Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Бродковская средняя общеобразовательная школа»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

основное общее образование

(уровень образования)

9 класс

2016-2017 учебный год

(сроки реализации программы)

  Составитель:    Штехман Марина Олеговна,

учитель химии

с. Павловск

2016 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян, «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011).

Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избыткаконкретногоматериала.
              В программе  учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Количество часов на каждую тему определено в соответствии с контингентом обучающихся данного класса. В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Курс химии 9 класса рассчитан на 68 часов (2 часа в неделю).  В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 4 практические работы и 4 контрольные работы.

При решении расчетных задач продолжается формирование умения решать расчетные задачи изученных типов и новых типов - вычисление массовой доли выхода и задачи на избыток и недостаток, комбинированных задач и задач повышенной сложности.

 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основное отличие данной рабочей программы от авторской состоит в том, что в авторской программе практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые проводятся после изучения нескольких разделов, а в рабочей программе эти же практические работы даются после изучения конкретной темы. Это позволяет лучше закрепить теоретический материал на практике и проверить практические умения и навыки непосредственно по данной теме. Чтобы провести практическую работу по когда-то изученной теме, требуется дополнительное время для повторения теоретических основ, что исключается в данной рабочей программе.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:                     

-тема 3 «Органические соединения» вместо 10 часов – 12 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум  содержания основных образовательных программ.

  Сроки реализации рабочей учебной программы 2016-2017 учебный год.

Методы, формы и технологии организации учебного процесса:

Основные методы, используемые в различных сочетаниях:

1.Объяснительно – иллюстративный, сочетающий словесные методы (рассказ, объяснение, работа с литературными источниками) с иллюстрацией различных по содержанию источников (справочники, схемы, диаграммы, натуральные объекты, др.).

2.Частично – поисковый, основанный на использовании химических знаний, жизненного и познавательного опыта учащихся. Конкретным проявлением этого метода является беседа, которая в зависимости от дидактических целей урока может быть проверочной, повторительно – обобщающей.

3. Исследовательский метод как один из ведущих способов организации поисковой деятельности учащихся в учебной работе, привития им умений и навыков самостоятельной работы.

Исследовательский метод используется

•         В описании природных и химических факторов и явлений.

•         При выполнении практических работ

•         При работе с различными источниками химического содержания.

Формы организации образовательного процесса: лекция, практическая работа, парные и  групповые формы работы, зачеты, творческие отчеты, уроки общения, проектные работы, диалоги и беседы.

Технологии, используемые в образовательном процессе:

•        Технологии традиционного обучения для освоения минимума содержания образования в соответствии с требованиями стандартов; технологии, построенные на основе объяснительно-иллюстративного способа обучения.

•        Технологии дифференцированного обучения для освоения учебного материала обучающимися, различающимися по уровню обучаемости, повышения познавательного интереса.

•        Технология развития критического мышления с целью развития творческих способностей обучающихся, их интеллектуального потенциала, познавательных возможностей. Обучение ориентировано на самостоятельный поиск результата, самостоятельное добывание знаний, творческое, интеллектуально-познавательное усвоение учениками заданного предметного материала.

•        Личностно-ориентированные технологии обучения, способ организации обучения, в процессе которого обеспечивается всемерный учет возможностей и способностей обучаемых и создаются необходимые условия для развития их индивидуальных способностей.

•        Технология индивидуализации обучения.

•        Информационно-коммуникационные технологии.

•        Деятельностный подход.

Способы и формы оценивания образовательных результатов обучающихся

Формы текущего контроля знаний и умений обучающихся, их промежуточной и итоговой аттестации: индивидуальный, групповой, фронтальный.

Виды контроля: текущий, тематический, итоговый

Оценка ЗУН обучающихся осуществляется с использованием пятибалльной системы  измерения. Критерии оценивания согласно положению о системе оценивания в V – XI классах по предметам.

Учебно-методический комплект:

1. .Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. – М.: Дрофа, 2007. - 350с.

2.       Химия.  9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011. – 174с.

3. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011. – 270с.

4.       Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии. 9 класс. –М.: ВАКО, 2008. – 368с.

5.       Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов

6.       Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов

7.       Мультимедийное издание «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 9 класс».

Обоснование выбора УМК для реализации рабочей учебной программы.

              Выбор УМК обусловлен используемой авторской программой. Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян.

Данный учебно-методический комплект, обеспечивающий реализацию программы - это  целостная система, в ее состав входят учебная программа и учебник для учащихся.

Учебники данного автора   включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на текущий учебный год.

