Рабочая программа по химии 8-11 кл.

Скачать материал

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Енгорбойская средняя общеобразовательная школа»

Утверждаю:

Директор________

А. В. Очирова

«___»_______20___г

Рабочая программа по предмету химия

Класс__________________________11____________________________________________

Количество часов_________________70___________________________________________

Тип______________________общеобразовательный________________________________

Учитель___________________Нимбуева Б.Б.______________________________________

Рассмотрена на заседании МО

Протокол №___от «___»________20____г

Руководитель МО________ Галданова А.Г.

Согласована зам. директора по УВР

________________ Цыденова Т. Б.

«____»______________20_____г

c. Енгорбой

2022 г

Пояснительная записка

Рабочая программа курса химии 11 класса составлена на основе:

–Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденного приказом Минобразования Российской Федерации №413 от 14.05.2012 г.;

– Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

– Программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2020 г

- Образовательной программы среднего (полного) образования МАОУ «Енгорбойская СОШ»

Изучение химии в старшей школе направлено на достижение следующих целей:

· освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

· овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты; производить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

· развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

· воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений.

· применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведение исследовательских работ, сознательный выбор профессии, связанной с химией.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Общая характеристика учебного предмета

Программа по химии базового уровня для 11-го класса – логическое продолжение курса основной школы по химии 8 – 9 класса, базового курса органической химии 10-го класса, поэтому она разработана с опорой на знания, полученные в 8-9 классах. Основные понятия, теории, законы химии изучаются вновь, но на более сложном уровне. Таким образом, обеспечивается преемственность между основной и старшей ступенями обучения.

Место учебного предмета в учебном плане. Количество учебных часов – 70 (2 ч в неделю) Из них: контрольных работ – 5; практических работ – 8.

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.

Результаты освоения курса

Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

Ø в ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;

Ø в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории в высшей школе, где химия является профилирующей дисциплиной;

Ø в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности; формирование навыков экспериментальной и исследовательской деятельности; участие в публичном представлении результатов самостоятельной познавательной деятельности; участие в профильных олимпиадах различных уровней в соответствии с желаемыми результатами и адекватной самооценкой собственных возможностей;

Ø в сфере здоровьесбережения — принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркотиков) благодаря знанию свойств наркологических и наркотических веществ; соблюдение правил техники безопасности в процессе работы с веществами, материалами в учебной (научной) лаборатории и на производстве.

Метапредметными результатами освоения выпускниками ступени среднего (полного) общего образования курса химии являются:

Ø использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;

Ø владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотез, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск аналогов;

Ø познание объектов окружающего мира от общего через особенное к частному;

Ø умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

Ø умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

Ø использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата;

Ø умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;

Ø готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;

Ø умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее – ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;

Ø владение языковыми средствами, включая и язык химии — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).

Предметными результатами изучения химии на углублённом уровне на ступени среднего (полного) общего образования являются:

Ø знание (понимание) характерных признаков важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь (ковалентная полярная и неполярная, ионная, металлическая, водородная), электроотрицательность, аллотропия, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества ионного, молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, катализаторы и катализ, обратимость химических реакций, химическое равновесие, смещение равновесия, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия (структурная и пространственная) и гомология, основные типы (соединения, разложения, замещения, обмена), виды (гидрирования и дегидрирования, гидратации и дегидратации, полимеризации и деполимеризации, поликонденсации и изомеризации, каталитические и некаталитические, гомогенные и гетерогенные) и разновидности (ферментативные, горения, этерификации, крекинга, риформинга) реакций в неорганической и органической химии, полимеры, биологически активные соединения;

Ø выявление взаимосвязи химических понятий для объяснения состава, строения, свойств отдельных химических объектов и явлений;

Ø применение основных положений химических теорий: теории строения атома и химической связи, периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, теории электролитической диссоциации, протонной теории, теории строения органических соединений, закономерностей химической кинетики — для анализа состава, строения и свойств веществ и протекания химических реакций;

Ø умение классифицировать неорганические и органические вещества по различным основаниям;

Ø установление взаимосвязей между составом, строением, свойствами, практическим применением и получением важнейших веществ;

Ø знание основ химической номенклатуры (тривиальной и международной) и умение назвать неорганические и органические соединения по формуле, и наоборот;

Ø определение: валентности, степени окисления химических элементов, зарядов ионов; видов химических связей в соединениях и типов кристаллических решёток; пространственного строения молекул, типа гидролиза и характера среды водных растворов солей; окислителя и восстановителя; процессов окисления и восстановления, принадлежности веществ к различным классам неорганических и органических соединений; гомологов и изомеров; типов, видов и разновидностей химических реакции в неорганической и органической химии;

Ø умение характеризовать:

‒ s-, p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева;

‒ общие химические свойства простых веществ — металлов и неметаллов;

‒ химические свойства основных классов неорганических и органических соединений в плане общего, особенного и единичного;

Ø объяснение:

‒ зависимости свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе Д. И. Менделеева;

‒ природы химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

‒ зависимости свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

‒ сущности изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных;

‒ влияния различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия;

‒ механизмов протекания реакций между органическими и неорганическими веществами;

Ø умение:

‒ составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;

‒ проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям;

‒ проводить химический эксперимент (лабораторные и практические работы) с соблюдением требований к правилам техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории).

Содержание курса химии в 11 классе

Тема 1. Строение атома

Строение атома. Атом - сложная частица. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s и р, d-орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.

Периодический закон и строение атома. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и р-элементы; d- и f-элементы.

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.

Периодическая система Д. И. Менделеева. Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое отображение периодического закона. Различные варианты периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы.

Демонстрации. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева.

Тема 2. Строение вещества

Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи.

Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы.

Водородная химическая связь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства веществ (на примере воды).

Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости.

Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества.

Чистые вещества и смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю примесей.

Дисперсные системы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.

Лабораторные опыты. 1. Определение свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров, пластмасс и волокон и изделий из них. 3. Жесткость воды. Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с минеральными водами. 5. Ознакомление с дисперсными системами.

Тема 3. Химические реакции.

Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения.

Тепловой эффект химических реакций. Экзо -и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций, аналитическое выражение. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения. Закон действующих масс.

Катализ. Катализаторы. Катализ. Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака.

Окислительно-восстановительные процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Растворы. Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства неорганических и органических кислот. Условия течения реакций между электролитами до конца.

Основания в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства.

Соли в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов.

Гидролиз. Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей.

Демонстрации. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Примеры реакций ионного обмена, идущих с образованием осадка, газа или воды. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями (щелочами и нерастворимыми в воде), солями. Взаимодействие азотной кислоты с медью.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией кислот. 7. Получение и свойства нерастворимых оснований. 8. Ознакомление с коллекцией оснований. 9. Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли. 10. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 11. Различные случаи гидролиза солей. 12. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Тема 4. Вещества и их свойства.

Классификация неорганических и органических веществ. Общие свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и растворами солей. Металлотермия.

Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и сложными веществами-окислителями. Общая характеристика галогенов.

Электролиз. Общие способы получения металлов и неметаллов. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.

Заключение. Перспективы развития химической науки и химического производства. Химия и проблема охраны окружающей среды.

Демонстрации. Экзотермические и эндотермические химические реакции. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов (FeCl₂, KI) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 13. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы сырого картофеля. 14. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди (II). 15. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 16. Ознакомление с коллекцией металлов. 17. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Практические работы. 1. Получение, собирание и распознавание газов. 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений.

Тематическое планирование по химии 11 класс (2ч в нед.)

№	Название темы	Кол-во часов	В том числе
№	Название темы	Кол-во часов	Уроки	Практические работы	Контрольные работы
1	Повторение основных вопросов курса 10 класса и введение в курс 11 класса.	4	4		1
2	Строение атома	11	10		1
3	Строение вещества	13	11	1	1
4	Химические реакции.	15	12	2	1
5	Вещества и их свойства.	25	19	5	1
6	Итоговая контрольная работа	1			1
7	Резерв	1
		70	56	8	6

	Календарно-тематическое планирование уроков химии 11 класса (70ч)
	№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Дата
	№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	план	факт
	1	1.Зависимость свойств углеводородов от их строения.	1	2.09
	2	2.Зависимость свойств органических веществ от наличии функциональных групп.	1	6.09
	3	3.Входная контрольная работа.	1	9.09
	4	4.Предмет химии и задачи науки химии.	1	13.09
	5-10	1. Атомно-молекулярное учение. Законы постоянства состава вещества и сохранение массы и энергии. 2.Решение задач на тему. 3.Количество вещества. Молярные масса и объем. 4.Семинар: «Вычисления, связанные с количеством вещества. Газовые законы». 5.Зачет по теме «Важнейшие понятия и законы химии». 6.Доказательства сложности строения атомов. Модели строения атомов.	6	16.09 20.09 23.09 27.09 30.09 4.10
	11	7. Состояние электронов в атоме	1	7.10
	12	8. Электронные конфигурации атомов химических элементов	1	11.10
	13	9. Валентные возможности атомов химических элементов	1	14.10
	14	10. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	1	18.10
	15	11. Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»	1	21.10
16-17		1-2. Химическая связь. Типы кристаллических решеток	2	25.10 28.10
18		3. Химическая связь	1	8.11
19		4. Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул	1	11.11
20		5. Дисперсные системы и растворы	1	15.11
21		6. Решение задач по теме «Растворы»	1	18.11
22		7. Теория химического строения соединений Бутлерова	1	22.11
23		8. Развитие теории строения органических веществ	1	25.11
24		9. Полимеры	1	29.11
25		10. Обзор важнейших полимеров	1	2.12
26		11. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»	1	6.12
27		12. Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»	1	9.12
28		13. Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»	1	13.12
29		1. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии	1	16.12
30		2.Тепловой эффект химической реакции	1	20.12
31		3.Скорость химической реакции	1	23.12
32		4. Катализ.	1	27.12
33		5. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие	1	10.01
34		6. Решение задач и упражнений	1	13.01
35		7. Практическая работа №2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»	1	17.01
36		8. Окислительно-восстановительные реакции	1	20.01
37- 38		9-10. Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Реакции ионного обмена	2	24.01 27.01
39-40		11-12. Гидролиз	2	31.02 3.02
41		13. Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»	1	7.02
42		14. Обобщение и систематизация знаний	1	10.02
43		15. Контрольная работа № 2 «Химические реакции»	1	14.02
44		1. Классификация неорганических веществ.	1	17.02
45		2. Классификация органических веществ	1	21.02
46		3. Практическая работа № 4 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений»	1	24.02
47- 49		4-6. Металлы	3	28.02 3.03 7.03
50		7. Коррозия	1	10.03
51		8. Металлургия. Решение задач и упражнений по теме «Металлы»	1	14.03
52-53		9-10. Неметаллы	2	17.03 21.03
54		11. Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы»	1	24.03
55		12. Оксиды	1	4.04
56		13. Кислоты	1	7.04
57		14. Основания	1	11.04
58		15. Амфотерные соединения	1	14.04
59- 60		16-17. Генетическая связь между различными классами неорганических веществ.	2	18.04 21.04
61		18 Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»	1	25.04
62- 63		19-20. Генетическая связь между различными классами органических веществ	2	28.04 5.05
64		21. Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по органической химии»	1	12.05
65		22. Практическая работа № 7 «Получение газов и изучение их свойств»	1	16.05
66		23. Практическая работа № 8 «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»	1	19.05
67		24. Обобщение и систематизация знаний	1	23.05
68		25. Контрольная работа № 3 «Вещества и их свойства»	1	26.05
69		Итоговая контрольная работа	1	26.05
70		Резерв

Лист корректировки ктп

№ урока	Тема	Количество часов		Причина корректировки	Способ корректировки
№ урока	Тема	По плану	дано	Причина корректировки	Способ корректировки

Учебно-методический комплекс:

Наименование
учебника

Дополнительная учебная

литература
для учащихся

Методическая

литература

для учителя

Электронные дидактические пособия

О. С. Габриелян,
Г. Г. Лысова

Учебник для общеобразовательных учреждений "ХИМИЯ 11 класс". - М.: Дрофа, 2021

О. С. Габриелян,

И. Г. Остроумов

Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа 2003.

