Рабочая программа по химии 8 класс к учебнику О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А. Сладков Из-во: Просвещение

1.       Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета «Химия»

Компетенции
Общеучебные	1. Учебно-организационные:  владеть различными способами самоконтроля;  определять проблемы собственной учебной деятельности и устанавливать их причины;  определять содержание своей учебной деятельности;  корректировать объем собственной учебной деятельности;  ·         соблюдать последовательность действий по достижению целей самообразовательной деятельности.  2. Учебно-информационные:  составлять конспект текста, выступления;  составлять рецензию на ответ;  выполнять реферативные работы;  выбирать стиль изложения в соответствии с задачами текста;  использовать, исходя из учебной задачи, различные виды моделирования.  3. Учебно-интеллектуальные:  определять причинно-следственную связь между компонентами объекта;  выполнять сравнение по аналогии;  осуществлять опровержение аргументов;  решать проблемные учебные задачи;  комбинировать известные средства для решения новых задач;  проводить работу исследовательского характера;  владеть навыками анализа и синтеза;  осуществлять мысленный эксперимент.  4. Учебно-коммуникативные:  выступать перед аудиторией;  вести полемику, участвовать в дискуссии;  быть корректным к мнению других;  находить приемлемое решение при наличии разных точек зрения;  уметь донести свое мнение до других.
Предметно-ориентированные	·    осознание роли веществ: - определять роль различных веществ в природе и технике; - объяснять роль веществ в их круговороте. ·    рассмотрение химических процессов: - приводить примеры химических процессов в природе; - находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях. ·    использование химических знаний в быту: – объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека. ·    объяснение мир с точки зрения химии: – перечислять отличительные свойства химических веществ; – различать основные химические процессы; - определять основные классы неорганических веществ; - понимать смысл химических терминов. ·    овладение основами методов познания, характерных для естественных наук: - характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; - проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты. ·    умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе: - использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; – различать опасные и безопасные вещества.
Метапредметные результаты обучения	Регулятивные УУД: ·       самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности; ·       выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели; ·       составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы; ·       работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно; ·       в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Познавательные УУД: ·       анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. ·       осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; ·       строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. ·       создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. ·       составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). ·       преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). ·       уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. Коммуникативные УУД: Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Личностные результаты обучения	·        осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки; ·        постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; ·        оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; ·        оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы. ·        формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

2.       Содержание учебного предмета «Химия»

Раздел 1. Начальные понятия и законы химии. (20 часов)

Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материала и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии.: хемофилия и хемофобия.

Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.

Газы. Жидкости. Твердые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие, твердые. Способы разделения смесей: перегонка или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация, выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике,  на производстве и в быту.

Химические элементы. Атом и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. ПСХЭ Д.И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы. Относительная атомная масса.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы.

Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.

Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несет химическое уравнение.

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, обмена, замещения. Катализаторы и катализ.

Демонстрации.

·         Коллекции материалов и изделий из них.

·         Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.

·         Объемные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.

·         Модели кристаллических решеток.

·         Собирание прибора для получения газов и проверка его на герметичность.

·         Возгонка сухого льда, йода или нафталина.

·         Агрегатные состояния воды.

·         Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.

·         Установка для фильтрования и его работа.

·         Установка для выпаривания и его работа.

·         Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.

·         Модели аллотропных модификаций углерода и серы.

·         Портреты Й.Я. Берцелиуса и Д.И. Менделеева.

·         Короткопериодный и длиннопериодный варианты ПСХЭ Д.И. Менделеева.

·         Конструирование шаростержневых моделей.

·         Аппарат Киппа.

·         Разложение бихромата аммония.

·         Взаимодействие соляной кислоты с цинком.

·         Получение гидроксида меди (2) и его разложение при нагревании.

Лабораторные опыты.

1.          Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.

2.          Проверка прибора для получения газов на герметичность.

3.          Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.

4.          Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

5.          Получение гидроксида меди (2) и его взаимодействие с серной кислотой.

6.          Взаимодействие раствора соды с кислотой.

7.          Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щелочи и кислоты.

8.          Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (4).

9.          Замещение железом меди в медном купоросе.

Практические работы.

1.       Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

2.       Очистка загрязненной поваренной соли.

3.       Признаки протекания химических реакций.

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии. (18 часов)

Состав воздуха. Понятие об объемной доле компонента природной газовой смеси – воздуха. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по названиям. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.

Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Кислоты, их состав и классификация. Ингибиторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Закон Авогадро. Молярный объем газообразных веществ. Относительная плотность одного газа по другому.

. Кратные единицы измерения количества вещества –миллимолярный и киломолярный объемы газов.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.

Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

Растворитель и растворенное вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля растворенного вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия»массовая доля растворенного вещества».

Демонстрации.

·         Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.

·         Собирание методом вытеснения воздуха и воды.

·         Распознавание кислорода.

·         Горение магния, железа, угля серы и фосфора в кислороде.

·         Коллекция оксидов.

·         Получение, собирание, распознавание водорода.

·         Горение водорода.

·         Взаимодействие водорода с оксидом меди.

·         Коллекция минеральных кислот.

·         Правило разбавления серной кислоты.

·         Коллекция солей.

·         Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.

·         Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль.

·         Коллекция оснований.

Лабораторные опыты.

10.      Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.

11.      Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.

12.      Распознавание кислот индикаторами.

13.      Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

14.      Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки – растворами пероксида водорода, спиртовой настойки йода и нашатырного спирта.

Практические работы.

4.       Получение, собирание и распознавание кислорода.

5.       Получение, собирание и распознавание водорода.

6.       Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.

Раздел 3. Основные классы неорганических соединений. (10 часов)

Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов.

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.

Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.

Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Лабораторные опыты.

15.    Взаимодействие оксида кальция с водой.

16.    Помутнение известковой воды.

17.    Реакция нейтрализации.

18.    Получение гидроксида меди (2) и его взаимодействие с кислотой.

19.    Разложение гидроксида меди (2) при нагревании.

20.    Взаимодействие кислот с металлами.

21.    Взаимодействие кислот с солями.

22.    Ознакомление с коллекцией солей.

23.    Взаимодействие сульфата меди (2) с железом.

24.    Взаимодействие солей с солями.

25.    Генетическая связь на примере соединений меди.

Практические работы.

7.       Решение экспериментальных задач.

Раздел 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов (ПЗ и ПСХЭ) Д.И. Менделеева и строение атома. (8 часов)

Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.

Открытие Д.И. Менделеевым ПЗ и создание им ПСХЭ.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атомов.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Микромир. Электроны. строение электронных уровней атомов химических элементов

№№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.

Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка ПЗ. Изменения свойств элементов в периодах и группах, как функция строения электронных оболочек атомов.

Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Демонстрации.

·         Различные формы таблиц ПС.

·         Моделирование построения ПС Д,И. Менделеева.

·         Модели атомов химических элементов.

·         Модели атомов элементов 1 – 3 периодов.

Лабораторные опыты.

26.    Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

Раздел 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции. (10 часов)

Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решетки и физические свойства веществ с этим типом решетки. Понятие о формульной единице вещества.

Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решетки, и свойства веществ с этим типом решеток.

Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решетки, свойства веществ с этим типом решеток.

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом решеток. Единая природа химических связей.

Степень окисления. Сравнение степеней окисления и валентности. Правила расчета степени окисления по формулам химических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации.

·         Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».

·         Коллекция веществ с ионной связью.

·         Модели ионных кристаллических решеток.

·         Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».

·         Коллекция веществ молекулярного и атомного строения. Модели молекулярных и атомных кристаллических решеток.

·         Слайды «Металлическая химическая связь».

·         Коллекция «Металлы и сплавы»

·         Взаимодействие цинка с серной и соляной кислотой, хлоридом меди.

3. Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы

п/п	Наименование темы	Всего часов	Практические работы	Контрольные работы
1.	Раздел 1. Начальные понятия и законы химии	20 часов	3	1
2	Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.	18 часов	3	1
3	Раздел 3. Основные классы неорганических соединений.	10 часов	1	1
4	Раздел 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов (ПЗ и ПСХЭ) Д.И. Менделеева и строение атома.	8 часов
5	Раздел 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции.	14 часов		1
	Всего часов	70 часов	7	4

№ п/п	Тема урока	Форма организации урока	Характеристика основных видов деятельности учащихся	Актуальная тематика для региона	Интеграция предметов	Домашнее задание.
Раздел 1. Начальные понятия и законы химии. (20 часов)
1	Вводный инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии.  Предмет химии. Тела и вещества. Роль химии в жизни человека.	Урок формирования новых знаний	Объясняют, что предметом изучения химии являются вещества, их свойства и их превращения. Различают тела и вещества, вещества и материалы. Устанавливают причинно-следственные связи между свойствами веществ и их применением Характеризуют положительную и отрицательную роль химии в жизни современного общества. Аргументируют своё отношение к хемофилии и хемофобии.		Физика 7. (Вещество и тело. Физические явления и опыты.)	Пар.1 вопрос 5(а)
2	Основные методы познания: наблюдения, измерения, эксперимент.	Урок формирования новых знаний	Характеризуют основные методы изучения естественно-научных дисциплин. Приводят примеры материальных и знаковых или символьных моделей, используемых на уроках физики, биологии и географии. Собирают объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ	Виртуальная экскурсия на предприятие Тюменский фанерный завод с целью показать роль физических и химических процессов в производственной деятельности региона.		Пар2. Вопрос 5.
3	Агрегатные состояния веществ	Урок формирования новых знаний	Различают три агрегатных состояния вещества. Устанавливают взаимосвязи между ними на основе взаимных переходов. Иллюстрируют эти переходы примерами. Наблюдают химический эксперимент и делают выводы на основе наблюдений			Пар3. Вопрос 2.
4	ИТБ.Практическая работа №1. «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете».	Урок-практикум	Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполняют простейшие манипуляции с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой Оформляют отчёт о проделанной работе			Отчет о работе
5	Физические и химические явления.  Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	Комбинированный урок	Различают  физические и химические явления, чистые вещества и смеси. Классифицируют смеси. Приводят  примеры смесей различного агрегатного состояния. Устанавливают причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ смеси и способами их разделения. Различают их, описывают  и характеризуют практическое значение.	Виртуальная экскурсия на Нижнетавдинский район, ЗАО МНПП «Фарт» с целью показать применение различных классов веществ в производственной деятельности, значимость определения состава веществ в и смесей		Пар4. Вопрос 3,4.
6	ИТБ. Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли	Урок-практикум	Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполняют простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: воронкой, фильтром, спиртовкой. Наблюдают за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывают химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Делают  выводы по результатам проведённого эксперимента			Отчет о работе
7	Атомно-молекулярное учение. Атом, молекула, химический элемент. Простые и сложные вещества.	Комбинированный урок	Объясняют что такое химический элемент, атом, молекула, аллотропия, ионы. Различают простые и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения. Устанавливают  причинно-следственные связи между составом молекул и свойствами аллотропных модификаций кислорода. Формулируют основные положения атомно­-молекулярного учения		Физика 7. (атомы и молекулы) Физика10. Относительная атомная и молярная массы)	Пар5. Вопрос 2,3.
8	Знаки химических элементов.	Урок-исследование	Называют и записывают знаки химических элементов. Характеризуют информацию, которую несут знаки химических элементов. Объясняют этимологические начала названий химических элементов и их отдельных групп.			Пар6. Вопрос 4,6.
9	Периодическая таблица Д.И. Менделеева	Урок-исследование	Описывают  структуру таблицы химических элементов Д. И. Менделеева. Различают короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И. Менделеева			Пар6. Вопрос1,2,3.
10	Химические формулы. Индексы. Коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы.	Урок  усвоения новых знаний	Отображают состав веществ с помощью химических формул. Различают индексы и коэффициенты. Находят относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединении. Транслируют информацию, которую несут химические формулы			Пар7. Вопрос 5.
11	Массовая доля химического элемента в соединении.	Урок - практикум				Пар7. Вопрос 9.
