Рабочая программа по химии 9 класс (авторская программа О.С. Габриеляна)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ», 9 КЛАСС

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

Пояснительная записка

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•                          освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•                          овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•                          воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•                          применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

  Программа по учебному предмету химия составлена на основе следующих нормативных документов:

•                          Федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденный

Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004 года № 1089;

•                          Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень), созданная на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;

•                          Базисного учебного плана общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ 2004 года;

•                          Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) в использованию  в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию на 2014-2015 учебный год»;

•                          Приказа Минобрнауки России № 576 от 8 июня 2015 г. "О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253".

•                          Приказа Минобрнауки России № 459 от 21.04.2016 "О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. N 253";

•                          Методического письмо о преподавании учебного предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Ярославской области в 2015-2016 уч. г. Составитель: С.М. Головлева ст. преподаватель кафедры естественно-математических дисциплин ГОАУ ЯО ИРО;

•                          Авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту

Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010).

•                          Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С. Габриелян рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 14-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2013

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема №2 «Металлы» вместо 15 часов – 19 часов (перенесена практическая работа из практикума);

-тема №3 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов (перенесены практические работы из практикума); -тема №4 «Органические соединения» вместо 10 часов – 14 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов

-  на повторение « Основных вопросов  курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» с 6 до 4 часов  за счет сокращения уроков при повторении темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

-  на тему № 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» - с 8 часов до 4 часов.

3.  Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует вобязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

4.  Практические работы из практикумов перенесены в соответствующие темы курса.

5.  В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимумсодержания основных образовательных программ.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, контрольных работ как в традиционной, так и в  тестовой формах. Промежуточная аттестация проводится в виде интегрированного зачета.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ ПО ХИМИИ ДЛЯ 9 КЛАССА ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ АВТОРА О.С. ГАБРИЕЛЯНА

           Учебно–методический комплект для изучения курса химии в 8-11 классах общеобразовательных учреждений создан авторским коллективом под руководством О.С .Габриеляна. Учебники отвечают минимум содержания основного (8-9 классы) и среднего (10-11 классы) образования, построены по концентрическому принципу и содержат весь необходимый  теоретический и практический материал, предусмотренный школьной программой.

            В комплект для 9 класса  входят издания:

1.     О.С. Габриелян «Химия». 9 класс. Учебник. - М.: Дрофа.

2.     О.С. Габриелян и др. «Химия. Контрольные и проверочные работы» К учебнику «Химия. 9 класс». - М.: Дрофа.

3.     О.С. Габриелян, А.В. Купцова  «Химия». 8-9 классы. Методическое пособие. - М.: Дрофа.

4.     О.С. Габриелян, С.А. Сладков «Химия. Рабочая тетрадь». К учебнику 9 класса.  - М.: Дрофа.

5.     О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Химия. Настольная книга учителя». 9 класс. - М.: Дрофа.

6.     О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова, С.А. Сладков «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 9 класс: учебное пособие к учебнику О.С. Габриеляна  - М.: Дрофа

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ  ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

•  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

•  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

•  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

•  объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

•  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

•  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

•  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•  распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

•  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

•  безопасного обращения с веществами и материалами;

•  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;  приготовления растворов заданной концентрации.

Тематическое планирование по химии, 9 класс, (2 часа в неделю, всего 68 часов) УМК О.С. Габриеляна.

№ п/п	Наименование темы	По авторской программе	Всего часов по рабочей програ мме	Из них
				Л.о.	Практические работы	К.р.
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса.	6	4	0
2.	Тема 1. Металлы	15 + пр.р.(3)	19	6	№1.  Получение и  свойства соединений металлов.	№ 1
3.	Тема 2. Неметаллы	23+ пр.р.(3)	27	7	№ 2. Экспериментальные задачи по теме:       «Подгруппа кислорода». № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».    № 4.   Получение, собирание и распознавание газов.	№ 2
4.	Тема 3. Органические соединения	10	14	5
5.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8	4	0
	Итого	68	68	18	4	2

Поурочное планирование  9 класс      2016-2017 уч. год

№/ №	дата				Тема урока / дом задание	Эксперимент			Ко нт ро ль	Изучаемые вопросы	Требования
	9а	9б	9к			Д	Пр	Л.о.	К.р.
I. Повторение основных вопросов курса 8 кл  (4часа)						1	0	0	0
1					Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. п. 3					Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева	Знать/понимать: -                   химические понятия:  химический элемент, атом; -                   основные                   законы            химии: Периодический закон. Уметь: -                   называть:  химические элементы по их символам; - объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
2					Основные сведения о строении атома. Электроны. Строение электронных оболочек первых 20 элементов ПСХЭ. Задание в тетради.					Строение атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева.	Уметь:  -характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов; - составлять:  схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
3					Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения атома. п.1 с.3-7.					Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе.
4					Генетические ряды металла и неметалла.	1				Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Гене-	Знать/понимать: - химические понятия: вещество, классификация веществ.

п.1, с.8.                                                                               тические ряды металла и неметалла.

Д. №1. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO₂, Mg(OH)₂ и H₂SO₄.

II.       Тема 1. Металлы   (19часов)                       7     1      6        1 1                                             Положение металлов в перио-                                          Положение металлов в ПСХЭ Д.И.     Уметь: (5) дической системе химических Менделеева. Особенности строения - характеризовать: элементов Д.И. Менделеева и атомов металлов. Металлическая положение металлов в ПСХЭ Д.И. особенности строения их атомов. кристаллическая решётка и ме- Менделеева и особенности строения их таллическая химическая связь. атомов. п.5 2                                         Физические свойства металлов.                        1               Общие        физические       свойства   Уметь: (6)                                                                                                                                      металлов. Значение металлов в                 характеризовать:                                                          п.6                                                                                      развитии человеческой цивилизации. общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами  Л. №1.  Образцы различных ме -      и строением металлов (металлическая таллов.          связь, металлическая кристаллическая решётка). 3                                         Химические свойства металлов.         1                                Химические свойства металлов как     Уметь: (7)                                                                                                                                 восстановителей.                                  - характеризовать: химические                                                          п.8                                                                                                                                                    свойства металлов;                                                                                                                                                                                      Д. №2. Взаимодействие металлов с       - составлять: уравнения реакций,                                                                                                                                                                                    неметаллами.                                        характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об 4 Электрохимический ряд 1 Электрохимический ряд напряжений окислительно-восстановительных (8) напряжений металлов. металлов и его использование для реакциях и их положения в                                                                                                                                                                                    характеристики химических свойств  электрохимическом ряду напряжений                                                          п.8                                                                                      конкретных металлов.                           (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).

Уметь: - называть:  соединения изученных классов; - определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений;

 Л. №2.  Взаимодействие метал лов с растворами кислот и солей.

                                                              Металлы в природе. Способы                               Нахождение металлов в природе.

5                                         получения металлов.                                                     Способы получения металлов:

(9)                                      пиро-, гидро- и электрометаллургия. п.9

Знать/понимать:

- хим. понятия:   окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь:  

6                                          Сплавы (сталь, чугун,                        1                                                     Сплавы, их классификация,

(10)                                     дюралюминий, бронза), их                                                 свойства и значение.

свойства и значение.

Д. №3. Образцы сплавов. п.7

-                      составлять:  уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием Знать:

-                      понятие сплавы;- области применения металлических сплавов.

7                                          Щелочные металлы.                           1                              Строение        атомов                                                        щелочных                              Уметь:

(11)                                                                                                                       металлов. Щелочные металлы –                                                                                                                    - называть: соед. щелочных металлов

                                                          п.11 с.52-54                                                           простые вещества, их физические и                              (оксиды, гидроксиды, соли);

химические свойства.          -   объяснять: закономерности изменения свойств щелочных металлов Д. №4. Образцы щелочных ме-    в пределах главной подгруппы; сходства таллов. Взаимодействие натрия,         и различия в строении атомов щелочных лития с водой; натрия с кислородом.         металлов;

- характеризовать: щелочные

8                                          Соединения щелочных металлов.                      1 Важнейшие соединения щелочных                                        металлы (литий, натрий, калий) по их

(12) металлов – оксиды, гидроксиды и положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева; п.11 с.55-57 соли, их свойства и применение в связь между составом, строением и св-

народном хозяйстве.       Калийные      вами щелочных металлов; удобрения.      - составлять: уравнения хим.

реакций, характеризующие свойства  Л. №3.  Ознакомление с образ цами щелочных металлов, их оксидов и  природных соедине ний натрия. гидроксидов;

                                                                                                                                                                     Распознавание катионов натрия и                                                                                                                             - использовать знания в практ.

                                                                                                                                                                                    калия.     деятельности и повседневной

жизни: NaCI – консервант пищевых продуктов

9                                          Щелочноземельные металлы.             1             Строение атомов щелочноземельных                                                             Уметь:

(13)                                                                                                                                металлов.                                                                                                                                     Щелочноземельные называть: соединения

                                                          п.12 с.60-62                                                               металлы – простые вещества, их                       щелочноземельных металлов (оксиды,

физические и химические свойства. гидроксиды, соли); объяснять:   закономерности

Д. №5. Образцы щелочноземельных изменения свойств щелочноземельных металлов. Реакция кальция с водой; металлов в пределах главной магния с кислородом. подгруппы;  сходства и различия в

10        Соединения щелочноземельных         1                     Важнейшие                соединения     строении атомов щелочноземельных металлов. щелочноземельных металлов —         металлов;

(14)                                                                                                                                оксиды,        гидроксиды,                                                                                                                                                  соли.

                                                          п.12 с.63-64.                                                       Физические и   химические свойства

соединений           щелочноземельных металлов.

 Л. №4.  Ознакомление с образ цами  природных соедине ний кальция. Распознавание катионов кальция и бария.

