|
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Ярская средняя общеобразовательная школа №1»
|
||
|
РАССМОТРЕНО на заседании методического объединения Протокол №___от «___»_____20___г. _____/Р.А. Свидовская/
|
СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР ___________/Н.Е. Артемьева / «____»___________20_____г |
УТВЕРЖДАЮ Директор школы ___________/ Л.Ф. Борисова / Приказ №_________ от «___»___________20_____г. |
|
Рабочая программа по химии для 9 класса
учитель химии и биологии МБОУ «Ярская СОШ №1»
2019 – 2020 учебный год
|
||
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (базовый уровень), примерной программы по химии общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа основного общего образования по химии для базового изучения предмета в 8-х классах под руководством Н.Н. Гара.
Рабочая программа ориентирована на использование УМК:
Программа предусматривает формировать и развивать компетенции обучающихся в области использования информационно-коммуникационных технологий на уровне общего использования, включая владение ИКТ, поиском, построением и передачей информации, презентаций выполненных работ, основами информационной безопасности, умением безопасного использования средств ИКТ и сети интернет.
Система уроков сориентирована на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации
Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные и практические работы, предусмотренные Примерной программой. Нумерация лабораторных и практических работ дана в соответствии с последовательностью уроков, на которых они проводятся. Все лабораторные и практические работы являются этапами комбинированных уроков и могут оцениваться по сложности и с дополнительными заданиями. Требования к практической части программы выполняются на уроке по приведенной инструкции, при этом соблюдаются правила ТБ.
Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены в конце каждой темы обобщающие уроки, а также ведется контроль знаний разными формами: фронтальный опрос, индивидуальная работа у доски, индивидуальная работа по карточкам, дифференцированная самостоятельная работа, дифференцированная проверочная работа, диктант, тесты, в том числе с компьютерной поддержкой, теоретические зачеты, контрольная работа, проектные работы.
При организации процесса обучения в рамках данной программы предполагается применением следующих педагогических технологий обучения: технология развития критического мышления, учебно-исследовательская и проектная деятельность, проблемные уроки. Промежуточная аттестация проводится в соответствии с Уставом ОУ в форме контрольного тестирования.
Программа в 9 классе рассчитана на 2 недельных часа (68 часов годовых), что соответствует Базисному учебному плану для общеобразовательных учреждений РФ. Разработана для учащихся 9 класса, имеющих базовый уровень знаний и интеллектуального развития.
Автор программы оставляет за собой право перераспределять часы в тематическом планировании в связи с экстремальными ситуациями (низкая температура, карантин и т.д.)
Планируемые предметные результаты освоения конкретного учебного предмета
Выпускник научится:
- характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
- описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
- раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
- раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
- различать химические и физические явления;
- называть химические элементы;
- определять состав веществ по их формулам;
- определять валентность атома элемента в соединениях;
- определять тип химических реакций;
- называть признаки и условия протекания химических реакций;
- выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
- составлять формулы бинарных соединений;
- составлять уравнения химических реакций;
- соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
- пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
- вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
- характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
получать, собирать кислород и водород;
- распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
- раскрывать смысл закона Авогадро;
- раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
- характеризовать физические и химические свойства воды;
- раскрывать смысл понятия «раствор»;
- вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
- приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
- называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
- определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
- составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
- проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
- характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
- раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
- объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
- раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
- характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
- определять вид химической связи в неорганических соединениях;
- изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
- раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
- определять степень окисления атома элемента в соединении;
- раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
- составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
- объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
- составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
- определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
- определять окислитель и восстановитель;
- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
- называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
- классифицировать химические реакции по различным признакам;
- характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
- проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
- распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
- характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
- называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
- определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
- выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
- характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
- составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
- выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
- использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
- критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
- осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
- создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
Содержание учебного предмета
Химические реакции
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
Неметаллы IV – VII групп и их соединения
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.
Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Первоначальные сведения об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
|
№ п/п
|
Раздел
|
Кол-во часов
|
Вид занятия |
|||
|
Проектная работа |
Практические рабо ты |
Контрольные работы |
Лабораторные опыты |
|||
|
1 |
Химические реакции
|
15 |
- |
2 |
1 |
- |
|
2 |
Неметаллы IV – VII групп и их соединения |
26 |
- |
4 |
1 |
8 |
|
3 |
Металлы и их соединения |
14 |
1 |
2 |
1 |
3 |
|
4 |
Первоначальные сведения об органических веществах |
13 |
|
- |
1 |
2 |
|
Итого |
68 |
1 |
8 |
4 |
13 |
|
Тематическое планирование с указанием количества часов,
отводимых на освоение каждой темы
|
№ п/п |
Сроки изучения |
Тема урока. Лабораторные, проектные, контрольные работы |
Тип урока |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
Раздел 1. Химические реакции Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.
|
|||
|
|
|
Урок 1. Охрана
жизнедеятельности учащихся. Вводный инструктаж по ТБ. Классификация
химических реакций. |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 2. Окислительно-восстановительные реакции.
|
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 3. Тепловые эффекты химических реакций. |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 4. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
|
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 5. Практическая работа №1. «Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость».
|
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 6. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 7. Решение задач |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 8. Сущность процесса электролитической диссоциации.
|
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 9. Диссоциация кислот, оснований, солей |
Урок развивающего контроля
|
|
|
|
Урок 10. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 11. Реакции ионного обмена и условия их протекания. |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 12. Гидролиз солей |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 13. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 14. Практическая работа № 2. «Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований, солей как электролитов»». |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 15. Контрольная работа №1 по теме: «Химические реакции». |
Урок развивающего контроля
|
|
|
|||
|
|
|
Урок 16. Анализ результатов к/р №1. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 17. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.
|
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 18. Сероводород. Сульфиды Лабораторная работа № 1. «Распознавание сульфид- ионов в растворе».
|
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 19. Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли. Лабораторная работа № 2. «Распознавание сульфит- ионов в растворе». |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 20. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли Лабораторная работа №3. «Распознавание сульфат - ионов в растворе». |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 21. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 22. Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»». |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 23. Решение задач. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 24. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 25.Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение.
|
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 26. Соли аммония. Лабораторная работа №4. «Взаимодействие солей аммония со щелочами».
|
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 27. Практическая работа №4. «Получение аммиака и изучение его свойств». |
Урок развивающего контроля
|
|
|
|
Урок 28. Оксид азота (II) и оксид азота (IV). Азотная кислота, строение молекулы и получение. |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 29. Окислительные свойства азотной кислоты. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 30. Соли азотной кислоты. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 31. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 32. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения Лабораторная работа №5. «Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями». |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 33. Практическая работа №5. «Определение минеральных удобрений». |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 34. Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 35. Химические свойства углерода. Адсорбция.
|
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 36. Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм. Решение задач. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 37. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли Лабораторная работа № 6,7. «Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов». «Качественные реакции на карбонат- ионы». |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 38. Практическая работа №6. «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств». |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 39. Кремний и его соединения. Стекло. Цемент Лабораторная работа №8. «Качественные реакции на силикат-ионы». |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 40. Обобщение и повторение материала тем: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний». |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 41. Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы» |
Урок развивающего контроля
|
|
|
|||
|
|
|
Урок 42. Анализ результатов к/р №2. Положение металлов
в ПСХЭ Д. И. Менделеева. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 43. Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 44. Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 45. Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 46. Проектная работа: «Жесткость воды и способы ее устранения». |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 47. Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Лабораторная работа №9. «Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами». |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 48. Практическая работа №7. «Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA— ША-групп периодической таблицы химических элементов»». |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 49. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 50. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа (Ш). Лабораторная работа №10,11. «Получение гидроксидов железа (П) и железа (Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами». |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 51. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 52. Сплавы. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 53. Практическая работа №8. «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»». |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 54. Обобщение и повторение материала темы: «Общие свойства металлов». |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 55. Контрольная работа №3 по теме: «Металлы». |
Урок развивающего контроля
|
|
|
|||
|
|
|
Урок 56. Анализ результатов к/р №3. «Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.» |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 57. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 58. Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 59. Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Лабораторная работа №12. «Этилен, его получение, свойства». |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 60. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах. Лабораторная работа №13. «Ацетилен, его получение, свойства». |
Урок «открытия» нового знания |
|
|
|
Урок 61. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
|
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 62. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 63. Муравьиная и уксусная кислоты. Применение. Высшие карбоновые кислоты, стеариновая кислота. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 64. Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.
