Рабочая программа по химии 8-11 кл.

                          Календарно - тематическое планирование по химии для 10 класса

№

Тема урока

Элементы содержания урока

Виды деятельности учащихся на уроке

Практическая часть.

Дата проведения

План

Факт

Введение 1ч.

I полугодие

1

Предмет органической химии

Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения

Составлять  опорную  схему.

07.09

Тема 1. Теория строения органических соединений. (2ч.)

1/1

Основные положения теории химического строения органических соединений.

Валентность. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Знакомиться с теорией  строения органических соединений. Изучать понятия: валентность, степень окисления, углеродный скелет.

14.09

1/2

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах

Изучать понятия: изомерия, гомология. Составлять структур­ные формулы изомеров предложенных углево­дородов. Находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений.

21.09

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (9ч.)

2/1

Природный газ. Алканы.

Природный газ. Алканы: общая формула, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, номенклатура. Химические свойства: горение, разложение, замещение, дегидрирование (на примере метана и этана). Применение алканов на основе их свойств

Изучать  состав природного газа. Объяснять преимущества природного газа как источника топлива. Называть алканы по тривиальной и международной номенклатуре; характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений.  Записывать реакции получения и химических свойств  алканов.

Карточки с разноуровневыми заданиями.

28.09

2/2

Этилен, ацетилен, понятие об алкадиенах с двумя двойными связями.

Общая формула алкенов, алкинов, гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура.  Понятие об алкадиенах как об углеводородах с двумя двойными связями.

Изучать вещества: этилен, ацетилен. Называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; характеризовать строение изученных органических соединений.

Химический диктант. Индивидуальные задания.

05.10

2/3

Получение этилена и ацетилена.

Этилен: его получение дегидрированием этана и дегидратацией этилена, физические свойства. Ацетилен: строение молекулы, получение пиролизом метана и карбидным способом, физические свойства.

Составлять уравнения химических реакций получения этилена и ацетилена. фронтальная беседа, карточки Уметь составлять уравнения химических реакций получения этилена и ацетилена. Записывать реакции получения.

Самостоятельная работа.

12.10

2/4

Химические свойства этилена.

Химические свойства: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация и полимеризация. Применение этилена  на основе его свойств.

Изучать  вещество- этилен. Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Записывать реакции химических свойств.

Самостоятельная работа.

19.10

2/5

Химические свойства бутадиена-1,3, ацетилена.

Химические свойства бутадиена-1,3  и изопрена:  обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Химические свойства ацетилена: горение, взаимодействие с бромной водой, хлороводородом, гидратация. Применение ацетилена на основе свойств

Изучать  вещества: бутадиен-1,3,  ацетилен. Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

26.10

2/6

Полиэтилен, его свойства и применение. Поливинилхлорид и его применение. Резина. Каучуки.

Применение полиэтилена на основе его свойств. Резина. Каучуки.

Знакомиться с  веществами и материалами: пластмассами и каучуками. Записывать реакции получения и химических свойств.

09.11

2/7

Бензол.

Общее представление об аренах. Строение молекулы бензола. Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств

Изучать вещество- бензол. Характеризовать строение и свойства изученных органических соединений, общие химические свойства основных классов органических соединений. Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Называть арены по международной номенклатуре. Составлять формулы гомологов и изомеров аренов.

Задания разного уровня сложности.

16.11

2/8

Нефть. Состав и переработка.

Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин: понятие об октановом числе

Знакомиться с составом нефти и ее назначением. Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

23.11

2/9

Контрольная работа по темам «Теория строения органических соединений», «Углеводороды и их природные источники».

Составлять уравнения реакций превращений одних классов углеводородов в другие. Выполнять упраж­нения и решать задачи.

К.р.№1

30.11

Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (10ч.)

3/1

Единство химической организации в живых организмах. Спирты. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных многоатомных спиртах.

Предельные одноатомные спирты: состав, строение, номенклатура, изомерия. Представление о водородной связи. Физические свойства метанола и этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Глицерин как представитель многоатомных спиртов.

Изучать  важнейшие вещества: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,  понятие «функциональная группа», классификацию  и номенклатуру спиртов. Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

07.12

3/2

Получение этанола. Химические свойства этанола. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид, внутримолекулярная дегидратация. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение этанола и глицерина на основе их свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение

Характеризовать строение изученных органических соединений;  определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ. Записывать реакции получения и химических свойств этанола.

Индивидуальные карточки.

14.12

3/3

Фенол. Каменный уголь.

Состав и строение молекулы фенола. Получение фенола коксованием каменного угля. Физические и химические свойства: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой, реакция поликонденсации. Применение фенола на основе свойств

Характеризовать строение и свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Записывать уравнения реакций и составлять схемы превращений с участием фенолов.

Разноуровневые задания.

21.12

3/4

Альдегиды. Получение, свойства, применение.

Формальдегид, ацетальдегид: состав, строение молекул, получение окислением соответствующих спиртов, физические свойства;  химические свойства (окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт). Применение альдегидов на основе их свойств

Изучать понятие «функциональная группа» альдегидов. Характеризовать строение и свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ. Называть альдегиды по тривиальной и международной номенклатуре.

Задания разного уровня сложности.

28.12

II полугодие

3/5

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

Уксусная кислота: состав и строение молекулы, получение окислением ацетальдегида.

Изучать уксусную кислоту и другие  карбоновые  кислоты, их свойства и номенклатуру, изомерию. Называть карбоновые кислоты по тривиальной и международной номенклатуре. Проводить срав­нение свойств карбо­новых кислот со свой­ствами минеральных кислот.

Тесты.

11.01

3/6

Химические свойства уксусной кислоты.

Химические свойства (общие с неорганическими кислотами, реакция этерификации). Применение уксусной кислоты на основе свойств. Пальмитиновая и стеариновая кислоты – представители высших жирных кислот.

Характеризовать строение и свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Записывать уравнения реакций.

Индивидуальные задания по карточкам.

18.01

3/7

Сложные эфиры и жиры.

Получение сложных эфиров  реакцией этерификации; нахождение в природе; значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Характеризовать химические свойства изученных классов органических соединений; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений. Знать вещества: жиры, мыла. Записывать формулы  жиров и знать названия.

Тесты.

25.01

3/8

Углеводы, их классификация.

Углеводы, их классификация. Понятие о реакциях поликонденсации  (превращение глюкозы в полисахарид) и гидролиза (превращение полисахарида в глюкозу).  Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

Рассматривать важнейшие вещества углеводы - глюкозу, сахарозу, крахмал, клетчатку. Записывать формулы углеводов. Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ.

01.02

3/9

Глюкоза – альдегидоспирт. Химические свойства и применение глюкозы на основе её свойств.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств

Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; характеризовать строение и  свойства изученных органических соединений. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства углеводов.

Тесты.

08.02

3/10

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе».

Выполнять упраж­нения и решать задачи по изученной теме.

К.р.№2

15.02

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6ч.)

4/1

Понятие об аминах. Анилин как органическое основание.

Понятие об аминах как органических основаниях. Анилин – ароматический амин: состав и строение.

Характеризовать строение и свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Записывать формулы основных представителей аминов.

22.02

4/2

Получение анилина из нитробензола.

Получение анилина  реакцией Зинина, применение анилина.

Составлять уравнения химических реакций получения анилина из нитробензола.

29.02

4/3

Аминокислоты. Получение. Химические свойства.

Состав, строение, номенклатура, физические свойства. Аминокислоты – амфотерные органические соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция поликонденсации).  Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств.

Называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; характеризовать строение и свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. Записывать фрагменты аминокислот и реакции с ними.

Индивидуальные задания.

07.03

4/4

Белки. Нуклеиновые кислоты.

Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Нуклеиновые кислоты.

Характеризовать белки как важней­шие составные части пищи; строение и свойства белков и нуклеиновых кислот; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;  практически осуще­ствлять качественные цветные реакции на белки. Изображать фрагменты цепи ДНК.

14.03

4/5

Практическое занятие №1. Идентификация органических соединений.

Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; использовать приобретенные знания и умения безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

Пр.р №1

21.03

4/6

Генетическая связь между классами органических соединений.

Составление уравнений химических реакций к схемам превращений, отражающих генетическую связь между классами органических веществ.

Составлять уравнения реакций превращений одних классов органических соединений  в другие.

Тесты

04.04

Тема 5. Биологически активные органические соединения (3ч.)

5/1

Химия и здоровье. Ферменты.

Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Изучать роль ферментов в функционировании живых организмов, а также в промышленности, медицине и повседневной жизни человека. Различать БАВ и давать характеристику их химических свойств.

Индивидуальные задания.

11.04

5/2

Витамины. Гормоны.

Понятие о витаминах. Витамины С и А. Авитаминозы. Понятие о гормонах. Инсулин и адреналин.                                     Профилактика сахарного диабета.

Получать общее представление о витаминах, их классификации, представителях и значении. Знать о авитаминозах и гиповитаминозах. Знакомиться с  общим понятием о гормонах как секретах желез внутренней секреции.

Индивидуальные задания.

18.04

5/3

Лекарства.

Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Наркотические вещества. Наркомания, профилактика и борьба с ней.

Знать о химиотерапии, лекарственных средствах. Использовать полученные знания для безопасного примене­ния лекарственных ве­ществ в бытовых условиях.­

Индивидуальные задания.

25.04

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (3ч.)

6/1

Искусственные полимеры.

Понятие об искусственных полимерах – пластмассах и волокнах. Ацетатный шелк и вискоза, их свойства и применение.

Изучать  важнейшие искусственные волокна, пластмассы, каучуки. Классифицировать ВМС.

02.05

6/2

Синтетические полимеры.

Понятие о синтетических полимерах – пластмассах, волокнах, каучуках; их классификация, получение и применение.

Изучать важнейшие синтетические волокна, пластмассы, каучуки. Классифицировать ВМС.

16.05

6/3

Практическое занятие №2. «Распознавание пластмассовых волокон».

Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ. Грамотно обра­щаться с химической посудой и лаборатор­ным оборудованием. Соблюдать правила техники безопасности при работе в химиче­ском кабинете.

Пр.р. №2

23.05

-

Итоговая контрольная работа по органической химии

Называть органические вещества по международной номенклатуре; классифицировать органические вещества; писать уравнения реакций органических веществ, ре­шать цепочки превращений; вычислять массы, объемы, количества вещества по фор­мулам органических соеди­нений и уравнениям реакций.

И.к.р.

30.05

Итого 35ч.

35ч.

Пр.р.-2 К.р.-2 И.к.р-1

                                                                   Календарно-тематическое планирование по химии для 11 класса

№ п/п	Тема Урока.	Элементы содержания урока.	Виды деятельности учащихся на уроке.	Практическая часть.		Дата.
						план		факт
ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА – 3 часа
I полугодие
1 (1)	Строение атома. Атом – сложная частица	Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная   классификация элемен­тов (s,р- элементы). Особенности строения    элек­тронных  оболо­чек  атомов  пе­реходных      периодов. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы, валентность и степень окисления.	Повторять   основные   химиче­ские    понятия:    вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная    и    молекулярная массы, ион, изотопы. Определять   заряд иона.		07.09
2-3 (2,3)	Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов Д.И. Менделеева	Периодический   за­кон   и   периодическая система хими­ческих    элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая система Д.И. Менделеева как графическое отображение периодического закона. Короткий вариант периодической системы. Периоды и группы. Периодический закон и строение атома. Современное понятие о химическом элементе. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и р- элементы	Повторять основной закон химии - периодический закон. Характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева. .	Индивидуальные задания.	14.09 21.09
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА – 13 ЧАСОВ
4 (1)	Ионная химическая связь	Ионная  связь.   Катионы и анионы. Химическая связь. Виды химической связи. Ионная связь как особый случай ковалентной полярной связи	Повторять  понятие   «химическая связь», теорию хими­ческой связи. Определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,  заряд иона. Объяснять    зависи­мость свойств веществ от их состава и строения; при­роду химической связи (ион­ной).	Задания разного уровня сложности.		28.09		.
5 (2)	Ковалентная связь	Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образо­вания.  Электроотрицательность. Степень окисления    и    ва­лентность   химиче­ских элементов. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Закон постоянства состава для вещества молекулярного строения.	Повторять   понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; определять тип хи­мической связи в соедине­ниях, объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; при­роду химической связи (ковалентной).	Индивидуальные задания.		05.10		.
6 (3)	Металлическая связь.	Металлическая  химическая связь. Общие физические свойства металлов Сплавы. Черные и цветные сплавы. Единая природа химических связей.	Повторять  понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; при­роду химической связи (металлической).			12.10
7 (4)	Водородная связь.	Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Внутримолекулярная водородная связь и её роль в организации структур биополимеров.	Повторять понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; при­роду химической связи (водородную).	Тесты.		19.10
8 (5)	Полимеры органические и неорганические.	Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.	Расширять  основные понятия химии ВМС: структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса.	Самостоятельная работа.		26.10
9 (6)	Газообразное состояние вещества.	Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.	Повторять строение газов; примеры газообразных природных смесей, представителей газообразных веществ. Вычислять молярный объем газообразных веществ; получать, собирать и распознавать газы.	Самостоятельная работа.		09.11
10 (7)	Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Способы получения и собирания газов в лаборатории. Распознавание водорода, углекислого газа, кислорода, аммиака.	Повторять основные правила ТБ. Закреплять основные способы получения, собирания и распознавания газов (водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака) в лаборатории. Собирать прибор для получения и сбора газа.	Практическая работа		16.11
11 (8)	Жидкое состояние веществ.	Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы её устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.	Изучать свойства жидких веществ; процентное содержание воды в живых организмах; свойства воды; круговорот веществ. Определять жесткость воды.	Индивидуальные задания.		23.11		.
12 (9)	Твердое состояние вещества.	Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.	Изучать свойства твердых тел.	Задания разного уровня сложности.		30.11
13 (10)	Дисперсные системы.	Золи, гели, понятие о коллоидах. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека.	Определять и классифи­цировать дисперсные системы.  Изучать по­нятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис. Рассматривать способы выражения концентрации растворов. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.	Тестовая работа.		07.12
14 (11)	Состав вещества. Смеси.	Состав веществ. Причины многообразия веществ: гомология, изомерия, аллотропия. Смеси. Способы разделения смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объёмная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.	Изучать причины многообразия веществ. Рассматривать способы разделения смесей. Повторять понятие «доля» и ее разновидность. Использовать при­обретенные знания и уме­ния в практической дея­тельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концен­трации в быту и на произ­водстве для решения задач.	Тестовая работа.		14.12
15 (12)	Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков	Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков.	Повторять теорию химической связи. Объяснять природу химической связи, зависимость свойств веществ от их состава и строения, определять тип химической связи в соединениях.			21.12
16 (13)	Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»	Контрольная работа №1	Закреплять  знания  о строении вещества, химической связи, кристаллических решетках, полимерах, истинные и коллоид­ные растворы.	Разноуровневая тестовая  контрольная работа по вариантам.		28.12
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – 10 ЧАСОВ
II полугодие
17 (1)	Реакции, идущие без изменения состава веществ.	Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.	Изучать реакции, идущие без изменения состава веществ. Характеризовать аллотропные модификации кислорода, углерода, фосфора.	Индивидуальные карточки.		11.01
18 (2)	Реакции, идущие с изменением состава веществ.	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Тепловой эффект химической реакции. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.	Рассматривать  сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии, химическое понятие тепловой эффект химической реакции. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.	Карточки с заданиями разного уровня сложности.		18.01
19 (3)	Скорость химической реакции.	Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения и катализатора. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов. Понятие о биотехнологии.	Знакомиться с  понятиями: скорость химической реакции, катализ. Объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.	Самостоятельная работа.		25.01		.
20 (4)	Обратимость химических реакций.	Обратимость реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности.	Изучать понятие химическое равновесие,  обратимые реакции. Объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.	Самостоятельная работа.		01.02
21 (5)	Роль воды в химической реакции	Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.	Изучать понятия: истинные растворы, растворимость, электролиты и неэлектролиты, гидратация. Пользоваться таблицей растворимости; писать реакции взаимодействия воды с металлами, основными и кислотными оксидами.			08.02
22 (6)	Гидролиз неорганических и органических соединений	Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз неорганических и органических соединений. Экспериментальные основы химии. Проведение химических реакций в растворах. Определение характера среды. Индикаторы. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Случаи гидролиза солей. Гидролиз органических веществ, его значение.	Определять характер среды в водных растворах неорганических веществ; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве	Индивидуальные задания.		15.02
23 (7)	Окислительно-восстановительные реакции	Окислительно-восстановительные реакции. Практическое применение электролиза. Окислительно-восстановительные процессы. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.	Закреплять  понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; определять валентность и степень окисления химических элементов, окислитель, восстановитель.	Самостоятельная работа.		22.02		.
24 (8)	Электролиз.	Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере раствора хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.	Рассматривать  практическое применение электролиза, электролитическое получение алюминия.	Индивидуальные карточки.		29.02
25 (9)	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции»	Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро. Молярный объем газообразных веществ (н.у.) Жидкости.	Обобщать знания о  классификации химиче­ских реакций, ТЭД, ионных реакциях, ОВР, скорости реак­ций и факторов, на нее влияю­щих, химическом равновесии и условиях его смещения.			07.03
26 (10)	Контрольная работа № 2 по теме: «Химические реакции».	Контрольная работа №2.	Закреплять  знания о  классификации химиче­ских реакций, ТЭД, ионных реакциях, ОВР, скорости реак­ций и факторов, на нее влияю­щих, химическом равновесии и условиях его смещения.	Контрольная работа по вариантам.		14.03
ТЕМА 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА – 9 ЧАСОВ
27 (1)	Металлы.	Металлы. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов.	Изучать основные металлы и сплавы; называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; характеризовать общие химические свойства металлов.			21.03
28 (2)	Неметаллы.	Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Благородные газы.	Рассмотреть вещества молекулярного и немолекулярного строения; характеризовать общие химические свойства  неметаллов.	Индивидуальные карточки.		04.04
29 (3)	Кислоты неорганические и органические.	Химические свойства основных классов неорганических соединений. Экспериментальные основы химии Проведение химических реакций в растворах. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства.	Рассматривать важнейшие кислоты: серную, соляную, азотную и уксусную. Называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ	Тест		11.04
30 (4)	Основания неорганические и органические.	Химические свойства основных классов неорганических соединений. Основания в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства	Изучать важнейшие вещества - щёлочи. Называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.	Тест		18.04
31 (5)	Соли	Химические свойства основных классов неорганических соединений Экспериментальные основы химии. Проведение химических реакций в растворах. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Соли в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства	Называть соли по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.	Тест.		25.04
32 (6)	Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений	Понятие о генетической связи и генетических радах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.	Называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.. Характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических и органических соединений.	Тест.		02.03
33 (7)	Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и  неорганических соединений»	Экспериментальные основы химии. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций при нагревании. Проведение химических реакций в растворах. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Практическое занятие «Идентификация неорганических соединений».	Повторять правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.	Практическая работа.		16.05
34 (8)	Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства»		Составлять генетические ряды, записывать уравнения химических реакций.	Контрольная работа.		23.05
35 (9)	Заключение.	Подведение итогов				30.05
	Итого	35ч.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ 8 КЛАССА.

