Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс ( к учебнику О.С. Габриелян "Химия" 9 класс Базовый уровень) 2 часа в неделю

Рабочая программа по химии 9 класс ( к учебнику О.С. Габриелян "Химия" 9 класс Базовый уровень) 2 часа в неделю



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

9 класс

Пояснительная записка к рабочей программе по химии

Нормативная база преподавания предмета

Рабочая программа по химии составлена на основании следующих нормативно - правовых документов:

1. Закона « Об образовании в Российской Федерации».

2. Федерального компонента государственного стандарта (начального общего образования, основного общего образования, среднего (полного) общего образования) по химии, утвержденного приказом Минобразования России от 5.03.2004г № 1089.

3. Регионального базисного учебного плана общеобразовательных учреждений Республики Башкортостан, утвержденного приказом МО РБ от 19.08.2013 № 1384.

4.Учебного плана МОБУ СОШ №2 с. Верхние Киги МР Кигинский район РБ на 2015-2016 учебный год.

5. Авторской программы для общеобразовательных учреждений 9 классов по химии под редакцией О.С. Габриеляна, – М.: Дрофа, 2008 .

Место учебного предмета:

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.

Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на 68 часов, в том числе на практические работы -6ч., лабораторные работы-17 опытов, контрольные работы-4 часа.

Содержание программы носит развивающий характер. При проведении уроков используются беседы, интегрированные уроки, практикумы, работа в группах, лекции, деловые игры.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и не металлов, далее подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. В курсе раскрываются свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров. В курсе предусмотрены темы-модули « Химия и сельское хозяйство». Вначале курса и перед каждой лабораторной и практической работой обязателен инструктаж по технике безопасности.

Цели:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

- развитие у обучающихся интереса к химии как науке;

- развитие логического мышления обучающихся, умения строить логические умозаключения, переходить от общих правил к объяснению частных и наоборот;

- развитие аналитических навыков и умений обучающихся в их практической деятельности, работе с текстом и информацией;

- развитие у обучающихся потребности в расширении кругозора;

- развитие познавательных интересов обучающихся;

- развитие и закрепление разнообразных речевых навыков обучающихся.

Особенности организации учебного процесса по предмету в конкретном ОУ:

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 68 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного плана школы на 2015/16 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе - 2 часа.

Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта: Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа,2011г., Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое пособие / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2002-2003г., Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы / О. С. Габриелян и др. - М.: Дрофа, 2015г., Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2012г., Некрасова, Л. И. Химия. 9 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна / 1. И. Некрасова. - Саратов: Лицей.

Формы контроля:

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Содержание программы

Введение (4 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (6ч)

Понятие о скорости химической реакции. Единицы измерения скорости химических реакций. Скорость гомогенных и гетерогенных процессов. Зависимость скорости от площади соприкосновения реагирующих веществ. Факторы влияющие на скорость химических реакций. Катализ и катализаторы. Обратимые и необратимые процессы. Химическое равновесие и способы его смещения

Лабораторные опыты.

2.Изучение влияния условий на скорость химических реакций.

Тема 2. Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II групп ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III). Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Лабораторные опыты:

3. Ознакомление с образцами металлов.

4. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

5. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 6. Качественные реакции на ионы

Fe2+ и Fе3+.

Тема 3. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 4. Неметаллы (20 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации: Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты:

7. Качественная реакция на хлорид-ион.

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9. Распознавание солей аммония.

10. Получение углекислого газа и его распознавание.

11. Качественная реакция на карбонат-ион.

12. Ознакомление с природными силикатами.

13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 5. Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 6. Органические вещества (12 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты.

14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

15. Свойства глицерина.

16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 7. Химия и жизнь (5 ч)

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Календарно-тематический план

урока

Тема урока

Дата проведения

Комментарии учителя/примечание

По плану

Фактически

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

(4 часа)

1.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

9а 9б

5.09 2.09



2.

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

8.09 5.09



3.

Амфотерные оксиды и гидроксиды

12.09 9.09



4.

Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева




Тема 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. (6 часов)

5.

Скорость химических реакций

5.09 12.09



6.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

19.09 16.09



7.

Катализ и катализаторы

22.09 19.09



8.

Обратимые и необратимые процессы

26.09 23.09



9.

Химическое равновесие и способы его смещения

29.09 26.09



10.

Обобщение знаний по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

3.10 30.09



Тема 2. Металлы (15 часов)

11.

Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения его атомов. Физические свойства металлов. Сплавы.

6.10 3.10



12.

Химические свойства металлов

10.10 7.10



13.

Общие понятия о коррозии металлов

13.10 10.10



14.

Сплавы

17.10 14.10



15.

Металлы в природе. Общие способы их получения

20.10 17.10



16.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

24.10 21.10



17.

Соединения щелочных металлов


27.10 24.10



18.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы


7.11 28.10



19.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов


10.11 7.11



20.

Алюминий, его физические и химические свойства


14.11 11.11



21.

Соединения алюминия


17.11 14.11



22.

Железо, его строение, физические и химические свойства


21.11 18.11



23.

Генетические ряды железа (II) и железа
(III). Важнейшие соли железа


24.11 21.11



24.

Обобщение и систематизация знаний

по теме «Металлы»


28.11 25.11



25.

Контрольная работа №1. «Металлы»

1.12 28.11



Тема 3. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 ч)

26.

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

5.12 2.12



27.

Получение и свойства соединений металлов.

8.12 5.12



28.

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

12.12 9.12



Тема 4. Неметаллы (20 часов)

29.

Общая характеристика неметаллов

15.12 12.12



30.

Общая характеристика галогенов

19.12 16.12



31.

Соединения галогенов

22.12 19.12



32.

Сера, ее физические и химические свойства

26.12 23.12



33.

Оксиды серы (IV) и (VI)

29.12 26.12



34.

Серная кислота и ее соли

16.12 16.01



35.

Азот и его свойства

19.01 20.01



36.

Аммиак и его свойства

23.01 23.01



37.

Соли аммония

26.01 27.01



38.

Азотная кислота и ее свойства

30.01 30.01



39.

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.

2.02 3.02



40.

Фосфор

6.02 6.02



41.

Соединения фосфора

9.02 10.02



42.

Углерод

13.02 13.02



43.

Оксиды углерода (II) и (IV)

16.02 17.02



44.

Карбонаты

20.02 20.02



45.

Кремний

23.02 24.02



46.

Силикатная промышленность

27.02 27.02



47.

Обобщение по теме «Неметаллы»

1.03 2.03



48.

Контрольная работа по теме « Неметаллы»

5.03 5.03



Тема 5. Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3ч)

49.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

8.03 9.03



50.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».


12.03 12.03



51.

Получение, собирание и распознавание газов.

15.03 16.03



Тема №6. Органические вещества (12 часов)

52.

Предмет органической химии. Строение атома углерода.

19.03 19.03



53.

Алканы. Химические свойства и применение алканов.

22.03 23.03



54.

Алкены. Химические свойства этилена.

5.04 6.04



55.

Понятие о спиртах

9.04 9.04



56.

Понятие об одноосновных карбоновых кислотах.

12.04 13.04



57.

Понятие о сложных эфирах. Жиры

16.04 16.04



58.

Понятие об аминокислотах.

19.04 20.04



59.

Реакции поликонденсации аминокислот. Белки.

23.04 23.04



60.

Углеводы.

26.04 27.04



61.

Полимеры

30.04 30.04



62.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

3.05 4.05



63.

Контрольная работа № 3 по теме «Органические вещества».

7.05 7.05



Тема 7. Химия и жизнь (3 часа)

64

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Химия и здоровье.

Химические элементы в клетках живых организмов

УОНМ

10.05 11.05



65

Химия

и пища

УПЗУ

14.05 14.05



66

Природные источники углеводородов и их применение

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

КУ

17.05 18.05



67

Итоговая контрольная работа.

КР

21.05 21. 05



68

Обобщение знаний за курс 9 класса

24.05 25.05




Учебно-методическое обеспечение:

Методические пособия для учителя:

1. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011

2. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое пособие / О. С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2002-2003г.

3. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы [Текст] / О. С. Габриелян и др. - М.: Дрофа, 2015г.

4. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / О. Z. Габриелян, А. В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2012г.

5. Некрасова, Л. И. Химия. 9 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / 1. И. Некрасова. - Саратов: Лицей.

6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

7.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.

Дополнительная литература для учителя:

1.О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование уроков химии», 2006г.

2.О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М., «Блик и К», 2007г.

3.Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов.

Дополнительная литература для учащихся:

1.О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 9 класс», М., 2009г

2.Энциклопедический словарь юного химика.













































11




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 11.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров374
Номер материала ДВ-444977
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх