Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 кл авт.О.С. Габриелян, з часа

Рабочая программа по химии 8 кл авт.О.С. Габриелян, з часа

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



АДМИНИСТРАЦИЯ РОДИНСКОГО РАЙОНА АЛТАЙСКОГО КРАЯ

КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЁННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «НОВОТРОИЦКАЯ ОСНОВНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА »




Согласовано

Зам. директора по УВР

___________/Т.Н.Лисеева /


«____» ___________2016г.


«Утверждаю»

Директор___________

/ С.Г.Ткаченко/

Приказ № ___ от

«___»__________2016г.








Рабочая программа учебного курса «Химия»

для 8 класса

на 2016-2017 учебный год

составлена на основе Федерального государственного стандарта и программы основного общего образования по химии Габриелян О.С.– Москва «Дрофа» 2011г.






Составитель:

учитель химии

МКОУ «Новотроицкая ООШ»

Волкова Валентина

Ивановна












Новотроицк 2016г.

II. Пояснительная записка


Рабочая программа по химии 8 класс

(3 часа в неделю, всего 68 часов)

УМК О. С. Габриеляна


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и уменийдля безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна2004 г.г. издания).

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.






Формы организации учебного процесса: урок, экскурсия, внеклассные мероприятия.

Технологии обучения: личностно-ориентированные, разноуровневого обучения, социально-коммуникативные, игрового обучения, критического мышления.

Механизмы формирования ключевых компетенций учащихся: повторение, обобщение, систематизация, сравнение, анализ, рассказ учителя, пересказ, самостоятельная работа с учебником, раздаточным материалом, работа в парах, работа в группах, исследовательская деятельность.

Виды и формы контроля: фронтальный, индивидуальный, тестовый, тематический, поурочный.

Нормы оценок в основной и средней школе по химии

Оценка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления работ.

Оценка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "2":

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.


Оценивание устного ответа

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

3. Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5. при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Примечание.

По окончании устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.


Оценивание письменного ответа

Организация и контроль за всеми видами письменных работ осуществляется на основе единых требований к устной и письменной речи учащихся.

Основными видами классных и домашних письменных работ учащихся являются обучающие работы, к которым относятся:

-планы и конспекты лекций учителя; задачи и упражнения; рефераты; планы статей и других материалов из учебников; ответы на вопросы; отчеты по выполнению лабораторных и практических работ; отчеты по выполнению лабораторных опытов и практических работ по химии; отчеты по индивидуальным или групповым заданиям по итогам экскурсий; домашние творческие работы, которые даются по усмотрению учителя отдельным учащимся; составление аналитических и обобщающих таблиц, схем, кластеров, работа с тестами и т.д.


Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2. допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Примечание.

1.Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2. Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

*Выполнение тестовых работ

Задания с выбором ответа (закрытый тест), задания « дополните  предложение» (открытый тест) оценивается в один и два балла соответственно. Как правило, на одно задание с выбором ответа приходится около минуты, а на составление свободного ответа – около трёх минут. Оптимально на одной контрольной работе дать 25 заданий: 
(20 с выбором ответа и 5 со свободным ответом).
Критерии оценок: «5»: 16 + 4 (80 – 100  % от общего числа баллов)
«4»: 14 + 3 (70 - 75 %)
«3»: 12 + 0 или 10+2 (50 - 65 %). 
Здесь возможны варианты, поэтому лучше ориентироваться по процентам.

**Написание биологических (химических) диктантов

 Самый простой способ проверки домашнего задания всего класса (одного или нескольких параграфов). Для быстрой проверки взять пять терминов  (легко оценить по пятибалльной системе).
Диктовать по 1 термину за 2 минуты – займет 10 минут. Если диктант в начале урока – то можно тут же устно дать правильные определения, если в конце урока – проверить потом и закрепить на следующем уроке.
     При проверке тетради делятся на 2 стопки:

  • с более-менее правильными ответами;

  • где нужна индивидуальная работа.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта;

2. выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3. самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4. научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5. правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6. проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7. эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений проводить наблюдения

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого процесса;

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3. допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого процесса выделил лишь некоторые;

3. допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемогопроцесса;

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.


Тетради по химии

  1. Количество и назначение ученических тетрадей

Для выполнения всех видов обучающих работ учащиеся должны иметь следующее количество тетрадей:

  • 1 тетрадь - рабочая тетрадь(48 листов), где осуществляется запись теоретического материала, изученного уроке и самостоятельно.

  • 2 тетрадь (на печатной основе) – рабочая, где учащиеся осуществляют выполнение предложенных заданий разного типа и уровней, за выполнение которых оценка учителем ставится выборочно.

  • 3 тетрадь (на печатной основе) – для лабораторных и практических работ, где оформляются отчеты по выполнению лабораторных и практических работ. При оценивании отчета по выполнению практической работы, оценки выставляются каждому ученику, особое внимание уделяется качеству и полноте самостоятельных выводов ученика. Форма отчета по выполнению практических работ осуществляется согласно плану – конспекту. Лабораторные работы оцениваются выборочно.

Нормы выполнения лабораторных опытов, практических работ и экскурсий по химии регламентируются учебной программой по химии для всех типов общеобразовательных школ в соответствии с требованиями ГОСО.

Для выполнения контрольных работ по химии выделяется специальная тетрадь – для контрольных работ, где выполняются контрольные работы и тестовые задания. Нормы выполнения контрольных работ регламентируются учебной программой по химии для всех типов общеобразовательных школ в соответствии с требованиями ГОСО.

В течение учебного года тетради для контрольных и практических работ по химии хранятся в школе. Тетради для контрольных работ выдаются на уроке для выполнения в них работ над ошибками.

2. Порядок ведения тетрадей учащихся

Все записи в тетрадях учащиеся должны проводить с соблюдением следующих требований:

1. Писать аккуратным и разборчивым почерком.

2. Единообразно выполнять надписи на обложке тетради: указывать, для чего предназначена тетрадь (например: для практических работ по химии); класс; номер и название школы; указывать фамилию и имя;

3. Соблюдать поля с внешней стороны;

4. Верхнюю строку каждого листа не пропускать;

5. Указывать где выполняется работа (классная или домашняя);

6. Писать на отдельной строке название темы урока, а также темы письменных работ (лабораторных, практических работ) и номера лабораторных и практических работ;

7. Обозначать номер упражнения, задачи, тестового задания и т. д.;

8. Указывать вид выполняемой работы (план-конспект, ответы на вопросы, графический диктант, тестовое задание и т.д.);

9. Соблюдать красную строку.

Между датой и заголовком, наименованием вида работы и заголовком, а также между заголовком и текстом в тетрадях строку не пропускать. Между заключительной строкой текста одной письменной работы и датой или заголовком (наименование вида) следующей работы в тетрадях пропускать 2 строки (для отделения одной работы от другой и для выставления оценки за работу).

Выполнять аккуратно подчеркивания, условные обозначения карандашом или ручкой.

Исправлять ошибки следующим образом:

неверно написанную букву или пунктуационный знак зачеркивать косой линией;

часть слова, слово, предложение – тонкой горизонтальной линией;

вместо зачеркнутого надписывать нужные буквы, слова, предложения;

не заключать неверные написания в скобки.


Рекомендации по ведению рабочих тетрадей и оформлению лабораторных и практических работ по химии.

Рекомендации по ведению и оформлению рабочих тетрадей по химии.

Рабочая тетрадь по химии - это тетрадь в клеточку, толщиной не менее 48 листов (или на печатной основе). В рабочих тетрадях по химии оформляются все письменные работы, предусмотренные на уроке, а также отчеты по выполнению лабораторных работ. В конспект урока входят все определения новых понятий, терминов, изучаемых на уроке, схемы, рисунки, таблицы, которые учитель предлагает на доске или просит записать. Все записи в тетрадях должны быть аккуратными, выполняются ручкой с синей пастой. Схемы, рисунки, таблицы оформляются карандашом. Качество ведения тетрадей проверяется по требованию учителя. Проверка тетрадей осуществляется по мере необходимости и в соответствии с требованиями по проверке письменных работ по биологии и химии.

Приложение 1.

Рекомендации к оформлению отчета по выполнению лабораторного опыта по химии.

Оформление отчетов по выполнению лабораторных опытов осуществляется в рабочей тетради (или тетради на печатной основе) по химии. От предыдущей письменной работы отступают 3-4 клетки и записывают посередине строки номер лабораторного опыта. Далее, каждый раз с новой строки записывают тему, цель, оборудование и реактивы. После строки «Выполнение опыта» коротко поэтапно приводится описание лабораторного опыта.

В отчете по выполнению лабораторного опыта по необходимости приводятся описания опытов, наблюдения, уравнения химических реакций, условия проведения реакций, рисунки, ответы на вопросы, выводы.

Оформление опытов должно быть весьма кратким, учитывая то обстоятельство, что опыты непосредственно связаны с содержанием урока. Форма отчета по выполнению лабораторного опыта не регламентируется, может быть произвольная.

Если в ходе опыта необходимо ответить на вопросы для выяснения понимания учащимися сущности опыта, то записывается ответ, если требуется оформить рисунок, заполнить таблицу, то соответственно выполняется рисунок или заполняется таблица.

Все рисунки должны иметь обозначения составных частей, оборудования, названия реагентов и продуктов реакции. Рисунки должны располагаться на левой стороне тетрадного листа, подписи к рисункам – внизу.

Таблицы заполняются четко и аккуратно. Таблица должна занимать всю ширину тетрадной страницы.

Схемы должны быть крупными и четкими, выполненными простым карандашом (допускается использование цветных карандашей), содержать только главные, наиболее характерные особенности, детали.

В конце каждого лабораторного опыта обязательно записывается вывод по итогам выполненной работы (вывод формулируется исходя из цели лабораторного опыта).

Целесообразно, чтобы учащиеся 8 класса первые лабораторные опыты описывали под диктовку учителя, а в дальнейшем им можно предоставить самостоятельность.

В связи с тем, что лабораторные опыты учащиеся выполняют фронтально и сущность опытов выясняется на уроке, оценки за их описание выставлять всем учащимся не следует. Оценку ученику можно выставить при его активном участии в обсуждении материала, быстром выполнении опытов, правильном их анализе. Поэтому лабораторные опыты по химии оцениваются выборочно.


Рекомендации к ведению и оформлению тетрадей для практических работ по химии.

Основная задача практических работ по химии, проводимых в конце изучения тем, - закрепление знаний и практических умений учащихся. Практические работы с использованием инструкций ученики выполняют индивидуально. В этом случае каждый ученик будет приобретать необходимые практические умения. Только в некоторых работах, где используются приборы, а также много операций возможно выполнение работы двумя учениками. Отчет по выполнению практической работы оформляется каждым учеником индивидуально.

Отчеты по выполнению практических работ по химии оформляются в специальных тетрадях.

Тетрадь для практических работ по химии - тонкая тетрадь в клеточку, толщиной 12 - 18 листов (или тетрадь на печатной основе).

Тетрадь для практических работ проверяется учителем после каждой проведенной работы, оценки выставляются каждому ученику, с занесением оценок в классный журнал.

При выставлении оценки за практическую работу по химии учитываются такие компоненты: самостоятельное выполнение опыта, объем и качество выполненной работы, правильность написания уравнений химических реакций и выводов. На снижение оценки должны повлиять ошибки, допущенные учеником в процессе выполнения работы (например, плохое владение некоторыми лабораторными умениями), отсутствие аккуратности в работе.

Также оценивается качество ведения записей: аккуратность, выполнение схем, рисунков и таблиц и т.д. Если требования не выполняются, то оценка снижается.

Приложение 2

Рекомендации к оформлению отчета по выполнению практической работы по химии.

Оформление отчетов по выполнению практических работ осуществляется в специальных тетрадях для практических работ (или тетрадях на печатной основе) по химии.

От предыдущей практической работы отступают 3-4 клетки и записывают дату выполнения работы и далее посередине следующей строки номер практической работы. Далее, каждый раз с новой строки записывают тему, цель, оборудование и реактивы. После строки «Ход работы» коротко поэтапно приводится описание практической работы (в соответствии с инструкцией по выполнению практической работы).