№		Тема урока	Элементы содержания			Виды деятельности учащихся на уроке	Практическая часть	Дата проведения
								план	факт
Введение – 7 часов
I четверть
-/1		Предмет химии. Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент, формы его существования. Вводный инструктаж по Т/Б. Физические и химические явления, их отличия. Достижения химии и их грамотное использование.			Знакомиться с предметом изучения химии; понятиями атом, молекула, вещество, тело. Характеризовать вещество по приведённому  плану, понимать различие между физическими и химическими  явлениями, приводить примеры химических  реакций, рассказывать о роли химии в современном мире.	Моделирование.	3.09
-/2		Периодическая система химических элементов	Структура периодической системы: периоды и группы. Обозначения химических элементов.			Изучать структуру периодической  системы. Описывать положение элемента в периодической системе.	Диктант	4.09
-/3		Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.	Обозначения химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Химическая формула, индекс, коэффициент. Относительная атомная и молекулярная  массы. Решение расчётных задач: нахождение относительной молекулярной массы вещества.			Изучать  символы элементов. Объяснять происхождение названий, записывать формулы веществ под диктовку, понимать смысл понятий  Ar и Mr массы, уметь рассчитывать значения Ar и Mr масс.	Диктант	7.09
-/6		Решение задач по теме: «Вычисление относительной молекулярной массы вещества»	Химическая формула, индекс, коэффициент. Относительная атомная и молекулярная масса.			Рассчитывать значения Ar и Mr масс.	Задания разного уровня сложности.	10.09
-/7		Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.	Общее и специальное химическое оборудование. Нагревательные приборы. Правила работы в кабинете химии.			Знакомиться с  общим и специальным  химическим оборудованием , нагревательными приборами, правилами  работы в кабинете химии.	Практическая работа	11.09
Тема 1. Атомы химических элементов (13 часов)
1/1	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.		Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов.		Доказывать сложность строения атома, физический смысл порядкового номера элемента, строение атомного ядра из протонов и нейтронов			14.09
1/2	Изменение в составе ядер атомов. Изотопы.		Современное понятие «химический элемент». Изотопы.		Выводить  современное определение понятия химический элемент, получать представление о превращении ядер элементов. Подсчитывать число протонов и нейтронов в изотопе.			17.09
1/3	Электроны. Строение электронных оболочек атомов.		Характеристика электронов. Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням, периодическое изменение свойств элементов и соединений.		Составлять электронные формулы атомов элементов первых трёх периодов, объяснять причины изменения свойств элементов			18.09
1/4	Строение электронных оболочек атомов.		Характеристика электронов. Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням, периодическое изменение свойств элементов и соединений.		Составлять электронные формулы атомов элементов первых трёх периодов, понимать причину периодического изменения свойств элементов.		Самостоятельная работа по вариантам	21.09
1/5	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева		Физический смысл порядкового номера группы, номера периода. Причина изменения свойств элементов		Понимать причину изменения металлических и неметаллических свойств в группах и периодах. Сравнивать строение атомов одного периода, одной группы		Карточки разного уровня сложности	24.09
1/6	Ионная связь.		Понятие иона. Ионы образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионных соединений.		Получать  понятия: ион, заряд иона, ионная связь.  Показывать схемы образование ионной связи на типичных примерах.		Самостоятельная работа	25.09
1/7	Ковалентная неполярная связь.		Схема образования 2-х атомных молекул. Электронные и структурные формулы.		Знакомиться с  понятием ковалентная связь, механизм образования связи. Составлять схемы образования молекул с ковалентной связью.			28.09
1/8	Ковалентная полярная связь.		Понятие ЭО. Электронные и структурные формулы. Схема образования молекул (H2O, HCl, NH3)		Выводить понятие ЭО. Определять тип химической  связи по ЭО и типу взаимодействующих атомов, составлять схемы образования молекул с ковалентной связью.		Карточки разного уровня сложности	1.10
1/9	Ковалентная полярная связь.		Электронные и структурные формулы		Определять тип химической  связи по ЭО и типу взаимодействующих атомов, составлять  схемы  образования молекул с  ковалентной связью.		тест	2.10
1/10	Металлическая связь.		Понятие о металлической связи.		Объяснять образование связи в металлах,  понимать различие между ковалентной,  ионной и металлической связями.			5.10
1/11	Решение упражнений по теме «Химическая связь».		Решение задач и упражнений		Отрабатывать определение видов химических связей, механизмы образования, примеры веществ с различными видами связей. Определять вид связи по формуле вещества, записывать схемы образования молекул.		Самостоятельная работа	8.10
1/12	Обобщение и систематизация знаний теме «Атомы химических  элементов.		Выполнение упражнений. Подготовка к КР.		Повторять виды химических связей, механизмы образования, приводить примеры веществ с различными видами связей. Определять вид связи по формуле вещества, записывать схемы образования молекул			9.10
1/13	Контрольная работа № 1  «Атомы химических элементов».		Контроль знаний, умений, навыков		Закреплять полученные знания о  составе атома, атомного ядра, строение электронных оболочек, видах химических связей. Показывать состав атома, записывать схемы строения атома, определять вид химических связей, записывать схемы образования молекул.		Тест	12.10
Тема 2. Простые вещества  (9 часов)
2/1	Простые вещества – металлы. Общие физические свойства.		Характеристика положения металлов в ПС. Строение атомов металлов. Металлическая связь. Физические свойства металлов.	Знакомиться с общими физическими свойствами металлов, особенностями строения их атомов. Объяснять зависимость свойств и строения.			Самостоятельная работа	15.10
2/2	Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов.		Положения неметаллов в ПС. Строение атомов. Ковалентная связь. Физические свойства. Понятие аллотропии.	Получать сведения об  общих физических свойствах неметаллов, особенностях строения их атомов, понятии  аллотропии. Объяснять зависимость свойств и строения.				16.10
2/3	Количество вещества.		Количества вещества и единица его измерения. Постоянная Авогадро.	Получать  понятие «количество вещества». Определять количество вещества по заданной массе и массу по количеству вещества.				19.10
2/4	Молярная масса вещества.		Понятие о молярной массе вещества. Расчет молярных масс по химической формуле.	Получать понятие молярная масса. Решать задачи на связь количества вещества, массы, числа структурных единиц.			Самостоятельная работа	22.10
2/5	Молярный объём газообразных веществ.		Понятие о молярном объёме газов. Расчет объёма газа по молярному объёму.	Выводить формулировку закона и его следствия. Проводить расчёт с использованием понятия молярного объёма.			Карточки разного уровня	23.10
2/6	Решение  задач по теме «Количество вещества»		Решение задач и упражнений по теме «Количество вещества».	Решать задачи на связь количества вещества, массы, числа структурных единиц; проводить расчёт с использованием понятия молярного объёма.				26.10
2/7	Решение  задач по теме «Количество вещества»		Решение задач и упражнений по теме «Количество вещества».	Решать задачи на связь количества вещества, массы, числа структурных единиц; проводить расчёт с использованием понятия молярного объёма.			Проверочная работа по вариантам	29.10
2/8	Обобщение и систематизация знаний		Решение задач и упражнений.	Повторять  общие физические свойства металлов и неметаллов, особенности строения их атомов. Решать задачи на связь количества вещества, массы, числа структурных единиц, молярного объема.				30.10
II четверть
2/9	Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»		Контроль знаний и умений по теме	Проверять знания об общих физических свойствах металлов и неметаллов, особенностях строения их атомов. Решать задачи на связь количества вещества, массы, числа структурных единиц, молярного объема.			Рейтинговая контрольная работа	9.11
Тема 3. Соединения химических элементов (18 часов)
3/1	Степень окисления.		Понятие степени окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях.	Учиться определять СО химического элемента по периодической  системе, по формуле бинарного соединения, составлять формулы по СО.				12.11
3/2	Бинарные соединения металлов и неметаллов.		Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий	Составлять  формулы бинарного соединения по СО, называть их.  Определять СО по формуле вещества.				13.11
3/3	Важнейшие классы бинарных соединений.		Составление формул, их названия. Характеристика важнейших соединений. Расчеты по формулам.	Изучать  свойства важнейших представителей оксидов и летучих водородных соединений. Составлять формулы веществ.				16.11
3/4	Основания.		Состав и название оснований, их классификация. Представители.	Определять принадлежность веществ к классу оснований, называть вещества, составлять формулы оснований, при помощи индикатора определять наличие щелочей.				19.11
3/5	Кислоты.		Состав и название кислот, их классификация. Представители.	Определять принадлежность веществ к классу кислот, называть вещества, составлять формулы кислот, при помощи индикатора определять наличие кислот				20.11
3/6	Кислоты.		Состав и название кислот, их классификация. Представители. Расчеты по формулам.	Определять принадлежность веществ к классу кислот, называть вещества, составлять формулы кислот, при помощи индикатора определять наличие кислот			Тест	23.11
3/7	Соли – как производные кислот и оснований.		Состав и название солей. Представители.	Знакомиться с определением класса солей,  с использованием солей в повседневной жизни. Составлять формулы солей, называть соли.				26.11
3/8	Соли – как производные кислот и оснований.		Состав и название солей. Представители. Расчеты по формулам.	Составлять формулы солей, называть соли. Производить расчеты по формулам солей.			Химический диктант	27.11
3/9	Урок - упражнение по теме «Соединения химических элементов»		Классификация  сложных веществ, упражнения в составлении формул, расчёты по формулам	Определять принадлежность веществ к различным классам, называть вещества, производить расчеты по формулам веществ.			Проверочная  работа по вариантам	30.11
3/10	Кристаллические и аморфные вещества.		Закон постоянства состава, агрегатное состояние веществ, кристаллические и аморфные вещества.	Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида связи .			Экспресс-опрос	3.12
3/11	Чистые вещества и смеси.		Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры смесей. Способы разделения.	Различать понятия чистое вещество и смесь, виды смесей, способы разделения смесей. Разделять различные виды смесей.				4.12
3/12	Практическая работа №2 «Очистка поваренной соли».		Способы разделения различных видов смесей	Обращаться с лабораторным  оборудованием, растворять, фильтровать, выпаривать, соблюдая ТБ.			Практическая работа	7.12
3/13	Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей		Понятие о доли компонентов в смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».	Изучать алгоритм проведения расчетов. Вычислять массовую долю растворенного  вещества, объемную долю вещества в газовой смеси.				10.12
3/14	Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей		Понятие о доли компонентов в смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».	Вычислять массовую долю растворенного  вещества, объемную долю вещества в газовой смеси .			Разноуровневые задачи	11.12
3/15	Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси		Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.	Решать задачи на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.			Самостоятельная работа	14.12
3/16	Практическая работа № 3. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».		Выполнение математических расчетов по вычислению массы в-ва и воды. Методика приготовления раствора.	Готовить раствор вещества с определённой массовой долей его в растворе. Использовать приобретённые знания в жизни.			Практическая работа	17.12
3/17	Обобщение и систематизация знаний по теме		Решение задач и упражнений Подготовка к контрольной  работе	Повторять определения каждого класса соединений, состав, номенклатуру. Определять класс предложенных веществ, называть, по названию составлять формулу, по формуле производить расчеты.				18.12
3/18	Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»		Контроль и учет знаний и умений по изученной теме.	Проверять знания  определений каждого класса соединений, состава, номенклатуры. Определять класс предложенных веществ, называть, по названию составлять формулу, по формуле производить расчеты.			Контрольная работа по вариантам	21.12
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами  (15 часов)
4/1	Физические явления		Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.	Вспоминать  признаки физических явлений. Различать физические явления, знать основные способы разделения смесей.				24.12
4/2	Химические реакции		Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции экзо- и эндотермические.	Знакомиться с основными признаками химических реакций, сущностью экзо- и эндотермических реакций. Отличать химические явления от физических явлений, приводить примеры химических явлений.				25.12
4/3	Химические уравнения. Закон сохранения массы вещества.		Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.	Получать понятие о химическом уравнении, значение индексов и коэффициентов. Составлять уравнения химических реакций.				28.12
III четверть
4/4	Составление уравнений химических реакций		Составление уравнений химических реакций. Значение индексов и коэффициентов.	Составлять уравнения химических реакций.			Самостоятельная  работа	11.01
4/5	Реакции разложения		Сущность реакций  разложения, составление уравнений реакций.	Узнавать сущность реакций  разложения. Записывать уравнения химических реакций разложения.				14.01
4/6	Реакции соединения		Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые  реакции.	Узнавать сущность реакций соединения, понятия каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые  реакции. Записывать уравнения химических реакций				15.01
4/7	Реакции замещения		Сущность реакций замещения и составление уравнений реакций	Узнавать сущность реакций  замещения. Писать уравнения химических реакций.				18.01
4/8	Реакции обмена		Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций. Реакции нейтрализации.	Узнавать сущность реакций обмена. Определять возможность протекания реакций ионного обмена,  записывать уравнения химических реакций.				21.01
4/9	Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»		Признаки химических реакций	Повторять правила ТБ, Проводить эксперимент по инструктивной карте.			Практическая работа	22.01
4/10	Практическая работа № 5 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»		Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой	Повторять правила ТБ, Проводить эксперимент по инструктивной карте.			Практическая работа	25.01
4/11	Расчеты по химическим уравнениям		Нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества	Изучать алгоритм решения задач по уравнению реакции. Решать задачи на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного			Задания разного уровня сложности	28.01
4/12	Расчеты по химическим уравнениям		Нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества, содержащего примеси	Закреплять алгоритм решения задач по уравнению реакции. Решать задачи на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного			Задания разного уровня сложности	29.01
4/13	Типы химических реакций на примере свойств воды		Реакция разложения- электролиз воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие гидроксиды. Взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами.	Знакомиться с  электролизом воды, понятием гидроксиды. Объяснять взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов, с щелочными и щелочноземельными металлами				01.02
4/14	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»		Типы химических реакций, признаки реакций. Уравнения реакций. Расчеты по уравнениям.	Повторять классификацию реакций, признаки реакций, алгоритмы решения задач по уравнениям. Определять тип реакций по уравнению, составлять уравнения реакций, решать задачи с использованием уравнений реакций.				4.02
4/15	Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»		Учет и контроль знаний и умений по изученной теме	Закреплять классификацию реакций, признаки реакций, алгоритмы решения задач по уравнениям. Определять тип реакций по уравнению, составлять уравнения реакций, решать задачи с использованием уравнений реакций.			Контрольная работа.	5.02
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (30 часов)
5/1	Растворение как физико-химический процесс.		Растворы. Растворимость. Гидраты. Кристаллогидраты. Факторы, влияющие на растворимость.	Получать понятия раствор, растворимость, факторов, влияющие на растворимость. Отличать раствор и химическое соединение.				8.02
5/2	Типы растворов.		Типы растворов: насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Кривые растворимости. Значение  растворов для природы и с/х.	Узнавать типы растворов и их характеристики. Характеризовать раствор, исходя из его состава.				11.02
5/3	Электролитическая диссоциация.		Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации. Катион. Анион.	Знакомиться с  понятием электролит, неэлектролит, диссоциация, механизмом диссоциации веществ с различным типом связи. Различать электролиты и  неэлектролиты, объяснять механизм диссоциации веществ с различным типом связи.				12.02
5/4	Электролитическая диссоциация.		Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей.	Узнавать  математическое выражение степени диссоциации, примеры сильных и слабых электролитов. Записывать уравнения диссоциации веществ, рассчитывать степень диссоциации.				15.02
5/5	Основные положения теории электролитической диссоциации.		Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания, соли как электролиты.	Знакомиться с  основными положениями теории электролитической диссоциации. Записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.				18.02
5/6	Ионные уравнения реакций.		Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций. Уравнения реакций ионного обмена.	Узнавать сущность реакций ионного обмена, условия протекания реакций. Составлять уравнения реакций ионного обмена, определять возможность их протекания.				19.02
5/7	Практическая работа № 6 «Ионные реакции»		Уравнения реакций ионного обмена.	Применять знания об  условиях протекания реакций. Составлять уравнения реакций ионного обмена, определять возможность их протекания.			Практическая работа	25.02
5/8	Практическая работа № 7 «Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца».		Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца.	Повторять правила ТБ проведения химического эксперимента. Проводить эксперимент по инструктивной карте.			Практическая работа	26.02
5/9	Кислоты: классификация, свойства.		Классификация кислот. Химические свойства кислот.	Знакомиться с  признаками классификации кислот, основными химическими свойствами. Характеризовать кислоту по ее формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства кислот.				29.02
5/10	Кислоты: классификация, свойства.		Классификация кислот. Химические свойства кислот.	Характеризовать кислоту по ее формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства кислот.				3.03
5/11	Основания: классификация, свойства.		Классификация оснований. Химические свойства  оснований.	Узнавать признаки классификации оснований, основные химические свойства. Характеризовать основание по его формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства оснований.				4.03
5/12	Основания: классификация, свойства.		Классификация оснований. Химические свойства  оснований.	Характеризовать основание по его формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства				10.03
5/13	Оксиды: классификация, свойства.		Классификация оксидов. Химические свойства  оксидов.	Узнавать признаки классификации оксидов, основные химические. Характеризовать оксиды по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.				11.03
5/14	Оксиды: классификация, свойства.		Классификация оксидов. Химические свойства  оксидов.	Характеризовать оксиды по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.				14.03
5/15	Соли: классификация, свойства.		Классификация солей. Химические свойства  солей.	Знакомиться с  признаками  классификации солей, основными химическими свойствами. Характеризовать  соли по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.				17.03
5/16	Соли: классификация, свойства.		Классификация солей. Химические свойства  солей.	Характеризовать  соли по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.				18.03
5/17	Генетическая связь между классами неорганических веществ.		Генетическая связь. Генетические ряды. Большие и малые ряды. Генетический ряд металла и неметалла.	Повторять основные классы неорганических веществ, классификацию. Составлять генетические ряды, записывать уравнения реакций, характеризующих генетическую связь веществ.				21.03
5/18	Генетическая связь между классами неорганических веществ.		Генетический ряд металла и неметалла.	Составлять генетические ряды, записывать уравнения реакций, характеризующих генетическую связь веществ.			Задания разного уровня сложности.	24.03
5/19	Практическая работа № 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»		Химические свойства изученных классов веществ. Генетическая связь между классами изученных веществ.	Повторять правила ТБ проведения химического эксперимента. Проводить эксперимент по инструктивной карте.			Практическая работа	25.03
IV четверть
5/20	Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»		Электролит и неэлектролит. Уравнения диссоциации. Химические свойства изученных классов веществ. Генетическая связь между классами изученных веществ.	Повторять теоретические основы изученной темы. Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ.			Карточки разноуровневые.	4.04
5/21	Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»		Химические свойства изученных классов веществ. Генетическая связь между классами изученных веществ. Расчетные задачи с использованием уравнения реакции.	Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ, решать расчетные задачи с использованием уравнения реакции.			Проверочная  работа	7.04
5/22	Классификация химических реакций		Различные признаки классификации хим. реакций. ОВР. Понятие об окислителе и восстановителе.	Знакомиться с  признаками классификации химических  реакций. Понимать сущность  ОВ- процессов				8.04
5/23	Окислительно-восстановительные реакции		ОВР. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Электронный баланс.	Узнавать сущность ОВР. Определять окислитель и  восстановитель, процессы окисление и восстановление,  составлять электронный баланс.				11.04
5/24	Окислительно-восстановительные реакции		ОВР. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Электронный баланс.	Определять окислитель и  восстановитель, процессы окисление и восстановление,  составлять электронный баланс.			Самостоятельная работа.	14.04
5/25	Свойства изученных классов веществ в свете ОВР		Классификация и химические свойства изученных классов веществ.	Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства веществ в свете ТЭД и ОВР.				15.04
5/26	Свойства изученных классов веществ в свете ОВР		Классификация и химические свойства изученных классов веществ. Взаимосвязь веществ различных классов.	Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства веществ в свете ТЭД и ОВР. Решать расчетные задачи.			Разноуровневые карточки	18.04
5/27	Практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач»		Химические свойства изученных классов веществ. Взаимосвязь веществ различных классов.	Соблюдать правила ТБ проведения химического эксперимента. Проводить эксперимент по инструктивной карте.			Практическая работа	21.04
5/28	Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»		Электролит и неэлектролит. Уравнения диссоциации. Химические свойства изученных классов веществ в свете ТЭД и ОВР. Генетическая связь между классами изученных веществ.	Повторять теоретические основы изученной темы. Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ, решать расчетные задачи				22.04
5/29	Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»		Электролит и неэлектролит. Уравнения диссоциации. Химические свойства изученных классов веществ в свете ТЭД и ОВР. Генетическая связь между классами изученных веществ.	Повторять теоретические основы изученной темы. Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ, решать расчетные задачи				25.04
5/30	Контрольная работа № 5 «Свойства растворов электролитов»		Учет и контроль знаний по изученной теме	Закреплять теоретические основы изученной темы. Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ, решать расчетные задачи			Тест	28.04
Тема 6. Портретная галерея великих химиков (Повторение материала 8 класса) (6 часов)
6/1	Основные сведения о составе и строении атома химического элемента.		Атом. Состав атома: протоны, нейтроны, электроны. Электронное строение атома.	Повторять понятия «атом, химический элемент», состав атома. Определять количество протонов, нейтронов, электронов в атоме, объяснять физический смысл номера периода, группы.			Карточки с заданиями	29.04
6/2	Характеристика химического элемента по положению в ПС		Положение элемента в ПС. Состав и строение атома. Свойства атома. Характеристика соединений.	Давать характеристику элемента по предложенному плану.			Карточки с заданиями	5.05
6/3	Виды химической связи в неорганических веществах.		Химическая связь. Виды связей: ковалентная полярная и неполярная, ионная связь, металлическая связь.	Определять вид связи по формуле вещества, записывать схемы образования молекул с  различными видами связи.			Карточки с заданиями	6.05
6/4	Основные классы неорганических соединений.		Классификация неорганических веществ. Признаки каждого класса веществ.	Определять класс вещества по характерным признакам.			Карточки с заданиями	12.05
6/5	Химические свойства основных классов неорганических соединений.		Химические свойства изученных классов веществ. Взаимосвязь изученных классов веществ.	Иллюстрировать свойства классов веществ посредством химических уравнений, составлять и решать генетические ряды.			Карточки с заданиями	13.05
6/6	Итоговая контрольная работа		Учет и контроль знаний по изученной теме	Закреплять теоретические основы изученной темы. Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ, решать расчетные задачи			Тест	16.05
1	Резервное время							19.05
2								20.05
3								23.05
4								26.05
	Итого		102 часа