Рекомендуемая литература по учебной дисциплине подразделяется на основную и дополнительную. Перечень основной литературы включает издания, содержание которых конкретизирует знания обучаемых по основным вопросам, изложенным в программе.

Дополнительный список соответствует рекомендуемым   автором учебной программы.

Критерии оценивания ответов обучающихся по химии

Оценка устного ответа

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие  ответа

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и         при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.                                                                                  

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.               

  Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена. 

Требования к уровню подготовки выпускников

Соблюдать правила:

— техники безопасности при обращении с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием (пробир­ками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;

— личного поведения, способствующего защите ок­ружающей среды от загрязнения;

— оказания помощи пострадавшим от неумелого об­ращения с веществами.                                       

Проводить:

— нагревание, отстаивание, фильтрование и выпа­ривание;

— опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;

— распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

—  изготовление моделей молекул веществ (Н₂0, С0₂, НС1, СН₄, С₂Н₆, С₂Н₄, С₂Н₂, СН₃ОН, С₂Н₅ОН, СН₃СООН);

— вычисления: а) массовой доли химического эле­мента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из всту­пивших в реакцию или полученных веществ, в) массо­вой доли растворенного вещества.

Называть:

— химический элемент по его символу;

—  вещества по их химическим формулам;

— свойства неорганических и органических веществ;

— функциональные группы органических веществ;

—  признаки и условия осуществления химических реакций;

— факторы, влияющие на скорость химической ре­акции;

— типы химических реакций;

— биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).

Определять:

— простые и сложные вещества;

—  принадлежность веществ к определенному классу;

—  валентность и (или) степень окисления химиче­ских элементов в бинарных соединениях;

—  вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

— тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характе­ру теплового эффекта, в) по изменению степеней окис­ления химических элементов.

Составлять:

—  формулы неорганических соединений (по валент­ности химических элементов или степени окисления);

—  молекулярные, структурные формулы органиче­ских веществ;

— схемы распределения электронов в атомах хими­ческих элементов с порядковыми номерами 1—20;

—  уравнения химических реакций различных типов;

— уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований, солей;

—  полные и сокращенные ионные уравнения реак­ций обмена. 

Характеризовать:

—  качественный и количественный состав вещества;

— химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической сис­теме Д. И. Менделеева и строению их атомов;

—  свойства высших оксидов элементов с порядко­выми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

—  химические свойства органических и неорганиче­ских веществ;

—  химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного ис­пользования веществ в быту, сельском хозяйстве;

—  способы защиты окружающей среды от загрязнений;

— строение и общие свойства металлов;

— связь между составом, строением, свойствами ве­ществ и их применением;                                          *

— области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);

— свойства и физиологическое действие на орга­низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, рту­ти, этилового спирта, бензина;

— состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

—  круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).

Объяснять:

—  физический смысл порядкового (атомного) номе­ра химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

—  закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

—  причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

—  причины многообразия веществ;

—  сущность процессов окисления и восстановления;

—  условия горения и способы его прекращения;

—  сущность реакции ионного обмена;

—  зависимость свойств веществ от вида химической связи.

Содержание программы.

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 часов).

Классификация химических элементов. Химические элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты. Амфотерные гидроксиды (на примере цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Свойства гидроксидов цинка или алюминия и реакции их получения. Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менде­леева. Определение оксидов, оснований, кислот и солей с позиции теории электролитической диссоциации. Химические реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Тема №1. «Металлы» (17 часов)

Положение ме­таллов в перио­дической систе­ме Химических элементов Д.И. Менделеева и особен­ности строения их атомов. Фи­зические свойст­ва металлов. Характеристика хим.элементов-металлов в периодической системе элементов. Строение атомов.

Химические свойства метал­лов. Свойства простых веществ. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение Mg, Fe. Общие понятия о коррозии ме­таллов. Сплавы, их свойства и значение. Металлы в при­роде. Общие способы их по­лучения.

Общая характе­ристика элементов главной под­группы I группы. Взаимодействие натрия (калия) с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде. Соединения ще­лочных метал­лов.

Алюминий, его физические и химические свойства. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.

Железо, его фи­зические и хи­мические свой­ства. Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа.

Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов». Практическая работа №2. «Решение экспериментальных задач»

Тема№2. «Неметаллы» (25 часов)

Свойства простых веществ (неметаллов). Водород, его свойства. Получение и применение.

Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Кислород, его свойства. Получение и применение.

Сера, её физические и химические свойства. Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: сера. Строение атома серы. Оксиды серы (4 и 6). Серная, сернистая и сероводородная  кислоты  и их соли.

Азот и его свойства. Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: азот. Аммиак и его свойства. Соли аммония, их свойства. Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты.

