Рабочая программа по химии 8-9 класс Н.Е. Кузнецова

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ПОЛИТЕХНИЧЕСКАЯ ШКОЛА №33»

РАССМОТРЕНА

на заседании МО
учителей химии, биологии, географии

протокол

от « » июня 201 г.

№

СОГЛАСОВАНА

заместитель директора

МАОУ «СПШ №33»

______

^{(подпись)}

РАССМОТРЕНА

на заседании педагогического совета

протокол

от « » 201 г.

№

УТВЕРЖДЕНАП

приказом МАОУ «СОШ

№33»

от «» 201 г.

№

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету «Химия»

8-9 классы

Разработчик:

Литке Н.В.,

учитель химии

Старый Оскол

2015

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8-9 классах составлена на авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/Под ред. Н.Е.Кузнецовой. - М.: Вентана-Граф, 2010).

Содержание данной программы имеет выраженную гуманистическую и химико-экологическую направленность и ориентацию на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Оно представлено тремя взаимосвязанными блоками знаний: о веществе, о химической реакции и о прикладной химии (химической технологии и применении веществ), развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Эти блоки знаний определяются непреходящей задачей химической науки — получением веществ и материалов с заданными свойствами. Содержание блоков знаний пронизано экологическими сведениями. В программе усилены также гуманистические, методологические и мировоззренческие аспекты химического образования.

В программе реализованы следующие идеи:

• гуманизации содержания и процесса его усвоения;

• экологизации курса химии;

• методологической и мировоззренческой направленности последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения;

• интеграции знаний и умений;

• раскрытия разноуровневой организации веществ, взаимосвязи их состава, строения и свойств, разностороннего раскрытия химических реакций и технологических процессов с позиций единства структурных, энергетических, кинетических характеристик.

Ведущие цели обучения химии следующие:

• формирование знаний основ химической науки — важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;

• развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;

• знакомство с применением химических знаний па практике;

• формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

• формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;

• раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;

• раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;

• раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки: жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровне. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе - рассмотрению периодического закона и Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева, строения и свойств веществ, сущности химических реакций.

В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных подгрупп I,II, III групп, железа и их соединений. Предусмотрено изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева, что является основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств металлов и неметаллов— простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.

Курс оканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров.

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

Авторская программа курса химии 8 класса Н.Е Кузнецовой рассчитана на 68 часов, в связи с этим в программу внесены следующие изменения: уменьшено количество часов на тему «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения» - на 1 час, т.к. некоторые вопросы, рассматривались в курсе физики за 7 класс; на тему «Строение вещества» - на 1час, т. к. понятие «степень окисления» также рассматривается в теме «Химические реакции в свете электронной теории»; на тему «Методы химии» (2 часа), т. к. ее целесообразней рассмотреть в теме 11 «Водород и его важнейшие соединения». За счет этого и 4-х часов резервного времени увеличено количество часов на изучение тем: «Введение» на 1 час для проведения практической работы, «Вещества в окружающей нас природе» на 1 час, «Основные классы неорганических соединений» на 3 часа, «Строение атома» на 1 час, «Химические реакции в свете электронной теории» на 2 час, в связи с тем, что данные вопросы входят в ГИА по химии.

В соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, инструктивно-методическим письмом областного государственного автономного общеобразовательного учреждения дополнительного профессионального образования «Белгородский институт развития образования» целесообразно проведение практической работы «Получение кислорода и исследование его свойств» в теме «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение».

В авторскую программу курса химии 9 класса Н.Е. Кузнецовой (68 часов) внесены следующие изменения: уменьшено количество часов на тему «Металлы» (на 1 час) за счет уплотнения материала при изучении тем «Положение элементов – металлов в периодической системе. Металлическая связь»; на тему «Производство неорганических веществ» (на 3ч.), т.к., некоторые вопросы рассматриваются на уроках географии, а так же при изучении соответствующих тем в разделах химии «Неметаллы», «Металлы»;. Общие и специфические физические свойства металлов», увеличено количество часов с 4 до 5 на тему «Химические реакции» за счет резервного времени для решения расчетных задач, на тему «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения» (на 5 часов) в связи с введением практической работы «Изготовление моделей углеводородов»,

В соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, примерными программами основного общего образования, инструктивно-методическим письмом областного государственного автономного общеобразовательного учреждения дополнительного профессионального образования «Белгородский институт развития образования» целесообразно проведение практической работы «Изготовление моделей углеводородов» в теме «Общие сведения об органических соединениях». Целесообразно проведение практической работы «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация», т. к. данная работа развивает исследовательские навыки учащихся.

УМК курса химии состоит:

8 класс

- Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия 8 класс: Учебник для у чащихся общеобразовательных учреждений /Под ред. Н.Е. Кузнецовой. М.: Вентана-Граф, 2010.

-Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. М.: Вентана-Граф, 2011.

- Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия. Тетрадь для практических работ. 8 класс. М.: Вентана-Граф, 2010.

9 класс

- Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия 9 класс: Учебник для у чащихся общеобразовательных учреждений /Под ред. Н.Е. Кузнецовой. М.: Вентана-Граф, 2011.

- Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. М.: Вентана-Граф, 2011.

- Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия. Тетрадь для практических работ. 8 класс. М.: Вентана-Граф, 2010.

В учебном плане на предмет «Химия» выделено 2 часа за счет федерального компонента, поэтому в 8 классе на изучение химии отводится 70 часов (35 недель), контрольных работ – 4, практических работ – 6; в 9 классе - 68 часов (34 недели), контрольных работ – 4, практических работ – 8.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении используются различные виды уроков (уроки изучения нового материала, уроки закрепления изученного, уроки применения полученных знаний, обобщения и систематизации, контроля, комбинированные уроки, уроки-практикумы и другие) с применением следующих технологий: технология проблемно-интегративного обучения, ИКТ-технологии, технология интерактивного обучения, игровой технологий.

Используемые на уроке методы обучения и формы организации учебно-познавательной деятельности определяются возрастными и индивидуальными особенностями учащихся, целями и задачами конкретного учебного занятия.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений, навыков в 8-9 классах выступают:

- устные (устный ответ на поставленный вопрос, развернутый ответ по заданной теме, устное сообщение по избранной теме, зачет по теме и др.);

- письменные (письменное выполнение тренировочных упражнений, лабораторных, практических работ, написание химических диктантов, самостоятельной работы, письменной проверочной работы, контрольной работы, тестов и др.);

- выполнение заданий с использованием ИКТ (компьютерное тестирование, on-line тестирование с использованием Интернет-ресурсов или электронных учебников, выполнение интерактивных заданий).

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

Учащиеся должны знать:

· химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций);

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительная атомная и молекулярная массы; ион, химическая связь; вещество, классификация веществ; моль, молярная масса, молярный объем; химическая реакция, классификация реакций; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро; периодический закон Д.И.Менделеева.

Учащиеся должны уметь:

· называть химические элементы, соединения изученных классов; типы химических реакций; виды химической связи; типы кристаллических решеток;

· объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

· давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связей между составом, строением и свойствами веществ; химических свойств основных классов неорганических веществ;

· определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, тип кристаллической решетки вещества; признаки химических реакций;

· составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид-ион;

· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю

· вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

· проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки, передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической опенки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления раствора заданной концентрации.

Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса

Учащиеся должны знать:

• химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций);

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительная атомная и молекулярная массы; ион, химическая связь; вещество, классификация веществ; моль, молярная масса, молярный объем; химическая реакция, классификация реакций; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии; закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро; периодический закон Д.И. Менделеева;

• первоначальные представления об органических веществах: строение органических веществ; углеводороды — метан, этан, этилен; кислородсодержащие органические соединения: спирты — метанол, этанол, глицерин; карбоновые кислоты - уксусная кислота, стеариновая кислота; биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки; полимеры -полиэтилен.

Учащиеся должны уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов; типы химических реакций; виды химической связи; типы кристаллических решеток;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева;

• закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связей между составом, строением и свойствами веществ; химических свойств основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, тип кристаллической решетки вещества; возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов 20 элементов ПСХЭД.И. Менделеева: уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; катионы металлов главных подгрупп I, II групп ПСХЭ Д.И. Менделеева, катионы алюминия, катионы железа со степенями окисления +2, +3;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки, передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

8 класс

№ главы

Название главы

Кол-во часов

Практические работы

Контрольные работы

Введение

2

№1

-

Раздел I. Вещества и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения (43ч)

1

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

13

-

№1

2

Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии

5

-

-

3

Методы химии

Изучение теоретического материала включено в уроки 63,64

4

Вещества в окружающей природе и в технике

5

№2-3

-

5

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

7

№4

№2

6

Основные классы неорганических соединений.

13

№5

№3

Раздел II. Вещества и химические реакции в свете электронной теории (25ч)

7

Строение атома

4

-

-

8

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

4

-

-

9

Строение вещества

5

-

-

10

Химические реакции в свете электронной теории

4

-

№4 (по главам 7-10)

11

Водород и его важнейшие соединения

4

№6

-

12

Галогены

3

-

-

13

Обобщение знаний о наиболее важнейших характеристиках веществ и химических процессов

1

-

-

Итого

70

6

4

9 класс

№ темы

Название главы

Кол-во часов

Практические работы

Контрольные работы

Повторение некоторых вопросов курса 8 класса

2

-

-

Раздел I. Теоретические основы химии (18ч)

1

Химические реакции

5

№1

2

Растворы. Теория электролитической диссоциации

13

№2

№1

Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (30ч)

3

Общая характеристика неметаллов

2

-

-

4

Подгруппа кислорода и ее типичные представители

4

-

-

5

Подгруппа азота и ее типичные представители

7

№3

-

6

Подгруппа углерода

9

№4

№5

(по главам 3-6)

№2

(по главам 3-6)

7

Общие сведения об органических соединениях

8

№6,7

-

Раздел III. Металлы. Производство неорганических веществ (13ч)

8

Общие свойства металлов

5

-

-

9

Металлы главных и побочных подгрупп

8

№8

№3

(по главам 8,9)

Раздел IV. Производство неорганических соединений (5 часов)

10

Производство неорганических веществ и их применение

5

№4

(по курсу 9 кл.)

Итого

68

7

4

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

8 класс

9 класс

Практические работы

6

8

Контрольные работы

4

4

Тест

4

4

Самостоятельные работы

2

2

1.Боровских Т.А. Тесты по химии. 8 класс — М.: «Экзамен», 2010г.

2. Аспицкая А.Ф.. Проверь свои знания по химии. 8-9 классы. - М.: Вентана-Граф, 2009.

3. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии. 8-9 классы. - М.: Просвещение, 2011.

4. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса . 8-9 классы. - М.: «Вако», 2006.

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.

Оценка письменных работ

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассужде­нии и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

Оценка тестовых работ

Если тестовая работа ученика выполнена в соответствии со шкалой оценивания, ученик за работу получает оценку:

97% - 100% - «5»

61% - 96% - «4»

40% - 60% - «3»

0% - 39% - «2»

Тестовые работы оцениваются: верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом. В части Б верное выполнение заданий оценивается 2 баллами.

Задания части С (с развернутым ответом) имеют различную степень сложности и предусматривают проверку до 3 элементов ответа. Наличие каждого элемента ответа оценивается в 1 балл, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет 3 балла.

В целом оценка определяется % выполнения работы в соответствии со шкалой.

Перечень учебно-методических средств обучения

Основная литература

1. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Учебник Химия 8 кл. — М.: Вентана-Граф, 2010.

2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 8 кл. — М.: Вентана - Граф, 2012.

3 Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Учебник Химия 9 кл. — М.: Вентана-Граф, 2011.

4. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 9 кл. — М.: Вентана - Граф, 2011.

5. Боровских Т.А. Тесты по химии. 8 класс — М.: «Экзамен», 2010г.

6. Аспицкая А.Ф.. Проверь свои знания по химии. 8-9 классы. - М.: Вентана-Граф, 2009.

7. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии. 8-9 классы. - М.: Просвещение, 2011.

8. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса . 8-9 классы. - М.: «Вако», 2006.

Дополнительная литература

1. Шаталов М.А. Уроки химии. Методическое пособие 8 класс. - М.: Вентана-Граф, 2006.

2. Шаталов М.А. Уроки химии. Методическое пособие 9 класс. - М.: Вентана-Граф, 2007.

3. Шаталов М.А. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие. 8-9 классы. - М.: Вентана-Граф, 2006.

4. Каверина А.А. Химия. Тематические и итоговые контрольные работы. 8-9 классы. - М.: Вентана-Граф, 2009.