Календарно-тематическое планирование по химии для 9 класса

№п/п

Тема урока

Элементы содержания

Виды деятельности учащихся на уроке

Практическая часть

Дата

план

факт

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса (6 часов)

I четверть

1

1. Периодический закон и система химических элементов Д .И. Менделеева. характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.

ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Группы и периоды ПС. Строение атома. Ядро. Строение электронных оболочек первых 20 элементов ПС

Вспоминать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, периодический закон; Объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы, периода, закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах,  свойства их оксидов и гидроксидов. Характеризовать химический элемент на основе его положения в ПС и особенностей строения атома

Самостоятельная  работа по учебнику: с.8. №5

2.09

2

2. Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях.

Основные классы неорганических веществ. Простые вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель

Классифицировать  неорганические вещества; понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Определять принадлежность веществ к определенному классу, составлять уравнения реакций, доказывающих генетическую связь неорганических веществ.

Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику : с.8 №1,2,3,4

3.09

3

3. Химические свойства оксидов, кислот, оснований.  Реакции ионного обмена.

Основные классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена.

Объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать свойства основных классов неорганических веществ; определять возможность протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения реакций.

Самостоятельная работа.

9.09

4

4. Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Амфотерность оксидов и гидроксидов

Составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных оксидов и гидроксидов

Самостоятельная работа по карточкам.

10.09

5

5.Решение упражнений

Готовиться к контрольной работе

Самостоятельная работа в парах

16.09

6

6.Контрольная работа №1 по повторению

Индивидуальная  работа по карточкам

17.09

ТЕМА 1,2. Металлы (18 часов)

7

1. Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства.

Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка

Находить Ме в ПСХЭ, объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические  свойства в связи со строением кристаллической решетки. Использовать приобретенные знания и умения в практической  деятельности и повседневной жизни: -для безопасного обращения с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; -критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Работа с таблицами и коллекциями.

23.09

8

2.Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений

Восстановительные свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Записывать уравнения реакций (ок-вос) металлов с водой, солями, кислотами. Пользоваться рядом активности.

Проверочная работа по карточкам

24.09

9

3. Коррозия металлов.  Сплавы

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии Сплавы, их классификация. Черная металлургия. Цветные сплавы. Характеристика сплавов, свойства, значение.

Знать причины и виды коррозии. Объяснять и применять доступные способы защиты металлов от коррозии. Классифицировать сплавы на черные и цветные. Описывать свойства и области применения различных сплавов. Решать  задачи и упражнений из раздела «Металлы».

30.09

10

4. Металлы в природе, общие способы их получения

Самородные металлы. Минералы. Руды. металлургия, ее виды

Рассматривать основные способы получения металлов в промышленности. Характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Самостоятельная работа по карточкам.

1.10

11

5. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы (щелочные металлы)

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: натрий, калий

Давать характеристику щелочного металла по плану. Записывать уравнения реакций (ок-вос) химических свойств.

7.10

12

6. Соединения щелочных металлов

Обзор соединений щелочи, соли. Природные соединения щелочных металлов

Рассматривать  важнейших представителей соединений щелочных Ме. Осуществлять цепочки превращений на основании знаний  химических свойств металлов. Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов

8.10

13

7. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы(щелочно-земельные металлы)

Строение атомов, физические, химические свойства

Давать характеристику щелочноземельных металлов по плану,  записывать уравнения реакций (ок-вос) Рассматривать химические свойства кальция, магния.

Самостоятельная  работа по сборнику «К.и П. работы» с.154-155, работа по вариантам 1-2, №1,2

14.10

14

8. Соединения щелочно-земельных металлов и магния

Важнейшие соединения  щелочно-земельных металлов. Применение. Роль кальция, магния

Запоминать важнейших представителей соединений щелочноземельных Ме. Осуществлять цепочки превращений на основании знаний их химических свойств. Знать способы смягчения воды.

Задания разного уровня сложности

15.10

15

9. Алюминий: его физические и химические свойства

Хим. элементы главных подгрупп  П.С.Х.Э. Д И Менделеева: алюминий

Давать характеристику элемента алюминия, объяснять наличие переходных свойств . Записывать уравнения реакций алюминия с H2O, NaOH, кислотой.

Работа по сборнику «К.и П. работы» с.155 вариант 4 №1

21.10

16

10. Соединения алюминия.

Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Соли. Применение

Записывать уравнения реакций алюминия, оксида и гидроксида с кислотой и щелочью. Запоминать  природные соединения алюминия. Знать применение Al и его  соединений Задания разного уровня сложности

22.10

17

11. Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного.

Вычисления по химическим уравнениям

Уметь вычислять количество вещества, объем, массу по количеству, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Задания разного уровня сложности

28.10

18

12. Железо. Физические и химические свойства.

Железо-элемент  побочной подгруппы 8 группы. Строение атома, физические, химические свойства. Применение.

Объяснять строение атома железа, записывать уравнения реакции химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа( П )

Самостоятельная работа по сборнику с.156 вариант 2 №1

29.10

II четверть.

19

13. Соединения железа +2 и +3

Соединения железа(II)  (III) Железо – основа современной техники. Роль железа в жизнедеятельности организмов.

Запоминать химические свойства соединений железа (II) и (III). Определять соединения, содержащие ионы Fe2+, Fe3+   с помощью качественных реакций. Осуществлять цепочки превращений задания разного уровня сложности.

11.11

20

14. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения

Бережно обращаться  с химической посудой и лабораторным оборудованием. Прогнозировать, аргументировать и экспериментально осуществлять цепочки химических превращений

П.Р.№1

12.11

21

15. Практическая  работа №2 «Получение и свойства соединений металлов

Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения

Экспериментально доказывать свойства соединений металлов.

П.Р. №2

18.11

22

16. Практическая  работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения

Предлагать на практике способы получения и распознавания веществ. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами.

П.Р. № 3

19.11

23

17. Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов».

Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений.

Закреплять знания о строение атомов металлических элементов, химические свойства и применение алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений.

Задания разного уровня сложности.

25.11

24

18. Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

Контроль знаний по теме

Повторять строение атомов металлов, физические и химические свойства, применение металлов и их соединений. Составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, объяснять ОВР металлов  и их соединений

26.11

Тема 3, 4. Неметаллы.(26 часов)

25

1.Общая характеристика неметаллов.

Положение неметаллов ПСХЭ, строение атома, свойства и строение простых в-в неметаллов. Аллотропия. Состав воздуха

Давать характеристику элементам неметаллам на основании их положения в ПСХИ. Рассматривать основные соединения, физические свойства, сравнивать неметаллы с металлами.

Самостоятельная работа

2.12

26

2. Водород.

Положение в ПСХЭ Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства ,получение и применение.

Характеризовать химический элемент водород по положению в П.С.Х.Э.  Д.И. Менделеева и строению атомов. Составлять уравнения  реакций (ок-вос) химических свойств водорода.

3.12

27

3. Галогены

Строение атомов, зависимость от строения атомов свойств элементов Физические, химические свойства. Изменение ОВР у галогенов

Составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях. На основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с Ме; солями.

Самостоятельная работа

9.12

28

4. Соединения галогенов. Получение. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Галогеноводороды . галогениды. Свойства и применение, качеств. реакции, природные соединений галогенов Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение, применение

Характеризовать свойства важнейших соединений галогенов. Рассматривать способы получения галогенов. Вычислять количество вещества, объем, массу по количеству, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Составлять уравнения реакций по цепочке превращений.

Проверочная работа. Сообщения.

16.12

29

5.Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение.

Роль кислорода в природе, получение и применение кислорода, свойства кислорода. Горение, медлен. окисление. Фотосинтез, дыхание

Узнавать о значении кислорода в атмосфере, дыхании и фотосинтезе. Записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения.

17.12

30

6. Сера, ее физические и химические свойства.

Химические свойства серы , атомное строение и возможные степени окисления, природные соединения серы. Аллотропия. Демеркуризация Сера в природе. Биологическое значение . применение

Характеризовать химический элемент серу по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строению атома. Записывать уравнения реакций с  Ме и кислородом, другими неМе, знать физические и химические свойства H2S, качественные реакции на S2-.

Самостоятельная работа по сборнику с.161, вариант 1,2 №2,3

23.12

31

7.Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли.

Свойства важнейших соединений серы: сероводорода, оксидов серы

Записывать химические свойства оксидов - как кислотных оксидов.

Самостоятельная работа по карточкам

24.12

III четверть

32

8. Серная кислота и ее соли

Свойства концентрированной серной кислоты и раствора, получение серной кислоты в промышленности и применение кислоты и ее соединений. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Записывать уравнения реакций химических свойств серной кислоты разбавленной и концентрированной, получение в промышленности, качественные реакции на SO42-. Записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

13.01

33

9. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий

Вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции. Писать уравнения реакций.

Проверочная работа по разноуровневым заданиям

14.01

34

10. Практическая  работа №4 «Решение экспериментальных  задач по теме «Подгруппа кислорода».

Доказывать качественный состав серной кислоты.  Практически  доказывать химические свойства, проводить качественные реакции на ионы Cl-, J-, SO42-,S2-, осуществлять превращения.

П.Р. №4

20.01

35

11. Решение задач, если одно из реагирующих веществ дано в избытке .

Избыток, недостаток

Вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Карточки, задания разного уровня сложности

21.01

36

12. Азот и его свойства

Строение атома и молекулы азота, физические и хим. свойства азота, получение, роль азота в природе.

Составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях.

Проверочная работа по карточкам разного уровня сложности

27.01

37

13. Аммиак. Соли аммония

Строение молекулы NH3 водородная связь донорно – акцепторный механизмом, свойства аммиака. Физические  и химические свойства солей аммония.

Узнавать строение молекулы, донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония; основные химические свойства аммиака, гидроксида аммония, качественную реакцию на катион аммония. Описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм.

28.01

38

14. Практическая работа №5  «Получение аммиака и изучение его свойств»

Получить аммиак и изучить его свойства

Получать аммиак в лаборатории и доказывать его наличие. Качественно доказывать наличие катионов NH4+ и OH- ионов.

П.Р. № 5

03.02

39-40

15-16. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли.

Оксиды азота, свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры

Знакомиться с  основными  химическими свойствами  HNO3(взаимодействие с металлами и неметаллами). Приводить примеры азотных удобрений.  Писать ионные уравнения и ОРВ.

04.02 10.02

41

17. Фосфор и его соединения.

Строение атома на примере атома фосфора, аллотропия. Химические свойства. Фосфорная кислота и ее соли. Биологическое значение фосфора

Знакомиться с  электронным строением атома фосфора, аллотропными видоизменениями фосфора, химическими свойствами кислотных оксидов и фосфорной кислоты. Записывать окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена.

Самостоятельная работа по сборнику по вариантам.

11.02

42

18. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»

Решение упражнений по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий

Вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Проверочная работа по сборнику по вариантам разного уровня сложности.

17.02

43-44

19-20. Углерод. Оксиды углерода. Топливо

Строение атома углерода, виды аллотропных модификаций, кристаллические решетки Строение молекул СО и СО2, химические свойства  и получение.

Узнавать аллотропные видоизменения углерода, химические свойства. Записывать ОВР  углерода с O2, Me, H2, оксидами металлов; СО с кислородом, оксидами металлов, СО2 с водой и щелочами, получение.

Задания разного уровня сложности

18.02 24.02

45

21. Угольная кислота. Карбонаты Жесткость воды.

Биологическое значение углерода — это основной эле­мент живой природы. карбонаты, гидрокарбонаты.  Жесткость воды, методы ее устранения.

Узнавать важнейшие свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на соли угольной кислоты. Распознавать карбонаты с помощью качественных реакций.

Задания разного уровня сложности

25.02

46

22. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.

Кремний как химический элемент и простое вещество, его соединения, свойства, значение и применение. Силикатная промышленность.

Составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях. Знать свойства, применение кремния и оксида кремния.

Самостоятельная работа

02.03

47

23. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода» .

Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий

Вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Проверочная работа по карточкам разного уровня сложности .

03.03

48

24. Практическая работа  № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода» .

Применить знания на практике ТБ.

Бережно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Узнавать устройство прибора для получения газов, учиться  им пользоваться, определять карбонат – ион.

П.Р. № 6

09.03

49

25. Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».

Обобщение, систематизация  и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы».

Повторять электронное строение атомов серы, азота, фосфора, углерода; химические свойства и применение серы, оксида серы (IV), серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния, оксида кремния(1У), кремниевой кислоты.

10.03

50

26. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» .

Контроль знаний, умений и навыков.

Проверять знания о  строении и свойствах изученных веществ. Выполнять упражнения и решать задачи.

Контрольные и проверочные работы к учеб. О. С.Габриеляна «Химия 9», с.120.

16.03

Тема 5. Органические вещества (10 часов)

51

1. Предмет органической химии.

Первоначальные понятия о строении органических веществ. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Значение орг. химии. Изомерия, гомология

Знакомиться с  особенностями органических соединений, классификацией и химическим строение;  основными  положениями теории химического строения A.M. Бутлерова.

17.03

52

2. Предельные углеводороды

Строение алканов. Номенклатура. Углеводороды, особенности химические и физические  свойств.

Знакомиться с  понятиями  «предельные углеводороды», «гомологический ряд», «изомерия». Записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия.

Индивидуальная  работа по карточкам.

23.03

53

3. Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен. Бензол.

Этилен, строение, двойная связь. Полимеризация, реакции присоединения. Ацетилен. бензол

Называть представителей разных классов углеводородов, записывать структурные формулы важнейших представителей, изомеров, гомологов. Называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре. Характеризовать химические свойства  органических соединений.

Индивидуальная  работа по карточкам. Самостоятельная работа.

24.03

IV четверть.

54

4. Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Общая формула и гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, номенклатура. Этанол и метанол, их физиологические свойства, значение Этиленгликоль глицерин, ,их значение. Окисление спиртов в альдегиды

Узнавать представителей кислородсодержащих органических соединений; образование водородной связи ; о  ядовитости спиртов.

06.04

55

5.Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Сложные эфиры.

Карбоксильная группа. Общая формула. Муравьиная, уксусная кислоты, их строение, свойства . реакция этерификации.

Характеризовать типичные свойства уксусной кислоты,  реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Индивидуальная работа по карточкам.

07.04

56

6.Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Биологически важные органические вещества: жиры, углеводы. Физические и химические свойства. Глюкоза, её свойства и значение. Биологическая роль. Крахмал, целлюлоза.

Знать представителей углеводов  и жиров и их значение в природе и жизни человека

Тест .Индивидуальная работа по карточкам.

13.04

57

7. Аминокислоты. Белки.

Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.

Рассматривать основные функции белков в живом организме, их значение и условия разрушения или денатурации.

14.04

58

8. Полимеры

Основные понятия химии ВМС. Представление  о пластмассах, волокнах.

Узнавать первоначальные сведения о полимерах.

20.04

59

9. Обобщение сведений об органических веществах

Решение упр. по теме «Первонач. представления об органических соединениях». Повторение ключевых понятий.

Определять принадлежность  веществ к различным классам органических соединений. Характеризовать химические свойства изученных органических соединений.

21.04

60

10. Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества».

Контроль знаний по теме

Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений. Характеризовать химические свойства изученных органических соединений.

Работа по карточкам

27.04

Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9-го класса (8 часов)

61-62

1-2.ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ

Обобщение и систематизация знаний

Повторять важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион; периодический закон; качественные реакции. Характеризовать химический элемент (20) на основе положения в ПСХЭ и особенностей строения атомов. Составлять формулы неорганических соединений изученных классов, писать уравнения ОРВ и в ионом виде.

Индивидуальные задания.

28.04 04.05

63

3.Химическая связь и кристаллические решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ.

Обобщение и систематизация знаний

Индивидуальные задания.

05.05

64

4. Классификация химические  реакций по различным признакам.

Обобщение и систематизация знаний

Индивидуальные задания.

11.05

65-66

5-6.Простые и сложные вещества

Обобщение и систематизация знаний

Индивидуальные задания.

12.05 18.05

67

7.Контрольная работа № 5, итоговая,  за курс основной школы

Тестовый контроль

19.05

68

8.Итоговый урок

25.05

«Рассмотрено» Руководитель МО: ____________/___________/ Протокол № ___ от «__» ____________20___г.

«Согласовано» Заместитель директора по УВР МОУ «СОШ №70»: ___________ /_____________/  «__»____________20___г.

«Утверждаю» Директор МОУ «СОШ №70»: _____________/______________/ Приказ № ___ от «__»____20___г.

                                               РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету «Химия»

для учащихся 8-11 класса.

                          Составитель:

                          Усачёва Е.С.,

                          учитель химии

                          первой  квалификационной

                          категории.

2015 - 2019 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативно- правовых документов:

1. Федеральный компонент государственного стандарта по химии, утвержден приказом Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089.
2. Федеральный государственный стандарт основного общего образования, утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897.
3. Закон Российской Федерации «Об образовании» (статья 7).
4. Примерная  программа  среднего (полного) общего образования по химии.
5. Основная образовательная программа основного общего образования МОУ  «СОШ  № 70», утверждённая приказом  №243 от 16.06.2014 г.;
6. Положение о рабочей программе по учебному предмету (курсу) педагога, утверждённая приказом  по МОУ «СОШ № 70»  №356 от 31.08.2013 г.

Рабочая программа  разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.). Автор программы О.С.Габриелян построил курс изучения химии на основе концентрического подхода, где весь теоретический материал рассматривается в первый год обучения (8 класс). В 9 классе продолжается изучение химии элементов и водится краткий курс органической химии. В 10 классе изучаются важнейшие органические соединения.  В 11 классе обобщаются  и углубляются знания по общей химии.

В представленной (модифицированной) программе сохраняется логика изучения материала. Изменения касаются времени на изучение отдельных тем (в пределах выделенного лимита времени).

Место предмета в базисном учебном плане:

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапах  основного общего образования  и  среднего (полного) общего образования  по химии (базовый уровень) федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 102 часа в 8 классе (3 часа в неделю) ,  68 часов в 9 классе (2 часа в неделю),35 часов в 10 и 11 классе (1 час в неделю).

8 класс – курс построен по плану: атом – простое вещество – сложное вещество.

9 класс – курс построен по концентрической концепции: металлы, неметаллы – свойства наиболее важных  неорганических веществ – знакомство с органической химией.

10 класс – органическая химия (уровень для общеобразовательных школ).

11 класс – общая химия (единство органической и неорганической химии на основе общности понятий, законов, теорий).

1.      ТРЕБОВАНИЯ СТАНДАРТА ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Обязательный минимум содержания основных образовательных программ

 Методы познания веществ и явлений

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование^[1]. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

           Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная  кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

          Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

    Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

    Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

   Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Ведущими идеями данной программы являются:

-материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

-причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

-познаваемость закономерностей протекания химических реакций;

-объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

-представление о химическом соединении как о звене в непрерывной цепи превращений веществ, об участии веществ в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

-объективность и познаваемость-основа разработки принципов управления химическими превращениями веществ, экологически безопасных способов их производства и мероприятий по охране окружающей среды от загрязнения;

-взаимосвязанность науки и практики: практика- движущая сила развития науки , а успехи практики- результаты развития науки;

-гуманистический характер химической науки и химизация народного хозяйства, их направленность на решение глобальных проблем современности.

  Структура программы:

       Как уже было сказано выше, предлагаемый курс химии построен ,исходя из укрупненной дидактической единицы-« химический элемент и формы его существования( свободные атомы, простые и сложные вещества)». Поэтому за введением в курс химии следует три темы, которые дают сведения о внутреннем строении и составе химических веществ: «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов». Логическим завершением изучения строения и состава веществ является четвертая тема «Изменения, происходящие с веществами».

      Следующая часть курса химии 8 класса представляет собой развитие и углубление представлений о химических взаимодействиях. Большинство химических реакций происходит в растворах, и поэтому курс химии 8 класса заканчивается темой « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». В заключение курса 8 класса дается классификация химических реакций по различным признакам и изучаются окислительно-восстановительные процессы.

     Для усиления идей гуманизации и гуманитаризации в завершенье курса включена тема « Шеренга великих химиков», в которой повторение основного материала химии 8 класса (важнейшие понятия, законы и теории) проводится через знакомство с жизнью и деятельностью выдающихся ученых- химиков.      

   В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ -  металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

         Учебный материал в 10 классе начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ используются знания и умения учащихся по теории строения и реакционной способности органических соединений. Заключительная тема курса «Биологически активные вещества» посвящена знакомству с витаминами, ферментами, гормонами и лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность знаний по органической химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого человека. В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные  опыты, практические работы.

           Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

Подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание. Учебный материал по химии в 11 классе начинается с темы: «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева», где обобщаются знания о Периодическом законе Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов в новом концентре.

Аналогично  вторая тема «Строение вещества» включает повторение и обобщение современной теории строения химических веществ на новом концентре. Именно в этой теме впервые в методике преподавания химии рассмотрены органические и неорганические полимеры.

В первых двух темах подчеркивается ведущая роль русских химиков в становлении мировой химической науки.

Третья тема «Химические реакции» посвящена рассмотрению общих приемов классификации и закономерностей протекания химических реакций с участием органических и неорганических веществ, а также рассмотрению материалов одной из наиболее сложных тем курса химии-«Гидролиз органических и неорганических веществ».

В следующей теме «Вещества и их свойства» рассматриваются наиболее общие свойства классов органических и неорганических веществ: кислот, оснований, амфотерных соединений. Таким образом, в ней обобщается материал предыдущих тем. Тема завершается изучением наиболее методически сложного материала, посвященного генетической связи между классами органических и неорганических веществ.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в  тестовой формах.

Учебный план по химии базовый уровень        (8 класс 102ч; 3ч/нед).

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего часов	Из них		Примечание
			Практические    работы	Контрольные работы
1.	Введение	6+1	№1.
2.	Атомы химических элементов	13		№1
3.	Простые вещества	9		№2
4.	Соединения  химических элементов	16+2	№№2, 3.	№3
5.	Изменения, происходящие с веществами.	13+2	№№4, 5.	№4
6.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	26+4	№№6, 7, 8, 9.
7.	Портретная галерея великих химиков.	6		Годовая  к.р.
8.	Учебные экскурсии.	4
	Всего	102	9	5

Содержание программы 8 класс

Введение(6ч.)
          Химия—наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие   о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
         Расчетные задачи.

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1. Атомы химических элементов (13ч.)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о  строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
         Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Простые вещества (9ч.)

         Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов  Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
     Расчётные задачи:

     1.Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
     2.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».  
     Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3. Соединения химических элементов (16 ч.)

         Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат   и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
      Расчетные задачи.

     1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

     2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

     3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворённого вещества.

      Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
         Лабораторные опыты.
       1.Знакомство с образцами веществ разных классов.
       2. Разделение смесей.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13ч.)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчётные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
         2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
        3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
         Демонстрации.

Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и)электролиз воды.
          Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
          Практикум № 1.  Простейшие операции с веществом (5 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26ч.)
          Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

        Демонстрации.

Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
         Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания (например, для гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (4ч.)
6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
7. Решение экспериментальных задач.                                                                 

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.                                                            9.Решение экспериментальных задач.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса. 8 класс.

Учебно-методический комплекс для учителя:

1.      Тесты по химии: 8 класс: К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» /М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. – М.: «Экзамен», 2004. – 159с.

2.      Некрасова Л.И. Химия. 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.

3.      Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.

4.      Н.П. Воскобойникова, И.В. Галыгина, Л.В. Галыгина. Химия:8

-9классы: дидактические карточки.- М.: Вентана Граф,2004.-72с.

5.      О. С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Химия   в   тестах,   задачах,   упражнениях.   8—9 кл. — М.: Дрофа, 2005

6.      О. С. Габриелян ,Н. П. Воскобойникова ,А. В. Яшукова . Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа,2003.

7.      Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: К учебнику  О.С. Габриеляна « Химия .8 класс»/ Н.С.Павлова. - М.: Издательство               « Экзамен» ,2004.-159с.

8.      Г.А.Савин. Тесты по химии для 8-11классов.-Волгоград: Учитель,2004.-54с.

9.      Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2005.

10.  Г.И. Штремплер, Г.А. Пичугина. Дидактические игры в процессе изучения темы: « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»: Учебное пособие. – Изд-во саратовского педагогического института ,2000.-56с.

Учебно-методический комплекс для учащегося:

1.             О. С.Габриелян. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений — М.: Дрофа, 2011.

2.             О. С.Габриелян , А. В. Яшукова  Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2012.

3.             Энциклопедия  для  детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.

4.             Г.И. Штремплер. Химия на досуге: Кн. для учащихся сред.и стар. возраста.-Ф.:Гл. ред.КСЭ,1990.-192с.:ил.

5.             И.Г. Хомченко Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. -М.:ООО « Издательство Новая Волна»:Издатель Умеренков,2003.-214с.

Учебный план  по химии базовый уровень

( 9 класс 68 часов,2ч/нед.)

№№ п\п	Наименование темы	Всего, Час.	Из них
			Практ.работы.	Контр.работы
1	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса	6		1
2	Тема 1,2. Металлы	18	3	1
3	Тема 3, 4. Неметаллы	26	3	1
4	Тема 5. Органические вещества	10	-	1
5	Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9-го класса (6 часов)	8	-	1
6	Итого	68	6	5

 СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 9 класс.

 Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
   Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
   Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.   
  

Тема 1 . Металлы (15ч.)

          Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
           О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  щ е л о ч н ы х  м е т а л л о в.  Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
          О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  э л е м е н т о в  г л а в н о й  п о д г р у п п ы II  г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
         А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
       Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fе³⁺. Качественные реакции на Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

 
   Тема 2 . Практикум №1 .Свойства металлов и их соединений (3ч.)

   1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

   Тема 3 . Неметаллы (23ч.)

   Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
   В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
   О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
   С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
   А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
   Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

   У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
   К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.  

   Тема 4 . Практикум № 2 . Свойства неметаллов и их соединений (3ч.)

   4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

   Тема 5 . Органические соединения (10ч.)

   Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
   Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
   Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
   Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
   Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
   Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
   Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
   Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

   Тема 6 .  Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч.)

   Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
   Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
   Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
   Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления Химическое за­грязнение окру­жающей среды и его последствия. Проблемы безопасного ис­пользования веществ и хими­ческих реакций в повседнев­ной жизни. Токсичные, горю­чие и взрывоопасные веще­ства. Бытовая химическая грамотность.

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса. 9 класс.

Учебно-методический комплекс для учителя:

1.             Н.П. Воскобойникова, И.В. Галыгина, Л.В. Галыгина. Химия:8-9классы: дидактические карточки.- М.: Вентана Граф,2004.-72с.

2.             О. С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Химия   в   тестах,   задачах,   упражнениях.   8—9 кл. — М.: Дрофа, 2005

3.             О. С. Габриелян , И. Г. Остроумов. Настольная книга учителя. Химия. 9кл.: Методическое пособие.-2-е изд., стереотип. — М.: Дрофа,2007.-400с.

4.             Г.А.Савин. Тесты по химии для 8-11классов.-Волгоград: Учитель,2004.-54с.

5.             Тесты  по химии: 9-й кл.: к учебнику О.С. Габриеляна « Химия .9 класс.»/М.А.Рябов, Е.Ю. Невская. –М .: « Экзамен», 2006.-191с .

6.             Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009.

7.             Химия .9 класс. Поурочные планы по учебнику « Химия. 9 класс» О.С.Габриеляна Часть I.-М.:Дрофа,2002/Сост. С. В. Бочарова.- Волгоград: Учитель-АСТ,2003.-96с.

8.             Химия .9 класс. Поурочные планы по учебнику « Химия. 9 класс» О.С.Габриеляна Часть II.-М.:Дрофа,2002/Сост. С. В. Бочарова.- Волгоград: Учитель-АСТ,2003.-96с.

Учебно-методический комплекс для учащегося:

1. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /О. С.                         Габриелян.— 11-е изд.,испр.-М.: Дрофа, 2006.-267 с .
2. О. С.Габриелян , А. В. Яшукова  Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия.  9 класс». — М.: Дрофа, 2007.-175с.
3. Г.И. Штремплер. Химия на досуге: Кн. для учащихся сред.и стар. возраста.-Ф.:Гл. ред.КСЭ,1990.-192с.:ил.
4. И.Г. Хомченко Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. -М.:ООО « Издательство Новая Волна»:Издатель Умеренков,2003.-214с.
5. Энциклопедия  для  детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.

Учебный план по химии базовый уровень                   (10 класс 35 ч; 1ч/нед).

№	Тема	Количество  часов	В  том  числе
			Практических работ	контрольных  работ
	Введение	1
1.	Теория строения органических соединений	2
2.	Углеводороды и их природные источники	9		1
3.	Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.	10		1
4	Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.	6	1
5.	Биологически активные органические соединения.	3
6.	Искусственные и синтетические органические соединения	3	1
7.	Итоговая контрольная работа	1		1
	Итого	35	2	3

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ БАЗОВОГО КУРСА ХИМИИ

10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)

Введение (1/1 ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
   Тема 1 .  Теория строения органических соединений (2 ч)

      Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

     Межпредметные  связи: неорганическая химия: валентность.

     Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (9ч)

       Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
       А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
      А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
     А л к а д и е н ы  и  к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
     А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
       Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
       Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

    Межпредметные связи: география: месторождения природного газа и нефти в мире и Российской Федерации, физика: разделение жидкостей методом перегонки.
     Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
     Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Тема 3 .  Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники    (10 ч)

     Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
    С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
   Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
   К а м е н н ы й  у г о л ь.  Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
   А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
     К а р б о н о в ы е  к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
     С л о ж н ы е  э ф и р ы  и  ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
     У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
     Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
    Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.

    Межпредметные связи: биология: Углеводы(глюкоза, крахмал, клетчатка), жиры. Каменный уголь. физика: кокс, коксохимическое производство.

    Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
   Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в

 живой природе (6 ч)

      А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
     А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
    Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
    Генетическая связь между классами органических соединений.
    Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
    Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол  этилен этиленгликоль  этиленгликолят меди (II); этанол этаналь  этановая кислота.
    Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
    Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

    Межпредметные связи. биология: аминокислоты, пептидная связь, белки, структуры белков, функции белков. Нуклеиновые кислоты РНК и ДНК.Биотехнология и генная инженерия.

Тема 5 . Биологически активные органические соединения (3 ч)

    Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
    В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
      Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

     Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
     Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

   Межпредметные связи. Биология: Ферменты, гормоны, витамины, лекарства.

Тема 6 . Искусственные и синтетические органические соединения (3 ч)

    И с к у с с т в е н н ы е  п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
    С и н т е т и ч е с к и е  п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
    Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химически реактивам.
   Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
   Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

 Межпредметные связи. Технология: пластмассы, волокна(натуральные, искусственные, синтетические).

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса. 10 класс.

1.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2011.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
3. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.  Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2006.
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
5. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
6. Габриелян О.С., Ящукова А.В. Химия.10 класс. Базовый уровень: метод. пособие.  – М.: Дрофа, 2008.-222с.
7. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2005.
8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие.
9. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.

2.Дополнительная литература для учителя:

10. Дмитриенко Э.Б и др. Предметная неделя химии. –Ростов на / Д.:Феникс,2007.-251с.
11. Г.А.Савин. Тесты по химии для 8-11классов.-Волгоград: Учитель,2004.-54с.
12. Лидин Р.А  и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
13. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
14. Артемов А.В., Дерябина С.С. Школьные олимпиады. Химия. 8-11 классы.-М.:Айрис-пресс,2007.-240с.
15. Рябов М.А., Линько Р.В., Невская Е.Ю. Тесты по химии.10 класс.- М.: «Экзамен»,2006.-158с.
16. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.

3.Дополнительная литература для ученика

17. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.
18. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.
19. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
20. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.
21. Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.
22. Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.
23. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005

Образовательные диски

24. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Учебное электронное издание: Лаборатория систем мультимедиа Мар ГТУ, 2004.

Учебный план по химии базовый уровень

( 11 класс 35 ч; 1ч/нед.)

№ темы	Название темы	Количество часов	В том числе
			Практические работы	Контрольные работы
1	Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева	3
2	Строение вещества	13	1	1
3	Химические реакции	10		1
4	Вещества и их свойства	9	1	1
	Итого	35	2	3

Содержание тем учебного курса

Тема 1

Строение атома и периодический закон

Д. И. Менделеева (3ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2

Строение вещества (13ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим

типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние веществ а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

 Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3

Химические реакции (10 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы  веществ  на  примере  взаимодействия растворов  различных  кислот  одинаковой  концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия   одинаковых   кусочков   разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя.   Разложение   пероксида   водорода   с   помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции:  взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Т е м а 4

Вещества и их свойства (9 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органу ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция

(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

 Материально- техническое обеспечение образовательного процесса. 11 класс.

                   Учебно-методический комплекс для учителя:

1)     О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия .11 класс. Базовый уровень: Методическое пособие. —М.: Дрофа,2008

2)     О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. — М.: Дрофа, 2003

3)     Г.А.Савин. Тесты по химии для 8-11классов.-Волгоград: Учитель,2004.-54с

4)     Единый государственный экзамен 2011: Контрол. измерит. материалы: Химия/ А.А.Каверина, Д.Ю. Добротин, М.Г. Снастина и др.; Мин-во образования РФ .-М.:Просвещение,2012-143с.

5)   О.С.  Габриелян , П.В .Решетов , И.Г. Остроумов , А.М. Никитюк        Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2012.

 Учебно-методический комплекс для учащегося:

1)             О. С.Габриелян. Химия. 11 класс. Базовый уровень :учеб. для общеобразоват. учреждений — М.: Дрофа, 2011.

2)             О. С.Габриелян , А. В. Яшукова  Рабочая тетрадь.11класс. Базовый уровень. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс Базовый уровень.». — М.: Дрофа, 2008.

3)             И.Г. Хомченко Сборник задач и упражнений по химии для средней школы .-М.:ООО « Издательство Новая Волна»:Издатель Умеренков,2003.-214с.

4)             А.С.Егоров. Химия. Новое учебное пособие для поступающих в вузы. Ростов н/Д: Феникс,2006.-672с.( Абитуриент)

5)             Единый государственный экзамен: Химия: Тренировочные задания/ П.А. Оржековский, Н.Н.Богданова, М.В. Дорофеев и др.-М.:Просвещение,Эксмо,2011-128с.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная

· масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

Приложение 8 класс.

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ  -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы

ПСХЭ – это:

             1) алюминий                               3) магний.

 2) бериллий                                 4) бор

А 2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится

        8 протонов и 10 нейтронов:

             1)                                        3)            

            2)                                        4)                                      

А 3. Атом химического элемента, электронная  оболочка 

       которого    содержит 17 электронов: 

             1) кислород                                   3) хлор          

             2) сера                                            4) фтор                         

А 4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

           1) азота                               3) калия  

           2) магния                            4) гелия  

А 5.  Пара химических элементов, имеющих на внешнем  

         электронном уровне по 5 электронов:

                1) P  и  С                              3) Si   и   Са             

                2) С  и  Si                             4) N    и   P

А 6. Верны ли следующие высказывания?

      А. В периоде металлические свойства  атомов элементов с    

      повышением порядкового номера усиливаются.

      Б. В периоде металлические свойства  атомов элементов с 

            повышением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А                     3) верно только Б

2) верны оба суждения            4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие  между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням

       Частица:                            Распределение электронов:

          А)  Ca                                                1) 2е, 8е, 8е, 2е

          Б)  Al³⁺                                              2) 2е, 8е, 2е

          В)  N^3-                                               3)  2е, 5е                                

          Г)   N                                                                         4)  2е, 8е, 3е

                                                                 5)  2е, 8е,18е,4е

                                                                 6)  2е, 8е

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH₃                                                    4) Al I₃

2) CO₂                                                      5) ZnS

3) BaCl₂                                  6) O₂

 Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.                                                                                 

В 3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl₂ равна __________ .                                         

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Дайте характеристику элемента c Z = 11

 (план, пункты I (1-5),  II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na⁺

ВАРИАНТ  -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы 

       ПСХЭ – это:

                  1) литий                               3) кальций 

            2) бор                                    4) магний

А 2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится

   26 протонов и  30 нейтронов:

                         1)                                           3)                 

                         2)                                           4)   

           А 3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 

                  протонов, - это:                            

                         1) азот                                                3) калий         

                         2) кремний                                        4) цинк                                                       

          А 4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

            1) бора                                 3) фтора

               2) кальция                           4) серы  

   А 5.  Пара химических элементов, имеющих на внешнем 

            электронном уровне по 3 электрона:

                1) Mg и Al                                3) N   и S             

                2) O и S                                    4) B   и  Al

     А 6. Верны ли следующие высказывания?

       А. В главной подгруппе  неметаллические свойства  атомов     

         элементов с      повышением порядкового номера усиливаются.

       Б. В главной подгруппе  неметаллические свойства атомов 

        элементов с   повышением порядкового номера ослабевают.

      1) верно только А                          3) верно только Б

2) верны оба суждения                 4) оба суждения не верны                                 

                                                  Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие  между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням       

       Частица:                         Распределение электронов:    

           А)  Mg                                              1) 2е, 8е, 7е

Б)  K                                                 2) 2е, 8е, 2е

В)  Na⁺                                             3) 2е, 7е,                                  

Г)   Cl ^-                                                                    4) 2е, 8е, 8е

                                                                     5) 2е, 8е

                                                                     6) 2е, 8е, 8е,1е

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Соединениями с ковалентной полярной  связью являются:

           1) NH₃                                                                4) H₂S                                    

2) CO₂                                                                 5) O₂                                          

3) BaCl₂                                         6) ZnS     

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.                           

В 3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия  Al₂O₃ равна __________ .                                                                                   

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Дайте характеристику элемента c Z = 16

 (план, пункты I (1-5),  II (1-4)). Запишите схему строения его иона S^2-

Контрольная работа №2

 «Простые вещества»

Вариант I

Часть А

1. Простое вещество-металл: а) кислород            б) медь                    в) фосфор                 г) сера

2. Простое вещество-неметалл: а) натрий            б) углерод               в) калий                    г) алюминий

3. Агрегатное состояние ртути: а) жидкое            б) твердое               в) газообразное

4. Ковалентная неполярная связь в веществе:       а) железо                б) хлор                      в) вода

5. Аллотропная модификация кислорода: а) графит         б) алмаз       в) белый фосфор     г) озон

6. Запись 3О₂ означает: а) 2 молекулы кислорода          б)3 молекулы кислорода         в) 5 атомов кислорода

7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

8. Даны элементы: C S, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома.

9. Определите вид связи в соединениях: а) Cl₂                          б) K                  в) NaCl                    г) NH₃

10. металлу соответствует электронная формула: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶       б) 1s²2s¹                  в) 1s²2s²2p⁵

Часть В

1. Масса 3 моль H₂S равна: а) 33г  б) 34г  в) 99г  г) 102г

2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого газа SO₂ (н.у.): а) 22,4м³ б) 33,6м³ в) 44,8м³ г) 67,2м³

3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36^.10²³ молекул, равно: а) 0,6 моль  б) 3 моль          в) 5 моль   г) 6 моль

4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.

Вариант II

ЧАСТЬ А.

1       Знак элемента, образующего простое вещество — металл:

а) О.         б). Fe.             в). Si.                     г). N.

2       Простое вещество — неметалл:

а) Алюминий.                         в) Графит.

б) Магний.                              г) Железо.

3       Агрегатное состояние простого веще­ства красного фосфора при обычных условия

а) Газообразное.            б) Жидкое.                 в) Твердое.

4       Металлической химической связью образовано вещество:

а) Алмаз.                                 в) Водород.

б) Поваренная соль.             г) Медь.

5       Аллотропная модификация угле­рода:

а) Озон.                                   в) Алмаз.

      б) Красный фосфор.             г) Белый фосфор.

6. Запись 3N₂ означает: а) 2 молекулы  азота         б)3 молекулы азота         в) 5 атомов азота

7. Расположите элементы Са, К, Sc в порядке возрастания металлических свойств.

8. Даны элементы: N, P, Cl. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома.

9. Определите вид связи в соединениях: а) Br₂                          б) Na                  в) KCl                г) PH₃

10. металлу соответствует электронная формула: а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶       б) 1s²2s¹                  в) 1s²2s²2p⁵

Часть В

1. Масса 2 моль CO₂ равна: а) 28г  б) 44г  в) 56г  г) 88г

2. 3 моль кислорода O₂ (н.у.) занимает объем: а) 11,2 л. б) 22,4 л. в) 44,8л. г) 67,2л.

3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36^.10²³ молекул, равно: а) 0,6 моль     б) 3 моль          в) 5 моль   г) 6 моль

4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ  -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Смесью веществ  в отличие от чистого вещества является:

            1) алюминий                                3) магний.

            2) водопроводная вода               4) углекислый газ

А 2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

             1) SO₃, MgO, CuO                        3) ZnO, ZnCl₂, H₂O.

            2) KOH, K₂O, MgO.                     4) H₂SO₄, Al₂O₃, HCl                                     

А 3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

             1) NO₂                                              3) NH₃          

            2) NO                                               4) N₂O₅                                                            

А 4. Формула сульфата железа (III):

                 1) FeS                                              3) Fe₂ (SO₄ )₃                            

                 2) FeSO₄                                                               4) Fe₂(SO₃ )₃   

А 5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40%               2) 25%                  3) 50%                   4) 20

А 6. Верны ли следующие высказывания?

      А. В состав оснований входит ион металла.

      Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4)оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие  между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:                  Формула соединения:

А) Оксид алюминия  Б) Серная   кислота   В) Гидроксид алюминия Г) Сульфат алюминия

1) Al(OH)3    2) Al2 (SO4)3 3) AlО 4) Al2O3 5) H2SO4 6) H2SO3

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр в порядке возрастания.     

В 2. К кислотам относятся:

1) H2CO3 2) Fe(OH)2 3) H2SiO3

4) Hg(NO3)2                       5) HCl                     6) SO2

     Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.                           

 В 3. Массовая доля кислорода  в серной кислоте равна ________

(Запишите число с точностью до десятых)                                        

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем занимают 66г оксида углерода (IV).

Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ  -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Чистое вещество  в отличие от смеси - это:

      1) морская вода                          3) кислород

      2) воздух                                     4) молоко

А 2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl₂, NaOH.      3) Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl.

2) K₂O, HCl, Ca(OH)₂              4) KOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂                                                     

A 3.Углерод проявляет наименьшую  степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО₃                  2) СH₄                    3) СO₂              4) СO

 А 4.Формула хлорида меди (II):

1) CuCl             2) Cu(NO₃)₂          3) CuCl₂              4) CuSO₄

А 5.  В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15%                 2) 20%              3) 30%               4) 10%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

      А. В состав кислот  входит ион водорода.

      Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения               4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие  между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:                   А) Оксид магния Б) Соляная  кислота  В) Гидроксид магния Г) Хлорид магния

Формула соединения: 1) MnCl2 2) Mg(OH)2 3) HF  4) HCl                                                                         5) MgCl2                                                                             6) MgO

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.     

В 2. К солям относятся:

1) H2CO3  2) KNO3  3) Ba(OH)2

4) SO2 5) Na2S 6) CaCO3

     Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B 3. Массовая доля кислорода в оксиде алюминия   равна ________  (Запишите число с точностью до десятых)     

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем занимают 8 г оксида серы (VI).

Контрольная работа №4 

 «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант I

1. Физическое явление-это…

а) ржавление железа  б) горение древесины  в) плавление свинца.

2. Уравнение экзотермической реакции:

а) N₂+3H₂=2NH₃       б) 2H₂O=2H₂+O₂       в) 2HBr=H₂+Br_2.

3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Al+Cl₂=AlCl₃  равна:

а) 4     б) 5     в) 7.

4. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции  2H₂+O₂=2H₂O                          с 1 моль кислорода, равен:

а) 8,96л     б) 44,8л     в) 67,2л.

5. По данной левой части уравнения восстановите его правую часть  CuO+H₂SO₄=…

а) CuSO₄+H₂O   б) CuSO₄+2H₂O   в) CuSO₄+H_2.

6. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно ещё более сложное вещество по реакции:

а) соединения   б) разложения   в) замещения   г) обмена.

7. Напишите уравнение реакции и укажите её тип:

  азотная кислота + гидроксид кальция = нитрат кальция + вода.

8. Расставьте коэффициенты, вставьте пропущенные вещества  и укажите тип реакций:

а) Li+? =Li₂O   б) Fe₂O₃+? = Al₂O₃+?   в)?+ 2HCL=FeCl₂+H₂   г) 2Al+?=2AlCl₃.

9. Найдите массу и количество вещества оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II).

Контрольная работа №4 

 «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант II

1. Химическое явление — это:

а)Горение свечи.

б )Испарение бензина.

в)Плавление льда.

г) Замерзание воды.

2.      Признаки реакции, наблюдаемые при горении магния:

А) Выделение теплоты и света.       

Б) Изменение окраски.

В) Выделение газа.

Г) Образование осадка.

3.       Уравнение реакции обмена:

А) 2Н₂0 = 2Н₂ + 0₂.                                   Б) 2СО + 0₂ = 2С0₂.

В) Са(ОН)₂ + 2НС1 = СаС1₂ + 2Н₂0.         Г) С + о₂ = со₂.

4.       Уравнение реакции разложения:

       А) СаО + Si0₂ = CaSi0₃.                          Б) 2Н₂ + 0₂ = 2Н₂0.

В) FeS + 2НС1 = FeCl₂ + H₂S.                Г) 2KN0₃ = 2KN0₂ + 0₂.

5.      Сумма всех коэффициентов в уравне­нии реакции, схема которой

Са + НС1 —> СаС1₂ + Н₂,

равна:

А) 3.          Б) 4.           В) 5.               Г) 7.

6.      Реакции, протекающие с выделени­ем теплоты, называются:

А) Атермическими.

Б) Эндотермическими.

В) Экзотермическими.

7.       Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее тип:

серная кислота + гидроксид калия--------------- > сульфат калия + вода.

8.         По уравнению реакции Zn(OH)₂ = ZnO + Н₂0 определите массу оксида цинка, который об­разуется при разложении 9,9 г исходного ве­щества.

9.      Расставьте коэффициенты в схеме и укажите тип химической реакции:

A. CuO + НС1------- > СиС1₂ + Н₂0.

        Б. NH₃      > N₂ + Н₂.

 ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

ВАРИАНТ  -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:     

            1) 3             2) 4                  3) 7                    4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора                 1)  p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē - 19                3) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē - 9  

            2) p⁺ – 10; n⁰ – 9; ē - 10                 4) p⁺ – 9; n⁰ – 9; ē - 19                                       

А 3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

             1) H₂S, P₄, CO₂                                3) HCl, NaCl, H₂O

             2) H₂, Na, CuO                                 4) CaO, SO₂, CH₄                                                          

А 4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:        

1) гидроксид натрия                     3) хлорид серебра                            

                  2) сульфат калия                                        4) нитрат алюминия

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-                    3) Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, OH^- , SO₄^2-             4) Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, Cl ^-

А 6. Верны ли следующие высказывания?

      А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид

      Б. Оксид натрия – основный оксид.

            1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения                4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие  между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:                     Класс соединения:

      А) MgO                                           1) соль

      Б) H₂SO₄                                         2) основный оксид

      В) KOH                                           3) нерастворимое основание

      Г) Ba(NO₃)₂                                    4) кислотный оксид

                                                              5) кислота

                                                              6) растворимое основание         

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в  порядке возрастания.     

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь                                         4) магний                      

2) оксид меди (II)                       5) хлорид бария                   

3) гидроксид натрия                           6) оксид серы (IV)                                

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

ВАРИАНТ  -2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

            1) 3             2) 6                  3) 10                    4) 8

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p⁺ – 18; n⁰ – 18; ē - 18              3) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 18 

            2) p⁺ – 17; n⁰ – 17; ē – 17             4) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 17                                      

А 3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:     

1) Na₂S, KCl, HF                         3) CO₂, BaCl₂, NaOH

             2) K₂O,  NaH, NaF                      4) Ca, O₂, AlCl₃                                                   

А 4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди                      3) сульфат бария                            

                     2) нитрат калия                            4) гидроксид железа (III)

А 5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H⁺, Ba²⁺, OH^-  , NO₃^-                3) Zn²⁺, K⁺, Cl ^-, SO₄^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, NO₃ ^- , SO₄^2-           4) K⁺, Na⁺, OH^-, Cl ^-

А 6. Верны ли следующие высказывания?

      А. Оксид  фосфора (V) – кислотный оксид

      Б. Соляная кислота  – одноосновная кислота

1) верно только А                        3) верно только Б

2) верны оба суждения               4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие  между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:                      Класс соединения:

      А) Н₃РО₄                                        1) соль

      Б) SO₃                                             2) основный оксид

      В) Сu(OH)₂                                     3) нерастворимое основание

      Г) CaCl₂                                          4) кислотный оксид

                                                              5) кислота

                                                              6) растворимое основание         

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в  порядке возрастания.     

В 2.  С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)                    4) азотная кислота                  

2) оксид меди (II)                        5) магний                  

3) гидроксид калия                               6) оксид углерода (IV)                               

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂

Назовите все вещества, укажите тип реакции

      Стартовая контрольная работа 9 класс.

Вариант №1

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            Si   →   P  →  S →  Cl

-  у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl₂   Fe(OH)₃   Ca(OH)₂     SO₃    BaCO₃     H₂SO₄    Al(OH)₃    Zn(OH)₂    HNO₃    FeO    SiO₂    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl    ←   MgCL₂   →  Mg  → MgO   →   MgSO₄  →  Mg(OH)₂

5. Какова масса  и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии   2,4 г магния с кислородом?

Стартовая контрольная работа

Вариант №2

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его  высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            C   →   N  →  O →  F

-  у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl₂   Fe(OH)₃   Ca(OH)₂     SO₃    BaCO₃     H₂SO₄    Al(OH)₃    Zn(OH)₂    HNO₃    FeO    SiO₂    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl    ←   FeCL₂   →  Fe  → FeO   →   FeSO₄  →  Fe(OH)₂

5. Какова масса  и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии   24 г угля с кислородом?

«Металлы». Контрольная работа №1

Вариант № 1

На оценку «3»

1. Допишите уравнения  реакций:

а) АgNО3 + НСl  →                                             б) Fе + Сl2 →

в) Аl(ОН)3 + Н2SО4  →                                      г) Сu + АgNО3 →

2. Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
3. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

На оценку «4 и 5»

4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:

                                                              1                          2                      3                 4

Са  →  Са(ОН)2  →  СаСО3  →  СаО  →  СаСl2.

5. Для перехода 4  составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

«Металлы». Контрольная работа №1

Вариант № 2

На оценку «3»

1. Допишите уравнения  реакций:

а) Са + S  →                                                         б) Са  + Н2О →

в) МgСО3 + НСl  →                                            г) Li + О2→

2. Расскажите о природных соединениях кальция. Каково их значение для человека?
3. Расскажите о видах коррозии.

На оценку «4 и 5»

4. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:

                                                  1               2                     3                           4

Zn  →  Zn О  → Zn Сl2  →  Zn (ОН)2  →  Zn(NО3)2.

5. Для перехода 4  составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Контрольная работа  №2 по теме «Неметаллы»

Вариант №1

1. Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.
2. Стекло. История, химический состав, применение.

3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

                               P  → P₂O₅  → H₃PO₄  → K₃PO₄  →  AgPO₄.

      4.   Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.

      5.   В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

Контрольная работа  №2 по теме «Неметаллы»

Вариант №2

1. Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой..
2. Керамика. История, химический состав, применение.
3. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

                               Si  → SiO₂  → Na₂SiO₃  → H₂SiO₃  →  SiO₂.

      4.   Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.

      5.   В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из  солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

Контрольная работа № 3  «Органические вещества»

                                                                                  1 вариант.                         

1.      Даны вещества:

1)      СН₃ОН                         2) С₃Н₈

3)      СН₂═СН─СН₃                 4) С₁₂Н₂₂О₁₁

5)  NH₂─CH₂─COOH        6) C₆H₆

                    O

7) CH₃─C                          8) CH₃─COOH

                    H

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 6.

2.      Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду 36. Выведите молекулярную формулу этого вещества

Контрольная работа № 3  «Органические вещества»

2 вариант.

1. Даны вещества:

1)      СН≡CН                       2) СН₄

3)  СН₃─СН₂─OH               4) CH₂═CH₂

5)  CH₃─COOCH₃            6) C₆H₁₂O₆

                 O

7) H─C                             8) HCOOH

                  H

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 3.

2.  Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

Вариант №1

На оценку «3»

1. Дайте характеристику  натрию по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.

2. Допишите уравнения реакций:

а)    Al(OH)3 + HCl →                                              б)   CO2 + H2O →

в)    CaCO3 + HCl →                                                 г)    P +  O2 →

     3.   В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса

На оценку «4»

4.  Решить задачу:  Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора.

На оценку «5»

5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

Вариант №2

На оценку «3»

1. Дайте характеристику  фосфору по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.

2. Допишите уравнения реакций:

а)    Cu(OH)2 + H2SO4 →                                         б)   P2O5 + H2O →

в)    AgNO3 + HCl →                                                г)  Fе + С1₂→

      3.   В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса

На оценку «4»

4. Решить задачу:  Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода.

На оценку «5»

5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2.

                                                                                              Приложение 10 класс.

Контрольная работа №1

«Углеводороды и их природные источники»

За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.

За неверный ответ или его отсутствие - 0баллов.

За полный правильный ответ В 1, В2 ставится 2 балла, допущена одна ошибка-1 балл,

за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие -0баллов.

оценка «5» - 11, 12 баллов; «4» - 9, 10баллов; «3» - 7, 8 баллов; < 7 баллов -«2» 1 вариант	2 вариант
А 1. Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу: 1)алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов	А 1. Вещества с общей формулой CnH2n-2 относятся к классу: 1)алканов 2) алкенов 3) алкинов;4)аренов
А 2. Гомологами являются: 1) метан и хлорметан 2) этен и пропен 3) этилен и ацетилен 4) бензол и гексан	А 2. Гомологами являются: 1) C2H2 и C3H4 2)C2H6 и C2H4 3) C6H6 и C6H14 4)C5H12 и C5H10
А3. Изомерами являются: 1) метан и пропан 2) пропин и пропен 3) пентен и циклопентан 4) пентан и пентин	А3. Пропен-1 и пропен-2 являются примерами изомерии: 1) геометрическая 2) углеродного скелета 3) положения заместителя 4) положения кратной связи
А 4 Предельные углеводороды вступают в реакции: 1) присоединения 2) замещения 3) гидратации 4) полимеризации	А 4 Реакция замещения характерна для: 1) алкенов 2) алканов 3) алкинов 4) алкадиенов
А 5 Алканы с большим числом атомов углерода можно получить в результате реакции: 1) М.Г. Кучерова 2) Н.Д. Зелинского 3) Н.Н. Семенова 4) В.Ш. Вюрца	А5 Водный раствор перманганата калия обесцвечивает: 1) метана 2) циклопентана 3) пентена 4) бензола
А6 Число π-связей в молекуле пропина равно 1) 1 2) 2 3) 4)4	А 6 Ацетилен в лаборатории можно получить при взаимодействии 1)углерода с водородом 2)карбида алюминия с водой 3)карбида кальция с водой 4) хлорметана с водой
А7К реакциям замещения относится взаимодействие 1)этена и воды 2)брома и водорода 3)брома и пропана 4) метана и кислорода	А 7В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации 1) гексана 2)гексена 3)этана 4)этена
А8 Верны ли суждения о свойствах углеводородов? А. Алкены вступают в реакции полимеризации Б) Метан обесцвечивает раствор перманганата калия 1)верно только А 2) верно только В 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны	А 8 Верны ли суждения о свойствах углеводородов? А. Алканы вступают в реакции полимеризации Б) Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия 1)верно только А 2) верно только В 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны
В1 С водородом взаимодействует каждое из двух веществ: 1)бензол, пропан 2)бутен, этан 3)дивинил, этен 4)стирол, бутадиен -1,3 5)дихлорэтан,бутан 6)этин, бутин  В2Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда ФОРМУЛА УГ ГОМОЛОГИЧЕСК РЯД А)C6H5−CH2−CH3                                                      1)алкадиены Б)CH3−C(CH3)−CH2−CH3            2)алканы В)CH2=C=CH−CH3                           3)арены Г)CH3−C≡ C− CH3                            4)алкены                                                 5)алкины	В1 Этилен получают в результате реакций 1)дегидратации этанола 2)восстановления этанола 3)гидрирования этина 4)термического разложения ацетилена 5)дегидрирования этана 6)гидролиза этилбензола  В2Установите соответствие между структурной формулой вещества и общей формулой его гомологического ряда ФОРМУЛА УГ ОБЩАЯ ФОРМУЛА А)CH2=C(CH3)−CH=CH2 1)CnH2n+2 Б)CH3−C≡C−CH2−CH3 2)CnH2n −2 B)C6H5−CH2−CH2−CH3 3) CnH2n − 6 Г)CH3−CH(CH3)−CH(CH3)−CH3 4) CnH2n

Контрольная работа №2 

« Кислородсодержащие органические соединения »

Вариант 1

1.     Укажите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта

2.     а) С₃Н₈О₂         б) С₅Н₁₂О          в) С₂Н₄О₂            г) С₃Н₆О

3.     Какое из перечисленных веществ не содержит карбонильной группы

4.     а) муравьиная кислота   б) формальдегид   в) этанол  г) уксусный альдегид

5.     3. Назовите вещество:   СН₃-СН-СН₂-СН-СН₃

                                                                                                                                     i.    ОН         С₂Н₅

6.     а)2-этилпентанол-5   б)4-этилпентанол-2    в)3-метилгексанол-5  г)4-метилгексанол-2

7.     4.С помощью какой реакции нельзя получить карбоновую кислоту ?

                                                             i.     а) окисление альдегида            в) восстановление альдегида

                                                           ii.     б) гидролиз сложного эфира    г) окисление алкана 

8.     5. Какая из четырёх кислот наиболее сильная ?

9.     а) СCl₃-СООН      б) СН₃-СООН     в) СН₃Сl-СООН     г) СН₃-СН₂-СООН

10. 6. Допишите уравнение химической реакции и укажите её название :

a.    НСºСН + Н₂О →

b.    а) реакция Вагнера   б) реакция Зелинского   в) реакция Кучерова 

                                                                                                                                     i.    г) реакция Вюрца

11. 7. Какое вещество даёт реакцию « серебряного зеркала » ?

