Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа 9 класс

Рабочая программа 9 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 9 класс составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы по курсу «Химия.9 кл.» авт. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. № 1089).

Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные цели изучения химии направлены:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,

самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных

интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Основные технологии обучения:

Содержание программы носит развивающий характер. Для организации процесса обучения используются основные технологии обучения: личностно-ориентированные технологии, интерактивные технологии, исследовательские методы, проектные методы, игровые технологии и др.

ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Учебный предмет «Химия» относится к предметной области «Естественно-научные предметы» и входит в обязательную часть учебного плана образовательного учреждения. На изучение предмета в 2016-2017 учебном году в учебном плане МКОУ «Сосновская СОШ» 9 классе отводится 2 часа в неделю, всего 68 часов в год.



ОПИСАНИЕ ЦЕННОСТНЫХ ОРИЕНТИРОВ СОДЕРЖАНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Для освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.); 2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии); 3) ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.); 4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика; 5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

- ценности научного знания, его практической значимости, достоверности; - ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

- уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности; - понимание необходимости здорового образа жизни; - потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни; - сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь.

Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и символики; развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии; развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Учебно-тематический план

пп

Тема

Всего часов

Кол-во часов

теория

практика

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

4

4

-

2

Тема № 1. Классификация химических реакций.

5

4

1

3

Тема № 2 . Химические реакции в водных растворах.

9

7

2

4

Тема № 3. Галогены.

5

4

1

5

Тема №4. Кислород и сера.

5

4

1

6

Тема № 5. Азот и фосфор.

11

9

2

7

Тема № 6. Углерод и кремний.

8

7

1

8

Тема № 7. Металлы.

15

13

2


Тема № 8. Первоначальные представления об органических веществ.

6

5

1

Итого

68

57

11



СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4ч.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований  и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Тема № 1. Классификация химических реакций. (5 ч.)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации

1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

2. Пример химического явления: горение парафина.

3.Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(П)).

4. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(П) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(П), обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.

Лабораторный опыт  «Изучение влияния условий проведения химической реакции».

Тема № 2 . Химические реакции в водных растворах.(9 ч.)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации

1.  Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

2.  Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

3.  Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

4. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».


Тема № 3. Галогены. (5 ч.)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод. Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Образцы галогенов — простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение соляной кислоты и изучение е свойств.

Лабораторная работа. «Получение соляной кислоты и изучение е свойств».


Тема №4. Кислород и сера. (5 ч.)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид cepы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.







Тема № 5. Азот и фосфор. (11 ч.)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(П) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

  • Получение аммиака и изучение его свойств.

  • Определение минеральных удобрений.



Тема № 6. Углерод и кремний.(8 ч.)



Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(ГУ). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.



Тема № 7. Металлы. (15 ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотер- ность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(П) и железа(Ш).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(П) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы

  • Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IAIIIA-групп периодической таблицы химических элементов ».

  • Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема № 8. Первоначальные представления об органических веществ. (6 ч.)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.



















п/п

Раздел.

Тема урока.

Количество

часов

Домашнее

задание(§)

Дата


Примечания

План

Факт


Повторение основных вопросов курса 8 класса

4





1

Техника безопасности в кабинете химии. Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева.

1

Записи в тетр.




2

Химическая связь. Строение вещества.

1

Записи в тетр.




3

Основные классы неорганических веществ, их связь между собой.

1

Записи в тетр.




4

Расчеты по химическим уравнениям

1

Записи в тетр.




Глава 1. Теория электрической диссоциации

5





5

Окислительно- восстановительные реакции

1

1




6

Тепловые эффекты химических реакций

1

2




7

Скорость химических реакций

1

3




8

Техника безопасности на уроках химии.

Практическая работа №1. «Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость»

1

4




9

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии

1

5




Глава 2. Химические реакции в водных растворах

9





10

Сущность процесса электрической диссоциации

1

6




11

Диссоциация кислот, оснований и солей

1

7




12

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации

1

8




13

Реакции ионного обмена

1

9




14

Гидролиз солей

1

10




15

Техника безопасности на уроках химии.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

1

11




16

Подготовка к контрольной работе по теме: «Химические реакции в водных растворах»

1

1-10




17

Контрольная работа по теме: «Химические реакции в водных растворах»

1





18

Анализ контрольной работы по теме: «Химические реакции в водных растворах»

1





Глава 3. Галогены

5





19

Характеристика галогенов

1

12




20

Хлор

1

13




21

Хлороводород, получение, свойства

1

14




22

Соляная кислота и ее соли

1

15




23

Техника безопасности на уроках химии.

Практическая работа №3. «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

1

16




Глава 4. Кислород и сера

5





24

Характеристика кислорода и серы, свойства и применение

1

17-18




25

Сероводород. Сульфиды

1

19




26

Оксид серы (4). Сернистая кислота

1

20




27

Оксид серы(6). Серная кислота

1

21




28

Техника безопасности на уроках химии.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

1

22




Глава 5. Азот и фосфор

11





29

Характеристики азота и фосфора. Физические и химические свойства

1

23




30

Аммиак

1

24




31

Техника безопасности на уроках химии.

Практическая работа № 5. «Получение аммиака и изучение его свойств».

1

25




32

Соли аммония

1

26




33

Азотная кислота

1

27




34

Соли азотной кислоты

1

28




35

Фосфор

1

29




36

Оксид фосфора (5). Фосфорная кислота и ее соли.

1

30




37

Обобщение глав «Кислород и сера», «Азот и фосфор»

1

17-30




38

Контрольная работа по темам: «Кислород и сера», «Азот и фосфор»

1





39

Анализ контрольной работы по темам: «Кислород и сера», «Азот и фосфор»

1





Глава 6. Углерод и кремний

8





40

Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода

1

31




41

Химические свойства углерода. адсорбция

1

32




42

Оксид углерода (2) – угарный газ

1

33




43

Оксид углерода (4)- углекислый газ

1

34




44

Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе

1

35




45

Техника безопасности на уроках химии.

Практическая работа №6. «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств». «Распознание карбонов».

1

36




46

Кремний. Оксид кремния (4)

1

37




47

Кремниевая кислота и ее соли. Стекло и цемент

1

38




Глава 7. Металлы

15





48

Характеристика металлов

1

39




49

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения

1

40




50

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов

1

41




51

Сплавы

1

42




52

Щелочные металлы

1

43




53

Магний. Щелочноземельные металлы

1

44




54

Важнейшие соединения кальция. Жесткость воды

1

45




55

Алюминий

1

46




56

Важнейшие соединения алюминия

1

47




57

Железо

1

48




58

Соединения железа

1

49




59

Техника безопасности на уроках химии.

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

1

50




60

Обобщение по главам «Углерод и кремний», «Металлы»

1

31-49




61

Контрольная работа по темам: «Углерод и кремний», «Металлы»

1





62

Анализ контрольной работы по темам: «Углерод и кремний», «Металлы»

1





Глава 8. Первоначальные представления об органических веществ

6





63

Органическая химия

1

51




64

Предельные (насыщенные) углеводороды. Полимеры

1

52-53




65

Производные углеводорода. Спирты

1

54




66

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры

1

55




67

Углеводы. Аминокислоты. Белки

1

56-57




68

Обобщение по теме «Первоначальные представления об органических веществ»

1




























ОПИСАНИЕ МАТЕРИАЛЬНО- ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА


Учебно-методический комплект:

для учителя:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Методическое пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2014. 2. Гара Н.Н. Химия. Задачник с помощником. - М.: Просвещение, 2014. 3. Химия поурочные планы 8 класс по учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

для учащихся:

4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 2014. 5. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение, 2014.

Мультимедиа – поддержка курса

«Неорганическая химия» 8-9 класс. «Виртуальная лаборатория» Химия общая и неорганическая

Интернет – ресурсы на усмотрение учителя и учащихся.

Мультимедийное учебное пособие: 1. Химия 8-11 класс – диск; 2. Химия 8-11 класс – Виртуальная лаборатория; 3. Химия 9 класс –базовый уровень; 4. Химические опыты со взрывом и без; 5. Химия базовый курс – 8,9 класс.

Адреса сайтов в ИНТЕРНЕТЕ:

www.bio.1september.ru – газета «Химия» -приложение к «1 сентября» www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии в 9 классе ученик должен знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: -называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.


КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» - ответ полный и правильный на основании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; - ответ самостоятельный.

Отметка «4»; - ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»: - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: - работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; - проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»: - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»: - в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: - имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении. - отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»: - ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: - ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»: - работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. - работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19—24 правильных ответов — оценка «4»; • 13—18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

7. Оценка проекта.

Проект оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте проекта информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в проекте; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.






Автор
Дата добавления 28.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров33
Номер материала ДБ-397300
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх