Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химиии 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химиии 11 класс

библиотека
материалов

Содержание

1. Титульный лист.

2. Пояснительная записка.

3. Общая характеристика предмета химии.

4. Место учебного предмета «Химия» в учебном плане.

5. Результаты освоения учебного предмета.

6. Содержание курса.

7. Тематическое планирование.

8. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса.

9.Система оценивания и контроля

2. Пояснительная записка

2.1. Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:

- Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации»;

- Федеральный государственный образовательный стандарт среднего (полного) образования. Базовый уровень. (2004г)

- Авторская программа, автор: О.С. Габриелян 11 класс. Общая химия.

- Программа развития МБОУ «Пилюгинская СОШ» на 2012 -2017 гг.;

- Основная образовательная программа муниципального бюджетного образовательного учреждения «Пилюгинская СОШ» Бугурусланского района;

- Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных к использованию в образовательном процессе;

- Учебный план ОУ, федеральный базисный учебный план.

2.2. Адресная направленность программы

тип учебного учреждения: общеобразовательный

возрастная категория обучающихся: 11 класс

2.3. Образовательная область, в которую входит данный учебный предмет: естествознание

2.4. Общие цели учебного предмета для ступени обучения:

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


2.5. Сроки реализации программы: 1 год


3. Общая характеристика учебного предмета, курса и учебного процесса


3.1. Указывается примерная или авторская программа, на основе которой разработана рабочая программа (издательство, год издания): Авторская программа, Автор: О.С. Габриелян 11 класс Общая химия. (68ч, 2ч в неделю).

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- 5-е изд., стереотип. –М.: Дрофа,2008.


3.2. Цели и задачи обучения с учетом специфики учебного предмета, курса совпадают с целями изучения химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования.


3.3. Общая характеристика учебного процесса:

- основные технологии:

Технология развивающего обучения.

Технология проблемного обучения.

Здоровьесберегающая технология.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Технология интенсификации обучения на основе схемных и знакомых моделей учебного материала.

Технология коммуникативного обучения.

Применения информационно-коммуникационных технологий (ИКТ).


- методы :


Методы обучения

Типы, формы, виды

Организационно-управленческие

Словесные (рассказ, повествование, рассуждение, беседа и др.)

Самостоятельная работа (фронтальная, групповая, индивидуальная, по изучению нового материала,по совершенствованию и применению ЗУ, по контролю ЗУ, составление задач, схем, кроссвордов, подготовка сообщений и докладов, работа с учебной справочной специальной литературой, создание презентаций); работа под руководством учителя.

Аналогия, анализ, сравнение, обобщение, систематизация, конкретизация.

Мотивационно-стимулирующие

Дидактические игры

Убеждения в значимости

Предъявление требований

Контрольно-оценочные

Индивидуальный опрос, самооценка

Письменная контрольная работа, химические диктанты, тесты

Проверочные работы, работа с карточками


Специфические

Химический эксперимент (лабораторный опыт, демонстрацианный эксперимент,практическая работа, домашний хим.эксперимент)

Решение химических задач

Объяснение химических фактов и явлений

Наблюдение химических объектов и их изображений

Описание химических объектов

Моделирование химических объектов

- формы обучения: урок, внеурочная работа


- режим занятий: 1 смена


- логические связи данного предмета с остальными предметами (разделами) учебного (образовательного) плана:

Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии.

Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов: в 10-м классе изучается органическая химия, а в 11-м – общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10-м классе.

Вторая идея курса – это межпредметная естественнонаучная интеграция.

Третья идея курса – это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами.

Теоритическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества и химическом процессе. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей свыязи явлений.


4. Место учебного предмета, курса в учебном плане

4.1. К какой образовательной области относится: естествознание

4.2. В течение какого времени изучается: 11 класс

4.3. Недельное и годовое кол-во часов: на изучение химии отводится 68 часов в объеме 2 часа в неделю.

С целью обеспечения непрерывности образовательного процесса в дни отсутствия на занятиях учащихся по причине неблагопрятных погодных условий, в дни пропущенные по болезни, а также в период карантина или сезонных вспышек инфекционных заболеваний и т.п. организуется дистанционное обучение в следующих формах

- через электронный дневник школы

-через сайт школы

- через общение электронной почты педагогов, учащихся

- через onlint-тестирование для подготовки к региональным экзаменам, ОГЭ и ЕГЭ.

По всем темам курса дети могут воспользоваться видео уроками, размещенными на сайте «internetUrok.ru» Образовательная сеть.



5. Предметные результаты освоения конкретного учебного предмета, курса

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


6. Содержание учебного предмета

Содержание программы по химии для базового уровня обучения в 11 классе

Тема 1. Строение атома и периодический законД. И. Менделеева

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16.Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

7. Тематическое планирование


Таблица 1 Тематическое распределение количества часов

ТЕМА

Кол-во часов

Авторская программа

Рабочая программа

1

Т.1Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева

6

6

2

Т.2 Строение вещества

26

20

3

Т.3 Химические реакции

16

18

4

Т.4 Вещества и их свойства

18

22

5

Повторение,обобщение,ситематизация

-

2


Итого

68

68

Из них

Контрольные работы

-

4

Практические работы

2

3















Контрольные и практические работы


Вид работы

Дата

1

Контрольная работа по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева»


2

Практическая работа №1 «Получение,собирание и распознавание газов»


3

Контрольная работа по теме «Строение вещества»


4

Контрольная работа по теме «Химические реакции»


5

Практическая работа №2 «Химические свойства кислот»


6

Практическая работа №3. Распознавание веществ


7

Итоговая контрольная работа по курсу общей химии



8. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса

Состав учебно-методического комплекта:


Учебник: О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2012.


Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.


Список литературы для педагогов и учащихся:


О.С.Габриелян,Г.Г. Лысова, А.Г.Введенская. «Химия 11 класс. Настольная книга учителя» М.: Дрофа, 2004.


А.М. Радецкий, В.П.Горшкова, Л.Н.Кругликова «Дидактический материал по химии. 10 -11. Пособие для учителя», М.:Просвещение, 2012.


Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс/ сост.Е.Н. Стрельникова, Н.П. Трегубова. – М. ВАКО, 2013.


Химия: Справочные материалы: Книга для учащихся/ Ю. Д. Третьяков, Н.Н. Олейников, Я.А. Кеслер, И.В. Каземирчик. – 2-е изд., перераб., - М.: Просвещение, 1989г.


Сборник задач и упражнений по химии: Учебное пособие для учащихся 8-10 классов / Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов. – 2-е изд., - М.: Просвещение, 1984г


Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с


Перечень технических средств обучения кабинета: компьютер, проектор, интерактивная доска


Перечень лабораторного и демонстрационного оборудования кабинета:


Наименование


ОБОРУДОВАНИЕ

Весы лабораторные

Доска для сушки посуды

Стол-подъемник лабораторный

Штатив универсальный

Комплект колб

Комплект мерной посуды

Набор посуды и принадлежностей для проведения демонстрационных опытов

Прибор для получения газов

Спиртовка

Набор по электрохимии

Набор из керамики и фарфора

Пробирки

Пробиркодержетели

Пипетки

Ложечки для сжигания твердых веществ

Термометр

Набор химической посуды и принадлехностей для лабораторных работ по химии

Аппарат для проведения химических реакций

Штативы для пробирок

Пробки химические

Подносы деревянные

Кристаллизатор


МОДЕЛИ, КОЛЛЕКЦИИ

Демонстративный набор для составления объемных моделей молекул

Набор моделей атомов для составления моделей молекул

Модели кристаллических решеток (алмаз, графит, каменная соль, магний)

Коллекция «Волокна»

Коллекция «Металлы»

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Коллекция «Чугун и сталь»

Коллекция «Пластмассы»

Коллекция «Топливо»

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

Коллекция «Стекло и изделия из стекла»

Коллекция «Минералы и горные породы»


ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ

Набор №1 С «Кислоты»

Набор №1 В «Кислоты»

Набор №24 ВС «Щелочи и щелочноземельные металлы»

Набор №5 С «Органические вещества»

Набор №7 С «Минеральные удобрения»

Набор №11 С «Соли для демонстрации опытов»

Набор №12 ВС «Неорганические вещества для демонстрационных опытов»

Набор №13 ВС «Галогениды»

Набор №10 ОС«Сульфаты, сульфиты, сульфиды»

Набор №17 С «Нитраты» (с серебром)

Набор №18 С «Соединения хрома»

Набор №19 ВС «Соединения марганца"

Набор №21 ВС «Неорганические вещества»

Набор №16 ВС « Металлы, оксиды»

Индикаторы

Индикаторная бумага


ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»

Таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»

Комплект таблиц «Начала химии»

Комплект таблиц «Растворы. Электролитическая диссоциация»

Таблицы демонстрационные «Номенклатура»


Перечень цифровых информационных ресурсов и ресурсов Интернета:


Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С.Габриеляна и др. www.ihternet-school.ru


Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus

 Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru


WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru


Белок и все о нем в биологии и химии http://belok-s.narod.ru


Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru


Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru


Мир химии http://chem.km.ru


Органическая химия: электронный учебник для средней школы http://www.chemistry.ssu.samara.ru


Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии http://school-sector.relarn.ru/nsm/


Школьная химия http://schoolchemistry.by.ru


Электронная библиотека по химии и технике http://rushim.ru/books/books.htm


Портал информационной поддержки единого государственного экзамен http://www.fipi.ru


Описание дистанционных образовательных технологий и ресурсов для их осуществления:

состав медиатеки:

Видеоуроки: сайт «internetUrok.ru» Образовательная сеть

9. Система оценивания и контроля


Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.


Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

отсутствие ответа

Оценка письменных работ


  1. Оценка экспериментальных умений


Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.


Оценка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.


Оценка умений решать экспериментальные задачи


Оценка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи


Оценка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

отсутствие ответа на задание.


Оценка письменных контрольных работ


Оценка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

работа не выполнена.


При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.















Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 27.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров205
Номер материала ДВ-202604
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх