Программы по химии 8-11 класс, УМК О.С. Габриелян

Пояснительная записка

Рабочая программа по предмету «Химия» для 8 класса составлена  на основании следующих документов:

1.        федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования;

2.        примерной программы основного общего образования по предмету

«Химия»;

3.        авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующая федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012 г.   

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы и является началом освоения химических знаний по линии учебников О. С Габриеляна, входящих в федеральный  перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в учебном процессе в образовательных учреждениях на 2014-2015 год.  

В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для основного общего  образования  программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

Изучение химии на базовом уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей: 

•      освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;  

•      овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;  

•      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;  

•      воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;  

•      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.  

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации.    

Требования к уровню усвоения дисциплины

В результате изучения предмета «Химия» учащиеся 8 класса должны

знать: 

•      важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,  

•      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;  

•      основные    теории        химии:        химической          связи электролитической диссоциации;  

•      важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;  

 уметь: 

•      называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;  

•      определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,  

•      характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;  

•      объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),  

•      выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;  

•      проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;  

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 

•      объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;  

•      экологически грамотного поведения в окружающей среде;  

•      оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы;  

•      безопасного         обращения с        горючими   веществами,         лабораторным оборудованием. 

Программа включает перечень практических работ, которые проводятся подробного инструктажа и ознакомления учащихся с установленными правилами техники безопасности.

Для достижения поставленных целей в процессе реализации данной рабочей программы по курсу  «Химия 8 класс» используются:

образовательные технологии – индивидуальная работа, работа в малых и больших группах, проектная, исследовательская, поисковая работа, развивающее, опережающее и личностно-ориентированное обучение и т.д.; методы мониторинга знаний и умений учащихся – тестирование, устный опрос, творческие работы (рефераты, проекты, презентации), практические, контрольные работы  и т.д.

В тематическом планировании изменила последовательность изучения тем, используя принципы опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как: окислительновосстановительные реакции, составление химических формул и уравнений, решение задач по химическим уравнениям реакций, а также даю понятие «валентность» одновременно с понятием «Степень окисления». Изменение планирования позволяет изучать некоторые темы в проблемном режиме, что повышает интерес к предмету с первых уроков. Важным моментом является перепланирование темы: «Простейшие операции с веществами (химический практикум 1)» и темы: «Свойства электролитов (химический практикум 2)». Практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» и практическую работу № 2 «Наблюдение за горящей свечой» провожу в теме «Введение». Практические работы № 3 «Анализ почвы и воды» , № 4 «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества» провожу в теме № 3: «Соединения химических элементов». Практическую работу № 5 «Признаки химических реакций» провожу в теме № 4: «Изменения, происходящие с веществами» Практические работы № 6 «Ионные уравнения реакций» №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов», №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» провожу в теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», № 9 «Решение экспериментальных задач» Благодаря данной перепланировке теоретический материал логически подтверждается экспериментально.  

Содержание тем учебного курса химии в 8 классе

Введение – 7 часов

Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Превращения веществ.   Физические и химические явления. Краткие сведения по истории развития химии. Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элементов в веществах.

Практическая работа №1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием.  

Практическая работа № 2 Наблюдение за горящей свечой

Раздел 1. Атомы химических элементов – 11 часов

Строение атома. Состав атомных ядер. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система в свете теории строения атома. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома. Химическая связь. Ионная связь.

Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи.

Металлическая связь.  

Раздел 2. Простые вещества – 7 часов

Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.

Раздел 3. Соединения химических элементов - 14 часов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды. Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества

Раздел 4.  Изменения, происходящие с веществами – 12 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции. Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение. Расчеты по химическим уравнениям. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Вода и ее свойства.

Практическая работа №5 Признаки химических реакций

Раздел 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 19 часов

Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионы. Свойства ионов.  Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.  Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.

Свойства электролитов.  

Практическая работа № 6. Ионные реакции.

Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.

Календарно-тематическое планирование  

   Программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю. Всего за год 70 часов

Дата	№ п/п	Тема раздела,  урока	Кол-во часов	Элементы содержания	Практическ ая часть программы (лабораторн ые работы)	Результаты обучения	Текущий и промежуточн ый контроль (тест, контр. работа)	Домашнее  задание
		Ведение	7
3.09	1	Предмет химии. Вещества	1	Предмет и объект изучения химии. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента.		Знать понятия: атом, химический элемент, вещество. Уметь: определять простые и сложные вещества.	Текущий (фронтальный опрос)	§1,   с.10 выполнить задания   № 3, 6
8.09	2	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека	1	Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование		Знать понятия: химическая реакция уметь: различать химические явления от физических явлений	Текущий (устный опрос)	§2,   с.18   ответить на вопросы № 1,2,4
10.09	3	Краткая история возникновения и  развития химии	1	История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии		Знать: имена великих химиков и их вклад в развитие науки	Текущий (химический диктант)	§3,   составить 4 вопроса к параграфу
15.09	4	ПСХЭ Д.И.	1	Обозначение химических		Знать: знаки первых	Текущий	§4,  с.31

		Менделеева		элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.		20 химических элементов. Уметь: определять положение химического элемента в ПСХЭ, называть химические элементы	(устный опрос)	табл.1 выучить символы и произноше ние хим. элементов
17.09	5	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса	1	Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.		Знать:  определение хим. формулы вещества; формулировку закона постоянства состава. Уметь: записывать химические формулы веществ  определять состав веществ по хим. формуле и принадлежность к простым и сложным веществам  вычислять относительную атомную и молекулярную массу, массовую	Текущий (устный опрос)	§5,   с.37 выполнить задания упр. № 3,4
22.09	6	Химические формулы. Массовая доля элемента в веществе	1				Текущий (самостоятельн ая работа)	§5,   с.37 выполнить задания упр. № 8

						долю хим. элемента в соединении
24.09	7	Приемы  обращения с лабораторным оборудованием.  Наблюдение за горящей свечой	1	Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.  Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда	Практическа я работа №1. Практическа я работа № 2	Уметь: обращаться с хим. посудой и лабораторным оборудованием.	Текущий (практическая работа)	Составить кроссворд «Химическ ие вещества»
		Раздел 1. Атомы химических элементов	11
29.09	8	Основные сведения о строении атомов.	1	Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.		Знать понятие: атом, химический элемент Уметь:  объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента	Текущий (устный опрос)	§ 6,   с.43 выполнить задания  упр. № 3,5
1.10	9	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы	1	Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента		Знать: состав атома и ядра, понятия: электроны, протоны, нейтроны, изотопы Уметь:	Текущий (химический диктант)	§ 7,   с.46 выполнить задание   № 5

						-характеризовать: состав атомов
6.10	10	Строение электронных оболочек атомов	1	Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Понятие о завершенном и незавершенном электронном уровне		Уметь составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,	Текущий (устный опрос)	§ 8,   с.53 выполнить задания   № 1, 3
8.10	11	Физический смысл ПСХЭ	1	Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20.  Закономерность изменения металлических и неметаллических свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева		Уметь: объяснить закономерности изменения свойств  в пределах малых  периодов и главных подгрупп.	Текущий (проверочная работа)	Составить схемы строения атомов № 14 и 20
13.10	12	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических	1	Понятие ионы. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений		Знать понятие: ион, ионная химическая связь Уметь: определять ионную связь в химических	Текущий (устный опрос)	§ 9,   с.58 выполнить  упр. № 2

		элементов				соединениях
15.10	13	Образование молекул простых веществ	1	Схема образования двухатомных молекул ( H2 Cl2  S2 N2). Электроны и структурные формулы. Кратность химической связи		Знать понятия: ковалентная неполярная связь Уметь: определять ковалентную неполярную связь в соединениях	Текущий (устный опрос)	§ 10,   с. 62 выполнить упр № 2,5
20.10	14	Электроотрицате льность. Ковалентная полярная связь	1	Схемы образования молекул  с ковалентной полярной связью, электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной химической связи		Знать понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь Уметь:  определять ковалентную связь в соединениях	Текущий (устный опрос) опрос	§ 11,   с.66  выполнить задания   № 1,3 ,4
22.10	15	Ковалентная и ионная связь	1	Схемы образования ионных соединений и двухатомных молекул. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи		Знать понятия: ионная и ковалентная связь. Уметь определять вещества с разными типами связи	Текущий (самостоятельн ая работа)	§ 11,   с.66  выполнить задания № 2
3.11	16	Металлическая химическая связь	1	Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные		Знать понятие: металлическая связь Уметь определять: тип химической связи в соединениях	Текущий (устный опрос)	§ 12,   с.68   ответить на вопрос № 1

				электроны.
5.11	17	Типы химической связи	1	Решение упражнений Подготовка к контрольной работе		Уметь:  определять тип хим. связи в соединениях. объяснить закономерности изменения свойств  в пределах малых  периодов и главных подгрупп.	Текущий (химический диктант)	§ 6 – 12 повторить основные термины
10.11	18	Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»	1	Выполнение контрольных заданий		Знать: основные понятия темы Уметь составлять схемы строения атомов, определять тип химической связи в молекулах	Текущий (контрольная работа)
		Раздел 2. Простые вещества	7
12.11	19	Простые вещества -металлы	1	Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов		Уметь: характеризовать хим. элементы на основе положения ПСХЭ и особенностей строения их атомов; объяснить их связь	Текущий (устный опрос)	§ 13,   с.72 выполнить задания  № 1
17.11	20	Простые вещества	1	Положение элементов неметаллов в			Текущий (устный опрос)	§ 14,   с.78

		-неметаллы		периодической системе Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов. Аллотропия		между составом, строением и свойствами веществ		ответить на вопр 1,2 выполнить  упр.  № 1, 3
19.11	21	Количество вещества	1	Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.		Знать понятие: «моль», постоянная Авогадро.	Текущий (устный опрос)	§ 15,  с.82  решить задачи № 2
24.11	22	Молярная масса вещества	1	Расчет молярных масс вещества по их химическим формулам.		Знать понятие «молярная масса». Уметь вычислять количество вещества и массу по количеству вещества.	Текущий (проверочная работа)	§ 15,   с. 82   решить задачи № 3
26.11	23	Молярный объем газов	1	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса»,«молярный объем»		Знать понятие «молярный объем».  Уметь вычислять объем по количеству вещества и массе.	Текущий (проверочная работа)	§ 16,   с.85 решить задачи  № 2
1.12	24	Характеристика и свойства простых веществ	1	Решение задач и упражнений		Знать: изученные понятия.   Уметь: производить	Текущий (устный опрос)	§ 16с. 85  решить задачи

						вычисления		№ 4,5
3.12	25	Контрольная работа № 2 «Простые вещества»	1	Выполнение контрольных заданий		Знать: простые и сложные вещества Уметь: решать задачи	Текущий (Контрольная работа)
		Раздел 3. Соединение химических элементов	14
8.12	26	Степень окисления. Бинарные соединения	1	Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях		Знать: понятие степень окисления Уметь:  называть: бинарные соединения по их химическим формулам определять: степень окисления элементов в соединениях	Текущий (устный опрос) опрос	§ 17 с. 90   упр № 2 определить степень окисления
10.12	27	Важнейшие классы бинарных соединений	1	Оксиды и летучие водородные соединения:  Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов		Знать: важнейшие классы бинарных соединений, названия формул оксидов, характеристику Уметь: составлять формулы по названию	Текущий (устный опрос)	§ 18 с.97 выполнить упр.  № 1,3

15.12	28	Основания	1	Состав и названия оснований. Расчет по формулам. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы		Знать: химические понятия: основания,  щелочи. Уметь: называть основания по их формулам;  составлять химические формулы оснований  определять основания по их формулам	Текущий (письменный опрос)	§ 19 с. 101 выполнить упр. № 3,4
17.12	29	Кислоты  их состав и названия	1	Состав и названия кислот. Расчет по формулам Определение характера среды. Индикаторы		Знать: химические понятие: кислота, щелочь. Уметь: называть:  кислоты по их формулам  составлять: химические формулы кислот  определять: кислоты по их формулам	Текущий (устный опрос)	§ 20 хар-ка азотной и кремниевой кислот по плану задан 1  стр 107.
22.12	30	Соли их состав и названия	1	Состав и названия солей. Составление формул  солей		Знать: химическое понятие: соль Уметь: называть: соли по их	Текущий (устный опрос)	§ 21 с.113 упр. № 1 заполнить таблицу

24.12	31	Соли их состав и названия	1			формулам  составлять: химические формулы солей  определять: соли по их формулам	Текущий (самостоятельн ая работа)	§ 21 с.113 упр № 2 вычислить степень окисления
29.12	32	Основные классы неорганических веществ	1	Основные классы неорганических соединений. Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам соединений		Знать: понятие: классификация веществ Уметь:  вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества,  объем или массу вещества по его количеству	Текущий (тестирование)	§ 21 с.113 упр № 3
12.01	33	Аморфные и кристаллические вещества	1	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа		Знать:   -закон постоянства состава веществ  Уметь: характеризовать: связь между составом, строением и свойствами	Текущий (устный опрос)	§ 22 заполнить таблицу «Типы кристаллич еских решеток»

				кристаллической решетки		веществ.
14.01	34	Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ	1	Чистые вещества и смеси веществ . Примеры смесей веществ. Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование		Уметь: использовать знания для критической оценки информации о веществах применяемых в быту	Текущий (устный опрос)	§ 23  с.124  № 4
19.01	35	Анализ почвы и воды	1	Правила техники безопасности в химическом кабинете.  Разделение смесей  веществ. Очистка веществ. Фильтрование	Практическа я работа №3	Уметь:   обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде	Текущий   (практическая работа)
21.01	36	Массовая и объемная доля компонентов  смеси	1	Массовая и объемная доля растворенного вещества		Уметь вычислять: массовую и объемную долю вещества в растворе.	Текущий (письменный)	§ 24  с.128 решить задачи № 5,6
26.01	37	Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω,φ)	1	Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и, нахождение массы			Текущий (самостоятельн ая работа)	§ 24  с.128 решить задачи

				(объема) компонента смеси				упр. № 7
28.01	38	Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества	1	Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Вычисление массы сахара и объема воды необходимые для приготовления раствора	Практическа я работа №4	Уметь использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации	Текущий (практическая работа)	§ 24  с.128 решить задачи  упр. № 4
2.02	39	Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»	1	Выполнение контрольных упражнений		Знать: представителей основных классов неорганических соединений, их свойства Уметь: решать задачи и составлять уравнения реакций	Текущий (контрольная работа)
		Раздел 4. Изменения, происходящие с веществами	12
4.02	40	Физические явления в химии	1	Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти		Знать понятия: перегонка, кристаллизация и выпаривание, фильтрование,	Текущий (устный опрос)	§ 25 с.134 ответить на вопросы  № 2,3,4,5,6

						возгонка, отстаивание, центрифугирование, дистиллированная  вода
9.02	41	Химические реакции	1	Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций. Реакция горения, Экзо- и эндотермическая реакция		Знать:  химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции)	Текущий (устный опрос)	§26  с. 138 выполнить  задание   № 1,2,3
11.02	42	Химические уравнения	1	Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В. Ломоносова и Д.Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ.  Понятие о химическом уравнении, как об условной записи химической реакции с помощью химических формул Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений		Знать:   закон сохранения массы веществ Уметь: составлять: уравнения химических реакций	Текущий (проверочная работа)	§27 с. 145 выполнить  упр. №.3.

				химических реакций
16.02	43	Признаки химических реакций	1	Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Практическое применение знаний о признаках реакций на практике и совершенствование умения записи химического уравнения	Практическа я работа № 5	Знать: классификацию реакций Уметь определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ	Текущий (практическая работа)
18.02	44	Расчеты по химическим уравнениям	1	Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе или объему исходного вещества		Уметь: вычислять количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции	Текущий (письменный опрос)	§28 с.150 решить задачу № 1
23.02	45	Реакции разложения	1	Сущность реакций разложения. Составление  уравнений реакций данного типа. Понятие о скорости химической реакции		Уметь: составлять уравнения реакций разложения	Текущий (устный опрос)	§29  с. 155  № 1 составить уравнения реакций

25.02	46	Реакции соединения	1	Сущность реакций соединения Составление  уравнений реакций данного типа.		Уметь составлять уравнения реакций соединения	Текущий (проверочная работа)	§30 с. 159 № 1 (а,д) 2 составить уравнения реакций
2.03	47	Реакции замещения	1	Сущность реакций замещения. Составление  уравнений реакций данного типа.		Уметь составлять уравнения реакций замещения	Текущий (устный опрос)	§31с.164   № 2 составить уравнения реакций
4.03	48	Реакции обмена	1	Сущность реакций обмена. Составление  уравнений реакций данного типа.		Уметь составлять уравнения реакций обмена	Текущий (проверочная работа)	§32 с.168  № 3,4 составить уравнения реакций
9.03	49	Типы химических реакций на примере свойств воды	1	Составление  уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определение  типов химических реакций.		Уметь - характеризовать: химические свойства воды  -составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.	Текущий (устный опрос)	§33,  с. 173 № 3,4 составить уравнения реакций
11.03	50	Составление уравнений	1	Решение задач и упражнений. Подготовка к		Знать: классификацию	Текущий (устный опрос)	§33, с. 173 № 2,4

		реакций разных типов		контрольной работе.		химических реакций Уметь: различать типы реакций, определять продукты реакций		составить уравнения реакций
16.03	51	Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами»	1	Выполнение контрольных заданий		Уметь:   -                      составлять уравнения химических реакций и определять их типы; -                      проводить расчеты по уравнениям хим. реакций	Текущий (контрольная работа)
18.03		Раздел 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	19
23.03	52	Растворение. Растворимость веществ в воде	1	Понятие «растворы», «гидраты», «кристаллогидраты». Тепловые явления при растворении. Зависимость растворения веществ при растворении. Кривые растворимости. Насыщенные,		Знать:  понятия: растворы, гидраты классификацию веществ по растворимости Уметь: определять растворимость веществ по таблице	Текущий (устный опрос)	§34 с. 192 выполнить задания № 2, 3

				ненасыщенные и перенасыщенные растворы Различная растворимость веществ воде. Таблица растворимости
25.03	53	Электролитическ ая диссоциация	1	Определение понятий  «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»,  сущность процесса электролитической диссоциации		Знать понятия: электролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации Уметь: составлять уравнения электролитической диссоциации	Текущий (устный опрос)	§35  выучить термины
1.04	54	Основные положения теории электролитическо й диссоциации	1	Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации		Знать: классификацию ионов, основные положения ТЭД Уметь: составлять уравнения реакций диссоциации	Текущий,   (проверочная работа)	§36 с.202 выполнить упр № 2
6.04	55	Ионные уравнения	1	Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости		Знать: условия протекания реакций ионного обмена до конца Уметь: составлять молекулярные, полные и	Текущий (письменный опрос)	§37. с.209 выполнить  упр. № 5

						сокращенные ионные уравнения реакций обмена
8.04	56	Ионные реакции	1	Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием Практическое применение знаний о признаках реакций на практике и совершенствование умения записи химического уравнения в ионном виде	Практическа я работа № 6	Знать: условия протекания реакций ионного обмена до конца Уметь: определять продукты реакции по внешним признакам; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена	Текущий (практическая работа)	стр. 240 выполнить задание   № 3
13.04	57	Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	1	Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием Практическое применение знаний о признаках реакций на практике и совершенствование умения записи химического уравнения в ионном виде	Практическа я работа № 7	Знать: условия протекания реакций ионного обмена до конца Уметь: определять продукты реакции по внешним признакам; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения	Текущий (практическая работа)

						реакций обмена
15.04	58	Кислоты в свете теории электролитическо й диссоциации	1	Определение кислот как электролитов их диссоциация. Классификация  и химические свойства кислот. Составление  уравнений  реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде		Знать: состав, классификацию и свойства кислот Уметь: различать кислоты, составлять уравнения реакций, характеризующие их свойства	Текущий (устный опрос)	§38 с.214 составить уравнения   № 4
20.04	59	Основания в свете теории электролитическо й диссоциации	1	Определение оснований как электролитов их диссоциация. Классификация и химические свойства оснований. составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде		Знать: состав, классификацию и свойства оснований Уметь: различать основания, составлять уравнения реакций, характеризующие их свойства	Текущий (устный опрос)	§39 с.217 закончить уравнения реакций    № 3
22.04	60	Оксиды в свете теории электролитическо й диссоциации	1	Классификация и химические свойства оксидов. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства		Знать: состав, классификацию и свойства  оксидов Уметь: различать оксиды, составлять уравнения реакций,	Текущий (устный опрос)	§ 40 с.221выпол нить задания № 1,3

				оксидов в молекулярном и ионном виде		характеризующие их свойства
27.04	61	Соли в свете теории электролитическо й диссоциации	1	Определение солей  как электролитов их диссоциация. Классификацию и химические свойства средних солей. составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде		Знать: состав, классификацию и свойства  солей Уметь: различать соли, составлять уравнения реакций, характеризующие их свойства	Текущий (устный опрос)	§ 41 с. 225 закончить уравнения реакций  № 2
29.04	62	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей	1	Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием Практическое проведение химических реакций и совершенствование умения записи химического уравнения	Практическа я работа №8	Знать: правила ТБ, свойства кислот, оснований, оксидов и солей Уметь: определять продукты реакции по внешним признакам; составлять уравнения реакций	Текущий (практическая работа)
4.05	63	Генетическая связь между основными классами	1	Составление уравнений химических реакций, характеризующих химические свойства и		Знать:.понятие о генетической связи и генетических рядах	Текущий (проверочная работа)	§ 42  с.228   составить уравнения

		неорганических соединений		генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном  виде		Уметь: составлять уравнения по записи генетической связи		реакций по схеме № 2
6.05	64	Решение экспериментальн ых задач	1	Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием Практическое проведение химических реакций и совершенствование умения записи химического уравнения	Практическа я работа №9	Знать: лабораторное оборудование и правила работы в химическом кабинете. Качественные реакции на катионы и анионы Уметь: проводить химические опыты и определять продукты реакции по внешнми признакам	Текущий (практическая работа)
11.05 13.05	66 65	Окислительновосстановительн ые реакции	1	Определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Окислительно-		Знать: - химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: определять: степень окисления элемента в	Текуший (письменный опрос)	§43 с.235 № 1
				восстановительные реакции, их отличия от других типов. Расстановка коэффициентов в окислительновосстановительных реакциях методом ЭБ		соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.
18.05	67	Химия наука о веществах и их свойствах	1	Выполнение тренировочных упражнений		Знать: основные понятия темы Уметь: составлять уравнения реакций, решать расчетные задачи	Текущий (устный опрос)	решить задачи условие в тетради
20.05	68	Контрольная работа № 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	1	Выполнение контрольных заданий		Знать: основные понятия раздела; Уметь: составлять уравнения реакций, решать расчетные задачи	Текущий (контрольная работа)	учеб с.2444 -263 подготовит ь сообщения
25.05 27.05	69 70	Портретная галерея великих химиков	2	Знать вклад, который внесли в химию ученые Парацельс, Р. Бойль М.В. Ломоносов А.Л. Лавуазье, К.Л. Бертолле, Д. Дальтон, А. Авогадро, Д.И. Менделеев, С.А. Аррениус, И.А. Каблуков		Знать: вклад, который внесли в химию ученые Уметь: находить нужную информацию из различных доп источников	Текущий (устный опрос)	учеб с.2444 -263 подготовит ь сообщения

Контроль уровня обученности

Для контроля уровня обученности учащихся используются такие виды контроля как: текущий, итоговый; формы контроля: фронтальный опрос, химический диктант, индивидуальный письменный опрос, проверочная работа, тестирование, контрольная работа, практическая работа, анализ выполнения творческих работ.

В 8 классе проводится 8 практических работ по темам:

•      Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»  

•      Практическая работа № 2  «Наблюдение за горящей свечой»

•      Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»

•      Практическая работа № 4 «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества»

•      Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций»

•      Практическая работа № 6 «Ионные реакции»

•      Практическая работа № 7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

•      Практическая работа № 8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

•      Практическая работа № 9 Решение экспериментальных задач Контрольных работ 5 по темам:

•      Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

•      Контрольная работа № 2 «Простые вещества»

•      Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»

•      Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами»

•      Контрольная работа № 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Критерии оценивания знаний и умений учащихся

1. Оценка устных ответов учащихся:

Отметка "5" ставится, если ученик:  

•      полно излагает изученный материал, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения.

•      обнаруживает понимание материала, может обосновать свои суждения, применить знания на практике, привести необходимые примеры не только по учебнику, но и самостоятельно составленные;  

•      грамотно выполняет опыты, схемы сопутствующие ответу, правильно записывает формулы, пользуясь принятой системой условных обозначений.

Отметка "4"в том случае, если ответ удовлетворяет названным выше требованиям, но учащийся:

•      допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправит самостоятельно, или при помощи небольшой помощи учителя.

Отметка "3" ставится, если ученик обнаруживает знание и понимание основных положений данной темы, но при ответе:

•      обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника, или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки;

•      испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных химических явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

•      отвечает неполно на вопросы учителя, или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте.

Отметка "2" ставится в том случае, если учащийся:

•      не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

•      имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу и к проведению опытов;

•      не отвечает на вопросы учителя.

 Отметка ("5", "4", "3") может ставиться не только за единовременный ответ (когда на проверку подготовки ученика отводится определенное время), но и за рассредоточенный во времени, т.е. за сумму ответов, данных учеником на протяжении урока (выводится поурочный балл), при условии, если в процессе урока не только заслушивались ответы учащегося, но и осуществлялась проверка его умения применять знания на практике.

Оценка письменных самостоятельных и контрольных работ: Отметка «5» ставится за работу, выполненную без ошибок и недочетов или имеющую не более одного недочета.

Отметка  «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней:

•      не более одной грубой ошибки и одного недочета;

•      или не более двух недочетов.

Отметка «3» ставится в том случае, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил одну существенную ошибку две три несущественные.

Отметка «2 » ставится, когда число ошибок и недочетов превосходит норму, при которой может быть поставлена оценка «3», или если правильно выполнено менее половины работы.

Оценка экспериментальных умений:

Отметка «5» ставится в том случае, если учащийся:

•      выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

•      эксперимент осуществлен по плану с учетом правил техники безопасности и правил работы с веществами;

•      поддерживается чистота рабочего места и порядок. 

Отметка «4» ставится в том случае, если выполнены требования к оценке «5», но опыт проводился в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений или было допущено два-три недочета, или не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

Отметка «3»  - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперемента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется пот требованию учителя.

Отметка «2» ставится в том случае, если: работа выполнена не полностью,  и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов или  в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3».

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок;

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах

Отметка «2»:  имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении 

Учебно-методическое обеспечение программы и перечень рекомендуемой литературы

Основная литература

1.     Габриелян О. С.Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учереждений.  – М.: Дрофа, 2013. 

2.     Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С.

Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2013. 

Дополнительная литература

1.       Габриелян О.С., Купцова А.В. Химия 8 класс. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ — М.: Дрофа, 2012

2.       Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2005.

3.       Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007

4.       Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дроф, 2005 г.  

5.       Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

6.       Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2014.

Электронные и звуковые ресурсы

1.         Электронная библиотека «Просвещение». «Химия. 8 класс». Мультимедийное учебное пособие нового образца.

2.         Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»

3.         1С: Репетитор. Химия.

Интернет-ресурсы:

1.     http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

2.     http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

3.     http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

4.     http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

5.     http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

6.     http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

7.     http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет

Пояснительная записка

Рабочая программа по предмету «Химия» для 9 класса составлена  на основании следующих документов:

1.     федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования;

2.     примерной программы основного общего образования по предмету «Химия»;

3.     авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующая федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012 г.   

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 9 классе средней общеобразовательной школы и является продолжением освоения химических знаний по линии учебников Химия.  О. С Габриеляна, входящих в федеральный  перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в учебном процессе в образовательных учреждениях на 2014-2015 год.  

В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для основного общего  образования  программа рассчитана на преподавание курса химии в 9  классе в объеме 2 часа в неделю. 

Изучение химии на базовом уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:  

•      освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;  

•      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;  

•      воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;  

•      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.  

В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Требования к уровню усвоения предмета

В результате изучения предмета «Химия» учащиеся 9 класса должны: Знать/понимать

•      химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

•      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь

•      называть: химические элементы, соединения изученных классов;

•      бъяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

•      характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

•      определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•      составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

•      обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•      распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,

объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•      безопасного обращения с веществами и материалами;

•      экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•      оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•      критической оценки информации о веществах, используемых в быту;  приготовления растворов заданной концентрации.

Программа включает перечень практических работ, которые проводятся после подробного инструктажа и ознакомления учащихся с установленными правилами техники безопасности. Принципиальным моментом является перепланирование тем из разделов учебника «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов.  

Для достижения поставленных целей в процессе реализации данной рабочей программы по курсу  «Химия 9 класс» используются:

образовательные технологии – индивидуальная работа, работа в малых и больших группах, проектная, исследовательская, поисковая работа, развивающее, опережающее и личностно-ориентированное обучение и т.д.; методы мониторинга знаний и умений учащихся – тестирование, устный опрос, творческие работы (рефераты, проекты, презентации), практические, контрольные работы  и т.д.

Содержание тем учебного курса химии в 9 классе

Раздел 1. Повторение курса химии 8 класса – 9 часов

Строение атома. Химическая связь. Строение вещества.

Классы неорганических соединений. Свойства веществ. Генетическая связь между металлом и неметаллом. Определение степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Основные законы химии. Количество вещества, молярная масса, молярный объем, массовая доля элемента в веществе. Нахождение массы продукта реакции по исходной массе вещества

Раздел 2. Металлы - 17 часов

Положение элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов. Щелочные металлы. Щелочноземнльные металлы. Алюминий. Железо.

Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений  

Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов

Раздел 3. Неметаллы - 23 часа

Общая характеристика элементов-неметаллов. Простые веществанеметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение. Водород. Водородные и кислородные соединения неметаллов. Галогены. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе. Сера. Аллотропия и свойства серы. Сероводород. Сульфиды. Кислородсодержащие соединения серы. Серная кислота Круговорот серы в природе. Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота. Азот – простое вещество. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота. Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе. Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Кремний и его свойства. Соединения кремния.

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»

Практическая работа №5 Получение, собирание и распознавание газов

Раздел 4. Основы органической химии - 12 часов

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М. Бутлерова. Изомерия. Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов. Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы.

Аминокислоты и белки.

Раздел 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 7 часов

Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Значение Периодического закона. Химическая связь и кристаллические решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ. Простые и сложные вещества. Классификация химических реакций по различным признакам

Календарно-тематическое планирование по химии , 9 класс

Программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю. Всего 70 часов

Дата	№ п/п	Тема раздела,  урока	Кол-во часов	Элементы содержания	Практическ ая часть программы (лабораторн ые работы)	Результаты обучения	Текущий и промежуточн ый контроль (тест, контр. работа)	Домашнее  задание
		Раздел 1. Повторение курса химии 8 класса	9
3.09	1	Характеристика химического элемента- металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева	1	Строение атома; характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованными соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида  и гидроксида; состав летучего водородного соединения.		Уметь: характеризовать химич. элемент на основе его положения в ПС и особенностей строения атома	Текущий (фронтальный опрос)	§1 с.8 №1(б) Дать характерис тику элемента
8.09	2	Характеристика химического элемента - неметалла на основании его положения в ПСХЭД.И. Менделеева	1				Текущий (письменный опрос)	§1 с.8 №1(а) Дать характерис тику элемента

10.09	3	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента		Знать: понятие амфотерность Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающие амфотерность соединений	Текущий (устный опрос)	§2 с.12 №. 2 составить уравнения реакций
15.09	4	ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома	1	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение             периодического закона		Знать: важнейшие химические. понятия: химический элемент, атом, период. закон; Уметь: - объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода, объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах	Текущий (письменный опрос)	§3 с. 19 № 5,6,7 составить периодичес кие ряды
17.09	5	Свойства оксидов, кислот, оснований , солей в свете ТЭД	1	Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов).		Знать: понятие  оксид, гидроксид, кислота, основание, соль Уметь: составлять	Текущий (устный опрос)	Закончить уравнения реакций (задание в тетради)

						формулы,уравнения  реакций
22.09	6	Генетическая связь между классами неорганических веществ	1	Генетические ряды металла и неметалла.		Знать : понятие  генетическая связь Уметь: составлять уравнения реакций	Текущий (письменный опрос)	Составить уравнения реакций по схеме (задание в тетради)
24.09	7	Окислительновосстановительн ые реакции	1	Определение степеней окисления элементов. Окислительновосстановительные реакции. Окислитель, восстановитель		Знать: понятия ОВР, окислитель, восстановитель Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса	Текущий (проверочная работа)	Расставить коэффицие нты МЭБ (задание в тетради)
29.09	8	Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций	1	Основные законы химии. Количество вещества, молярная масса, молярный объем, массовая доля элемента в веществе. Нахождение массы продукта реакции по исходной массе вещества		Уметь: вычислять количество вещества, объем, массу по количеству, объему или массе реагентов или продуктов реакции	Текущий (устный опрос)	Решить индивидуал ьные задачи на карточках
1.10	9	Контрольная работа № 1 «Повторение	1	Вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям		Знать: теоритический материал	Текущий (контрольная работа)

		основных вопросов курса 8 класса»				уметь: применять знания на практике
		Раздел 2. Металлы	18
6.10	10	Век медный, бронзовый, железный	1	Значение металлов в истории человеческой цивилизации. Бронза и художественное литье		Знать: эпохи освоения             металлов человеком. Уметь: работать с различными литературными источниками	Текущий (фронтальный опрос)	§ 4 с. 26 ответить на вопросы № 1,3
8.10	11	Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства	1	Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов		Уметь: характеризовать: положение металлов                  в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева             и особенности строения их атомов; общие             физические свойства металлов; связь               между физическими свойствами и строением металлов	Текущий (фронтальный опрос)	§ 5,6 Составить кластер «Физическ ие свойства металлов»

						(металлическая связь,металлическая кристаллическая решётка).
13.10	12	Сплавы	1	Понятие о сплавах, их свойствах. важнейшие сплавы, их значение		Знать:           понятие «сплавы», названия сплавов: чугун, сталь, бронза, латунь Уметь: характеризовать состав сплавов и их применение	Текущий (фронтальный опрос)	§ 7, с.38 ответить на вопросы № 1-3
15.10	13	Общие химические свойства металлов. Электрохимическ ий ряд напряжений	1	Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов		Уметь: характеризовать: химические свойства металлов; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об             окислительновосстановительных реакциях и их положения             в электрохимическом	Текущий (химический диктант)	§8 с. 42 № 6-7 составить уравнения реакций

						ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами     и     со- лями)
20.10	14	Металлы в природе, общие способы их получения	1	Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро, гидро- и электрометаллургия		Знать: основные способы получения металлов в промышленности. Уметь: характеризовать реакции восстановления металлов      из      их оксидов	Текущий (письменный опрос)	§9 с. 51 № 4,5 составить уравнения реакций
22.10	15	Коррозия металлов	1	Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии		Знать: причины и виды коррозии. Уметь: объяснять и применять доступные способы защиты металлов от коррозии Знать классификацию сплавов на черные и цветные. Уметь описывать свойства и области	Текущий (проверочная работа)	§10 с. 51 №.4,5,6 ответить на вопросы

						применения различных сплавов
3.11	16	Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы (щелочные металлы)	1	Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства		Знать: важнейших представителей соединений щелочных Ме Уметь: давать характеристику щелочного металла по плану. Записывать уравнения реакций, характеризующие их свойства	Текущий (фронтальный опрос)	§11 с.58 №.1(а) составить уравнения реакций
5.11	17	Соединения щелочных металлов	1	Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения		Знать: важнейших представителей соединений щелочных Ме, Уметь, на основании знаний их хим св-в осуществлять цепочки превращений.   Уметь: характеризовать свойства оксидов и гидроксидов	Текущий (химический диктант)	§11 с.58 №.5 решить задачу

						щелочных металлов
10.11	18	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы	1	Сравнительная характеристика щелочноземельных металлов по плану: - строение атома простые вещества, их физические и химические свойства - кислородные соединения		Уметь давать характеристику щелочноземельных металлов по плану, уметь записывать уравнения реакций, характеризующие хим. свойства кальция, магния	Текущий (фронтальный опрос)	§12 С. 67 № 5 составить уравнения реакций
12.11	19	Соединения щелочноземельных металлов и магния	1	Важнейшие соед. щелочноземельных металлов. Применение. Роль кальция, магния		Знать: основные оксиды, основания и соли кальция и магния их применение Уметь: использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь)	Текущий (тест)	§12 с.67 № 3 решить задачу

17.11	20	Алюминий: его физические и химические свойства	1	Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества		Знать: положение алюминия в ПСХЭ. Уметь: давать характеристику элта алюминия, объяснять наличие переходных свойств;  записывать уравнения реакций алюминия с H2O, NaOH, кислотой	Текущий (устный опрос)	§13 с. 75 ответить на вопросы № 1,4
19.11	21	Соединения алюминия	1	Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений		Знать: природные соединения алюминия; применение Al и его  соединений  Уметь: записывать ур-р алюминия, оксида и гидроксида с кислотой и щелочью	Текущий (проверочная работа)	§13  с. 75 № 6 составить уравнения реакций
24.11	22	Железо. Физические и химические свойства	1	Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.		Знать: положение железа в ПСХЭ Уметь: объяснять строение атома желез; записывать уравнения реакции	Текущий (устный опрос)	§14 с. 82 № 6 решить задачу

						хим. св-в железа (ОВР) образованием соединений с различными степе- нями окисления железа(II)
26.11	23	Соединения железа Fe+2 и Fe+3	1	Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве		Знать: химические свойства соединений железа (II) и (III). Уметь определять соединения, содержащие ионы Fe2+, Fe3+   с помощью качественных реакций; осуществлять цепочки превращений	Текущий (тест)	§14 с. 82 № 4 составить уравнения реакций по схеме
1.12	24	Осуществление цепочки химических превращений	1	Правила по ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.  Практическое проведение химических реакций и совершенствование умения	Практическа я  работа № 1	Знать: химические свойства и способы получения металлов Уметь: -обращаться  с химической посудой и лабораторным оборудованием; -	Текущий (практическая работа)	Составить кроссворд из 15 слов «Металлы»

				записи химических уравнений в ионном виде		Прогнозировать, аргументировать и экспериментально осуществлять цепочки химическ.   превращений
3.12	25	Получение и свойства соединений металлов	1	Правила по ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.  Практическое проведение химических реакций и совершенствование умения записи химических уравнений в ионном виде	Практическа я  работа № 2	Уметь: экспериментально доказывать свойства соединений металлов	Текущий (практическая работа)
8.12	26	Металлы их получение и свойства	1	Выполнение тренировочных  упражнений		Знать: физические и химические свойства металлов Уметь: составлять уравнения реакций	Текущий (фронтальный опрос)	Решить индивидуал ьные задачи
10.12	27	Контрольная работа № 2 «Металлы»	1	Выполнение контрольных упражнений		Знать: физические и химические свойства металлов Уметь: составлять уравнения реакций	Текущий   (контрольная работа)
		Раздел 3.	23

		Неметаллы
15.12	28	Общая характеристика неметаллов	1	Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особен- ности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».   Состав воздуха		Знать: символы неметаллов основные соединения, физические свойства; Состав воздуха Уметь: сравнивать неметаллы с металлами; давать характеристику элементам неметаллам на основании их положения в ПСХИ.	Текущий (фронтальный опрос)	§15 заполнить таблицу «Аллотроп ия кислорода»
17.12	29	Водород	1	Положение в ПСХЭ Строение атома и молекулы. Физич. и химич. свойства, получение и применение.		Уметь: характеризовать химический элемент водород по положению в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева и строению атомов; составлять уравнения  реакций	Текущий (тест)	§17,  c. 103 составить уравнения реакций №1,2,4

						химических свойств водорода
22.12	30	Общая характеристика галогенов	1	Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве		Уметь: составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях. На основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с Ме; солями	Текущий (устный опрос)	§18, с.110 №,4 определить степень окисления
24.12	31	Соединения галогенов. Получение. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений	1	Галогеноводороды . галогениды. Свойства и применение, качеств. реакции, природные соед. галогенов   Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение, применение		Знать способы получения галогенов.   Уметь: характеризо вать свойства важ- нейших соединений галогенов; вычислять количество вещества, объем, массу по количеству	Текущий (тест)	§19, с.115, №2, 4 § 20 ответить на вопросы викторины

						объему или массе реагентов или продуктов реакции
12.01	32	Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение	1	Роль кислорода в природе, получение и применение кислорода, св-ва кислорода. Горение, медлен. окисление. Фотосинтез, дыхание		Знать: о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе; способы получения кислорода Уметь: записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами	Текущий (фронтальный опрос)	§ 21  с.129 № 1,2,8, составить уравнения реакций
14.01	33	Сера, ее физические и химические свойства	1	Химические свойства серы , атомное строение и возможные степени окисления, природные соединения серы. Аллотропия. Сера в природе. Биологическое значение, применение		Уметь характеризовать химический элемент серу по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь записывать уравнения реакций с  Ме и кислородом, и другими неМе, знать физические и	Текущий,   (фронтальный опрос)	§22 с.134 №1 решить задачу

						химические св.-ва H2S, качественные реакции на S2-
19.01	34	Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли	1	Свойства важнейших соединений серы: сероводорода, оксидов серы		Знать   и уметь записывать хим. свойства оксидов - как кислотных оксидов	Текущий (письменный опрос)	§23 с. 140 № 1,2 составить уравнения
21.01	35	Серная кислота и ее соли	1	Свойства конц. серной кислоты и раствора, получение серной кислоты в промышленности и применение кислоты и ее соединений. Сульфаты . качественная реакция на сульфат-ион		Знать и уметь записывать ур.-р. хим. свойств серной кислоты разбавленной и концентр-ной, получение в промышленности, качественные реакции на SO42- Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР	Текущий (тест)	§23 с.140 № 5 решить задачу
26.01	36	Экспериментальн ые задач по теме «Подгруппа кислорода»	1	Правила по ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным	Практическа я  работа № 3	Уметь доказывать качественный состав серной к.-ты, практически  док-ть	Текущий   (практическая работа)

				оборудованием.  Практическое проведение химических реакций и совершенствование умения записи химических уравнений		химические св.-ва, проводить качественные реакции на ионы Cl- , J-, SO42-,S2-, осуществлять превращения( Т )
28.01	37	Азот и его свойства	1	Строение атома и молекулы азота, физические и хим. свойства азота, получение, роль азота в природе.		Уметь: составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях	Текущий,   (фронтальный опрос)	§24 с.146 № 2 составить уравнения реакций по схеме
2.02	38	Аммиак и его свойства	1	Строение молекулы NH3 водородная связь донорно – акцепторный механизмом, свойства аммиака.   Физ. и хим. свойства солей аммония		Знать строение молекулы, основные хим. св-ва аммиака, гидроксида аммония, качественную реакцию на катион аммония. Уметь: описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм	Текущий,   (фронтальный опрос)	§25 с. 152  1,2,3,4 ответить на вопросы
4.02	39	Соли аммония	1	Соли аммония: состав,		Знать:             катион	Текущий	§26

				получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве		аммония. Уметь: называть: соли аммония по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства         солей аммония; определять: принадлежность солей аммония             к определённому классу соединений	(тест)	с. 155 №1,2,3 составить уравнения реакций
9.02	40	Кислородные соединения азота. Азотная кислота её свойства	1	Оксиды азота, свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Применение азотной кислоты		Знать: основные оксиды и кислоты, химические свойства HNO3(взаимодейств ие с металлами и неметаллами) Уметь: составлять ионные уравнения и ОРВ	Текущий (фронтальный опрос)	§27, с.158 №,3,4 ответить на вопросы
11.02	41	Соли азотной кислоты. Азотные	1	Нитраты, селитры, их свойства и применение		Знать: основные азотные удобрения и их значение	Текущий (письменный опрос)	§27 с. 158 № 6 решить

		удобрения				Уметь: приводить примеры азотных удобрений		задачу
16.02	42	Фосфор и его соединения	1	Строение атома на примере атома фосфора, аллотропия. Химические свойства фосфора		Знать: электронное строение атома фосфора, аллотропные видоизменения фосфора Уметь: записывать окислительновосстановительные реакции и реакции ионного обмена	Текущий (фронтальный опрос)	§28 С. 163 № 2 составить уравнения реакций
18.02	43	Соединения фосфора	1	Оксид фосфора. Фосфорная кислота и ее соли. Биологическое значение фосфора		Знать: химические свойства кислотных оксидов и фосфорной кислоты. Уметь: записывать окислительновосстановительные реакции и реакции ионного обмена	Текущий (тест)	§28 с. 163 № 3,4 расставить коэффицие нты методом ЭБ
23.02	44	Углерод	1	Строение атома углерода, виды аллотропных модификаций, кристал. решетки. Аморфный		Знать: положение углерода В ПС, аллотропные видоизменения	Текущий (фронтальный опрос)	§29 С.164 заполнить таблицу

				углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и её практическое значение. Химические свойства углерода		Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующие свойства углерода		«Аллотроп ные видоизмене ния углерода»
25.02	45	Оксиды углерода. Карбонаты	1	Строение молекул СО и СО2, хим. свойства  и получение. Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение и применение		Знать: важнейшие свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на соли угольной кислоты Уметь: распознавать карбонаты с помощью качественных реакций	Текущий (фронтальный опрос)	§30 с.177 № 6 составить уравнения реакций по схеме
2.03	46	Кремний и его соединения	1	Кремний как хим .элемент и простое вещество, его соединения, свойства, значен. и применение. Кремний в природе		Знать: свойства, применение кремния и оксида кремния   Уметь: составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях	Текущий (фронтальный опрос)	§31 С. 185 № 1, 2 ответить на вопросы

4.03	47	Силикатная промышленность .	1	Силикатная промышленность: производство стекла, фарфора, цемента, их применение в народном хозяйстве		Знать: изделия силикатной промышленности их применение Уметь составлять уравнения реакций производства стекла	Текущий (тест)	§31 С. 185 № 4 составить уравнения реакций
9.03	48	Экспериментальн ые задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»	1	Правила по ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием  Получить аммиак и изучить его свойства	Практическа я работа № 4	Знать: получение и свойства соединений азота и углерода Уметь: проводить химические опыты, составлять уравнения реакций	Текущий (практическая работа)	Решить задачи, условие в тетради
11.03	49	Получение, собирание и распознавание газов	1	Правила по ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием  Получить аммиак и изучить его свойства	Практическа я работа № 5	Знать: правила ТБ при получении газов. Уметь: собирать приборы для получения газов; проводить эксперимент и описывать происходящие явления	Текущий (практическая работа)	Решить задачи, условие в тетради
16.03	50	Химия неметаллов.	1	Выполнение тренировочных		Знать: положение неметаллов в ПС,	Текущий (устный опрос)	Решить задачи,

				упражнений		строение атома , получение и химические свойства Уметь: составлять уравнения реакций , характеризующие их свойства		условие в тетради
18.03	51	Контрольная работа № 3 «Неметаллы»	1	Выполнение контрольных заданий		Знать: положение неметаллов в ПС, строение атома , получение и химические свойства Уметь: составлять уравнения реакций , характеризующие их свойства	Текущий (контрольная работа)
		Раздел 4. Органические соединения	12
23.03	52	Предмет органической химии. Строение атома углерода	1	Первоначальные понятия о строении органич.веществ. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Значение орг. химии. Изомерия, гомология		Знать особенности органических соединений, классификацию и химическое строение.	Текущий (фронтальный опрос)	§32 с.200 № 1 составить формулы

25.03	53	Предельные углеводороды	1	Строение алканов. Номенклатура. Углеводороды, особенности химических и физических свойств		Знать: понятия «предельные углеводороды», «гомологический ряд», «изомерия». Уметь: записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия.	Текущий (фронтальный опрос)	§33 с.205 № 4 составить уравнения реакций
1.04	54	Непредельные углеводороды	1	Этилен, строение, двойная связь. Физические свойства. Получение		Знать: формулу этилена, его получение и химические свойства Уметь: называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре	Текущий (письменный опрос)	§34 С.210 ответить на вопросы № 1-3
6.04	55	Спирты	1	Общая формула и гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, номенклатура. Этанол и метанол, их физиологическое действие. Свойства, значение. Этиленгликоль глицерин,		Знать: представителей кислородсодержащ их органических соединений: образование водородной связи. Знать о ядовитости	Текущий (тест)	§35 с.216 № 2,5(б) составить уравнения реакций

				их значение. Окисление спиртов в альдегиды		спиртов
8.04	56	Предельные одноосновные карбоновые кислоты	1	Карбоксильная группа. Общая формула. Муравьиная, уксусная кислоты, их строение, свойства		Знать: формулы уксусной и муравьиной кислот, их свойства и значение Уметь: характеризовать типичные свойства уксусной кислоты	Текущий (устный опрос)	§36 с.220 № 1 составить уравнения реакций
13.04	57	Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах	1	Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Реакция этерификации и ее обратимость. Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Их применение		Знать: реакцию этерификации и формулы сложных эфиров	Текущий (устный опрос)	§36 С. 220 № 2 решить задачу
15.04	58	Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот	1	Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры, как сложные эфиры. Растительные и животные жиры. Замена жиров в технике непищевым сырьем		Знать: представителей углеводов  и жиров и их значение в природе и жизни человека	Текущий (тест)	§37 с.224 № 4 составить кластер «Значение жиров»

20.04	59	Аминокислоты. Белки	1	Аминокислоты как продукт последовательного замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на аминогруппу. Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Биологическое значение аминокислот		Знать: общую формулу аминокислот; основные функции аминокислот в организме, условия разрушения или денатурации	Текущий (устный опрос)	§38 с.231 №1,2,3 ответить на вопросы
22.04	60	Углеводы	1	Углеводы. Их классификация (моно-, ди- и полисахариды). Крахмал. Целлюлоза. Физические свойства и нахождение в природе		Знать: основные функции углеводов, строение и свойства глюкозы	Текущий (устный опрос)	§39 с.236 № 5,6 ответить на волпросы
27.04	61	Полимеры	1	Основные понятия химии ВМС. Представления о пластмассах, волокнах. Реакции полимеризации и поликонденсации. Мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации		Знать: первоначальные сведения о полимерах	Текущий (тест)	§40 с.237 № 4 (подготови ть сообщение по выбору)
29.04	62	Основные сведения об органических	1	Выполнение тренировочных упражнений		Знать: основных представителей органических	Текущий (письменный опрос)	задания в тетради

		веществах				веществ, их свойства и получение Уметь: записывать структурные формулы и  уравнения реакций
4.05	63	Контрольная работа № 4  «Органическая химия»	1	Выполнение контрольных упражнений		Знать: основных представителей органических веществ, их свойства и получение Уметь: записывать формулы и  уравнения реакций	Текущий   (контрольная работа)	Составить вопросы  к викторине «Органичес кие вещества»
		Раздел 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы	7
6.05	64	ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ	1	Важнейшие понятия химии: атом, молекула, вещество. Строение атома . Электронные оболочки. Строение ядра. Периодический закон в		Знать: важнейшие хим.понятия: хим.элемент, атом. Молекула, относительные	Текущий (устный опрос)	задания на карточках  дать характерис тику химическог
				свете представлений о строении атома		атомная и молекулярная массы, ион; периодический закон; качественные реакции. Уметь: Характеризовать хим.элемент (20) на основе положения в ПСХЭ и особенностей строения атомов; составлять формулы неорг и органических соединений. изученных классов, писать уравнения ОРВ и в ионом виде		о элемента
11.05	65	Химическая связь и кристал. решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ.	1	Типы химической связи. Взаимосвязь между типом кристаллической решетки и свойствами веществ			Текущий (письменный опрос)	задания на карточках
13.05	66	Классификация химич.реакций по различным признакам	1	Классификация химических реакций. Тепловой эффект . ОВР, окислители и восстановители			Текущий (устный опрос	задания на карточках составить уравнения реакций
18.05	67	Простые и сложные вещества	1	Простые и сложные вещества Органические и неорганические вещества.			Текущий (письменный опрос)	задания на карточках решить задачу
20.05	68	Простые и сложные вещества	1	Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.			Текущий (письменный опрос)	задания на карточках решить задачу
25.05	69	Итоговая контрольная работа	1	Выполнение контрольных заданий			Текущий (итоговая контрольная работа)
27.05	70	Удивительная химия	1	Занимательные вопросы по химии

Контроль уровня обученности

Для контроля уровня обученности учащихся используются такие виды контроля как: текущий, итоговый; формы контроля: фронтальный опрос, химический диктант, письменный опрос, проверочная работа, тестирование, контрольная работа, практическая работа.

В 9 классе проводится 5 практических работ по темам:

•      Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений

•      Практическая работа № 2.Получение и свойства соединений металлов

•      Практическая работа № 3. Экспериментальные задач по теме «Подгруппа кислорода»

•      Практическая работа № 4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»

•      Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание газов»

Контрольных работ 5

•      Контрольная работа № 1 «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса»

•      Контрольная работа № 2 «Металлы»

•      Контрольная работа № 3  «Неметаллы»

•      Контрольная работа № 4 «Органическая химия»  Итоговая контрольная работа

Критерии оценивания знаний и умений учащихся

1. Оценка устных ответов учащихся:

Отметка "5" ставится, если ученик:  

•      полно излагает изученный материал, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения.

•      обнаруживает понимание материала, может обосновать свои суждения, применить знания на практике, привести необходимые примеры не только по учебнику, но и самостоятельно составленные;  

•      грамотно выполняет опыты, схемы сопутствующие ответу, правильно записывает формулы, пользуясь принятой системой условных обозначений.

Отметка "4"в том случае, если ответ удовлетворяет названным выше требованиям, но учащийся:

•      допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправит самостоятельно, или при помощи небольшой помощи учителя.

Отметка "3" ставится, если ученик обнаруживает знание и понимание основных положений данной темы, но при ответе:

•      обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника, или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки;

•      испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных химических явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

•      отвечает неполно на вопросы учителя, или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте.

Отметка "2" ставится в том случае, если учащийся:

•      не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

•      имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу и к проведению опытов;

•      не отвечает на вопросы учителя.

 Отметка ("5", "4", "3") может ставиться не только за единовременный ответ (когда на проверку подготовки ученика отводится определенное время), но и за рассредоточенный во времени, т.е. за сумму ответов, данных учеником на протяжении урока (выводится поурочный балл), при условии, если в процессе урока не только заслушивались ответы учащегося, но и осуществлялась проверка его умения применять знания на практике.

Оценка письменных самостоятельных и контрольных работ: Отметка «5» ставится за работу, выполненную без ошибок и недочетов или имеющую не более одного недочета.

Отметка  «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней:

•      не более одной грубой ошибки и одного недочета;

•      или не более двух недочетов.

Отметка «3» ставится в том случае, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил одну существенную ошибку две три несущественные.

Отметка «2 » ставится, когда число ошибок и недочетов превосходит норму, при которой может быть поставлена оценка «3», или если правильно выполнено менее половины работы.

Оценка экспериментальных умений:

Отметка «5» ставится в том случае, если учащийся:

•      выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

•      эксперимент осуществлен по плану с учетом правил техники безопасности и правил работы с веществами;

•      поддерживается чистота рабочего места и порядок. 

Отметка «4» ставится в том случае, если выполнены требования к оценке «5», но опыт проводился в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений или было допущено два-три недочета, или не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

Отметка «3»  - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперемента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется пот требованию учителя. Отметка «2» ставится в том случае, если: работа выполнена не полностью,  и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов или  в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3».

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок;

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах

Отметка «2»:  имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении 

Учебно-методическое обеспечение программы и перечень рекомендуемой литературы

Основная литература

1.     Габриелян О. С.Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных учереждений.  – М.: Дрофа, 2013. 

2.     Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С.

Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2013.  

Дополнительная литература

1.       Габриелян О.С., Купцова А.В. Химия 9 класс. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ — М.: Дрофа, 2013

2.       Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 - 9кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2005.

3.       Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007

4.       Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 9 кл. — М.: Дроф, 2005 г.  

5.       Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

6.       Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2014.

Интернет-ресурсы:

1.     http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

2.     http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

3.     http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

Пояснительная записка

Рабочая программа по предмету «Химия» для 10 класса составлена  на основании следующих документов:

1.     федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования;

2.     примерной программы основного общего образования по предмету «Химия»;

3.     авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующая федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012 г.   

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10 классе средней общеобразовательной школы и является продолжением освоения химических знаний по линии учебников Химия.  О. С Габриеляна, входящих в федеральный  перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в учебном процессе в образовательных учреждениях на 2014-2015 год.  

В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для среднего (полного) основного общего  образования  программа рассчитана на преподавание курса химии в 10 классе в объеме 1 час в неделю. 

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) основного общего образования направлено на достижение следующих целей: 

•      освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;  

•      овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;  

•      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;  

•      воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;  

•      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.  

Требования к уровню усвоения предмета

В результате изучения предмета «Химия» учащиеся 10 класса должны:

знать / понимать

•      важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

•      основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

•      важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

•      называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

•      определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

•      характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от  различных факторов;

•      выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

•      проводить самостоятельный поиск химической  информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

•      Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•      объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

•      определения возможности протекания химических  превращений в различных условиях и оценки их последствий;

•      экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•      оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

•      безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным  оборудованием;

•      приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

•      критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Программа включает перечень лабораторных опытов, которые проводятся после подробного инструктажа и ознакомления учащихся с установленными правилами техники безопасности.

Для достижения поставленных целей в процессе реализации данной рабочей программы по курсу  «Химия 10 класс» используются:

образовательные технологии – индивидуальная работа, работа в малых и больших группах, проектная, исследовательская, поисковая работа, развивающее, опережающее и личностно-ориентированное обучение и т.д.; методы мониторинга знаний и умений учащихся – тестирование, устный опрос, творческие работы (рефераты, проекты, презентации), практические, контрольные работы  и т.д.

Содержание тем учебного курса химии в 10 классе

Введение – 3 часа

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

                Лабораторный     опыт     №     1     «Изготовление     моделей    молекул

углеводородов»

Раздел 1. Углеводороды и их природные источники – 10 часов

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Раздел 2. Кислородсодержащие органические соединения – 10 часов

Углеводы. Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.

Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе свойств.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Лабораторный опыт № 2 «Свойства этилового спирта»

Лабораторный опыт № 2 «Свойства глицерина»

Лабораторный опыт № 4 «Свойства уксусной кислоты»

Лабораторный опыт № 5 «Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка»

Лабораторный опыт № 6 «Свойства глюкозы»

Раздел 3. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе -10 часов

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды.

Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений. 

Лабораторный опыт № 8 «Свойства белков»

Практическая работа № 1 Идентификация органических соединений

Раздел 4. Химия и жизнь 

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве

Понятие о витаминах. Витамины С и А. Авитаминозы. Понятие о гормонах. Инсулин и адреналин. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов Раздел 5.  Искусственные и синтетические соединения – 4 часа

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Практическая работа № 3. Распознавание пластмасс и волокон.

Календарно-тематическое планирование по химии , 10 класс

Программа рассчитана на преподавание курса химии в10 классе в объеме 1 часа в неделю. Всего 35 часов

Дата	№ п/п	Тема раздела,  урока	Кол-во часов	Элементы содержания	Практическ ая часть программы (лабораторн ые опыты)	Результаты обучения	Текущий и промежуточн ый контроль (тест, контр. работа)	Домашнее  задание
		Введение	3
1.09	1	Введение. Предмет органической химии	1	Органическая химия, как наука. Краткий очерк её развития		Знать: предмет изучения органической химии, классификацию органических веществ Уметь: находить информацию из различных источников	Входной контроль (тест)	§ 1 с.12 №2 составить схему
8.09	2	Образования связи в органических веществах	1	Теория строения органических соединений. Углеродный скелет	Лабораторны й опыт № 1 «Изготовлен ие моделей молекул углеводородо в»	Знать:  образование связи в органических веществах Уметь: пространственно изображать	Текущий (устный опрос)	§ 2 с.22 № 1,2,3,4 ответить на вопросы

						структурные формулы
15.09	3	Теория химического строения органических веществ	1	Формы электронных облаков, типы перекрывания, типы связи по способу перекрывания		Знать: теорию строения органических соединений; понятия: валентность, углеродный скелет	Текущий (письменный опрос)	§ 2 работа со словарем
		Раздел 1. Углеводороды и их природные источники	10
22.09	4	Природный газ. Алканы	1	Природный газ как топливо. Состав природного газа, его преимущества перед другими видами топлива. Алканы. Радикалы. Гомологический ряд.		Знать:  важнейшие гомологи авканов, названия их радикалов  Уметь:  называть вещества по международной номенклатуре; писать структурные формулы изомеров	Текущий (устный опрос)	§ 3 с.32 № 7 назвать углеводоро ды
29.09	5	Алканы. Химические свойства		Химические свойства. Реакция замещения, разложение и		Знать: способы получения и применения алканов	Текущий (устный опрос)	§ 3 составить уравнения

				дегидрирование на примере метана и этана. Получение и применение		Уметь:  составлять уравнения реакций, характеризующие их свойства		реакций по схеме (задание в тетради)
6.10	6	Алканы. Решение задач	1	Решение задач на определение формулы алканов		Уметь:  находить молекулярную формулу вещества по известной массе или известному объему продуктов сгорания	Текущий (письменный опрос)	§ 3 С.12 №12
13.10	7	Алкены. Этилен	1	Алкены. Гомологический ряд. изомерия, номенклатура.		Знать:  виды изомерии алкенов; Уметь:  называть вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; характеризовать их строение	Текущий (устный опрос)	§ 4 Составить все изомеры углеводоро да С6Н12
20.10	8	Алкены. Химические свойства	1	Химические свойства. Получение и применение алкенов на примере этилена		Знать: получение и химические свойства алкенов Уметь: составлять уравнения реакций	Текущий (устный опрос)	§ 4 С. 41 № 7 решить задачу
3.11	9	Алкадиены.	1	Номенклатура алкадиенов.		Уметь: определять	Текущий (тест)	§ 5

		Натуральный             и синтетический каучуки		Синтетические каучуки. Резина. Эбонит. Химические свойства.		принадлежность вещества к определенному классу Знать: вещества и материалы - каучуки		с.46 № 3,4 составить уравнения реакций
10.11	10	Алкины. Строение, номенклатура, изомерия и химические свойства	1	Алкины. Ацетилен. Химические свойства. Получение и применение алкинов. Реакция Кучерова. Качественные реакции на кратную связь		Знать:  вещество ацетилен Уметь:  определять принадлежность вещества к определенному классу органических соединений; объяснять зависимость свойств вещества от его состава и строения	Текущий (устный опрос)	§ 6 с. 51 № 4 составить уравнения реакций по схеме
17.11	11	Арены. Бензол	1	Бензол. Получение бензола. Химические свойства бензола. Применение.		Знать: важнейшие вещества – бензол Уметь:  характеризовать строение и свойства изученных	Текущий (устный опрос)	§7 с. 55 № 4 ответить на вопросы

						соединений; общие химические свойства; объяснять зависимость свойств вещества от его состава и строения
24.11	12	Нефть и способы ее переработки	1	Нефть. Фракционная перегонка.  Нефтепродукты. Крекинг и реформинг нефти. Детонационная стойкость бензинов, октановое число.		Знать:   продукты переработки нефти Уметь: находить информацию из различных источников	Текущий (устный опрос)	§8 с. 61 № 1,3 ответить на вопросы
24.11	13	Контрольная работа № 1 «Углеводороды и их природные источники»	1	Выполнение контрольных заданий		Знать: классификацию углеводородов, их представителей, Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующие их свойства	Текущий (контрольная работа)	составить ребусы «Углеводор оды»
		Раздел 2. Кислородсодерж ащие органические соединения	10
1.12	14	Единство химической	1	Предельные одноатомные спирты: состав, строение,		Знать/понимать: химическое	Текущий (фронтальный	§9 С.74 № 5 –

		организации живых организмов. Спирты		номенклатура, изомерия. Представление о водородной связи. Физические свойства метанола и этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Глицерин как представитель многоатомных спиртов		понятие: функциональная группа спиртов вещества: этанол, глицерин Уметь: называть спирты        по «тривиальной» или международной номенклатуре; -определять принадлежность веществ к классу спиртов	опрос)	9 ответить на вопросы
8.12	15	Химические свойства спиртов	1	Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид, внутримолекулярная дегидратация. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение этанола и глицерина на основе их	Лабораторны й опыт № 2 «Свойства этилового спирта» Лабораторны й опыт № 3 «Свойства глицерина»	Уметь:  характеризовать строение и химические свойства спиртов; объяснять зависимость свойств спиртов от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по	Текущий (устный опрос)	§9 с. 74 № 13 составить уравнения реакций

					свойств.  Алкоголизм, его последствия и предупреждение		изучению свойств спиртов
15.12	16	Каменный уголь. Фенол		1	Состав и строение молекулы фенола. Получение фенола коксованием каменного угля. Физические и химические свойства: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой, реакция поликонденсации. Применение фенола на основе свойств		Знать: получение и свойства фенола Уметь: использовать приобретенные знания и умения для  безопасного обращения с фенолом; для оценки влияния фенола на организм живые организмы	Текущий   (тест)	§10 с. 79 № 2-4 ответить на вопросы
22.12	17	Альдегиды     и кетоны		1	Формальдегид, ацетальдегид: состав, строение молекул, получение окислением соответствующих спиртов, физические свойства;   химические свойства (окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт).		Знать/понимать химические понятия: функциональная группа альдегидов и кетонов Уметь:  называть альдегиды   по «тривиальной» или международной номенклатуре;	Текущий (устный опрос)	§11 с. 84 № 6 составить уравнения реакций

				Применение альдегидов на основе их свойств		определять принадлежность веществ к классу альдегидов характеризовать строение и химические свойства формальдегида и ацетальдегида объяснять зависимость свойств альдегидов от состава и строения
12.01	18	Карбоновые кислоты	1	Одноосновные карбоновые кислоты - Уксусная кислота: состав и строение молекулы, получение окислением ацетальдегида, химические свойства (общие с неорганическими кислотами, реакция этерификации). Применение уксусной кислоты на основе свойств. Пальмитиновая и	Лабораторны й опыт № 4 «Свойства уксусной кислоты»	Знать/понимать химические понятия: функциональная группа карбоновых кислот Уметь: называть уксусную кислоту      по международной номенклатуре; характеризовать строение  и	Текущий (устный опрос)	§12 с.  91 № 7 ответить на вопрос

				стеариновая кислоты – представители высших жирных кислот		химические свойства уксусной кислоты; выполнять химический эксперимент
19.01	19	Сложные эфиры. Жиры. Мыла	1	Получение сложных эфиров  реакцией этерификации; нахождение в природе; значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Нахождение в природе. Состав жиров; химические свойства: гидролиз (омыление) и        гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла	Лабораторны й опыт № 5 «Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка»	Уметь: называть сложные эфиры по «тривиальной» или международной номенклатуре; характеризовать строение и химические свойства жиров сравнивать растворы мыла	Текущий (тест)	§13 с. 101 вопросы 1- 10
26.01	20	Углеводы. Глюкоза	1	Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза. Химические свойства глюкозы. Применение глюкозы. Фруктоза.	Лабораторны й опыт № 6 «Свойства глюкозы»	Знать/понимать важнейшие углеводы: глюкоза, фруктоза, сахароза, крахмал, клетчатка Уметь: характеризовать:	Текущий (устный опрос)	§14 задание на карточках

						химические свойства глюкозы; объяснять зависимость свойств глюкозы от состава и строения; выполнять химический эксперимент по изучению свойств глюкозы
2.02	21	Дисахариды и полисахариды	1	Дисахариды: сахароза, лактоза, мальтоза. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Качественная реакция на крахмал.	Лабораторны й опыт № 7 «Свойства крахмала»	Уметь:  -объяснять химические явления, происходящие с углеводами в природе; выполнять химический эксперимент по распознаванию крахмала	Текущий (химический диктант)	§15 задание на карточках
9.02	22	Кислородсодержа щие органические	1	Выполнение тренировочных упражнений		Знать: общие формулы и представителей	Текущий (устный опрос)	Задание в тетради (составить

		соединения их свойства				кислородсодержащи х органических соединений Уметь: характеризовать их свойства и строение		уравнения реакций по схеме)
16.02	23	Контрольная работа № 2 «Кислородсодер жащие органические соединения»	1	Выполнение контрольных упражнений		Знать: основные классы органических соединений, их свойства и получение Уметь: составлять структурные формулы и уравнения реакций	Текущий (контрольная работа)
		Раздел 3. Азотсодержащие соединения, их нахождение в живой природе	5
26.02	24	Амины. Анилин как органическое основание	1	Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание.		Уметь: определять принадлежность веществ к классу аминов	Текущий (фронтальный опрос)	§16 с.121 № 5 составить уравнения реакций

				Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Применение анилина на основе свойств
2.03	25	Аминокислоты	1	Аминокислоты. Химические свойства: взаимодействие       со щелочами,    кислотами      и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств		Уметь: называть аминокислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу        аминокислот; характеризовать строение и химические свойства аминокислот	Текущий (фронтальный опрос)	§17 с. 134 № 1,2,5 ответить на вопросы
9.03	26	Белки	1	Белки, их структура. Денатурация. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и	Лабораторны й опыт № 8 «Свойства белков»	Уметь: характеризовать строение и химические свойства белков; выполнять химический	Текущий (фронтальный опрос)	§17 кластер «Функции белков»

				цветные                  реакции. Биохимические     функции белков		эксперимент по распознаванию белков
16.03	27	Идентификация органических соединений	1	Правила ТБ при работе в кабинете химии. Определение содержания органических веществ в различных продуктах. Определение органических веществ	Практическа я работа № 1	Знать: качественные реакции на отдельные классы органических соединений. Уметь: выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ	Текущий (практическая работа)	Задание в тетради(по дготовитьс я к контрольно й работе)
23.03	28	Контрольная работа №3 «Азотсодержащи е органические вещества»	1	Решение контрольных заданий		Знать: основные азотсодержащие органические вещества Уметь: характеризовать из свойства	Текущий (контрольная работа)
		Раздел 4. Химия и жизнь	3
6.04	29	Нуклеиновые	1	Нуклеиновые кислоты РНК		Знать: понятие –	Текущий	§18

		кислоты		и ДНК. Нуклеотиды, полинуклеотиды. Функции РНК и ДНК. Биотехнология, генная инженерия		нуклеиновые кислоты, нуклеотиды; Строение нуклеиновых кислот, их биологическую роль	(фронтальный опрос)	С.141 ответить на вопросы 1- 5
13.04	30	Ферменты	1	Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве		Знать: роль ферментов в живой природе	Текущий (фронтальный опрос)	§19 Заполнить таблицу «Значение ферментов »
20.04	31	Витамины. Гормоны. Лекарства	1	Понятие о витаминах. Витамины С и А. Авитаминозы. Понятие о гормонах. Инсулин и адреналин. Профилактика.   сахарного диабета. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов		Знать: роль витаминов и гормонов в природе; Физиологическое действие лекарственных веществ	Текущий (фронтальный опрос)	§20 С. 161 №10, проанализи ровать домашнюю аптечку
		Раздел 5.	4
		Искусственные и синтетические органические соединения
27.04	32	Искусственные полимеры	1	Понятие об искусственных полимерах – пластмассах и волокнах. Ацетатный шелк и вискоза, их свойства и применение		Знать/понимать важнейшие материалы –искусс твенные волокна и пластмассы	Текущий (письменный опрос)	§21 Подготовит ь сообщения о волокнах
4.05	33	Синтетические полимеры	1	Понятие о синтетических полимерах – пластмассах, волокнах, каучуках; их классификация, получение и применение		Знать/понимать важнейшие материалы синтетические волокна,пластмассы и каучуки	Текущий (письменный опрос)	§21Заполни ть таблицу «Свойства и примене ние пластмасс»
11.05	34	Распознавание пластмасс и волокон	1	Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Качественный и количест- венный анализ веществ	Практическа я работа № 2	Знать: правила ТБ Уметь проводить эксперимент и определять продукты реакции	Текущий (практическая работа
18.05	35	Занимательная органическая химия	1	Занимательные задания по органической химии		Уметь: применять полученные знания при  выполнении нестандартных заданий	Текущий (фронтальный опрос)

Контроль уровня обученности

Для контроля уровня обученности учащихся используются такие виды контроля как: текущий, итоговый; формы контроля: фронтальный опрос, химический диктант, письменный опрос, тестирование, контрольная работа, практическая работа.

В 10 классе проводится 2 практические работы по темам:

•      Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений

•      Практическая работа № 2.Распознавание пластмасс и волокон

 Контрольных работ 3

•      Контрольная работа № 1 «Углеводороды и их природные источники»

•      Контрольная работа № 2 «Кислородсодержащие органические соединения»

•      Контрольная работа №3 «Азотсодержащие органические вещества»

Критерии оценивания знаний и умений учащихся

1. Оценка устных ответов учащихся:

Отметка "5" ставится, если ученик:  

•      полно излагает изученный материал, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения.

•      обнаруживает понимание материала, может обосновать свои суждения, применить знания на практике, привести необходимые примеры не только по учебнику, но и самостоятельно составленные;  

•      грамотно выполняет опыты, схемы сопутствующие ответу, правильно записывает формулы, пользуясь принятой системой условных обозначений.

Отметка "4"в том случае, если ответ удовлетворяет названным выше требованиям, но учащийся:

•      допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправит самостоятельно, или при помощи небольшой помощи учителя.

Отметка "3" ставится, если ученик обнаруживает знание и понимание основных положений данной темы, но при ответе:

•      обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника, или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки;

•      испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных химических явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

•      отвечает неполно на вопросы учителя, или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте.

Отметка "2" ставится в том случае, если учащийся:

•      не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

•      имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу и к проведению опытов;

•      не отвечает на вопросы учителя.

 Отметка ("5", "4", "3") может ставиться не только за единовременный ответ (когда на проверку подготовки ученика отводится определенное время), но и за рассредоточенный во времени, т.е. за сумму ответов, данных учеником на протяжении урока (выводится поурочный балл), при условии, если в процессе урока не только заслушивались ответы учащегося, но и осуществлялась проверка его умения применять знания на практике.

Оценка письменных самостоятельных и контрольных работ: Отметка «5» ставится за работу, выполненную без ошибок и недочетов или имеющую не более одного недочета.

Отметка  «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней:

•      не более одной грубой ошибки и одного недочета;

•      или не более двух недочетов.

Отметка «3» ставится в том случае, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил одну существенную ошибку две три несущественные.

Отметка «2 » ставится, когда число ошибок и недочетов превосходит норму, при которой может быть поставлена оценка «3», или если правильно выполнено менее половины работы.

Оценка экспериментальных умений:

Отметка «5» ставится в том случае, если учащийся:

•      выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

•      эксперимент осуществлен по плану с учетом правил техники безопасности и правил работы с веществами;

•      поддерживается чистота рабочего места и порядок. 

Отметка «4» ставится в том случае, если выполнены требования к оценке «5», но опыт проводился в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений или было допущено два-три недочета, или не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

Отметка «3»  - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется пот требованию учителя.

Отметка «2» ставится в том случае, если: работа выполнена не полностью,  и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов или  в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3».

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок;

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах

Отметка «2»:  имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении 

Учебно-методическое обеспечение программы и перечень рекомендуемой литературы

Основная литература

1.     Габриелян О. С.Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных учереждений.  – М.: Дрофа, 2011. 

2.     Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 10 кл. К учебнику О. С.

Габриеляна «Химия 10». — М.: Дрофа, 2013.  

Дополнительная литература

3.     Габриелян О. С., Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, заданиях, упражнениях 10 класс. — М.: Дрофа, 2012

4.     Габриелян О. С., Остроумов И.Г. Книга для учителя. Химия. 10 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007

5.     Лидин Р.А  и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа, 2005.

6.     Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2013.

7.     Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.

8.     Химия 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 10»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2013.

Электронные и звуковые ресурсы

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. –

М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Интернет-ресурсы:

1.     http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

2.     http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

3.     http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

Пояснительная записка

Рабочая программа по предмету «Химия» для 11 класса составлена  на основании следующих документов:

1.     федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования;

2.     примерной программы основного общего образования по предмету «Химия»;

3.     авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующая федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2012 г.   

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 11 классе средней общеобразовательной школы и является продолжением освоения химических знаний по линии учебников Химия.  О. С Габриеляна, входящих в федеральный  перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в учебном процессе в образовательных учреждениях на 2014-2015 год.  

В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для среднего (полного) основного общего  образования  программа рассчитана на преподавание курса химии в 11 классе в объеме 1 час в неделю. 

Изучение химии на базовом уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей: 

•      освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;  

•      овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;  

•      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;  

•      воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;  

•      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.  

Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии

Требования к уровню усвоения предмета

В результате изучения предмета «Химия» учащиеся 11 класса должны:

знать/понимать

•      важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; вещества молекулярного и немолекулярного строения;  катализ, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

•      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

•      основные теории химии: химические связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

уметь

•      называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

•      объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

•      характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических и органических веществ; строение и химические свойства изученных органических соединений;

•      определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•      составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы

Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

•      обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

 распознавать опытным путем органические вещества;

•      вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

•      проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•      безопасного обращения с веществами и материалами;

•      экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•      оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•      критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

•      приготовления растворов заданной концентрации;

•      критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Программа включает практические работы, которые проводятся после подробного инструктажа и ознакомления учащихся с установленными правилами техники безопасности.

Для достижения поставленных целей в процессе реализации данной рабочей программы по курсу  «Химия 11 класс» используются:

образовательные технологии – индивидуальная работа, работа в малых и больших группах, проектная, исследовательская, поисковая работа, развивающее, опережающее и личностно-ориентированное обучение и т.д.; методы мониторинга знаний и умений учащихся – тестирование, устный опрос, творческие работы (рефераты, проекты, презентации), практические, контрольные работы  и т.д.

Содержание тем учебного курса химии в 10 классе

Введение в общую химию – 1 час

Научные методы познания веществ и химических явлений.

Модели строения атома

Раздел 1. Строение вещества  - 15 часов

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях: s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический  закон  Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины, изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Значение периодического закона и: периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Ионная  химическая  связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь.  Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

                Водородная         химическая         связь.         Межмолекулярная         и

внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Газообразное  состояние   вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Жидкое   состояние   вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значения и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные   системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем: в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав   вещества   и  смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая: (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная.

Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Раздел 2. Химические реакции – 9 часов

Реакции,  идущие   без изменения   состава   веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с  изменением  состава   веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и: органической химии.

Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой: эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции: горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ,  концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения к катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость   химических   реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства, на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль  воды  в  химической   реакции. Истинные растворы, Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и  нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов.

Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз   органических  и   неорганических   соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно- восстановительные   реакции. Степень окисления.

Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях, Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое   применение   электролиза.   Электролитическое получение алюминия.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов

Раздел 3. Вещества и их свойства – 10 часов 

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты  неорганические  и  органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами» оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей; средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая  связь  между   классами  неорганических и органических  соединений.   Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.  Генетический ряд неметалла.  Особенности генетического ряда в органической химии.  

Практическая работа № 2.Химические свойства кислот

Практическая работа № 3 Распознавание веществ

Календарно-тематическое планирование по химии , 11 класс

Программа рассчитана на преподавание курса химии в11 классе в объеме 1 часа в неделю. Всего 35 часов

Дата	№ п/п	Тема раздела,  урока	Кол-во часов	Элементы содержания	Практическ ая часть программы (лабораторн ые опыты)	Результаты обучения	Текущий и промежуточн ый контроль (тест, контр. работа)	Домашнее  задание
1.09	1	Введение в общую химию	1	Научные методы познания веществ и химических явлений. Модели строения атома		Знать: основные теории химии; Уметь:  проводить самостоятельный поиск химической информации;  использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников	Текущий (лекция с элементами беседы)	§1,с.12 ответить на вопросы 1-3
		Раздел 1. Строение вещества	15
8.09	2	Основные	1	Ядро: протоны и нейтроны		Знать: основные	Текущий	§1, № 6,8

		сведения о строении атома		изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные орбитали. s-, p- элементы.   Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов		химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы. Уметь: определять заряд иона	(устный опрос)	Составить электронн ые формулы атомов
15.09	3	Периодический закон и строение атома	1	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах)		Знать:   физический смысл: порядкового номера, номера периода, номера группы; валентные электроны;  закономерности изменения свойств от строения атома и положения элемента в ПСХЭ; положение водорода в ПСХЭ Уметь:	Текущий (устный опрос	§2, с.24 № 4,56,8 ответить на вопросы
22.09	4	Значение Периодического закона и Периодической системы Д.И.Менделеева	1				Текущий   (тест)	§2, с.20-23, №7 ответить на вопрос

				Значение периодического закона.		характеризовать элементы малых периодов ПСХЭ по положению в ПСХЭ
29.09	5	Ионная химическа я связь	1	Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток		Знать/понимать: важнейшие  химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); ион, ионная химическая связь (вещества ионного строения); Уметь: определять: заряд иона, ионную связь в соединениях; объяснять: природу ионной связи	Текущий (устный опрос)	§3, с.№7,9 ответить на вопросы
6.10	6	Ковалентная химическая связь	1	Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Механизмы ее образования связи (обменный и		Знать/понимать: Химические понятия: электроотрицательн ость, валентность,	Текущий (письменный опрос)	§4, с.37  № 9 – 13 подготовит ь сообщения

				донорно-акцепторный). Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов		степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения. Уметь: определять валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в соединениях. объяснять: природу ковалентной связи
13.10	7	Металлическая химическая связь	1	Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с металлической связью		Знать/понимать: химическое понятие: металлическая связь, вещества металлического строения. Уметь объяснять: природу металлической связи	Текущий (устный опрос)	§5, с.47 № 6-10 подготовит ь сообщеени я

						определять: металлическую связь
20.10	8	Водородная химическая связь	1	Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи		Знать: межмолекулярная и внутримолекулярна я водородная связь, ее значение Уметь: определять тип химической связи, объяснять природу химической связи	Текущий (тест)	§6, с.54 № 3,4 ответить на вопросы
3.11	9	Полимеры .	1	Полимеры. Пластмассы. Классификация полимеров по происхождению (биополимеры, искусственные и синтетические полимеры) и по отношению к нагреванию (термопласты и термореактопласты). Применение пластмасс и волокон. Неорганические полимеры		Знать : пластмассы: термопласты и реактопласты; волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические	Текущий (устный опрос)	§7 заполнить таблицу «строение и свойства полимеров »
10.11	10	Газообразные	1	Три агрегатных состояния		Знать: особенности	Текущий	§8, с.79 №

		вещества		воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание		строения газов, молярный объем газов, природные газообразные смеси: воздух, природный газ; представители газов: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен	(письменный опрос)	3,4 решить задачи
17.11	11	Получение, собирание и распознавание газов	1	Химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака и этилена.	Практическа я работа №1	Знать: способы получения газов; Уметь: проводить химический эксперимент, определять продукты реакции, составлять уравнение реакции	Текущий (практическая работа)
24.11	12	Решение задач на  вычисление объема газов	1	Объем газообразного вещества, молярный объем, количество вещества, масса		Уметь: решать задачи на нахождение объема вещества по известной массе или количеству вещества	Текущий (письменный опрос)	§8, с.79 № 3,4 решить задачи

24.11	13	Жидкие и твердые вещества	1	Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ. Твердые вещества их строение		Иметь представление о жесткости воды и способах ее устранения, минеральные воды; жидкие кристаллы, аморфные вещества	Текущий (устный опрос)	§9,10 с. 94 № 3-6. ответить на вопросы
1.12	14	Дисперсные системы. Состав вещества. Смеси	1	Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели)		Знать: дисперсная система, дисперсная фаза, дисперсная среда, классификация ДС	Текущий (письменная работа)	§11,12 составить кластер «Дисперсн ые системы»
8.12	15	Решение задач на вычисление массовой доли	1	Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула.		Знать понятия: растворы, массовая доля растворенного вещества Уметь: использовать	Текущий (письменная работа)	§12, с.111 № 10-13 решить задачи

		вещества		Формульная единица вещества. Массовая и объемная доля компонента в смеси. Решение задач		приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту
15.12	16	Контрольная работа №1 «Строение вещества»	1	Выполнение контрольных заданий		Знать: основные понятия раздела, особенности строения газообразных, жидких и твердых веществ	Текущий (контрольная работа)
		Раздел 2. Химические реакции	9
22.12	17	Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ.	1	Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода;		Знать/понимать химические понятия: аллотропия, изомерия, гомология,	Текущий (устный опрос)	§13, с. 117 №2,3,5 ответить на вопросы

				изомеры,. изомерия, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия, гомология.		углеродный скелет, тепловой эффект реакции; основные теории химии: строения органических соединений
12.01	18	Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества	1	Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве серной кислоты. Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения		Знать: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермические, реакция горения, тепловой эффект реакции, термохимические реакци Уметь: классифицировать химические реакции определять тип химической реакции	Текущий (письменная работа)	§14, с. 126 № 6,9 решить задачи
19.01	19	Скорость химической реакции	1	Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ.		Знать/понимать: химические понятия: скорость химической реакции, катализ	Текущий (устный опрос)	§15, с. 136 № 9,12 ответить на вопросы

				Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы		Уметь:  объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов
26.01	20	Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения	1	Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства серной кислоты		Знать/понимать: важнейшее химическое понятие: химическое равновесие Уметь:  объяснять: зависимость положения химического равновесия от различных факторов	Текущий (письменная работа)	§16, № 5 определить смещение равновесия
2.02	21	Роль воды в химических реакциях	1	Истинные растворы. Растворение как физикохимический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки,		Знать/понимать  важнейшие химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,	Текущий (устный опрос)	§17,с. 150 № 8,9 ответить на вопросы

				диффузия, диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД		основные теории химии: теория электролитической диссоциации Уметь определять: заряд иона
9.02	22	Гидролиз	1	Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора		Знать: гидролиз неорганических и органических соединений, роль гидролиза в обмене веществ Уметь: определять характер среды в водных растворах неорганических соединений	Текущий (письменная работа)	§18, с. 154 №8 составить уравнения гидролиза
16.02	23	Окислительновосстановительн ые реакции	1	Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об окислительновосстановительных реакциях. Окисление и		Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Уметь: определять степень окисления окислитель и	Текущий (проверочная работа)	§19 с. 163 № 4 ответить на вопрос

				восстановление, окислитель и восстановитель.		восстановитель
26.02	24	Электролиз	1	Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза		Знать: понятие электролиз, катод, анод Уметь: определять продукты электролиза	Текущий (устный опрос)	§19, с.163 №7 определить продукты электролиз а
2.03	25	Контрольная работа №2 «Химические реакции»	1	Выполнение контрольных заданий		Знать: типы химических реакций Уметь: составлять уравнения химических реакций	Текущий (контрольная работа)
		Раздел 3. Вещества и их свойства	10
9.03	26	Металлы	1	Положение металлов в ПСХЭ Д.И.  Менделеева. Общие физические свойства металлов.  Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных		Знать: важнейшие вещества и материалы:   основные металлы и сплавы. Уметь: характеризовать элементы металлы	Текущий (тест)	§20, с.173 №5 составить уравнения реакций по схеме

				металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии. Сплавы		малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов; общие химические свойства металлов; объяснять: зависимость свойств металлов от их состава и строения
16.03	27	Неметаллы	1	Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом) Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными		Уметь: характеризовать: элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов; общие химические свойства неметаллов; объяснять: зависимость свойств неметаллов от их	Текущий (химический диктант)	§21,с. 179 № 6,7 расставить коэффицие нты

				неметаллами). Благородные газы		состава и строения
23.03	28	Кислоты	1	Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами		Знать/понимать: важнейшие вещества и материалы: серная, соляная ,азотная, уксусная кислоты Уметь:  характеризовать: общие химические свойства кислот называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре: определять: характер среды водных растворов кислот	Текущий (устный опрос)	§22, с. 188 №5 составить уравнения реакций по схеме
6.04	29	Химические свойства кислот	1	Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Проведение химических	Практическа я работа №2	Уметь: выполнять химический эксперимент по изучению химических свойств кислот	Текущий (практическая работа)

				опытов характеризующих свойства кислот
13.04	30	Основания	1	Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.		Уметь: характеризовать: общие химические свойства оснований; называть основания  по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять: характер среды водных растворов щелочей	Текущий (тест)	§23, с. 192 № 8 решить задачу
20.04	31	Соли	1	Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);		Уметь: характеризовать: общие химические свойства солей; называть: соли по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять: характер среды водных растворов солей	Текущий (тест)	§24, с. 199 №5 составить уравнения реакций по схеме

				гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-.сульфат-, карбонат- ионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III)
27.04	32	Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ	1	Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии		Уметь характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов и  основных классов неорганических и органических соединений		§25 с.204 № 6,7 решить задачу и составить уравнения реакций
4.05	33	Контрольная работа № 3  «Вещества и их свойства»	1	Выполнение контрольных заданий		Знать: свойства неорганических и органических веществ Уметь: составлять химические формулы и уравнения реакций	Текущий (контрольная работа)
11.05	34	«Распознавание веществ»	1	Распознавание неорганических и	Практическа я работа №3	Уметь: выполнять	Текущий (практическая	Подготовит ь вопросы для
				органических соединений		химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений	работа)	викторины
18.05	35	Химия вокруг нас	1	Занимательные вопросы по химии			Текущий (устный опрос)

Контроль уровня обученности

Для контроля уровня обученности учащихся используются такие виды контроля как: текущий, итоговый; формы контроля: фронтальный опрос, химический диктант, письменный опрос, тестирование, контрольная работа, практическая работа.

В 11 классе проводится 3 практические работы по темам:

•      Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов

•      Практическая работа № 2.Химические свойства кислот

•      Практическая работа № 3 Распознавание веществ

 Контрольных работ 3

•      Контрольная работа № 1 «Строение вещества»

•      Контрольная работа № 2 «Химическая реакция»

•      Контрольная работа №3 «Вещества  и их свойства»

Критерии оценивания знаний и умений учащихся

1. Оценка устных ответов учащихся:

Отметка "5" ставится, если ученик:  

•      полно излагает изученный материал, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения.

•      обнаруживает понимание материала, может обосновать свои суждения, применить знания на практике, привести необходимые примеры не только по учебнику, но и самостоятельно составленные;  

•      грамотно выполняет опыты, схемы сопутствующие ответу, правильно записывает формулы, пользуясь принятой системой условных обозначений.

Отметка "4"в том случае, если ответ удовлетворяет названным выше требованиям, но учащийся:

•      допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправит самостоятельно, или при помощи небольшой помощи учителя.

Отметка "3" ставится, если ученик обнаруживает знание и понимание основных положений данной темы, но при ответе:

•      обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника, или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки;

•      испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных химических явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

•      отвечает неполно на вопросы учителя, или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте.

Отметка "2" ставится в том случае, если учащийся:

•      не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

•      имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу и к проведению опытов;

•      не отвечает на вопросы учителя.

 Отметка ("5", "4", "3") может ставиться не только за единовременный ответ (когда на проверку подготовки ученика отводится определенное время), но и за рассредоточенный во времени, т.е. за сумму ответов, данных учеником на протяжении урока (выводится поурочный балл), при условии, если в процессе урока не только заслушивались ответы учащегося, но и осуществлялась проверка его умения применять знания на практике.

Оценка письменных самостоятельных и контрольных работ: Отметка «5» ставится за работу, выполненную без ошибок и недочетов или имеющую не более одного недочета.

Отметка  «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней:

•      не более одной грубой ошибки и одного недочета;

•      или не более двух недочетов.

Отметка «3» ставится в том случае, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил одну существенную ошибку две три несущественные.

Отметка «2 » ставится, когда число ошибок и недочетов превосходит норму, при которой может быть поставлена оценка «3», или если правильно выполнено менее половины работы.

Оценка экспериментальных умений:

Отметка «5» ставится в том случае, если учащийся:

•      выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

•      эксперимент осуществлен по плану с учетом правил техники безопасности и правил работы с веществами;

•      поддерживается чистота рабочего места и порядок. 

Отметка «4» ставится в том случае, если выполнены требования к оценке «5», но опыт проводился в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений или было допущено два-три недочета, или не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

Отметка «3»  - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется пот требованию учителя.

Отметка «2» ставится в том случае, если: работа выполнена не полностью,  и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов или  в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3».

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок;

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах

Отметка «2»:  имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении. 

Учебно-методическое обеспечение программы и перечень рекомендуемой литературы

Основная литература

1.     Габриелян О. С.Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учереждений.  – М.: Дрофа, 2012. 

2.     Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 11 кл. К учебнику О. С.

Габриеляна «Химия 10». — М.: Дрофа, 2013. 

Дополнительная литература

1.     Габриелян О.С, Берёзкин П.Н. Контрольные и проверочные работы по химии 11 класс. Базовый уровень. М.: Дрофа, 2009.

2.     Габриелян.О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия  в тестах, задачах и упражнениях. 11 класс. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений», М.: Дрофа, 2008.

3.     Габриелян О. С., Остроумов И.Г. Книга для учителя. Химия. 11 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007

4.     Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Решетов П.В. Задачи по химии и способы их решения 10-11 классы. М.: Дрофа, 2006.

5.     Лидин Р.А  и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа, 2013.

6.     Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.

7.     Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2013.

8.     Химия 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 11»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2013.

Электронные и звуковые ресурсы

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. –

М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Интернет-ресурсы:

1.     http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

2.     http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

3.     http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.