12. а) фенол      б) этанол       в) пропаналь      г) уксусная кислота

13. 8. Сколько из перечисленных веществ реагирует с этаналем : муравьиная кислота,  

14. водород, магний, гидроксид меди (  ), бром, аммиачный раствор оксида серебра ?   Составьте уравнения возможных реакций .

                                                             i.     а) три       б) четыре      в) пять     г) шесть

15. 9. Мыло представляет собой :

16. а) сложный эфир высшей карбоновой кислоты

17. б) сложный эфир глицерина

18. в) натриевую соль высшей карбоновой кислоты

19. г) смесь высших карбоновых кислот

20. 10. Какой обьём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с

21. избытком металлического натрия ?

                                                             i.     а) 2,24 л        б) 1,12 л         в) 3,36 л        г) 4,48 л

Контрольная работа №2 

« Кислородсодержащие органические соединения »

                                             Вариант 2

1.     Какое из веществ не является многоатомным спиртом ?

2.                 а) этиленгликоль   б) бутандиол     в) глицерин    г) пропанол-2

3.                 П-связь в молекуле имеет :

4.                 а) этаналь    б) глицерин     в) метанол      г) этиленгликоль

5.                 Укажите пару изомеров :

a.     а) метанол и пропанол              в) ацетон и пропаналь

b.    б) фенол и гексанол-1               г) уксусная кислота и этанол

6.                 Первичный спирт можно получить :

a.     а) окислением пропаналя         в) восстановлением бутаналя

b.    б) гидратацией пропена            г) окислением бутана

7.                 Расположите указанные вещества в ряд по усилению кислотных свойств :

a.     1) НСООН     2) НСl      3) С₆Н₅ОН       4) СН₃-СООН

                                                             i.     а) 1,3,4,2       б) 1,4,3,2         в) 3,4,1,2          г) 2,3,1,4

8.                 Допишите уравнение химической реакции и укажите её тип :

a.    НСООН + С₂Н₅ОН →

9.                 а) омыление    б) гидролиз     в) нейтрализация        г) этерификация

10.             Образование ярко-синего комплексного соединения с гидроксидом меди (  )

11.             является качественной реакцией на

12.             а) альдегиды    б) многоатомные спирты   в) фенолы    г) карбоновые кислоты

13.             Сколько из перечисленных веществ реагирует с уксусной кислотой : гидроксид

14. железа (  ), пропанол-1, цинк, хлор (в присутствии катализатора ), карбонат натрия, формальдегид ? Составьте уравнения возможных реакций .

a.     а) три         б) четыре         в) пять         г) шесть

15.             Жиры представляют собой :

16.             а) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот

17.             б) сложные эфиры этиленгликоля и высших карбоновых кислот

18.             в) натриевые соли высших карбоновых кислот

19.             г) смесь высших карбоновых кислот

20.             Окислением 4,4 г уксусного альдегида получили 5,4 г уксусной кислоты .

21.             Выход продукта составил :

22.             а) 81,5 %         б) 73,3 %          в) 80,0 %          г) 90,0 %

Итоговое тестирование за курс органической химии

Вариант 1

1.     Вещества с общей формулой C_nH_2n относятся к классу

а) алканов      б) алкинов       в) алкенов       г) аренов

2.     Вещество , формула которого СН₃С = О , является

                                                                Н

     а) алканом     б) спиртом      в) альдегидом       г) карбоновой кислотой

3.     В нециклической форме глюкозы функциональные группы

     а) – С = О и – С = О   б) – ОН и – С = О    в) – ОН и – С = О    г) – С =О и – NH₂

            Н              ОН                            Н                              ОН               Н

4.     Вещество , формула которого СН₃ – СН₂ – СООН называется

а) уксусная кислота   б) масляная кислота   в) пропановая кислота  г) ацетальдегид

5.     Гомологами являются

а) С₂Н₆ и С₂Н₄    б) Н – СН = О и СН₃СООН   в) С₃Н₇ОН и С₂Н₅ОН

                             г) СН₃NO₂ и СН₃NH₂

6.     Число изомеров среди веществ , формулы которых СН₃ – (СН₂)₂ – О – СН₂СН₃ ,

СН₃ – (СН₂)₃ – СНО , СН₃ –(СН₂)₃ – СООН , С₂Н₅ – СОО – С₂Н₅

       а) 1       б) 2       в) 3       г) 4

7.     С раствором перманганата калия и бромной воды реагируют

а) С₃Н₆ и С₃Н₇Сl     б) С₂Н₆ и С₆Н₆     в) С₂Н₄ и С₂Н₂      г) С₂Н₄Вr₂ и С₂Н₄

8.     При бромировании ( избыток ) фенола образуется

а) 2- бромфенол      б) 2,6- дибромфенол        в) 2,4- дибромфенол   

                                 г) 2,4,6- трибромфенол

9.     Уксусная кислота может реагировать с

а) метанолом и серебром       б) магнием и метаном

в) серебром и гидроксидом меди (  )        г) гидроксидом меди (  ) и метанолом

10. С этиламином реагирует

а) вода             б) этанол                в) оксид углерода (  )                                                                          г) аммиачный раствор оксида серебра (  )

11. Характерным типом химической реакции для веществ , имеющих формулу

     С_nH_2n+2 , является

     а) гидрирование     б) замещение      в) дегидрирование      г) присоединение

12. Веществом Х₄ в схеме превращений  С₂Н₆ ^+Вr2 Х₁ ^+Н2О Х₂ ^+[O] Х₃ ^+Аg2O Х₄ является

а) альдегид      б) кетон        в) первичный спирт        г) карбоновая кислота

13. Для осуществления превращения : …+ фенол → фенолят натрия + водород    необходимо к фенолу прибавить

а) натрий      б) оксид натрия         в) гидроксид натрия       г) хлорид натрия

14. Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реактивов

а) раствор перманганата калия и гидроксид меди (  )

б) оксид серебра и гидроксид меди (  )

в) бромная вода и водород

г) бромная вода и раствор перманганата калия

15.При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосаждённого   гидроксида меди (  ) и нагревании образовался осадок красного цвета. Это   органическое вещество

      а) фенол      б) уксусный альдегид      в) этен        г) уксусная кислота

16. При дегидрировании С₂Н₆ образуется

      а) метан      б) этен       в) пропен       г) пропин

17. Непредельные углеводороды гидратируют с целью получения

     а) спиртов     б) простых эфиров      в) альдегидов     г) карбоновых кислот

18. К природным высокомолекулярным соединениям относится

     а) полиэтилен      б) глюкоза        в) целлюлоза        г) сахароза

19. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3 % , относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода

     а) С₄Н₈     б) С₄Н₁₀      в) С₅Н₁₀       г) С₅Н₁₂

Итоговое тестирование за курс органической химии

Вариант 2

1.     Вещества с общей формулой С_nH_2n+2 относятся к классу

а) алканов      б) алкинов        в) алкенов        г) аренов

2.     Вещество , формула которого СН₃СН₂ОН , является

а) алканом     б) спиртом       в) альдегидом         г) карбоновой кислотой

3.     Функциональную группу  – С = О содержат молекулы

                                                     Н

    а) сложных эфиров      б) спиртов       в) альдегидов      г) карбоновых кислот

4.     Формула анилина

а) С₆Н₁₃ОН       б) С₆Н₅ОН        в) С₆Н₅NH₂        г) С₆Н₅NO₂

5.     Гомологом ацетилена не является

а) НС  ≡ С – СН₂ – СН₃      б) СН₂ = СН – СН₃        в) СН₃ – С ≡ СН

                                            г) СН₃ – С ≡ С – СН₃

6.     Изомерами являются

а) метилбензол и фенол                                                                                                  б) этиловый эфир уксусной кислоты и бутановая кислота

в) хлорэтан и дихлорэтан

г) бутан и 2,2-диметилпропан

7.     При присоединении бромоводорода к пропену образуется

а) 1-бромпропан    б) 1,1-дибромпропан     в) 2-бромпропан    г) 2,2-дибромпропан

8.  Этанол может реагировать с

     а) натрием и кислородом      б) хлоридом меди (  ) и оксидом меди (  )

     в) уксусной кислотой и метаном      г) этеном и формальдегидом

9.     Если к подкисленному раствору СН₃СООН прилить СН₃ОН и смесь нагреть , то

а) образуется этиловый эфир муравьиной кислоты

б) образуется этиловый эфир уксусной кислоты

в) образуется метиловый эфир уксусной кислоты

г) химическая реакция не протекает

10. При гидролизе сахарозы образуется

а) глюкоза и фруктоза   б) крахмал   в) глюкоза и этанол    г) целлюлоза

11. Для алкенов характерны реакции

а) замещения    б) обмена     в) присоединения    г) дегидратации

12. Веществами Х и Y в схеме превращений  С₂Н₅Сl  ^+Х  С₂Н₅ОН  ^+Y  C₂H₅ONa

могут быть

      а) Х – КОН ; Y – NaCl      б) Х – Н₂О ; Y – NaOH        в) Х – КОН (р-р) ; Y – Na

                                                  г) Х – О₂ ; Y – Na

13. В схеме превращений  С₂Н₂  ^+Н2О  Х  ^+[O]  Y  формулы веществ Х и Y

      а) Х – С₂Н₅ОН ; Y – CH₃COOH      б) Х – СН₃С = О ; Y – C₂H₅OH

                                                                                   H

      в) Х – СН₃СООН ; Y – C₂H₅OH      г) Х – СН₃С = О ; Y – CH₃COOH

                                                                                   H

14. Реакция « серебряного зеркала » не характерна для

      а) фруктозы       б) уксусного альдегида       в) глюкозы       г) формальдегида

15. Органическим веществом , при пропускании которого через бромную воду раствор обесцвечивается , является

а) метан        б) пропен       в) хлорметан        г) этан

16. Формальдегид получается при окислении

а) метанола      б) муравьиной кислоты      в) этанола       г) уксусной кислоты

17. Одним из реагентов для получения этанола может являться

а) ацетилен      б) этен     в) уксусная кислота       г) воздух

18.  Полиэтилен получают , используя реакцию

а) гидрирования     б) изомеризации     в) поликонденсации      г) полимеризации

19. Молекулярная формула органического вещества , содержащего 52,17 % углерода,                        

13,04 % водорода , 34,78 % кислорода , имеющего плотность паров по водороду 23 , - это 

а) С₂Н₄О       б) С₂Н₆О       в) С₂Н₄О₂         г) С₂Н₆О₂

Приложение 11 класс.

Контрольная работа №1

“Строение вещества”

I вариант

I. Химическая связь

1. Между атомами, каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер:

а) N и O

б) Si и CI

в) Na и O

г) P и Br

2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) Ba(OH)₂

б) NH₄NO₃

в) H₂SO₄

г) Li₂CO₃

3. Соотнесите:

Название вещества:	Тип связи:
1. кремний	а) металлическая
2. хлорид калия	б) ковалентная полярная
3. сульфид фосфора	в) ионная
4. натрий	г) ковалентная неполярная
5. хлороводород
6. сера

4. Неполярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) углекислый газ

б) алмаз

в) аммиак

г) хлороформ

5. Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) мышьяк

б) галлий

в) фосфор

г) иод

6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

а) водород

б) гидрид натрия

в) муравьиная кислота

г) метан

II. Состояние вещества

1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 37 и 17, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную

б) молекулярную

в) ионную

г) металлическую

2. Стекло имеет строение:

а) твердое кристаллическое

б) жидкое

в) газообразное

г) твердое аморфное

3. Вещества: фосфор, алмаз, магний – имеют кристаллические решетки соответственно:

а) молекулярную, ионную, металлическую

б) атомную, молекулярную, ионную

в) молекулярную, атомную, металлическую

г) атомную, металлическую, молекулярную

4. Какие из перечисленных признаков характерны для веществ с металлическим типом связи:

а) электропроводность

б) теплопроводность

в) диэлектрические свойства

г) пластичность

д) растворимость в полярных растворителях

5. Газы отличаются от твердых веществ:

а) расстоянием между частицами

б) наличием формы, объема

в) образованием упорядоченных структур

г) наличием кристаллической решетки

III. Дисперсные системы

1. Взвесями называются:

а) грубодисперсными

б) тонкодисперсными

в) коллоидами

г) истинными растворами

2. Поваренная соль в воде образует:

а) молекулярный

б) ионно-молекулярный

в) ионный

г) коллоид

3. Коагуляция – это:

а) выделение воды

б) дробление частиц

в) оседание частиц

г) растворение частиц

4. Пищеварительные соки – это:

а) суспензии

б) эмульсии

в) коллоидный раствор

г) истинный раствор

5. Эмульсия – это:

а) жидкость в жидкости

б) твердое вещество в жидкости

в) жидкость в газе

г) Газ в жидкости

IV. Задачи на смеси

1. Найти массовую долю водорода в серной кислоте.

2. Найти массу золота в золотом кольце массой 1,65 г, если доля золота составляет 58,5%.

3. Найти объем азота в 100 л воздуха, если содержание его в воздухе составляет 78%.

4. Найти массу цинка в 20 г технического цинка, содержащего 10% примесей.

5. В 150 г воды растворили 50 г соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.

Контрольная тестированная работа по теме “Строение вещества”. 11 класс.

Контрольная работа №1

“Строение вещества”

II вариант

I. Химическая связь

1. H₂, O₂, N₂ – данные вещества образованы:

а) ковалентной полярной

б) ионной

в) металлической

г) ковалентной неполярной

2. Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:

а) Ba(OH)₂

б) NH₄NO₃

в) H₂SO₄

г) Li₂CO₃

3. Соотнесите:

Название вещества:	Тип связи:
1) метаналь	а) металлическая
2) хром	б) ковалентная полярная
3) бромид цезия	в) ионная
4) хлорид алюминия	г) ковалентная неполярная
5) сероводород
6) водород

4. Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:

а) углекислый газ

б) алмаз

в) сера

г) фосфор

5. Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:

а) мышьяк

б) галлий

в) фосфор

г) иод

6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:

а) водород

б) гидрид натрия

в) муравьиная кислота

г) метан

II. Состояние вещества

1. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 9, имеет кристаллическую решетку:

а) атомную

б) молекулярную

в) ионную

г) металлическую

2. Воск имеет строение:

а) твердое кристаллическое

б) жидкое

в) газообразное

г) твердое аморфное

3. Ввещества: фосфор, алмаз, магний – имеют кристаллические решетки соответственно:

а) молекулярную, ионную, металлическую

б) атомную, молекулярную, ионную

в) молекулярную, атомную, металлическую

г) атомную, металлическую, молекулярную

4. Какие из перечисленных признаков характерно для веществ с ковалентным полярным типом связи:

а) электропроводность

б) теплопроводность

в) пластичность

г) растворимость в полярных растворителях

5. Газы отличаются от твердых веществ:

а) расстоянием между частицами

б) наличием формы, объема

в) образованием упорядоченных структур

г) наличием кристаллической решетки

III. Дисперсные системы

1. Суспензиями называются:

а) грубодисперсными

б) тонкодисперсными

в) коллоидами

г) истинными растворами

2. Белки в воде образуют:

а) молекулярный

б) ионно-молекулярный

в) ионный

г) коллоид

3. Коагуляция – это:

а) выделение воды

б) дробление частиц

в) оседание частиц

г) растворение частиц

4. Зефир – это:

а) суспензия

б) эмульсия

в) коллоид

г) истинный раствор

5. Эмульсия – это:

а) жидкость в жидкости

б) твердое вещество в жидкости

в) жидкость в газе

г) газ в жидкости

IV. Задачи на смеси

1. Найти массовую долю серы в серной кислоте.

2. Найти массу золота в золотом кольце массой 2 г, если доля золота составляет 58,5%.

3. Найти объем кислорода в 50 воздуха, если содержание его в воздухе составляет 21%.

4. Найти массу цинка в 14 г технического цинка, содержащего 2% примесей.

5. В 250 г воды растворили 50 г соли. Найти массовую долю соли в полученном растворе.

Контрольная работа №2

 «Химические реакции»

Вариант 1.

1.   Определите тип реакции по различным классификационным признакам, уравнение которой:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + Q.

2.   Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена:

2C₂H₂+5O₂=4CO₂+ 2H₂O+2610 кДж. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании 1,12л ацетилена.

3.   Определите среду растворов солей: а) сульфита натрия; б) сульфата натрия; в) нитрата меди (II). Напишите сокращённые ионные уравнения гидролиза этих солей.

4.   Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O. Определите восстановитель и окислитель в этой ОВР.

5.   Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) азотной кислотой и карбонатом натрия; б) соляной кислотой и силикатом натрия.

6.   Дегидрирование алканов является эндотермическим процессом.

