Рабочая программа по химии 8 класс 2 часа в неделю Рудзитис Фельдман

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ГОРОДА РОСТОВА-НА-ДОНУ

«ЛИЦЕЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ № 14»

Методическое объединение  учителей  естественных наук

РАССМОТРЕНО: Руководитель МО ____________/___________/ Протокол №__от_______20…г.

СОГЛАСОВАНО: Председатель МС ____________/___________/ Протокол №__от_______20…г.

Утверждаю: директор МАОУ «Лицей  экономический № 14»  _______________________ приказ № ____от ______20…г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

            Учебный предмет: химия

            Класс 8 «А»,    8«Б»      , 8 «В»     

Учитель: Кофанова  Людмила   Владимировна

на 2017-2018учебный год

г. Ростов-на-Дону

2017год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования , а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных  учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2013. -48с.)
Программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных -4 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 14.

Образовательная программа по химии для основного общего образования составлена из расчета 2 часов в неделю в 8 классах, что составляет 70 часов  в год.

Исходные документы для составления рабочей программы:

1. Федеральный закон Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. № 279-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
2. Федеральный государственный образовательный стандарт http://минобрнауки.рф/documents/336
3. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. N 1089
   "Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" с изменениями и дополнениями от 23 июня 2015 г.
4. Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015 г. № 1/15).
5. Базисный учебный план общеобразовательного учреждения.
6. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».
7. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации № 986 от 4.10.2010 г. «Об утверждении федеральных требований к образовательным учреждениям в части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений»

       Данная программа конкретизирует содержание , даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом меж предметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Целями изучения химии в основной школе являются:

формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, форму-лировать и обосновывать собственную позицию;

формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачи:

Сформировать знание основных понятий и законов химии Воспитывать общечеловеческую культуру Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

Общая характеристика учебного предмета.Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

•вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

•химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

• применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

•язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по блокам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Место учебного предмета в учебном плане.

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

В соответствии с учебным планом МАОУ « Лицей экономический №14» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68часов в год ,в соответствии с расписанием уроков МАОУ «Лицей экономический № 14» на 2017-2018 учебный год.  Уменьшение количества часов произведено за счет сокращения уроков повторения, что не влияет на качество освоения образовательной программы. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогическихтехнологий.

Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

Обучение ведётся по учебнику Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана. «Химия. 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу Н.Н.Гара. Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе.

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных   химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

-ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

- ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

- уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

- понимание необходимости здорового образа жизни;

-потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

- сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь.

Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

 -правильному использованию химической терминологии и символики;

-развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

- развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Результаты освоения учебного предмета

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на создание оптимальных условий обучения; исключение психотравмирующих факторов;

сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся; развитие положительной мотивации к освоению программы; развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных   умений и навыков,универсальныхучебных действий и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементовпричинно-следственного  и  структурно-функционального  анализа;  определение сущностныххарактеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в

окружающем мире.

В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту второго поколения ФГОС. Требования направлены на реализацию системно-деятельностного, и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Выпускник научится:

•                          описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

•                          характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

•                          раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

•                          изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

•                          вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

•  сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

•  классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

•  пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

•                          проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

•                          различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

•  раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

•                          описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

•                          характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

•                          различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

•                          изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

•                          выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

•  характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов

в  периодической системе и особенностей строения их атомов;

•                          характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

•                 называть признаки и условия протекания химических реакций; устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

•                 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

•                 прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

•                 составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

•                 выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

•  приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

•                 определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

•                 проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

•                 определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

•  составлять формулы веществ по их названиям;

•  определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

•                 составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

•                 объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

•                 называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

•                 называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

•                 приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

•                 определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

•                 составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

•                 проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

•  грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

•                 осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

•                 понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

•                 использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

•                 развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными

таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

•                      объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

•  осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

•  описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

•                      применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

•                      развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

•                      составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

•                      приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

•                      прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

•                      прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

•  прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

•                      прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

•                      выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

•                      организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Формы контроля знаний и умений

Текущий контроль уровня усвоения знаний осуществляется по результатам устного опроса, выполнения учащимися индивидуальных карточек, тестовых заданий.

Промежуточный контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение самостоятельных работ. Итоговый (тематический) контроль осуществляется с помощью контрольных и практических работ.

Критерии и нормы оценки знаний учащихся

1. Оценка устного ответа. Отметка «5»:

-    ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-    материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-    ответ самостоятельный.

Ответ «4»;- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-                      материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

-     ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

-                      при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка«5»:

-     работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

-                      эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-                      проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

-                      работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

-                      допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-     работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи. Отметка «5»:

-       в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

-                      в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

-                      в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

-   имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-     отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ. Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

-   ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

-                      работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

-     работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-     работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

•  нет ошибок — оценка «5»;

•  одна ошибка - оценка «4»;

•  две ошибки — оценка «З»;

•                     три ошибки — оценка «2». Для теста из 30 вопросов:

•  25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

•  19—24 правильных ответов — оценка «4»;

•  13—18 правильных ответов — оценка «З»;

•  меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Содержание учебного предмета

Тема 1. Первоначальные химические понятия(18ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание,

кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические  и  химические  явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации.