Фосфор, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: фосфор. Соединения фосфора: оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

Углерод, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: углерод (алмаз, графит). Оксиды углерода: угарный газ и углекислый газ. Угольная кислота и её соли.

Кремний, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: кремний. Кремниевая кислота и её соли.

Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач по теме Подгруппа азота и углерода». Практическая работа №4. «Получение, собирание и распознавание газов».

Тема № 3. «Органические соединения» (12 часов)

Органические вещества. Причины многообразия соединений углерода.. предельные углеводороды: метан. Непредельные углеводороды: этилен. Реакция горения, присоединения водорода, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации этилена.

Спирты (метанол, этанол), их физиологические действие.

Понятия о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Реакция этерификации.

Биологически важные органические вещества: жиры. Физические и химические свойства.

Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.

Биологически важные органические вещества: углеводы. Физические и химические  свойства. Глюкоза, её свойства и значение.

Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры. Основные классы органических веществ.

Тема №4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Поурочно-тематическое планирование

Месяц, неделя	Наименование разделов и тем	Количество часов, отводимое на освоение темы	Примечание
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
1-я неделя	Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева. Правила техники безопасности на  уроках химии.	1
2-я неделя	Генетические ряды металлов и неметаллов. Значение периодического закона Д.И. Менделеева	1
2-я неделя	Переходные элементы. Генетические ряды переходных элементов.	1
3-я неделя	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	1
3-я неделя	Свойства окси­дов и оснований в свете теории электролитиче­ской диссоциа­ции и процессов окисления-восстановления	1
4-я неделя	Свойства кислот и солей в свете теории электро­литической дис­социации и про­цессов окисления-восстановления.	1
1. Металлы (17 часов)
4-я неделя	Положение металлов в ПСХЭ  Д.И. Менделеева, строение их атомов. Общие физические свойства металлов.	1
5-я неделя	Химические свойства металлов	1
5-я неделя	Общие понятия о коррозии ме­таллов. Сплавы, их свойства и значение.	1
6-я неделя	Металлы в природе. Общие способы их получения	1
6-я неделя	Общая характеристика щелочных металлов	1
7-я неделя	Соединения щелочных металлов	1
7-я неделя	Общая характеристика щелочноземельных металлов (ЩЗМ)	1
8-я неделя	Соединения щелочноземельных металлов	1
8-я неделя	Алюминий, его физические и химические свойства	1
9-я неделя	Соединения алюминия	1
9-я неделя	Железо, его строение, физические и химические свойства	1
10-я неделя	Генетические ряды железа (ll) и железа (lll). Важнейшие соли железа	1
10-я неделя	Практическая работа №1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов»	1
11-я неделя	Решение расчетных задач по теме: «Металлы»	1
11-я неделя	Практическая работа №2. «Решение экспериментальных задач»	1
12-я неделя	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»	1
12-я неделя	Контрольная работа №1. «Металлы»	1
2. Неметаллы (25 часов)
13-я неделя	Общая характеристика неметаллов.	1
13-я неделя	Водород	1
14-я неделя	Общая характеристика галогенов.	1
14-я неделя	Важнейшие соединения галогенов.	1
15-я неделя	Кислород.	1
15-я неделя	Сера, её физические и химические свойства.	1
16-я неделя	Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты.	1
16-я неделя	Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы VllA, VlA подгрупп. Водород»	1
17-я неделя	Азот и его свойства.	1
17-я неделя	Аммиак.	1
18-я неделя	Соли аммония, их свойства.	1
18-я неделя	Азотная кислота и её свойства	1
19-я неделя	Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.	1
19-я неделя	Фосфор и его соединения	1
20-я неделя	Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»	1
20-я неделя	Углерод.	1
21-я неделя	Оксиды углерода.	1
21-я неделя	Угольная кислота и её соли	1
22-я неделя	Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач по теме Подгруппа азота и углерода»	1
22-я неделя	Кремний и его соединения	1
23-я неделя	Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»	1
23-я неделя	Практическая работа №4. «Получение, собирание и распознавание газов»	1
24-я неделя	Решение расчетных задач по теме «Неметаллы».	1
24-я неделя	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	1
25-я неделя	Контрольная работа №2. «Неметаллы»	1
3. Органические соединения (12 часов)
25-я неделя	Предмет органической химии. Строение атома углерода.	1
26-я неделя	Предельные углеводороды – метан и этан.	1
26-я неделя	Непредельные углеводороды – этилен и его гомологи.	1
27-я неделя	Решение задач и упражнений по теме «Углеводороды»	1
27-я неделя	Спирты.	1
28-я неделя	Многоатомные спирты. Глицерин.	1
28-я неделя	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Эфиры.	1
29-я неделя	Жиры.	1
29-я неделя	Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.	1
30-я неделя	Понятие об углеводах.	1
30-я неделя	Полимеры.	1
31-я неделя	Обобщение знаний по органической химии. Контрольная работа № 3. «Органические соединения»	1
4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
31-32-я неделя	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.	2
32-я неделя	Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.	1
33-я неделя	Классификация химических реакций по различным признакам.	1
33-я неделя	Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.	1
34-я неделя	Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации	2
	Итоговая контрольная работа.	1