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН_3(г)  → СН₂ = СН – СН = СН_2(г) +2Н_{2 (г)}  Определите в какую сторону сместится равновесие при: 1) уменьшении температуры, 2) увеличении концентрации водорода, 3) уменьшении давления 4) введении катализатора.

Контрольная работа №2

 «Химические реакции»

Вариант 2.

1.   Определите тип реакции по различным классификационным признакам, уравнение которой: MgCO_3(тв) = MgO_(т) + CO_2(г) – Q

2.   В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты. Определите массу выделившегося серебра.

3.   Определите, какие вещества выделятся на электродах при электролизе раствора хлорида кальция. Напишите уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде.

4.   Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

HClO₃+H₂SO₃=HCl+H₂SO₄. Определите восстановитель и окислитель в ОВР

5.   Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) фосфорной кислоты с гидроксидом калия; б) серной кислоты с оксидом цинка

6.   Уравнение обратимой реакции: СО _(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г) + Q. Определите, в какую сторону сместится равновесие при: 1) увеличении температуры, 2) увеличении концентрации хлора, 3) уменьшении давления 4) введении катализатора

Контрольная работа №3

«Вещества и их свойства»

Вариант 1

ЗАДАНИЕ 1

Определите класс каждого из веществ, форму­лы которых НС1, НСОН, Fе(ОН)₃, С₆Н₆, Nа₂S, С₂Н₄, СО, СН₃NН₂, Н₂О₂, А1, и дайте их названия.

ЗАДАНИЕ 2

Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

С → CO₂ → CaCO₃ → CO₂ → C → CH₄

Укажите условия осуществления реакций.

ЗАДАНИЕ 3

В схеме реакции

Н₂О + Р + НNO₃ -- > Н₃РО₄ + N0 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

 ЗАДАНИЕ 4

Вычислите объем водорода (н. у.), полученного при взаимодействии 6,75 г алюминия с избытком соляной кислоты.

Контрольная работа №3

«Вещества и их свойства»

Вариант 2

ЗАДАНИЕ 1

Определите класс каждого из веществ, форму­лы которых Н₂СО₃, НСООН, СН₄, Са(ОН)₂, С₃Н₄, NaНСО₃, НСООС₃Н₇, Nа₂О₂, С, и дайте их назва­ния.

ЗАДАНИЕ 2

Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

Si → SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si

Укажите условия осуществления реакций.

 ЗАДАНИЕ 3

В схеме реакции Hg + HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

 ЗАДАНИЕ 4

По термохимическому уравнению реакции
С + О₂→СО₂↑ + 402 кДж

вычислите   количество  теплоты,   выделившейся при сгорании 1 кг угля.

---

^[1]       Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

№ п/п	Название ЦОР	Содержание	Адрес (Url)
	Alhimik	Полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор, консультации, казусы и ляпсусы, история химии.	http://www.alhimik.ru
	C-BOOKS	Литература по химии.	http://c-books.narod.ru
	ChemFinder	Поисковая система по формуле, имени, физическим свойствам химических соединений. Научные центры, лаборатории.	http://chemfinder.cambridgesoft.com/
	Chemicool	Периодическая система элементов Менделеева.	http://www.chemicool.com/
	ChemicSoft	Подборка программного обеспечения по химии для ученых, преподавателей, студентов. Базы данных. Справочники и учебники по химии.	http://www.chemicsoft.chat.ru/
	Table	Многофункциональная периодическая система элементов и химический калькулятор.	http://www.chemtable.com/
	Web-химия	Зеркало обширного каталога WebChemistry-UK размещено на сервере Новосибирского института катализа им. Борескова. Здесь собраны ссылки на химические ресурсы Интернет всего мира. Вы найдете адреса институтов, отделений, факультетов и центров разных стран, химические обзоры и подборки, огромные ftp-архивы, каталоги, базы данных и т.д.	http://www.catalysis.nsk.su/internet/webchem.html
	WebElements Professional edition	Периодическая таблица химических элементов	http://www.webelements.com/webelements/
	Xимия	Учебное пособие гимназистам и студентам высших учебных заведений.	http://canov.hut.ru/
	Азбука веб-поиска для химиков	Методика поиска информации по химии. Обзор бесплатных патентных баз данных. Ежемесячные аннотации новых химических научных ресурсов.	http://www.chemistry.bsu.by/abc/
	Аналитика - Мир профессионалов	Аналитическая химия в России для вас. Единое web-пространство для химиков аналитиков и всех, кто интересуется аналитическими вопросами. Каталог ресурсов, форум по аналитической химии и литература. Лаборатории, работа для химиков-аналитиков.	http://analytica.pochtamt.ru
	Аналитическая химия	Статьи, методики. Спорные вопросы. О приборах.	http://www.geocities.com/novedu
	ВЕБ-квест по химии	Составлен учащимися средней школы N100 города Перми. Очень интересный и полезный сайт! Размещен на сервере ассоциации РЕЛАРН.	http://school-sector.relarn.ru/web_quests/Chemistry_Quest/
	Галерея кристалических структур	3D изображения структур неорганических веществ на атомном уровне в формате VRML.	http://www.ill.fr/dif/3D-crystals/
	Изучение теоретических основ органической химии	Специализированный курс по органической химии рассчитан на школьников и абитуриентов. Методическая разработка гимназии №13 города Пензы.	http://www.tl.ru/~gimn13/docs/ximia/him10kl.htm
	Именные реакции	История науки в школьном курсе органической химии.	http://www.1september.ru/ru/him/2000/no38_1.htm
	Информация для химиков	Подборка ссылок на электронные базы данных хмической информации: библиотеки, энциклопедии, материалы конференций и пр. Информация о научных событиях. Сайт на английском языке.	http://www.chem.ac.ru/
	История и методология химии	Курс "История и методология химии". С 1987 года на химическом факультете Московского государственного университета им. М.В.Ломоносова курс читает профессор П.М.Зоркий. Литература и информация.	http://www.chemnet.ru/rus/chemhist/istkhim/welcome.html
	Квантовая химия	Программа курса, лекции, методические материалы для выполнения практических заданий. Гипер-глоссарий терминов, используемых в квантовой химии.	http://www.muctr.edu.ru/~quant/quant/q_method.htm
	Конспекты лекций	Лекции по курсам "Математическое моделирование химико-технологических процессов", "Физическая химия".	http://www.xtf.opu.odessa.ua/konsp/konsp.htm
	Конспекты по химии для школьников 8-11 классов	Уроки по химии для школьников, написанные московским учителем Болотовым Дмитрием Валентиновичем	http://chemistry.r2.rue-mail: mailto:[e-mail]
	Контрольные задания по химии. 10 класс	Примеры заданий с ответами. Автор: А.Логинов, Центр образования № 109, Москва	http://news.1september.ru/fiz/1999/no37_2.htm
	Курс органической химии за 10 класс	Постановка опытов. Классы органических соединений, тестирование. Биографии знаменитых ученых-химиков.	http://formula44.narod.ru
	Лаборатория Морских Липидов	Cайт лаборатории сравнительной биохимии Института биологии моря ДВО РАН. Биохимия. Липиды. Хроматография. Жирные кислоты. Морские организмы.	http://lipid.narod.ru/
	Лекционные курсы по химии	Лекции для студентов по общей и неорганической химии, физической химии, микробиологии воды, концепциям естествознания, теории технологических процессов (в формате pdf).	http://kutol.narod.ru/ftpc.htm
	Механизмы органических реакций	Основные типы механизмов химических реакций. Пособие предназначено для учителей химии, учащихся старших классов, абитуриентов.	http://www.tl.ru/~gimn13/docs/ximia/him2.htm
	Мир химии	Справочная информация, опыты, новости науки.	http://www.chem.km.ru/
	Мир химии	Некоторые направления химической науки: общая характеристика. Опыты, таблицы. Великие химики: годы жизни.	http://www.chemistry.narod.ru/
	Обучающая программа "1С:Репетитор. Химия"	Описание программы.	http://www.informika.ru/text/inftech/edu/chemist.html
	Общая и неорганическая химия. Н.В.Чежина	Конспект курса лекций для студентов 1 курса биолого-почвенного факультета СпбГУ.	http://www.bio.pu.ru/win/lit/chem/
	Опорные конспекты по химии	Поурочные конспекты для школьников 8-11 классов.	http://khimia.h1.ru/
	Опыты по неорганической химии	Описания реакций, фотографии, справочная информация.	http://shnic.narod.ru/
	Органическая химия	Электронный учебник для средней школы	http://www.chemistry.ssu.samara.ru/
	Органическая химия	Электронный учебник для средней школы, 10-11 классы Под редакцией Г.И. Дерябиной, А.В. Соловова	http://cnit.ssau.ru/organics/
	Органические вещества	Методические рекомендации для учителя по изучениею компенсаторного курса "Органическая химия" в 9 классе сельской школы.	http://www.ipk.alien.ru/education/s-school/org-him.html
	Основы номенклатуры органических соединений	Методические рекомендации для учителей и учащихся, углубленно изучающих химию. Основные типы механизмов химических реакций.	http://www.tl.ru/~gimn13/docs/ximia/him11.htm
	Открытый Колледж: Химия	Учебник по химии, таблица Менделеева с подробной характеристикой элементов, интерактивные модели, новости, хрестиматия, ресурсы Интернет по химии, тесты.	http://www.chemistry.ru
	Первоначальные химические понятия	Задания и опыты на уроках химии в 8 классе. Страница сервера Ярославского областного центра дистанционного обучения школьников.	http://www-windows-1251.edu.yar.ru/russian/pedbank/sor_uch/chem/maxut2.html
	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	Простой, но полезный справочник по каждому элементу таблицы Д.И.Менделеева.	http://www.russian.ee/~star/period/
	Периодическая таблица Д.И. Менделеева.	По каждому химическому элементу можно посмотреть его некоторые физические и химические характеристики.	http://ull.chemistry.uakron.edu/periodic_table/
	Получение ацетатного волокна путем применения газа озона	Материалы урока химии по теме "Промышленный способ получения волокон". Страница сервера Ярославского областного центра дистанционного обучения школьников.	http://www-windows-1251.edu.yar.ru/russian/pedbank/sor_uch/chem/semenova/azetat.html
	Предельные и непредельные углеводороды	Методика проведения зачета. Автор - соросовский учитель математики О.А.Маивеева. Страница сервера Ярославского областного центра дистанционного обучения школьников.	http://www-windows-1251.edu.yar.ru/russian/pedbank/sor_uch/chem/matveeva/zahet.html
	Прикладные аспекты органической химии	Курс знакомит с проблемами практического использования достижений органической химии, а также с работами промышленных фирм по созданию новых химических продуктов.	http://www.nsu.ru/fen/manu/
	Проекты учащихся Санкт-петербургской школы 550 по химии		http://school.ort.spb.ru/(Eng)/2002a/frame.htm
	Расчетные задачи по химии	Сборник расчетных задач по неорганической и органической химии для работы на школьном спецкурсе. Список литературы.	http://lyceum1.ssu.runnet.ru/~vdovina/sod.html
	Репетитор по Химии	Это место, где Вам помогут подготовиться к Централизованному тестированию и Единому Государственному экзамену по химии.	http://chemistry.nm.ru
	Решение расчетных химических задач	Сборник расчетных задач по органической и неорганической химии.	http://prcnit.ssu.runnet.ru/abiturient/win/himia.htm
	Российская дистанционная олимпиада школьников по химии	Вузы-организаторы приглашают вас принять участие в дистанционных олимпиадах школьников и студентов по химии. В этих олимпиадах могут участвовать учащиеся любых классов средних учебных заведений и студенты любых курсов всех вузов Российской Федерации, а также ближнего и дальнего зарубежья.	http://www.muctr.edu.ru/olimpiada/
	Российские Интернет-ресурсы по химии и медицинской химии	Электронная конференция, посвященная обсуждению российских ресурсов Internet в области химии и медицинской химии и их использованию в научных и образовательных целях.	http://conf.chemnet.ru
	Теоретические основы органической химии	Программа курса.	http://tl.ru/~gimn13/docs/ximia/him10kl.htm
	Теория электрической диссоциации	Тестовые задания по теме.	http://www.tl.ru/~gimn13/docs/ximia/him111.htm
	Тесты по химии	Оксиды азота. Азотная кислота. Нитраты. Азот. Аммиак. Соли аммония.	http://www.tl.ru/~gimn13/docs/ximia/himtest.htm
	Углеводы	Материалы урока по химии для 11 класса. Страница сервера Ярославского областного центра дистанционного обучения школьников.	http://www-windows-1251.edu.yar.ru/russian/pedbank/sor_uch/chem/maxut3.html
	Успехи химии	Русская интернет-версия журнала. Доступен поиск по интернет-версиям всех химических журналов, участвующих в этом проекте.	http://rcr.ioc.ac.ru/ukh.html
	Учебные пособия по химии для абитуриентов	Аннотированный каталог изданий УНЦ ДО	http://www.abiturcenter.ru/izdat/index.php?tr_num=5
	ХимРАР - информационная система по химии	Химические каталоги. Тематические новости и ссылки.	http://www.chemrar.ru/
	Химическая страничка	Материалы олимпиад по химии. Описание опытов. Свойства элементов. Химические свойства минералов. Словарь химических терминов.	http://www-windows-1251.edu.yar.ru/russian/cources/chem/
	Химические дни в Красноярском университете	Сайт посвящен ежегодно проводимым в Красноярском государственном университете "Российским химическим дням". Содержится информация обо всех мероприятиях, проводимых в рамках этого события, в числе которых Всероссийская студенческая олимпиада по химии и Международная научная конференция "Молодежь и химия".	http://res.krasu.ru/chem
	Химические программы, базы данных	Описание химических и физических свойств элементов, растворов и др. Авторские программы: расчет плотности, "Таблица "Менделеева" и др.	http://city.tomsk.net/~chukov/
	Химические тайны запаха	Рассмотрены тайны запаха и вкуса с точки зрения химии	http://www.uic.ssu.samara.ru/~nauka/CHIM/STAT/YASH/yash.htm
	Химический ускоритель	Справочно-информационная система по органической химии	http://www.chem.isu.ru/leos/
	Химическое искусство	Галерея химического искусства. Представлены визуальные изображения и анимация в области химии.	http://www.csc.fi/chem/gallery.phtml
	Химия - абитуриенту	Как сдать вступительный экзамен по химии. Пособие для абитуриентов: лекции, задачи, советы, FAQ, примеры экзаменационных билетов. Лекции по общей и неорганической химии для "ленивых" первокурсников.	http://chem-abitur.narod.ru/
	Химия для вас	Материалы по различным разделам химии. Рефераты.	http://chem4you.boom.ru/
	Химия для всех	Иллюстрированные материалы по разделам: общая, органическая и неорганическая химия.	http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html
	Химия для всех	Электронный справочник за полный курс химии.	http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
	Химия для любознательных	Информационные материалы. Описание занимательных опытов по химии. Новости химического мира, обзоры, статьи.	http://www.chemlab.boom.ru/
	Химия природных энергоносителей и углеродных материалов	Учебное пособие. Сырьевые материалы, химическая сторона процессов их переработки и получаемые продукты.	http://www.muctr.edu.ru/f/tov/htum/content.html
	Химия. Образовательный сайт для школьников.	Экспериментальный учебник по общей и неорганической химии для 8-11 классов, предназначенный как для начального обучения, так и для подготовки к экзаменам в вуз. В перспективе: расширенный задачник, олимпиады.	http://hemi.wallst.ru/
	Химия: Синтез	Проблемы синтеза органических соединений. Методики.	http://www.chemistry1.narod.ru
	Химия: теория и практика	Программа для обучения школьным предметам, подготовки к контрольным работам, тестам.	http://gophers.on.ufanet.ru/ximiya.html
	Школьная химия - справочник по химии и активная помощь ученику или студенту.	Сайт представляет собой справочник и учебник по химии. Главная особенность - химкалькулятор, который упрощает решение задач по химии.	http://www.schoolchemistry.by.ru
	Экспериментальная химия	Интересные химические опыты. Описание кристаллов разных солей, фотографии и практические советы по их выращиванию.	http://www.chemexperiment.narod.ru
	Электронная библиотека по химии	Книги и аналитические обзоры. Учебники. Журналы. Учебные базы данных. Нобелевские премии по химии.	http://www.chemnet.ru/rus/elbibch.html
	Электронная библиотека по химии	Журналы, базы данных, книги, аналитические обзоры, учебники, сборники задач.	http://www.chem.msu.su/rus/elbibch.html
	Электронный вариант Периодической системы Д. И. Менделеева	2 электронные учебные программы по химии	http://www.kgtu.runnet.ru/WD/TUTOR/Chem/
	Юный химик	Описания занимательных опытов и синтезов органических и неоганических соединений, коллекция ссылок и список химической литературы.	http://ychem.euro.ru/