1.      Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

2.      Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция.

3.      Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

4.      Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) разложение нитрата калия; в) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; г) разложение пероксида

водорода.

Лабораторные опыты.

1.      Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2.      Разделение смеси с помощью магнита.

3.      Примеры физических и химических явлений.

4.      Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

5.      Разложение основного карбоната меди(П).

6.      Реакция замещения меди железом.

Практические работы

1.      Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

2.      Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи.

1.      Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

2.      Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

3.       Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Тема 2. Кислород(5ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации.

1.      Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

2.      Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

3.      Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

4.      Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

5.      Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами оксидов.

Расчетные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

Практическая работа .Получение и свойства кислорода

Тема 3.Водород(5ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Соли. Состав солей и их названия. Составление формул солей.

Демонстрации.

1.      Получение водорода взаимодействием соляной кислоты и цинка, проверка водорода на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

2.      Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

3.      Образцы кислот и солей.

Практическая работа. Получение, свойства газов(кислорода и водорода).Расчетные задачи. Решение задач различных типов.

Тема 4. Растворы.Вода(7ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Фи-зические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Основания. Состав оснований.Щелочи и нерастворимые основания.Физическиесвойства оснований.

Демонстрации.

1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долейрастворенного вещества.

Расчетные задачи.Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений(10ч)

Оксиды. Классификация.Основные и кислотные оксиды.Номенклатура.Физическиеихимические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация.Номенклатура.Физическиесвойства.Получение.Применение. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействия с кислотами (реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе со щелочами. Свойства нерастворимых оснований.

Кислоты. Классификация.Номенклатура.Общие свойства кислот(на примере солянойи серной): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.

Соли.Классификация.Номенклатура.Физические и химические свойства.Способыполучения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации.

1.      Реакции, характерные для оксида кальция

2.      Реакции, характерные для углекислого газа

3.      Образцы оксидов

4.      Знакомство с образцами кислот.

5.      Реакции, иллюстрирующие основные свойства характерные для кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями

6.      Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

7.     Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных для солей реакций: вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие с кислотами, щелочами, солями.

Лабораторные опыты.

8.      Реакции, характерные для растворов оснований

9.      Получение осадков нерастворимых гидроксидов.

10.   Растворение цинка в соляной кислоте

11. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме«Основныеклассынеорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер.Электроны.Изотопы.Строение электронных оболочекатомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Демонстрация. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ.Химическая связь(8ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных иионных соединений.

Тема 8.Галогены(7ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации.

1.      Знакомство с образцами природных хлоридов.

2.      Знакомство с физическими свойствами галогенов (брома, йода).

3.      Получение хлороводорода и его растворение в воде.

4.      Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Лабораторные опыты.

12. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение

галогенов друг другом из раствора их соединений.

Обобщение за курс 8 класса (1ч)

Химический эксперимент является обязательной составной частью каждого из разделов примерной программы. Разделение лабораторного эксперимента на практические занятия и лабораторные опыты и уточнение их содержания проводятся авторами рабочих программ по химии для основной школы. Вариант конкретизации химического эксперимента и распределения его по учебным темам приведен в примерном тематическом планировании.

Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками. 3. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода. 7. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Примеры эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.

Лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций. 3. Разделение смесей. 4. Признаки и условия течения химических реакций. 5. Типы химических реакций. 6. Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 8. Свойства солей, кислот и оснований как электролитов. 9. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.

Объекты экскурсий. Музеи янтаря, краеведческий, морской. Химические лаборатории БФУ им. Канта. Водоочистные сооружения. Экскурсии в природу.

Направления проектной деятельности обучающихся.

1.              Работа с источниками химической информации — исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдающихся ученых-химиков.

2.  Овладение основами химического анализа.

3.Овладение основами неорганического синтеза

Учебно-методический комплект и дополнительная литература:

1.      Габрусева Н. И. Рабочая тетрадь. 8 класс. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение, 2010г;

2.      Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений.- М.: Просвещение, 2008.

3.              Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя/Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2008. - 111 с.

4.      Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: В 2-частях.- М.: Школьная Пресса, 2002.

5.      Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

6.      Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 15-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2011.-176с.

7.              Хомченко И.Г. «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; « Новая Волна», 2001 – 2005.

8.    CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО

9.«Кирилл и Мефодий», 2012г. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.

10.CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г

11.Видеофильм «М.И.ЛомоносовД.И.Менделеев». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005г.