Оформление отчета должно быть лаконичным. Форма отчета по выполнению практической работы не регламентируется, может быть произвольная.

Лучше всего оформлять работу после каждого опыта. Однако, когда работа связана с получением газа и изучением его свойств, описание ее проводится после выполнения всех опытов. Описание работы проводится также после выполнения всех опытов, в случае если учащиеся имеют дело с вредными веществами.

В отчете по выполнению практической работы приводятся описания эксперимента, наблюдения, уравнения химических реакций, условия проведения реакций, рисунки, ответы на вопросы, выводы.

Важным является знание и умение приводить записи уравнений химических реакций, подтверждающих ход химического эксперимента. При этом необходимо приводить химические формулы и названия всех реагентов и продуктов реакции, упоминание о которых ведется при выполнении практической работы.

Если в ходе выполнения практической работы необходимо ответить на вопросы для выяснения понимания учащимися сущности опыта, то записывается ответ, если требуется оформить рисунок, заполнить таблицу, то соответственно выполняется рисунок или заполняется таблица.

Таблицы заполняются четко и аккуратно, при этом таблица должна занимать всю ширину тетрадной страницы.

Все рисунки должны иметь обозначения составных частей, оборудования, названия реагентов и продуктов реакции. Рисунки должны располагаться на левой стороне тетрадного листа, подписи к рисункам – (с правой стороны или снизу).

Рисунки с изображением моделей приборов, схем выполнения химического эксперимента должны быть крупными и четкими, выполненными простым карандашом (допускается использование цветных карандашей), содержать только главные, наиболее характерные особенности.

В конце каждой практической работы обязательно записывается вывод по итогам выполненной работы (вывод формулируется исходя из цели практической работы).


3.      Порядок проверки письменных работ учащихся по химии

Тетради учащихся, в которых выполняются обучающие классные и домашние работы, проверяются выборочно, однако каждая тетрадь должна проверяться не реже одного - двух раз в учебную четверть.

Контрольные работы проверяются, как правило, к следующему уроку, а при большом количестве работ – через один - два урока.

Все контрольные работы обязательно оцениваются учителем с занесением оценок в классный журнал. Самостоятельные обучающие письменные работы также оцениваются. Оценки в журнал за эти работы могут быть выставлены по усмотрению учителя. При оценке письменных работ учащихся руководствоваться соответствующими нормами оценки знаний, умений, навыков школьников. После проверки письменных работ учащимся даётся задание по исправлению ошибок или выполнению упражнений, предупреждающих повторение аналогичных ошибок. Работа над ошибками, как правило, осуществляется в тех же  тетрадях, в которых выполнялись соответствующие письменные работы.


III. Обязательный минимум содержания


Введение (4 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи:

  • нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле;

  • вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


Тема 1. Атомы химических элементов (13 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Демонстрации:

  • модели атомов химических элементов. ПСХЭ Д. И. Менделеева.


Тема 2. Простые вещества (9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металл: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи:

  • вычисление молярной массы веществ по химическим формулам

  • расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Демонстрации:

  • получение озона

  • образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора

  • некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль

  • модель молярного объема газообразных веществ


Тема 3.Соединения химических элементов (19ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи:

  • расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ

  • вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя

  • вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества

Демонстрации:

  • образцы оксидов, кислот, оснований и солей

  • модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)

  • взрыв смеси водорода с воздухом

  • способы разделения смесей

  • дистилляция воды

Лабораторные опыты:

  • знакомство с образцами веществ разных классов

  • разделение смесей


Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи:

  • вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции

  • вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей

  • вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества

Демонстрации:

  • примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания

  • примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды

Лабораторные опыты:

  • сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге

  • окисление меди в пламени спиртовки или горелки

  • помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа

  • получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

  • замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом


Тема 5. Практикум № 1 Простейшие операции с веществами (5 ч)

  • правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

  • наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

  • анализ почвы и воды

  • приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

  • признаки химических реакций

  • приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе


Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации:

  • испытание веществ и их растворов на электропроводность

  • движение окрашенных ионов в электрическом поле

  • зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации

  • взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II)

  • горение магния

  • взаимодействие хлорной и сероводородной воды

Лабораторные опыты:

  • реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)

  • реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия)

  • получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II)

  • реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II))

  • реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция)

  • реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа)


Тема 7. Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (4ч)

  • свойства кислот, оснований, оксидов и солей

  • решение экспериментальных задач


Тема 8 Портретная галерея великих химиков (6 часов)

Тема 9.Учебные экскурсии (агрохимлаборатория, аптеки, местное производство)




  1. Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

Знать:

  • основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);

  • основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;

  • основные виды химической связи;

  • типы кристаллических решеток;

  • факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия;

  • типологию химических реакций по различным признакам;

  • сущность электролитической реакции;

  • названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Уметь:

  • Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; Электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

  • Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

  • Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

  • Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.






IV.Тематическое планирование по химии базовый уровень  (8 класс 102ч; 3ч/нед).

п/п

Количество контрольных работ

Введение

6+1

1.


Атомы химических элементов

13


1

Простые вещества

9


2

Соединения  химических элементов

16+2

№№2, 3.

3

Изменения, происходящие с веществами.

13+2

№№4, 5.

4

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

26+4

№№6, 7, 8, 9.


Портретная галерея великих химиков.

6


Годовая  к.р.

Учебные экскурсии.

4



Всего

102

9

5







V.Календарно-тематическое планирование


Наименование разделов и тем уроков

Из них



Темы уроков

Практические работы

(тема)

Контрольные работы

Дата по плану

Введение  6ч.

1

1

Химия  наука о веществах, их свойствах и превращениях. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.




2

2

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных учёных в становлении химической науки - работы М.В .Ломоносова, А.М. Бутлерова ,Д.И. Менделеева.




3

3

  Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.




4

4

. Химические формулы. Индексы и коэффициенты.




5

5

Относительная атомная и молекулярная масса. «Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле» Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества




6

6

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная) Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементов.




I. Атомы химических элементов (13ч)

7

1

Атомы как формы существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атомов




8

2

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий « протон», «нейтрон», «относительная атомная масса»




9

3

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.




10

4

Изменение числа нейтронов в ядре атома- образование изотопов. Современное определение понятий «химический элемент» .Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.




11

5

Электроны . Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20переодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне)




12

6

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода




13

7

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента-образование положительных и отрицательных ионов .Ионы ,образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.




14

8

Взаимодействие атомов химических элементов между собой- образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.




15

9

Взаимодействие атомов химических элементов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность . Понятие о ковалентной полярной связи.




16

10

. Взаимодействие атомов химических элементов – металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.




17

11

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».




18

12

Контрольная работа «Атомы химических элементов».


Контрольная работа №1 «


19

13

Анализ контрольной работы №1 и работа над ошибками.




II. Простые вещества (9ч).

20

1

 Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы : железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.




21

2

. Важнейшие простые вещества –неметаллы :,образованные атомами кислорода, водорода ,азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические неметаллические свойства простых веществ металлы и неметаллы




22

3

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.




23

4

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная масса вещества, миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ.




24

5

Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам.




25

6

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,» молярный объём газов», « постоянная Авогадро».




26

7

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».




27

8

Контрольная работа №2  «Простые вещества»


Контрольная работа №2


28

9

Анализ контрольной работы №2 и работа над ошибками.




III. Соединение химических элементов -16 ч

29

1

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление бинарных   соединений, общий способ их названия. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул .Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашёная известь.

Л.Р. Знакомство с образцами веществ различных классов



30

2

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.




31

3

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.




32

4

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. представители кислот : серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.




33

5

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция




34

6

Аморфные и кристаллические вещества.




35

7

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная, молекулярная металлическая. зависимость свойств веществ от типов кристаллических решёток.




36

8

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для вещества молекулярного строения.




37

9

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.




38

10

Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Л.Р. Разделение смесей.



