РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «Химия» в 8 классе.ФГОС.

Рассмотрена и одобрена на заседании ШМО Руководитель методического объединения                       / Н.П.Горохова       (подпись)                      (ФИО)                  Протокол № 1 от 30.08.2019г.	Согласовано Заместитель директора по учебно-воспитательной работе                     / О.Н.Гусева       (подпись)               (ФИО)                         30  августа  2019 г.	Утверждаю Директор муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Комсомольская средняя общеобразовательная школа № 2» Чамзинского муниципального района Республики Мордовия
		_________ / С.В.Терешкин        (подпись)                    ( ФИО)                     30  августа    2019 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного курса

 «Химия»

в 8 В классе

                                                              Составитель:

                                                                                 учитель первой

                                                                                                          квалификационной категории

                                                                                                       Горохова Наталия Петровна

п.Комсомольский, 2019г.

Рабочая  программа  по химии  для 8 А, Б, В  классов составлена на основе Программы основного общего образования  по химии  и авторской  «Программы основного общего образования по химии 8-9 классы» общеобразовательных учреждений, авторы  О.С. Габриелян,  А. В. Купцова  - М: Дрофа, 2015г. (стандарты второго поколения), содержание которых соответствует требованиям федерального  государственного образовательного  стандарта  основного  общего  образования  по химии.

Изучение курса ориентировано на использование учащимися учебника «Химия» для 8 класса, автор О.С.Габриелян, Москва, « Дрофа», 2018г.

Курс рассчитан на изучение в 8 А,Б,В классах химии  в течение 34 учебных недель в году, общим объёмом 68 учебных часов (из расчёта 2 часа в неделю).

 В рабочей программе изменений нет.

                                    ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

                       ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «Химия»

Программа обеспечивает достижение следующих результатов освоения образовательной программы основного общего образования:

             личностные:

- осознание единства и целостности окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

- постепенное выстраивание  собственного целостного мировоззрения: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

- оценивание жизненной ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

- оценивание  экологического риска  взаимоотношений человека и природы;

- формирование  экологического мышления: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

          метапредметные :

- определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения:

- находить в различных источниках информацию, необходимую для решения химических  проблем и представлять ее в понятной форме; принимать решение в условиях неполной и избыточной, точной и вероятностной информации;

-  понимать и использовать химические средства наглядности ( диаграммы, таблицы, схемы и др.) для иллюстрации, интерпретации, аргументации;

-  выдвигать гипотезы при решение учебных задач и понимать необходимость их

- применять индуктивные и дедуктивные способы рассуждений, видеть различные стратегии решения задач;

- самостоятельно ставить цели, выбирать и создавать алгоритмы для решения учебных химических проблем;

-  планировать и осуществлять деятельность, направленную на решение задач исследовательского характера;

Регулятивные УУД:

1) самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель УД;

2) выдвигать версии решения проблемы, осознавать (и интерпретировать в случае необходимости) конечный результат, выбирать средства достижения цели из предложенных, а также искать их самостоятельно;

3) составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта);

4) работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно (в том числе и корректировать план);

5) в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выбранные критерии оценки;

Познавательные УУД:

1) проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

2) осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и интернета;

3) осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

4) анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

5) давать определения понятиям;

Коммуникативные УУД:

1) самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, договариваться друг с другом и т.д.);

2) в дискуссии уметь выдвинуть аргументы и контраргументы;

3) учиться критично относится к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения и корректировать его;

4) понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты (гипотезы, аксиомы, теории);

предметные:

-  осознание роли веществ;

-  определение роли различных веществ в природе и технике;

- объяснение  роли веществ в их круговороте;

 - рассмотрение химических процессов;

 - умение приводить примеры химических процессов в природе, находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях;

- использование химических знаний в быту, объяснение значение веществ в жизни и хозяйстве человека;

- умение объяснять мир с точки зрения химии;

-  умение  перечислять отличительные свойства химических веществ и  различать основные химические процессы;

 - определение  основных классов неорганических веществ;

- понимание смысла химических терминов;

 - овладение основами методов познания, характерных для естественных наук;

 -умение характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проведение  химических опытов и экспериментов и объяснение их результатов;

- умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе;

- использование знаний  химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

- умение  различать опасные и безопасные вещества.

ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ: фронтальная, индивидуальная и групповая.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «Химия»(68 часов)

Введение (4 часа)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов .Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне.  Роль отечественных ученых в становлении химической науки: работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

 Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса.Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне) .Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов- физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ.

 Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.Молекулы простых веществ-неметаллов-водорода,кислорода, азота,галогенов. Относительная молекулярная масса.Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простыхвеществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Тема 3. Соединения химических элементов (14часов)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий .Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Понятие о шкале кислотности –шкала-рН. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.Аморфные и кристаллические вещества.Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе- физические явления.

 Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.

 Составление уравнений химических реакций.Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом 3 (часа)

Практическая работа № 1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним.

Практическая работа № 2

Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент).

Практическая работа № 3

Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей.

Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (19часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры.. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.Понятие об электролитической диссоциации.

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.Классификация ионов и их свойства.Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицырастворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация в свете ТЭД. различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.Определение степени окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов. ( 1час)

Практическая работа №6.

Решение Экспериментальное задач по ТЭД.

Тема 8. Обобщение и систематизация  знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции»(1ч).

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего часов	Из них		Дата проведения   урока
			Практических работ	Контрольных работ
					план	факт
	Введение. Первоначальные химические понятия.	4
1.1	Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии.Вещества.	1
1.2	Превращения веществ. История развития химии.	1
1.3	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.	1
1.4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении	1
2.	Атомы химических элементов.	8
2.1	Основные сведения о строении атома. Изотопы.	1
2.2	Электроны. Строение электронных оболочек атомов.	1
2.3	Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.	1
2.4	Химическая связь. Виды химической связи. Ионная связь.	1
2.5	Ковалентная неполярная связь.	1
2.6	Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.	1
2.7	Металлическая связь. Обобщение знаний об элементах: металлах и неметаллах, видах химической связи.	1
2.8	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».	1		1
2	Простые  вещества.	7
3.1	Простые вещества- металлы.	1
3.2	Простые вещества- неметаллы. Аллотропия.	1
3.3	Количества вещества. Моль. Молярная масса.	1
3.4	Молярный объем газообразных веществ.	1
3.5	Решение расчётных задач с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярный объем газов».	1
3.6	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».	1
3.7	Контрольная работа №2  по теме «Простые вещества».	1		1
3	Соединения химических элементов.	14	2
4.1	Степень окисления и валентность. Основы номенклатуры бинарных соединений.	1
4.2	Бинарные соединения. Оксиды.	1
4.3	Бинарные соединения. Гидриды. Летучие водородные соединения	1
4.4-4.5	Основания.	2
4.6-4.7	Кислоты.	2
4.8-4.9	Соли  как производные кислот и оснований.	2
4.10	Обобщение знаний о классификации сложных веществ.	1
4.11	Аморфные и кристаллические вещества.Кристаллические решётки.	1
4.12	Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доли компонентов смеси.	1
4.13	Обобщение знаний по теме  «Соединения химических элементов».Расчёты, связанные с понятием «доля».	1
4.14	Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».	1		1
4.	Изменения, происходящие с веществами.	12		1
5.1	Физические явления. Разделение смесей.	1
5.2	Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.	1
5.3	Закон  сохранения массы веществ. Химические уравнения.	1
5.4-5.5	Расчёты по химическим уравнениям.	2
5.6	Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.	1
5.7	Реакции соединения.	1
5.8	Реакции замещения. Ряд активности металлов.	1
5.9	Реакции обмена.	1
5.10	Типы химических реакций на  примере свойств воды. Понятие о гидролизе.	1
5.11	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».	1
5.12	Контрольная  работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».	1		1
5.	Практикум 1. «Простейшие операции с веществом».	3
5.1	Практическая работа №1. «Правила ТБ при работе в хим. кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».	1	1
5.2	Практическая работа №2 (№4). «Признаки химических реакций»	1	1
5.3	Практическая работа №3(№5). « Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».	1	1
6.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	19		1
6.1	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.	1
6.2	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.	1
6.3	Основные положения ТЭД.   Ионные уравнения	1
6.5-6.7	Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.	3
6.8-6.10	Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.	3
6.11-6.12	Оксиды, их классификация и свойства.	2
6.13-6.14	Соли в свете ТЭД, их свойства.	2
6.15	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	1
6.16	Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	1
6.17	Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	1
6.18	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции	1
6.19	Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.	1
7	Практикум 2. «Свойства растворов электролитов».	1	1
7.1	Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов».	1
8	Обобщение и систематизация  знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции».	1
	Итого	68	4	5