Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Кировская общеобразовательная школа №1» Кировского района Республики Крым

Рассмотрено                                                   Согласовано                                               Утверждаю

на заседании МО                                                              Заместитель директора по УВР                                Директор школы

естественно-математического цикла                            _____________Козачек Е.В.                                       ____________ Полуянчик В.О.

протокол №______                                                          «____»____________2017 г.                                       Приказ №________

от «____»___________2017 г.                                                                                                                               «____»____________2017 г.

Председатель МО

_____________Абдулжелилова Э.Б.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Наименование учебного предмета:  ХИМИЯ (базовый уровень)

Класс: 8-А

Уровень общего образования:    основное (общее) образование                    

Срок реализации программы, учебный год: 1 год, 2017-2018  учебный год

Количество часов по учебному плану:   всего 68 часов,  2 часа в  неделю

Составитель: Полуянчик В.О., учитель химии, высшая категория

     пгт Кировское

2017-2018 учебный год

Пояснительная записка

      Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчита­на на 68 ч в год (2 ч в неделю).

  Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе следующих документов:

1. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана. Примерная  программа  основного  общего образования  по химии (базовый уровень). Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).
2. Авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы: пособие для учителей общеобразовательных организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

Цели и задачи изучения курса

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответствен­ному выбору жизненного и профессионального пути. Обучаю­щиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и опреде­лять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

•     освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•     овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•     развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возни­кающими жизненными потребностями;

•      воспитание отношения к химии как к одному из фун­даментальных компонентов естествознания и элементу обще­человеческой культуры;

•      применение полученных знаний и умений для без­опасного использования веществ и материалов в быту, сель­ском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

·         привить познавательный интерес к предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторных и практических работ, экскурсий, нестандартных уроков контроля знаний;

·         создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей;

·         обеспечить усвоение учащимися знаний основ неорганической химии: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

·         способствовать формированию у учащихся предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсий;

·         продолжить развивать у учащихся общеучебные умения и навыки; особое внимание уделять развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетрадях и делать рисунки, составлять схемы.

Планируемые предметные результаты освоения   предмета  химии 8 класса

Тема 1. Основные химические понятия.

В результате изучения темы « Основные понятия химии» учащиеся должны

Знать

• важнейшие химические понятия:  вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная  масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и  значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация  химических реакций;
• химическую символику:  не менее 20 знаков химических элементов.
• основные законы химии:  закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;
• правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.
• особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

Уметь

• описывать физические свойства веществ;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  для безопасного обращения с веществами и материалами;
• отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам
• классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).
• составлять химические формулы бинарных соединений  по валентности элементов;
• определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность  элемента в соединениях по формуле;

• определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ; определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Тема 2. Простые вещества.

В результате изучения темы « Простые вещества» учащиеся должны

Знать

• важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и водорода, способы их получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода и водорода, состав воздуха,

Уметь

• характеризовать кислород и водород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;
• составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода и водорода;
• получать, собирать и распознавать опытным путем кислород и водород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

Тема 3. Количественные отношения в химии.

В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

Знать

• важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;
• основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

• вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

• вычислять относительную плотность газов;
• использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.
• устанавливать простейшую формулу веществ по массовым долям элементов

Тема 4. Вода. Растворы.

В результате изучения темы «Вода. Растворы» учащиеся должны

Знать

• важнейшие химические понятия:  растворы, основания;
• классификацию растворов;
• иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;
• сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;
• нахождение воды в природе и способы ее очистки; применение воды и растворов; физические и химические свойства воды.

Уметь

• приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);
• вычислять массовую долю вещества в растворе;
• характеризовать свойства воды;
• составлять уравнения химических  реакций, характерных для воды;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Тема 5. Важнейшие классы неорганических соединений.

В результате изучения темы «Важнейшие классы неорганических веществ» учащиеся должны

Знать

• важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;
• состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).
• иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь

• называть оксиды, кислоты, основания, соли;
• определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;
• составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;
• характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;
• приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;
• записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;
• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
• иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;
• составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

• важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;
• основные законы химии:  современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;
• построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
• особенности строения атома, состав ядра, определение понятий:  протоны, нейтроны, электроны,  изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;
• виды электронных облаков (атомных орбиталей);
• основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

• характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,
• объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
• характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Тема 7. Строение вещества, химическая связь.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

• важнейшие химические понятия: электроотрицательность  химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, валентность, степень окисления,
• понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;

·                         особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

Уметь

• пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;
• прогнозировать свойства атома на основании его строения;
• определять тип химической связи в соединениях, валентность истепень окисления элементов  в соединениях;
• приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;
• характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

Содержание учебного предмета

Тема 1. Основные химические понятия (20 ч.)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, экспери­мент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и вещества­ми. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаи­вание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилля­ция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и тече­ния химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немо­лекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки.

