Рабочая программа по химии, 9 класс

№	Тема урока	Сроки проведения		Тип урока	Средства обучения, наглядность. (Эксперимент: Д.-демонстрационный, Л.- лабораторный)	Домашнее задание
		план	факт
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (5ч).
1-2	Характеристика химического элемента на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева.	01.09 06.09		Комбинированный.	Д. Получение и характерные свойства основного оксида; основания (  ;  )	&1, упр.1-7
3	Решение задач на нахождение выхода продукта от теоретически возможного.	08.09		Применения знаний и умений		&1, упр.8
4	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	13.09		Комбинированный.	Д. Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия	&2,упр.1-4
5	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	15.09		Применения знаний и умений		&3, упр.2,7
Тема1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6ч) по учебнику 8 класса.
1	Скорость химических реакций.	20.09		Лекция.	Д. Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой.	&29,упр.3
2	Зависимость скорости химической реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.	22.09		Комбинированный.	Д. 1. Взаимодействие , ,  с	&30,упр.1-6
3	Катализ и катализаторы.	27.09		Ознакомление с новым материалом.	Д. Разложение пероксида водорода в присутствии	&31,упр.1-5
4	Обратимые и необратимые реакции.	29.09		Комбинированный.	Д. Примеры необратимых реакций.	&32,упр.1-4
5	Химическое равновесие и способы его смещения.	04.10		Комбинированный.	Д. Смещение равновесия химической реакции, протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа (III).	&33,упр.1-5
6	Контрольная работа №1 по теме: «ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Химическое равновесие».	06.10		Проверки и коррекции знаний и умений.
Тема2. Металлы(15ч).
1	Положение элементов-металлов в ПС Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.	11.10		Применения знаний и умений	Л. Ознакомление с коллекцией образцов металлов.	&4прочитать, &5выучить, упр.1-3, &6
2	Сплавы. Химические свойства металлов.	13.10		Ознакомление с новым материалом.	Л. Ознакомление с коллекцией сплавов.	&7,упр.1-3
3	Химические свойства металлов.	18.10		Комбинированный.	Д. 1. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 2. Горение , ,	&8,упр.1,3,4,5
4	Металлы в природе. Общие способы их получения.	20.10		Комбинированный..	Д. Ознакомление с коллекцией руд.	&9,упр.1-6
5	Общие понятия о коррозии металлов.	25.10		Ознакомление с новым материалом	Д. Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии.	&10,упр.2,6-8
6	Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.	27.10		Лекция	Д.  Образцы гидроксидов щелочных металлов.	&11,до соединений щелочных металлов, упр.1-2
7	Соединения щелочных металлов.	08.11		Комбинированный.	Л. Образцы природных соединений щелочных металлов.	&11 до конца, упр.3-5
8	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.	10.11		Лекция	ПСХЭ.	&12 до соединений щелочноземельных металлов, упр.1,6,9
9	Соединения щелочноземельных металлов.	15.11		Комбинированный.	Л. 1. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 2. Свойства негашеной извести.	&12 до солей щелочноземельных металлов, упр.5-8
10	Алюминий, его физические и химические свойства.	17.11		Комбинированный.	Д. 1.Демонстрация механической прочности оксидной пленки алюминия. 2.Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов. 3. Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей.	&13 до соединений алюминия, упр.3,4,7
11	Соединения алюминия.	22.11		Применения знаний и умений	Д. Получение  и доказательства его амфотерности. 2. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.	&13- « соединения алюминия», упр.8,6
12	Железо, его физические и химические свойства.	24.11		Комбинированный.	Д. 1. Образцы сплавов железа. 2. Взаимодействие железа с растворами кислот, солей.	&14 до соединений железа,упр.6
13	Генетические ряды  ,	29.11		Комбинированный.	Д. 1. Получение и свойства гидроксидов железа (II) и (III). 2. Качественные реакции на  и	&14- ряд Fe,упр.4
14	Обобщение по теме «Металлы».	01.12		Обобщения и систематизации знаний.
15	Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».	06.12		Проверки и коррекции знаний и умений.
Тема3. Неметаллы(22ч).
1	Общая характеристика неметаллов. Химические элементы в клетках живых организмов.	08.12		Лекция	Д. 1. Ряд ЭО. 2. Модели атомных кристаллических решеток (на примере модификаций углерода алмаза и графита) . 3. Состав воздуха.	&15,упр.1-6, &16 ознакомиться
2	Водород.	13.12		Комбинированный.	Д.Получение водорода.	&17,упр.4
3	Общая характеристика галогенов.	15.12		Комбинированный.	Д.  Образцы галогенов – простых веществ.	&18,упр.6
4	Соединения галогенов. Получение галогенов.	20.12		Применения знаний и умений	Д. Получение и свойства . Л. 1. Образцы природных хлоридов. 2. Качественная реакция на галогенид-ионы.	&19,упр.4, &20
5	Кислород.	22.12		Комбинированный.	Д.Получение кислорода.	&21,упр.8
6	Сера, её физические и химические свойства.	10.01		Применения знаний и умений	Д. Получение пластической серы.	&22,упр.3
7	Соединения серы. Оксиды серы(IV) и (VI).	12.01		Комбинированный.	Д. 1. Получение  горением серы и взаимодействием меди с (конц.)	&23,упр.5,6
8	Серная кислота и её соли.	17.01		Комбинированный.	Д. 1. Разбавление (конц.) 2. Свойства (разб.) как типичной кислоты. 3. Взаимодействие (конц.) с . Л. 1. Качественная реакция на сульфат-ион.	&23 до конца,упр.7
9	Азот и его свойства.	19.01		Применения знаний и умений	Д. Корни бобовых растений с клубеньками.	&24,упр.2
10	Аммиак и его свойства.	24.01		Ознакомление с новым материалом.	Д. 1. Получение, собирание и распознавания аммиака. Л. Качественная реакция на	&25,упр.1-7
11	Соли аммония.	26.01		Комбинированный.	Д. 1. Получение солей аммония. 2. Растворение аммиака в воде. 3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.	&26,упр.4
12	Кислородные соединения азота. Азотная кислота и её свойства.	31.01		Ознакомление с новым материалом.	Д. 1. Химические свойства  как электролита. 2. Взаимодействие  (конц.) с .	&27 до солей азотной кислоты,упр.2,6
13	Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.	02.02		Применения знаний и умений	Д. 1. Знакомство с образцами нитратов. 2. Знакомство с коллекцией азотных удобрений. 3. Качественное обнаружение	&27 до конца,упр.7
14	Фосфор.	07.02		Комбинированный.	Д. Показ образцов красного фосфора и изделий из белого фосфора.	&28 до кислородных соединений фосфора,упр.1-3
15	Соединения фосфора.	09.02		Применения знаний и умений	Л. 1. Качественная реакция на . 2. Свойства  как электролита. 3. Ознакомление с образцами природных соединений фосфора и коллекцией фосфорных удобрений.	&28 до конца,упр.4-7
16	Углерод.	14.02		Комбинированный.	Д. 1. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. 2. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворенных и газообразных веществ. 3. Горение угля в кислороде.	&29,упр.6-8
17	Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода (II) и (IV).	16.02		Комбинированный.	Д. Получение, собирание и распознавание .	&30 до угольной кислоты,упр.3
18	Карбонаты.	21.02		Комбинированный.	Л. 1. Знакомство с коллекцией карбонатов. 2. Качественная реакция на .	&30 до конца,упр.6-8
19	Кремний.	23.02		Ознакомление с новым материалом.	Л. Ознакомление с образцами природных соединений кремния.	&31 до применения кремния,упр.4
20	Силикатная промышленность.	28.02		Лекция	Л. Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.	&31 до конца,упр.5,6
21	Обобщение по теме «Неметаллы».	02.03		Обобщения и систематизации знаний.
22	Контрольная работа №3 по теме: «Неметаллы».	07.03		Проверки и коррекции знаний и умений.
Тема 4. Практикум по неорганической химии (5ч).
1. Осуществление цепочки химических превращений.  2.Получение и свойства соединений металлов. 3.Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ. 4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». 5. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».						09.03 14.03 16.03 21.03 23.03.
Тема5. Органические вещества (12ч).
1	Предмет органической химии. Строение атома углерода.	06.04		Лекция.	Д. Образцы природных и синтетических веществ.	&32,упр.6
2	Алканы. Химические свойства и применение алканов.	11.04		Ознакомление с новым материалом	Д. Шаростержневые и масштабные модели молекул алканов.	&33,упр.4
3	Алкены. Химические свойства этилена.	13.04		Комбинированный.	Д. Модели молекул этилена.	&34,упр.1-3
4	Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействия этилена с раствором перманганата калия.	18.04		Ознакомление с новым материалом	Д. 1. Образцы этанола, этиленгликоля, глицерина. 2. Качественная реакция на многоатомные спирты.	&35,упр.5
5	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Понятие о сложных эфирах.	20.04		Комбинированный.	Д. Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом).	&36,упр.1-3
6	Жиры.	25.04		Комбинированный.	Д. 1. Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты. 2. Образцы твердых и жидких жиров.	&37, ,упр.1-4
7	Понятие об аминокислотах.	27.04		Ознакомление с новым материалом	Д. Доказательство наличия функциональных групп  и  в молекулах аминокислот.	&38,упр.1
8	Реакции поликонденсации аминокислот. Белки.	02.05		Комбинированный.	Д. 1. Цветные реакции белков. 2. Растворение и осаждение белков. 3. Денатурация белков.	&38,упр.2-4
9	Углеводы.	04.05		Комбинированный.	Д. Образцы углеводов.	&39,упр.2
10	Полимеры.	10.05		Комбинированный.	Д. 1. Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон. 2. Распознавание пластмасс и волокон.	&40,упр.4,5
11	Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ  с использованием качественных реакций на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и непредельные соединения.	11.05		Коррекции знаний и умений.
12	Контрольная работа №4 по теме: «Органические вещества».	13.05		Проверки и коррекции знаний и умений.
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (3ч).
1	Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.	18.05			Д. ПСХЭ
2	Классы химических соединений в свете ТЭД.	23.05			Д. Таблицы.
3	Контрольная работа №5 по темам: «Обобщение знаний за курс основной школы».	25.05
	Итого 68 часов.

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Озерная основная общеобразовательная школа» учреждение г.о. Саранск

«Утверждаю» Директор МОУ «Озерная основная общеобразовательная школа» _______________ Гусев Е.Б. Приказ № ___________ от «___» _____________2016г.

«Согласовано» Заместитель директора по УВР «___» _____________2016г. ___________ Мазова И.В.

Рассмотрено на МО учителей естественно-математического  цикла Протокол № _____  от  «___» _____________2016г. Руководитель МО ___________ Беспалова Л.Ф.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

в 9 классе

учителя высшей квалификационной категории

Леонтьевой Татьяны Евгеньевны

на 2016-2017 учебный год

г.Саранск 2016

      Раздел 1.     Пояснительная  записка

Статус документа.

Настоящая программа по химии для 9 класса создана на основе Федерального закона об образовании №273 ФЗ от 29.12.2012 года и Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом МО РФ№ 1089 от 5.03.2004 года, и Программы для образовательных учреждений: Химия 9 класс, Волгоград: Учитель, 2010. Автор О.С. Габриелян.

Программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю. 2 часа резервных которые предполагается использовать для обобщения и повторения материала перед контрольной работой за учебный год.

Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены государством.

Цели и задачи изучения предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Особенности преподавания предмета в 9-ом классе

Рабочая учебная программа по химии в 9-ом классе  рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю).

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

      Раздел 2. Основное содержание

9 класс

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (5ч).

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева. Решение задач на нахождение выхода продукта от теоретически возможного. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Демонстрации. 1.Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты (  и ;  и ). 2. Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия.

Решение задач.  Нахождение выхода продукта от теоретически возможного.

Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6ч) по учебнику 8 класса.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химической реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Катализ и катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Контрольная работа №1 по теме: «ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Химическое равновесие»

Демонстрации.1. Горение сахара в присутствии свежего сигаретного пепла. 2. Примеры необратимых реакций. 3. Смещение равновесия химической реакции, протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа (III).

Тема2. Металлы(15ч).

Положение элементов-металлов в ПС Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы.Химические свойства металлов. Химические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Общие понятия о коррозии металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Соединения щелочных металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Соединения щелочноземельных металлов. Алюминий, его физические и химические свойства. Соединения алюминия. Железо, его физические и химические свойства. Генетические ряды  ,      .

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».

Демонстрации. 1.Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Горение , , . 4.Восстановление металлов углем, водородом. 5.Опыты, демонстрирующие коррозию металлов и способы защиты их от коррозии. 6. Образцы оксидов и гидроксидов щелочных металлов, их растворимость в воде. 7. Демонстрация механической прочности оксидной пленки алюминия. 8. Образцы сплавов железа. 9. Горение железа в кислороде и хлоре.

10. Взаимодействие железа с растворами кислот, солей. 11. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным кислотам.

Тема3. Неметаллы(22ч).

Общая характеристика неметаллов. Химические элементы в клетках живых организмов. Водород. Общая характеристика галогенов. Кислород. Сера, её физические и химические свойства. Соединения серы. Оксиды серы(IV) и (VI). Серная кислота и её соли. Азот и его свойства. Аммиак и его свойства. Соли аммония. Кислородные соединения азота. Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. Фосфор. Соединения фосфора. Углерод. Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонаты. Кремний. Силикатная промышленность.

Контрольная работа №3 по теме: «Неметаллы».

Демонстрации. 1. Ряд ЭО. 2. Модели атомных кристаллических решеток (на примере модификаций углерода алмаза и графита) и молекулярных (на примере озона и кислорода). 3. Состав воздуха. 4. Получение водорода. 5. Образцы галогенов – простых веществ.6. Получение и свойства . 7. Получение кислорода. 8. Получение  горением серы и взаимодействием меди с (конц.) 9. Взаимодействие  с водой и щелочью. 10. Разбавление (конц.). 11. Свойства (разб.) как типичной кислоты. 12. Взаимодействие (конц.) с .13. Корни бобовых растений с клубеньками.14. Получение, собирание и распознавания аммиака. 15. Получение солей аммония. 16. Растворение аммиака в воде.17. Взаимодействие аммиака с хлороводородом. 18.Химические свойства  как электролита.19. Взаимодействие  (конц.) с  20.Показ образцов красного фосфора и изделий из белого фосфора. 21.Модели кристаллических решеток алмаза и графита. 22. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворенных и газообразных веществ.

23. Горение угля в кислороде.

Тема 4. Практикум по неорганической химии (5ч).

1. Осуществление цепочки химических превращений.

 2.Получение и свойства соединений металлов.

3.Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

5. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

Тема5. Органические вещества (12ч).

Предмет органической химии. Строение атома углерода. Алканы. Химические свойства и применение алканов. Алкены. Химические свойства этилена. Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействия этилена с раствором перманганата калия. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Понятие о сложных эфирах. Жиры. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации аминокислот. Белки. Углеводы.

Полимеры. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ  с использованием качественных реакций на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и непредельные соединения.

Контрольная работа №4 по теме: «Органические вещества».

Демонстрации. 1. Образцы природных и синтетических веществ. 2. Шаростержневые и масштабные модели молекул алканов. 3. Модели молекул этилена. 4. Образцы этанола, этиленгликоля, глицерина. 5. Качественная реакция на многоатомные спирты.6. Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом). 7.Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты. 8. Образцы твердых и жидких жиров. 9. Доказательство наличия функциональных групп  и  в молекулах аминокислот. 10. Цветные реакции белков. 11. Растворение и осаждение белков. 12. Денатурация белков. 13. Образцы углеводов. 14. Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон. 15. Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (3ч).

Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Классы химических соединений в свете ТЭД.

Контрольная работа №5 по темам: «Обобщение знаний за курс основной школы».

Раздел3. Учебно-тематический план

(  Неорганическая химия 9 класс )

№ п/п	Тема	Количество часов	В том числе:			Дата
			Уроки	Практические работы	Контрольные работы
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	5	5	-	-
2	Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие  по учебнику 8 класса.	6	5	-	К.р. №1
3	Тема 2. Металлы.	15	14	-	К.р. №2
4	Тема 3.Неметаллы.	22	21	-	К.р. №3
5	Тема 4. Практикум по неорганической химии.	5	-	Пр.р. №1; Пр.р. №2; Пр.р. №3; Пр.р. №4; Пр.р. №5.	-
6	Тема 5. Органические вещества.	12	11	-	К.р. №4
7	Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	3	2	-	К.р. №5
8	Итого:	68	58	5	5

Раздел 4. Календарно-тематическое планирование.

Раздел 5. Учебно-методическое обеспечение.

Учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян.- 16-е изд., перераб.- М.:Дрофа, 2010.
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое пособие/ О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов.- М.:Дрофа, 2003.
3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы/ О.С.Габриелян и др.- М.:Дрофа, 2008.
4. Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику Габриеляна О.С. «Химия-8»/ авт.-сост. О.РГуревич- М.: - М.:Дрофа, 2010.
5. Ширшина Н.В. Химия. 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации / Н.В.Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2010.

Дополнительная литература:

1. Добротин Д.Ю., Каверина А.А, Гончарук О.Ю. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2010/ ФИПИ.- М.: «Интеллект-Центр», 2010.
2. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя.- М.: Просвещение, 1995.
3. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. Пособие для общеобразоват. учреждений/ И.И.Новошинский, И.С.Новошинская.- М.: ООО «Издательство Оникс», 2006.

Раздел 6. Требования к уровню подготовки учащихся.

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся:

1. Оценка устного ответа.

            Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

            Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

            Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

            Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

            2. Оценка экспериментальных умений.

            - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

            Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

            Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

            Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

            Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

            Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

            Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

            Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

            Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.