О. С. Габриелян и др. «Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методические рекомендации»
О. С. Габриелян,

И. Г. Остроумов «Химия. Пособие для школьников старших классов». - М.: Дрофа, 2006-2007

И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, Типы химических задач и способы их решения. - Москва, 2004.

CD «Общая химия», «Химия элементов», «Неорганическая химия», «Органическая химия» Слайд-лекции, авт. Ширшина Н. В. (электронные пособия для учителей и учащихся 8-11 классов). - Волгоград: Учитель, 2007

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Енгорбойская средняя общеобразовательная школа»

Утверждаю:

Директор________

А. В. Очирова

«___»_______20___г

Рабочая программа по предмету химия

Класс__________________________10____________________________________________

Количество часов_________________70___________________________________________

Тип______________________общеобразовательный________________________________

Учитель___________________Нимбуева Б.Б.______________________________________

Рассмотрена на заседании МО

Протокол №___от «___»________20____г

Руководитель МО________ Галданова А.Г.

Согласована зам. директора по УВР

________________ Цыденова Т. В.

«____»______________20_____г

c. Енгорбой

2022 г

Пояснительная записка

Рабочая программа курса химии 10 класса составлена на основе:

– Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

– Программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2021)

- Образовательной программы среднего (полного) образования МАОУ «Енгорбойская СОШ»

Изучение химии на базовом уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:

· освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

· воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика курса

Количество часов, отведенное на изучение химии на базовом уровне, и соответствие образовательному стандарту определили тщательный отбор содержания курса химии, позволяющего:

· сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет, как в советской, так и в российской школе;

· освободить курс от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;

· максимально сократить ту описательную часть в содержании учебной дисциплины, которая позволяет обеспечить профильный уровень обучения предмету;

· включить в курс материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника, напрямую не связанный с химией.

Место учебного предмета в учебном плане.

Количество учебных часов – 70 (2 ч в неделю) Из них: контрольных работ –5; практических работ –5 .

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.

Планируемые результаты изучения учебного предмета

Личностные:

· готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самовоспитанию в соответствии с общечеловеческими ценностями и идеалами гражданского общества;

· принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, бережное, ответственное и компетентное отношение к собственному физическому и психологическому здоровью;

· неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков.

· уважение к своему народу, чувство ответственности перед Родиной, гордости за свой край, свою Родину, прошлое и настоящее многонационального народа России;

· принятие гуманистических ценностей, осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению;

· способность к сопереживанию и формирование позитивного отношения к людям, в том числе к лицам с ограниченными возможностями здоровья и инвалидам; бережное, ответственное и компетентное отношение к физическому и психологическому здоровью других людей, умение оказывать первую помощь;

· развитие компетенций сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности.

· мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, значимости науки, готовность к научно-техническому творчеству, владение достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной науки, заинтересованность в научных знаниях об устройстве мира и общества;

· готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;

· экологическая культура, бережное отношения к родной земле, природным богатствам России и мира; понимание влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды, ответственность за состояние природных ресурсов; умения и навыки разумного природопользования, нетерпимое отношение к действиям, приносящим вред экологии; приобретение опыта эколого-направленной деятельности;

· осознанный выбор будущей профессии как путь и способ реализации собственных жизненных планов;

· потребность трудиться, уважение к труду и людям труда, трудовым достижениям, добросовестное, ответственное и творческое отношение к разным видам трудовой деятельности.

Метапредметные:

Регулятивные универсальные учебные действия

· самостоятельно определять цели, задавать параметры и критерии, по которым можно определить, что цель достигнута;

· ставить и формулировать собственные задачи в образовательной деятельности и жизненных ситуациях;

· выбирать путь достижения цели, планировать решение поставленных задач, оптимизируя материальные и нематериальные затраты;

· организовывать эффективный поиск ресурсов, необходимых для достижения поставленной цели;

· сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной заранее целью.

Познавательные универсальные учебные действия

· искать и находить обобщенные способы решения задач, в том числе, осуществлять развернутый информационный поиск и ставить на его основе новые (учебные и познавательные) задачи;

· критически оценивать и интерпретировать информацию с разных позиций, распознавать и фиксировать противоречия в информационных источниках;

· использовать различные модельно-схематические средства для представления существенных связей и отношений, а также противоречий, выявленных в информационных источниках;

· находить и приводить критические аргументы в отношении действий и суждений другого; спокойно и разумно относиться к критическим замечаниям в отношении собственного суждения, рассматривать их как ресурс собственного развития;

· выстраивать индивидуальную образовательную траекторию, учитывая ограничения со стороны других участников и ресурсные ограничения; менять и удерживать разные позиции в познавательной деятельности.

Коммуникативные универсальные учебные действия

· осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми (как внутри образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров для деловой коммуникации исходя из соображений результативности взаимодействия, а не личных симпатий;

· при осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и членом команды в разных ролях (генератор идей, критик, исполнитель, выступающий, эксперт и т.д.);

· развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с использованием адекватных (устных и письменных) языковых средств;

Предметные:

В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего

образования:

Выпускник на базовом уровне научится:

· раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека;

· демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;

· раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;

· понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;

· объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;

· применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;

· составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;

· характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

· приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;

· прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;

· использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;

· приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);

· проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и косметических средств;

· владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

· устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических процессов;

· приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;

· приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;

· приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

· проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;

· владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

· осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;

· критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;

· представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.

Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:

· иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;

· использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;

· объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической активности веществ;

· устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения;

· устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.

Содержание курса «Органическая химия»

Тема 1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений (5ч.)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Входная контрольная работа.

Тема 2. Строение и классификация органических соединений (10ч).

Классификация органических веществ. Основы номенклатуры органических соединений. Изомерия в органической химии и ее виды. Типы химических реакций в органической химии.

Контрольная работа №1.

Тема 3. Углеводороды и их природные источники (21ч.)

Предельные углеводороды. Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Непредельные углеводороды. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Ароматические углеводороды, или арены. Бензол. Получение бензола из циклогексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Каменный уголь и его переработка. Коксохимическое производство и его продукция.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений». Практическая работа №2 «Получение этилена и изучение его свойств». Практическая работа №3 «Углеводы»

Обобщение знаний по теме «Углеводороды и их природные источники». Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды и их природные источники»

Тема 4. Кислород- и азотсодержащие органические соединения (30ч.)

Кислородсодержащие органические соединения (24часа)

Одноатомные спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Многоатомные спирты. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды и кетоны. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств. Понятие о кетонах.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Практическая работа №3 «Гидроксильные и карбонильные производные углеводородов». Практическая работа №4 «Карбоновые кислоты».

Обобщение знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники». Контрольная работа №3 по теме «Спирты и фенолы, карбонилсодержащие соединения». Контрольная работа №4 по теме «Карбоновые кислоты и их производные»

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6ч.)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Белки. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Модель молекулы ДНК.

Обобщение знаний по теме «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе». Контрольная работа №5 по теме «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе».

Тема 4.Органическая химия и общество (4 часа)

Биотехнология. Периоды развития. Три направления биотехнологии: генная инженерия, клеточная инженерия, биологическая инженерия. ГМО и трансгенная продукция, клонирование.

Классификация полимеров. Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных волокон и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Обобщение знаний по теме «Органическая химия и общество».

Итоговая контрольная работа № 4 за курс 10 класс.

Календарно – тематическое планирование по химии 10 класс (70ч)

№ п/п	Тема урока	Дата
№ п/п	Тема урока	план	факт
	Введение (5 часов)
1	1.Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе.	2.09
2.	2.Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.	8.09
3.	3.Строение атома углерода. Ковалентная химическая связь.	9.09
4	4.Валентные состояния атома углерода.	15.09
5	5.Входная контрольная работа.	16.09
	Строение и классификация органических соединений (10ч)
6	1. Классификация органических веществ.	22.09
7-8	2-3. Основы номенклатуры органических соединений.	23.09, 30.09
9.	4. Изомерия в органической химии и её виды. Структурная изомерия. Пространственная изомерия.	6.10
10	5. Изомерия и номенклатура органических веществ.	7.10
11-12	6-7. Решение задач на вывод молекулярной формулы органических соединений.	13.10, 14.10
13	8.Типы химических реакций в органической химии.	20.10
14.	9. Обобщение и систематизация знаний о строении и классификации органических соединений.	21.10
15.	10. Контрольная работа №1.	27.10
	Углеводороды и их природные источники (21ч)
16	1. Природные источники углеводородов.	28.10
17	2. Алканы: состав, строение, изомерия и номенклатура.	10.11
18	3. Алканы: получение, физические и хим. свойства, применение.	11.11
19	4. Решение задач и упражнений по теме «Алканы»	17.11
20	5. Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений»	18.11
21	6. Алкены: строение, изомерия, номенклатура, физические свойства.	24.11
22	7. Алкены: химические свойства, получение, применение	25.11
23	8. Решение задач и упражнений по теме «Алкены»	1.12
24	9. Практическая работа №2 «Получение этилена и изучение его свойств»	2.12
25	10. Алкины. Строение, изомерия, номенклатура. Физические свойства.	8.12
26	11. Химические свойства алкинов. Получение, применение.	9.12
27	12. Алкадиены. Строение молекул. Изомерия и номенклатура.	15.12
28	13. Алкадиены: получение, химические свойства, применение. Каучуки. Резина.	16.12
29	14. Циклоалканы. Ст роение; изомерия, номенклатура, свойства.	22.12
30	15. Ароматические углеводороды (арены). Строение молекулы бензола. Физические свойства.	23.12
31	16. Изомерия и номенклатура гомологов бензола. Способы получения.	29.12
32	17. Химические свойства бензола и его гомологов.	12.01
33	18. Генетическая связь между классами углеводородов.	13.01
34	19. Решение задач на вывод формул органических веществ по продуктам их сгорания.	19.01
35	20. Обобщение знаний по теме «Углеводороды». Подготовка к контрольной работе	20.01
36	21. Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды».	26.01
	Кислородсодержащие органические соединения (24ч)
37	1. Спирты. Состав, классификация и изомерия спиртов	27.01
38	2. Химические свойства предельных спиртов.	2.02
39	3. Предельные одноатомные спирты.	3.02
40	4. Многоатомные спирты	9.02
41	5. Фенол, строение, физические свойства и получение. Химические свойства фенола. Применение.	10.02
42	1. Альдегиды: классификация, изомерия, номенклатура. Строение молекул и физические свойства альдегидов.	16.02
43	2. Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды. Кетоны, номенклатура.	17.02
44	3.Карбонильные соединения	23.02
45	4. Практическая работа № 3 «Гидроксильные и карбонильные производные углеводородов»	24.02
46	5. Контрольная работа № 3 по теме «Спирты и фенолы, карбонилсодержащие соединения».	2.03
47	1. Карбоновые кислоты, их строение, классификация, номенклатура. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.	3.03
48-49	2-3. Химические свойства карбоновых кислот. Представители карбоновых кислот и их применение	9.03, 10.03
50	4. Семинар «Карбоновые кислоты»	16.03
51	5. Практическая работа № 4 «Карбоновые кислоты»	17.03
52	6. Сложные эфиры: получение, строение, номенклатура. Физические и химические свойства сложных эфиров. Применение.	23.03
53	7. Жиры. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства жиров. Мыла и СМС.	24.03
54	8. Обобщение и систематизация знаний по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры»	6.04
55	9. Контрольная работа №4 по теме «Карбоновые кислоты и их производные»	7.04
56	1. Углеводы, их состав и классификация	13.04
57	2. Моносахариды. Гексозы. Глюкоза и фруктоза.	14.04
58	3. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза.	20.04
59	4. Практическая работа № 5 «Углеводы».	21.04
60	5. Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводы»	27.04
Р а з д е л п р о г р а м м ы: Азотсодержащие органические вещества (6 часов)
61	1. Амины: строение, классификация, номенклатура, получение. Химические свойства аминов	28.04
62	2. Семинар «Амины»	4.05
63	3. Аминокислоты: состав и строение молекул. Свойства аминокислот, их номенклатура. Получение аминокислот.	5.05
64	4. Белки как биополимеры. Их биологические функции. Химические свойства белков. Значение белков	11.05
65	5. Обобщение и повторение темы «Азотсодержащие соединения и углеводы»	12.05
66	6. Контрольная работа № 5 по теме «Углеводы и азотсодержащие соединения».	18.05
	Органическая химия и общество (4ч)
67	1. Витамины.	19.05
68	2. Ферменты.	25.05
69	Итоговый тест	26.05
70	Анализ итогового теста	26.05

Лист корректировки ктп

№ урока	Тема	Количество часов		Причина корректировки	Способ корректировки
№ урока	Тема	По плану	дано	Причина корректировки	Способ корректировки

Учебно-методический комплекс

Учебники: О. С. Габриелян, Ф. Н. Москаев, С. Ю. Пономарёв, В. И. Теренин Химия 10 класс, профильный уровень, Дрофа, 2019.

Габриелян О. С. Химия: органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии / О. С. Габриелян, И. Т. Остроумов, А. А. Карцова. – 3-е издание. – М.: Просвещение, 2019.

Программы общеобразовательных учреждений, авторы: И. Г. Остроумов, А. С. Боев, О. С. Габриелян – М.: Просвещение, серия «Школа Олега Габриеляна», 2019.

Химия. 10 класс: Настольная книга учителя / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2014.

О. С Габриелян. Химический эксперимент в школе. 10 класс: учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян, Л. П. Ватлина. – М.: Дрофа, 2005. – 208 с.

О. С. Габриелян. Методические рекомендации по использованию учебников О. С. Габриеляна, Ф. Н. Маскаева, С. Ю. Пономарева, В. И. Теренина «Химия. 10» и О. С.Габриеляна, Т. Г. Лысовой «Химия. 11» при изучении химии на базовом и профильном уровне О. С. Габриелян. – 2-е издание, стереотип. – М.: Дрофа, 2012.

CD «Органическая химия» Слайд-лекции, авт. Ширшина Н. В., (электронные пособия для учителей и учащихся 10–11 классов). – Волгоград: Учитель, 2012

Пособия для учащихся

О. С. Габриелян. Органическая химия: задачи и упражнения: пособие для учащихся 10 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии / О. С. Габриелян, С. Ю. Пономарев, А. А. Карцова. – М.: Просвещение, 2006.

О. С. Габриелян. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы. / О. С. Габриелян, И. Т. Остроумов. – М.: Дрофа, 2012.

О. С. Габриелян. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. / О. С. Габриелян, Н. Т. Остроумов, Е. Е. Остроумова. – М.: Дрофа, 2003.

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Енгорбойская средняя общеобразовательная школа»

Утверждаю:

Директор________

А. В. Очирова

«___»_______20___г

Рабочая программа по предмету химия

Класс__________________________9____________________________________________

Количество часов_________________70___________________________________________

Тип______________________общеобразовательный________________________________

Учитель___________________Нимбуева Б.Б.______________________________________

Рассмотрена на заседании МО

Протокол №___от «___»________20____г

Руководитель МО________ Галданова А.Г.

Согласована зам. директора по УВР

________________ Цыденова Т. Б.

«____»______________20_____г

c. Енгорбой

2022 г

Пояснительная записка.

Рабочая программа курса химии 9 класса составлена на основе:

- Закона РФ «Об образовании» от 29.12.2012 №273-ФЗ;

- Федерального Государственного Образовательного Стандарта Основного Общего Образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «31» мая 2021 г. № 287;

- Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень).

- Программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» ( авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2021)

- Образовательной программы основного общего образования МАОУ «Енгорбойская СОШ»

-Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования на 2022 - 2023 учебный год.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа рассчитана на 2 часа классных занятий в неделю при изучении предмета в течение двух лет (8 - 9 классы). Весь теоретический материал в рабочей программе по химии рассматривается на первом году обучения (8 кл.), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Рабочая программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 8 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Планируемые результаты обучения

Личностные результаты:
· осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
· постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
· оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
· оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
· формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
· самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
· выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
· составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
· работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
· в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Познавательные УУД:
· анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
· осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
· строить логическое рассуждение, включающее установление причинно -следственных связей.
· создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

· составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

· преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
· уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Метапредметные результаты:

1. владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2. использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5. использование различных источников для получения химической информации.
Предметные результаты:
Выпускник научится:

· характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
· описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
· раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
· раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярной теории;
· различать химические и физические явления;
· называть химические элементы;
· определять состав веществ по их формулам;
· определять валентность атома элемента в соединениях;
· определять тип химических реакций;
· называть признаки и условия протекания химических реакций;
· выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
· составлять формулы бинарных соединений;
· составлять уравнения химических реакций;
· соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
· пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
· вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
· вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
· характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
· получать, собирать кислород и водород;
· распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
· раскрывать смысл закона Авогадро;
· раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
· характеризовать физические и химические свойства воды;
· раскрывать смысл понятия «раствор»;
· вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
· приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
· называть соединения изученных классов неорганических веществ;
· характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
· определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
· составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
· проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
· распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
· характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
· раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
· объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
· объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
· характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
· составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
· раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
· характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
· определять вид химической связи в неорганических соединениях;
· изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
· раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
· определять степень окисления атома элемента в соединении;
· раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
· составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
· объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
· составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
· определять возможность протекания реакций ионного обмена;
· проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
· определять окислитель и восстановитель;
· составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
· называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
· классифицировать химические реакции по различным признакам;
· характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
· проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: угле-кислого газа, аммиака;
· распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
· характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
· называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
· оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
· определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами. Выпускник получит возможность научиться:
· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
· характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
· составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
· прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
·составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ раз-личных классов;
· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
· использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
· объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
· критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
· осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
· создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание тем учебного курса

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (5 ч).

Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 1. Металлы (20 ч).

Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов, Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

1. Получение и взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. 2. Рассмотрение образцов металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия и рудами железа. 5. Качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе³⁺.

Практическая работа № 1. « Получение соединений металлов и исследование их свойств».

Тема 2. Неметаллы (25ч).

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятия «металл» — «неметалл».

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV и VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации.

Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

6. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы. 7. Распознавание солей аммония. 8. Ознакомление с природными силикатами. 9. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. 10. Получение углекислого газа и его распознавание.

Практическая работа № 2. «Получение, собирание и распознавание газов»

Практическая работа № 3 «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

Тема 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. (6ч)

Химические реакции и их классификация. Скорость химической реакции и факторы, от которых она зависит. Катализ. Химическое равновесие, условия его смещения.

Тема 4. Органические соединения (11 ч).

Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакция горения, замещения, разложения и изомеризации. Применение метана.

Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения (водорода, галогена, галогеноводорода, воды) и окисления. и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных — на примере этиленгликоля. Трехатомный спирт — глицерин. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение ацетилена на основе свойств: реакция горения, присоединения хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Демонстрации.

Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Получение ацетилена карбидным способом и его горение. Образцы этанола, этиленгликоля и глицерина. Окисление уксусной кислоты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Гидролиз глюкозы и крахмала.

Лабораторные опыты.

11. Изготовление моделей молекул углеводородов. 12. Свойства глицерина. 13.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). 14.Взаимодействие крахмала с йодом

Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класса (базовый уровень)

№ урока	Тема урока	дата
№ урока	Тема урока	План	факт
	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (5 часов)
1	1. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д. И.Менделеева.	2.09
2	2. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД	3.09
3	3.Генетические ряды металлов и неметаллов	9.09
4	4.Периодический закон и ПСХЭ.	10.09
5	5.Входная контрольная работа	16.09
	Раздел программы: Металлы (20 часов)
6	1. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов	17.09
7	2. Сплавы	23.09
8	3.Химические свойства металлов	24.09
9	4. Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов	30.09
10	5. Металлы в природе, общие способы получения металлов	1.10
11	6. Общие понятия о коррозии металлов	7.10
12	7.Обобщение материала. Проверочная работа.	8.10
13	8. Щелочные металлы	14.10
14	9.Соединения щелочных металлов	15.10
15	10. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы	21.10
16	11. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов	22.10
17	12. Алюминий	28.10
18	13. Соединения алюминия	29.10
19	14.Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного.	11.12
20	15.Практическая работа №1 «Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств»	12.11
21	16. Железо, его строение, физические и химические свойства	18.11
22	17. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа	19.11
23	18. Практическая работа №2 "Получение соединений металлов и изучение их свойств"	25.11
24	19. Обобщение и систематизация знаний по теме.	26.11
25	20. Контрольная работа №1 по теме «Металлы»	2.12
	Раздел программы: Неметаллы (25 часов)
26	1. Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон.	3.12
27	2. Водород	9.12
28	3. Галогены	10.12
29	4. Соединения галогенов	16.12
30	5. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений	17.12
31	6. Кислород	23.12	23.12
32	7. Сера и ее соединения	24.12
33	8. Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты	30.12
34	9. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме	13.01
35	10. Азот	14.01
36	11. Аммиак	20.01
37	12. Соли аммония	21.01
38-39	13-14 Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты	27.01,28.01
40	15. Фосфор и его соединения	3.02
41	16. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме подгруппы азота	4.02
42	17. Углерод	10.02
43	18. Кислородные соединения углерода	11.02
44	19. Практическая работа №2 «Получение, собирание и распознавание газов»	17.02
45	20. Кремний и его соединения	18.02
46	21. Реш. задач и упражнений. Обобщ. и систем. знаний по теме "Подгруппа углерода"	24.02
47	22. Практическая работа № 3 «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»	25.02
48	23. Решение задач	3.03
49	24. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	4.03
50	25. Контрольная работа №2 «Неметаллы»	10.03
	Раздел программы: Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6ч)
51	1.Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции.	11.03
52	2. Катализаторы и катализ.	17.03
53	3. Обратимые и необратимые реакции.	18.03
54	4. Химическое равновесие, его смещение.	24.03
55	5. Обобщение и систематизация знаний по теме.	1.04
56	6. Контрольная работа № 3	7.04
57	1. Предмет органической химии. Особенности органических веществ	8.04
58	2. Предельные углеводороды	14.04
59	3. Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи	15.04
60	4. Решение задач и упражнений	21.04
61	5. Спирты	22.04
62	6. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.	28.04
63	7. Жиры	29.04
64	8. Аминокислоты. Белки	5.05
65	9. Углеводы.	6.05
66	10. Полимеры.	12.05
67	11. Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения»	13.05
68	1. Классификация и свойства неорганических и органических веществ	19.05
69	2. Итоговый тест	20.05
70	Резерв	26.05

Лист корректировки ктп

№ урока	Тема	Количество часов		Причина корректировки	Способ корректировки
№ урока	Тема	По плану	дано	Причина корректировки	Способ корректировки

Учебно-методический комплект

Для учителя

1.О.С. Габриелян. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.

2.Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. О.С. Габриелян.

3.Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.

4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005-2008.

5. М.Ю. Горковенко. Химия. 9 класс: Поурочные разработки по химии к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузеея, Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.-М.: ВАКО,2005.-368 с.(В помощь школьномуучителю).

6.А.С.Егоров.Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. Изд.

2-е.- Ростов н/Д: Феникс, 2004. -320 с.

7. Корощенко А.С.Химия: 30 типовых вариантов экзаменационных работ для подготовки к ГИА: 9-ий кл..- Владимир:ВКТ,2010 -158 с.

8.. Габриелян О.С.Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян.- 5-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-78,[2 ]с.

9. Вестник образования России –

№12, 13, 2004г;

10. Корощенко А.С.Химия. Самостоятельная подготовка к ГИА. Универсальные материалы с методическими рекомендациями, решениями и ответами/ А.С.Корощенко.-М.: Издательство «Экзамен», 2011.- 222,

[2 ]с.(«Серия ГИА. Полный курс А,В,С»)

Для ученика.

1.О.С. Габриелян. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений

2. Габриелян О. С.. Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ.

9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2006-2008

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Енгорбойская средняя общеобразовательная школа»

Утверждаю:

Директор________

А. В. Очирова

«___»_______20___г

Рабочая программа по предмету химия

Класс__________________________8____________________________________________

Количество часов_________________70___________________________________________

Тип______________________общеобразовательный________________________________

Учитель___________________Нимбуева Б.Б.______________________________________

Рассмотрена на заседании МО

Протокол №___от «___»________20____г

Руководитель МО________ Галданова А.Г.

Согласована зам. директора по УВР

________________ Цыденова Т. В.

«____»______________20_____г

c. Енгорбой

2022 г

Пояснительная записка

Рабочая программа курса химии 8 класса составлена на основе:

– Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

– Примерной программы по учебному предмету «Химия 8-9 классы»

– Программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2021)

- Образовательной программы основного общего образования МАОУ «Енгорбойская СОШ»

Рабочая программа обеспечена учебниками, учебными пособиями, включенными в федеральный перечень учебников, рекомендуемых Минобрнауки РФ к использованию (приказ Минобрнауки РФ от 28.12.2018 № 345: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия 8 класс – М., Просвещение, 2018; Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия 9 класс – М., Просвещение, 2018.

Цели изучения учебного курса химии в 8 классе:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов

естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи учебного курса:

- формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

- развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

- раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

- развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Количество учебных часов – 70 (2 часа в неделю) Из них: контрольных работ – 5; практических работ – 4.

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.

Планируемые результаты обучения

Личностные результаты:

· осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
· постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

· оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

· оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

· формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:

· самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

· выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

· составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

· работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

· в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

· анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

· осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

· строить логическое рассуждение, включающее установление причинно -следственных связей.

· создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

· составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

· преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

· уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Метапредметные результаты:

3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

5. использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Тема: «Введение в химию. Предмет химии»

Выпускник научится:

Ø Раскрывать смысл основных понятий: вещество, химический элемент, относительная атомная и молекулярная массы;

Ø называть химические элементы;

Ø вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

Ø соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов

Выпускник получит возможность научиться:

Ø определять роль различных веществ в природе и технике;

Ø характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы

Тема: «Атомы химических элементов»

Выпускник научится:

Ø Раскрывать смысл основных понятий: атом, изотопы, химическая связь, электроотрицательность;

Ø Объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода;

Ø составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

Ø различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

Ø изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида.

Выпускник получит возможность научиться:

Ø осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

Ø описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа

Тема: «Простые вещества»

Выпускник научится:

Ø классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

Ø вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества;

Выпускник получит возможность научиться:

Ø развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами;

Ø проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы

Тема: «Соединения химических элементов»

Выпускник научится:

Ø определять степень окисления элемента в соединениях;

Ø определять принадлежность веществ к определенному классу неорганических веществ;

Ø различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Øвыявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

Ø приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

Ø составлять формулы неорганических соединений по степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

Выпускник получит возможность научиться:

Ø использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации.

Тема: «Изменения, происходящие с веществами»

Выпускник научится:

Ø приводить примеры химических процессов в природе;

Ø изображать сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

Ø объяснять различные способы классификации химических реакций;

Ø проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты;

Выпускник получит возможность научиться:

Ø понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

Ø грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

Тема: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Выпускник научится:

Ø раскрывать смысл основных понятий: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Ø объяснять сущность реакций ионного обмена;

Ø классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

Ø составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

Ø составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

Ø называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

Ø приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

Ø составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций и определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

Ø проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

Ø составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

Øприводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

Ø использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

Ø выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

Основное содержание курса

Введение Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Тема 1. Атомы химических элементов Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы). Изготовление моделей молекул бинарных соединений. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Практические работы 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Контрольная работа 1 по теме: «Атомы химических элементов»

Тема 2 Простые вещества Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Контрольная работа 2 по теме: « Простые вещества»

Тема 3. Соединения химических элементов Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов. Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами аммиака. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. Ознакомление с коллекцией солей. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. Ознакомление с образцом горной породы.
Практические работы 2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Практические работы 3. Признаки химических реакций.

