Рабочая программа учебного предмета ХИМИЯ ФКГОС среднее полное образование

Муниципальное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа п. Приозерный»

Согласовано:                                                                                  Утверждаю:

Зам. директора по УВР                                                                 Директор МОУ «СОШ»

__________Гусева Л. Н.                                                                _______ Лобанова Е. Н.

«__»__________20____г                                                                «__»__________20____г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

«Химия»

Среднее (полное)  общее образование

2 года

Составитель: Поломошнова С. В. учитель химии

п. Приозерный

Пояснительная записка.

Рабочая программа учебного предмета «Химия» разработана:

¾     в соответствии с Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта среднего (полного)   общего образования;

¾     на основе  примерной программы среднего (полного)   общего образования по химии, базовый уровень (Сборник нормативных документов. Химия – М.: Дрофа, 2007)

Уровень образования - среднее (полное)  общее образование.

Структура программы - концентрическая;

Вид- базовое обучение;

УМК:  10 класс:

·         Габриелян О.С. Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). М. Дрофа 2009 г

·         Учебное электронное издание: Химия 8-11 класс, виртуальная лаборатория, изд-во: МарГТУ, 2004 год.

11 класс:

·         Габриелян О.С. Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). М. Дрофа 2009 г

·         Учебное электронное издание: Химия 8-11 класс, виртуальная лаборатория, изд-во: МарГТУ, 2004 год.

Изучение химии  на базовом уровне   среднего (полного) общего образования направлено на достижение  следующих целей:

•         освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

•         овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

•         развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

•         воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

•         применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая учебная программа включает пояснительную записку, учебно-тематический план, содержательную часть, перечень практических и контрольных работ, требования к уровню знаний, умений и навыков, обучающихся средней школы по годам обучения, нормы оценок, умений и навыков применительно к разным видам контроля, список литературы.

Отличительной особенностью  программы  является  реализация межпредметных связей с курсом физики, где изучаются сведения о строении атомов, биологии, где ученики знакомятся с химической организацией клетки и процессами обмена веществ, рядом органических веществ.

Курс четко делится на две части, соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую (11 класс) химию. Данная программа является логическим продолжением курса для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Таким образом формируется единая целостность химической картины мира и обеспечивается преемственность между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учебных заведениях.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира.

 Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Химический эксперимент в содержании курса открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения, работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Специфика курса химии осуществление учебной деятельности школьников в форме проведения уроков с демонстрационными опытами, лабораторными и практическими работами.

Практическая сторона химического образования связана с формированием у учащихся  навыков практической деятельности: проведения опытов, решения экспериментальных задач, овладения правилами работы с простейшим химическим оборудованием, правилами техники безопасности при работе с химическими веществами и оборудованием.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 70 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне (по 1 часу в неделю в каждом классе, 10 класс – 35 часов в год, 11 классе – 35 часа в год); предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме (7) учебных часов (или 10 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

В учебном плане МОУ СОШ п. Приозерный на изучение химии в 10-11 классах отводится 140 часов: в 10 классе 36 учебных недель- 72 часа/ 2 часа в неделю,  в 11 классе (в связи с государственным выпускным  экзаменом (ЕГЭ)- 34 учебные недели-  68 часов/ 2 часа в неделю, всего  140 часов -2 года.

Расширение содержания достигнуто за счет школьного компонента: практической (экспериментальной и расчётной) части  и теоретической части из профильного уровня (исходя из запроса учащихся и их законных представителей)

Расширение содержания 10 класс:

№	Тема раздела	Количество часов
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1-2	Валентные состояния углерода в органических соединениях.	2
3	Изомерия и ее виды	1
4	Основы классификации и номенклатуры органических соединений	1
5-6	Типы химических реакций в органической химии	2
7	Способы образования и разрыва ковалентной связи. Типы реакционноспособных частиц в органической химии.	1
8	Практическое значение предельных углеводородов	1
9	Решение задач на вывод формул органических веществ (алканов)	1
10	Циклоалканы.	1
11	Применение этиленовых углеводородов	1
12	Практикум «Получение этилена и изучение его свойств»	1
13	Решение задач на вывод формул органических веществ  по теме «Алкены»	1
14	Ацетилен – представитель алкинов	1
15	Каучук и резина.	1
16	Изомерия и номенклатура гомологов бензола..	1
17	Химические свойства бензола и его гомологов. Способы получения	1
18	Решение задач на вывод формул органических веществ по продуктам их сгорания (углеводороды).	1
19	Генетическая связь углеводородов	1
20-21	Спирты. Химические свойства, применение	2
22	Практикум «Спирты»	1
23	Карбонильные  соединения: свойства, получение, применение	1
24	Практикум «Альдегиды и кетоны»	1
25-26	Одноосновные карбоновые кислоты: свойства и получение, применение	2
27	Практикум «Карбоновые кислоты»	1
28	Генетическая связь между органическими веществами различных классов.	1
29	Решение задач на вывод формул органических веществ по продуктам их сгорания (кислородсодержащие).	2
30-32	Моносахариды. Гексозы . Глюкоза. Дисахариды. Сахароза. Полисахариды.	3
33	Биологическая роль аминокислот.	1
34	Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.	1
35	Практикум «Белки »	1
36	Гетероциклические соединения	1

Расширение содержания 11 класс:

№	Тема раздела		Количество часов
Методы познания химии.
1	Химия как отрасль естествознания		1
Теоретические основы химии Современные представления о строении атома.
2	Электронные конфигурации атомов химических элементов		1
3	Валентные возможности атомов. Степени окисления.		1
4	Предпосылки открытия  Периодического закона		1
Теоретические основы химии. Химическая связь
5	Практикум «Виды химической связи. Типы кристаллических решеток»		1
6	Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей		1
7	Закон сохранения энергии. Тепловой эффект реакции		1
8	Практикум «Электролитическая диссоциация»		1
9-10	Практикум «Гидролиз»		2
11-12	Практикум «Окислительно-восстановительные реакции»		2
13	Практикум «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».		1
14	Практикум «Электролиз»		1
15	Комплексные соединения		1
16	Полимеры.		1
Неорганическая химия
17-18		Расчетные задачи «металлы»	2
19-20		Свойства неметаллов.	2
21-22		Расчетные задачи «Неметаллы»	2
23		Кислоты неорганические и органические.	1
24		Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений	1
25		Практикум «Получение, собирание и распознавание газов».	1
26		Практикум «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»	1
27		Практикум «Решение экспериментальных задач «Идентификация  неорганических веществ».	1

В соответствии с «Положением о промежуточной и итоговой аттестации в МОУ «СОШ» п. Приозёрный  осуществляются такие формы контроля как  промежуточный и итоговый.

Освоение учебной программы предмета «Химия» в 8- 9 классах при промежуточной и итоговой аттестации осуществляется в форме тестирования «Годовая контрольная работа».

Данная программа учитывает специфику учебного заведения: в ее содержание включен национально-региональный компонент:

10 класс:

Ø  Тема . Углеводороды. Природные источники углеводородов. Природный и попутный газы РК.

Ø  Тема . Углеводороды . Природные источники углеводородов. Нефть- «черное золото». Нефть РК.

Ø  Тема . Углеводороды . Арены. Бензол и его гомологи в воде и атмосфере РК

Ø  Тема .Кислородсодежащие органические соединения. Фенол. Фенолы в воде РК.

Ø  ТемаУглеводы. Полисахариды. Целлюлозно-бумажное производство в РК.

Ø  Тема . Высокомолекулярные органические соединения. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.  Проблема диоксинового загрязнения окружающей среды в РК.

11 класс:

Ø  Тема . Неорганическая химия. Общие способы получения металлов. Нахождение 

металлических руд в РК, их добыча и переработка. Бокситы РК. – 1 час.

Ø  Тема . Неорганическая химия. Неметаллы- химические элементы. Благородные газы. Месторождения неметаллов в  РК. – 1 час.

Ø  Тема.Неорганическая химия. Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов на предприятиях РК. Химия и промышленное производство – 1 час.

Ø  Тема. Химия и жизнь. Химия и производство. Производства в РК: целлюлозно- бумажное, нетканых материалов, НПЗ, ГПЗ. – 1 час.

Ø  Тема. Химия и жизнь. Химия и экология. Загрязнение водной среды, почвы, атмосферы в  РК. – 1 час.

Программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;  умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

          Организация учебного процесса предусматривает использование: индивидуальных, парных, групповых и интерактивных форм обучения; частично-поисковых, проблемных, исследовательских методов, основанных на применении технологий – проблемного обучения, ИКТ, проектных, исследовательских.

В программе предусмотрены различные формы контроля за уровнем усвоения основных теоретических и практических знаний и умений. К ним относятся практические, контрольные и мониторинговые (диагностические) работы. Контрольные и мониторинговые (диагностические)   работы содержат тестовые задания и задания с развернутым ответом.

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико- ориентированного и личностно-  ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваиваются и воспроизводятся учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

Тематическое планирование

Тематическое планирование (10 класс)

№	Название темы/ количество часов	Раздел         ФК ГОС	Количество часов
			Всего	Практические работы	Контрольные работы
1	Введение в органическую химию.	Методы познания химии	1
2	Строение органических соединений	Органическая химия из резерва	11 1		1
3	Углеводороды	Органическая химия из резерва	19 2	1	1
4	Кислородсодержащие органические соединения	Органическая химия из резерва	18 1	3	1
5	Углеводы	Органическая химия	4
6	Азотсодержащие органические соединения	Органическая химия	8	2
7	Высокомолекулярные органические соединения	Органическая химия	2	1
8	Химия и жизнь	Органическая химия из резерва	4 1		1
Итого			72	7	4

Тематическое планирование

Тематическое планирование (11 класс)

№	Название темы/ количество часов	Раздел         ФК ГОС	Количество часов
			Всего	Практические работы	Контрольные работы
1	Введение в общую химию- 1 час	Методы познания химии	1
2	Общая химия- 35 часов	Теоретические основы химии ·         Современные представления о строении атома. ·         Химическая связь ·         Вещество ·         Химические реакции Из резерва	34 6 5 14 9 1	1 1	1
3	Неорганическая химия.	Неорганическая химия.	24	3	1
4	Химия  и жизнь.	Химия  и жизнь. Из резерва	7 1		1
Итого			68	5	3

Содержание учебного материала

 (расширение содержания выделено шрифтом).

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ХИМИИ

Научные методы познания окружающего мира и их использование. Роль эксперимента и теории в познании химии. Моделирование химических процессов. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-, d-Химические элементы, их положение в периодической системе. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов[1]. Развитие знаний о периодическом законе и периодической системе химических элементов. Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда. Электронная конфигурация атома. Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d- элементы). Электронные конфигурации атомов переходных элементов. Основное и возбужденные состояния атомов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Валентные электроны.

Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления» Предпосылки открытия  Периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников. Личные качества Д. И. Менделеева.

Химическая связь

Ковалентная связь и ее разновидности, механизмы образования. Геометрия молекул. Электроотрицательность. Степени окисления и валентности атомов химических элементов в соединениях. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Катионы и анионы. Металлическая связь. Внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи. Единая природа химических связей.

Классификация химических связей. Ковалентная связь и ее разновидности, механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность.

 Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Катионы и анионы. Металлическая связь. Внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи. Комплексные соединения

Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер,

макромолекула,

структурное звено, степень полимеризации. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекулы, кристалличность, аморфность, стереорегулярность.

Вещество

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.

Свойства веществ, образованных атомами элементов, принадлежащих разным группам периодической системы Д.И. Менделеева. Свойства классов органических веществ.

Причины многообразия веществ: качественный и количественный состав, аллотропия, изомерия, гомология, изотопия.

Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, гидролиз. Тепловые явления при растворении.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Электролитическая диссоциация. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты

Реакции, протекающие в растворах: реакции ионного обмена, кислотно-основное взаимодействие в растворах. Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Электролиз растворов и расплавов. Гидролиз органических и неорганических соединений. Водородный показатель (рН) среды.

Золи, гели, понятие о коллоидах. Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Электролиз растворов и расплавов Практическое применение электролиза.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Окислительно-восстановительные реакции.

Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения.

Скорость реакции, ее зависимость от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Катализ: гомогенный, гетерогенный, ферментативный.

Общие представления о механизмах химических превращений. Энергия активации.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и его динамический характер. Смещение равновесия при изменении температуры, давления или концентрации.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация и номенклатура неорганических веществ.Восстановительные свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений (стандартных электродных потенциалов) металлов. Способы получения металлов. Сплавы (черные и цветные) и их применение. Понятие о коррозии. Представители соединений некоторых переходных металлов: перманганат калия и дихромат калия как окислители, нитрат и оксид серебра, сульфат и гидроксид меди.

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика главных подгрупп неметаллов на примере галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Круговороты углерода, кислорода и азота в природе.

Характерные химические свойства простых веществ – металлов .

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке. Характерные химические свойства простых веществ –  неметаллов Характерные химические свойства простых веществ –  неметаллов

 Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.

Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.

Классификация неорганических и органических кислот.

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Промышленное получение веществ.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация и номенклатура органических соединений.

Структурная теория – основа органической химии. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологи и гомологический ряд. Изомерия: структурная (углеродного скелета, положения кратной связи, функциональной группы) и пространственная (цис-транс, оптическая). Типы связей в молекулах органических веществ (сигма- и пи-связи) и способы их разрыва.

Образование ординарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете представлений о гибридизации электронных облаков. Ковалентные связи в молекулах, sp³-гибридизация. sp² и sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов. Типы химических реакций в органической химии (замещения, присоединения, отщепления, изомеризации, перегруппировки) и их особенности. Ионный и радикальный механизмы химических превращений в органической химии.

Характеристика органических соединений: классы органических веществ, номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение. Зависимость свойств веществ от химического строения. Систематическая  номенклатура.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены, Циклоалканы . Природные источники углеводородов: нефть, природные и попутные газы.

Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей. Механизм реакции замещения. Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных. Получение водорода и непредельных углеводородов из предельных.

Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова. Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе.

Ацетилен – представитель алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле. Особенности химических свойств ацетилена. Получение ацетилена, применение в органическом синтезе.

Каучук как природный полимер, его строение, свойства, вулканизация .

Гомологи бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Получение и применение бензола и его гомологов.

Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.

Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, карбонильные соединения (альдегиды и кетоны), карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О – Н. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы.  Спирты первичные, вторичные, третичные.  Номенклатура спиртов. Водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства спиртов. Применение спиртов. Ядовитость спиртов, губительное воздействие на организм человека. Получение спиртов из предельных (через галогенопроизводные)   и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

 Химические свойства: горение, окисление до альдегидов, взаимодействие с щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под влиянием заместителей в углеводородном радикале.

Химические свойства карбоновых кислот: взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Получение кислот окислением альдегидов, спиртов, предельных углеводородов.  Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители карбоновых кислот Применение кислот в народном хозяйстве. Взаимосвязь гомологических рядов.

Строение глюкозы. Химические свойства: взаимодействие с гидроксидами металлов, реакции окисления, восстановления, брожения. Применение глюкозы.  Фруктоза как изомер глюкозы. Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников. Крахмал. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. Превращения крахмала пищи в организме. Гликоген.

Целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз, образование сложных эфиров.  Применение целлюлозы и ее производных

Азотосодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Понятие об азотистых гетероциклических основаниях и нуклеиновых кислотах.

Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значение ά-аминокислот. Белки. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции. Превращения белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтезе белков.

Получение амина (анилина) из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза.

об азотистых гетероциклических основаниях Материальное единство неорганических и органических веществ.

Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна, биополимеры.  Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

Материальное единство неорганических и органических веществ.

Расчетная часть.

Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.

Определение молекулярной формулы органического вещества  по его плотности и массовой доле элементов.

 Определение молекулярной формулы органического вещества  по продуктам сгорания.

Практическая часть.

Получение и исследование свойств органических веществ (этилена).

Получение и исследование свойств органических веществ (уксусной кислоты).

 Получение и исследование свойств органических веществ (спиртов, формальдегида, белка) .

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Токсичные вещества.Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Соблюдение правил безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия и личная гигиена человека.Промышленное получение веществ. Производство серной кислоты, аммиака, метанола, этанола. Понятие о металлургии (производство чугуна, стали, алюминия). Коррозия металлов и способы защиты металлов от коррозии. Химические основы получения высокомолекулярных веществ. Переработка нефти. Минеральные удобрения как источники восполнения азота, фосфора, калия и микроэлементов в почве.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, кремнезем ). Вещества, используемые в полиграфии, живописи, графике, скульптуре, архитектуре.

Химизация сельского хозяйства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.

Перечень обязательных практических и контрольных работ

Практические работы. 10 класс

1.      Получение этилена и изучение его свойств.

2.      Спирты.

3.      Альдегиды и кетоны.

4.      Карбоновые кислоты.

5.      Белки.

6.      Идентификация органических соединений.

7.      Распознавание пластмасс и волокон.

Контрольные работы. 10 класс.

1. Углеводороды.

2. Кислородсодержащие органические соединения.

3. Азотсодержащие органические вещества.

Практические работы. 11 класс.

1.Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

3.  Получение, собирание и распознавание газов.

4. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

5. Идентификация неорганических соединений.

Контрольные работы. 11 класс.

1. Общая химия.

2. Годовая  контрольная работа за курс химии.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ учащихся 10 класса

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать                              

·                    важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·  основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

·  важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов,  принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Требования к уровню подготовки выпускников.

В результате изучения химии на базовом уровне  ученик должен:

знать / понимать

•         важнейшие химические понятия:

вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

•         основные законы химии:

сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·         основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

•         важнейшие вещества и материалы:

основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

•         называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

•         определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

•         характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

•         объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

•         выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

•         проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

•         использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

- понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.
(Абзац дополнительно включен приказом Минобрнауки России от 10 ноября 2011 года N 2643)

Критерии и нормы оценки знаний обучающихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке ответов учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

1. Оценка устного ответа

 Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

 Отметка «4»;

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

 Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

 Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

  2. Оценка экспериментальных умений

                Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

 Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

 Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

 Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание

4. Оценка письменных контрольных работ

 Отметка «5»:

- ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

 Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

 Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

 Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ

При проверке подсчитывается количество верных ответов. Каждое правильно выполненное задание соответствует 1 баллу, если тест выполнен неправильно или ученик не приступал к его выполнению – 0 баллов. Оценивание предлагается проводить по прилагаемой таблице.

% выполнения работы	Отметка
от 95% до 100%		5
от 75 % до 94%		4
от 60% до 74%		3
до 60%		2

С целью выявления объективных знаний материала за неряшливо выполненную работу отметку не снижать.

Учебно-методическое обеспечение

10 класс

Основная литература:

1.      Габриелян О.С. Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). М. Дрофа 2009 г

2.      Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 10 класс. Методическое пособие. М. Дрофа 2004 г

3.      Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа. 2010 г.

4.      Габриелян О.С. Химия 10 класс. Контрольные и проверочные работы. М. Дрофа. 2010 г

5.      Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 10 класс: рабочая тетрадь к учебнику (базовый уровень) М. Дрофа 2010 г

6.      Контрольно-измерительные материалы. Химия 10 класс. Сост. Н.П. Троегубова. М.  ВАКО. 2010 г.

7.      Сборник нормативных документов. Химия . составитель Э. Д. Днепров, А. Г. Аркадьев.- 2-е изд. Стереотип.- Дрофа, 2006г

8.      Некрасова Л.И. Карточки заданий. Химия 10 класс. Саратов. Лицей. 2008 г.

9.      Задумина Э.А. Рабочая тетрадь. Химия 10 класс. Саратов. Лицей. 2007 г.

11 класс

Основная литература:

1.      Габриелян О.С. Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). М. Дрофа 2009 г

2.      Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 11 класс. Методическое пособие. М. Дрофа 2003 г

3.      Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа. 2010 г.

4.      Сборник нормативных документов. Химия . составитель Э. Д. Днепров, А. Г. Аркадьев.- 2-е изд. Стереотип.- Дрофа, 2006г

5.      Аргишева А.И. Химия 11 класс. Проверочные работы. Саратов Лицей. 2007 г.

6.      Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику (базовый уровень) М. Дрофа 2008 г

7.      Контрольно-измерительные материалы. Химия 11 класс. Сост. Н.П. Троегубова. М.  ВАКО. 2011 г.

8.      Некрасова Л.И. Карточки заданий. Химия 11 класс. Саратов. Лицей. 2008 г.

9.      Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии. 11 класс. Базовый уровень. М. «Экзамен»   2010 г.

Дополнительная литература:

   1.  Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 30-е. – Ростов н/Д: Феникс,  2010. – 762, [1] с.: ил. – (Абитуриент).

   2.  ЕГЭ 2010. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2010. – 111, [1] с.

   3.  Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1-С5): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. –Ростов н/Д: Легион, 2010. – 128с. – (Готовимся к ЕГЭ).

   4.  Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2009. – 272с.

   5.  Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1-А30;  В1-В10): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2008. – 411, [2] с. – (Готовимся к ЕГЭ).

   6.  Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»,  2005. – 256с.

   7.  Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Высш.шк., 1985. – 367 с., ил.

   8.  «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

Перечень технического обеспечения учебного процесса

Интернет – ресурс

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

 http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия: все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение
атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии

www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

                                                   Натуральныеобъекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые:
1)Простые вещества: медь, натрий, кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия, кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра;
сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фе-
нолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению
задач;

ТСО:
Компьютер;
Мультимедиа проектор, экран

Приложения.

Поурочное планирование 10 класс.

№ п/п		Название темы раздела		Название темы урока		Содержание
						раздел / элемент содержания в соответствии с ФК ГОС		элемент расширения содержания
1.	Введение в органическую химию.		Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе. Вводный инструктаж по ТБ.		Методы познания химии Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
2.	Строение органических соединений Углеводороды		Основные положения теории строения органических соединений А. М.Бутлерова.		Органическая химия Структурная теория – основа органической химии. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологи и гомологический ряд.
3.			Валентные состояния углерода в органических соединениях.				Органическая химия Образование ординарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете представлений о гибридизации электронных облаков. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация.
4.			Валентные состояния углерода в органических соединениях				Органическая химия sp2 и sp-гибридизация электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи.
5.			Изомерия и ее виды.		Органическая химия Изомерия: структурная (углеродного скелета, положения кратной связи, функциональной группы) и пространственная (цис-транс, оптическая).
6.			Изомерия и ее виды.				Органическая химия Зависимость свойств веществ от химического строения.
7.			Основы классификации и номенклатуры органических соединений		Органическая химия Классификация и номенклатура органических соединений
8.			Основы классификации и номенклатуры органических соединений				Органическая химия Систематическая номенклатура.
9.			Типы химических связей в молекулах органических соединений.		Органическая химия Типы связей в молекулах органических веществ (сигма- и пи-связи) и способы их разрыва.
10.			Типы химических реакций в органической химии				Органическая химия Типы химических реакций в органической химии (замещения, присоединения, отщепления, изомеризации, перегруппировки) и их особенности.
11.			Типы химических реакций в органической химии				Органическая химия Типы химических реакций в органической химии (замещения, присоединения, отщепления, изомеризации, перегруппировки) и их особенности.
12.			Способы образования и разрыва ковалентной связи. Типы реакционноспособных частиц в органической химии.				Органическая химия Ионный и радикальный механизмы химических превращений в органической химии.
13			Контрольная работа № 1 по теме «Строение органических соединений»
14			Природные источники углеводородов. Природный и попутный газы РК.		Органическая химия  Природные источники углеводородов: нефть, природные и попутные газы.
15			Природные источники углеводородов. Нефть-«черное золото» Нефть РК.				Органическая химия Нефть, ее состав  и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей.
16			Алканы.		Органическая химия Характеристика органических соединений: классы органических веществ, номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение. Углеводороды: алканы
17			Практическое значение предельных углеводородов				Органическая химия Механизм реакции замещения. Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных. Получение водорода и непредельных углеводородов из предельных.
18			Решение задач на вывод формул органических веществ (алканов)				Органическая химия Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.
19			Циклоалканы.				Органическая химия Циклоалканы
20			Алкены.		Органическая химия Характеристика органических соединений: классы органических веществ, номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение. Углеводороды: алкены
21			Применение этиленовых углеводородов				Органическая химия Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Механизм реакции присоединения. Правило Марковникова. Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе
22			Практическая работа №1 «Получение этилена и изучение его свойств»				Органическая химия Получение и исследование свойств органических веществ (этилена)
23			Решение задач на вывод формул органических веществ  по теме «Алкены»				Органическая химия Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.
24			Алкины.		Органическая химия Характеристика органических соединений: классы органических веществ, номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение. Углеводороды: алкины
25			Ацетилен – представитель алкинов				Органическая химия Ацетилен – представитель алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле. Особенности химических свойств ацетилена. Получение ацетилена, применение в органическом синтезе.
26			Алкадиены.		Органическая химия Характеристика органических соединений: классы органических веществ, номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение. Углеводороды: диены
27			Алкадиены. Каучук и резина.				Органическая химия Каучук как природный полимер, его строение, свойства, вулканизация
28			Арены. Бензол и его гомологи в воде и атмосфере РК		Органическая химия Характеристика органических соединений: классы органических веществ, номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение. Углеводороды: арены
29			Изомерия и номенклатура гомологов бензола..				Органическая химия Гомологи бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола.
30			Химические свойства бензола и его гомологов. Способы получения				Органическая химия Получение и применение бензола и его гомологов.
31			Решение задач на вывод формул органических веществ по продуктам их сгорания.				Органическая химия Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.
32			Генетическая связь				Органическая химия Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.
33			Подготовка к контрольной работе теме «Углеводороды».
34			Контрольная работа №2 «Углеводороды».
35	Кислородсодержащие органические соединения Углеводы. Азотсодержащие органические соединения.		Одно- многоатомные спирты. Состав, строение, классификация, изомерия и номенклатура.		Органическая химия Кислородосодержащие соединения: одно- многоатомные спирты.