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон посто­янства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление хими­ческих формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравне­ния. Типы химических реакций.

Демонстрации:

1.      Ознакомление с лаборатор­ным оборудованием: приёмы безопасной ра­боты с ним.

2.      Способы очистки веществ.

3.      Примеры физических и химических явлений: нагревание сахара,. нагревание парафина, го­рение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфа­та меди(П) и гидроксида натрия.

4.      Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.

5.       Ша­ростержневые модели молекул метана, амми­ака, воды, хлороводорода, оксида углерода(1V).

6.      Модели кристаллических решёток разного типа

7.      Опыты, подтверждающие закон сохра­нения массы веществ.

8.      Разложение основного карбоната меди(II).

9.      Ре­акция замещения меди железом.

       Лабораторный опыт №1.  Разделение смесей.

       Лабораторный опыт №2. Рассмотрение ве­ществ с различными физическими свойства­ми.

       Лабораторный опыт №3. Примеры физических и химических явлений (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой).

      Лабораторный опыт №4. Ознакомление с об­разцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ.

Практическая работа №1 « Приёмы безо­пасной работы с оборудованием и вещества­ми. Строение пламени».

Практическая работа №2. «Очистка загряз­нённой поваренной соли».

Тема 2. Простые вещества (10 ч.)

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свой­ства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круго­ворот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Зашита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лабо­ратории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Демонстрации.

10.  Физические и химические свойства кислорода.

11.  Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и ме­тодом вытеснения воды.

12.   Условия возникнове­ния и прекращения горения.

13.  Получение водорода, проверка водорода на чистоту, го­рение водорода , собирание водорода методом вытеснения воз­духа и воды.

Лабораторный опыт №5. Ознакомление с образцами оксидов

Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода».

Практическая работа №4 «Получение во­дорода и исследование его свойств».

Тема 3. Количественные отношения в химии (6 ч.)

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации.

14.   Химические соединения ко­личеством вещества I моль.

            Тема 4. Вода. Растворы (5 ч.)

Вода. Методы определения состава воды — анализ и син­тез. Физические свойства воды. Вола в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Мас­совая доля растворённого вещества.

Практическая работа №5 «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества».

Демонстрации

15.  Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испыта­ние полученных растворов индикатором.

           Тема 5. Важнейшие классы неорганических соединений (13 ч.)

      Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номен­клатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физиче­ские и химические свойства оснований. Реакция нейтрализа­ции. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свой­ства солей. Способы получения солей. Применение солей. Генетическая связь между основными классами неорганиче­ских соединений.

Демонстрации.

16.  Образны оксидов, кислот, ос­нований и солей.

17.   Нейтрализация шёлочи кис­лотой в присутствии индикатора.

Лабораторный опыт №6. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Лабораторный опыт №7. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Лабораторный опыт №8. Действие кислот на индикаторы.

Лабораторный опыт №9. Отношение кислот к металлам.

Лабораторный опыт №10. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практическая работа №6 «Решение экспе­риментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

           Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (9 ч.)

Первоначальные попытки классификации химических эле­ментов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая систе­ма как естественно-научная классификация химических элемен­тов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система хими­ческих элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атом­ных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электрон­ных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, переста­новки химических элементов в периодической системе.

Демонстрации.

18.  Физические свойства щелоч­ных металлов.

19.  Взаимодействие оксидов на­трия. магния, фосфора, серы с водой, ис­следование свойств полученных продуктов.

20.  Взаимодействие натрия и калия с водой.

21.  Фи­зические свойства галогенов.

Тема 7. Строение вещества, химическая связь (5 ч.)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окис­ления элементов.

Демонстрации.

22. Сопоставление физико-хими­ческих свойств соединений с ковалентными и ионными связями

Тематическое планирование

Тема	Наименование  тем	Кол-во часов	В том числе
			практических	контрольных	лабораторных
1	Основные химические понятия.	20	2	1	4
2	Простые вещества.	10	2	1	1
3	Количественные отношения в химии.	6
4	Вода. Растворы.	5	1
5	Важнейшие классы неорганических соединений.	13	1	1	5
6	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.	9		1
7	Строение вещества, химическая связь.	5
	Всего	68	6	4	10

Краткое описание документа:

Программа раскрывает содержание обучения учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.