Рабочая программа по химии 10 класс Габриелян (1 час/нед)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного курса химии для 10 класса (далее – Рабочая программа) составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 10 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2005 года).

Цели программы обучения:

·        формирование у учащихся  единой целостной химической картины мира;

·        обеспечение преемственности  между основной и старшей ступенями обучения.

Задачи  программы обучения:

·        повторение важнейших химических понятий органической химии;

·        изучение строения и классификации органических соединений;

·        ознакомление с классификацией химических реакций в органической химии и механизмах их протекания;

·        закрепление и развитие знаний на богатом фактическом материале химии классов органических соединений от более простых углеводородов до сложных - биополимеров.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии.

Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 классе

Вторая идея курса — это межпредметпая естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Третья идея курса — это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами', историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.

«Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010», рассчитана на 34 учебных часа, согласно Учебному плану образовательного учреждения, учащиеся занимаются 1 час в неделю, 35 учебных недель год, поэтому в рабочую программу внесены следующие изменения: сокращена  на 1 час тема «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе», добавлены 1 час для рассмотрения темы «Теория строения органических соединений» и 1 час для рассмотрения темы «Углеводороды и их природные источники» (1 час за счет резервного времени).

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О. С.. Химия 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2005. – 300 с.) и методическое пособие для учителя (Габриелян О. С.. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010. – 78 с.).

Программа рассчитана на 35 часов, в том числе на контрольные – 3 часа.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии в 10 классе на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

·        факт существования важнейших веществ и материалов: метана, этилена, ацетилена, бензола, этанола, жиров, мыла, глюкозы, сахарозы, крахмала, клетчатки, белков, искусственных и синтетических волокон, каучуков, пластмасс;

·        важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная  массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, моль, молярная масса, молярный объём, вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, изомерия, гомология;

·        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·        основные теории химии: химической связи, строения органических веществ.

Уметь»

·        называть: изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

·        определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·        характеризовать: общие свойства основных классов органических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений;

·        объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

·        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

·        проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·        объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·        определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·        безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·        критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п	Дата проведения урока		Тема урока	Раздел учебника	Количество часов		ЭОР	Примечание
	план	факт			теория	практика
Введение (1 час)
1/1	5.09		Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе.	§ 1	1	0	Презентация «Основы органической химии»
Теория строения органических соединений ( 3 часа)
1/2	12.09		Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.	§ 3, § 4	1	0	ЦОР «Углерод в органических соединениях»
2/3	19.09		Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.	§ 2	1	0	ЦОР «Изомерия»
3/4	26.09		Классификация и основы номенклатуры углеводородов	§ 5, § 6	1	0	Презентация «Классификация органических веществ»»
Углеводороды и их природные источники (9 часов)
1/5	3.10		Природные источники углеводородов	§ 10	1	0
2/6	10.10		Алканы	§ 11	1	0	Презентация «Алканы»
3/7	17.10		Алкены	§ 12	1	0	Презентация «Алкены»
4/8	24.10		Алкины	§ 13	1	0	Презентация «Алкины»
5/9	31.10		Алкадиены	§ 14	1	0	Презентация «Диены»
6/10	14.11		Циклоалканы	§ 15	1	0	Презентация «Циклоалканы»
7/11	21.11		Ароматические углеводороды	§ 16	1	0	Презентация «Арены»
8/12	28.11		Обобщение по теме «Углеводороды»	§ 10-16	1	0
9/13	5.12		Контрольная работа по теме «Углеводороды»	§ 10-16	1	0
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники ( 10 часов)
1/14	12.12		Спирты	§ 17	1	0	Презентация «Спирты»
2/15	19.12		Фенолы	§ 18	1	0	Презентация «Фенолы»
3/16	26.12		Альдегиды и кетоны	§ 19	1	0	Презентация «Альдегиды и кетоны»
4/17	16.01		Карбоновые кислоты	§ 20	1	0	Презентация «Карбоновые кислоты»
5/18	23.01		Сложные эфиры. Жиры	§ 21	1	0	Презентация «Сложные эфиры. Жиры»
6/19	30.01		Углеводы, их классификация и значение	§ 22	1	0	Презентация «Углеводы»
7/20	6.02		Моносахариды. Гексозы. Глюкоза	§ 23	1	0
8/21	13.02		Полисахариды. Крахмал и целлюлоза	§ 24	1	0
9/22	20.02		Обобщение по теме «Кислородсодержащие органические соединения»	§ 17-24	1	0
10/23	27.02		Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения»	§ 17-24	1	0
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (5 часов)
1/24	5.03		Амины	§ 25	1	0
2/25	12.03		Аминокислоты	§ 26	1	0
3/26	19.03		Белки. Нуклеиновые кислоты	§ 27, § 28	1	0	ЦОР «Белки»
4/27	24.03		Обобщение по теме «Азотсодержащие соединения»	§ 25-28	1	0
5/28	9.04		Контрольная работа по теме «Азотсодержащие соединения»	§ 25-28	1	0
Биологически активные органические соединения ( 4 часа)
1/29	16.04		Витамины	§ 29	1	0
2/30	23.04		Ферменты	§ 30	1	0
3/31	30.04		Гормоны	§ 31	1	0
4/32	7.05		Лекарства	§ 32	1	0
Искусственные синтетические полимеры ( 3 часа)
1/33	14.05		Искусственные полимеры	конспект	1	0	ЦОР «Полимеры»
2/34	21.05		Синтетические полимеры	конспект	1	0	ЦОР «Полимеры»
3/35	28.05		Обобщение по теме «Искусственные синтетические полимеры»	конспект	1	0
ИТОГО 35 ЧАСОВ ( 1 час в неделю)

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

Введение (1 ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1. Теория строения органических соединений (3 ч)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (9 ч)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алка-нов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (10 ч)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза - полисахарид.

Тема4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (5 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии. .

Тема 5. Биологически активные органические соединения (4 ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Тема 6. Искусственные синтетические полимеры  ( 3 ч)

Искусственные полимеры.Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры.Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных волокон и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Формы контроля четверть	Самостоятельная работа	Проверочная работа	Контрольная работа	Тест	Изложения	Сочинение	Зачет	Диктант	Лабораторная работа	Практическая  работа	Проект	Реферат, доклад, сообщение	Научно-исследовательская работа	Экзамен
1 четверть	1	5	-	-	-	-	-	-	-	-	-	1	-	-
2 четверть	-	2	1	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-
3 четверть	-	1	1	1	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-
4 четверть	-	1	1	1	-	-	-	-	-	-	-	4	-	-
Учебный год	1	9	3	2	-	-	-	-	-	-	-	5	-	-