Рабочая программа по химии для 8 класса

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным законом № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 г. Основной образовательной программой основного общего и среднего общего образования МОУ Рогачевской средней общеобразовательной школы на основании авторской программы «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» О.С. Габриелян, Дрофа 2010г. В авторскую программу внесены некоторые незначительные изменения: произведена замена практической работы « Анализ почвы и воды» на практическую работу «Очистка поваренной соли. Чистые вещества и смеси» с целью более глубокого знакомства с понятием «смеси» и способов разделения смесей.

Общая характеристика учебного предмета

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших

соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Осуществление представленной рабочей программы предполагает использование следующего учебно-методического комплекса:

	Учебник	Авторская программа
Название	Химия 8 класс	Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
Автор	Габриелян О.С.	Габриелян О.С.
Издательство	Дрофа	Дрофа
Год издания	2009	2010

Цели и задачи учебного предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

·          освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·          овладение уменияминаблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·          развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·          воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·         применение полученных знаний и уменийдля безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ценностные ориентиры содержания обучения

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

·         в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

·         в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

·         в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

·         уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

·         понимания необходимости здорового образа жизни;

·         потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

·         сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

·         правильного использования химической терминологии и символики;

·         потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

·         способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения

Место предмета в учебном плане

По  учебному плану МОУ Рогачевской средней общеобразовательной школы на 2015-2016 учебный год на изучение предмета Химия  в  8 классе  выделено 2 часа в неделю, что составляет согласно календарному графику работы школы на 2015-2016 учебный год  69  часов.

Планируемые результаты освоения

В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны

Знать:

·   основные формы существования химического элемента( свободные атомы, простые и сложные вещества)

·   основные сведения о строении атомов элементов малых периодов, основные виды химических связей

·   типы кристаллического равновесия, типологию химических реакций по различным признакам, сущность электролитической диссоциации

·   название, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и позиции окисления-восстановления.

Уметь:

·   применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро, электроотрицательность, степень окисления, валентность, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды  и разновидности; химическая реакция и ее классификация; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

·   разъяснить смысл химических формул и уравнений; объяснить действия изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества его свойствами;

·   обращаться с лабораторными оборудованиями; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

·   использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Технологии преподавания предмета.

1.      Технология проблемного обучения.

2.      Технология разноуровневого обучения.

3.      Технология игрового обучения.

4.      Информационно- коммуникационные технологии.

5.      Используется три типа интегрированных уроков: урок-изучение нового материала, урок – обобщения и закрепления изученного материала, урок- контроля знаний.

Содержание программы

Введение (7 часов). Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования:  свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Химия в XVІ в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В. Ломоносова , А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная  массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы ( главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.  2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Атомы химических элементов (10 часов).Атомы как форма существования химических элементов.  Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная  масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне  атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

  Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование  металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Простые вещества (7 часов). Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный  объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий « количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», « постоянная Авогадро».

Демонстрация. Получение озона. Образцы белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Соединения химических элементов (13 часов). Степень окисления. Определение степени окисленияэлементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений:  хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя,  необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (ІV). Взрыв водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.Разделение смесей

Изменения, происходящие с веществами (12 часов). Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением  состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон  сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей  другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций ( по признаку « число и состав исходных  веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза  сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов  реакции. 2. Вычисление массы ( количества  вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы ( количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина или бензойной кислоты, растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горящей  лампочки накаливания. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом, получение гидроксида меди (ІІ),  растворение полученного гидроксида в кислотах. Взаимодействие оксида меди (ІІ) с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение  пероксида водорода, электролиз воды.

Лабораторные опыты.3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5.  Замещение меди в растворе хлорида меди (ІІ) железом.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20  часов). Растворение как физико - химический процесс. Понятие о гидратах  и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые  электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете  теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные  уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений  металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической  диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно- восстановительные реакции. Составление уравнений  окислительно- восстановительных реакций  методом электронного баланса.

Свойства простых веществ  - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно – восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты  от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (ІІ). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.6. Реакции, характерн для растворов кислот ( соляной или серной). 7.. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия) 8. Получение и свойства нерастворимого  основания, например гидроксида меди (ІІ). 9. . Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция) 10. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).11.Реакции, характерные для растворов солей ( например, для хлорида меди(ІІ)).