№		Наименование объектов и средств материально – технического				Коли-
п/п		обеспечения				чество
						по факту
1	I.	Печатные пособия				д
		Комплект портретов ученых-химиков
2		Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система
		химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот
		и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов»,				д
		«Окраска индикаторов в различных средах»).
3		Серия инструктивных таблиц по химии				д
4		Серия таблиц по неорганической химии				1
		II. Информационно-коммуникативные средства
1		Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые,				4
		контролирующие) по всем разделам курса химии
2		Электронные библиотеки по курсу химии				1
		III. Технические средства обучения
1	Компьютер					1
2	Мультимедийный проектор					1
3	Экран проекционный					1
	IV.  Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
	Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для
	химического эксперимента
			Общего назначения
1	Весы					2
2	Нагревательные приборы :					20
	-		спиртовки
3	Доска для сушки посуды					2
	Демонстрационные					д
1	Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по
	химии
2	Столик подъемный					1
4	Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21					2
3	Экран фоновый черно-белый (двусторонний)					7 (микро)
4	Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)					180 шт
	Специализированные приборы и аппараты
1	Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа)					2
2	Воронка делительная для работы с вредными веществами					2
3	Воронка делительная общего назначения					7
1	Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по
	химии					15
	Весы механические лабораторные
3	Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)					170 + 40
4	Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов					350
5	Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)					100 + 100
6	Прибор для получения газов					20
7	Комплекты для монтажа химического оборудования МБ					7
8	Цилиндры мерные					15
9	Кристаллизатор					15
1	V.		Модели
	Набор шаростержневой					14
	VI.Натуральные объекты, коллекции
1	Топливо					3
	Реактивы (по норме)					В наличии
	Набор № 1 ОС «Кислоты»
	Кислота серная 4,800 кг					9 кг
	Кислота соляная 2,500 кг
						5,5 кг
	Набор № 2 ОС «Кислоты»				Кислота азотная 0,300 кг	1 кг
	Кислота ортофосфорная 0,050 кг					0,6 кг
	Набор № 3 ОС «Гидроксиды»					0,450 кг
	Калия гидроксид 0,200 кг
						0,200 кг
	Кальция гидроксид 0,500 кг
						1,400 кг
	Натрия гидроксид 0,500 кг
	Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»					0,05 кг
	Алюминия оксид 0,100 кг
						0,150 кг
	Бария оксид 0,100 кг
						0,050 кг
	Железа (III) оксид 0,050 кг
	Кальция оксид 0,100 кг					0,400 кг
	Магния оксид 0,100 кг					0,125 кг
	Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг					0,150 кг
	Калия оксид 0,100 кг					0,050 кг
	Цинка оксид 0,100 кг					0,200 кг
	Набор № 5 ОС «Металлы»					0,200 кг
	Алюминий (гранулы) 0,100 кг					0,200 кг
	Алюминий (стружка)  0,050 кг					0,150 кг
	Железо восстановленное (порошок) 0,050 кг					0,100 кг
	Магний (опилки) 0,050 кг					0,075 кг
	Медь (гранулы, опилки)				0,050 кг	0,300 кг
	Цинк (гранулы) 0,500 кг
	Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»					0,200 кг
	Литий
						0,200 кг
	Натрий
	Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»					0,200 кг
	Сера (порошок) 0,050 кг
	Набор № 9 ОС «Галогениды»					0,100 кг
	Бария хлорид 0,100 кг					0,050 кг
	Железа (III) хлорид 0,100 кг					0,150 кг
	Калия хлорид 0,050 кг					0,200 кг
	Кальция хлорид 0,100 кг					0,200 кг
	Магния хлорид 0,100 кг					0,200 кг
	Меди (II) хлорид 0,100 кг
						0,150 кг
	Натрия хлорид 0,100 кг
	Цинка хлорид 0,050 кг					0,150 кг
	Калия иодид 0,050 кг					0,150 кг
	Калия бромид 0,050 кг					0,200 кг
	Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»					0,450 кг
	Алюминия сульфат 0,100 кг
						0,500 кг
	Железа (II) сульфат 0,100 кг
						0,500 кг
	Калия сульфат 0,050 кг
	Кальция сульфат 0,200 кг					0,050 кг
	Магния сульфат 0,050 кг					0,175 кг
	Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг					0,200 кг
	Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг					0,200 кг
	Натрия сульфид 0,050 кг					0,200 кг
	Натрия сульфат 0,050 кг					0,100 кг
	Цинка сульфат 0,200 кг					0,150 кг
	Набор № 11 ОС «Карбонаты»					0,240 кг
	Калия карбонат (поташ) 0,050 кг
						0,500 кг
	Меди (II) карбонат основной 0,100 кг
						0,350 кг
	Натрия карбонат 0,100 кг
	Натрия гидрокарбонат			0,100 кг		0,500 кг
	Кальция карбонат 0,200 кг					0,150 кг
	Магния карбонат 0,200 кг					0,150 кг
	Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»					0,200 кг
	Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг
						0,100 кг
	Натрия ортофосфаттрехзамещенный 0,100 кг
	Набор № 14 ОС «Соединения марганца»					0,225 кг
	Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг
	Набор № 16 ОС «Нитраты»					0,050 кг
	Алюминия нитрат 0,050 кг
						0,100 кг
	Калия нитрат 0,050 кг
						0,100 кг
	Кальция нитрат 0,050 кг
	Меди (II) нитрат 0,050 кг					0,100 кг
	Натрия нитрат 0,050 кг					0,350 кг
	Серебра нитрат 0, 020 кг					0,010 кг
	Набор № 17 ОС «Индикаторы»					0,100 кг
	Лакмоид 0,020 кг
						0,100 кг
	Метиловый оранжевый			0,020 кг
						0,100 кг
	Фенолфталеин 0,020 кг