|
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 65. Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 66.. "Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 67. Обобщение и повторение материала темы «Органическая химия» |
Урок общеметодологической направленности |
|
|
|
Урок 68. Контрольная работа №4 по теме «Органическая химия».
|
Урок развивающего контроля
|
|
|
Всего: |
68 часов |
|
Контрольно-измерительные материалы
Контрольная работа №1 по теме:
«Химические реакции»
Вариант №1
|
№ п/п |
Текст задания |
Варианты ответов |
|
1 |
2 |
3 |
|
А1 |
К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду: |
1)N2O; KOH; Na2CO3; FeCl3 2)Cu(NO3)2; HCl; Ca3(PO4)2; SO3 3)NaOH; BaCl2; AgNO3; MgSO4 4)Al(OH)3; Na2S; H2SO4; Fe(NO3)2 |
|
A2 |
Отрицательно заряженный ион – это |
1)катион; 3)катод; 2)анод; 4)анион |
|
А3 |
Осадок образуется при взаимодействии гидроксида натрия и |
1)KCl; 3)BaCl2; 2)NH4Cl; 4)ZnCl2 |
|
A4 |
Уравнение реакции Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O соответствует сокращенному ионному уравнению: |
1)H+ + OH- = H2O 2)Cu2+ + 2Cl = CuCl2 3)Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 4)2H+ + Cu0 = Cu2+ + H2↑ |
|
А5 |
Вещество х в цепочке превращений CuCl2 →Cu(OH)2 →x→BaSO4 это |
1)CuCl2 2)Cu(OH)2 3)CuSO4 4)CuO |
|
А6 |
Гидроксид калия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду: |
1)оксид углерода (IV); медь; азотная кислота 2)оксид серы (IV); серная кислота; гидроксид бария 3)оксид серы (VI); соляная кислота; нитрат цинка |
|
А7 |
Вещества, которые в растворе образуют гидроксид-ионы, находятся в группе:
|
1) NaOH ; Cu(OH)2 ; Ca(OH)2 2) Ba(OH)2 ; NaOH ; LiOH ; 3) Ca(OH)2 ; Zn(OH)2 ; Fe(OH)2 ; 4) KOH ; Mg(OH)2 ; Al(OH)3 ;
|
|
В1 |
Установите соответствие между формулой соли и её классификацией 1)Ca3(PO4)2; 2)KHS 3)(CuOH)2CO3 4)Na2[Be(OH)4] |
А) основная соль Б) комплексная соль В) кислая соль Г) средняя соль |
|
В2 |
1)K2SO3 + HCl = 2)CuCl2 + NaOH = 3)HNO3 + KOH = 4)CaCO3 + HCl = |
А) выделяется газ Б) образуется осадок В) образуется вода |
Контрольная работа №1 по теме:
«Химические реакции»
Вариант №2
|
№ п/п |
Текст задания |
Варианты ответов |
|
1 |
2 |
3 |
|
А1 |
К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду: |
1)N2O; KOH; Na2CO3; FeCl3 2)Cu(NO3)2; HCl; Ca3(PO4)2; SO3 3)Na2SO4; KOH; CuSO4; HCl 4)Al(OH)3; Na2S; H2SO4; Fe(NO3)2 |
|
A2 |
Положительно заряженный ион – это |
1)катион; 3)катод; 2)анод; 4)анион |
|
А3 |
Осадок образуется при взаимодействии гидроксида натрия и |
1)KCl; 3)BaCl2; 2)NH4Cl; 4)MgCl2 |
|
A4 |
Уравнение реакции Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O соответствует сокращенному ионному уравнению: |
1)H+ + OH- = H2O 2)Ca2+ + 2Cl = CaCl2 3)Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 4)2H+ + Cu0 = Cu2+ + H2↑ |
|
A5 |
Вещество х в цепочке превращений МgSO4 →Mg(OH)2 →x→AgCl это |
1)MgCl2 2)Cu(NO3)2 3)Mg(NO3)2 4)CuO |
|
A6 |
Гидроксид натрия взаимодействует с каждым веществом, указаканным в ряду: |
1)оксид натрия; сульфат натрия, хлорид железа (II) 2)оксид серы (IV); серная кислота; гидроксид бария 3)оксид углерода (IV); соляная кислота; хлорид меди (II)
|
|
А7 |
При растворении в воде ионы SO32- образуют все вещества группы:
|
1) CaSO3 ; K2SO3 ; Cu2SO3 ; 2) Na2SO3 ; PbSO3 ; MgSO3 ; 3) Na2SO3 ; BaSO3 ; H2SO3 ; 4) Na2SO3 ; K2SO3 ; (NH4)2SO3
|
|
В1 |
Установите соответствие между формулой соли и её классификацией 1)Na3PO4; 2)NaHS 3)(MgOH)2SO3 4)Na[Zn(OH)4] |
А) основная соль Б) комплексная соль В) кислая соль Г) средняя соль |
|
В2 |
1)K2CO3 + HCl = 2)ZnCl2 + NaOH = 3)H2SO4 + KOH = 4)BaCO3 + HNO3 = |
А) выделяется газ Б) образуется осадок В) образуется вода |
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
1 вариант
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть
2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:
1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах
2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
