Рабочая программа по химии к учебнику О.С.Габриеляна (2 часа)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

города Ульяновска «Средняя школа № 35»

Рассмотрено: На заседании ест.-геогр. кафедры Протокол № 1 от 28.08.2015г   _________Ю.А.Ермакова

Согласовано: Председатель НМС Протокол № 1 от 31.08 2015г ____________   Н.Н. Быльнова

Утверждаю: Приказ № __ от  01.09. 2015г Директор МБОУ СШ № 35  ____________ Т.Н Бадахова

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Наименование учебного предмета:   химия

Класс:              9

Уровень общего образования:        основное общее

Учитель:     Ермакова Ю.А.              

Срок реализации программы, учебный год:   2015-2016 учебный год

Количество часов по учебному плану: всего 68 часов в год, в неделю 2  часа.

Планирование составлено на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О. С. Габриеляна, М.: Дрофа, 2010 г.

Учебник:  Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. ФГОС", М.: Дрофа, 2014 г.

Рабочую программу составила__________________      Ю.А.Ермакова

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного курса химии для 9класса (далее – Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 9 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2010 года).

Программа рассчитана на 68 часов (в год) , 2 часа в неделю.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. 

Тема «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса» увеличена  на 1 час и стала 7 ч., а не 6.

Тема «Металлы» увеличена на 3 часа  и стала 18 вместо 15 часов за счет включения внутрь темы «Практикума № 1. Свойства  соединений металлов»

Тема «Неметаллы» увеличена на 3 часа  и стала 26 вместо 23 часов за счет включения внутрь темы «Практикума № 2. Свойства  соединений неметаллов»

Тема «Органические соединения» совмещена с темой «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» и стала 17 часов (15+2), вместо 18 (10+8).

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий:

·        учебник (Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. ФГОС", М.: Дрофа, 2014 г.

·        методическое пособие для учителя (Габриелян О. С.. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2005. – 78 с.).   

 Цели и задачи изучения предмета

Изучение  химии  на  базовом  уровне  на ступени основного  общего  образования  в 9 классе направлено  на  достижение  следующих  целей:

•  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

1            применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

2            Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

3            Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

4            Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

5            Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

6            Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

7            Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений. 

8            Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

9            Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Концепция, заложенная в содержании учебного предмета

Данная программа построена по концентрической концепции.

Отличительные особенности рабочей программы по сравнению с авторской

В  инвариантной  части  учебного плана  на  учебный  предмет  федерального  значения «Химия»  в 9  классе  выделено  2 часа  в  неделю.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Поурочно-тематический  план  по  объему  скорректирован  в  соответствии  с  федеральным  компонентом  государственного  образовательного  стандарта  основного общего  образования  и  требованиями,  предъявляемыми  к  уровню  подготовки  выпускников  основной  школы и включает вопросы  теоретической  и  практической  подготовки  учащихся.

·         Тема «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса» увеличена  на 3 часа и стала 9 ч., а не 6.

·         Тема «Металлы» увеличена на 3 часа  и стала 18 вместо 15 часов за счет включения внутрь темы «Практикума № 1. Свойства  соединений металлов»

·         Тема «Неметаллы» увеличена на 3 часа  и стала 26 вместо 23 часов за счет включения внутрь темы «Практикума № 2. Свойства  соединений неметаллов»

·         Тема «Органические соединения» совмещена с темой «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» и стала 17 часов (15+2), вместо 18 (10+8).

Сроки реализации.

Данная рабочая программа по предмету рассчитана на реализацию в 2015-2016 учебном году.

Формы, методы, технологии обучения

При преподавании курса химии я использую следующие технологии обучения:  технологии сотрудничества, разноуровневого обучения, деятельностного подхода,  метод  проекта, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.

При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока.

Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации  PowerPoint к урокам, презентации к интерактивной доске SMARTBoard  и приставки Mimio Studio

Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами. Программа О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные Примерной программой.

 Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Предполагаемые результаты обучения

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться пред­ставлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме ис­следовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов.   Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение  учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Формы текущего контроля и промежуточной аттестации

Текущий контроль -  позволяет дать оценку результатам повседневной работы. В процессе данного вида контроля устанавливается не только результат предшествующей работы, качество усвоения знаний, умений, навыков, но и готовность учащихся к восприятию нового материала. Текущий контроль как наиболее оперативная и динамичная проверка результатов позволяет выяснить сдвиг в развитии учеников и содействует организации ритмичной работы учащихся. Основная цель данного контроля – анализ хода формирования ЗУН, что дает учителю и ученику возможность своевременно отреагировать на недостатки, выявить их причины, принять необходимые меры к устранению, возвратиться к еще не усвоенным правилам, операциям и действиям.

·       Устный контроль – предназначен для проверки умения воспроизводить изученное, обосновывать отдельные понятия, законы, явления.

            При фронтальной работе опрашивается весь класс. Желающие отвечают на вопросы с места, уточняя, дополняя друг друга.

   Индивидуальная форма представляет ответы на серию вопросов. Ученики следят за ответами друг  друга, расширяют, углубляют их, дают про себя оценку уровню сформированности знаний

Беседа — форма организации урока, при которой ограниченная дидактическая единица передается в интерактивном информационном режиме для достижения локальных целей воспитания и развития.

·                     Письменный контроль -  осуществляется в конкретные отрезки времени. Находясь в жестком лимите времени, ученики должны проявить готовность мобилизовать усилия, знания и умение на безошибочное выполнение работы. Уроки письменного контроля обладают большой мобилизирующей силой, требуя от каждого ученика проявления наибольшей активности в выполнении предложенных заданий, что содействует формированию ответственного отношения к учебе.

Контрольная работа – используется при фронтальном текущем и итоговом контроле с целью проверки знаний, умений школьников по достаточно крупной и полностью изученной теме программы.

              Предлагая проверочные контрольные работы, педагогу необходимо учитывать индивидуальные особенности детей. Учащимся предлагаются учебные задания в соответствии с их учебными возможностями, уровнем подготовки. Например, учащиеся могут решить более простую или сложную задачу, если рассчитывать трудность заданий таким образом, чтобы они были ориентированы на зону ближайшего развития учащегося.

Практическая работа, лабораторная работа – используется для формирования практических умений по проведению и описанию опытов, наблюдений, исследований с целью закрепления теоретических знаний. Все лабораторные работы являются демонстрационными.

Формами  промежуточной аттестации являются задания, нацеленные на проверку трех уровней усвоения.

      1 уровень воспроизведения (вопросы репродуктивного характера). Обучаемый может воспроиз­вести (повторить) информацию, операции, действия, решить типо­вые задачи, рассмотренные при обучении. Он обладает знанием-копией.

      2 уровень умений и навыков (вопросы на  установление последовательности,  соответствия, задачи на применение ЗУН в стандартной ситуации). На этом уровне усвоения обучаемый умеет выполнять действия, общая методика и последователь­ность (алгоритм) которых изучены на занятиях, но содержание и условия их выполнения новые.

    3 уровень применения ЗУН в нестандартной ситуации,  прогнозирования, творчества (проблемные, исследовательские задачи).

 

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№	Наименование темы/раздела	Всего часов	В том числе
			Лабораторных работ	Практических работ	Контрольных работ
	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	9	1		1
1	Металлы. + Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений.	18	5	3	1
2	Неметаллы +Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений	24	7	3	1
3	Органические соединения	17	4		1
	Итого	68	17	6	4

В 9 классе проводится 5 практических  работ и 17 лабораторных работ. Все практические работы являются оценочными, а все лабораторные работы — демонстративными. 

Проводится 4 контрольных работ

                                                           Входная контрольная работа за курс 8 класса

«Металлы»

                                                           «Неметаллы»

                                                           «Органические соединения»

СОДЕРЖАНИЕ

(2 в неделю; всего 68ч)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (9 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1 Металлы (18 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe^3+. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) рудами железа. 5. Получение и взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺. 

Практические работы:

 1.Осуществление цепочки химических превращений металлов.  2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознаванеи и получение веществ.

ТЕМА 2 Неметаллы (24 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция  на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат- ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

 Практические работы:

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». 

ТЕМА 3 Органические соединения (17 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Алканы. Метан и этан: строение молекул. Химические  свойства алканов: реакция горения, дегидрирование этана. Применение метана.

Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Свойства этилена:  реакция взаимодействия этилена с водой; полимеризация этилена. Полиэтилен и его значение. 

 Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (3ч.)

            Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе элементов Д.И.Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

            Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

            Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов)

            Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли:  состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии  ученик должен

знать/понимать

при изучении неорганической химии:

положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

При изучении органической химии:

А) причины многообразия углеродных соединений (изомерию);  виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

Б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

В) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

уметь

при изучении неорганической химии:

а)  давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

При изучении органической химии:

А) разъяснять на примерах причины многообразии органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

Б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

В) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Реализация  программы  обеспечивается  учебными  и  методическими  пособиями

Используемый учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. ФГОС", М.: Дрофа, 2014 г. (имеется в федеральном перечне учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015/2016 учебный год)

Для учащихся:

Габриелян О.С.. Химия.9: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9». – М.: Дрофа, 2005

Для  учителя:

Горковенко М.Ю. Химия.9 класс. Поурочные разработки к учебникам химии. – М.: ВАКО, 2005

Поурочные планы. Химия. 8-9 классы. Волгоград: Учитель. Диск.

MULTIMEDIA – поддержка курса:

www.him.1september.ru 

www.edios.ru  

www.km.ru/educftio

Календарно - тематическое планирование

№ п/п	Тема урока	Основные понятия	Планируемый результат обучения
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класс (9 часов)
1 (1)	Вводный инструктаж по Т.Б. Строение атома.			Вспомнить строение атома, характер простого вещества;
2 (2)	Характеристика химического элемента.	План характеристики химического элемента. Генетические ряды металла и неметалла.		Знать план характеристики химического элемента по положению его в ПТХЭ на примере металла и неметалла. Уметь, пользуясь планом давать примерную характеристику любого элемента ПТХЭ. Знать генетический ряд металла и неметалла.
3 (3)	Генетические ряды металлов и неметаллов			Знать определения основных классов соединений, их классификацию, состав и свойства. Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
4 (4)	Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева	Периодический закон, периодическая система		Вспомнить структуру периодической таблицы Д. И. Менделеева и его закон; открытие периодического закона. Знать значение ПЗ и ПС.
5(5)	Химические свойства основных классов неорганических веществ			Знать определения основных классов соединений, их классификацию, состав и свойства
6 (6)	Амфотерность	Амфотерность,  амфотерные оксиды и гидроксиды, переходные элементы		Знать понятие о переходных элементах, амфотерности; генетический ряд переходного элемента.
7 (7)	Типы химических реакций. ОВР.	Окислитель, восстановитель		Уметь записывать ионные уравнения, пользоваться методом электронного баланса.
8(8)	Решение упражнений по теме «Основы химии»			Закрепление умений написания химических реакций
9(9)	Входная контрольная работа за курс 8 класса			Проверка знаний и умений
Тема Металлы (18 ч.)
1            (10)	Три металла – три эпохи Положение металлов в Пери­одической систе­ме Д. И. Менде­леева	Металлы, щелочные и щелочноземельные металлы	Знать положение ме­таллов в Периодической системе, строение атомов металлов. Знать определение ме­таллическая кристаллическая ре­шетка, металлическая химичес­кая связь.
2            (11)	Физические свойства металлов	Пластичность, электрическая проводимость, теплопроводимость, металлический блеск, твёрдость металлов, плотность металлов, лёгкие  тяжёлые металлы, чёрные и цветные металлы, драгоценные металлы.	Знать общие физические свойства металлов — простых веществ Уметь  объяснять физические свойства металлов, исходя из строения решетки металлов и металлической связи.
3            (12)	Сплавы	Сплавы	Уметь давать определения и применять такие понятия как сплавы. Знать значение и применение сплавов.
4              (13)	Химические свойства метал­лов.	Электрохимический ряд напряжений металлов	Характеристика общих химичес­ких свойств металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и на основании их положения в элек­трохимическом ряду напряжения Уметь доказывать химические свойства металлов; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
5            (14)	Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.	Выход продукта реакции	Уметь определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного  (решать расчетные задачи)
6       (15)	Определение выхода продукта реакции		Уметь решать экспериментальные задачи на выход продукта реакции. Проводить опыты по химическим свойствам металлов I и II групп.
7       (16)	Получение металлов	Ме­таллургия, пиро-, гидро-, элек­трометаллургия	Знать нахождение металлов в природе. Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие руды. Знать общие способы получения металлов. Понятие о ме­таллургии, пиро-, гидро-, элек­трометаллургия
8       (17)	Коррозия металлов.	Коррозия металлов	Уметь давать определения и применять такие понятия как коррозия металлов. Знать способы за­щиты металлов от коррозии, характеристику сплавов, их свой­ства, важнейшие сплавы и их зна­чение
9       (18)	Щелочные металлы	Гидриды, хлориды, сульфиды, пероксиды.	Уметь давать сравнительную характеристику щелочным металлам согласно плану: строение атомов; Знать физические и химичес­кие свойства щелочных металлов как простых веществ. Дать обзор кислородных соединений щелочных металлов (оксиды, гидроксиды) Знать качественные реакции на катионы основных щелочных металлов и анионы Cl-, S2-. Уметь записывать уравне­ния, доказывающие химиче­ские свойства щелочных металлов в молекулярном, ионном и окислительно-вос­становительном виде. Рассмотреть и знать важнейшие соединения щелоч­ных металлов: щелочи, соли (NaCl, Na2СО3, NaНСО3 и др.). Понятие о калийных удобрени­ях. Природные соединения ще­лочных металлов Уметь записывать уравне­ния, доказывающие химиче­ские свойства соединений щелочных металлов в молекулярном, ионном и окислительно-вос­становительном виде.
10   (19)	Общая харак­теристика щелочноземельных металлов.	Карбонаты, сульфаты, фосфаты, жёсткость воды	Уметь давать сравнительную характеристику щелочноземельным металлам согласно плану: строение атомов; Знать физические и химичес­кие свойства щелочноземельных металлов как простых веществ. Дать обзор кислородных соединений щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды) Знать качественные реакции на катионы основных щелочноземельных металлов и анионы SO42-, CO32-, PO33-. Уметь записывать уравне­ния, доказывающие химиче­ские свойства щелочноземельных металлов в молекулярном, ионном и окислительно-вос­становительном виде. Знать основные виды жёсткой воды и способы её устранения. Знать важнейшие соединения щелоч­ноземельных металлов и, в пер­вую очередь, кальция: оксиды, гидроксиды, соли (СаСО3 и его разновидности,      Са(NО3)2, Са3(РО4)2 и др.), их свойства и значения Уметь записывать уравне­ния, доказывающие химиче­ские свойства основных соединений щелочноземельных металлов  в молекулярном, ионном и окислительно-вос­становительном виде.
11   (120)	Алюминий	Алюминотермия	Знать строение атома, физические и химические свойства алюми­ния — простого вещества. При­менение алюминия на основе его свойств Уметь давать характеристи­ку алюминия как химическо­го элемента и простого ве­щества в сравнении с метал­лами I и II групп главных подгрупп. Уметь записывать уравне­ния, доказывающие химиче­ские свойства алюминия в молекулярном, ионном и окислительно-вос­становительном виде. Знать области применения алюминия и его соединений, нахождение алюминия в природе Уметь записывать уравне­ния, доказывающие химиче­ские свойства соединений алюминий (оксида и гидроксида) в молекулярном, ионном и окислительно-вос­становительном виде. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и его модификации. Распространен­ность алюминия в природе
12   (21)	Железо	Комплексные соединения	Знать особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления же­леза в соединениях. Физические и химические свойства железа — простого вещества Уметь записывать уравне­ния, доказывающие химиче­ские свойства железа в молекулярном, ионном и окислительно-вос­становительном виде. Знать характеристика химических свойств оксидов и гидроксидов железа. Важнейшие соли железа (II) и (III): хлориды, сульфаты. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3 Уметь записывать уравне­ния, доказывающие химиче­ские свойства солей железа в молекулярном, ионном и окислительно-вос­становительном виде.
13   (22)	Осуществление цепочки химических превращений		Уметь экспериментальным путём осуществлять цепочки  химических превращений.
14   (23)	Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ		Уметь определять соедине­ния металлов I - П групп главных подгрупп по анио­нам, осуществлять превра­щения, получать соединения щелочных металлов и каль­ция из предложенных ве­ществ. Уметь решать эксперимен­тальные задачи по определению веществ в растворе, доказывать наличие сульфат - иона, практически осуществлять превращения различных веществ. Уметь проводить наблюдения, делать выводы, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстанови­тельном виде; соблюдать правила по технике безо­пасности при выполнении опытов
15   (24)	Получение и свойства соединений металлов		Уметь пользоваться качественными реакциями на катионы металлов экспериментально; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде. Уметь вести наблюдения, делать выводы, соблюдать правила по технике безопасности
16   (25)	Обобщение и систематизация по теме «Металлы»		Знать основные термины и определения по данной теме.
17   (26)	Решение задач и упражнений по теме "Металлы". Подготовка к контрольной работе.		Обобщение знаний, решение за­дач и выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе
18   (27)	Контрольная работа №1  по теме "Металлы"
Тема Неметаллы (24 ч.)
1.                  (28)	Общая харак­теристика неме­таллов. Аллотропия. Химические элементы в живой клетке.	Неметаллы, аллотропия	Знать положение неметаллов в Перио­дической системе химических элементов Д. И. Менделеева, осо­бенности строения их атомов. Электроотрицательность как ме­ра неметалличности, ряд электо-отрицательности. Кристалличес­кое строение неметаллов — про­стых веществ. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свой­ства неметаллов. Относительность понятий "металл" и "неметалл"
2. (29)	Водород		Знать строение атома, его степень окисления. Строение молекулы, химические свойства.
3. (30)	Галогены	Галогены, возгонка	Знать строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены — простые вещества. Закономер­ности изменения их физических и химических свойств в зависи­мости от увеличения порядково­го номера. Краткие сведения о хлоре, броме, иоде и фторе
4. (31)	Соединения галогенов	Хлориды, бромиды, иодиды	Хлороводород и соляная кисло­та. Хлориды, их применение в народном хозяйстве
5. (32)	Кислород		Знать строение атома, его степень окисления. Строение молекулы, химические свойства.
6. (33)	Сера	Флотация, демеркуризация, аллотропные видоизменения	Знать понятие флотации, димеркуризации, аллотропные видоизмене­ния серы, причину их обра­зования, физические свой­ства серы, области приме­нения серы. Уметь доказывать химиче­ские свойства серы: состав­лять уравнения реакций в молекулярном виде и с точ­ки зрения окислительно-восстановительных процес­сов  зрения окислительно-восстановительных процессов
