Рабочая программа по химии 11 класс ( к учебнику О.С. Габриелян "Химия" 11 класс Профильный уровень) 3 часа в неделю

11 класс

Пояснительная записка к рабочей программе по химии

Нормативная база преподавания предмета

Рабочая программа по химии составлена на основании следующих нормативно- правовых документов:

1. Закона « Об образовании в Российской Федерации».

2. Федерального компонента государственного стандарта (начального общего

образования, основного общего образования, среднего (полного) общего образования) по химии, утвержденного приказом Минобразования России от 5.03.2004г № 1089.

3.Регионального базисного учебного плана общеобразовательных учреждений Республики Башкортостан, утвержденного приказом МО РБ от 19.08.2013 № 1384.

4.Учебного плана МОБУ СОШ с. Верхние Киги МР Кигинский район РБ на 2015-2016 учебный год.

5.Примерной программы (начального общего образования, основного общего образования, среднего (полного) общего образования) по химии

6. Авторской программы для общеобразовательных учреждений 8 -11 классов по химии под редакцией О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008.

Место учебного предмета в учебном плане: Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Курс рассчитан на (102 часа 3 часа в неделю). Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности. Программой предусмотрено проведение: контрольных работ 4 и 11 часов практических работ часов, 7 лабораторных работ

Цели:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи

- Сохранить целостность и системность курса химии.

- Формировать общеучебные умения и навыки, универсальные способы деятельности.

- Развивать умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность.

- Отразить идеи материального единства и взаимосвязи объектов и явлений природы.

- Показать взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов.

- Акцентировать внимание на ведущей роли теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений. Оценить практическую значимость получаемых научных знаний.

- Показать роль развития химической науки для разработки и производства веществ с заданными.

- Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

- Применить полученные знания для осознанного выбора профессии.

Особенности организации учебного процесса по предмету в конкретном ОУ.

В 11 классе – курс общей химии, в рамках которого объединяются и систематизируются знания по неорганической и органической химии.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности. Программа  рассчитана на  102 часов в 11 классе, из расчета - 3 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 11 часов, лабораторных опытов - 7, что соответствует федеральному  базисному  учебному  плану  для среднего (полного)  общего  образования  и соответствует учебному плану МОБУ СОШ с. Верхние Киги

Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008. Габриелян О.С. Химия 11 класс. Профильный уровень /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012. Габриелян О.С. Рабочая тетрадь по химии к учебнику Габриеляна О.С. по химии за 11 класс. Базовый уровень, М. Дрофа, 2010г.

Формы контроля:

Текущий контроль уровня усвоения знаний осуществляется по результатам устного опроса, выполнения учащимися индивидуальных карточек, тестовых заданий. Промежуточный контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение самостоятельных работ и тестирования. Итоговый (тематический) контроль осуществляется с помощью контрольных и практических работ.

Содержание учебного предмета:

ТЕМА 1. Строение атома (11 часов)

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2. Строение вещества (16 часов).

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр³-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр²-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторная работа №1.Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

Лабораторная работа №2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

ТЕМА 3 Химические реакции (19 часов).

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно - восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe³⁺ + 3CNS^- ↔ Fe(CNS)₃; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторная работа №3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и перманганата калия

Лабораторная работа № 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот.

Лабораторная работа № 5. Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

ТЕМА 4. Вещества и их свойства (33 часа).

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)₂; Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂; Си → СиО → CuSO₄ → Си(ОН)₂ → СиО → Си; С₂Н₅ОН → С₂Н₄ → С₂Н₄Вг₂.

Демонстрации. Образцы металлов и неметаллов. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Образцы металлов и их соединений. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

ТЕМА 5. Химический практикум (11 часов).

Практическая работа №1.  «Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств»

Практическая работа № 2. «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

Практическая работа №3. «Сравнение свойств органических и неорганических соединений»

Практическая работа №4. «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»»

Практическая работа №5. «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Практическая работа №6. «Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений»

Практическая работа №7. «Решение экспериментальных задач на распознавание пластмасс и волокон ».

ТЕМА 6. Химия в жизни общества (12ч).

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторная работа №6 Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.

Лабораторная работа №7. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению

Календарно-тематический план

№ урока

Тема урока

Дата проведения

Комментарии учителя/примечания

По плану

Фактически

Тема 1. Строение атома (11 часов)

1-2

Атом – сложная частица

2.09

5.09

3

Состояние электронов в атоме

8.09

4-5

Электронные конфигурации атомов химических элементов

9.09

12.09

6

Валентные возможности атомов

15.09

7-8

ПЗ и ПС химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

16.09

19.09

9

Обобщение знаний по теме «Строение атома»

22.09

10

Контрольная работа по теме «Строение атома»

23.09

Тема 2. Строение вещества (16 часов)

11-12

Химическая связь. Межмолекулярное взаимодействие. Единая природа химической связи.

26.09

29.09

13

Свойства ковалентной химической связи

30.09

14-15

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул

3.10

6.10

16

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия

7.10

17

Растворение как физико-химический процесс. Решение задач на выражение концентрации раствора

10.10

18-19

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы

13.10

14.10

20-21

Полимеры органические и неорганические

17.10

20.10

22

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

21.10

23

Контрольная работа по теме «Строение веществ»

24.10

Тема 3. Химические реакции (19 часов)

24-25

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

27.10

28.10

26

Почему идут химические реакции

7.11

27-29

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

10.11

11.11

14.11

30-31

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

17.11

18.11

32-33

Электролитическая диссоциация

21.11

24.11

34-35

Водородный показатель

25.11

28.11

36-38

Гидролиз

1.12

2.12

5.12

39-40

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»

8.12

9.12

41

Контрольная работа по теме «Химические реакции»

12.12

Тема 4. Вещества и их свойства (33 часа)

42-43

Классификация неорганических веществ

15.12

16.12

44-45

Классификация органических веществ

19.12

22.12

46-48

Металлы

23.12

26.12

29.12

49

Коррозия металла

30.12

50

Общие способы получения металлов

16.01

51-52

Урок-упражнение по классу «Металлы»

10.01

20.01

53-56

Неметаллы

23.01

26.01

27.01

30.01

57-58

Урок-упражнение по классу «Неметаллы»

2.02

3.02

59-61

Кислоты органические и неорганические

6.02

9.02

10.02

62-64

Основания неорганические и органические

13.02

16.02

17.02

65-67

Органические и неорганические амфотерные соединения

20.02

23.02

24.02

68-70

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений

27.02

1.03

2.03

71-72

Обобщение и систематизация по теме «Вещества и их свойства»

5.03

8.03

73

Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства»

9.03

Тема 5. Химический практикум (11 часов)

74

Практическая работа № 1 «Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств»

12.03

75-76

Практическая работа № 2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

15.03

16.03

78

Практическая работа №3 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений»

19.03

79

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»»

22.03

80-81

Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

23.03

5.04

82-83

Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по органической химии»

6.04

9.04

84

Практическая работа № 7 «Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений»

12.04

85

Практическая работа № 8 «Решение экспериментальных задач на распознавание пластмасс и волокон »

13.04

Тема 6. Химия в жизни общества (12 часов)

86-88

Химия и производство

16.04

19.04

20.04

89-92

Химия и сельское хозяйство

23.04

26.04

27.04

30.04

93-96

Химия и экология

3.05

4.05

7.05

10.05

97-100

Химия и повседневная жизнь

11.05

14.05

17.05

18.05

101-102

Урок упражнение по теме «Химия в жизни общества»

21.05

24.05

Учебно-методическое обеспечение

Методические пособия для учителя:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008.

2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012.

3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Профильный уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.

4. Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.

5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2004.

6. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.

7. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11кл. – М.: Дрофа, 2003.

8. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.

Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа

Дополнительная литература для учителя:

1. Дидактический и раздаточный материал. Химия 10-11 классы. Издательство «Учитель»,2010

2. Тесты для учащихся. Химия 8-11 классы. Издательство «Учитель», 2010.

3. Уроки химии Кирилла и Мефодия, 10-11 классы.

4. Занимательная наука. Вещества и их свойства.

5. Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия. Издательство «Учитель», 2009

6. Виртуальная химическая лаборатория, 10 класс.

7. Репетитор по химии. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. 2008

8. Подготовка к ЕГЭ. Химия. Издательство «Новая школа», 2009

9. Химия. Полный иллюстрированный курс.

Дополнительная литература для учащихся:

1. Габриелян О.С., Г.Г. Лысова. Химия. Профильный уровень 11 класс. Дрофа. Москва -2010 год.

2. Доронькин В.Н. и др. Химия. Сборник Олимпиадных задач. Легион. Ростов-на Дону. 2013 год.

3. Библиотека книг для ЕГЭ по химии: Книги для подготовки к ЕГЭ химия. http://www.ctege.org/razdel.php?s=&razdelid=239

4. Демонстрационные варианты ЕГЭ - демо, с ответами, решениями.

5. Демонстрационные варианты ЕГЭ за все года. Демонстрационные ЕГЭ с решениями и ответами. http://down.ctege.org

6. Демонстрационные варианты ЕГЭ 2006-2009 г:

7. Демонстрационные варианты ЕГЭ 2006-2010г.http://chemistry.150shelkovo011.edusite.ru/p7aa1.html

8. Радецкий А.М., и др. Дидактический материал по химии 10-11 класс. Москва: «Просвещение» 2011 год.

10