляющая (направленность)
общеобразовательной дисциплины
Реализация среднего общего образования в пределах основной
профессиональной образовательной программы по профессиям «Автомеханик»,
«Машинист крана (крановщик)» предполагает изучение профильной и
профессиональной составляющей программы:
Раздел: 1.
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема:1.1. Основные понятия и законы химии - Понятие о химической технологии, биотехнологии
и нанотехнологии.
Тема:1.2. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома -Использование радиоактивных изотопов в
технических целях. Рентгеновское излучение и его использование.Моделирование
как метод прогнозирования ситуации на производстве.
Тема:1.3. Строение вещества -Конденсация.Жидкие кристаллы.
Тема:1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация -Применение воды в технических целях.Жесткость
воды и способы ее устранения.
Тема:1.5. Классификация неорганических
соединений и их свойства
Правила разбавления серной
кислоты. Использование серной кислоты в промышленности (аккумуляторные батареи)
Тема:1.6. Химические реакции -Понятие об электролизе. Электролиз расплавов.
Электролиз растворов.Практическое применение электролиза. Гальванопластика.
Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.
Тема: 1.7. Металлы и неметаллы -Коррозия металлов: химическая и электрохимическая.
Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация
коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.
Раздел:2.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема:2.2.
Углеводороды и их природные источники - Классификация и назначение каучуков. Классификация и
назначение резин. Вулканизация каучука.Основные
направления промышленной переработки природного газа.
Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. Октановое
число бензинов и октановое число дизельного топлива.
Тема:2.3. Кислородсодержащие органические соединения -Токсичность метанола и правила техники
безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение. Токсичность
этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.Понятие о кетонах
на примере ацетона. Применение ацетона в технике и
промышленности.Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем.
Тема:2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры
- Капрон как представитель
полиамидных волокон.
1.5. Количество часов на освоение рабочей программы учебной
дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося171 часов, в том числе:
-
обязательной аудиторной
учебной нагрузки обучающегося 114 часов;
-
самостоятельной работы
обучающегося 57 часов.
2.
СТРУКТУРА
И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной
работы
|
Вид учебной работы
|
Объем часов
|
По семестрам
|
|
1с
|
2с
|
3с
|
4с
|
|
Максимальная учебная нагрузка (всего)
|
171
|
|
|
|
|
|
Обязательная аудиторная учебная нагрузка
(всего)
|
114
|
|
|
|
|
|
в том числе:
|
|
|
|
|
|
|
лабораторные занятия
|
|
|
|
|
|
|
практические занятия
|
27
|
|
|
|
|
|
контрольные работы
|
8
|
|
|
|
|
|
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
|
57
|
|
|
|
|
|
в том числе:
|
|
|
|
|
|
|
Составление электронной презентации
Подготовка докладови рефератов
Решение практических задач
Выполнение домашнего задания
|
8
28
9
12
|
|
|
|
|
|
Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета
2
|
СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Введение
Научные
методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в
химии. Моделирование химических процессов.Значение химии при освоении профессий СПО и
специальностей СПО технического профиля профессионального образования.
1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1.1. Основные понятия и
законы химии
Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент.
Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав
веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная
массы. Количество вещества.
Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ.
Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и
следствия их него.
Расчетные задачи на нахождение относительной
молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Модели молекул
простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта–Бриглеба). Коллекция
простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель
молярного объема газов. Аллотропия фосфора, кислорода, олова.
Профильные и профессионально значимые элементы
содержания.Аллотропные
модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое
и белое олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и
нанотехнологии.
1.2. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического
закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов –
графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы:
периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).
Строение атома и периодический законД.И.
Менделеева. Атом –
сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности
строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных
элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали.
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Современная формулировка периодического закона.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева. Динамические таблицы для моделирования Периодической
системы. Электризация тел и их взаимодействие.
Лабораторные опыты. Моделирование построения Периодической таблицы
химических элементов.