Практические работы.

1.      Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности

2.      Очистка поваренной соли. Чистые вещества и смеси

3.      Приготовление раствора сахара и расчет его  массовой доли в растворе

4.      Признаки химических реакций

5.      Наблюдение за горящей свечой.

6.      Ионные реакции

7.      Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

8.      Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

9.      Решение экспериментальных задач

Тематическое планирование

№ темы	Название темы	Кол-во часов
1	Введение	7
2	Атомы химических элементов	10
3	Простые вещества	7
4	Соединения химических элементов	13
5	Изменения, происходящие с веществами	12
6	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	20
Итого		69

Практическая часть общеобразовательной программы

Диагностическая работа	Контрольная работа	Практическая работа	Лабораторный опыт
2	4	9	11

Контроль уровня обученности

Контрольные работы

№ урока	Тема контрольной работы	№ контрольной работы	Примерная дата
17	Атомы химических элементов	1	06.11.
37	Соединения химических элементов	2	29.01.
49	Изменения, происходящие с веществами	3	11.03.
67	Растворы. Свойства растворов электролитов	4	20.05.

Практические работы

№ урока	Тема и номер практической работы	№ практической работы	Примерная дата
7	Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности	1	23.09
32	Очистка поваренной соли. Чистые вещества и смеси	2	13.01.
35	Приготовление раствора сахара и расчет его  массовой доли в растворе	3	22.01.
40	Наблюдение за горящей свечой.	4	10.02.
47	Признаки химических реакций	5	04.03.
54	Ионные реакции	6	06.04.
57	Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца	7	15.04.
61	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей	8	29.04.
65	Решение экспериментальных задач	9	13.05.

Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе

№ урока п/п	№ урока по разделу	Наименование разделов и тем	Дата
			план	факт
Раздел 1. Введение. (7 часов)
1	1	Тема урока: Предмет  химии. Вещества.	02.09
2	2	Тема урока: Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.	04.09
3	3	Тема урока: Краткий очерк истории развития химии.	09.09.
4	4	Тема урока: Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов..	11.09.
5	5	Тема урока: Химические формулы. Относительная атомная масса.	16.09.
6	6	Тема урока: Относительная молекулярная масса.	18.09.
7	7	Тема урока: Практическая работа №1. « Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности»	23.09.
Раздел 2. Атомы химических элементов (10 часов)
8	1	Тема урока: Основные сведения о строении атомов.Д-ция. Модели атомов химических элементов.	25.09.
9	2	Тема урока: Изменения в составе ядер химических элементов. Изотопы.	30.09.
10	3	Тема урока: Строение электронных оболочек.	02.10.
11	4	Тема урока: Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома. Д-ция. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	07.10.
12	5	Тема урока: Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне.	09.10.
13	6	Тема урока: Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.	14.10.
14	7	Тема урока: Ковалентная полярная химическая связь.	16.10.
15	8	Тема урока: Металлическая химическая связь.	21.10.
16	9	Тема урока: Обобщение и систематизация знаний « Атомы химических элементов»	23.10.
17	10	Тема урока: Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»	06.11.
Раздел 3. Простые вещества (7 часов)
18	1	Тема урока: Коррекция знаний. Простые вещества – металлы.	11.11.
19	2	Тема урока: Простые вещества – неметаллы. Д-ция. Получение озона. Образцы белого и красного фосфора.	13.11.
20	3	Тема урока: Количество вещества. Д-ция. Некоторые металлы  и неметаллы количеством вещества 1 моль.	18.11.
21	4	Тема урока: Молярная масса вещества	20.11.
22	5	Тема урока: Молярный объем газообразных веществ. Д-ция. Модель молярного объема газообразных веществ.	25.11.
23	6	Тема урока: Решение задач и упражнений с использованием понятий «моль - количество вещества»	27.11
24	7	Тема урока: Решение задач и упражнений с использованием понятий        « молярный объем газов»	02.12.
Раздел 4. Соединения химических элементов (13 часов)
25	1	Тема урока: Степень окисления. Бинарные соединения металлов.	04.12.
26	2	Тема урока: Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.Д-ция. Образцы оксидов. Л.О.№1. Знакомство с образцами веществ разных классов.	09.12.
27	3	Тема урока: Расчеты по формуле вещества	11.12.
28	4	Тема урока: Основания. Д-ция. Образцы оснований.	16.12.
29	5	Тема урока: Кислоты. Д-ция.Образцы кислот.	18.12.
30	6	Тема урока: Соли как производные кислот и оснований.Д-ция. Образцы солей.	23.12.
31	7	Тема урока: Кристаллические решетки. Д-ция. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (ІV).	25.12.
32	8	Тема урока: Практическая работа.№2 « Очистка поваренной соли. Чистые вещества и смеси»	13.01.
33	9	Тема урока: Массовая и объемная доля компонентов смеси. Л.О.№2. Разделение смесей.	15.01.
34	10	Тема урока: Диагностическая работа № 1 Количественные расчеты, связанные с понятием «доля»	20.01.
35	11	Тема урока: Практическая работа№3. «Приготовление раствора сахара и расчет его  массовой доли в растворе»	22.01.
36	12	Тема урока: Обобщение по теме:«Соединения химических элементов»	27.01.
37	13	Тема урока: Контрольная работа№2 «Соединения химических элементов»	29.01.
Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами (15 часов)
38	1	Тема урока: Коррекция знаний. Растворение как физико-химический процесс. Д-ция.  Примеры физических явлений (плавление парафина, возгонка иода, растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания). Л.О.№3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.	03.02.
39	2	Тема урока: Химические реакции. Д-ция. Примеры химических явлений (горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом, получение гидроксида меди (ІІ), растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди (ІІ) с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды.	05.02.
40	3	Тема урока: Практическая работа№4            « Наблюдение за горящей свечой»	10.02.
41	4	Тема урока: Химические уравнения.	12.02.
42	5	Тема урока: Расчеты по химическим уравнениям	17.02.
43	6	Тема урока:  Реакция разложения.	19.02.
44	7	Тема урока: Реакция соединения. Л.о.№4. Окисление меди в пламени спиртовки .	24.02.
45	8	Тема урока: Реакции замещения. Л.о.№5 Замещение меди в растворе хлорида меди (ІІ) железом.	26.02.
46	9	Тема урока: Реакция обмена	02.03.
47	10	Тема урока: Практическая работа №5. «Признаки химических реакций»	04.03.
48	11	Тема урока: Типы химических реакций на примере свойств воды. Обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами»	09.03.
49	12	Тема урока: Контрольная работа№3 «Изменения, происходящие с веществами»	11.03.
Раздел 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 час)
50	1	Тема урока: Коррекция знаний. Растворение. Растворимость веществ в воде.	16.03.
51	2	Тема урока: Электролитическая диссоциация	18.03.
52	3	Тема урока: Основные положения теории электролитической диссоциации	30.03.
53	4	Тема урока: Ионные уравнения реакций	01.04.
54	5	Тема урока: Практическая работа№6 «Ионные реакции»	06.04.
55	6	Тема урока: Кислоты в свете ТЭД. Свойства кислот. Л.О.№6. реакции, характерные для растворов кислот.	08.04.
56	7	Тема урока: Основания в свете ТЭД. Химические свойства.Л.О.№7.реакции, характерные для растворов щелочей. Л.О.№8. получение и свойства нерастворимого основания.	13.04.
57	8	Практическая работа №7«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»	15.04.
58	9	Тема урока: Оксиды, классификация и свойства.Л.О.№9. реакции, характерные для основных оксидов.Л.О.№10. реакции, характерные для кислотных оксидов.	20.04.
59	10	Тема урока: Соли в свете ТЭД. Л.О.№11. реакции, характерные для растворов солей.	22.04.
60	11	Тема урока: Генетическая связь между классами неорганических веществ. Диагностическая работа №2	27.04.
61	12	Тема урока: Практическая работа №8 « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»	29.04.
62	13	Тема урока: Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.	04.05.
63	14	Тема урока: ОВР. Метод электронного баланса	06.05.
64	15	Тема урока: Свойства изученных классов веществ  в свете окислительно-восстановительных реакций.	11.05.
65	16	Тема урока: Практическая работа.№9 «Решение экспериментальных задач»	13.05.
66	17	Тема урока: Обобщение и систематизация знаний	18.05.
67	18	Тема урока: Контрольная работа№4 « Растворы. Свойства растворов электролитов»	20.05.
68	19	Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме « соединения химических элементов» Диагностическая работа №3	25.05.
69	20	Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение, растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»	27.05.

Перечень учебно-методического и материально-технического обеспечения:

№ п/п	Наименование
1	Авторская программа: 1.      «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» О.С. Габриелян, Дрофа 2006 г.
2	Учебник: 1.      «Химия 8 класс» О.С. Габриелян, Дрофа 2009 г.
3	УМК и дополнительная литература: 1.      Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя.- М.: Дрофа, 2010 2.      Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Ямщикова А.В., Химия 8 класс: Настольная книга учителя.-М.: Дрофа, 2009. 3.      Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.-М.: Дрофа,2010. 4.      Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., Кириллова А.Е., Кузьмина Н.В., Майорова Г.В., Прошлецов А.Н Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «химия. 8 класс».- М.: Дрофа, 2013. 5.      Иванов В.Г., Гева О.В., Габриелян О.С. Большой справочник для школьников и поступающих в ВУЗы.-М.: Дрофа, 2009. 6.      Артеменко А.М. Гимназия на дому. Основные понятия  и законы химии. Химические реакции 8-9 кл.- М.: Дрофа, 2009. 7.      Штремплер Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов.-М.: Дрофа, 2009. 8.      Иванов В.Г., Гева О.В. Химия в формулах.- М.: Дрофа, 2008.
4	Цифровые и электронные образовательные ресурсы (ЦОР и ЭОР):Комплект электронных пособий по общей, неорганической и органической химии : 1.      1С:Школа Химия, 8 класс 2.      1С: Образовательная коллекция Химия. Базовый курс 8-9 класс 3.      1С: Образовательная коллекция Химия для всех XXI Химические опыты со взрывами и без 4.      1С: Образовательная коллекция Химия для всех XXI Самоучитель. Решение задач. Интернет ресурсы: 1.     «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/). 2.     http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия». 3.     http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия". 4.     www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования 5.     Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов: http://school-collection.edu.ru 6.     Российский общеобразовательный портал: http://www.school.edu.ru 7.     Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru 8.     Портал информационной поддержки ЕГЭ http://ege.edu.ru  9.     Единое окно доступа к образовательным ресурсам http://window.edu.ru  10. Ресурсы сайта ВИО http://vio.vchim.info  11. Ресурсы сайта методической поддержки учителей: http://school.lot.ru  12. Суперхимик: http://www.superhimik.com 13. Каталог «Образовательные ресурсы сети Интернет для общего образования» http://catalog.iot.ru  14. Федеральный центр информационно-образовательных ресурсовhttp://fcior.edu.ru  15. Органическая химия: электронный учебник  http://www.chemistry.ssu.samara.ru  16. Основы химии: электронный учебник: http://www.hemi.nsu.ru  17. Открытый колледж: Химия http://www.chemistry.ru  18. Популярная библиотека химических элементов: http://n-t.ru/ri/ps  19. Ресурсы сайта учебные и справочные материалы по химии: http://www.alhimikov.net  20. Ресурсы сайта «Виртуальная химическая школа»: http://maratakm.narod.ru  ХиМиК.ру: сайт о химии: http://www.xumuk.ru
5	Учебное и лабораторное оборудование: см. приложение №1 «Учебное и лабораторное оборудование кабинета химии»

1.      Литература: Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя.- М.: Дрофа, 2010

2.      Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Ямщикова А.В., Химия 8 класс: Настольная книга учителя.-М.: Дрофа, 2009.

3.      Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.-М.: Дрофа,2010.

4.      Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., Кириллова А.Е., Кузьмина Н.В., Майорова Г.В., Прошлецов А.Н Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «химия. 8 класс».- М.: Дрофа, 2013.

5.      Иванов В.Г., Гева О.В., Габриелян О.С. Большой справочник для школьников и поступающих в ВУЗы.-М.: Дрофа, 2009.

6.      Артеменко А.М. Гимназия на дому. Основные понятия  и законы химии. Химические реакции 8-9 кл.- М.: Дрофа, 2009.

7.      Штремплер Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов.-М.: Дрофа, 2009.

8.      Иванов В.Г., Гева О.В. Химия в формулах.- М.: Дрофа, 2008.

СОГЛАСОВАНО:

Протокол заседания школьного методического объединения учителей от 27.08.2015 г. №1

СОГЛАСОВАНО:

Заместитель директора по УВР_____________________ И.В. Баранова

28.08.2015 г.

СОГЛАСОВАНО:

Протокол педагогического совета от 31.08.2015 г.№ 1