12	Валентность. Закон постоянства состава вещества	Урок  усвоения новых знаний	Объясняют что такое валентность. Понимают  отражение порядка соединения атомов в молекулах веществ посредством структурных формул. Учатся составлять формулы соединений по валентности и определять валентность элемента по формуле его соединения			Пар8. Вопрос 1,2
13	Составление формул веществ по валентности.	Урок применения знаний				Пар8. Вопрос 6,7. Подготовиться к самостоятельной работе.
14	Контрольная работа №1 «Начальные понятия химии»	Контрольный урок	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют  контрольную  работу.			Пар9. Вопрос  2,5.
15	ИТБ. Практическая работа №3 «Признаки протекания химических реакций»	Урок-практикум	Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполняют простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: воронкой, фильтром, спиртовкой. Наблюдают за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывают химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Делают  выводы по результатам проведённого эксперимента			Отчет о работе
16	Закон сохранения массы веществ. Химические реакции.	Урок  усвоения новых знаний	Формулируют закон сохранения массы веществ. Составляют на его основе химические уравнения. Транслируют  информацию, которую несут химические уравнения. Экспериментально подтверждают справедливость закона сохранения массы веществ			Пар10. Вопрос 5.
17	Составление уравнений химических реакций.	Урок практикум		Виртуальная экскурсия на предприятие ООО «Сладковское товарное рыбоводческое производство») с целью показать роль  химических процессов в производственной деятельности региона.		Пар10. Вопрос 7.
18	Типы химических реакций	Урок  усвоения новых знаний	Классифицируют  химические реакции по признаку числа и состава реагентов и продуктов. Характеризуют роль катализатора в протекании химической реакции. Наблюдают  и описывают химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии		Физика (Тепловые явления) Информатика 8,9 (моделирование, алгоритмы решения расчетных задач)	Пар11. Вопрос 3.
19	Повторение и обобщение темы: «Химические реакции. Признаки и условия их протекания»	Обобщающий урок	Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Начальные понятия и законы химии». Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности			Пар11. Вопрос 10. Подготовиться к контрольной работе.
20	Самостоятельная работа «Химические реакции. Признаки и условия их протекания»	Урок – контроля знаний обучающихся	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют  контрольную  работу.
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 часов)
21	Состав воздуха.	Урок  усвоения новых знаний	Характеризуют объёмную долю компонента такой природной газовой смеси, как воздух, и рассчитывают  её по объёму этой смеси. Описывают объёмный состав атмосферного воздуха и понимают значение постоянства этого состава для здоровья			Пар12. Вопрос 4.
22	Кислород - химический элемент и простое вещество. Озон. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.	Урок  усвоения новых знаний	Характеризуют озон, как аллотропную модификацию кислорода. Описывают  физические и химические свойства, получение и применение кислорода с использованием русского (родного) языка и языка химии. Устанавливают  причинно-следственные связи между физическими свойствами кислорода и способами его собирания. Проводят, наблюдают и описывают химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию кислорода с соблюдением правил техники безопасности			Пар13. Вопрос 6.
23	Практическая работа №3. Получение кислорода и изучение его свойств	Урок  практикум	Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполняют простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его на герметичность и использовать для получения кислорода. Собирают  кислород методом вытеснения воздуха и распознают его. Наблюдают  за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывают химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Составляют отчёт по результатам проведенного эксперимента			Отчет о работе
24	Оксиды.	Урок-исследование	Выделяют  существенные признаки оксидов. Дают названия оксидов по их формулам. Составляют формулы оксидов по их названиям. Характеризуют таких представителей оксидов, как вода, углекислый газ и негашёная известь			Пар14. Вопрос 1,3.
25	Водород - химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода.	Урок  усвоения новых знаний	Характеризуют состав молекулы, физические и химические свойства, получение и применение водорода. Устанавливают  причинно-следственные связи между физическими свойствами и способами собирания водорода, между химическими свойствами и его применением.			Пар15. Вопрос 4.
26	ИТБ. Практическая работа № 4. Получение водорода и изучение его свойств. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород и водород)	Урок-практикум	Работают  с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполняют  простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его на герметичность и использовать для получения водорода. Собирают водород методом вытеснения воздуха и распознают его. Наблюдают за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывают химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Составляют отчёт по результатам проведенного эксперимента			Отчет о работе
27	Кислоты	Урок  усвоения новых знаний	Анализируют  состав кислот. Распознают кислоты с помощью индикаторов. Характеризуют представителей кислот: соляную и серную. Характеризуют растворимость соединений с помощью таблицы растворимости. Устанавливают  причинно-следственные связи между свойствами соляной и серной кислот и областями их применения.			Пар16. Выучить формулы кислот стр75.
28	Соли	Урок-исследование	Характеризуют соли как продукты замещения водорода в кислоте на металл. Записывают формулы солей по валентности. Называют  соли по формулам. Используют таблицу растворимости для характеристики свойств солей. Проводят  расчёты по формулам солей			Пар17. Вопрос 3. Подготовиться к самостоятельной работе.
29	Самостоятельная работа по теме «Основные классы неорганических веществ».	Урок – контроля знаний обучающихся	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют  самостоятельную  работу.			Повторить формулы кислот.
30	Количеств вещества. Моль - единица количества вещества. Молярная масса вещества.	Урок-исследование	Объясняют что такое количество вещества, моль, постоянная Авогадро, молярная масса.			Пар18. Вопрос 5.
31	Молярный объём газов. Закон Авогадро	Урок  усвоения новых знаний	Объясняют что такое молярный объем газов, нормальные условия. Решают  задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».			Пар 19. Вопрос 4.
32	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро».	Урок  усвоения новых знаний	Характеризуют количественную сторону химических объектов и процессов. Решают задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»			Пар 20. Вопрос 3.
33	Решение задач и упражнений.	Урок-практикум				Пар 20. Вопрос 5.
34	Вода в природе. Круговорот воды в природе. физические и химические свойства воды. Основания.	Урок-исследование	Объясняют что такое «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор». Классифицируют  основания по растворимости в воде. Определяют  принадлежности неорганических веществ к классу оснований по формуле. Характеризуют свойства отдельных представителей оснований. Используют таблицу растворимости для определения растворимости оснований.			Пар 21. Вопрос 6
35	Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.	Урок решения задач	Объясняют что такое «массовая доля растворенного вещества». Устанавливают  аналогии с объёмной долей компонентов газовой смеси. Решают задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»	Фрагмент виртуальной экскурсии на предприятие ООО «ТК Тюмень Агро» (тепличный комбинат по производству плодоовощной продукции в закрытом грунте).  с целью составления и решения задач с производственным содержанием		Пар 22. Вопрос 3.
36	ИТБ. Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.	Урок - практикум	Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполняют  простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами. Наблюдают  за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывают  эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Составляют отчёты по результатам проведенного эксперимента			Отчет о работе.
37	Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»	Обобщающий урок	Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии». Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности			Стр97. Вопрос 4.
38	Контрольная работа №2. «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»	Урок – контроля знаний	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют  контрольную  работу.			Повторить формулы для нахождения количества вещества, массовая доля. Стр. 100.
Раздел 3. Основные классы неорганических соединений (10 часов)
39	Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов.	Урок  усвоения новых знаний	Объясняют что такое несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды. Характеризуют общие химические свойства солеобразующих оксидов (кислотных и основных) Составляют уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдают и описывают реакции с участием оксидов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводят  опыты, подтверждающие химические свойства оксидов с соблюдением правил техники безопасности			Пар 23. Выучить химические свойства оксидов. Вопрос 5а.
40	Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Химические свойства оксидов. Получение и применение оснований.	Урок-исследование	Составляют уравнения реакций с участием оснований. Наблюдают и описывают реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводят  опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности			Пар 24.Выучить химические свойства оснований. Вопрос 4.
41	Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот.	Урок  усвоения новых знаний	Характеризуют общие химические свойства кислот Составляют уравнения реакций с участием кислот. Наблюдают и описывают реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводят опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности			Пар 25. Вопрос 8.