1) F2 2) Cl2 3) O2 4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- à AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
1) карбоната серебра и соляной кислоты
2) нитрата серебра и серной кислоты
3) нитрата серебра и соляной кислоты
4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота
2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) медь à сульфат меди (II) 3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)
2) углерод àоксид углерода (IV) 4) хлорид серебра à хлороводород
Часть В.
В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si à P à S à Cl слева направо:
1) не изменяются 3) ослабевают
2) усиливаются 4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
Часть С.
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
2 вариант
Часть А.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:
1) растения, животные и человек дышат кислородом
2) кислород входит в состав воды
3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород
4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая
клетка
А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно
равны: 1) 31 и 4 2) 15 и5 3) 15 и 3 4) 31 и 5
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
1) 14 2) 12 3) 15 4) 13
А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:
1) KCl 2) HBr 3) P4 4) CaCl2
А5. Реакция, уравнение которой 3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q , относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим
2) необратимым, экзотермическим 4) необратимым, эндотермическим
А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,
необходимо использовать: 1) соляную кислоту 3) тлеющую лучинку
2) раствор аммиака 4) раствор гидроксида натрия
А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
1) появление запаха 3) выделение газа
2) образование осадка 4) изменение цвета раствора
А8. Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO42- à BaSO4 соответствует
Взаимодействие между: 1) фосфатом бария и раствором серной кислоты
2) растворами сульфата натрия и нитрата бария
3) растворами гидроксида бария и серной кислоты
4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
Часть В.
В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :
1) не изменяются 3) изменяются периодически
2) усиливаются 4) ослабевают
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.
В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе
H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q : А) понижение температуры
Б) повышение температуры
В) введение катализатора
Г) понижение концентрации HCl
Д) понижение давления
В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г угля?
Часть С.
С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%) карбоната калия в исходном образце золы?
Критерии:
Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.
Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание (В3) с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).
Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).
Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:
«5» - 13-15 баллов «4» - 10-12 баллов «3» - 7 - 9 баллов «2» - 1 – 6 баллов
Ответы на задания контрольной работы №2 «Неметаллы»
№ А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 В1 В2 В3 С1
1 4 1 4 4 2 3 1 3 2 ВГ 89,6л 49г
2 1 3 2 2 1 1 3 2 2 ВД 1120л 92%
1 вариант (С1)
1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2) Рассчитана масса гидроксида натрия
m(NaOH)=200*20/100=40(г)
3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)
2 вариант (С1)
1) Составлено уравнение реакции K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O
2) Рассчитана масса карбоната калия
m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)
3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы
w(K2CO3)=276*100/300=92(%)
Контрольная работа №3
по теме: «Металлы».
1 вариант
При выполнении заданий этой части работы обведите кружочком тот вариант ответа, который вы выбрали как правильный.
1. О железе как о простом веществе говорится в предложении
1. железо входит в состав гемоглобина
2. яблоки содержат железо
3. алюминий вытесняет железо из растворов его солей
4. железо входит в состав железной окалины
2. Количество электронов на внешнем уровне атома алюминия равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
3. Ион, в составе которого 20 протонов и 18 электронов имеет заряд
1) 2- 2) 4+ 3) 3+ 4) 2+
4. Металлическую кристаллическую решетку имеет
1) йод 2) медь
3) поваренная соль 4) кремний
5. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям
1. окислительно-восстановительным, обмена
2. обратимым, замещения
3. окислительно-восстановительным, замещения
4. необратимым, обмена
6. Ионы серебра Аg+ можно обнаружить в растворе с помощью
1) нитрата серебра 2) соляной кислоты 3) гидроксида натрия 4) лакмуса
7. Алюминий вступает во взаимодействие с
1. нитратом бария
2. сульфатом меди (II)
3. хлоридом калия
4. сульфатом кальция
7. Схеме превращений веществ
металл→ основный оксид→ соль→ металл
соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами
а) СuО + НСl→ б) Сu + О2 → в) CuO + H2→ г) CuCl2 + Fe →
1) а, б, в 2) б, в, г 3) а, в, г 4) б, а, г
При выполнений задания 9 обведите тот вариант ответа, который вы выбрали как правильный.
8. Металлические свойства ярче выражены у
1) калия 2) бериллия 3) бария 4) кальция
При выполнении задания 10 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранному вами ответу.
9. В системе Fe2O3(T) + 3CO(Г) ↔ 2Fe(T) + 3CO2(Г)+ Q на смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции не влияет
А) понижение температуры
Б) уменьшение концентрации CO2
В) повышение давления
Г) увеличение концентрации CO2
Д) катализатор
10. При взаимодействии цинка массой 13 г с кислородом образовалось________ г оксида. (запишите в ответе число с точностью до целых)
11. Смесь медных и алюминиевых стружек массой 5 г обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н.у.) водорода. Какова массовая доля металлов в исходной смеси?
Контрольная работа №3
по теме: «Металлы».
2 вариант
При выполнении заданий этой части работы обведите кружочком тот вариант ответа, который вы выбрали как правильный.
1. К сложным веществам относится каждое из веществ группы
1. серная кислота, хлорид натрия, спирт, озон
2. кремний, фосфор, сера, железная окалина
3. соляная кислота, гидроксид натрия, оксид фосфора, мел
4. вода, алмаз, железо, графит
2. Щелочью является гидроксид элемента, который в ПСХЭ находится
1) в 3-м периоде, IIIА группе 2) в 4-м периоде, IА группе
3) во 2-м периоде, IIА группе 4) в 3-м периоде IIА группе
3. В атоме брома число электронных слоев и число электронов внешнего слоя соответственно равны
1) 4, 5 2) 3, 7 3) 4, 7 4) 4, 6
4. Самым пластичным является вещество, у которого кристаллическая решетка
1) молекулярная 2) ионная
3) атомная 4) металлическая
5. К окислительно-восстановительным не относится реакция, уравнение которой
1. CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
4. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6. Реактивом на катион Ва2+ является раствор
1) гидроксида натрия 2) соляной кислоты 3) нитрата серебра 4) серной кислоты
7. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
1. с нитратом бария и соляной кислотой
2. с соляной кислотой и гидроксидом натрия
3. хлоридом калия и гидроксидом калия
4. с магнием и азотной кислотой
8. С помощью соляной кислоты можно осуществить превращение
1) Сu → CuCl2 2) Fe → FeCl3 в) Na2SO4 → NaСl г) Fe → FeCl2
Часть 2
При выполнений задания 9 обведите тот вариант ответа, который вы выбрали как правильный.
9. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов
1) B → Be → Li 2) O → N → C 3) As → P → N 4) Se → S → O
При выполнении задания 10 запишите в алфавитном порядке буквы, соответствующие выбранному вами ответу.
10. Необратимые химические реакции возможны между веществами
А) хлорид железа(II) и нитрат кальция
Б) цинк и серная кислота
В) оксид меди (II) и азотная кислота
Г) гидроксид бария и хлорид калия
Д) медь и сульфат железа (II)
11. При восстановлении 0,5 моль оксида меди (II) водородом образуется ________ г меди и вода. (в ответе число с точностью до целых).
12. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 30 г технического кальция, содержащего 10% примесей и воды.
Ответы на задания контрольной работы №3 «Металлы»
|
№ вар. |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
|
I |
3 |
3 |
4 |
2 |
3 |
2 |
2 |
4 |
1 |
В, Д |
16,2 |
|
II |
3 |
2 |
3 |
4 |
2 |
4 |
2 |
4 |
1 |
Б, В |
32 |
Задания с развернутым ответом
1вариант. Смесь медных и алюминиевых стружек массой 5 г обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н.у.) водорода. Какова массовая доля металлов в исходной смеси?
Элементы ответа:
1. Составлено уравнение химической реакции:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2. Рассчитана масса алюминия:
m(Al)= 54∙3/ 67,2 = 2,41(г)
3. Определена массовая доля металлов в исходной смеси:
ω (Al)= 2,41/5 ∙ 100%= 48,2%
ω (Сu)= 51,8%
2 вариант. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 30 г технического кальция, содержащего 10% примесей и воды?
Элементы ответа:
1. Составлено уравнение химической реакции:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
2. Определена масса кальция в техническом образце.
3.Рассчитан объем водорода.
Критерии.
Верное выполнение каждого задания части 1 работы и первого задания части 2, т.е. заданий с выбором ответа, оцениваются одним баллом.
Задание с выбором ответа считается выполненным, если учащимся указан код правильного ответа. Максимальная оценка за верное выполнение заданий с кратким ответом два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях (выбран один правильный ответ; среди двух выбранных ответов один неправильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный) выполнение задания оценивается одним баллом. Если же среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов. Задание с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).
Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом (3-0 баллов).
Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение задания: «5» - 13-15 баллов, «4» - 10-12 баллов, «3» - 7-9, «2» - 1-6.
Контрольная работа №4 по теме:
«Органическая химия»
в-1
1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:
Классификация Названия
А) алканы 1) бензол
2) этилен
Б) алкены 3) бутадиен -1,3
4) ацетилен
В) алкины 5) метан
6) циклогексан Г) циклоалканы 7) метанол
2. Углеводороды – вещества, которые состоят из
1) углерода, водорода и кислорода 2) водорода и углерода
3) углерода, водорода и азота 4) углерода и кислорода
3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?
1) пропилен 4) пропин
2) пропан 5) пентилен
3) бензол 6) дивинил
4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?
1) пропен 4) пропин
2) пропан 5) этин
3) этен 6) этан
5. Заполните таблицу формулами органических веществ
|
Алканы СnH2n+2 |
Алкены СnH2n |
Алкины СnH2n-2 |
Циклопарафины СnH2n |
Спирты СnH2n+1ОН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С 3Н 6 , С 6Н10 ,С Н 4 ,С 10Н 22,С4 Н16 ,С3 Н 7ОН, С8Н16, С2Н4, С5Н12, С4Н6, С5Н11ОН, С3Н8
_____________________________________________________________________________
Контрольная работа №4 по теме:
«Органическая химия»
В-2
1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:
Классификация Названия
А) алканы 1) циклопентан
2) этен
Б) алкены 3) бутин
4) этанол
В) алкины 5) октан
6) глицерин Г) циклоалканы 7) метанол
2. Углеводороды – вещества, которые состоят из
1) углерода, водорода и кислорода 3) водорода и углерода
2) углерода, водорода и азота 4) углерода и кислорода
3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?
1) пропан 4) пропин
2) пропен 5) пентанол
3) дивинил 6) этен
4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?
1) пропин 4) пропен
2) пропан 5) этен
3) этин 6) этан
5. Заполните таблицу формулами органических веществ
|
Алканы СnH2n+2 |
Алкены СnH2n |
Алкины СnH2n-2 |
Циклопарафины СnH2n |
Спирты СnH2n+1ОН |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С 2Н 6 , С 5Н8 ,С Н 4 ,С 14Н 30,С5 Н32 ,С2 Н 5ОН, С10Н20, С7Н14, С5Н10, С3Н4, С7Н15ОН, С4Н16
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 176 материалов в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Больше материалов по этому УМК
Настоящий материал опубликован пользователем Ермолаева Вера Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.