оксидов и гидроксидов 11                                        Химические        вещества       как     1                                  Получение и применение оксида       Уметь: (15)                                     строительные и поделочные ма- кальция и  гидроксида кальция (га-    - использовать приобретённые териалы (мел, мрамор, известняк,           шеной извести). Разновидности          знания в практической стекло, цемент).     гидроксида кальция (известковая    деятельности и повседневной жизни                                                                                                                                                                                    вода, известковое молоко, пушонка).    для:                                                           п.12 с.65-66.                                                                                                                                     безопасного обращения с Д. №6. Ознакомление с образцами соединениями кальция (гашеная и строительных и поделочных негашеная известь). материалов. 12                                            Алюминий, его физические и                                         Строение        атома        алюминия.    Уметь: (16)                                     химические свойства.                                                          Физические и химические свойства     - называть:                                                                                                                                                                                           алюминия - простого вещества.                 соединения алюминия по их хим.                                                           п.13 с.68-70.                                                                        Области применения алюминия.           формулам; 13                                        Соединения                  алюминия.    1              1               Природные соединения алюминия.       - характеризовать: (17)                                     Амфотерность              оксида            и          Соединения алюминия - оксид и         алюминий по его положению в ПСХЭ гидроксида.         гидроксид, их амфотерный харак-      Д.И. Менделеева;                                                                                                                                                                                     тер.                                                             физические и химические свойства                                                           п.13 с.71-74                                                                                                                                       алюминия;                                                                                                                                                                                       Д. №7.       Получение гидроксида     - составлять: алюминия и его взаимодействие с р- уравнения химических реакций, ми кислот и щелочей. характеризующие свойства алюминия.

- характеризовать:   щелочноземельные металлы по их положению в ПСХЭ  Д.И. Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов; - составлять:  уравнения химии. реакций, отражающие св-ва щелочноземельных металлов, их

 Л. №5.  Ознакомление с образ цами  природных соедине ний алюминия.

14                                               Железо, его физические и                                  Строение атома железа. Степени

(18)                                     химические свойства.      окисления железа. Физические и химические      свойства                     железа п.14 с.76-78.    простого                    вещества.                Области

применения железа.

Уметь: называть: соединения железа по их хим. формулам; характеризовать:

особенности строения атома железа по

последствия. Проблемы реакций в повседневной жизни. безопасного использования Токсичные, горючие и веществ и химических реакций в взрывоопасные вещества. Бытовая повседневной жизни. Токсичные, химическая грамотность.

горючие и взрывоопасные вещества.                    Бытовая             химическая грамотность.

человека. V.     Обобщение знаний по химии за курс основной 1 0 0 0 школы  (4 часа). 1                                             Периодический закон и перио-                                        Периодический        закон        Д.И.   Знать/понимать: (65) дическая система химических Менделеева. Периодическая система химические понятия: химический элементов Д.И. Менделеева в химических элементов Д.И. элемент, атом; свете учения о строении атома. Менделеева – графическое ото- основные законы химии:                                                                                                                                                                                        бражение Периодического закона.      Периодический закон.                                                            Задание в тетради.                                                           Физический смысл номера элемента,    Уметь: номера периода и номера группы. называть: химические элементы по их Закономерности изменения свойств символам; элементов в периодах и группах. объяснять: физический смысл Значение Периодического закона и атомного (порядкового) номера ПСХЭ  Д.И. Менделеева                       химического                     элемента,                  номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ Д.И.Менделеева; закономерности изменения св-в элем. в пределах малых периодов главных п/групп. 2                                          Строение веществ.                              1                                   Типы химических связей, типы        Знать/понимать: (66)                                                                                                                                 кристаллических                решёток.       Хим. понятия: атом, молекула, ион,                                                            Задание в тетради.                                                               Взаимосвязь строения и свойств       химическая связь.                                                                                                                                                                                      веществ.                                                Уметь:  характеризовать: связь            между Д. №34. Кристаллические решётки     составом, строением и свойствами ве-                                                                                                                                                                                      алмаза и графита.                                  ществ;

тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияний химического загрязнений окружающей среды на организм

3                                          Классификация химических                              Классификация химических реакций

(67)      реакций.          по различным признакам (число и состав                  реагирующих             и Задание в тетради.          образующихся веществ; тепловой

определять:  тип химической связи в соединениях. Знать/понимать: химическую символику: уравнения химических реакций; химические понятия: хим. реакция,

										эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).	классификация реакций. Уметь:  определять: типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:  уравнения химических реакций.
4 (68)					Классификация                     веществ. Химические                        свойства неорганических соединений  в свете ТЭД и представлений об ОВР. Задание в тетради.					Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительновосстановительных реакциях.	Знать/понимать: -                      хим. символику:          формулы химических веществ; -                      хим. понятия: вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит,            окислитель                  и восстановитель. Уметь:  - называть:  соединения изученных классов; -                      объяснять:  сущность реакций ионного обмена; -характеризовать: химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений; -определять: состав веществ по формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; -составлять: формулы неорганических соединений .