Рабочая программа по химиии 11 класс

Содержание

1. Титульный лист.

2. Пояснительная записка.

3. Общая характеристика предмета химии.

4. Место учебного предмета «Химия» в учебном плане.

5. Результаты освоения учебного предмета.       

6. Содержание курса.

7. Тематическое планирование.

8. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса.

9.Система оценивания и контроля

2. Пояснительная записка

2.1. Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:

- Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации»;

- Федеральный государственный образовательный стандарт среднего (полного) образования. Базовый уровень.  (2004г)

- Авторская программа, автор: О.С. Габриелян  11 класс. Общая  химия.

- Программа развития  МБОУ «Пилюгинская СОШ» на 2012 -2017 гг.;

- Основная образовательная программа муниципального бюджетного образовательного учреждения «Пилюгинская СОШ» Бугурусланского района;

- Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных к использованию в образовательном процессе;

- Учебный план ОУ, федеральный базисный учебный план.

2.2. Адресная направленность программы

 тип  учебного учреждения: общеобразовательный

  возрастная категория обучающихся: 11 класс

2.3. Образовательная область, в которую входит данный учебный предмет: естествознание

2.4. Общие цели учебного предмета для ступени обучения:

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

·                освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·                овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·                воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2.5. Сроки реализации программы: 1 год

3. Общая характеристика учебного предмета, курса и учебного процесса

3.1. Указывается примерная или авторская программа, на основе которой разработана рабочая программа (издательство, год издания): Авторская программа, Автор: О.С. Габриелян  11 класс Общая  химия. (68ч, 2ч в неделю).

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- 5-е изд., стереотип. –М.: Дрофа,2008.

3.2. Цели и задачи обучения с учетом специфики учебного предмета, курса совпадают с целями  изучения химии  на базовом уровне среднего (полного) общего образования.

3.3. Общая характеристика учебного процесса:

- основные технологии:

Технология  развивающего обучения.

Технология проблемного обучения.

Здоровьесберегающая технология.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Технология  интенсификации обучения на основе схемных и знакомых моделей учебного материала.

Технология коммуникативного обучения.

 Применения информационно-коммуникационных технологий (ИКТ).

 - методы :

Методы обучения	Типы, формы, виды
Организационно-управленческие	Словесные (рассказ, повествование, рассуждение, беседа  и др.) Самостоятельная работа (фронтальная, групповая, индивидуальная, по изучению нового материала,по совершенствованию и применению ЗУ, по контролю ЗУ, составление задач, схем, кроссвордов, подготовка сообщений и докладов, работа с учебной  справочной специальной литературой, создание презентаций); работа под руководством учителя. Аналогия, анализ, сравнение, обобщение, систематизация, конкретизация.
Мотивационно-стимулирующие	Дидактические игры Убеждения в значимости Предъявление требований
Контрольно-оценочные	Индивидуальный опрос, самооценка Письменная контрольная работа, химические диктанты, тесты Проверочные работы, работа с карточками
Специфические	Химический эксперимент (лабораторный опыт, демонстрацианный эксперимент,практическая работа, домашний хим.эксперимент) Решение химических задач Объяснение химических фактов и явлений Наблюдение химических объектов и их изображений Описание химических объектов Моделирование химических объектов

- формы обучения: урок, внеурочная работа

- режим занятий: 1 смена

- логические связи данного предмета с остальны­ми предметами (разделами) учебного (образовательного) плана:

            Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии.

            Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов: в 10-м классе изучается органическая химия, а в 11-м – общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10-м классе.

            Вторая идея курса – это межпредметная естественнонаучная интеграция.

            Третья идея курса – это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами.

Теоритическую  основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества и химическом процессе. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей свыязи явлений.

4. Место учебного предмета, курса в учебном плане

4.1. К какой образовательной области относится: естествознание

4.2. В течение какого времени изучается: 11  класс

4.3.  Недельное и годовое кол-во часов: на изучение химии  отводится 68 часов   в объеме 2 часа  в неделю.

        С целью обеспечения непрерывности образовательного процесса в дни отсутствия на занятиях учащихся по причине неблагопрятных погодных условий, в дни пропущенные по болезни, а также в период карантина или сезонных вспышек инфекционных заболеваний и т.п. организуется дистанционное обучение в следующих формах

- через электронный дневник школы

-через сайт школы                                  

- через общение электронной почты педагогов, учащихся

- через onlint-тестирование для подготовки к региональным экзаменам, ОГЭ  и ЕГЭ.

