Содержание
1.
Титульный лист.
2.
Пояснительная записка.
3.
Общая характеристика предмета химии.
4.
Место учебного предмета «Химия» в учебном плане.
5.
Результаты освоения учебного предмета.
6.
Содержание курса.
7.
Тематическое планирование.
8.
Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения
образовательного процесса.
9.Система оценивания и контроля
2.
Пояснительная записка
2.1. Перечень нормативных документов, используемых для составления
рабочей программы:
- Федеральный закон
«Об образовании в Российской Федерации» ;
- Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего
образования. Базовый уровень. (2004г)
-Авторская
программа по химии 9 класс базовый уровень О.С.Габриелян
- Программа
развития МБОУ «Пилюгинская СОШ» на 2012 -2017 гг.;
- Основная образовательная программа муниципального бюджетного
образовательного учреждения «Пилюгинская СОШ» Бугурусланского района;
-
Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных к использованию
в образовательном процессе;
- Учебный план ОУ, федеральный базисный учебный
план.
2.2. Адресная направленность
программы
тип учебного учреждения:
общеобразовательный
возрастная категория обучающихся:
9 класс
2.3. Образовательная область, в которую входит
данный учебный предмет: естествознание
2.4. Общие цели учебного предмета для ступени
обучения:
Изучение химии на ступени
основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
·
освоение важнейших
знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
·
овладение умениями наблюдать
химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
·
развитие познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
·
воспитание отношения к
химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
·
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
2.5. Сроки реализации программы: 1 год
3.
Общая характеристика учебного предмета, курса и учебного процесса
3.1. Указывается
примерная или авторская программа, на основе которой разработана рабочая
программа (издательство, год издания): Авторская
программа, Авторы: О.С. Габриелян Программа курса химии 8-9 классов
общеобразовательных учреждений. (68ч, 2ч в неделю).
Программа курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.- 5-е
изд., стереотип. –М.: Дрофа,2008.
3.2. Цели и
задачи обучения с учетом специфики учебного предмета, курса совпадают с целями изучения химии на ступени основного общего
образования
3.3. Общая характеристика учебного
процесса:
- основные технологии:
Технология
развивающего обучения.
Технология
проблемного обучения.
Здоровьесберегающая
технология.
Технология
личностно-ориентированного обучения.
Технология
интенсификации обучения на основе схемных и знакомых моделей учебного
материала.
Технология
коммуникативного обучения.
Применения
информационно-коммуникационных технологий (ИКТ).
- методы :
|
Методы обучения
|
Типы, формы, виды
|
|
Организационно-управленческие
|
Словесные (рассказ, повествование, рассуждение, беседа и др.)
Самостоятельная работа (фронтальная, групповая, индивидуальная, по
изучению нового материала,по совершенствованию и применению ЗУ, по контролю
ЗУ, составление задач, схем, кроссвордов, подготовка сообщений и докладов,
работа с учебной справочной специальной литературой, создание презентаций);
работа под руководством учителя.
Аналогия, анализ, сравнение, обобщение, систематизация,
конкретизация.
|
|
Мотивационно-стимулирующие
|
Дидактические игры
Убеждения в значимости
Предъявление требований
|
|
Контрольно-оценочные
|
Индивидуальный опрос, самооценка
Письменная контрольная работа, химические диктанты, тесты
Проверочные работы, работа с карточками
|
|
Специфические
|
Химический эксперимент (лабораторный опыт, демонстрацианный
эксперимент,практическая работа, домашний хим.эксперимент)
Решение химических задач
Объяснение химических фактов и явлений
Наблюдение химических объектов и их изображений
Описание химических объектов
Моделирование химических объектов
|
- формы обучения: урок, внеурочная работа
- режим занятий: 1 смена
- логические
связи данного предмета с остальными предметами (разделами) учебного
(образовательного) плана: : весь теоретический
материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году
обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический
материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение
программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические
сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В содержании курса 9
класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ –
металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и
щелочно-земельных металлов и галогенов. Заканчивается курс кратким знакомством
с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического
развития органических веществ от УВ до биополимеров. Развитие знаний по
органической химии продолжается в 10 классе изучением курса органической химии.
4.
Место учебного предмета, курса в учебном плане
4.1. К какой образовательной
области относится: естествознание
4.2. В течение какого времени
изучается: 9 класс
4.3. Недельное и годовое кол-во часов: на изучение химии отводится 68 часов в объеме 2 часа в неделю.
С целью обеспечения непрерывности образовательного процесса в
дни отсутствия на занятиях учащихся по причине неблагопрятных погодных условий,
в дни пропущенные по болезни, а также в период карантина или сезонных вспышек
инфекционных заболеваний и т.п. организуется дистанционное обучение в следующих
формах
- через электронный дневник школы
-через сайт школы
- через общение электронной почты педагогов, учащихся
- через onlint-тестирование для подготовки к
региональным экзаменам, ОГЭ и ЕГЭ.
По всем темам курса дети могут воспользоваться видео уроками,
размещенными на сайте «internetUrok.ru» Образовательная сеть.
5.
Предметные результаты освоения конкретного учебного предмета, курса
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
·
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
·
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
·
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
·
называть:
химические элементы, соединения изученных классов;
·
объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
·
характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
·
определять:
состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
·
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения
химических реакций;
·
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
·
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей,
хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
·
вычислять:
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
·
безопасного обращения с веществами и материалами;
·
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека;
·
критической оценки информации о веществах,
используемых в быту;
·
приготовления растворов заданной концентрации.
6. Содержание учебного предмета
Содержание программы по химии для
базового уровня обучения в 9 классе
Повторение основных вопросов курса 8 класса и
введение в курс 9 класса
Характеристика элемента по его положению в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов
окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о
переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Лабораторный опыт.
1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Металлы
Положение металлов
в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические
свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов
как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его
использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия
металлов и способы борьбы с ней. О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л
о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические
свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения. О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м
е н т о в г л а в н о й под группы II г р у п п ы. Строение атомов.
Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические
свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и
соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и
применение в народном хозяйстве. А л ю м и н и й. Строение атома, физические и
химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид,
их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его
соединений. Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства
простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном
хозяйстве. Осуществление цепочки химических превращений металлов. Получение и
свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на
распознавание и получение веществ.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния
с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов
железа (II) и (III). Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами
металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4.
Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в)
алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с
растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.
Неметаллы
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.
И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера
«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение
неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.
Относительность понятий «металл», «неметалл». В о д о р о д. Положение в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и
молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов.
Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения
галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на
хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов
и их соединений в народном хозяйстве. С е р а. Строение атома, аллотропия,
свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и
применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их
применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. А з о т.
Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды
азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и
применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной
продукции. Азотные удобрения. Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства
белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. У г л е р о д.
Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.
Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их
значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. К р
е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.
Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности. Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ.
Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода
из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем
растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы
природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших
для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы
стекла, керамики, цемента.
Свойства неметаллов и их соединений
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и
углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Лабораторные
опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8.
Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10.
Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на
карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с
продукцией силикатной промышленности.
Органические
соединения
Вещества
органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества».
Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических
соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и
этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Химическое
строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этиленаПолиэтилен и его значение. Понятие о предельных
одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт -
глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление
альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере
уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как
представитель жирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о
сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об
аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая
роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и
целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира.
Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в
растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные
реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства
глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и
при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Обобщение знаний по химии за курс основной
школы
Физический смысл порядкового
номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,
номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.
Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование
катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),
гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав,
классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
7. Тематическое планирование
Таблица 1 Тематическое распределение
количества часов
|
№
|
ТЕМА
|
Кол-во
часов
|
|
|
|
Авторская
программа
|
Рабочая
программа
|
|
1
|
Повторение основных вопросов курса 8 класса
и введение в курс 9 класса
|
6
|
6
|
|
2
|
Металлы
|
15
|
15
|
|
3
|
Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений
|
3
|
3
|
|
4
|
Неметаллы
|
23
|
23
|
|
5
|
Практикум № 2 Свойства неметаллов и их
соединений
|
3
|
3
|
|
6
|
Органические соединения
|
10
|
11
|
|
7
|
Обобщение знаний по химии за курс основной
школы
|
8
|
7
|
|
|
Итого
|
68
|
68
|
Контрольные и практические работы
|
№
|
Вид работы
|
дата
|
|
1
|
Контрольная работа
по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9
класса»
|
|
|
2
|
Практическая работа
№1 «Осуществление цепочки химических превращений»
|
|
|
3
|
Практическая работа
№ 2 «Получение и свойства соединений металлов»
|
|
|
4
|
Практическая работа
№ 3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.»
|
|
|
5
|
Контрольная работа
по теме «Металлы»
|
|
|
6
|
Практическая
работа №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
|
|
|
7
|
Практическая
работа №5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
|
|
|
8
|
Практическая
работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»
|
|
|
9
|
Контрольная работа
по теме «Неметаллы»
|
|
|
10
|
Контрольная работа
по теме «Органические соединения»
|
|
|
11
|
Итоговая
контрольная работа
|
|
8.
Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения
образовательного процесса
Состав
учебно-методического комплекта:
Учебник:
О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 9класс.
Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2010.
Габриелян О.С.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.:
Дрофа, 2010.
Габриелян О.С.,
А.В. Яшукова Химия. Методическое пособие 8-9 классы– М.: Дрофа, 2008.
Список литературы для педагогов и учащихся:
Габриелян О. С., Остроумов
И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.:
Дрофа, 2002—2003.
Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику
О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и
др. — М.: Дрофа, 2009г.
А.М. Радецкий, В.П. Горшкова Дидактический материал по химии 8-9 класс:
Пособие для учителя.- 7-е изд., - М.: Просвещение, 2004.
Энциклопедический
словарь юного химика.
Химия: Справочные материалы: Книга для учащихся/ Ю. Д.
Третьяков, Н.Н. Олейников, Я.А. Кеслер, И.В. Каземирчик. – 2-е изд., перераб.,
- М.: Просвещение, 1989г.
Сборник задач и упражнений по химии: Учебное пособие для
учащихся 8-10 классов / Я.Л. Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б. Додонов. – 2-е изд.,
- М.: Просвещение, 1984г
Энциклопедия для
детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с
Перечень
технических средств обучения кабинета:компьютер, интерактивная
доска, проектор.
Перечень
лабораторного и демонстрационного оборудования кабинета:
|
Наименование
|
|
ОБОРУДОВАНИЕ
|
|
Весы лабораторные
|
|
Доска для сушки посуды
|
|
Стол-подъемник лабораторный
|
|
Штатив универсальный
|
|
Комплект колб
|
|
Комплект мерной посуды
|
|
Набор посуды и принадлежностей для
проведения демонстрационных опытов
|
|
Прибор для получения газов
|
|
Спиртовка
|
|
Набор по электрохимии
|
|
Набор из керамики и фарфора
|
|
Пробирки
|
|
Пробиркодержетели
|
|
Пипетки
|
|
Ложечки для сжигания твердых веществ
|
|
Термометр
|
|
Набор химической посуды и принадлехностей
для лабораторных работ по химии
|
|
Аппарат для проведения химических реакций
|
|
Штативы для пробирок
|
|
Пробки химические
|
|
Подносы деревянные
|
|
Кристаллизатор
|
|
МОДЕЛИ, КОЛЛЕКЦИИ
|
|
Демонстративный
набор для составления объемных моделей молекул
|
|
Набор моделей атомов для составления моделей
молекул
|
|
Модели кристаллических решеток (алмаз,
графит, каменная соль, магний)
|
|
Коллекция «Волокна»
|
|
Коллекция «Металлы»
|
|
Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»
|
|
Коллекция «Чугун и сталь»
|
|
Коллекция «Пластмассы»
|
|
Коллекция «Топливо»
|
|
Коллекция «Каменный уголь и продукты его
переработки»
|
|
Коллекция «Стекло и изделия из стекла»
|
|
Коллекция «Минералы и горные породы»
|
|
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ
|
|
Набор №1 С «Кислоты»
|
|
Набор №1 В «Кислоты»
|
|
Набор №24 ВС «Щелочи и щелочноземельные
металлы»
|
|
Набор №5 С «Органические вещества»
|
|
Набор №7 С «Минеральные удобрения»
|
|
Набор №11 С «Соли для демонстрации опытов»
|
|
Набор №12 ВС «Неорганические вещества для демонстрационных
опытов»
|
|
Набор №13 ВС «Галогениды»
|
|
Набор №10 ОС«Сульфаты, сульфиты, сульфиды»
|
|
Набор №17 С «Нитраты» (с серебром)
|
|
Набор №18 С «Соединения хрома»
|
|
Набор №19 ВС «Соединения марганца"
|
|
Набор №21 ВС «Неорганические вещества»
|
|
Набор №16 ВС « Металлы, оксиды»
|
|
Индикаторы
|
|
Индикаторная бумага
|
|
|
|
ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ
|
|
Таблица «Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева»
|
|
Таблица «Растворимость солей, кислот и
оснований в воде»
|
|
Таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов»
|
|
Комплект таблиц «Начала химии»
|
|
Комплект таблиц «Растворы. Электролитическая
диссоциация»
|
|
Таблицы демонстрационные «Номенклатура»
|
Перечень цифровых
информационных ресурсов и ресурсов Интернета:
Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С.Габриеляна и др. www.ihternet-school.ru
Химическая наука и образование в
России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
ChemNet: портал фундаментального
химического образования
http://www.chemnet.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru
Мир химии http://chem.km.ru
Органическая химия: электронный учебник для средней школы http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей,
органической и неорганической химии http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Школьная химия http://schoolchemistry.by.ru
Электронная библиотека по химии и технике http://rushim.ru/books/books.htm
Портал
информационной поддержки единого государственного экзамен http://www.fipi.ru
Описание дистанционных образовательных технологий и ресурсов для их
осуществления; состав
медиатеки:
Видеоуроки: сайт «internetUrok.ru» Образовательная сеть.
- Глава 1. Электролитическая диссоциация
- Глава 2. Кислород и сера
- Глава 3. Азот и фосфор
- Глава 4. Углерод и кремний
- Глава 5. Общие свойства металлов
- Глава 6. Металлы IА-IIIА-групп
периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева
- Глава 7. Железо
- Глава 8. Металлургия
- Глава 9. Краткий обзор важнейших
органических веществ
9.
Система оценивания и контроля
Критерии оценивания
устных ответов и письменных работ по химии.
Результаты
обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к
его усвоению.
Результаты
обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие
качественные показатели ответов:
• глубина
(соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•осознанность
(соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
•полнота
(соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке
учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки
связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик
неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства
веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений,
установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и
т. п.).
Несущественные
ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо
нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести
оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении
заряда иона).
Результаты
обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также
при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного
ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на
основании изученных теорий;
• материал изложен
в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ
самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и
правильный на основании изученных теорий;
•
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
•
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный.
Оценка «2»:
•
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить
при наводящих вопросах учителя.
Оценка «1»:
• отсутствие
ответа.
Оценка
письменных работ
- Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на
основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
•
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
•
эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы
с веществами и оборудованием;
•
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего
места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
•
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при
этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе
с веществами и оборудованием
Оценка «3»:
•
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая
исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
•
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по
требованию учителя.
Оценка «1»:
• работа не
выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка
умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения
составлен правильно;
• правильно
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное
объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения
составлен правильно;
•
правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения
составлен правильно;
•правильно
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
•
допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
• задача не
решена.
Оценка
умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
•
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Оценка «4»:
•в
логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в
логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических
расчетах.
Оценка «2»:
•имеются
существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа
на задание.
Оценка
письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и
правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный
или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа
выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа
выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не
выполнена.
При оценке
выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Отметка за
итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки
за четверть, полугодие, год.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.