Рабочая программа по химии 8-9 класс

Аннотация к рабочей программе по химии (основного общего образования)

на 2016-2017 учебный год

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений – 8е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011.).

Авторской программе соответствует учебник:

«Химия 8 класс».С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / М.: Дрофа, 2012

«Химия 9 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 11-е издание, исправленное– М.: Дрофа, 2011

Рабочая программа содержит;

Цели и задачи изучения предмета

Основное содержание 8 класс

Основное содержание 9 класс

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

Тематическое планирование по химии, 8 класс,

Поурочное планирование по химии, 8 класс,

Тематическое планирование по химии, 9 класс,

Поурочное планирование по химии, 9 класс,

Контрольные работы 8-9 класс

Пояснительная записка

к рабочей программе по курсу химии 8 класс на 2016 -2017 учебный год.

Рабочая программа учебного курса химии 8 класс составлена на основе:

1.Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, среднего (полного) общего образования (утвержден приказом Минобрнауки РФ от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, среднего (полного) общего образования);

2. Примерной программы основного общего образования по химии;

3.Основной образовательной программы МБОУ Первомайской СШ с.Первомайского (утверждена приказом директора «Об утверждении основной образовательной программы основного общего образования МБОУ Первомайской СШ с. Первомайского на 2016– 2017 учебный год» ;

4.Учебно – методический комплект. Рабочая программа по химии 8 класса реализуется через авторскую программу О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Средняя (полная) школа. Базовый уровень. М.: Дрофа, 2009 год), учебник, О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Издательство: М.: Дрофа 2012 год (рекомендован приказом МО и Н РФ « Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/2015 учебный год»

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Данный курс химии подчинен строгой логике, освобожден от избытка конкретного материала, так как в основу его положен развивающий принцип. Курс построен на основе концентрического подхода к структурированию. Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6- 9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах, кислотах, основаниях и солях), о строении веществах (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Программа предусматривает формирование у учащихся общенаучных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изученного объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Организация обучения химии.

Организация и осуществления учебно-познавательной деятельности, стимулирования и мотивации учебно-познавательной деятельности, контроля и самоконтроля за эффективностью учебно-познавательной деятельности ведутся с помощью следующих методов, форм и технологий обучения.

Методы: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-коммуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; эвристический, метод; исследовательский метод.

Формы организации образовательного процесса: фронтальные; индивидуальные; групповые; индивидуально-групповые; практикумы.

Технологии обучения: Обучение ведется с использованием элементов технологий: индивидуализированного обучения Инге Унт, А.С. Границкой, здоровьесберегающих технологий, теории содержательного обобщения В.В. Давыдова, теории активизации познавательной деятельности школьника Т.И.Шамова и А.К.Маркова, педагогики сотрудничества, технологии дифференцированного обучения, концепции поэтапного формирования умственных действий П.Я. Гальперина, личностно-ориентированного обучения И. Якиманской. Преобладающими формами текущего контроля выступают письменный опрос (практические и контрольные работы) и устный опрос.

Место предмета в учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения химии на базовом уровне ступени основного, среднего (полного) общего образования - минимальный уровень. Авторская программа предусматривает изучение курса химии 8 класса по двум вариантам: 1 вариант – 2 часа в неделю, 70 часов в год; 2 вариант – 3 часа в неделю, 105 часов в год ( 35 учебных недель). По учебному плану МБОУ Первомайской СШ с. Первомайского на изучение предмета химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год (35 учебных недель), поэтому за основу рабочей программы используем 1 вариант авторской программы. В соответствии с учебным планом и расписанием МБОУ Первомайской СШ с. Первомайского на 2016-2017 учебный год, а также с государственными праздниками ( 08.03.2017, 01.05.2017, 08.05.2017) данная программа рассчитана на 67 час, в том числе на контрольные работы - 4 часа, на практические работы - 7 часов. Из общего количества часов, отведенных на изучение курса 8, мною было сокращено количество часов за счет уплотнения и блоковой подачи учебного материала по теме «Портретная галерея великих химиков. Повторение основных вопросов курса 8 класса» на 3 часа.

Информация о внесенных изменениях в авторскую программу:

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является "химический элемент") и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)). Данный принцип построения рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренную авторской программой учебного курса О.С. Габриеляна. В авторской программе практические работы объединены в темы – практикумы №1 (5 ч) и №2 (4ч), которые проводятся после изучения тем: "Изменения, происходящие с веществами" и «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» соответственно. В своей рабочей программе я планирую проводить 7 практических работ и распределить их таким же образом. Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса по химии.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

8 КЛАСС

(2 ч в неделю; всего 67 ч)

Введение (4 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2

Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3

Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами(9ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (17 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (2ч)

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

(При 2ч в неделю проводятся только практические работы 8 и 9)

Пояснительная записка

к рабочей программе по курсу химии 9 класс

на 2016 – 2017 учебный год.

Рабочая программа учебного курса химии 9 класс составлена на основе:

2. Примерной программы основного общего образования по химии;

4.Учебно - методический комплект. Рабочая программа по химии 9 класса реализуется через авторскую программу О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Основная школа. Средняя (полная) школа. Базовый уровень. М.: Дрофа, 2009 год), учебник, О.С. Габриелян Химия 9 класс. Издательство: М.: Дрофа 2012 год (рекомендован приказом МО и Н РФ « Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2014/2015 учебный год»

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Общая характеристика учебного предмета

Данный курс химии подчинен строгой логике, освобожден от избытка конкретного материала, так как в основу его положен развивающий принцип. Курс построен на основе концентрического подхода к структурированию. Он начинается введением, в котором обобщаются основные вопросы курса химии 8 класса и дается понятие о переходных элементах и амфотерности. Далее рассматриваются общие свойства классов химических элементов - металлов и неметаллов. Затем в обобщенном плане разбираются свойства отдельных, наиболее ярких представителей каждого класса, групп химических элементов: свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Затем с простыми веществами и соединениями неметаллов (от галогенов до кремния и углерода). Рассмотрение на этапе соединений углерода позволяет сделать плавный переход к общему знакомству с органическими веществами. Далее, в плане восхождения от абстрактного к конкретному, рассматриваются и свойства отдельных, важных в народнохозяйственном отношении веществ, образованных конкретными химическими элементами. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов). При изучении материала химии классов, групп и отдельных химических элементов повторяются, обобщаются и развиваются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории базового курса. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Программа предусматривает формирование у учащихся общенаучных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изученного объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Организация обучения химии.

Формы организации образовательного процесса: фронтальные; индивидуальные;

групповые; индивидуально-групповые; практикумы.

Технологии обучения: Обучение ведется с использованием элементов технологий:

индивидуализированного обучения Инге Унт, А.С. Границкой, здоровьесберегающих технологий, теории содержательного обобщения В.В. Давыдова, теории активизации познавательной деятельности школьника Т.И. Шамова и А.К. Маркова, педагогики сотрудничества, технологии дифференцированного обучения, концепции поэтапного формирования умственных действий П.Я. Гальперина, личностно-ориентированного обучения И. Якиманской. Преобладающими формами текущего контроля выступают письменный опрос (практические и контрольные работы) и устный опрос.

Место предмета в учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 часов для обязательного изучения химии на базовом уровне ступени основного, среднего (полного) общего образования - минимальный уровень. Авторская программа предусматривает изучение курса химии 9 класса по двум вариантам: 1 вариант – 2 часа в неделю, 68 часов в год (34 недели); 2 вариант – 3 часа в неделю, 102 часа в год (34 недели). По учебному плану МБОУ Первомайской СШ с. Первомайского на изучение предмета химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год (34 учебные недели), поэтому за основу рабочей программы используем 1 вариант авторской программы. В соответствии с учебным планом и расписанием МБОУ Первомайской СШ с. Первомайского на 2016-2017 учебный год, а также с государственными праздниками, данная программа рассчитана на 66 часов (праздничные дни: 24.02.17, 09.05.17), в том числе на контрольные работы - 5 часов, на практические работы - 6 часов.

