Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс по линии О.С.Габриеляна
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс по линии О.С.Габриеляна

библиотека
материалов

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).


Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

  • работать с веществами;

  • выполнять простые химические опыты;

  • учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве


Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.


Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ /– М.: Дрофа, 2009г.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 14 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №4.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 12 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №5.

- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» включает практические работы №№ 7-9.

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2009г. издания)

2.Уменьшено число часов на изучение тем:

«Простые вещества» с 7 часов до 6 за счет объединения веществ металлов и неметаллов; «Атомы химических элементов» с 10 часов до 9 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

В поурочном планировании в графе «Примечание» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.


Место курса «Химия 8 класс» в учебном плане


Данная программа рассчитана на 1 год – 8 класс. Общее число учебных часов в 8 классе – 70 (2ч в неделю).





Учебно – тематический план


п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

1.

Введение.

5

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

2. Наблюдение за горящей свечой.



2.

Тема 1.

Атомы химических элементов.

9



1 «Атомы химических элементов».

3.

Тема 2.

Простые вещества.

6



2 «Простые вещества».

4.

Тема 3.

Соединения химических элементов.

14

3. Анализ почвы и воды.

4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

3 «Соединения химических элементов».

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

12

5. Признаки химических реакций.


3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4.Окисление меди в пламени спиртовки.

5.Помутнение известковой воды.

6.Получение углекислого газа.

7.Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

4 «Изменения, происходящие с веществами».

6.

Тема 6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18

7 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

8.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

9. Решение экспериментальных задач.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

10. Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (П)).

11. Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция).

12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (углекислого газа).

13. Реакции, характерные для растворов солей

(хлорида меди (П)).

5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

7.

Тема 8.

Портретная галерея великих химиков.

2




8.

Повторение и подведение итогов года.

3




9.

Резерв.

1

8

13

5




Содержание программы

Введение (5ч)

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлеров, Д.И.Менделеева.

Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы, Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

ПСХЭ Д.И.Менделеева, ее структура.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


Тема 1. Атомы химических элементов (9ч)

Атомы как формы существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.

Состав атомных ядер. Относительная атомная масса.

Изменение числа протонов в ядре атомов – образование новых химических элементов.

Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов.

ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Образование положительных и отрицательных ионов. Виды химической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 2. Простые вещества (6ч)

Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ. Важнейшие простые вещества-металлы и вещества-неметаллы. Молекулы просты веществ-неметаллов.

Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Свойства простых веществ.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем. Кратные единицы измерения количества вещества, массы вещества, объема газообразного вещества. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


Тема 3. Соединения химических элементов (14ч)

Степень окисления. Определение с.о. элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов. Составление их формул.

Представители оксидов и летучих водородных соединений.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот. Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

Физические явления. Физические явления в химии. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Типы химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе и объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II) г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР (18ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об ЭЛД. Электролиты и неэлектролиты. Степень ЭЛД. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории ЭЛД. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории ЭЛД. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Химические свойства кислот. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории ЭЛД.

Химические свойства оснований. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.

Соли, их диссоциация оснований и свойства в свете теории ЭЛД.

Химические свойства солей. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. ОВР. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Свойства простых веществ, кислот и солей в свете ОВР.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксилов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (П). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (П)). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). 13. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (П)).

Тема 8. Портретная галерея великих химиков (2 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

Календарно – тематическое планирование


п/п

Тема раздела и количество часов

урока

Дата

Тема урока

В том числе

Примечание

план

факт

Прак. раб.

Лаб. раб.

1

Введение. (5ч)

1



Предмет химии. Вещества.



Коллекции изделий из алюминия и стекла.

2


2



Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.



Д. 1 Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды».

3


3



«Приемы обращения с лабораторным оборудованием».

«Наблюдение за горящей свечой».


1,2



4



4



Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.




5


5



Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.




1

Атомы химических элементов. (9ч)

6



Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.



Д. Модели атомов химических элементов.

2


7



Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.




3


8



Строение электронных оболочек атомов.



Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

4


9



Ионы. Ионная химическая связь.



Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

5


10



Ковалентная связь.



Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

6


11



Ковалентная полярная химическая связь.




7


12



Металлическая химическая связь.




8


13



Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов».




9


14



Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».




1

Простые вещества. (6ч)

15



Простые вещества – металлы и неметаллы.



Д. Коллекции металлов и неметаллов

2


16




Количество вещества.



Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

3


17




Молярный объем газов.




4


18



Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро».



Решение задач и упражнений.


5


19



Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».



Решение задач и упражнений.

Проверочная работа.

6


20



Контрольная работа №1 по теме «Простые вещества».




1

Соединения химических элементов. (14ч)

21



Степень окисления.



Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

2


22



Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.



Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

3


23



Основания.



Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

4


24



Кислоты.



Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

5


25



Соли.



Д. Образцы солей.

6


26



Соли (Продолжение).



7


27



Кристаллические решетки.



Д. Модели кристаллических решеток.

8


28



Чистые вещества и смеси.


2

Д. Образцы смесей.


9


29



«Анализ почвы и воды».

3



10


30




Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).




11


31



Решение расчётных задач на нахождение массовой и объёмной долей смеси.




12


32



«Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества».

5



13


33



Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».




14


34



Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».




1

Изменения, происходящие с веществами. (12ч)

35




Физические явления в химии.



3

Д. а) плавление парафина; б) возгонка йода; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

2


36



Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.


4 - 7

Д. а) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; б) получение гидроксида меди (II); в) растворение полученного гидроксида в кислотах.

3


37



Химические уравнения.




4


38



Расчеты по химическим уравнениям.




5


39



Реакции разложения.




6


40



Реакции соединения.




7


41



Реакции замещения.




8


42



Реакции обмена.




9


43



Типы химических реакций на примере свойств воды.




10


44



«Признаки химических реакций».

4



11


45



Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».




12


46



Контрольная работа № по теме «Изменения, происходящие с веществами».




1

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18ч)

47



Растворение. Растворимость веществ в воде.




2


48




Электролитическая диссоциация.




3


49



Основные положения теории электролитической диссоциации.




4


50



Ионные уравнения реакций.



Д. Примеры реакций, идущих до конца.

5


51



«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

7



6


52



Кислоты, их классификация и свойства.




7


53



Химические свойства кислот.


8


8


54




Основания, их классификация и свойства.


9 - 10


9


55



Оксиды, их классификация и свойства.


11-12



10


56




Соли, их классификация и свойства.




11


57



Химические свойства солей.


13


12


58



«Свойства кислот оснований, оксидов и солей».

8



13


59



Генетическая связь между классами веществ.




14


60



«Решение экспериментальных задач».

9



15


61



Окислительно-восстановительные реакции.




16


62



Упражнения в составлении ОВР методом электронного баланса.




17


63



Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».




18


64



Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».




1-2

Портретная галерея великих химиков. (2ч.)

65-66




Портретная галерея великих химиков.



Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.

1

Повторение и подведение итогов года. (3ч.)

67



Повторение материала за курс химии 8 класса.




2


68



Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.




3


69



Анализ контрольной работы. Подведение итогов года.





Итого 69 + 1 (резерв)





Основные требования к знаниям и умениям учащихся 8 класса

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

- основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);

- основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;

- основные виды химических связей;

- типы кристаллических решеток;

- типологию химических реакций по различным признакам;

- сущность ЭЛД;

- названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории ЭЛД и с позиций окисления-восстановления.

Уметь:

- применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масс, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; ЭЛД, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

- разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей; определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид характеризовать ОВР, определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории ЭЛД ; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

- обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


Формы и виды контроля достижений учащихся:


- контрольные работы;

- терминологические диктанты;

- индивидуальные работы по карточкам;

- лабораторные опыты и практические работы;

- самостоятельные работы;

- устный опрос;

- доклады, презентации и др.


Основные критерии по оценке знаний и умений учащихся по химии.


  1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.


2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.


4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.


5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка доклада.

Доклад оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте доклада информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в докладе;

способность обучающегося понять суть задаваемых одноклассниками или учителем вопросов и сформулировать точные ответы на них.












УМК:

1. О.С.Габриелян «Химия 8 класс» (Учебник) – М.: Дрофа, 2009г.

2. О.С.Габриелян Методическое пособие 8-9 классы. - М.: Дрофа, 2000г.

3. О.С.Габриелян, А.В. Яшукова Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс». - М.: Дрофа, 2008г.

Методическая литература:

1. О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова. «Химия 8 класс». Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2002г.

2. М.Ю.Горковенко Поурочные разработки по химии к учебнику О.С.Габриеляна. – М.: «ВАКО»,2007 г.

3. О.С.Габриелян, Т.В. Смирнова Изучаем химию в 8 классе. – М.: «БЛИК и КО», 2000г.

Богданова Н.Н. Химия. Лабораторные работы. 8-11кл:Учебное пособие. – М.: ООО «Издательство АСТ», 2001.

4. Рогожников С.И. Все о химических элементах. –СПб: химия, 1996.

5. Свитанько И.В. Нестандартные задачи по химии. – М.: МИРОС, 1995.

6. Гара Н.Н., Зуева М.в. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 кл.: Метод. пособие. – М.: Дрофа, 1997.

7. Блохина О.Т. Я иду на урок химии 8-11 класс. – М.: Издательство «Первое сентября», 1999.

8. Тесты по химии. 8-9 кл.:Учебн. Метод.пособие/ Р.П. Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И. Останский, А.О. Татур. – М.: Дрофа, 1997.

Электронные пособия:

  1. Мультимедийное учебное пособие «Химия 8».

  2. Библиотека электронных наглядных пособий «Химия 8-11 класс».

  3. Учебное электронное издание. Химия 8-11 класс. «Виртуальная лаборатория».

Интернет – ресурсы

1.Химия http://skillopedia.ru/material.php?id=44992. http://uroki-ximii.ru/metal/

3. http://www.youtube.com/watch?v=mMjRkmBz4cc&list=PL643F6DEB7A9FCE1B валентность

4.История открытия кремния http://www.alhimikov.net/otkritie_elementov/P.html

5. http://www.uchportal.ru/load/264-1-0-29556 учительский портал

6. http://prezentacii.com/biologiya/5481-rastenie-zhivoy-organizm.html портал готовых презентаций

7. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%E0%F1%F2%E5%ED%E8%FF википедия

8.«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

9. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

10. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

11. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

12.http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

13.www.alleng.ru – образовательные ресурсы интернета.

14. www.openclass.ru – открытый класс, сетевые образовательные сообщества

15.www.twirpz.com –разные материалы по разным дисциплинам


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 14.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров137
Номер материала ДВ-338021
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх