Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс

Рабочая программа по химии 11 класс

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов


Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

«Кемлянская средняя общеобразовательная школа»


Рассмотрена на заседании методического объединения учителей естественно-математического цикла

протокол №____от__________


_________________(Е. А.Сиркина )

Утверждаю:

Приказ №_____от_________________


Директор________Т.П. Шестакова

 

 





Рабочая программа


учебного предмета

ХИМИЯ

11 класс




 
 
 

Составитель: Масленникова Галина Ивановна

учитель биологии и химии












Кемля 2015 г.

Пояснительная записка

Программа по химии для 11 класса разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень), утвержденному приказом № 1312 Министерства образования РФ от 09.03.2004 г., и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательных учреждениях.

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2014.

Рабочая программа ориентирована на использование  учебника О.С.Габриелян «Химия.11кл.» базовый уровень, Москва.: Дрофа, 2014., а также дополнительных пособий

Согласно действующему плану МОБУ «Кемлянская СОШ» на 2015-16 учебный год в образовательной области «Естествознание», рабочая программа для 11-го класса предусматривает обучение химии 1 час в неделю, 34 часов в год.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоения знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов

развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитания убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.


Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и контрольных работ.

























Тематическое планирование по химии 11 класс

(1 час в неделю, всего 34 часа)

УМК О.С.Габриеляна.


п/п

Наименование темы

Максимальная нагрузка учащегося, ч

Из них

Теоретическое обучение, ч

Лабораторные работы, ч

Практические работы

Контрольные работы

Экскурсии, ч

Самостоятельные работы, ч

1.

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

2


2






2.

Тема 2. Строение вещества


12


9



1


1



1

3.

Тема 3. Химические реакции


9


7




1


1

4.

Тема 4. Вещества и их свойства


11


5



1


2


3


Итого

34

23


2

4


5



Содержание дисциплины

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (2 ч) Строение атома. Ядро: протоны и нейтроны изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные орбитали. s-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение периодического закона.

Тема 2. Строение вещества (12 ч)

Ионная химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с металлической связью. Водородная химическая связь. Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов

Жидкое и твердое состояние вещества. Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Состав вещества. Смеси. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объемная доля компонента в смеси. Решение задач.

Обобщение и систематизация знаний по теме 2

Контрольная работа № 1 по теме 2 «Строение вещества»

Тема 3. Химические реакции (9 ч). Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода; изомерия,. изомеры, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия, гомология. Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве серной кислоты. Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства серной кислоты.

Роль воды в химических реакциях. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

Гидролиз. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза.

Обобщение и систематизация знаний по теме 3

Контрольная работа № 2 по теме № «Химические реакции»

Тема 4. Вещества и их свойства (12 ч)

Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии. Сплавы.

Неметаллы. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами). Благородные газы.

Кислоты. Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами.

Основания. Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, катион аммония, катионы

железа (II) и (III).

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений

Обобщение и систематизация знаний по теме 4

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Контрольная работа № 3 по теме 4 «Вещества и их свойства»

Обобщение и систематизация знаний по курсу общей и неорганической химии

Итоговая контрольная работа






Требования и результаты усвоения

учебного материала по органической химии

по неорганической химии

11 класс


Учащиеся должны:


  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

.



Календарно – тематическое планирование по химии 11 класс

(1 час в неделю, всего 34 часа )

УМК О.С.Габриеляна


№№ п/п

Тема урока

Вид занятий

Кол-во часов

Вид самостоятельной работы

Дата проведения


План

факт



Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (2 ч)


1

1.1

Строение атома


Вводное занятие

1




2

1.2

Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

комбинированный

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам




Тема 2. Строение вещества (12 ч)

3

2.1

Ионная химическая связь

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Работа с рабочей тетрадью, с учебником.