7. (34)	Соединения серы	Сульфаты, сульфиты	Уметь записывать уравнения химических реакций получение и свойств оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Знать характеристику реак­ции окисления оксида серы (IV), условия смещения равновесия вправо Знать строение и свойства серной кислоты в свете ТЭД и окислительно-восстановительных процессов; области ее применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства серной кислоты (разбавленной и концентри­рованной): записывать уравнения химических. Знать химизм производства серной кислоты, условия их осуществления, общие научные принципы, лежащие в основе этого производства, устройство и работу аппаратов по производству серной кислоты.
8. (35)	Соли серной кислоты		Знать соли серной кислоты. Их применение в народном хо­зяйстве. Распознавание сульфат-иона
9. (36)	Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»		Уметь выполнять экспери­ментальные задачи по опре­делению веществ, доказы­вать наличие в растворе сульфат-иона, предполагать признаки химических реак­ций, проверять их экспериментально, делать самосто­ятельно выводы на основе наблюдений
10. (37)	Азот		Знать физические и хими­ческие свойства азота. Уметь доказывать химические свойства азота - составлять уравнения химических реакций в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и закономерностях протекания химических реакций
11. (38)	Аммиак	Водородная связь, донорно-акцепторный механизм образования химической связи, ион аммония	Знать строение молекулы аммиака (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства, механизм образования иона аммония Уметь доказывать химические свойства аммиака: записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой, кислотами и рассматривать их с точки зрения теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов
12. (39)	Соли аммония		Знать состав, строение, свойства и применения солей аммония. Уметь доказывать общие свойства солей на примере солей аммония, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде. Уметь доказывать особые свойства солей аммония, распознавать соли аммония.
13. (40)	Азотная кис­лота и ее свой­ства		Знать строение, свойства и  применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами). Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение ее в народном хозяйстве Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах
14. (41)	Соли азотис­той и азотной кислот. Азотные удобрения	Нитраты, нитриты, селитры	Знать состав, строение, свойства и применения нитратов. Уметь доказывать общие свойства солей на примере  нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном, окислительно-восстановительном виде. Уметь доказывать особые свойства нитратов
15. (42)	Решение задач по теме «Азот и его соединения».		Уметь решать задачи
16. (43)	Фосфор и его соединения.	Ортофосфаты,	Знать характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества, знать строение и свойства оксида фосфора. Уметь доказывать химические свойства фосфора, как простого вещества и его соединений (оксида); записывать уравнения химических реакций, разъяснять эти свойства в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов Знать строение и свойства ортофосфорной кислоты и ортофосфатов, оксида фосфора (V) Уметь доказывать химические свойства ортофосфорной кислоты и ортофосфатов, записывать уравнения химических реакций, разъяснять эти свойства в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов
17. (44)	Углерод	Адсорбция	Знать характеристику простых веществ, образованных углеродом, их состав, свойства, характер соединений, образованных данными элементами. Знать характеристику хи­мических элементов и простых веществ углерода; знать понятие адсорбции, приме­нение углерода. Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде. Иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причине их образования
18. (45)	Кислородные соединения углерода	Карбонаты, карбонат-ион	Знать состав, строение, свойства, применение окси­дов углерода (II и IV) и кремния. Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода и кремния, указывать причины их сходства и отличия. Уметь доказывать химические свойства оксидов углерода (II и IV) и кремния, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде Знать состав, строение, свойства и применение угольной ки­слоты и её солей. Знать качественную реакцию на карбонат-ион, круговорот углерода в природе. Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и её солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение и при­менение. Распознавание карбонатов. Пе­реход карбонатов в гидрокарбо­наты и обратно
19. (46)	Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»		Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов; за­писывать уравнения реак­ций в молекулярном, ион­ном, окислительно-восста­новительном виде; прово­дить наблюдения, делать выводы
20. (47)	Кремний	Силикаты	Знать строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома уг­лерода. Кристаллический кремний, сравнение его свойств со свойства­ми углерода. Природные соединения кремния.
21. (48)	Силикатная промышлен­ность		Знать определение силикатной промышленности и основные виды строительных материалов, выпускаемых ею. Знать сырье, используемое в силикатной промышленности , свойства цемента, стекла, бетона; получение стекла и цемента в промышленности, основные области применения стекла, цемента, бетона, керамики
22. (49)	Решение задач		Знать основные термины и определения по данной теме.
23. (50)	Обобщение знаний по теме "Неметаллы"		Решение задач и выполнение упражнений, подготовка к кон­трольной работе
24. (51)	Контрольная работа по теме "Неметаллы"
Тема 3. Органические вещества (17 часов)
1                    (52)	Предмет орга­нической химии.	Теория органического строения Бутлерова	Знать причины многообразия соединений углерода, природные и синтетические органические вещества, валент­ность и степень окисления атома углерода, основные положения теории строения органических со­единений А. М. Бутлерова
2     (53)	Предельные углеводороды.	Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, предельные углеводороды, радикалы.	Знать гомологический ряд алканов: об­щую формулу, номенклатуру, изо­мерию углеродного скелета, физические и химические свойства алканов: горение, термическое разложе­ние, галогенирование. Уметь составлять формулы  и называть соединения, записывать химические свойства предельных углеводородов.
3      (54)	Непредельные углеводороды. Этилен.	Непредельные углеводороды, гидратация и дегидратация, полимер, полимеризация, мономер.	Знать гомологический ряд алкенов и алкинов: об­щая формула, номенклатура, изо­мерию алкенов и алкинов, двойня и тройная связь, физические свойства этилена и ацетилена, химические свойства этилена и ацетилена. Уметь давать названия непредельным углеводородам, строить изомеры, составлять уравнения реакций с их участием
4      (55)	Ацетилен		Уметь получать этилен из спирта и исследовать его свойства, соблюдая технику безопасности при работе с органическими веществами.
5      (56)	Ароматические углеводороды. Бензол	Ароматические углеводороды, пестициды, инсектициды, фунгициды, гербициды, бактерициды, зооциды.	Знать определение ароматических углеводородов, их номенклатуру, физические и химические свойства, применение и значение, качественную реакцию на ароматические углеводороды.
6      (57)	Спирты	Спирты: одноатомные и многоатомные, качественная реакция на спирты	Знать общую формулу и гомологичес­кий ряд спиртов, номенклатуру, физиоло­гические свойства и значение этанола и метанола, применение и значение этиленгликоля и глицерина. Уметь составлять названия спиртов
7      (58)	Альдегиды	Альдегиды, карбонильная группа, реакция Кучерова, качественная реакция на альдегиды	Знать определение, номенклатуру, изомерия, физические и химические свойства альдегидов на примере формальдегида и уксусного альдегида, значение и их применение.
8      (59)	Карбоновые кислоты Понятие о сложных эфирах	Карбоновые кислоты, ацетаты, жирные кислоты, эфиры, реакция этерификации, карбоксильная группа.	Знать определение, номенклатуру, изомерия, физические и химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты, ее народнохозяйственное значение. Знать получение сложных эфиров и их значение.
9      (60)	Жиры	Жиры, мыла, СМС	Знать получение жиров, их классификацию, значение и применение.
10  (61)	Аминокислоты и белки	Аминокислоты, белки, реакция поликонденсации, пептидная связь, денатурация, цветные реакции на белок	Знать определение аминокислот как продукта пос­ледовательного замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на атом галогена и ами­ногруппу, амфотерный характер  амино­кислот: их взаимодействие с кис­лотами и щелочами, биологичес­кое значение аминокислот Знать определение белков как продукты реакции по­ликонденсации аминокислот, состав, строе­ние и биологическая роль белков. Уметь распознавать  белки
11  (62)	Углеводы	Углеводы, качественные реакции на углеводы	Углеводы, их классификация (мо-но-, ди- и полисахариды). Глю­коза, сахароза, крахмал и целлю­лоза. Биологическая роль углево­дов. Структурная формула глю­козы (альдегидная форма), ее хи­мические свойства, применение и биологическая роль. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение крахмала и целлюлозы. Их фи­зические свойства, нахождение в природе и применение. Гидролиз
12  (63)	Полимеры	Полимеры, мономер, макро­молекула, структурное звено, сте­пень полимеризации, пластмассы, волокна, химические, натуральные, искусственные волокна	Знать природные, химические и син­тетические полимеры, основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, макро­молекула, структурное звено, сте­пень полимеризации. Ознакомиться с пластмас­сами и волокнами
13  (64)	Решение задач по органической химии		Знать основные термины и определения по данной теме.
14  (65)	Обобщение и систематизация материала		Генетическая связь между клас­сами органических веществ. Пе­реход от алканов к полипептидам
15  (66)	Контрольная работа № 4 по теме «Органическая химия»
16  (67)	Итоговое повторение		Характеристика химического элемента.        Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.        Классификация химических реакций по различным признакам.        Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Основные классы неорганических веществ:  состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления-восстановления.
17  (68)	Итоговое повторение

