Рабочая программа по химии 11 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЛИЦЕЙ №4

ГОРОДА ДАНКОВА ЛИПЕЦКОЙ ОБЛАСТИ

Рассмотрено                                                                                              Утверждено

на заседании МК естествознания                                          приказом №      МБОУ лицея № 4

    августа 2016 г. Протокол №                                                         г. Данкова Липецкой обл.   

                                                                                                             от      августа 2016 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

ДЛЯ 11 КЛАССА

(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)

СОСТАВЛЕНА НА 2016-2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

УЧИТЕЛЬ: ЛУНИНА НАДЕЖДА ВЛАДИМИРОВНА

2016

Пояснительная записка.

Статус документа

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Структура документа

Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и возможную последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы по химии на базовом уровне. В рабочей программе представлено минимальное по объему, но функционально полное содержание.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может  структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне  направлено на достижение следующих целей:

·  освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

Рабочая программа рассчитана на 35 учебных часов в 11 классе. При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 3 учебных часов для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;  умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

ОСНОВНОЕ   СОДЕРЖАНИЕ (35 ч.)

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ  ( 1 ч.)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

Демонстрации

Анализ и синтез химических веществ.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч.)

Современные представления о строении атома.

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Модели молекул изомеров и гомологов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа  (III)).

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля. 

Лабораторные опыты

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 13 ч.).

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Демонстрации

Образцы металлов и неметаллов.

Возгонка иода.

Изготовление иодной спиртовой настойки.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Образцы металлов и их соединений.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой.

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Идентификация неорганических соединений.

Повторение по теме «Неорганическая химия».3 ч.

Учебно-тематический план

НАИМЕНОВАНИЕ ТЕМЫ	ВСЕГО ЧАСОВ	КОНТРОЛЬНЫЕ  РАБОТЫ
Методы познания в химии.	1
Теоретические основы химии.	18	Контрольная работа №1 по теме: «Химические реакции».
Неорганическая химия	13	Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы.» Практическая работа № 2. «Идентификация неорганических соединений.» Практическая работа № 3. «Получение, собирание и распознавание газов.» Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства» Контрольная работа №2 «Вещества и их свойства»
Повторение по теме «Неорганическая химия».	3
Итого	35	5

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН (11А)

№ урока	Тема урока	Дата проведения		Примечание
		План.	Факт
1	2	3	4	5
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ  ( 1 ч.)
1.	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч.)
2.	Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
3.	Периодический закон, Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.
4.	Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов.
5.	Ионная связь. Катионы и анионы.
6.	Металлическая связь.
7.	Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.
8.	Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
9.	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
10.	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
11.	Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.
12.	Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
13.	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.
14.	Реакции ионного обмена в водных растворах.
15.	Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
16.	Окислительно-восстановительные реак-ции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.
17.	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.
18.	Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
19.	Контрольная работа №1 по теме: «Химические реакции».
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 13 ч.)
20.	Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
21.	Классификация неорганических соедине-ний. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
22.	Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.
23.	Общие способы получения металлов.
24.	Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
25.	Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы».
26.	Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы).
27.	Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода).
28.	Благородные газы.
29.	Практическая работа № 2. «Получение, собирание и распознавание газов.»
30.	Практическая работа № 3. «Идентифика-ция неорганических соединений».
31.	Повторениепо теме «Вещества и их свойства»
32.	Контрольная работа №2 «Вещества и их свойства»
33-35.	Повторение по теме «Неорганическая химия».

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН (11А)

№ урока	Тема урока	Дата проведения		Примечание
		План.	Факт
1	2	3	4	5
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ  ( 1 ч.)
1.	Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч.)
2.	Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
3.	Периодический закон, Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.
4.	Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов.
5.	Ионная связь. Катионы и анионы.
6.	Металлическая связь.
7.	Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.
8.	Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
9.	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
10.	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
11.	Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.
12.	Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
13.	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.
14.	Реакции ионного обмена в водных растворах.
15.	Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
16.	Окислительно-восстановительные реак-ции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.
17.	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.
18.	Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
19.	Контрольная работа №1 по теме: «Химические реакции».
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 13 ч.)
20.	Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
21.	Классификация неорганических соедине-ний. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
22.	Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.
23.	Общие способы получения металлов.
24.	Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
25.	Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и неметаллы».
26.	Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы).
27.	Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода).
28.	Благородные газы.
29.	Практическая работа № 2. «Получение, собирание и распознавание газов.»
30.	Практическая работа № 3. «Идентифика-ция неорганических соединений».
31.	Повторениепо теме «Вещества и их свойства»
32.	Контрольная работа №2 «Вещества и их свойства»
33-35.	Повторение по теме «Неорганическая химия».

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

·  важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·  основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·  важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Список литературы

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования 

Авторская программа курса химии для 11 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень)  О.С. Габриеляна, 2008 г.

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). 

Учебник: Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Химия. 11 класс. М.:Дрофа, 2011.

Дополнительная литература для учителя:

1.  Программы общеобразовательных учреждений, авторы: И. Г. Остроумов, А. С. Боев, О. С. Габриелян. - М.: Просвещение, серия «Школа Олега Габриеляна», 2006.

2.  Химия. 11 класс: настольная книга учителя. Часть I. / О. С. Габриелян, И. Г., Лысова Г.Г, Введенская А.Г. - М.: Дрофа, 2004.

3.  Химия. 11 класс: настольная книга учителя. Часть II. / О. С. Габриелян, И. Г., Лысова Г.Г, Введенская А.Г. - М.: Дрофа, 2004.

4.  Габриелян, О. С. и др. Химия. 11 класс. Базовый уровень: методические рекомендации. М.: Просве­щение, 2006.

5.  Габриелян, О. С. Химический эксперимент в школе. 11 класс: учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян, Л. П. Ватлина. - М.: Дрофа, 2005. - 208 с.

6.  Габриелян, О. С. Методические рекомендации по использованию учебников О. С. Габ­риеляна, Ф. Н. Маскаева, С. Ю. Пономарева, В. И. Теренина «Химия-10» и О. С. Габриеляна, Т. Г. Лысовой «Химия-11» при изучении химии на базовом и профильном уровнях. 2-е издание, стереотип. -М.: Дрофа, 2005.

CD «Общая химия», «Химия элементов», «Неорганическая химия», «Органическая химия». Демонстрационное поурочное планирование, авт. Ширшина Н. В. (электронные пособия для учителей и учащихся 8-11 классов). - Волгоград: Учитель, 2007.

   Пособия для учащихся:

Габриелян, О. С., Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях: учебное пособие для  общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2006.

Габриелян, О. С. Химия. Пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы. - М.: Дрофа, 2005.

Радецкий, А. М., Горшкова, В. П., Кругликова, Л. Н. Дидактический материал по химии. 10-11 кл.: - М.: Просвещение, 2004.

Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.- М.: Новая волна, 2002.