Рабочая программа, КТП, 8-9 КЛАСС КЛАСС ХИМИЯ

РАССМОТРЕНО                     СОГЛАСОВАНО:                        УТВЕРЖДАЮ:

на заседании ШМО               зам. директора по УВР               директор МАОУ   СОШ №19                              

_____С.А. Хусанов               _______Е.В. Лихачева                _____А.М. Лобанов

«__» августа  2020 г           «__»__________  _____ г.           « __»__________   _____ г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии основное общее образование (8-9 классы)

Рассмотрено на заседании педагогического совета

протокол № ___________    от

«____» __________   20_ __г.

Содержание

1.Пояснительная записка

2. Планируемые результаты освоения учебного предмета

3. Содержания тем учебного курса

1.      Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и реализуется за счет УМК О.С. Габриеляна. 

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения. Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химическо­го эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения.

 В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы неорганической химии (химии элементов и их соединений). Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса.

Возможно выполнение практической части программы с использованием виртуальных  экспериментов.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять.

Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).

Цели:

• формирование у учащихся представлений о химической картине мира как части целостной естественнонаучной картины мира;

 • развитие познавательного интереса, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения химической науки и её вклада в научно-технический прогресс;

• освоение приёмов логического мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) при изучении важнейших понятий и законов о составе, строении и свойствах веществ;

• воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;

• проектирование и реализация выпускника- ми основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения;

• овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.

Изучение курса химии 8 класса рассчитана на 3 часа в неделю (105 ч за год); в 9 классе – на 3 часа в неделю(102 ч). Увеличение часов на изучение курсов химии  в 8-9 классе на 1 час произошло за счет формируемой участниками образовательных отношений.

Общая характеристика учебного предмета

Курс химии 8 класса изучают в два этапа.

1-й этап — химия в статике — рассматривают состав и строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых и сложных веществах (оксиды и другие бинарные соединения, кислоты, основания и соли), о строении вещества (типы химических связей и виды кристаллических решёток).

2-й этап — химия в динамике, во время которого учащиеся изучают химические реакции как функцию состава и строения участвующих в химических превращениях веществ, классификацию. Свойства кислот, оснований и солей рассматривают в свете теории электролитической диссоциации. Кроме этого, свойства кислот и солей характеризуются в свете окислительно-восстановительных процессов.

В 9 классе вначале проводят обобщение знаний по курсу 8 класса, систематизированных на основе Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, — своеобразное введение в химию элементов. Кроме этого, обобщаются сведения о химических реакциях и их классификации — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, и способах управления химическими процессами. Затем рассматривают общие свойства металлов и неметаллов. Приводят свойства щелочных и щёлочноземельных металлов и галогенов (простых веществ и соединений галогенов), как наиболее ярких представителей, их сравнительную характеристику. В курсе подробно рассматривают состав, строение, свойства, получение и применение отдельных, важных в народнохозяйственном отношении веществ, образованных элементами 1-3 го периодов. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся практические навыки работы с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля качества их сформированности.

Педагогические технологии

Педагогические технологии, используемые в процессе реализации рабочей программы, направлены на достижение соответствующих уровню основного общего образования личностных, метапредметных и предметных образовательных результатов.

В соответствии с системно-деятельностным подходом используются технологии деятельностного типа, в т.ч. технологии проектной и учебно-исследовательской деятельности, информационно-коммуникационные технологии, технология развития критического мышления.

           Формы контроля

Контроль  достижений учащихся образовательных результатов осуществляется периодически в виде:  стартового, текущего и тематического контроля.

В рамках стартовой (входной) диагностики в 9 классе проводится  контрольная работа по основным темам курса химии 8 класса.

Содержание, формы и периодичность текущего определяются учителем с учетом степени сложности изучаемого материала, а также особенностей обучающихся класса. Основными формами текущего контроля являются устный и письменный опросы, контрольные работы, диктанты, тесты.

Тематический контроль по стержневым темам курса химии 8, 9 класса будет осуществлен в форме контрольных работ.

ГИА осуществляется в форме ОГЭ, как предмет по выбору (для 9 класса).

2. Планируемые результаты усвоения курса

Реализация рабочей программы направлена на достижение личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов:

Личностные:

•      в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;

•      формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

•      в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

•      в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

•      формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической   деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные:

Регулятивные УУД:

- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

- выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

- составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

- работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

- в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УДД:

- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

- осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; 

- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

- создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. 

-составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

-преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). 

- уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УДД:

- самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

-соблюдать нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии.

- пользоваться адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии.

- формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать  их.

- координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.

- устанавливать  и сравнивать  разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор.

- спорить и отстаивать  свою позицию не враждебным для оппонентов образом.

 - осуществлять  взаимный контроль и оказывать  в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

- организовывать и планировать  учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;.

- уметь работать в группе — устанавливать  рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации.

- учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию. 

Предметные :

Осознание роли веществ:

      - определять роль различных веществ в природе и технике; - объяснять роль веществ в их круговороте.

Рассмотрение химических процессов:

      - приводить примеры химических процессов в природе;

      - находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

Использование химических знаний в быту:

      – объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

Объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ; понимать смысл химических терминов.

Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук: 

-   характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

-   проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

 Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

3. Содержание учебного курса

8 КЛАСС

(3 ч в неделю; всего 105 ч)

Введение

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта— Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги 

Тема 1

Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи. 

Тема 2

Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.  Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

 Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов 

Тема 3

Соединения химических элементов 

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия.

Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде.

Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия.

 Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

 Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы. 

Тема 4

 Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления.

 Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения.

Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.

Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на на хождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения.

Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Лабораторные опыты. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. 

Тема 5

Практикум 1

Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент). 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Тема 6

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

 Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

 Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для кислот. 2. Реакции. характерные для оснований. 3.Реакции, характерные для солей. 4. Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов.

Тема 7

Практикум 2. Свойства растворов электролитов

6. Ионные реакции. 7. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ПО ХИМИИ на 2022-2023 учебный год

Класс 8 «А», «Б», «В»

Учитель: Соколова Н. Ю.

Количество часов

Всего 102 часов, в неделю 3 час

Плановых контрольных уроков - 6 ч, практических работ – 7ч

Планирование составлено на основе примерной программы и соответсву4ет федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования, а также на основе авторской программы по химии (8-11 классы) под редакцией О. С. Габриеляна.

Учебник: О. С. Габриелян «Химия 8», 2019,  Москва, Дрофа

Дополнительная литература:

О. С. Габриелян, Г.Г.Лысова, А. Г. Введенская «Настольная книга учителя химии 8 класс» Москва, Дрофа 2019

О. С. Габриелян Контрольные и проверочные работы «Химия 8 класс», Дрофа, 2019.

№ п/п	Дата	Корректировка	Наименование разделов и тем	Всего часов
			Введение в курс общей химии.	7 ч
1.			Химия-часть естествознания.	1
2.			Предмет химии. Вещества.	1
3.			Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	1
4.			Краткий очерк истории развития химии.	1
5.			Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов	1
6.			Химические формулы. Относительная и молекулярная массы.	1
7.			Пр.р №1 «Приемы обращения с лабораторными оборудованием». ТБ.	1
			Тема 1.  Атомы химических элементов	15ч
8.			Основные сведения о строении атомов.	1
9.			Ядерные процессы. Изотопы.	1
10.			Строение электронных оболочек атомов элементов №№1-10.	1
11.			Строение электронных оболочек атомов элементов №№10-20.	1
12.			Составление схем строения атомов химических элементов.	1
13			Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента.	1
14.			Ионная связь.	1
15.			Ковалентная неполярная связь.	1
16.			Ковалентная полярная связь.	1
17.			Валентность.	1
18.			Составление химических формул по валентности.	1
19.			Металлическая связь.	1
20.			Решение упражнений по видам химической связи.	1
21.			Обобщение и систематизации по теме: «Атомы химических элементов».	1
22.			Контрольная работа №1по теме «Атомы химических элементов».	1
			Тема 2. Простые вещества	10ч
23.			Анализ контрольной работы. Простые вещества-металлы	1
24.			Анализ контрольной работы. Простые вещества-неметаллы. Аллотропия.	1
25.			Количество вещества. Моль. Молярная масса.	1
26.			Решение задач с использованием понятий «количество вещества, моль, молярная масса».	1
27.			Молярный объем газов. Закон Авогадро.	1
28.			Решение задач с использованием понятия «молярный  объем».	1
29.			Расчеты с использованием понятий «количество вещества, постоянная Авогадро», «молярный объем».	1
30.			Решение задач по теме «Простые вещества».	1
31.			Обобщение и систематизации по теме «Простые вещества».	1
32.			Контрольная работа №2  по теме «Простые вещества».	1
			Тема 3.Соединения химических элементов	19ч
33.			Анализ контрольной работы. Степень окисления	1
34.			Оксиды и летучие водородные соединения.	1
35.			Оксиды неметаллов и металлов.	1
36.			Основания. Их состав и классификация.	1
37.			Щелочи. Индикаторы. Качественные реакции.	1
38.			Кислоты. Классификация кислот.	1
39.			Представители кислот.	1
40.			Соли.	1
41.			Представители солей.	1
42.			Упражнения по классам неорганических соединений.	1
43.			Кристаллические решетки.	1
44.			Чистые вещества и смеси.	1
45.			Пр.работа №2 «Анализ почвы и воды». ТБ.	1
46.			Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).	1
47.			Пр.работа №3 «Приготовление раствора сахара и его массовой доли в растворе». ТБ.	1
48.			Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.	1
49.			Решение задач по теме: «Соединения химических элементов».	1
50.			Обобщение и систематизации по теме « Соединения химических элементов».	1
51.			Контрольная работа №3 по теме                     « Соединения химических элементов».	1
			Тема 4.  Изменения, происходящие с веществами	18ч
52.			Анализ контрольной работы.Физические и химические явления в химии	1
53.			Пр/р №4 «Наблюдения за изменениями, происходящими горячей свечой, и их описание».ТБ.	1
54.			Химические уравнения. Закон сохранения масс.	1
55.			Составление уравнений химических реакций.	1
56.			Расчеты по химическим уравнениям.	1
57.			Решение задач по химическим уравнениям.	1
58.			Расчеты по уравнениям реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.	1
59.			Самостоятельная работа по решению задач по уравнениям химических реакций.	1
60.			Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций.	1
61.			Реакции соединения.	1
62.			Реакции замещения.	1
63.			Реакции обмена.	1
64.			Типы химических реакций на примере свойств воды.	1
65.			Пр.работа №5 «Признаки химических реакций». ТБ.	1
66.			Составления уравнений реакций разложения, соединения, замещения и обмена.	1
67.			Решение цепочек превращений химических реакций.	1
68.			Обобщение и систематизации по теме «Изменения, происходящие с веществами».	1
69.			Контрольная работа №4  по теме:                  « Изменения, происходящие с веществами».	1
			Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного  обмена и окислительно-восстановительные реакции.	31ч
70.			Анализ контрольной работы.  Растворение. Растворимость веществ в воде.	1
71.			Электролитическая диссоциация.	1
72.			Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).	1
73			Диссоциация кислот, оснований и солей.	1
74			Ионные уравнения.	1
75			Упражнения на составление ионных уравнений реакций.	1
76			Кислоты в свете ТЭД.	1
77			Химические свойства кислот.	1
78			Основания в свете ТЭД.	1
79			Химические свойства оснований.	1
80			Реакции нейтрализации.	1
81			Оксиды в свете ТЭД.	1
82			Химические свойства основных оксидов.	1
83			Химические свойства кислотных и амфотерных оксидов.	1
84			Соли в свете ТЭД.	1
85			Химические свойства солей.	1
86			Генетическая связь между классами неорганических соединений.	1
87			Самостоятельная работа по темам «Оксиды. Кислоты. Основания. Соли».	1
88			Обобщение и систематизация знаний по свойствам классов веществ неорганических соединений.	1
89			Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена».	1
90			Анализ контрольной работы. Пр.р. № 6 «Ионные реакции».ТБ.	1
91			Пр.р № 7 «Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца».ТБ.	1
92			Пр.р № 8 « Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».ТБ.	1
93			Пр.р № 9 « Решение экспериментальных задач».ТБ.	1
94			Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).	1
95			Метод электронного баланса.	1
96			Составление окислительно-восстановительных реакций.	1
97			Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР.	1
98			Решение упражнений по составлению уравнений ОВР.	1
99			Повторение и обобщение по курсу 8 класса	1
100			Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.	1
			Повторение	5 ч
101			Анализ контрольной работы. Итоговое повторение курса химии 8 класса.	1
102			Ученическая конференция «Великие химики».	1
			Итого:	102ч

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ПО ХИМИИ на 2022-2023 учебный год

Класс 9 «А», «Б», «В»

Учитель Соколова Н. Ю.

Количество часов

Всего 68 часов, в неделю 2 часа

Плановых контрольных уроков - 5 ч, практических работ- 6ч

Планирование составлено на основе примерной программы и соответствует федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования, а также на основе авторской программы по химии (8-11 классы) под редакцией О. С. Габриеляна.

