Рабочая программа по химии 8 класс

 Утверждаю ____________________

Директор МБОУ Ждановская ООШ

                               Асташенкова Ю.В.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету 

 ХИМИЯ 8 класс

 на 2016-2017 учебный год

Составил: учитель химии

                                                                                                        Асташенкова Ю.В.

Пояснительная записка

     Рабочая программа по химии для основной общеобразовательной школы 8 класса составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

1. Закон РФ «Об образовании» №273 от 29.12.2012 г.

2. Федеральный государственный образовательный стандарт общего образования и науки

Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897.

3.Федеральный компонент государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года.

4. Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ «Ждановская ООШ».

5. Учебный план МБОУ«Ждановская ООШ»  на 2016-2017 учебный год.

6. Планирование учебного материала. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия: Неорган.химия: Учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений. -4-е изд., перераб. и доп. – М: Просвещение, 2016. – 207 с.

    Данная рабочая программа полностью отражает базовый уровень подготовки школьников по разделам программы, конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и даёт примерное распределение учебных часов по разделам курса.

Цели изучения курса

    Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:    

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;

2.Воспитывать общечеловеческую культуру;

3.Учить, наблюдать, применять полученные знания на практике.

Общая характеристика учебного предмета

     Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.

    Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Место предмета в учебном плане

    Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации составляет  68 часов из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Распределение часов по темам

№	Тема раздела	Кол-во часов
1	Первоначальные химические понятия	16
2	Кислород. Оксиды. Горение	5
3	Водород. Кислоты. Соли	3
4	Растворы. Вода. Основания	6
5	Основные классы неорганических соединений	9
6	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома	8
7	Строение веществ. Химическая связь	10
8	Закон Авогадро. Молярный объем газов	3
9	Галогены	8
	Всего часов	68

   Программой предусмотрены: 6 практических работ и 5 контрольных работ.

Срок реализации рабочей учебной программы – 1 год.

Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностнных  ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

·   в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

·   в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

·   в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного  стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии  могут рассматриваться как формирование:

·   уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

·   потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

·   сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

· правильного использования химической терминологии и символики;

· потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

· способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Результаты освоения учебного предмета:

- в личностном направлении

     осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

     постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение (осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы);

    оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

   оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы;

   формировать экологическое мышление.

Метапредметными результатами изучения курса химии является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

– самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта;

– выдвигать версии решения проблемы, осознавать (и интерпретировать в случае необходимости) конечный результат, выбирать средства достижения цели из предложенных, а также искать их самостоятельно;

– составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта);

– работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно (в том числе и корректировать план);

– в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

– анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

– осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

– строить логически обоснованное рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

– создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;

– составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

- преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст, и пр.);

– уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

– самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, договариваться друг с другом и т.д.);

– отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами;

– в дискуссии уметь выдвинуть контраргументы;

Школьные УУД:

- обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя;

- осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек, интернета;

- самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента.

- в предметном направлении:

    осознание роли веществ (определять роль различных веществ в природе, объяснять их роль в круговороте);

    рассмотрение химических процессов (приводить примеры химических процессов в природе);

    использование химических знаний в быту (объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека);

    объяснять мир с точки зрения химии;

    проводить химические опыты и эксперименты;

    умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

Содержание учебного курса

    Глава 1. Первоначальные химические понятия (16ч.)

     Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические  явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические формулы.  Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

1.      Различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы.

2.     Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

3.     Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).

Практическая работа:

1.     Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

2.     Изучение строения пламени.

     Глава 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).

     Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической  реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.

Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».

Расчетные задачи: расчеты по термохимическим уравнениям.

    Глава 3. Водород. Кислоты. Соли (3 ч)

        Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и применение.

     Глава 4. Растворы. Вода. Основания (6 ч)

   Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

    Практическая работа: «Приготовление растворов солей   с определенной массовой долей растворенного вещества».

     Глава 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч).

     Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических веществ».

      Глава 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (8ч)

     Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона.  Жизнь и деятельность  Д.И. Менделеева.

      Глава 7.Строение веществ.  Химическая связь. (10 ч).

     Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

       Глава 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Расчетные задачи

      Глава 9. Галогены (8 ч).

     Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Практическая работа: «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств».

Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия», 8 класс.

1.     называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

2.     определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

3.     характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;

4.     объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика

5.     выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

6.   проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Тематическое планирование

    Формы организации учебного процесса: индивидуальные, групповые, фронтальные, классные и внеклассные.Формы контроля: самостоятельная работа, химический диктант, контрольная работа, устный опрос, письменный опрос, практическая работа, индивидуальные задания. Система оценивания: традиционная.

Календарно-тематический план

№ урока	Дата проведения по плану	Дата проведения по факту	Наименование раздела и темы урока	Виды деятельности
1			Первоначальные химические понятия (16 часов). Предмет химии. Вещества и их свойства.	Определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ.
2			Чистые вещества и смеси.	Определение вещества, свойств веществ отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей различать однородные и неоднородные смеси.
3			Явления физические и химические. Химические реакции.	Описывать вещества по их физическим свойствам отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения.
4			Простые и сложные вещества.	Различать простые и сложные вещества.
5			Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Изучение строения пламени.	Практическая работа № 1,2
6			Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов.	Отличать понятия химический элемент и простое вещество
7			Знаки химических элементов.	Определение химического элемента, относительной атомной массы, 26 знаков химических элементов
8			Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Расчеты по формулам.	Определение закона постоянства состава, определение химической формулы, относительной молекулярной массы, массовой доли химического элемента
9-10			Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.	Определение валентности, определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов, составлять формулы по валентности
11			Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества.	Основные положения атомно-молекулярного учения, роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в создании этого учения, определение закона сохранения массы веществ, его значение, определение химических уравнений
12			Химические уравнения.	Объяснять физические и химические явления с точки зрения этого учения, применять закон сохранения массы веществ при написании уравнений, составлять химические уравнения, уравнивать их
13			Типы химических реакций.	Определение реакций разложения, соединения, замещения
14			Количество вещества. Моль. Молярная масса. Решение задач.	Определение количества вещества, моля, молярной массы, расчетные формулы
15			Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме.	Решение задач
16			Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»
17			Кислород. Оксиды. Горение. (5ч) Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода.	Физические свойства  кислорода, способы получения его в лаборатории и промышленности
18			Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода.	Химические свойства кислорода, определение оксидов, области применения кислорода
19			Получение и свойства кислорода	Практическая работа №3
20			Воздух и его состав	Выявлять экологические проблемы, связанные с загрязнением атмосферного воздуха
21			Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций	Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров, понятие теплового эффекта, определение экзо - и эндотермических реакций
22			Водород. Кислоты. Соли. (3ч) Водород, его общая характеристика и нахождение в природе.	Состав молекулы водорода, определение восстановителя
23			Получение водорода
24			Свойства и получение водорода	Химические свойства водорода, определение индикатора, области применения водорода
25			Растворы. Вода. Основания (6ч) Вода- растворитель. Растворы	Определение растворимости, концентрации веществ в воде.
26			Массовая доля растворенного вещества	Понятие «массовая доля растворенного вещества»
27			Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества	Практическая работа №4
28			Вода. Вода в природе и способы ее очистки
29			Физические и химические свойства воды	Количественный и качественный состав воды, свойства воды
30			Контрольная работа №2 «Кислород. Водород.Вода и ее свойства»
31			Основные классы неорганических соединений (9ч) Оксиды: классификация, номенклатура, получение, свойства оксидов, применение.	Доказывать химические свойства оксидов, записывать уравнения реакций
32			Основания: классификация, номенклатура, получение.	Доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций
33			Физические и химические свойства оснований.	Доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций
34			Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.	Произвести классификацию кислот, доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций
35			Соли: классификация, номенклатура, способы получения.	Производить классификацию солей, выявить способы получения
36			Физические и химические свойства солей.	Доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций
37			Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.	Определение основных классов неорганических соединений, классификацию, генетическую связь между классами
38			Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических веществ»	Практическая работа №5
39			Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических соединений»
40			Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (8ч) Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.	Определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов
41			Периодический закон Д.И. Менделеева	Объяснение изменений свойств элементов и их соединений в периоде, знать причину этого
42			ПСХЭ. Группы и периоды	Описывать химические элементы исходя из положения в периоде, группе и строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и группе
43			Строение атома. Изотопы.
44			Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ.	Записывать строение атомов, электронные формулы и электронные ячейки элементов первых четырех периодов
45			Состояние электронов в атомах.	Изучение расположения электронов по слоям. Формы электронных орбиталях
46			Значение периодического закона.	Роль периодического закона для развития науки, техники; основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева
47			Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»
48			Строение веществ. Химическая связь. (10ч) Электроотрицательность химических элементов.	Определение электроотрицательности
49			Ковалентная связь	Определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ
50			Полярная и неполярная ковалентные связи	Определение ковалентной полярной, неполярной связи; ионной связи, механизмы их образования
51			Ионная связь	Определять ионную связь различные виды ковалентной связи, составлять схемы образования ковалентной и ионной связей
52			Кристаллические решетки	Определять типы кристаллических решеток по типу химических связей, описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решетки
53			Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления.	Определять степень окисления по формулам и составлять формулы по известной степени окисления
54 55			Окислительно -восстановительные реакции.	Определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя, процесс окисления и восстановления
56			Повторение и обобщение по теме «ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь»
57			Контрольная работа №4 «ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь»
58			Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3ч) Закон Авогадро. Молярный объем газов	Определение закона Авогадро, молярного объёма газов
59			Относительная плотность газов	Определять объём газа, количество вещества исходя из молярного объёма газа
60			Объемные отношения газов при химических реакциях	Определять объём газа, количество вещества исходя из молярного объёма газа
61			Галогены. (8ч) Положение галогенов в ПТ и строение их атомов.	Положение галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, физические и химические свойства хлора, его применение
62			Хлороводород. Получение Физические свойства.	Записывать химическую формулу и строение хлороводорода
63			Соляная кислота и ее соли.	Составлять уравнения реакций с участием соляной кислоты и её солей
64			Сравнительная характеристика галогенов.	Записывать уравнения реакций с участием галогенов
65			Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.	Практическая работа №6
66			Обобщение и систематизация знаний по теме «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены»	Проверочная работа Повторение тем за курс 8 класса
67			Контрольная работа №5 по изученному материалу за курс 8 класса по теме «Неорганическая химия»
68			Анализ контрольной работы

Описание материально-технического и учебно - методического обеспечения

Учебник:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: «Просвещение», 2016 г.

Методическая библиотека:

М.В. Князева Поурочные планы по учебнику Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс

Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина, О.Ю. Гончарук, Г.Н. Молчанова Комлекс материалов для подготовки учащихся к ОГЭ Москва 2016

И.А. Соколова Сборник заданий по химии Москва 2016

А.С. Корощенко, А.В. Купцова ОГЭ-2016 Москва: АСТ: Астрель, 2016

Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии 8 класс. М.: Просвещение

ПК   

Таблицы

Интернет-ресурсы