Материально-технические условия обеспечения программы

1. Таблицы постоянные:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева       

Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда           

Электрохимический ряд напряжений металлов 

Правила по ТБ при работе в химическом кабинете       

Окраска индикаторов в различных средах          

Портреты ученых    

2. Таблицы демонстрационные:

- неорганическая химия:

Алгоритмы определения типа химической связи в веществе

Амфотерные соединения

Генетическая связь классов неорганических соединений

Гидролиз солей

Закономерности изменения свойств атомов ХЭ главных подгрупп

Ионная связь/Производство аммиака

Ионные уравнения реакций

Качественные реакции на катионы и анионы/  Распознавание органических веществ

Кислоты

Окислительно – восстановительные реакции

Окраска индикаторов в различных средах

Оксиды

Основания

Производство серной кислоты/ Переработка нефти

Свойства основных классов неорганических соединений

Соли

Применение соляной кислоты

Применение хлора

Применение уксусной кислоты

Применение бензола

Применение поваренной соли

Соотношение между различными типами химической связи/ Ковалентная связь

Составление формул основных классов неорганических соединений

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Восстановительные процессы в домне/ Прямое восстановление железа из руд

Выплавление стали в кислородном конвертере/ Двухванная мартеновская печь

Зависимость диссоциации гидроксидов от заряда ядра и радиуса атома/ Амфотерные гидроксиды

Закон сохранения электрического заряда

Скорость химических реакций

Строение атома и Периодический закон

Химические связи

Получение аммиака

Применение серной кислоты

Применение аммиака

Химическая и электрохимическая коррозии/ Способы защиты металлов от коррозии

Электролитическая диссоциация соединений с ионной и ковалентной полярной связями/ Защита от коррозии металлическими пленками

Электропроводность растворов/ Схема гальванического элемента

Электролизер для получения алюминия.

- органическая химия:

Строение атома углерода

Метан (связи, модели молекулы)

Этан и бутан (модели молекул)

Этилен (схемы образования связей, модели молекул)

Пространственная изомерия бутена

Ацетилен (схемы образования связей, модели молекул)

Бензол (схемы образования связей)

Образование водородных связей в молекулах воды и спирта

спирты и альдегиды (модели молекул)

Cтруктура молекулы белка

Генетическая связь классов органических соединений

Генетическая связь углеводородов

Классификация органических соединений

Номенклатура органических соединений

Переработка нефти/Производство серной кислоты

Распознавание органических веществ/ Качественные реакции на катионы и анионы

3. Демонстрационные материалы/Коллекции:

Известняки

Каменный уголь и продукты его переработки

Минералы и горные породы (в 3 – х частях):

Нефть и продукты ее переработки

Основные виды промышленного сырья: часть 1. Сырье для черной металлургии; часть 2. Сырье для цветной металлургии

Почва и ее состав

Торф

Шкала твердости

Раздаточный материал

Алюминий

Волокна

Каучук

Металлы

Металлы и сплавы

Минеральные удобрения

Пластмассы

Раздаточный материал к теме: «Волокна»

Раздаточный материал к теме: «Высокомолекулярные соединения»

Раздаточный материал к коллекции «Минералы и горные породы» для курса химии.

Стекло и изделия из стекла в 2-х частях

Топливо

Чугун и сталь

4.Мультимедийные пособия: виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Химия. 8-9 класс.

5. Химические реактивы: - простые вещества (алюминий металлический (гранулы), алюминий металлический (порошок), бром (ампулы),          железо восстановленное (порошок), йод кристаллический, калий металлический, кальций металлический, литий металлический, магний металлический (порошок), медь (проволока), олово металлическое, свинец (гранулы), сера элементарная, фосфор красный, цинк металлический (гранулы), цинк (порошок);.- оксиды (алюминия оксид, бария оксид (пероксид), водорода перекись, железа (III) оксид, кальция оксид, магния оксид, марганца диоксид, меди (II) оксид (гран.); - основания (аммиак 25%-й водный, бария гидроксид, калия гидроксид, кальция гидроксид, натрия гидроксид);- соли (хлориды: алюминия хлорид, аммония хлорид, бария хлорид, железа (III) хлорид, калия хлорид, кальция хлорид, лития хлорид, магния хлорид,марганца (II) хлорид, меди (II) хлорид, натрия хлорид (поваренная соль), свинца (II) хлорид, цинка хлорид; галогениды: калия йодид, натрия фторид; сульфаты: алюминия сульфат, аммония сульфат, бария сульфат, железа (II) сульфат, калия гидросульфат, кальция сульфат, магния сульфат, марганца (II) сульфат, меди (II) сульфат, натрия сульфат, никеля (II) сульфат, цинка сульфат; сульфиты: натрия сульфит; нитраты: алюминия нитрат, аммония нитрат, бария нитрат, калия нитрат, кальция нитрат, серебра нитрат, свинца нитрат; фосфаты: калия фосфат, калия фосфат однозамещенный, калия фосфатдвузамещенный, кальция фосфат однозамещенный, натрия фосфат; карбонаты: калия карбонат, калия гидрокарбонат, кальция карбонат, кальция карбонат (мел), магния карбонат, карбонат меди (II), дигидроксокарбонат (малахит), натрия карбонат; натрия гидрокарбонат (пищевая сода); силикаты: натрий кремнекислый мета 9-водный; соединения хрома: аммоний двухромовокислый, калий двухромовокислый, калий хромовокислый; соединения марганца: калий марганцовокислый, прочее (железо синеродистое, калия роданид, калий железосинеродистый, калий надсернокислый, кислотный хром темносиний, натрия тиосульфат);- удобрения (аммофос, карбамид, мука фосфоритная, селитра кальциевая,    сильвинит, суперфосфат двойной гранулированный, суперфосфат из апатитного концентрата);            - кислоты (минеральные): азотная кислота, ортофосфорная кислота, серная кислота,         соляная кислота;- органические вещества (алканы: нефть; арены: бензол, гексахлорбензол,      стирол; спирты: бутанол, глицерин, изоамиловый спирт, изобутиловый спирт, этанол, этиленгликоль;фенолы: фенол; альдегиды: формалин; карбоновые  кислоты и их соли: аммоний щавелевокислый, ацетат калия, бензойная кислота, калий натрий виннокислый, пальмитиновая кислота, уксусная кислота; углеводы: глюкоза, крахмал, лактоза,           сахароза;        амины: анилин, дифениламин; аминокислоты: аминоуксусная кислота);- индикаторы: бумага индикаторная лакмусовая нейтральная, бумага индикаторная универсальная рН 0-12, бумага индикаторная фенолфталеиновая, лакмоид, метиловый оранжевый, фенолфталеин, фуксин основной;- материалы (активированный уголь, алюминий (проволока), вата, известь натронная, кальция карбид,            кальция карбонат (мрамор),парафин, пробки резиновые,          фильтры бумажные, фиксаналы: соляная кислота, карбонат калия, щавелевая кислота).

6. Приборы и установки для химического эксперимента (стационарные приборы: нагреватель для колб)             

7. Демонстрационные специализированные приборы,аппараты и принадлежности для монтажа установок: аппарат Киппа, комплект ареометров учебных, термометры химические;

8. Лабораторные приборы для учащихся: весы учебные – набор гирь неполный, спиртовка лабораторная;

9. Наборы посуды и принадлежностей специального  назначения: держатель для пробирок, флакон-капельница, штатив для пробирок, шпатель узкий;

10. Посуда для демонстрационных и лабораторных опытов и практических занятий: воронки конусообразные, колбы конические, колбы круглодонные, колбы плоскодонные, комплект мерной посуды (цилиндры, мензурки), склянки для хранения растворов, реактивов, пробирки, стаканы химические, чашки кристаллизационные;

11. Принадлежности для опытов: ложки, шпатели, зажим винтовой, ложка для сжигания веществ, нихромовая петля с держателем, щипцы тигельные, палочки стеклянные, трубки соединительные, принадлежности из керамики и фарфора (ступка, тигель, чаша выпаривательная), набор пробок (пробка - капельница, пробка глухая, пробка со штапелем), свечи парафиновые;

12. Набор принадлежностей для хозяйственной деятельности и техники безопасности в кабинете химии: доска для сушки лабораторной посуды, ерши для мытья посуды, ножницы, перчатки резиновые.

Лист внесения изменений и дополнений в рабочую программу

Дата внесения изменений	Содержание изменения	Реквизиты документа (дата и № приказа)	Подпись лица внесшего запись