По всем темам курса дети могут воспользоваться видео уроками, размещенными на сайте «internetUrok.ru» Образовательная сеть.

5. Предметные результаты освоения конкретного учебного предмета, курса

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

·                важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·                основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·                важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

6. Содержание учебного предмета

Содержание программы по химии для базового уровня обучения в 11 классе

Тема 1. Строение атома и периодический законД. И. Менделеева

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева — графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или йода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них.Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа № 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры,площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфо­ра в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По­лучение мыла. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16.Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.

7. Тематическое планирование

Таблица 1 Тематическое распределение количества часов

№	ТЕМА	Кол-во часов
		Авторская программа	Рабочая программа
1	Т.1Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева	6	6
2	Т.2 Строение вещества	26	20
3	Т.3 Химические реакции	16	18
4	Т.4 Вещества и их свойства	18	22
5	Повторение,обобщение,ситематизация	-	2
	Итого	68	68
Из них	Контрольные работы	-	4
	Практические работы	2	3

Контрольные и практические работы

№	Вид работы	Дата
1	Контрольная работа по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева»
2	Практическая работа №1 «Получение,собирание и распознавание газов»
3	Контрольная работа по теме «Строение вещества»
4	Контрольная работа по теме «Химические реакции»
5	Практическая работа №2 «Химические свойства кислот»
6	Практическая работа №3. Распознавание веществ
7	Итоговая контрольная работа по курсу общей химии

8. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса

Состав учебно-методического комплекта:

Учебник: О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 11 класс. Базовый уровень».  – М.: Дрофа, 2012.

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

Список литературы для педагогов и учащихся:

О.С.Габриелян,Г.Г. Лысова, А.Г.Введенская. «Химия 11 класс. Настольная книга учителя» М.: Дрофа, 2004.

А.М. Радецкий, В.П.Горшкова, Л.Н.Кругликова «Дидактический материал по химии. 10 -11. Пособие для учителя», М.:Просвещение, 2012.

Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс/ сост.Е.Н. Стрельникова, Н.П. Трегубова. – М. ВАКО, 2013.

Химия: Справочные материалы: Книга для учащихся/ Ю. Д. Третьяков, Н.Н. Олейников, Я.А. Кеслер, И.В. Каземирчик. – 2-е изд., перераб., - М.: Просвещение, 1989г.

Сборник задач и упражнений по химии: Учебное пособие для учащихся 8-10 классов / Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов. – 2-е изд., - М.: Просвещение, 1984г

Энциклопедия  для  детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с

Перечень технических средств обучения кабинета: компьютер, проектор, интерактивная доска

Перечень лабораторного и демонстрационного оборудования кабинета:

Наименование

ОБОРУДОВАНИЕ

Весы лабораторные

Доска для сушки посуды

Стол-подъемник лабораторный

Штатив универсальный

Комплект колб

Комплект мерной посуды

Набор посуды и принадлежностей для проведения демонстрационных опытов

Прибор для получения газов

Спиртовка

Набор по электрохимии

Набор из керамики и фарфора

Пробирки

Пробиркодержетели

Пипетки

Ложечки для сжигания твердых веществ

Термометр

Набор химической посуды и принадлехностей для лабораторных работ по химии

Аппарат для проведения химических реакций

Штативы для пробирок

Пробки химические

Подносы деревянные

Кристаллизатор

МОДЕЛИ, КОЛЛЕКЦИИ

Демонстративный набор для составления объемных моделей молекул

Набор моделей атомов для составления моделей молекул

Модели  кристаллических решеток (алмаз, графит, каменная соль, магний)

Коллекция «Волокна»

Коллекция «Металлы»

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Коллекция «Чугун и сталь»

Коллекция «Пластмассы»

Коллекция «Топливо»

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

Коллекция «Стекло и изделия из стекла»

Коллекция «Минералы и горные породы»

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ

Набор №1 С «Кислоты»

Набор №1 В «Кислоты»

Набор №24 ВС «Щелочи и щелочноземельные металлы»

Набор №5 С «Органические вещества»

Набор №7 С «Минеральные удобрения»

Набор №11 С «Соли для демонстрации опытов»

Набор №12 ВС «Неорганические вещества для демонстрационных опытов»

Набор №13 ВС «Галогениды»

Набор №10 ОС«Сульфаты, сульфиты, сульфиды»

Набор №17 С «Нитраты» (с серебром)

Набор №18 С «Соединения хрома»

Набор №19 ВС «Соединения марганца"

Набор №21 ВС «Неорганические вещества»

Набор №16 ВС « Металлы, оксиды»

Индикаторы

Индикаторная бумага

ПЕЧАТНЫЕ  ПОСОБИЯ

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»

Таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»

Комплект таблиц «Начала химии»

Комплект таблиц «Растворы. Электролитическая диссоциация»

Таблицы демонстрационные «Номенклатура»

Перечень цифровых информационных ресурсов и ресурсов Интернета:

Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С.Габриеляна и др.  www.ihternet-school.ru

Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus

 Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru

Белок и все о нем в биологии и химии http://belok-s.narod.ru

Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru

Мир химии http://chem.km.ru

Органическая химия: электронный учебник для средней школы http://www.chemistry.ssu.samara.ru

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии http://school-sector.relarn.ru/nsm/

Школьная химия http://schoolchemistry.by.ru

Электронная библиотека по химии и технике http://rushim.ru/books/books.htm

Портал информационной поддержки единого государственного экзамен http://www.fipi.ru  

Описание дистанционных образовательных технологий и ресурсов для их осуществления:

состав медиатеки:

Видеоуроки: сайт «internetUrok.ru» Образовательная сеть

·         Глава 1. Важнейшие химические понятия и законы

• § 1. Химический элемент. Изотопы
• § 2. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава
• 1. Сущность химической реакции. Закон сохранения массы веществ
• 2. Постоянство состава вещества

·         Глава 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения учения о строении атомов

• § 3. Особенности размещения электронов в атомах малых и больших периодов. s-, p-, d-, f-Электроны
• § 4. Положение в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов
• § 5. Валентность и валентные возможности атомов

·         Глава 3. Строение вещества

• § 6. Основные виды химической связи
• 1. Ковалентная и ионная химическая связь
• 2. Металлическая и водородная химические связи
• § 7. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ
• § 8. Типы кристаллических решеток и свойства веществ
• § 9. Причины многообразия веществ
• § 10. Дисперсные системы

·         Глава 4. Химические реакции

• § 11. Классификация химических реакций
• § 12. Скорость химических реакций. Катализ
• § 13. Химическое равновесие и условия его смещения
• 1. Равновесие химическое и не только
• 2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения
• § 14. Производство серной кислоты контактным способом
• Кислород. Сера
• 2.Кислородсодержащие соединения серы
• § 15. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
• § 16. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации
• § 17. Реакции ионного обмена
• § 18. Гидролиз органических и неорганических соединений

·         Глава 5. Металлы

• § 19. Общие способы получения металлов. Электролиз
• § 20. Коррозия металлов и ее предупреждение
• § 21. Обзор металлических элементов А-групп
• § 22. Общий обзор металлических элементов Б-групп
• § 23. Медь
• § 24. Цинк
• § 25. Титан
• § 26. Хром
• § 27. Железо, никель, платина
• § 28. Сплавы металлов
• § 29. Оксиды и гидроксиды металлов
• 1. Амфотерные оксиды и гидроксиды
• 2. Оксиды
• 3. Основания

·         Глава 6. Неметаллы

• § 30. Обзор неметаллов
• § 31. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты
• 1. Строение атомов и свойства химических элементов неметаллов
• 2. Водород. Галогены
• § 32. Водородные соединения неметаллов
• § 33. Генетическая связь неорганических и органических веществ
• 1. Повторение. Генетическая связь классов неорганических веществ
• 2. Решение качественных задач-2. Цепочки превращений
• § 34. Бытовая химическая грамотность

9. Система оценивания и контроля

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);                             

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,  правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические  знания для объяснения и предсказания  явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным  языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:               

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 • отсутствие ответа

Оценка письменных работ

1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка « 1 »:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом  рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                   

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом  рассужде­нии и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.