Профильные и профессионально значимые элементы
содержания. Радиоактивность.
Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское
излучение и его использование в технике и медицине. Моделирование как метод
прогнозирования ситуации на производстве.
1.3. Строение вещества
Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в
результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате
процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за
счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку
заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства
веществ с ионным типом кристаллической решетки.
Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи
(обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная
и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными
кристаллическими решетками.
Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Физические свойства металлов.
Агрегатные состояния веществ и водородная
связь. Твердое, жидкое и
газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния
в другое. Водородная связь.
Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и
гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси,
массовая доля примесей.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных
системах.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели
кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца).
Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий,
суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.
Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных
систем.
Профильные и профессионально значимые элементы
содержания. Полярность связи
и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация.
Сублимация и десублимация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы.
Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том
числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая
диссоциация
Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ.
Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости
газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.
Массовая доля растворенного вещества.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для
веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и
негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые
электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты,
основания и соли как электролиты.
Демонстрации. Растворимость веществ в воде. Собирание газов
методом вытеснения воды. Растворение в воде серной кислоты и солей аммония.
Образцы кристаллогидратов. Изготовление гипсовой повязки. Испытание растворов
электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени
электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Приготовление жесткой воды и
устранение ее жесткости. Иониты. Образцы минеральных вод различного назначения.
Практическая работа. Приготовление раствора заданной концентрации.
Профильные и профессионально-значимые элементы
содержания. Растворение как
физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты.
Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в
технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.
1.5.
Классификация неорганических соединений и их свойства
Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по
различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории
электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной
серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.
Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация
по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории
электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований.
Основные способы получения оснований.
Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и
оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации. Способы получения солей.
Гидролиз солей.
Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные,
амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени
окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Демонстрации. Взаимодействие азотной и концентрированной серной
кислот с металлами. Горение фосфора и растворение продукта горения в воде.
Получение и свойства амфотерного гидроксида. Необратимый гидролиз карбида
кальция. Обратимый гидролиз солей различного типа.
Лабораторные опыты. Испытание растворов кислот индикаторами.
Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.
Испытание растворов щелочей индикаторами.
Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.
Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей
друг с другом. Гидролиз солей различного типа.
Профильные и профессионально значимые элементы
содержания. Правила
разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности.
Едкие щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь,
ее применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование.
Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная
среды растворов.
1.6. Химические реакции
Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения,
обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и
гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой
эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и
восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для
составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций.
Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы
реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения
и использования катализаторов.
Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое
равновесие и способы его смещения.
Демонстрации. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием
осадка, газа или воды. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих
веществ. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата
натрия различной концентрации и температуры. Модель
кипящего слоя. Зависимость скорости химической реакции от присутствия
катализатора на примере разложения пероксида водорода с помощью диоксида
марганца и каталазы. Модель электролизера. Модель электролизной ванны для
получения алюминия. Модель колонны синтеза аммиака.
Лабораторные опыты. Реакция замещения меди железом в растворе медного
купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость
скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость
скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации.
Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от
температуры.
Профильные и профессионально значимые элементы
содержания. Понятие об
электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое
получение алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика.
Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.
Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы.
Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.
Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные
принципы.
1.7. Металлы и неметаллы
Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические
свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические
свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.
Общие способы получения металлов. Понятие о
металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы
черные и цветные.
Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые
вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической
системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от
их положения в ряду электроотрицательности.
Демонстрации. Коллекция металлов. Взаимодействие металлов с
неметаллами (железа, цинка и алюминия с серой, алюминия с иодом, сурьмы с
хлором, горение железа в хлоре). Горение металлов. Алюминотермия.
Коллекция неметаллов. Горение неметаллов (серы,
фосфора, угля). Вытеснение менее активных галогенов из растворов их солей более
активными галогенами.
Модель промышленной установки для
производства серной кислоты. Модель печи для обжига известняка. Коллекции
продукций силикатной промышленности (стекла, фарфора, фаянса, цемента различных
марок и др.)
Лабораторные опыты. Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами
серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.
Практические работы.
Получение, собирание и распознавание газов.
Решение экспериментальных задач.
Профильные и профессионально значимые элементы
содержания. Коррозия
металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от
условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным
признакам. Способы защиты металлов от коррозии.
Производство чугуна и стали.
Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого
воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов.
Силикатная промышленность. Производство серной
кислоты.
2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1. Основные понятия
органической химии и теория строения органических соединений
Предмет органической химии.Природные, искусственные и синтетические
органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.
Валентность. Химическое строение как порядок
соединения атомов в молекулы по валентности.
Теория строения органических соединений А.М.
Бутлерова. Основные положения
теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели
молекул в органической химии.
Классификация
органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и
наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.
Классификация
реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования,
гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования,
дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и
изомеров органических соединений. Качественное обнаружение углерода, водорода и
хлора в молекулах органических соединений.
Лабораторные
опыты.
Изготовление моделей молекул органических веществ.
Профильные и
профессионально значимые элементы содержания. Понятие о субстрате и реагенте.
Реакции окисления и восстановления органических веществ. Сравнение
классификации соединений и классификации реакций в неорганической и
органической химии.
2.2. Углеводороды и их природные источники
Алканы.Алканы: гомологический ряд,
изомерия и номенклатура алканов.Химические свойства алканов (метана, этана):
горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе
свойств.
Алкены. Этилен, его получение
(дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена).Гомологический ряд,
изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение,
качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата
калия), гидратация, полимеризация.Применение этилена на основе свойств.
Диены и каучуки. Понятие о диенах как
углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства
бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в
каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.
Алкины.Ацетилен.Химические свойства
ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и
гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
Арены.Бензол.Химические свойства
бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение
бензола на основе свойств.
Природные
источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.
Нефть.
Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.
Демонстрации. Горение метана, этилена,
ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам
перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации
этанола, ацетилена – гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при
нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция
образцов нефти и нефтепродуктов. Коллекция «Каменный уголь и продукция
коксохимического производства».
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов
ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из
резины.
Профильные и профессионально значимые элементы
содержания. Правило В.В.
Марковникова. Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение
резин. Вулканизация каучука.
Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным
способом. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Тримеризация ацетилена в бензол.
Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в
анилин. Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.
Основные направления промышленной
переработки природного газа.
Попутный нефтяной газ, его переработка.
Процессы промышленной переработки нефти: крекинг,
риформинг. Октановое число бензинов и октановое число дизельного топлива.
Коксохимическое производство и его продукция.
2.3. Кислородсодержащие
органические соединения
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией
этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных
одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием,
образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола
на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Глицерин как представитель многоатомных спиртов.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Фенол. Физические и химические свойства фенола.Взаимное
влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной
кислотой. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как
функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую
кислоту,восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов
окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его
свойств.
Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа
как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых
кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства
уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция
этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие
жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.
Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе
свойств.
Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров.
Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров.
Применение жиров на основе свойств.Мыла.
Углеводы.Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза,
фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Глюкоза – вещество с двойственной функцией –
альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту,
восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе
свойств.
Значение углеводов в живой природе и жизни человека.
Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:
глюкоза ¾® полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на
многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при
нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция серебряного зеркала
альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью
гидроксида меди(II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных
масел.
Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с
гидроксидом меди(II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами
минеральных кислот. Доказательство непредельного характера жидкого жира.
Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II).
Качественная реакция на крахмал.
Профильные и профессионально значимые элементы
содержания. Метиловый спирт и
его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила
техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение.
Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.
Получение фенола из продуктов коксохимического
производства и из бензола.
Поликонденсация формальдегида с фенолом в
фенолоформальдегидную смолу. Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере
ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности.
Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как
двухосновная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как
ароматическая).
Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике
непищевым сырьем. Синтетические моющие средства.
Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные
продукты. Силосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.
2.4. Азотсодержащие
органические соединения. Полимеры
Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их
классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание.
Получение анилина из нитробензола.Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные
органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие
со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации).
Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки.Первичная, вторичная, третичная структуры белков.
Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции.
Биологические функции белков.
Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.
Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации
и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители
пластмасс.
Волокна, их классификация. Получение волокон.
Отдельные представители химических волокон.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной
кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков.
Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.
Лабораторные опыты. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в
молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом,
растворами солей тяжелых металлов и при нагревании.
Практические работы. Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.
Профильные и профессионально значимые элементы
содержания. Аминокапроновая
кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза
белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон).
Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство
химических волокон.
3.
ХАРАКТЕРИСТИКА
ОСНОВНЫХ ВИДОВ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ СТУДЕНТОВ.Контроль и оценка результатов
освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины
|
Содержание
обучения
|
Характеристика
основных видов деятельности обучающегося (на уровне учебных действий)
|
Формы и
методы контроля и оценки результатов обучения
|
|
1
|
2
|
3
|
|
Важнейшие химические понятия
|
-Давать определение и оперировать следующими
химическими понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества
молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный
скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.
|
- устный опрос,
-письменное
тестирование;
- контрольные работы;
- домашнее задание творческого характера;
- практические задания;
- активность на занятиях (экспертное суждение; дополнения к ответам
сокурсников и т.п.)
- решение задач
|
|
Основные
законы химии
|
- Формулировать
законы сохранения массы веществ и постоянства состава веществ.
- Устанавливать
причинно-следственную связь между содержанием этих законов и написанием
химических формул и уравнений.
-Устанавливать
эволюционную сущность менделеевской и современной формулировок периодического
закона Д.И. Менделеева.
-Объяснять физический смысл символики
периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (номеров элемента,
периода, группы) и устанавливать причинно-следственную связь между строением
атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими
веществ в периодах и группах.
-Характеризовать элементы малых и больших
периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
|
- устный опрос,
- письменное
тестирование;
- контрольные
работы;
- домашнее
задание творческого характера;
- практические
задания;
- активность на
занятиях (экспертное суждение; дополнения к ответам сокурсников и т.п.)
- решение задач
|
|
Основные теории химии
|
-Устанавливать зависимость свойств химических
веществ от строения атомов образующих их химических элементов.
-Характеризовать важнейшие типы химических
связей и относительность этой типологии.
-Объяснять зависимость свойств веществ от их
состава и строения кристаллических решеток.
-Формулировать основные положения теории
электролитической диссоциации и характеризовать в свете этой теории свойства
основных классов неорганических соединений.
-Формулировать основные положения теории
химического строения органических соединений и характеризовать в свете этой
теории свойства основных классов органических соединений.
|
- устный опрос,
- письменное
тестирование;
- контрольные
работы;
- домашнее
задание творческого характера;
- практические
задания;
- активность на
занятиях (экспертное суждение; дополнения к ответам сокурсников и т.п.)
- решение задач
|
|
Важнейшие вещества и материалы
|
-Характеризовать состав, строение, свойства, получение и применение
важнейших металлов ( IА и II А групп, алюминия, железа, а в
естественно-научном профиле и некоторых d- элементов) и их соединений.
-Характеризовать состав, строение, свойства,
получение и применение важнейших неметаллов (VIII А, VIIА, VIА групп, а также
азота и фосфора, углерода и кремния, водорода) и их соединений.
-Характеризовать состав, строение, свойства,
получение и применение важнейших классов углеводородов (алканов,
циклоалканов, алкенов, алкинов, аренов) и их наиболее значимых в
народнохозяйственном плане представителей.
-В аналогичном ключе характеризовать важнейших представителей других
классов органических соединений: метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла,
альдегиды (формальдегид и ацетальдегид), кетоны (ацетон), карбоновые кислоты
(уксусная кислота, для естественно-научного профиля представителей других
классов кислот), моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды
(крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
|
- устный опрос,
- письменное
тестирование;
- контрольные
работы;
- домашнее
задание творческого характера;
- практические
задания;
- активность на
занятиях (экспертное суждение; дополнения к ответам сокурсников и т.п.)
- решение задач
- накопительная
система баллов, на основе которой выставляется итоговая отметка.
- традиционная
система отметок в баллах за каждую выполненную работу, на основе которых
выставляется итоговая отметка
|
|
Химический язык и символика
|
-Использовать в
учебной и профессиональной деятельности химические термины и символику.
-Называть
изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре и отражать
состав этих соединений с помощью химических формул.
-Отражать
химические процессы с помощью уравнений химических реакций.
|
- устный опрос,
- письменное
тестирование;
- контрольные
работы;
- домашнее
задание творческого характера;
- практические
задания;
- активность на
занятиях (экспертное суждение; дополнения к ответам сокурсников и т.п.)
|
|
Химические реакции
|
-Объяснять
сущность химических процессов. Классифицировать химические реакции по
различным признакам: числу и составу продуктов и реагентов, тепловому
эффекту, направлению, фазе, наличию катализатора, изменению степеней
окисления элементов, образующих вещества.
-Устанавливать
признаки общего и различного в типологии реакций для неорганической и органической
химии.
-Классифицировать
вещества и процессы с точки зрения окисления-восстановления. Составлять
уравнения реакций с помощью метода электронного баланса.
-Объяснить зависимость скорости химической
реакции и положения химического равновесия от различных факторов.
|
- устный опрос,
-письменное
тестирование;
- контрольные работы;
- домашнее задание творческого характера;
- практические задания;
- активность на занятиях (экспертное суждение; дополнения к ответам
сокурсников и т.п.)
- решение задач
- накопительная
система баллов, на основе которой выставляется итоговая отметка.
- традиционная
система отметок в баллах за каждую выполненную работу, на основе которых
выставляется итоговая отметка
|
|
Химический эксперимент
|
-Выполнять химический
эксперимент в полном соответствии с правилами безопасности.
-Наблюдать,
фиксировать и описывать результаты проведенного эксперимента.
|
- практические задания;
- накопительная
система баллов, на основе которой выставляется итоговая отметка.
- традиционная
система отметок в баллах за каждую выполненную работу, на основе которых
выставляется итоговая отметка
|
|
Химическая
информация
|
-Проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета);
-использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах.
|
- мониторинг роста творческой
самостоятельности и навыков получения нового знания каждым обучающимся;
- тестовые задания
|
|
Расчеты по
химическим формулам и уравнениям
|
-Устанавливать
зависимость между качественной и количественной сторонами химических объектов
и процессов.
-Решать
расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям.
|
- решения задач
- накопительная
система баллов, на основе которой выставляется итоговая отметка.
- традиционная
система отметок в баллах за каждую выполненную работу, на основе которых
выставляется итоговая отметка
|
|
Профильное и
профессионально значимое содержание
|
-Объяснять
химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве.
-Определять
возможности протекания химических превращений в различных условиях.
-Соблюдать
правила экологически грамотного поведения в окружающей среде.
-Оценивать
влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы.
-Соблюдать
правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием.
-Готовить
растворы заданной концентрации в быту и на производстве.
-Критически
оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных
источников.
|
- устный опрос,
-письменное
тестирование;
- контрольные работы;
- домашнее задание творческого характера;
- практические задания;
- активность на занятиях (экспертное суждение; дополнения к ответам
сокурсников и т.п.)
- решение задач
|
4.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
Требования к минимальному материально-техническому
обеспечению
Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного
кабинета
химия и биология; лаборатории .
указывается наименование указывается
при наличии
Оборудование учебного кабинета:
- рабочее место преподавателя;
- рабочие места по количеству обучающихся;
- раковины;
- лабораторная посуда;
- реактивы;
- комплект учебно-наглядных пособий и таблиц по
химии (таблица Менделеева, растворимости, ряд электрохимической напряженности и
др.)
- вентиляционное оборудование
- пакет инструкций к лабораторно – практическим
работам
Технические средства обучения:
1.
компьютер и мультимедийный
проектор
Компьютерные программы и другие средства освоения дисциплины:
2.
программа: «Excel»
5. РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА.
Основные источники:
Габриелян О.С. Химия
для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного
профилей: учебник / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014
Габриелян О.С. Химия
для профессий и специальностей технического профиля: учебник / О.С. Габриелян,
И.Г. Остроумов. – М.: 2014
Габриелян О.С. Химия
для профессий и специальностей естественно научного профиля: учебник / О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: 2014
Габриелян О.С. Химия:
учеб.для студ. проф. учеб. заведений / О.С.
Габриелян, И.Г.
Остроумов. – М.: 2014
Габриелян О.С.
Практикум: учеб.пособие / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.,
Дорофеева Н.М. – М.: 2014
Дополнительные источники:
Габриелян О.С. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб.пособие
/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. – М.: 2011
Ерохин Ю.М. , Ковалева И. Б. Химия для профессий и
специальностей технического и естественно научного профилей. – М.: 2014
Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения. – М.: 2014
Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии. – М.:
Академия, 2014
Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей
технического профиля (электронное приложение)
Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для
студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2012.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень:
учеб.дляобщеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю.
Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2005.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват.
учреждений. – М., 2005.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень:
учеб.дляобщеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М.,
2006.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.Дляобщеобразоват.
учреждений. – М., 2006.
Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб.
заданий и упражнений. – М., 2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах,
задачах и упражнениях. – М., 2003.
Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.
Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М.,
2000.
Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с
дидактическим материалом): учеб.пособие для студентов средн. проф.
завед. – М., 2004.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях:
учеб.пособие. – М., 2004.
Интернет-ресурсы:
Информационно — справочные материалы «Химия» - Режим доступа http://www.chimia.ru, свободный. - заглавие с экрана.
pvg.mk.ru - олимпиада «Покори Воробьёвы горы»
hemi.wallst.ru - «Химия. Образовательный сайт для школьников»
www.alhimikov.net - Образовательный сайт для школьников
chem.msu.su - Электронная библиотека по химии
www.enauki.ru – интернет-издание для учителей «Естественные науки»
1september.ru - методическая газета "Первое сентября"
hvsh.ru - журнал «Химия в школе»
www.hij.ru/ -«Химия и жизнь»
chemistry-chemists.com/index.html - электронный журнал «Химики и химия»
Портал фундаментального химического образования ChemNet. Химическая
информационная сеть: Наука, образование, технологии http://www.chemnet.ru Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на
урок химии» http://him.1september.ru
Единая коллекция ЦОР: Предметная коллекция «Химия» http://school-collection.edu.ru/collection/chemistry
Занимательная химия http://home.uic.tula.ru/~zanchem
Химия: Материалы «Википедии» — свободной энциклопедии http://ru.wikipedia.org/wiki/
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и
неорганической химии http://school-sector.relarn.ru/nsm
Электронная библиотека по химии и технике http://rushim.ru/books/books.htm Электронная библиотека учебных материалов по
химии на портале Chemnethttp://www.chem.msu.su/rus/elibrary
Для преподавателя
Об образовании в Российской Федерации. Федеральный закон
Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ
Федеральный государственный образовательный стандарт
среднего (полного) общего образования. Утв. Приказом Минобрнауки России от 17
мая 2012 г. № 413
Приказ Минобрнауки России от 29 декабря 2014 г. № 1645 « О
внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской
Федерации от 17 мая 2012 г. № 413 «Об утверждении федерального государственного
образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».
Рекомендации
по организации получения среднего общего образования
в пределах освоения
образовательных программ среднего профессионального образования на базе
основного общего образования с учетом требований федеральных государственных
образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего
профессионального образования (письмо Департамента государственной политики в
сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 №
06-259).
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.