Информация о внесенных изменениях в авторскую программу:

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы и дальнейшем усложнении и расширении ее. Данный принцип построения рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренную авторской программой учебного курса О.С. Габриеляна. В авторской программе практические работы объединены в темы – практикумы №1 (3ч) и №2 (3ч), которые проводятся после изучения тем: "Металлы" и «Неметаллы» соответственно. В своей рабочей программе я планирую проводить 6 практических работ и распределить их таким же образом: Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса по химии.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

9 КЛАСС

(2 ч в неделю; всего 66 ч)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Металлы (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

ТЕМА 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3

Неметаллы (23 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

ТЕМА 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5

Органические соединения (10 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

ТЕМА 6

Обобщение знаний по химииза курс основной школы (7 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления .

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

 основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

 Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

 Основные виды химической связи,

 Типы кристаллических решеток,

 Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

 Типологию химических реакций по различным признакам,

 Сущность электролитической реакции,

 Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

 Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

 Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

 Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

 Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Критерии оценивания знаний и умений учащихся.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

1. Оценка устного ответа

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя или отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя или работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах или задача не решена.

4. Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении, нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении или отсутствие ответа на задание.

5. Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок или работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

6.Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Критерии оценивания знаний и умений учащихся.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

1. Оценка устного ответа

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

2. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

Отметка «4»:

Отметка «3»:

Отметка «2»:

3. Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

Отметка «2»:

4. Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении, нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

Отметка «3»:

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении или отсутствие ответа на задание.

5. Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Отметка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок или работа не выполнена.

5.Оценка тестовых работ.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Календарно-тематическое планирование по химии, 8 класс,

(2часа в неделю, всего 67 часов )

УМК О. С. Габриеляна

№ п\п	Наименования разделов и тем	Дата
№ п\п	Наименования разделов и тем	По плану	По факту
	Введение (4ч)
1	Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях.	05.09.16
2	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.	07.09.16
3	Химическая символика. Химические формулы Относительная атомная и молекулярная массы.	12.09.16
4	Периодическая система химических элементов Д И . Менделеева, ее структура	14.09.16
	Атомы химических элементов (10ч)
5	Основные сведения о строении атома.	19.09.16
6	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	21.09.19
7	Строение электронных оболочек атомов	26.09.16
8	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.	28.09.16
9	Ионная связь	03.10.16
10	Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь	05.10.16
11	Ковалентная полярная химическая связь	10.10.16
12	Металлическая химическая связь.	12.10.16
13	Обобщение по теме Атомы химических элементов:	17.10.16
14	Контрольная работа по теме: Атомы химических элементов.	19.10.16
	Простые вещества (7ч)
15	Простые вещества-металлы	24.10.16
16	Простые вещества-неметаллы	26.10.16
17	Количество вещества.	07.11.16
18	Молярный объём газов.	09.11.16
19	Расчеты с использованием понятий «количество вещества, молярная масса,	14.11.16
20	Расчеты с использованием понятий молярный объем газов.	16.11.16
21	Обобщение по теме: Простые вещества	21.11.16
	Соединения химических элементов. (12ч)
22	Степень окисления.	23.11.16
23	Составление формул бинарных соединений.	28.11.16
24	Оксиды.	30.11.16
25	Основания, их состав и названия.	05.12.16
26	Кислоты, их состав и названия.	07.12.16
27	Соли, их состав и названия.	12.12.16
28	Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки	14.12.16
29	Чистые вещества и смеси	19.12.16
30	Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).	21.12.16
31	Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».	26.12.16
32	Контрольная работа по теме: Соединения химических элементов.	28.12.16
33	Анализ контрольной работы	16.01.17
	Изменения, происходящие с веществами (9ч)
34	Физические явления в химии	18.01.17
35	Химические реакции. Закон сохранения массы веществ	23.01.17
36	Химические уравнения	25.01.17
37	Расчёты по химическим уравнениям.	30.01.17
38	Расчеты с использованием понятие «доля».	01.02.17
39	Реакции разложения, соединения	06.02.17
40	Реакции замещения и обмена.	08.02.17
41	Типы химических реакций на примере свойств воды.	13.02.17
42	Контрольная работа по теме: Изменения, происходящие с веществами.	15.02.17
	Простейшие операции с веществом.(химический практикум).(5ч)
43	Практическая работа№1:Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.	20.02.17
44	Практическая работа№2:Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание	22.02.17
45	Практическая работа№3 Анализ почвы и воды	27.02.17
46	Практическая работа№4 Признаки химических реакций	01.03.17
47	Практическая работа№5: Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.	06.03.17
	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18ч)
48	Растворение, как физико-химический процесс	13.03.17
49	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.	15.03.17
50	Основные положения теории электролитической диссоциации.	20.03.17
51	Ионные уравнения реакций	22.03.17
52	Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца.	03.04.17
53	Кислоты, их классификация .	05.04.17
54	Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.	10.04.17
55	Основания, их классификация Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.	12.04.17
56	Оксиды .	17.04.17
57	Соли, их классификация и свойства.	19.04.17
58	Диссоциация солей и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.	24.04.17
59	Обобщение сведений об оксидах их классификации и химических свойствах.	26.04.17
60	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	03.05.17
61	Окислительно- восстановительные реакции.	10.05.17
62	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.	15.05.17
63	Подготовка к итоговой контрольной работе.	17.05.17
64	Итоговая контрольная работа.	22.05.17
65	Анализ контрольной работы.	24.05.17
	Практикум №2 Свойства растворов электролитов (2ч)
66	Практическая работа№6 Свойства кислот, оксидов, оснований и солей.	29.05.17
67	Практическая работа№7 Решение экспериментальных задач.	31.05.17

