Муниципальное
общеобразовательное бюджетное учреждение
«Кемлянская
средняя общеобразовательная школа»
|
Рассмотрена на
заседании методического объединения учителей естественно-математического цикла
протокол №____от__________
_________________(Е. А.Сиркина )
|
Утверждаю:
Приказ №_____от_________________
Директор________Т.П. Шестакова
|
Рабочая
программа
учебного
предмета
ХИМИЯ
11
класс
Составитель: Масленникова Галина Ивановна
учитель биологии и химии
Кемля
2015 г.
Пояснительная записка
Программа по химии для 11 класса разработана на основе авторской
программы О.С. Габриеляна, соответствующей федеральному компоненту
государственного стандарта общего образования (базовый уровень), утвержденному
приказом № 1312 Министерства образования РФ от 09.03.2004 г., и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в
образовательных учреждениях.
Габриелян О.С. Программа курса химии для
8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд.,
перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2014.
Рабочая программа ориентирована на использование
учебника О.С.Габриелян «Химия.11кл.» базовый уровень, Москва.: Дрофа,
2014., а также дополнительных пособий
Согласно действующему плану МОБУ «Кемлянская СОШ» на 2015-16
учебный год в образовательной области «Естествознание», рабочая программа для
11-го класса предусматривает обучение химии 1 час в неделю, 34 часов в год.
Изучение химии на базовом уровне среднего
(полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоения знаний о химической составляющей
естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
овладения умениями применять полученные знания
для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов
развития познавательных интересов и
интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
воспитания убежденности в позитивной роли
химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применения полученных знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Курс общей химии 11 класса направлен на
решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической
химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея
курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их
понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации
органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических
реакций между ними.
Значительное место в содержании курса
отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у
учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические
опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с
веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в
полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и
синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Контроль уровня знаний учащихся
предусматривает проведение практических, самостоятельных и контрольных работ.
Тематическое планирование по химии 11 класс
(1 час в неделю, всего 34 часа)
УМК О.С.Габриеляна.
|
№
п/п
|
Наименование
темы
|
Максимальная
нагрузка учащегося, ч
|
Из
них
|
|
Теоретическое обучение, ч
|
Лабораторные работы, ч
|
Практические работы
|
Контрольные работы
|
Экскурсии,
ч
|
Самостоятельные
работы, ч
|
|
1.
|
Тема 1. Строение атома и периодический закон
Д.И. Менделеева
|
2
|
2
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
Тема 2. Строение вещества
|
12
|
9
|
|
1
|
1
|
|
1
|
|
3.
|
Тема 3. Химические реакции
|
9
|
7
|
|
|
1
|
|
1
|
|
4.
|
Тема 4. Вещества и их свойства
|
11
|
5
|
|
1
|
2
|
|
3
|
|
Итого
|
34
|
23
|
|
2
|
4
|
|
5
|
Содержание дисциплины
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.
Менделеева (2 ч) Строение атома. Ядро: протоны и нейтроны изотопы. Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные орбитали. s-, p-
элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных
элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое
отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера
элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины
изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение
периодического закона.
Тема 2. Строение вещества (12 ч)
Ионная химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность
химических элементов. Металлическая химическая связь. Особенности строения
атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решетка. Свойства веществ с металлической связью. Водородная химическая связь. Газообразное
состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ:
водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и
распознавание газов
Жидкое и твердое состояние вещества. Вода, ее
биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения.
Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование.
Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы.
Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Состав вещества. Смеси. Закон постоянства состава
веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная
формула. Формульная единица вещества. Массовая и объемная доля компонента в
смеси. Решение задач.
Обобщение и систематизация знаний по теме 2
Контрольная работа № 1 по теме 2 «Строение вещества»
Тема 3. Химические реакции (9 ч). Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии
Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,.
аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода; изомерия,.
изомеры, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и
изомерия, гомология. Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции
соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при
производстве серной кислоты. Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект
химических реакций. Термохимические уравнения.
Скорость химической реакции. Скорость химической
реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и
катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой
природы.
Обратимость химических реакций. Необратимые и
обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере
производства серной кислоты.
Роль воды в химических реакциях. Истинные растворы.
Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при
растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия,
диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах. Степень
электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты,
основания, соли в свете ТЭД.
Гидролиз. Гидролиз неорганических и органических
соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный
показатель (рН) раствора.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень
окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения.
Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление,
окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов (на примере
хлорида натрия). Практическое применение электролиза.
Обобщение и систематизация знаний по теме 3
Контрольная работа № 2 по теме № «Химические реакции»
Тема 4. Вещества и их свойства (12 ч)
Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами
(хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Понятие
о коррозии металлов, способы защиты от коррозии. Сплавы.
Неметаллы. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.
Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с
более электроотрицательными неметаллами). Благородные газы.
Кислоты. Кислоты неорганические и органические.
Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами,
основными оксидами, основаниями, солями, спиртами.
Основания. Основания неорганические и органические. Классификация
оснований. Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические
свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями.
Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат
кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные
реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, катион аммония, катионы
железа (II) и (III).
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных
задач на идентификацию неорганических и органических соединений
Обобщение и систематизация знаний по теме 4
Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического
ряда в органической химии.
Контрольная работа № 3 по теме 4 «Вещества и их свойства»
Обобщение и систематизация знаний по курсу общей и
неорганической химии
Итоговая контрольная работа
Требования и результаты усвоения
учебного материала по
органической химии
по неорганической химии
11 класс
Учащиеся должны:
•
проводить самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
•
использовать приобретенные
знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
•
объяснения химических
явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
•
определения возможности
протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
•
экологически грамотного
поведения в окружающей среде;
•
оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
•
безопасного обращения с
горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
•
приготовления растворов
заданной концентрации в быту и на производстве;
•
критической оценки
достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
.
Материально-техническое
обеспечение образовательного процесса
|
Наименование
объектов, средств
материально-технического
обеспечения
|
Количество
|
Примечания
|
|
Технические средства обучения
|
|
Классная
доска с набором приспособлений для крепления таблиц, постеров и картинок
Настенная доска с набором
приспособлений для крепления
картинок
Мультимедийный проектор
Экспозиционный экран
Компьютер
Сканер
Принтер лазерный
|
Д
Д
Д
Д
Д
Д
Д
|
|
|
Печатные пособия
|
|
Портреты выдающихся деятелей химии
Таблицы по химии для 11 класса
|
Д
Д
|
|
Учебно-методическое обеспечение
учебного предмета «Химия 11класс»
|
Наименование
|
Количество
|
Примечания
|
|
Библиотечный фонд
(книгопечатная продукция)
|
|
Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений. Автор: О.С. Габриелян 2014 г.
О.С.
Габриелян «Методическое пособие для учителя. Химия 11 кл.»
Настольная
книга для учителя Химия 11 кл.
О.С.
Габриелян Химия 11 класс
Контрольные
и проверочные работы по химии
Задания
для самостоятельной работы по химии
Проверочные
работы по химии
Тесты
по химии
|
Д
Д
Д
К
К
К
|
|
Список источников
1)
Федеральный закон
от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской
Федерации".
2)
Национальная
образовательная инициатива "Наша новая школа"
План действий по модернизации общего образования на 2011 - 2015 годы (утвержден
распоряжением Правительства Российской Федерации от 7 сентября 2010 г. №
1507-р).
3)
Приказ
Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального
государственного образовательного стандарта основного общего образования»
(Зарегистрирован Минюстом России 01.12.2011, регистрационный номер 19644).
4) Федеральный
государственный образовательный стандарт основного общего образования (приказ
от 17.12.2010.№1897 Минобрнауки России, зарегистрирован в Минюсте
России01.02.2011 г., рег № 19644).
5) Примерная
основная образовательная программа образовательного учреждения/ Основная
школа. - М.: Просвещение, 2010.
6)
Профессиональный
стандарт педагога /Утв. Приказом Министерства труда и социальной защиты
Российской Федерации от 18 октября 2013 г. N 544н.
7)
Федеральные
требования к образовательным учреждениям в части охраны здоровья обучающихся,
воспитанников. Приказ Минобрнауки России от 28 декабря 2010 г. № 2106 "Об
утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части охраны
здоровья обучающихся, воспитанников"
8)
СанПиН
2.4.2. 2821-10 "Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и
организации обучения в общеобразовательных учреждениях".