5. ФИПИ ГИА 2013 экзамен в новой форме Химия 9 класс. - М.: «Астрель», 2013.

5. Артеменко А.И. Удивительный мир химии/ А.И. Артеменко. – М.: Дрофа, 2004.

6. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов / Под ред. А.И.Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2000.

Оборудование и реактивы

Практические работы (8 класс)

№

Практическая работа

Оборудование и реактивы

Оснащенность

1

Практическая работа №1

"Приемы

обращения с лабораторным оборудованием"

- инструкция по технике безопасности

- пробирки

- фарфоровая чашка

- спиртовка

- лучина

- спички

- химический стакан

-пробиркодержатель

100%

2

Практическая работа №2

" Очистка веществ"

- смесь соли с песком -химический стакан

- 20-30 мл воды

-стеклянная палочка

-фильтр

-стеклянная воронка -фарфоровая чашка

- спиртовка

- спички

100,00%

3

Практическая работа №3

"Приготовление растворов заданной концентрации"

-химический стакан

-весы

-разновесы

-стеклянная палочка

-пробирки

-коническая воронка -поваренная соль (любая растворимая соль, разрешенная для использования в школьной лаборатории)

-20-30 мл волы

-фарфоровая чашка

-спиртовка

-спички

-химические стаканы -фильтровальная бумага

100,00%

4

Практическая работа №4

"Получение кислорода и исследование его свойств"

-лабораторный штатив -пробирки

-пробка с газоотводной трубкой -кристаллизатор

-вата

-колба

-стеклянная пластина

-ложка для сжигания веществ -подставка для пробирок -спиртовка

-спички

-лучина

-пероксид водорода

-вода

100,00%

5

Практическая работа №5

"Исследование свойств оксидов, оснований, кислот"

-CaO, HCI, NaOH, Mq, Zn, CuSO4, Na2CO3, CuO

-пробирки

-индикатор

-спиртовка

-пробиркодержатель,

100,00%

6

Практическая работа №6

"Получение водорода и изучение его свойств"

-цинк

-соляная кислота

-пробирки

-газоотводная труда

-спиртовка

-лучина

-оксид меди (II)

100,00%

Практические работы (9 класс)

№

Практическая работа

Оборудование и реактивы

Оснащенность

1

Практическая работа №1

" Влияние различных факторов на скорость химической реакции"

-соляная кислота

-магний

-цинк

-железо

-уксусная кислота

-мрамор

-пероксид водорода

-оксид марганца (IV) -спиртовка

-пробирки

100%

2

Практическая работа №2

"Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»"

-подставка для пробирок -пробирки

-стеклянная палочка

-оксид меди (II)

-соляная кислота

-карбонат натрия

-хлорид бария

-серная кислота

-гидроксид натрия

-железо, цинк

-хлорид цинка

-пробирки

-индикатор

100,00%

3

Практическая работа №3

"Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака"

-спиртовка

-мет. штатив

-пробка с газоотводной трубкой

-фарфоровая чашка

-хлорид аммония

-гидроксид кальция -фенолфталеин

-серная кислота

-р-р аммиака – 1%

-сульфат цинка и алюминия -соляная кислота

-пробирки

100,00%

4

Практическая работа №4

"Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов"

-штатив

-пробирки

-газоотводная трубка -химический стакан

-карбонат кальция (мел) -соляная кислота

-индикатор

-вода

-карбонат натрия

-хлорид натрия

-сульфат натрия

-фенолфталеин

-известковая вода

100,00%

5

Практическая работа №5

"Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»"

-азотная и серная кислоты -цинк

-гидроксид натрия -фенолфталеин

-карбонат натрия

-хлорид бария

-пробирки

100,00%

6

Практическая работа №6

"Определение качественного состава органического вещества"

-парафин

-известковая вода

-сульфат меди (II)

-пробирки

-газоотводная трубка

-спиртовки

100,00%

7

Практическая работа №7

"Изготовление моделей углеводородов"

набор моделей молекул органических соединений

100,00%

8

Практическая работа №8

"Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»"

-железо

-серная кислота

-гидроксид натрия

-азотная кислота

-хлорид железа (III)

-роданит калия

-карбонат натрия

-хлорид бария

-сульфат натрия

-хлорид натрия

-сульфат меди (II)

-пробирки

100,00%