42	Химические свойства кислот. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Изменение окраски индикаторов в различных средах.	Урок  усвоения новых знаний	Объясняют что такое несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды, основные оксиды, кислотные оксиды. Характеризуют общие химические свойства солеобразующих оксидов (кислотных и основных) Составляют уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдают и описывают реакции с участием оксидов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводят  опыты, подтверждающие химические свойства оксидов с соблюдением правил техники безопасности			Пар 25. Выучить химические свойства кислот. Вопрос 11.
43	Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей.	Урок  усвоения новых знаний	Различают понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли».			Пар 26. Выучить названия кислотных остатков. Вопрос 4.
44	Химические свойства солей.	Комбинированный урок	Характеризуют общие химические свойства солей. Составляют уравнения реакций с участием солей. Наблюдают и описывают реакции с участием солей с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проводят опыты, подтверждающие химические свойства солей с соблюдением правил техники безопасности	Виртуальная экскурсия на предприятие ООО «Эко-Нива АПК Холдинг  с целью показать роль основных классов неорганических веществ и их растворов в производственной деятельности региона		Пар 26. Выучить химические свойства солей. Вопрос 6.
45	Генетическая связь  между классами неорганических веществ.	Урок  усвоения новых знаний	Характеризуют понятие «генетический ряд». Иллюстрируют генетическую взаимосвязь между веществами: простое вещество — оксид — гидроксид — соль. Записывают  уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.			Пар 27.  Вопрос 2.
46	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических веществ»	Урок - практикум	Учатся  обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, распознавать некоторые анионы и катионы. Наблюдают свойства электролитов и происходящие с ними явления. Наблюдают и описывают реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулируют выводы по результатам проведенного эксперимента			Отчет о работе.
47	Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»	Обобщающий урок	Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «Основные классы неорганических соединений». Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности			Повторить свойства неорганических веществ на стр.121-122.
48	Контрольная работа №3. «Основные классы неорганических соединений»	Урок – контроля	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют  контрольную  работу.
Раздел 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома. (8 часов)
49	Естественные семейства химических элементов. Амфотерность.	Урок  усвоения новых знаний	Объясняют  признаки, позволяющие объединять группы химических элементов в естественные семейства. Раскрывают химический смысл (этимологию) названий естественных семейств Аргументируют  относительность названия «инертные газы» Объясняют что такое «амфотерные соединения». Наблюдают и описывают реакций между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии. Характеризуют двойственный характере свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. Проводят опыты по получению и подтверждению химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности.			Пар28. Вопрос 6.
50	Открытие Менделеевым периодического закона.	Урок  усвоения новых знаний	Различают естественную и искусственную классификации. Аргументируют  отнесение Периодического закона к естественной классификации. Моделируют  химические закономерности с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме			Пар 29. Вопрос 4,5,6.
51	Основные сведения о строении атомов: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы.	Урок  усвоения новых знаний	Объясняют что такое «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовой число». Описывают строение ядра атома используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева. Получают информацию по химии из различных источников, анализируют её.		Физика 8,9,11 (Строение атома); Информатика 8,9 (моделирование	Пар 30. Вопрос 8.
52	Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.	Урок-исследование	Объясняют что такое электронный слой или энергетический уровень. Составляют схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке			Пар 31. Вопрос 4.
53	Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы.	Урок-исследование	Раскрывают  физический смысл: порядкового номера химического элемента, номера периода и номера группы. Объясняют  закономерности изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах			Пар 32. Вопрос3.
54	Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе.	Урок-исследование	Характеризуют химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Аргументируют  свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством уравнений реакций			Пар 33. Вопрос 1.
55	Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома.	Урок-практикум				Пар 33. Вопрос 8.
56	Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.	Урок-исследование	Определяют источники химической информации. Получают  необходимую информацию из различных источников, анализируют её, оформляют  информационный продукт, презентуют  его, ведут  научную дискуссию, отстаивают  свою точку зрения			Стр. 148. Повторить основные понятия по теме «Периодический закон и ПСХЭ. Строение атома.»
Раздел 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции. (8 часов)
57	Электроотрицательность атомов химических элементов. Ионная химическая связь.	Урок формирования новых знаний	Объясняют что такое ионная связь, ионы. Характеризуют механизм образования ионной связи. Составляют схемы образования ионной связи. Используют  знаковое моделирование. Определяют  тип химической связи по формуле вещества. Приводят примеры веществ с ионной связью. Устанавливают  причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между ионной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами			Пар 34. Вопрос 3.
58	Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная.	Урок формирования новых знаний	Объясняют что такое ковалентная связь, валентность. Составляют схемы образования ковалентной неполярной химической связи. Используют знаковое моделирование. Определяют  тип химической связи по формуле вещества. Приводят примеры веществ с ковалентной связью. Устанавливают  причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между ковалентной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами			Пар 35. Вопрос4.
59	Ковалентная полярная связь. Понятие о водородной связи и ее влияние на физические свойства веществ на примере воды.	Комбинированный урок	Объясняют что такое ковалентная полярная связь, электроотрицательность, возгонка или сублимация. Составляют схемы образования ковалентной полярной химической связи. Используют  знаковое моделирование. Характеризуют механизм образования полярной ковалентной связи. Определяют тип химической связи по формуле вещества. Приводят  примеры веществ с ковалентной полярной связью. Устанавливают  причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между ковалентной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами. Составляют формулы бинарных соединений по валентности и находят валентности элементов по формуле бинарного соединения.			Пар 36.  Вопрос 5.
60	Металлическая химическая связь.	Урок формирования новых знаний	Объясняют что такое металлическая связь. Составляют схемы образования металлической химической связи. Использовать знаковое моделирование. Характеризуют механизм образования металлической связи. Определяют  тип химической связи по формуле вещества. Приводят примеры веществ с металлической связью. Устанавливают  причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между металлической связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами.			Пар 38. Вопрос 5.
61	Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.	Урок формирования новых знаний	Объясняют что такое кристаллическая решетка. Определяют  тип кристаллической решетки по формуле вещества. Приводят примеры веществ с разными типами кристаллической решетки. Устанавливают  причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между металлической связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами.			Выучить типы кристаллических решеток. Стр 147 вопрос11.
62	Степень окисления.	Урок  усвоения новых знаний	Объясняют что такое «степень окисления», «валентность». Составляют формулы бинарных соединений на основе общего способа их названий. Сравнивают валентность и степень окисления. Рассчитывают степени окисления по формулам химических соединений			Пар 38. Вопрос 4.
63	Решение упражнений по теме «Степень окисления»	Урок - практикум				Пар 38. Вопрос5
64	Окислительно-восстановительные реакции. решение упражнений.	Урок усвоения новых знаний	Объясняют что такое окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Классифицируют  химические реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определяют  окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.		Проведение интегрированного урока химии и биологии по обобщению представлений о роли растворов в живой и неживой природе	Пар39. Вопрос 5.
65	Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций.	Урок - практикум		Виртуальная экскурсия на предприятие Сургутские ГРЭС-1 и ГРЭС-2Г с целью показать роль ОВР в деятельности предприятий региона		Пар 39. Вопрос 7.
66	Обобщение и систематизация знаний по темам «ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции».	Обобщающий урок	Обобщают и систематизируют свои знания по теме: «ПЗ и ПСХЭ» и «Строение вещества. ОВР». Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности			Повторить виды химической связи. Подготовиться к контрольной работе.
67	Контрольная работа №4.  «ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции».	Урок – контроля знаний	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют  контрольную  работу.
68	Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.	Урок - практикум	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности.			Привести примеры применения химических реакций в повседневной жизни.
69	Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.	Урок-исследование	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности.			Составить памятку работы с химическими веществами в быту.
70	Промежуточная аттестация	Урок – контроля знаний	Применяют на практике ранее изученный материал, работая по группам с заданиями разного уровня сложности, выполняют  контрольную  работу.