9)
Приказ
Минобрнауки России "Об утверждении федеральных перечней учебников,
рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего
образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2015/2016 учебный
год".
10)
Приказ
Минобрнауки России «Об утверждении Федерального перечня примерных программ,
рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на
2015/2016 учебный год.
Интернет – ресурсы.
1. http://standart.edu.ru [Сайт Федерального Государственного образовательного
стандарта];
2. http://school-collection.edu.ru [Единая коллекция цифровых образовательных
ресурсов];
3. http://pedsovet.su [Сайт сообщества взаимопомощи учителей];
4. http://festival.1september.ru [Фестиваль педагогических идей «Открытый
урок»];
5. http://bibliofond.ru[Электронная библиотека «Библиофонд»];
6. http://nsportal.ru[Портал проекта для одаренных детей «Алые
паруса»];
7. http://videouroki.net[Портал «Видеоуроки в сети Интернет»];
8.
www.pedakademy.ru[Сайт «Педагогическая академия»];
9.
http://metodsovet.su[Методический портал учителя
«Методсовет»];
10.
www.rusolymp.ru [Сайт Всероссийской
олимпиады школьников по предметам];
11.
http://www.mioo.ru[Сайт Московского института
открытого образования];
12.
http://www.uchportal.ru[Учительский портал];
13.
http://www.методкабинет.рф[Всероссийский
педагогический портал
«Методкабинет.РФ»];
14.
http://www.pandia.ru[Портал «Энциклопедия
знаний»];
15.
http://pedsovet.org[Всероссийский
интернет-педсовет];
16.
http://www.drofa.ru[Сайт издательства «Дрофа»];
17.
http://easyen.ru[Современный учительский
портал];
18.
http://www.openclass.ru[Сетевое образовательное
сообщество «Открытый класс»];
19.
http://www.schoolpress.ru[Портал «Школьная пресса»];
20.
http://window.edu.ru[Единое окно доступа к
образовательным ресурсам];
Контрольная работа
№3 по теме «Химические реакции»
Вариант 1.
1.
Определите тип реакции
по различным классификационным признакам, уравнение которой:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
+ Q.
1.
Термохимическое
уравнение полного сгорания ацетилена:
2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610
кДж. Вычислите, какое количество
теплоты выделится при сжигании 1,12л ацетилена.
2.
Определите среду
растворов солей: а) сульфита натрия; б) сульфата натрия; в) нитрата меди (II). Напишите сокращённые ионные уравнения гидролиза этих
солей.
3.
Расставьте
коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:
Zn + HNO3
= Zn(NO3)2 + NO2 + H2O. Определите
восстановитель и окислитель в этой ОВР.
4.
Напишите
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) азотной
кислотой и карбонатом натрия; б) соляной кислотой и силикатом натрия.
5.
Дегидрирование
алканов является эндотермическим процессом.
СН3 –
СН2 – СН2 – СН3(г) → СН2 = СН – СН
= СН2(г) +2Н2 (г) Определите в какую сторону сместится
равновесие при: 1) уменьшении температуры, 2) увеличении концентрации водорода,
3) уменьшении давления 4) введении катализатора.
Контрольная работа
по теме «Химические реакции»
Вариант 2.
1.
Определите тип реакции
по различным классификационным признакам, уравнение которой: MgCO3(тв) = MgO(т) + CO2(г) – Q
1.
В
результате реакции, термохимическое уравнение которой
2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 317
кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты. Определите массу выделившегося серебра.
2.
Определите, какие
вещества выделятся на электродах при электролизе раствора хлорида кальция. Напишите уравнения процессов, протекающих на катоде и
аноде.
3.
Расставьте
коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:
HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4. Определите
восстановитель и окислитель в ОВР
4.
Напишите
уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) фосфорной
кислоты с гидроксидом калия; б) серной кислоты с оксидом цинка
5.
Уравнение
обратимой реакции: СО (г) + Cl2(г) = COCl2(г) + Q. Определите,
в какую сторону сместится равновесие при: 1) увеличении температуры, 2)
увеличении концентрации хлора, 3) уменьшении давления 4) введении катализатора
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.