Учебник: О. С. Габриелян «Химия 9», Москва, Дрофа

Дополнительная литература:

О. С. Габриелян, Г.Г.Лысова, А. Г. Введенская «Настольная книга учителя химии 9 класс» Москва, Дрофа 2017

О. С. Габриелян Контрольные и проверочные работы «Химия 9 класс».

№ п/п	Дата	Корректировка	Наименование разделов и тем	Всего часов
			Тема 1. Общая характеристика химических элементов.	7 ч
1.			Характеристика химического элемента металла, неметалла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.	1
2.			Генетический ряд металлов и неметаллов.	1
3.			Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды	1
4.			Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.(ПСХЭ)	1
5.			Химические реакции. Скорость химических реакций. Катализаторы и катализ.	1
6.			Обобщение и систематизация знаний по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».
7.			Контрольная работа №1 по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».	1
			Тема 2. Металлы	16 ч
8.			Анализ контрольной работы. Век медный, бронзовый, железный.	1
9.			Положение металлов в Периодической системе     Д. И. Менделеева и строение их атомов.	1
10.			Физические свойства металлов. Сплавы.	1
11.			Химические свойства металлов. Получение металлов.	1
12.			Коррозия металлов.	1
13.			Щелочные металлы.	1
14.			Алюминий.	1
15.			Железо.	1
16.			Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений. ТБ.	1
17.			Решение задач на определение массовой доли выхода продукта от теоретически возможного.	1
18.			Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. ТБ.	1
19.			Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.	1
20.			Практическая работа  №3                                     « Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединения металлов». ТБ.	1
21.			Решение задач по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.	1
22.			Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».	1
23.			Контрольная работа№2 по теме « Металлы».	1
			Тема. 3 Неметаллы	18ч
24.			Анализ контрольной работы. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.	1
25.			Водород.	1
26.			Решение расчетных задач с понятиями «растворитель», «чистое вещество», «массовая доля растворенного вещества».	1
27.			Галогены. Получение галогенов.	1
28.			Кислород. Озон.	1
29.			Сера.	1
30.			Практическая работа № 4 по теме «Подгруппа кислорода». ТБ.	1
31.			Азот.	1
32.			Соли аммония. Кислородные соединения азота.	1
33.			Фосфор и его соединения	1
34.			Тестирование «Подгруппа азота»	1
35.			Углерод.	1
36.			Кремний и его соединения.	1
37.			Обобщение по теме «Подгруппа азота и углерода».	1
38.			Практическая работа №5. Подгруппа азота и углерода . ТБ.	1
39.			Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов. ТБ.	1
40.			Обобщение и систематизация знаний по теме: «Неметаллы».	1
41.			Контрольная работа №3 по теме: «Неметаллы».	1
			Тема 4. Органические вещества	6ч
42.			Анализ контрольной работы. Общие представления об органической химии.	1
43.			Предельные углеводороды.	1
44.			Непредельные углеводороды.	1
45.			Кислородосодержащие углеводороды.	1
46.			Углеводы. Белки.	1
47.			Контрольная работа №4 по теме «Органическая химия»	1
			Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА	8ч
48.			Анализ контрольной работы.Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома.	1
49.			Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества.	1
50.			Классификация химических реакций. Скорость химических реакций.	1
51.			Диссоциация электролитов водных растворах. Ионные уравнения реакций.	1
52.			Окислительно-восстановительные реакции.	1
53.			Неорганические вещества, их номенклатура и классификация.	1
54.			Характерные химические свойства неорганических веществ.	1
55.			Итоговая контрольная работа за курс 9 класса.	1
			Повторение	13ч
56.			Повторение по теме «Металлы, неметаллы».	1
57.			Повторение по теме «ПСХЭ».	1
58.			Повторение по теме «Классы неорганических соединений».	1
59.			Повторение по теме « Органическая химия».	1
60.			Решение химических цепочек превращений.	1
61.			Решение задач на содержание элементов в веществе по его формулам (в граммах, молях и массовых долях).	1
62.			Решение задач на вычисление массы продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.	1
63.			Решение задач на вычисление по уравнению химической реакции объемов газов по известному химическому количеству одного из веществ.	1
64.			Тест ОГЭ №1	1
65.			Тест ОГЭ №2	1
66.			Тест ОГЭ №3	1
67.			Тест ОГЭ №4	1
68.			Тест ОГЭ №5	1
			ИТОГО:	68ч