Календарно-поурочное планирование

№ п/п в разделе	№ п/п в году	Тема урока	Дата По плану/ фактически									Эксперимент		Задания на дом
				9Б		9В		9К
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класс (9 часов)
1.	1.	Вводный инструктаж по Т.Б. Строение атома.		1.09		1.09		1.09					В тетрадях
2.	2.	Характеристика химического элемента.		3.09		3.09		3.09					§1, упр.1
3.	3.	Генетические ряды металлов и неметаллов		8.09		8.09		8.09					записи
4.	4.	Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева		10.09		10.09		10.09					§3, упр.2,3
5.	5.	Химические свойства основных классов неорганических веществ		15.09		15.09		15.09					В тетрадях
6.	6.	Амфотерность		17.09		17.09		17.09		Л.О.1			§2, упр. 2,3
7.	7.	Типы химических реакций. ОВР.		22.09		22.09		22.09					В тетрадях
8.	8.	Решение упражнений по теме «Основы химии»		24.09		24.09		24.09					П.1-3, записи в тетрадях
9.	9.	Входная контрольная работа за курс 8 класса		29.09		29.09		29.09					записи
Тема 1. Металлы (18 часов)
1.	10.	Три металла – три эпохи Положение металлов в Пери­одической систе­ме Д. И. Менде­леева		1.10		1.10		1.10		Л.О.2			§4 (прочитать), упр. 1,3,6, §5  (выучить), упр. 1-3
2.	11.	Физические свойства металлов. Сплавы		6.10		6.10		6.10		Демонстрации:  изучение электрической проводимости металлов.			§6 упр. 1-5
3.	12.	Химические свойства метал­лов.		13.10		13.10		13.10		Л.О.3			§ 8 упр. 1,
4.	13.	Химические свойства метал­лов.		13.10		13.10		13.10					§ 8 упр.  2,4-7
5.	14.	Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.		15.10		15.10		15.10
6.	15.	Определение выхода продукта реакции		20.10		20.10		20.10
7.	16.	Получение металлов		22.10		22.10		22.10		Д. 1. Коллекции руд 2. Восстановление металлов углем, водородом			§9 упр. 1-6
8.	17.	Коррозия металлов.		27.10		27.10		27.10		Л. Опыты по кор­розии металлов и защите металлов от коррозии Д. Коллекция сплавов			§ 10, упр. 2, 3, 6
9.	18.	Щелочные металлы		29.10		29.10		29.10		Л.О.4 Д. 1. Образцы ще­лочных металлов, их взаимодейст­вие с водой, кис­лородом, неметал­лами. 2. Образцы окси­дов и гидроксидов щелочных метал­лов, их раствори­мость в воде Д. 1.     Образцы природных сое­динений щелоч­ных металлов. 2. Распознавание солей Nа+ и К+ по окраске пламени			§ 11, упр. 1-2, упр. 4 (по жела­нию), упр. 3, 5
10.	19.	Общая харак­теристика щелочноземельных металлов.		10.11		10.11		10.11		Л.О.4 Д. 1. Образцы ще­лочноземельных металлов, их вза­имодействие с во­дой, кислородом, неметаллами. 2. Образцы оксидов и гидроксидов этих металлов, их растворимость в воде			§12 , упр. 1-8
11.	20.	Алюминий		12.11		12.11		12.11		Л.О.4, 5 Д. Коллекция из­делий из алюми­ния и его сплавов. Взаимодействие алюминия с рас­творами кислот, солей и щелочей. Показ механической прочности оксидной пленки алюминия			§13 (до соедине­ний алюминия), упр. 3, 4, 7, упр. 8 (поже­ланию), упр. 6
12.	21.	Железо		17.11		17.11		17.11		Л.О.4, 6 Д. 1.     Образцы сплавов железа. 2. Горение железа в кислороде и хлоре. 3. Взаимодействие железа с раствора­ми кислот и солей. 4. Опыты, показы­вающие отноше­ние железа к кон­центрированным веществам			§14 упр. 4—7, упр. 2(а), 3, 8 (по же­ланию) Подготовка к практической работе №1.
13.	22.	Осуществление цепочки химических превращений		19.11		19.11		19.11		Практическая работа №1			Подготовка к словарной работе №3.
14.	23.	Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ		24.11		24.11		24.11		Практическая работа №3			Подготовка к словарной работе №2.
15.	24.	Получение и свойства соединений металлов		26.11		26.11		26.11		Практическая работа №2			Повторить п. 4-14
16.	25.	Обобщение и систематизация по теме «Металлы»		1.12		1.12		1.12					Повторить п. 4-14
17.	26.	Решение задач и упражнений по теме "Металлы". Подготовка к контрольной работе.		3.12		3.12		3.12					В тетрадях, подготовка к контрольной работе
18.	27.	Контрольная работа №1  по теме "Металлы"		8.12		8.12		8.12
Тема 2. Неметаллы (24 часов)
	28.	Общая харак­теристика неме­таллов. Аллотропия. Химические элементы в живой клетке.		10.12		10.12			10.12		Д. 1. Ряд ЭО. Мо­дели атомных (на примере модифи­каций углерода — алмаза и графита) и молекулярных (на примере озона и кислорода) кри­сталлических ре­шеток. 2. Состав воздуха		§15, упр. 1-6
2.	29.	Водород		15.12		15.12			15.12				П.16
3.	30.	Галогены		17.12		17.12			17.12		Д. 1. Образцы га­логенов — простых веществ. 2. Взаимодействие их с натрием, алю­минием. 3. Вытеснение хлором  брома  или иода из растворов их солей Л.О.7		§17, упр. 1-8; §19, упр. 1, 2
4.	31.	Соединения галогенов		22.12		22.12			22.12		Д.  1. Образцы при­родных хлоридов. 2. Качественные реакции на галогениды		§18, упр. 1-4, §19, упр. 3. Подготовка к практичекой работе № 5
5.	32.	Кислород		24.12		24.12			24.12				П.20
6.	33.	Сера		29.12		29.12			29.12		Д. 1. Получение пластической серы. 2. Взаимодействие серы с металлами, водородом и ки­слородом		§21, упр. 1-5
7.	34.	Соединения серы		12.01		12.01			12.01		Д. 1. Получение SO2 горением се­ры и взаимодейст­вием меди с концентрированной Н2SO4. 2. Взаимодействие 8О2 с водой и ще­лочью. 3. Обесцвечивание красок с помощью SO2		§22 («Оксиды се­ры (IV) и (VI)»), упо. 1.2. 5. 6
8.	35.	Соли серной кислоты		14.01		14.01			14.01		Д. 1. Разбавление Н2SO4 (конц.). 2. Свойства разбав­ленной Н2SO4. как типичной кислоты. Качественная реа­кция на сульфат-ион. 3. Взаимодействие Н2SO4 (конц.) с медью. 4. Образцы суль­фатов. Л.О.8		§22 (до конца), упр. 3, 4,7, 8 Подготовиться к практической работе №6
9.	36.	Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»		19.01		19.01			19.01		Практическая работа № 4
10.	37.	Азот		21.01		21.01			21.01		Д. Корни культурно-бобовых растений с клубеньками		§23, упр. 1-5
11.	38.	Аммиак		26.01		26.01			26.01		Д. 1. Получение, собирание и рас­познавание ам­миака. 2. Растворение ам­миака в воде. 3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом		§24, упр. 1-6
12.	39.	Соли аммония		28.01		28.01			28.01		Л.О.9 1. Качественная реакция на NH4+. 2. Получение со­лей аммония. 3. Химическая воз­гонка хлорида ам­мония		§25, упр. 1-5 Подготовиться к практической работе №7
13.	40.	Азотная кис­лота и ее свой­ства		2.02		2.02			2.02		Д. Химические свойства как эле­ктролита. Взаимо­действие концен­трированной азот­ной кислоты с ме­дью		§26 упр. 1-5
14.	41.	Соли азотис­той и азотной кислот. Азотные удобрения		4.04		4.04			4.04				§26   упр. 6, 7
15.	42.	Решение задач по теме «Азот и его соединения».		9.02		9.02			9.02
16.	43.	Фосфор и его соединения.		11.02		11.02			11.02		Д. 1. Получение белого фосфора из красного. 2. Воспламенение белого фосфора Д. Получение ок­сида фосфора (V) горением, его ра­створение в воде.		§27 , упр. 1-7
17.	44.	Углерод		16.02		16.02			16.02		Д. 1. Модели кри­сталлических ре­шеток алмаза и графита. 2. Адсорбционные св-ва активирован­ного угля: погло­щение им раст­воренных или газо­образных веществ. 3. Горение угля в кислороде. 4. Восстановление меди из ее оксида углем		§28, упр. 1-8
18.	45.	Кислородные соединения углерода		18.02		18.02			18.02		Л.О.10,11 1. Получение, собирание и рас­познавание СО2		§29, упр. 1—8 Подготовиться к практической работе №5
19.	46.	Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»		25.02		25.02			25.02		Практическая работа № 5		Подготовиться к практической работе №6
20.	47.	Кремний		2.03		2.03			2.03		Л.О.12 Знакомство с коллекцией при­родных соедине­ний кремния		§30 (до раздела «Применение кре­мния»), упр. 1—4
21.	48.	Силикатная промышлен­ность		4.03		4.03			4.03		Л.О.13 Знакомство с коллекцией изде­лий из стекла, фарфора, керами­ки, цемента		§30 (до конца), упр. 5-6 Подготовиться к словарной работе №3
22.	49.	Решение задач		11.03		11.03			11.03				Повторить п. 15 - 31
23.	50.	Обобщение знаний по теме "Неметаллы"		16.03		16.03			16.03				Повторить п. 15 - 31
24.	51.	Контрольная работа по теме "Неметаллы"		18.03		18.03			18.03
Тема 3. Органические вещества (17 часов)
	52.	Предмет орга­нической химии.		30.03	30.03		30.03					Образцы природ­ных и синтетичес­ких веществ		§31, упр. 1-6
2.	53.	Предельные углеводороды.		1.04	1.04		1.04					Шаростержневая и масштабная моде­ли молекул алка­нов. Горение ме­тана и др. углево­дородов, обнаружение продуктов горения. Отноше­ние к бромной воде и раствору перманганата калия		§ 32, упр. 1-6
3.	54.	Непредельные углеводороды. Этилен.		6.04	6.04		6.04					Модели молекул этилена. Получение эти­лена. Горение эти­лена. Взаимодей­ствие его с бром­ной водой и ра­створом перманганата калия.		§33-34, упр. 1—6,1-6
4.	55.	Ацетилен		8.04	8.04		8.04					Получение ацети­лена и карбида кальция, его горе­ние, взаимодей­ствие с раствора­ми брома и перманганата калия. Изделия из поли­винилхлорида
5.	56.	Ароматические углеводороды. Бензол		13.04	13.04		13.04					Взаимодействие бензола с водой, раствором  перманганата калия и азотной кислотой.		§ 34, упр. 1—6
6.	57.	Спирты		15.04	15.04		15.04					Образцы метано­ла, этанола, этиленгликоля, гли­церина. Качест­венная реакция на многоатомные спирты		§ 36, упр. 1-6
7.	58.	Альдегиды		20.04	20.04		20.04					Образцы     фор­мальдегида, ацет-альдегида и фор­малина. Реакция «серебря­ного зеркала». Окисление спирта в альдегид		§ 37, упр. 1-6
8.	59.	Карбоновые кислоты Понятие о сложных эфирах		22.04	22.04		22.04					Типичные кислот­ные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, окси­дом металла, ос­нованием и солью (карбонатом) Синтез этилового эфира уксусной кислоты.		§ 38, упр. 1-6
9.	60.	Жиры		27.04	27.04		27.04					Образцы твердых и жидких жиров. Раствори­мость жиров. До­казательство непредельности жидких жиров		§ 39, упр. 1-5
10.	61.	Аминокислоты и белки		29.04	29.04		29.04					Доказательство наличия функци­ональных групп в молекулах амино­кислот Цветные реакции белков. Растворе­ние и осаждение белков. Денатура­ция белков		§ 40, упр. 1—5
11.	62.	Углеводы		4.05	4.05		4.05					Образцы углево­дов		§ 41, упр. 1-6
12.	63.	Полимеры		7.05	7.05		7.05					Распознавание об­разцов природных и химических по­лимеров: пластмасс и волокон.		§ 42, упр. 1-5, подготовиться к словарной работе №4
13.	64.	Решение задач по органической химии		11.05	11.05		11.05							Повторить п. 32-40
14.	65.	Обобщение и систематизация материала		13.05	13.05		13.05							Повторить п. 32-40
15.	66.	Контрольная работа № 4		18.05	18.05		18.05
16.	67.	Итоговое повторение		20.05	20.05		20.05							В тетрадях
17.	68.	Итоговое повторение		25.05	25.05		25.05

Приложение

Лист регистрации изменений к рабочей программе

по химии – 9 класс

учитель -  Ермакова Ю.А.

№ п/п	Дата изменения	Причина изменения	Суть изменения	Корректирующие действия
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.