39

11

Массовая и объемная доля компонентов  смеси. Расчет массовой и объемной доли компонентов  смеси.




40

12

Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворённого вещества и массе растворителя.




41

13

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворённого вещества.




42

14

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».




43

15

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»


Контрольная работа №3


44

16

Анализ контрольной работы №3 и работа над ошибками.




46

1

Понятие явлений как изменений происходящих с веществами. явления ,связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,- физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ ,центрифугирование.

Л.Р. 3 «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.»



47

2

Явления, связанные с изменением состава вещества,- химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций ,протекающих с выделением света.




48

3

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.




49

4

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству вещества, массе или объёму исходного вещества..




50

5

Расчёты с использованием понятия «доля» ,когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей




51

6

Реакции  разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа



52

7

Реакции  соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Л.Р. Окисление меди в пламени спиртовки



53

8

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими солями.

Л.р.7 Замещение меди в растворе хлорида меди»



54

9

Реакции обмена Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца

Л.Р. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты



55

10

Типы химических реакций(по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды.




56

11

Вычисление массы (количества вещества, объёма)продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.




57

12

Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».




58

13

Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами».


Контрольная работа №4


V. Простейшие операции с веществами 5 ч.

59

1

«Приемы обращения с лабораторным  оборудованием».

Практическая работа №1.



60

2

Очистка загрязненной поваренной соли».

Практическая работа №2.



61

3

. «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного  вещества».

Практическая работа №3



62

4

«Признаки химических реакций

Практическая работа №4».



63

5

«Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

Практическая работа №5.



VI. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 ч).

64

1

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твёрдых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.




65

2

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.




66

3

Основные положения теории электролитической диссоциации.




67

4

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.




68

5

Классификация ионов и их свойства..




69

6

Кислоты и их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.

Реакции характерные для раствора кислот



70

7

Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжения металлов.




71

8

Взаимодействие кислот с оксидами металлов




72

9

Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации.




73

10

Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств.




74

11

Основания их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации

Реакции характерные для растворов щелочей



75

12

Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди



76

13

Соли их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации .

Реакции характерные для растворов солей.



77

14

Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.




78

15

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойств солей.

Реакции характерные для основных оксидов.

Реакции характерные для кислотных оксидов



79

16

Генетический ряд металлов и неметаллов.




80

17

Генетическая связь между классами неорганических веществ.




81

18

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.




82

19

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции..




83

20

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции




84

21

. Составление уравнений  окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса..




85

22

Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот, солей в свете представлений окислительно –восстановительных процессов..




86

23

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».




87

24

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».




88

25

Решение задач.




89

26

Решение задач.




Практикум № 2

90

1

«Ионные реакции».

Практическая работа № 6 .



91

2

. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

Практическая работа №7



92

3

«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Практическая работа №8.



93

4

.«Решение экспериментальных задач».

Практическая работа №9



VII.Портретная галерея великих химиков (6ч).

94-98

7.1-7.4

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса через знакомство с жизнью и деятельностью учёных, осуществивших их открытие.




99

7.5

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса


.


100

7.6

Анализ контрольной работы  и работа над ошибками.




101-102

VIII.

Учебные  экскурсии (4ч) -резерв.





VI. Литература


  • Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005. – 78 с.

  • Примерная программа основного общего образования по химии.

  • Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утверждённый приказом Минобразования РФ №1089 от 09.03.2004.

  • Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004.

Литература для учителя

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

Химия 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.


Литература для учащихся

Основная литература

  • Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений. – 11-е изд., испр. – М.: Дрофа, 2007.

  • Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Химия. 8 класс. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. - 7- издание – М.: Дрофа, 2006 г.

Образовательные диски


Интернет – ресурсы:

Alhimikwww.alhimik.ru

Конспекты по химии для школьников

Химия для всехwww.informika.ru

Химия для Вас www.chem4you.boom.ru

Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru

Уроки химии Кирилла и Мефодия








VII. Лист изменений


Класс

Количество часов

Выполнение программы

Причины отставания

по программе

фактически выведенные



8





























Автор
Дата добавления 30.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров7
Номер материала ДБ-301242
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх