Рабочая программа по химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Матвеево-Курганская

средняя  общеобразовательная школа №1

«Согласовано» Руководитель ШМО / Федорова В.С./ Протокол № 1  от «28» августа 2021г.

«Согласовано» Заместитель директора по УВР МБОУ Матвеево-Курганской сош №1 /Коноваленко Е.М./  от «28» августа 2021г.

«Утверждено» Директор МБОУ Матвеево-Курганской сош №1 / Горбачев Ю.Н./        ФИО Приказ № 145    от  «28» августа 2021г.

РАБОЧАЯ   ПРОГРАММА УЧИТЕЛЯ

Проживальской Наталии Ивановны

                                       по  химии в 9-А, 9-Б классах

                                          2021- 2022 уч. год

                                      Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 9 классах разработана на основе:

Федеральный Закон от 29.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

(с изменениями и дополнениями).

Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования

(утв. Приказом МОиН РФ №1987 от 17.12.2010 г.)

Приказ МОиН РФ от 21.04.2016 года №459 «О внесении изменений в федеральны

перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих

государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного

общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства

образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 года № 253»;

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

учреждений /О.С. Габриелян. – 7-е изд., исправленное– М.: Дрофа, 2018 год.

  Рабочая программа предназначена для изучения химии в 9 классах основной   общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна, Сивоглазова В.И., Сладкова А.С. «Химия. 9 класс». Дрофа, 2019. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2019-2020 учебный год, Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Рабочая программа по химии: конкретизирует положения Фундаментального ядра содержания обучения химии с учѐтом межпредметных связей учебных предметов естественно-научного цикла; определяет последовательность изучения единиц содержания обучения химии и формирования (развития) общих учебных и специфических предметных умений; даѐт ориентировочное распределение учебного времени по разделам и темам курса в модальности «не менее».

Содержание программы направлено на освоение знаний и на овладение умениями на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом

В предметах естественно-математического цикла ведущую роль играет познавательная деятельность и соответствующие ей познавательные учебные действия. В связи с этим основными целями обучения химии в основной школе являются:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачи изучения учебного предмета:

учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.

Общая характеристика учебного предмета

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать

свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

При отборе содержания, конкретизирующего про​грамму, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возрас​та — начало перехода от детства к взрослости, который характе​ризуется развитием познавательной сферы.

На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую дея​тельность, основу которой составляют такие универсальные учеб​ные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, клас​сифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, да​вать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учеб​ных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется использовать на формирование и развитие умений проектной и исследовательской деятельности, умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.

Место учебного предмета в учебном плане

Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 34 учебных недели. 9-А класс по знаниям средний. Ребята стараются и хотят добиться лучших результатов. Учащиеся 9-Б класса в 8 классе занимались хорошо и имели неплохие знания, класс работоспособный. Учащиеся 9-В класса слабые по знаниям,  материал в 8 классе усваивали с трудом.

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ – 5,

практических работ – 6 часов.

Срок реализации программы – один учебный год.

Формы, методы и средства обучения, технологии

Ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно -ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

Формы промежуточной и итоговой аттестации

Промежуточная аттестация проводится в форме:

- тестов;

-контрольных;

- самостоятельных работ;

- практич

                          Результаты освоения курса химии

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностные:

·​ в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

·​ формирование ценности здорового и безопасного образа жиз​ни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасно​го поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

·​ в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

·​ в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

·​ формирование основ экологической культуры, соответству​ющей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные:

·​ умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и позна​вательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей по​знавательной деятельности;

·​ умение самостоятельно планировать пути достижения це​лей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

·​ умение соотносить свои действия с планируемыми резуль​татами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои дей​ствия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

·​ умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

·​ владение основами самоконтроля, самооценки, принятия ре​шений и осуществления осознанного выбора в учебной и познава​тельной деятельности;

·​ умение определять понятия, создавать обобщения, устанав​ливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать при​чинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умо​заключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

·​ умение создавать, применять и преобразовывать знаки и симво​лы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

·​ умение организовывать учебное сотрудничество и совмест​ную деятельность с учителем и сверстниками; работать ин​дивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

·​ умение осознанно использовать речевые средства в соот​ветствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятель​ности; владение устной и письменной речью, монологической кон​текстной речью;

·​ формирование и развитие компетентности в области ис​пользования информационно-коммуникационных технологий;

·​ формирование и развитие экологического мышления, уме​ние применять его в познавательной, коммуникативной, социаль​ной практике и профессиональной ориентации.

        Предметные:

1.В познавательной сфере:

·​ давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

·​ описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

·​ описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

·​ классифицировать изученные объекты и явления;

·​ делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

·​ структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

·​ моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2.В ценностно – ориентационной сфере:

·​ анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

·​ проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

·​ оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

 Отличительные особенности рабочей программы и авторской

Основное отличие данной рабочей программы от авторской  Габриеляна состоит в том, что в авторской программе практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые проводятся после изучения нескольких разделов, а в рабочей программе эти же практические работы даются после изучения конкретной темы. Это позволяет лучше закрепить теоретический материал на практике и проверить практические умения и навыки непосредственно по данной теме. Чтобы провести

практическую работу по когда-то изученной теме, требуется дополнительное время для повторения теоретических основ, что исключается в данной рабочей программе.

В рабочую программу включила раздел «Первоначальные представления об органических веществах», что соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования.

                Содержание рабочей программы курса химии 9 класса.

Раздел I.  Введение. Общая характеристика химических элементов и           химических реакций.

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ.

Демонстрации.

Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов.

Лабораторные опыты.

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

Раздел II.   Металлы

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe⁺²   и Fe⁺³ .

 Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.

Лабораторные опыты.

1. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 2. Ознакомление с рудами железа. 3. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 4. Взаимодействие кальция с водой. 5.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

6. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 7. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 8. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Решение расчетных задач с понятием  массовая доля выхода продукта

Практическая работа №1

Решение экспериментальных

задач на распознавание и получение соединений металлов

Раздел III. Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов,  электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности». Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода.

Строение молекулы. Физические свойства воды. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.

Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Получение галогенов. Качественные реакции на  галогиниды.

Сера.

Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Серная кислота и ее соли. Сероводородная кислота и ее соли. Сероводород.

Азот.

Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор.

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод.

Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний.

Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации.

Образцы галогенов — простых веществ. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

1. Качественная реакция на галогенид-ионы. 2.Свойства разбавленной серной кислоты.

3. Распознавание солей аммония. 4.Свойства разбавленной азотной кислоты.

5. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 6. Распознавание фосфатов. 7. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 8. Получение кремневой  кислоты и изучение ее свойств.

Решение расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов.

Практическая работа №2 «Получение водорода и изучение его свойств»

Практическая работа №3 «Получение кислорода и изучение его свойств»

Практическая работа№4 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа№5 «Получение углекислого газа и изучение его свойств»

Практическая работа№6 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV-VII групп и их соединений»

.Раздел IV. Первоначальные представления об органических веществах.

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов. Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства  алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь. Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа). Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах. Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров. Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль. Азотсодержащие соединения.  Аминокислоты .  Белки

Раздел V.Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие

границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

                                          Содержание обучения

Разделы	Кол-во часов в 9-А классе	Кол-во часов в 9-Б классе	Практические работы
Раздел I.  Введение. Общая характеристика химических элементов и           химических реакций.	9	9
Раздел II.  Металлы	15	15	Пр.раб. №1Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов
Раздел III. Неметаллы	32	32	Пр. раб. №2 «Получение водорода и изучение его свойств» Пр.раб.№3 «Получение кислорода и  изучение его свойств» Пр.раб.№4 «Получение аммиака и  изучение его свойств» Пр.раб.№5 «Получение углекислого газа и изучение его свойств»
Раздел IV. Первоначальные представления об органических веществах.	11	11
Итого:	65

                             Учебно-тематическое планирование. 9-А, 9-Б класс   

	Тема	Количество              часов	Дата
	Раздел I.Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.	9	02.09-30.09.20
1.	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления	1	02.09.
2.	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления	1	07.09
3.	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева	1	09.09
4.	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды	1	14.09
5.	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева..	1	16.09
6.	Химические реакции.	1	21.09
7.	Понятие о скорости  химической реакции. Катализаторы и катализ.	1	23.09
8.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и реакций»	1	28.09
9.	Контрольная работа№1  по разделу «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций»	1	30.09
	Раздел II.   Металлы	15	05.10-30.11
10.	Положение элементов-металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы	1	05.10
11.	Химические свойства металлов	1	07.10
12.	Металлы в природе. Общие способы их получения	1	12.10
13.	Решение расчетных задач с понятием  массовая доля выхода продукта	1	14.10
14.	Щелочные металлы	1	19.10
15.	Соединения щелочных металлов	1	21.10
16	Щелочноземельные металлы.	1	26.10
17.	Соединения  щелочноземельных металлов	1	28.10
18.	Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия	1	09.11
19.	Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.	1	11.11
20.	Железо – элемент VIIIгруппы побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в природе.	1	16.11
21.	Соединения железа.	1	18.11
22.	Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов	1	23.11
23.	Обобщение знаний по теме «Металлы»	1	25.11
24.	Контрольная работа №2 По разделу «Металлы»	1	30.11
	РазделIII. Неметаллы	33	02.12-07.04
25.	Положение элементов-неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Строение и свойства атомов элементов-неметаллов.	1	02.12
26.	Свойства простых веществ- неметаллов.	1	07.12
27.	Водород	1	09.12
28.	Практическая работа №2 «Получение водорода  и изучение его свойств»	1	14.12
29.	Вода	1	16.12
30.	Галогены	1	21.12
31.	Соединения галогенов	1	23.12
32.	Получение галогенов. Биологическое значение и применение	1	28.12
33.	Кислород. Озон	1	11.01
34.	Практическая работа №3 «Получение кислорода и изучение его свойств»	1	13.01
35.	Сера.	1	18.01
36.	Соединения серы: сероводород, сероводородная  кислота, сульфиды, оксиды серы.	1	20.01
37.	Серная  кислота  и ее соли. Разбавленная серная кислота.	1	25.01
38.	Концентрированная серная кислота.	1	27.01
39.	Сернистая кислота и ее соли.	1	01.02
40	Азот	1	03.02
41.	Аммиак	1	08.02
42.	Практическая работа№4 «Получение аммиака и изучение его свойств»	1	10.02
43.	Соли аммония	1	15.02
44.	Оксиды азота	1	17.02
45.	Азотная кислота	1	22.02
46.	Соли азотной кислоты-нитраты	1	24.02
47.	Фосфор и его соединения	1	01.03
48.	Углерод	1	03.03
49.	Оксиды углерода	1	10.03
50.	Практическая работа№5 «Получение углекислого газа и изучение его свойств»	1	15.03
51.	Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы ее устранения	1	17.03
52.	Кремний. Соединения кремния.	1	29.03
53.	Силикатная промышленность	1	31.03
54.	Решение расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов.	1	21.04
55.	Обобщение и систематизация по теме «Неметаллы»	1	05.04
56.	Контрольная работа №3 по разделу «Неметаллы»	1	07.04
	РазделIV. Первоначальные представления об органических веществах.	10	12.04-19.05
57.	Первоначальные представления об органических веществах Предельные углеводороды..	1	12.04
58.	Непредельные углеводороды.	1	14.04
59.	Природные источники углеводородов. Спирты	1	19.04
60.	Карбоновые кислоты. Жиры.Углеводы.	1	21.04
61.	Контрольная работа№4по разделу «Первоначальные представления об органических  веществах »	1	26.04
	Подготовка к годовой контрольной работе.		28.04
62.	Подготовка к годовой контрольной работе.	1	05.05
63.	Годовая контрольная работа №5	1	12.05
64.	Анализ годовой контрольной работы №5	1	17.05
65. 66.	Анализ годовой контрольной работы №5  Повторение и обобщение	1	19.05
	Итого:	65

                                     Оценивание учащихся.

                          График проведения контрольных работ.

№	Дата 9-а класс	Дата 9-б класс	Тема контрольной работы.	Вид контроля	Ф.И.О. учителя.
1.	30.09	30.09	Контрольная работа№1  по разделу «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций»	Тест на два варианта.	Проживальская Н.И.
2.	30.11	30.11	Контрольная работа №2 по разделу «Металлы»	Тест на два варианта.	Проживальская Н.И.
3.	28.04	28.04	Контрольная работа №3 по разделу «Неметаллы»	Тест на два варианта.	Проживальская Н.И.
4.	26.04	26.04	Контрольная работа №4по разделу «Первоначальные представления об органических  веществах »	Работа на  4 варианта.	Проживальская Н.И.
5.	12.05	12.05	Годовая контрольная работа №5	Тест на два варианта.	Проживальская Н.И.

                            График проведения практических работ.

№	Название работы	Дата 9-а класс	Дата 9-б класс
1.	Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов	23.11	23.11
2.	Практическая работа №2 «Получение водорода  и изучение его свойств»	14.12	14.12
3.	Практическая работа №3 «Получение кислорода и изучение его свойств»	13.01	13.01
4.	Практическая работа№4 «Получение аммиака и изучение его свойств»	10.02.	10.02.
5.	Практическая работа№5 «Получение углекислого газа и изучение его свойств»	31.03	31.03

В результате изучения курса химии в основной школе выпускник научится:

·         характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·         описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·         раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·         раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

·         различать химические и физические явления;

·         называть химические элементы;

·         определять состав веществ по их формулам;

·         определять валентность атома элемента в соединениях;

·         определять тип химических реакций;

·         называть признаки и условия протекания химических реакций;

·         выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·         составлять формулы бинарных соединений;

·         составлять уравнения химических реакций;

·         соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·         пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·         вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·         вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·         вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·         характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

·         получать, собирать кислород и водород;

·         распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

·         раскрывать смысл закона Авогадро;

·         раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

·         характеризовать физические и химические свойства воды;

·         раскрывать смысл понятия «раствор»;

·         вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·         приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·         называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·         характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·         определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·         составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·         проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·         распознавать опытным путем  растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·         характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·         раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

·         объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·         объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·         характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·         составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·         раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·         характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

·         определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·         изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·         раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·         определять степень окисления атома элемента в соединении;

·         раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·         составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·         объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·         составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·         определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·         проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·         определять окислитель и восстановитель;

·         составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·         называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

·         классифицировать химические реакции по различным признакам;

·         характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

·         проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

·         распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

·         характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

·         называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

·         оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

·         определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

·         Выпускник получит возможность научиться:

·         выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·         характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·         составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·         прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·         составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·         выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

·         использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·         объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·         критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·         осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·         создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

            Выпускник получит возможность научиться:

·         грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

·         осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

·         понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

·         использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·         развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

·         объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

·         осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

·         описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

·         применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

·         развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

·         составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

·         приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

·         прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

·         прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

·         прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

·         прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·         выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

·         организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

                 Учебно-методическое обеспечение.

                              Литература

1. Учебник «Химия. 9 класс». Авторы: О.С. Габриелян, В.И. Сивоглазов, СладковС.А.   Москва. Дрофа. 2019год

 2.Контрольные и проверочные работы по химии к учебнику О.С. Габриеляна. «Дрофа»2013 г.

3.Химия. Универсальный задачник ЕГЭ и ОГЭ. 9-11 классы. «Легион» 2015 год.

4.А.М. Радецкий и другие. Дидактические материалы по химии 8-9 класс. «Просвещение» 2004г.

5.Задачник к учебнику по химии «Мир веществ». Авторы: Е.В. Савинкина, Г.П. Логинова, Москва, «Баласс»,2007.

6.Журнал «Химия в школе

7.Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия 9 класс.» М., «Русское слово» 2013 .г

8.ОГЭ. Химия. Д.Ю. Добротин. «Национальное образование», 2019год

                    Адреса сайтов в интернете.

www.bio.1september.ru – газета «Химия» -приложение к «1 сентября»

www.bio.nature.ru – научные новости химииwww.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»                            

                                                     Таблицы

               1.Серия таблиц «Неметаллы»  2.Серия таблиц «Металлы»

                                 Коллекции

           1.Алюминий  2.Металлы и сплавы

           3.Минералы и горные породы  4.Стекло и изделия из стекла

           5.Чугун и сталь.

                               Модели.

            Набор кристаллических решеток

Набор оборудования   для проведения практических работ, лабораторных опытов, демонстраций.

            1.Прибор для опытов по химии с электрическим током.

2.Аппарат для проведения химических реакций.

3.Прибор для получения газов. 4.Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий.5.Прибор для собирания и хранения газов  6.Весы технические с разновесами. 7.Посуда и принадлежности лабораторные. 8.Столик подъемный

9.Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21. 10.Штатив металлический.

11.Прибор для получения растворимых твердых веществ.12.Весы учебные, лабораторные. 13.Штатив лабораторный химический. 14.Набор  посуды и принадлежностей для ученического эксперимента. 15.Набор для опытов по  химии с электрическим током.

Набор реактивов   для проведения практических работ ,лабораторных опытов,  демонстраций.     

                        1.Набор № 1 ОС,   2.Набор№  2 ОС,   3.Набор №4 ОС, 

4.Набор№6  ОС 5.Набор № 7ОС,  6. Набор № 9 ОС

7.Набор № 10ОС  8.Набор№ 14 ОС, 9.Набор №15 ОС,

10.Набор№  16ОС,11.Набор№ 17 ОС 12.Набор№ 18ОС,

13.Набор№23  ОС, 14.Набор №24 ОС       

                         DVD-видео

            1. Углерод и кремния. 2. Галогены. Сера.

            3. Металлы главных подгрупп. 4. Углерод и кремний .                       

            5. Общие свойства металлов. 6.Азот и фосфор.

            7.Химия элементов-неметаллов  8.Школа Кирилла и Мефодия.

                                          Презентации

1.Скорость химических реакций. 2.Металлы в природе. 3.Сплавы. 4. Коррозия  металлов  5.Соединения серы. 6.Азотные    и фосфорные   удобрения.

7.Силикатная промышленность.

                         CD-диски

1.Химия 8-11 классы. Виртуальная лаборатория.

2.Уроки химии 8-9 классы.

3.Химия 8 класс.

.