Контрольная работа 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
16 Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с солями. Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Взаимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами. Взаимодействие осно́вных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

Практические работы 4. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца. 5. Решение экспериментальных задач.

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.

Календарно-тематическое планирование уроков химии 8 класса (базовый уровень)
№	Тема урока	дата
№	Тема урока	План	факт
	Введение (6ч)
1	1. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.	2.09
2	2. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	3.09
3	3. Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов	9.09
4	4. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса	10.09
5	5. Массовая доля элемента в соединении	16.09
6	6. Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ	17.09
	Атомы химических элементов (10ч)
7	1. Основные сведения о строении атомов	23.09
8	2. Изотопы как разновидности атомов химического элемента	24.09
9	3. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов	30.09
10	4. Периодическая система химических элементов и строение атомов	1.10
11	5. Ионная связь	7.10
12	6. Ковалентная неполярная химическая связь	8.10
13	7. Ковалентная полярная химическая связь	14.10
14	8. Металлическая связь	15.10
15	9. Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»	21.10
16	10. Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»	22.10
	Тема 2. Простые вещества (7ч)
17	1. Простые вещества-металлы. Общие физические свойства металлов.	28.10
18	2. Простые вещества -неметаллы. Аллотропия.	29.10
19	3. Количество вещества. Моль. Молярная массa.	11.11
20	4. Молярный объем газообразных веществ	12.11
21	5. Решение задач по формуле.	18.11
22	6. Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	19.11
23	7. Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»	25.11
	Соединения химических элементов (15ч)
24	1. Степени окисления. Бинарные соединения	26.11
25	2. Оксиды. Летучие водородные соединения	2.12
26	3. Основания	3.12
27	4. Кислоты	9.12
28-29	5-6. Соли.	10.12, 16.12
30	7. Основные классы неорганических веществ	17.12
31	8. Аморфные и кристаллические вещества	23.12
32	9. Чистые вещества и смеси	24.12
33	10. Разделение смесей. Очистка веществ	13.01
34	11. Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»	14.01
35	12. Массовая и объемная доля компонентов смеси	20.01
36	13. Решение задач и упражнений.	21.01
37	14. Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».	27.01
38	15. Контрольная работа № 3 по теме « Соединения химических элементов»	28.01
	Изменения, происходящие с веществами (11ч)

39	1. Химические реакции	3.02
40	2. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	4.02
41	3. Составление уравнений химических реакций	10.02
42	4. Расчеты по химическим уравнениям	12.02
43	5. Реакции разложения	17.02
44	6. Реакции соединения	18.02
45	7. Реакции замещения	24.02
46	8. Реакции обмена	25.02
47	9. Типы химических реакций на примере свойств воды	3.03
48	10. Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»	4.03
49	11. Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»	10.03
Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. (18ч)
50	1. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ в воде.	11.03
51	2. Электролиты и неэлектролиты	17.03
52	3. Основные положения теории ЭД	18.03
53	4. Ионные уравнения.	7.04
54-55	5-6. Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства	8.04,14.04
56-57	7-8. Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства	15.04, 21.04
58	9. Соли в свете ТЭД, их свойства	22.04
59	10. Оксиды, их классификация, свойства	28.04
60	11. Генетическая связь между классами неорганических веществ	29.04
61	12. Практическая работа № 4. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений	5.05
62	13. Окислительно-восстановительные реакции	6.05
63	14. Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций	12.05
64	15. Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР	13.05
65	Контрольная работа №5 по теме	19.05
66-68	17-19. Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач	20.05,26.05
69-70	20-21. Итоговая контрольная работа и ее анализ	27.05

Лист корректировки ктп

№ урока	тема	Количество часов		Причина корректировки	Способ корректировки
№ урока	тема	По плану	дано	Причина корректировки	Способ корректировки

Учебно-методический комплекс

1. Габриелян O. C. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2019

2. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова. 8—9 классы: учебное пособие для общеобразовательных организаций / О. С. Габриелян, С. А. Сладков — М.: Просвещение, 2019.

3. Химия. Проверочные и контрольные работы.8 класс. /О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова. - М.: Просвещение, 2021

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 8-11 кл."

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 670 699 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Практическая работа : Углеводы

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 14. Углеводы. Моносахариды

25.03.2023
348
8

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

docx

Исследовательский проект по теме "Энтеросорбенты"

24.03.2023
818
14

docx

Доклад на тему Создание сайта для организации дистанционного обучения школьников

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений

24.03.2023
198
1

docx

Способы решения качественных задач по химии

24.03.2023
394
2

docx

Задачи по химии повышенного уровня

24.03.2023
532
3

docx

Методическая разработка урока химии по теме "Карбоновые кислоты" (10 класс)

Учебник: «Химия (базовый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./ Под ред. Лунина В.В.
Тема: § 14. Карбоновые кислоты

24.03.2023
100
2

«Химия (базовый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./ Под ред. Лунина В.В.

docx

Технологическая карта урока 8 класс Химические свойства кислот

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 45. Химические свойства кислот

24.03.2023
216
5

docx

Лабораторная работа Определение кислотности и рН воды

24.03.2023
1435
19

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 25.03.2023 148
- DOCX 157.4 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Нимбуева Баярма Бимбаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Нимбуева Баярма Бимбаевна
- На сайте: 6 лет и 3 месяца
- Подписчики: 2
- Всего просмотров: 18394
- Всего материалов: 20