Фронтальный, индивидуальный опрос



4-5

2.2

2.3

Ковалентная химическая связь

комбинированный

2

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам



6

2.4

Металлическая химическая связь

комбинированный

1

Индивидуальная и групповая работа



7

2.5

Водородная химическая связь

комбинированный

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам



8

2.6

Газообразное состояние вещества

комбинированный

1

Текущий контроль знаний - опрос



9

2.7

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов

Прак.работа

1

Индивидуальная и групповая работа



10

2.8

Жидкое и твердое состояние вещества

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам



11

2.9

Дисперсные системы

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Индивидуальная и групповая работа



12

2.10

Состав вещества. Смеси

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний - опрос



13

2.11

Обобщение и систематизация знаний по теме 2

Повторно – обобщающий урок

1

тест



14

2.12

Контрольная работа № 1 по теме 2 «Строение вещества»

Контроль и оценка ЗСД

1

Текущий контроль знаний




Тема 3. Химические реакции (9 ч)

15-16

3.1

3.2

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

лекция

2

Индивидуальная и групповая работа



17

3.3

Скорость химической реакции

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний - опрос



18

3.4

Обратимость химических реакций

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам



19

3.5

Роль воды в химических реакциях

семинар

1

Индивидуальная и групповая работа



20

3.6

Гидролиз

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний - опрос



21

3.7

Окислительно-восстановительные реакции

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

1

Текущий контроль знаний – опрос. Индивидуальная работа по карточкам



22

3.8

Обобщение и систематизация знаний по теме 3


Повторно – обобщающий урок

1

Работа по карточкам

Текущий контроль знаний - опрос



23

3.9

Контрольная работа № 2 по теме № «Химические реакции»

Контроль и оценка ЗСД

1

Текущий контроль знаний




Тема 4. Вещества и их свойства (11 ч)

24-25

4.1

4.2

Металлы

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

2

Индивидуальная и групповая работа



26

4.3

Неметаллы

Комбинированный

1

Работа по карточкам

Текущий контроль знаний - опрос



27

4.4

Кислоты

комбинированный

1

Работа по карточкам

Текущий контроль знаний - опрос



28

4.5

Основания

Комбинированный

1

Индивидуальная и групповая работа



29

4.6

Соли

Комбинированный

1

Работа по карточкам

Текущий контроль знаний - опрос



30

4.7

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений

Прак.работа

1

Индивидуальная и групповая работа



31

4.8

Обобщение и систематизация знаний по теме 4

Повторно – обобщающий урок

1

Работа по карточкам

Текущий контроль знаний - опрос



32

4.9

Контрольная работа № 3 по теме 4 «Вещества и их свойства»

Контроль и оценка ЗСД

1

Текущий контроль знаний



33

4.10

Обобщение и систематизация знаний по курсу общей и неорганической химии


Повторно – обобщающий урок

1

Тест



34

4.11

Итоговая контрольная работа

Контроль и оценка ЗСД

1

Текущий контроль знаний










Материально-техническое обеспечение образовательного процесса


Наименование объектов, средств

материально-технического обеспечения

Количество

Примечания

Технические средства обучения

Классная доска с набором приспособлений для крепления таблиц, постеров и картинок


Настенная доска с набором приспособлений для крепления картинок



Мультимедийный проектор


Экспозиционный экран


Компьютер


Сканер


Принтер лазерный

Д



Д



Д


Д


Д


Д


Д




Печатные пособия

Портреты выдающихся деятелей химии


Таблицы по химии для 11 класса

Д


Д



















Учебно-методическое обеспечение учебного предмета «Химия 11класс»

Наименование


Количество

Примечания

Библиотечный фонд (книгопечатная продукция)

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор: О.С. Габриелян 2014 г.


О.С. Габриелян «Методическое пособие для учителя. Химия 11 кл.»


Настольная книга для учителя Химия 11 кл.


О.С. Габриелян Химия 11 класс

Контрольные и проверочные работы по химии


Задания для самостоятельной работы по химии


Проверочные работы по химии


Тесты по химии


Д




Д




Д


К


К



К
























Список источников

  1. Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации".

  2. Национальная образовательная инициатива "Наша новая школа"
    План действий по модернизации общего образования на 2011 - 2015 годы (утвержден распоряжением Правительства Российской Федерации от 7 сентября 2010 г. № 1507-р).

  3. Приказ Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (Зарегистрирован Минюстом России 01.12.2011, регистрационный номер 19644).

  4. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (приказ от 17.12.2010.№1897 Минобрнауки России, зарегистрирован в Минюсте России01.02.2011 г., рег № 19644).

  5. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения/ Основная школа. - М.: Просвещение, 2010.

  6. Профессиональный стандарт педагога /Утв. Приказом Министерства труда и социальной защиты Российской Федерации от 18 октября 2013 г. N 544н.

  7. Федеральные требования к образовательным учреждениям в части охраны здоровья обучающихся, воспитанников. Приказ Минобрнауки России от 28 декабря 2010 г. № 2106 "Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части охраны здоровья обучающихся, воспитанников"

  8. СанПиН 2.4.2. 2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях".

  9. Приказ Минобрнауки России "Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015/2016 учебный год".

  10. Приказ Минобрнауки России «Об утверждении Федерального перечня примерных программ, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год.











Интернет – ресурсы.


  1. http://standart.edu.ru [Сайт Федерального Государственного образовательного стандарта];

  2. http://school-collection.edu.ru [Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов];

  3. http://pedsovet.su [Сайт сообщества взаимопомощи учителей];

  4. http://festival.1september.ru [Фестиваль педагогических идей «Открытый урок»];

  5. http://bibliofond.ru[Электронная библиотека «Библиофонд»];

  6. http://nsportal.ru[Портал проекта для одаренных детей «Алые паруса»];

  7. http://videouroki.net[Портал «Видеоуроки в сети Интернет»];

  8. www.pedakademy.ru[Сайт «Педагогическая академия»];

  9. http://metodsovet.su[Методический портал учителя «Методсовет»];

  10. www.rusolymp.ru [Сайт Всероссийской олимпиады школьников по предметам];

  11. http://www.mioo.ru[Сайт Московского института открытого образования];

  12. http://www.uchportal.ru[Учительский портал];

  13. http://www.методкабинет.рф[Всероссийский педагогический портал

«Методкабинет.РФ»];

  1. http://www.pandia.ru[Портал «Энциклопедия знаний»];

  2. http://pedsovet.org[Всероссийский интернет-педсовет];

  3. http://www.drofa.ru[Сайт издательства «Дрофа»];

  4. http://easyen.ru[Современный учительский портал];

  5. http://www.openclass.ru[Сетевое образовательное сообщество «Открытый класс»];

  6. http://www.schoolpress.ru[Портал «Школьная пресса»];

  7. http://window.edu.ru[Единое окно доступа к образовательным ресурсам];











Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»

Вариант 1.

  1. Определите тип реакции по различным классификационным признакам, уравнение которой:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q.

  1. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена:

2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании 1,12л ацетилена.

  1. Определите среду растворов солей: а) сульфита натрия; б) сульфата натрия; в) нитрата меди (II). Напишите сокращённые ионные уравнения гидролиза этих солей.

  2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO2 + H2O. Определите восстановитель и окислитель в этой ОВР.

  1. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) азотной кислотой и карбонатом натрия; б) соляной кислотой и силикатом натрия.

  2. Дегидрирование алканов является эндотермическим процессом.

СН3 – СН2 – СН2 – СН3(г) → СН2 = СН – СН = СН2(г) +2Н2 (г) Определите в какую сторону сместится равновесие при: 1) уменьшении температуры, 2) увеличении концентрации водорода, 3) уменьшении давления 4) введении катализатора.

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

Вариант 2.

  1. Определите тип реакции по различным классификационным признакам, уравнение которой: MgCO3(тв) = MgO(т) + CO2(г)Q

  1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты. Определите массу выделившегося серебра.

  1. Определите, какие вещества выделятся на электродах при электролизе раствора хлорида кальция. Напишите уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде.

  2. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4. Определите восстановитель и окислитель в ОВР

  1. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) фосфорной кислоты с гидроксидом калия; б) серной кислоты с оксидом цинка

  2. Уравнение обратимой реакции: СО (г) + Cl2(г) = COCl2(г) + Q. Определите, в какую сторону сместится равновесие при: 1) увеличении температуры, 2) увеличении концентрации хлора, 3) уменьшении давления 4) введении катализатора










7


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-213057
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>