Рабочая программа по химии 11 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Семёновская средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрена на Педагогическом совете Протокол от_______2020 г.  № ___

Согласована ЗДУВР «___»__________2020 г.

Утверждена  Приказом от__________2020 г. №___                               Директор         /Бобрышева Е.Н./

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 11 класса

на 2020-2021 учебный год

учитель высшей категории

Трифонова Галина Ивановна

стаж работы 30 лет

с. Семёновка

2020 год

Пояснительная записка

Рабочая программа по географии разработана в соответствии с ФГОС СОО (приказ Минобрнауки РФ от 17.12.2010 г. № 1897 с изменениями и дополнениям ) и образовательной программой СОО школы (приказ от31.08.2019 №135).

Рабочая программа разработана с учётом авторской программы:  Рабочие программы. Базовый уровень. Предметная линия учеб. Рудзитис. ФГОС Автор: Афанасьева М.Н. Издательство: Просвещение, 2017 г.

Рабочая программа рассчитана на 34 часа и ориентирована на учебник:

Порядковый номер учебника в Федеральном перечне	Автор/Авторский коллектив	Название учебника	Класс	Издатель учебника	Нормативный документ
1.3.5.4.5.2.	Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман.	Химия. 11 класс. Учебник для общеобразовательных организаций	11	Москва: Просвещение	ФП приказ от 28.12.2018 г. № 345

 ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Личностные результаты освоения программы учебного предмета отражают:

·        Формирование чувства гордости за российскую химическую науку.

·        Воспитание ответственное отношения к природе, осознание необходимости защиты окружающей среды, стремление к здоровому образу жизни.

·        Подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

·        Умение управлять своей познавательной деятельностью.

·        Развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности; способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т.п.).

·        Формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры и научного мировоззрения.

Метапредметные результаты освоения программы учебного предмета:

·        Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности.

·        Использование основных интеллектуальных операций: анализ, синтез, сравнение, обобщение, систематизация, формулирование гипотез, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов, понимание проблемы.

·        Умение генерировать идеи и распределять средства, необходимые для их реализации.

·        Умение извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета; умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, в том числе и на электронных носителях; соблюдать нормы информационной избирательности, этики.

·        Умение пользоваться на практике основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.

·        Умения объяснять явления и процессы социальной действительности с научных, социально-философских позиций; рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалий и возможных перспектив.

·        Умения выполнять познавательные и практические задания, в том числе с использованием проектной деятельности на уроках и в доступной социальной практике.

·        Умение оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение.

Предметные результаты освоения программы учебного предмета:

·        Давать определения изученным понятиям.

·        Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты.

·        Описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции.

·        Классифицировать изученные объекты и явления.

·        Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты и химические реакции, протекающие в природе и в быту.

·        Делать выводы и умозаключения из наблюдений изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных.

·        Структурировать изученный материал.

·        Инетрпретировать химическую информацию, полученную из других источников.

Организация исследовательской и проектной деятельности: программа предусматривает создание мини – проектов и исследований на уроках в виде организации практических работ, выполнение парных проектов.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (16 часов)

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
      Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева на основе
учения о строении атомов (4 ч)

Периодический закон, структура Периодической системы, орбитали, s-, p-, d- электроны. Значение Периодического закона. Валентность и валентные возможности атомов. Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов в зависимости от положения элементов в Периодической системе.

Демонстрации. ПСХЭ ДИМ, таблицы «Электронные оболочки атомов»

Тема 3. Строение вещества (3 ч)

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Тема 4. Химические реакции (7 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
      Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
      Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических веществ
      Демонстрации. Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии, видеофильм «Основы молекулярно- кинетической теории».

Лабораторные опыты. Зависимость скорости реакции от концентрации, температуры, природы реагирующих веществ, Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (17 часов)

Тема 1. Металлы (8 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
      Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
      Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо).  Оксиды и гидроксиды металлов.
    Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений, сплавы,

взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой; доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида, образцы меди, железа, хрома, их соединений; взаимодействие меди и железа с кислородом;  взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная), получение гидроксида меди, хрома, оксида меди;

взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами;  доказательство амфотерности соединений хрома (III).
      Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Практикум. 1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии;

Тема 2. Неметаллы (7 ч)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Бытовая химическая грамотность
      Демонстрации. Образцы неметаллов; модели кристаллических   решеток, алмаза, графита, получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания, взаимодействие конц. серной, конц. и разбавленной азотной кислот с медью, видеофильм «Химия вокруг нас».

Практикум.  2. получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химия и жизнь. (2 часа)

Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы  защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации промышленных отходов.

ОБОБЩАЮЩЕЕ ПОВТОРЕНИЕ       (1 час)

Типы расчетных задач:

1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

2. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

3. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

4. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

Лабораторные опыты.

1.     Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций

2.     Определение реакции среды универсальным индикатором.

3.     Гидролиз солей.

Практические работы

1.     Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

2.     Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

3.     Решение экспериментальных     задач по теме «Неметаллы»

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п	Наименование разделов и тем	Количество часов (всего)	Из них			ПРОЕКТЫ
			Контрольные работы	лабораторные работы	Практические работы
	I.                   ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ	16
1	Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы	2	-	-	1
2	Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов	4	-	-	-
3	Тема 3. Строение вещества	3	-	-	-
4	Тема 4. Химические реакции	7	1	3	-
	II.                НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ	17
5	Тема 1. Металлы	8	-	-	1
6	Тема 2. Неметаллы	7	1		1
7	Тема 3. Химия и жизнь	2				1
8	III.             ОБОБЩАЮЩЕЕ ПОВТОРЕНИЕ	1
	Итого:	34	2	3	3

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА    ХИМИЯ 11 класс

№п/п	Тема урока	демонстрации	Кол-во час	Дата
				план	факт
	Раздел 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ		16
	Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы		2
1.	Основные сведения о строении атома.	Демонстрации: ПС;  плакат «Классификация веществ»;  видеофильм «Химические элементы»
2	Законы сохранения массы веществ. Пр.р.1 Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией
	Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов		4
3	Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон.	Д.: Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева Таблица по строению атомов
4	Строение электронных оболочек атомов химических элементов
5	Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов	Д.: Комплект таблиц «электронные оболочки атомов
6	Изменение свойств соединений химических элементов в периодах и группах
	Тема 3. Строение вещества		3
7	Основные виды химической связи. Механизмы их образования	Демонстрация: - таблица «Химическая связь»; - транспаранты «Виды химической связи»
8	Характеристики химической связи. Кристаллические решетки.	Демонстрация: модели кристаллических решеток
9	Дисперсные системы.	Д. Эмульсии, суспензии
	Тема 4. Химические реакции		7
10	Сущность и классификация химических реакций	Демонстрация: Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии
11	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. ЛО № 1- влияние на скорость химической реакции: - концентрации; - поверхности соприкосновения реагирующих веществ; - температуры; - катализатора
12	Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.	Демонстрация: - видеофильм «Основы молекулярно- кинетической теории»
13	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель (pH) раствора.	Демонстрация: Таблица растворимости, алгоритм составления реакций ионного обмена.
14	Гидролиз органических и неорганических веществ. ЛО № 2 Определение характера среды с помощью универсального индикатора. ЛО №3Гидролиз солей
15	Контрольная работа № 1 по теме: «Химические реакции»
16	Обобщение и систематизация знаний по теме «Теоретические основы химии»
	I.         НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ		17
	Тема 1. Металлы		8
17	Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Общие способы получения металлов. Сплавы. Электролиз. Коррозия.	Демонстрация: Коллекция: «Металлы». Демонстрации: - образцы сплавов и изделий них; Демонстрации: - электролиз раствора сульфата (хлорида)  меди
18	Обзор металлических элементов А-групп	Демонстрации: - образцы металлов, их оксидов, некоторых солей; - взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой; - доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида
19	Обзор металлических элементов Б-групп	Демонстрации: - образцы меди, железа, хрома, их соединений; - взаимодействие меди и железа с кислородом; - взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная)
20	Медь. Цинк. Титан.	Демонстрации: -получение гидроксида меди, хрома, оксида меди; - доказательство амфотерности
21	Хром. Железо. Никель. Платина	Демонстрация: Металлы побочных подгрупп, d -элементы
22	Оксиды и гидроксиды металлов	Демонстрация: видеофильм «Металлы главных подгрупп»
23	Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по неорганической химии
24	Обобщение по теме: «Металлы»
	Тема 2. Неметаллы		7
25	Общая характеристика неметаллов	Демонстрации: - образцы  неметаллов; -модели кристаллических   решеток, алмаза, графита, получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ
26	Водородные соединения неметаллов	Демонстрации: взаимодействие конц. серной, конц. и разбавленной азотной кислот с медью
27	Оксиды неметаллов	Демонстрации: - сжигание угля и серы в кислороде; - определение химических свойств продуктов сгорания
28	Кислородсодержащие кислоты. Окислительные свойства азотной и серной кислоты.	Демонстрация: Получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательства кислотно – основных свойств
29	Практическая работа №3     Решение экспериментальных     задач по теме «Неметаллы»	Практическая работа. Получение, собирание, распознавание газов. Д. Инструкции ТБ.
30	Обобщение по темам «Металлы и неметаллы»	Справочные таблицы
31	Контрольная работа №2 по темам: «Металлы и неметаллы»
	Тема 7. Химия и жизнь		2
32	Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель.	Демонстрация: - видеофильм «Химия вокруг нас»
33	Лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
	ОБОБЩАЮЩЕЕ ПОВТОРЕНИЕ		1
34	Итоговое повторение

Лист корректировки календарно-тематического планирования

Предмет: химия

Класс: 11

Учитель: Трифонова Г.И.

2020-2021 учебный год

№ урока	Тема	Количество часов		Причина корректировки	Способ корректировки
		по плану	дано