Календарно- тематическое планирование по химии, 9 класс

(2 часа в неделю, всего 66 часов),

УМК О.С.Габриеляна

№ п\п	Наименования разделов и тем	Дата
№ п\п	Наименования разделов и тем	По плану	По факту
	Повторение основных вопросов курса 8 класса и веление в курс 9 класса (6ч)
1	Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе	02.09.16
2	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления –восстановления.	06.09.16
3	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента	09.09.16
4	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	13.09.16
5	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	16.09.16
6	Входной контроль.	20.09.16
	Металлы (14ч)
7	Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов.	23.09.16
8	Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.	27.09.16
9	Способы получения металлов	30.09.16
10	Коррозия металлов и способы борьбы с ней.	04.10.16
11	Общая характеристика щелочных металлов	07.10.16
12	Щелочные металлы-простые вещества, их физические и химические свойства	11.10.16
13	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.	14.10.16
14	Щелочноземельные металлы-простые вещества, их физические и химические свойства.	18.10.16
15	Алюминий, строение атома, физические и химические свойства простого вещества.	21.10.16
16	Соединения алюминия	25.10.16
17	Железо строение атома физические и химические свойства простого вещества.	28.10.16
18	Соединения железа	08.11.16
19	Обобщение по теме :Металлы	11.11.16
20	Контрольная работа по теме: Металлы	15.11.16
	Практикум №1 (3ч)
21	Практическая работа №1: Осуществление цепочки химических превращений	18.11.16
22	Практическая работа №2: Получение и свойства соединений металлов.	22.11.16
23	Практическая работа№3: Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.	25.11.16
	Неметаллы (23ч)
24	Общая характеристика неметаллов	29.11.16
25	Водород, его физические и химические свойства.	02.12.16
26	Общая характеристика галогенов.	06.12.16
27	Соединения галогенов, их свойства.	09.12.16
28	Общая характеристика халькогенов. Кислород.	13.12.16
29	Сера, её физические и химические свойства.	16.12.16
30	Оксиды серы.	20.12.16
31	Серная кислота и ее соли.	23.12.16
32	Азот, его физические и химические свойства.	27.12.16
33	Аммиак и его свойства.	30.12.16
34	Соли аммония.	17.01.17
35	Оксиды азота.	20.01.17
36	Азотная кислота и ее свойства	24.01.17
37	Соли азотной кислоты.	27.01.17
38	Фосфор, его физические и химические свойства.	31.01.17
39	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.	03.02.17
40	Углерод, его физические и химические свойства	07.02.17
41	Оксиды углерода.	10.02.17
42	Угольная кислота и её соли.	14.02.17
43	Кремний, его физические и химические свойства	17.02.17
44	Соединения кремния.	21.02.17
45	Подготовка к контрольной работе по теме Неметаллы.	28.02.17
46	Контрольная работа по теме: Неметаллы	03.03.17
	Практикум №2 (3ч)
47	Практическая работа№4: Решение экспериментальных задач по теме: Подгруппа кислорода.	07.03.17
48	Практическая работа№5: Решение экспериментальных задач по теме: Подгруппа азота и углерода.	10.03.17
49	Практическая работа№6: Получение, собирание и распознавание газов.	14.03.17
	Органические соединения. (10ч)
50	Вещества органические и неорганические. Химическое строение органических соединений.	17.03.17
51	Предельные углеводороды .Метан и этан, строение молекул.	21.03.17
52	Непредельные углеводороды. Химическое строение молекулы этилена.	24.03.17
53	Понятие о предельных одноатомных спиртах.	04.04.17
54	Предельные одноосновные карбоновые кислоты.	07.04.17
55	Жиры.	11.04.17
56	Понятие об аминокислотах Белки, их строение и свойства.	14.04.17
57	Понятие об углеводах. Глюкоза, ее значение и свойства.	18.04.17
58	Обобщение по теме Органические соединения	21.04.17
59	Контрольная работа по теме: Органические соединения	25.04.17
	Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (7ч)
60	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Значение периодического закона	28.04.17
61	Типы химических связей и типы кристаллических решеток.	02.05.17
62	Взаимосвязь строения и свойств веществ	05.05.17
63	Классификация химических реакций по различным признакам.	12.05.17
64	Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства.	16.05.17
65	Итоговая контрольная работа.	19.05.17
66	Итоговый урок.	23.05.17

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 8-9 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 666 000 материалов в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С.
Больше материалов по этому УМК

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа по химии 11 класс

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

07.12.2021
77
1

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

docx

Метод электронного баланса 9 класс

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 1. Окислительно-восстановительные реакции

07.12.2021
1593
93

docx

Общая характеристика металлов 9 класс

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 39. Характеристика металлов

07.12.2021
985
33

pptx

Общая характеристика металлов 9 класс

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 39. Характеристика металлов

Рейтинг: 5 из 5

07.12.2021
1386
39

docx

Разработка внеклассного мероприятия ко дню рождению Д.И. Менделеева.

Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
Тема: § 3. Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов

07.12.2021
381
10

«Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.

docx

Организация проектно - исследовательской деятельности в школе ( из опыта работы)

07.12.2021
181
1

pptx

Презнтация по химии на тему "Свойства солей" (8 класс)

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 47. Химические свойства солей

07.12.2021
268
4

docx

Рабочая программа по химии 10-11класс (2021-2022 учебный год)

Рейтинг: 5 из 5

06.12.2021
586
30

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 07.12.2021 91
- DOCX 87.7 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Мотева Елена Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Мотева Елена Сергеевна
- На сайте: 7 лет и 8 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 41005
- Всего материалов: 19