36			Спирты.  Свойства, получение, применение предельных одноатомных спиртов.				Органическая химия Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О – Н. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы.  Спирты первичные, вторичные, третичные.  Номенклатура спиртов. Водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства спиртов.
37			Спирты. Химические свойства, применение.				Органическая химия Химические свойства: горение, окисление до альдегидов, взаимодействие с щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами. Смещение электронной плотности связи в гидроксильной группе под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Применение спиртов. Ядовитость спиртов, губительное воздействие на организм человека. Получение спиртов из предельных (через галогенопроизводные)   и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.
38			Практическая работа №2 «Спирты»				Органическая химия Получение и исследование свойств органических веществ
39			Фенол. Фенолы в воде РК.		Органическая химия Кислородосодержащие соединения: фенолы
40			Альдегиды и кетоны		Органическая химия Кислородосодержащие соединения: (альдегиды и кетоны).
41			Карбонильные  соединения: свойства, получение, применение				Органическая химия Химические свойства: окисление, присоединение водорода. Получение альдегидов окислением спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим окислением этилена.  Применение муравьиного и уксусного альдегидов.  Строение кетонов. Номенклатура. Особенности реакции окисления. Получение кетонов окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование.
42			Практическая работа №3 «Альдегиды и кетоны»				Органическая химия Получение и исследование свойств органических веществ (формальдегида)
43			Карбоновые кислоты.		Органическая химия Кислородосодержащие соединения: карбоновые кислоты
44			Одноосновные карбоновые кислоты: свойства и получение.				Органическая химия Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородно Получение кислот окислением альдегидов, спиртов, предельных углеводородов. м радикале.
45			Представители карбоновых кислот и их применение.				Органическая химия Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители карбоновых кислот Применение кислот в народном хозяйстве
46			Семинар по теме «Карбоновые кислоты»				Органическая химия Кислородосодержащие соединения: карбоновые кислоты
47			Практическая работа № 4 по теме «Карбоновые кислоты»				Органическая химия Получение и исследование свойств органических веществ (уксусной кислоты)
48			Сложные эфиры.		Органическая химия Кислородосодержащие соединения: сложные эфиры
49			Жиры.		Органическая химия Кислородосодержащие соединения: жиры.
50			Генетическая связь между органическими веществами различных классов.				Органическая химия Взаимосвязь гомологических рядов.
51			Решение задач на вывод формул органических веществ по продуктам их сгорания.				Органическая химия Определение молекулярной формулы органического вещества  по его плотности и массовой доле элементов
52			Решение задач на вывод формул органических веществ по продуктам их сгорания.				Органическая химия Определение молекулярной формулы органического вещества  по продуктам сгорания.
53			Контрольная работа №3 «Кислородсодержащие органические соединения».
54			Понятие об углеводах.		Органическая химия Кислородосодержащие соединения: углеводы. Классификация углеводов
55			Моносахариды. Гексозы . Глюкоза.				Органическая химия Строение глюкозы. Химические свойства: взаимодействие с гидроксидами металлов, реакции окисления, восстановления, брожения. Применение глюкозы.  Фруктоза как изомер глюкозы. Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы
56			Дисахариды. Сахароза.				Органическая химия Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников.
57			Полисахариды. Целлюлозно-бумажное производство в РК.				Органическая химия Крахмал. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. Превращения крахмала пищи в организме. Гликоген. Целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз, образование сложных эфиров.  Применение целлюлозы и ее производных. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
58			Амины и аминокислоты.		Органическая химия Азотосодержащие соединения: амины, аминокислоты
59			Амины и аминокислоты.				Органическая химия Получение амина (анилина) из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значение ά-аминокислот.
60			Белки и нуклеиновые кислоты- биополимеры.		Органическая химия Азотосодержащие соединения: белки. Понятие об нуклеиновых кислотах
61			Белки и нуклеиновые кислоты- биополимеры.				Органическая химия Белки. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции. Превращения белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтезе белков. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
62			Практическая работа № 5 по теме «Белки »				Органическая химия Получение и исследование свойств органических веществ .
63			Гетероциклические соединения		Органическая химия Понятие об азотистых гетероциклических основаниях
64			Материальное единство неорганических и органических веществ.		Органическая химия Материальное единство неорганических и органических веществ.
65			Практическая работа №6 «Идентификация органических соединений».		Органическая химия Идентификация органических соедине­ний.
66	Высокомолекулярные соединения.		Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна. Проблема диоксинового загрязнения окружающей среды в РК.		Органическая химия Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
67			Практическая работа № 7 «Распознавание пластмасс и волокон».		Органическая химия Распознавание пластмасс и волокон.
68	Химия  и жизнь.		Химия и здоровье.		Химия и жизнь. Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
69			Химия в повседневной жизни.		Химия и жизнь. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии
70			Химия и пища.		Химия и жизнь. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Бытовая химическая грамотность.
71			Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.		Химия и жизнь. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
72			Годовая контрольная работа по разделу «Органическая химия»

Приложения.

Поурочное планирование 11 класс.

№ п/п	Название темы раздела	Название темы урока	Содержание
			раздел / элемент содержания в соответствии с ФК ГОС	элемент расширения содержания
1	Введение в общую химию .	Химия как отрасль естествознания.	Методы познания химии. Научные методы познания окружающего мира и их использование. Роль эксперимента и теории в познании химии. Моделирование химических процессов.	Методы познания химии. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира.
2	Общая химия	Атом- сложная частица.	Теоретические основы химии Современные представления о строении атома. Атом . Ядро и электроны. Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы. Доказательства сложного строения атома. Развитие моделей строения атома. Нуклиды и изотопы. Дуализм
3		Состояние электрона в атоме.	Теоретические основы химии Современные представления о строении атома. Атомные орбитали. s-, p-, d- Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов[2]. Электронная классификация элементов (s-, p-элементы.).
4		Электронные конфигурации атомов химических элементов		Теоретические основы химии Современные представления о строении атома. Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда. Электронная конфигурация атома. Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d- элементы). Электронные конфигурации атомов переходных элементов.
5		Валентные возможности атомов. Степени окисления.		Теоретические основы химии Современные представления о строении атома.  Основное и возбужденные состояния атомов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Валентные электроны. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления»
6		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома		Теоретические основы химии Современные представления о строении атома. Предпосылки открытия  Периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников. Личные качества Д. И. Менделеева.
7		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома	Теоретические основы химии Современные представления о строении атома. Химические элементы, их положение в периодической системе. Развитие знаний о периодическом законе и периодической системе химических элементов.Их мировоззренческое и научное значение.
8	Неорганическая химия.	Химическая связь. Единая природа химических связей.	Теоретические основы химии. Химическая связь Ковалентная связь и ее разновидности, механизмы образования. Характеристики ковалентной связи.Полярность молекул. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Катионы и анионы.
9		Химическая связь. Единая природа химических связей.	Теоретические основы химии. Химическая связь Металлическая связь. Внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.
10		Семинар: «Виды химической связи. Типы кристаллических решеток»		Теоретические основы химии. Химическая связь Классификация химических связей. Ковалентная связь и ее разновидности, механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность.  Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Катионы и анионы. Металлическая связь. Внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи.
11		Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей		Теоретические основы химии. Химическая связь Гибридизация атомных орбиталей в молекуле. Геометрия молекул органических и неорганических веществ. Sp3 – гибридизация алканов, воды,аммиака, алмаза; Sp2 – гибридизация алкенов, аренов, диенов, графита и соединения бора; Sp – гибридизация алкинов, карбина, соединений бериллия.
12		Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.	Теоретические основы химии.  Вещество. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества Кристаллические решетки.  Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Свойства веществ, образованных атомами элементов, принадлежащих разным группам периодической системы Д.И. Менделеева.
13		Состав веществ. Причины многообразия веществ.	Теоретические основы химии.  Вещество. Причины многообразия веществ: качественный и количественный состав, аллотропия, изомерия, гомология, изотопия.
14		Свойства классов органических веществ.	Теоретические основы химии.  Вещество. Свойства классов органических веществ.
15		Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Способы разделения смесей.	Теоретические основы химии.  Вещество. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
16		Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.	Теоретические основы химии.  Вещество. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества
17		Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели).	Теоретические основы химии.  Вещество. Золи, гели, понятие о коллоидах.
18		Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	Теоретические основы химии. Химические реакции. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам
19		Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	.	Теоретические основы химии. Химические реакции Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Закон сохранения энергии. Тепловой эффект реакции. Теплота образования. Энтропия.
20		Электролитическая диссоциация.	Теоретические основы химии. Вещество. Электролитическая диссоциация. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты Реакции, протекающие в растворах: реакции ионного обмена, кислотно-основное взаимодействие в растворах Реакции ионного обмена в водных растворах. Свойства растворов электролитов.
21		Решение задач и упражнений по теме «Электролитическая диссоциация»		Теоретические основы химии.  Вещество. Электролитическая диссоциация. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты Реакции, протекающие в растворах: реакции ионного обмена, кислотно-основное взаимодействие в растворах Реакции ионного обмена в водных растворах. Свойства растворов электролитов.
22		Гидролиз органических и неорганических соединений.	Теоретические основы химии. Вещество   Явления, происходящие при растворении веществ –гидролиз. Гидролиз органических и неорганических соединений Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
23		Решение задач и упражнений по теме «Гидролиз»		Теоретические основы химии. Вещество   Явления, происходящие при растворении веществ –гидролиз. Гидролиз органических и неорганических соединений Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
24		Практическая работа №1. ТБ при работе в лаборатории. «Решение экспериментальных задач по теме Гидролиз».		Теоретические основы химии. Вещество
25		Окислительно-восстановительные реакции.	Теоретические основы химии. Химические реакции Окислительно-восстановительные реакции.
26		Окислительно-восстановительные реакции		Теоретические основы химии. Химические реакции Окислительно-восстановительные реакции, их классификация Электронный и электронно-ионный баланс.
27		Окислительно-восстановительные реакции		Теоретические основы химии. Химические реакции Метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии.
28		Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химической реакции.	Теоретические основы химии. Химические реакции Скорость реакции, ее зависимость от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Катализ: гомогенный, гетерогенный, ферментативный. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Общие представления о механизмах химических превращений. Энергия активации
29		Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.	Теоретические основы химии. Химические реакции Обратимость реакций. Химическое равновесие и его динамический характер. Смещение равновесия при изменении температуры, давления или концентрации. Принцип Ле Шателье.
30		Практическая работа №2. «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».		Теоретические основы химии. Химические реакции
31		Водородный показатель.	Теоретические основы химии. Химические реакции Водородный показатель (рН) среды.
32		Электролиз растворов и расплавов.	Теоретические основы химии. Вещество  Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Электролиз растворов и расплавов Практическое применение электролиза.
33		Решение задач и упражнений по теме «Электролиз»		Теоретические основы химии. Вещество  Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Электролиз растворов и расплавов Практическое применение электролиза.
34		Комплексные соединения		Теоретические основы химии. Химическая связь. Комплексные соединения
35		Полимеры.		Теоретические основы химии. Вещества. Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекулы, кристалличность, аморфность, стереорегулярность.
36		Контрольная работа №1 по теме «Общая химия»
37		Классификация и номенклатура неорганических веществ.	Неорганическая химия. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
38		Металлы.	Неорганическая химия. Восстановительные свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений (стандартных электродных потенциалов) металлов.  Представители соединений некоторых переходных металлов: перманганат калия и дихромат калия как окислители, нитрат и оксид серебра, сульфат и гидроксид меди.
39		Химические свойства металлов.		Неорганическая химия Характерные химические свойства простых веществ – металлов
40		Коррозия металлов.		Неорганическая химия  Сплавы (черные и цветные) и их применение. Понятие о коррозии
41		Общие способы получения металлов. Нахождение  металлических  руд в РК,  их добыча и  переработка.  Бокситы РК.		Неорганическая химия Способы получения металлов.
42		Расчетные задачи по теме «Металлы»		Неорганическая химия Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
43		Расчетные задачи по теме «Металлы»		Неорганическая химия Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке.
44		Неметаллы- химические элементы. Благородные газы. Месторождения неметаллов в  РК.	Неорганическая химия неметаллы. Благородные газы. Круговороты углерода, кислорода и азота в природе.
45		Свойства неметаллов.		Неорганическая химия Характерные химические свойства простых веществ –  неметаллов Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов
46		Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды.		Неорганическая химия Характерные химические свойства простых веществ –  неметаллов
47		Расчетные задачи по теме «Неметаллы»		Неорганическая химия Вычисление массовой доли химического элемента в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
48		Расчетные задачи по теме «Неметаллы»		Неорганическая химия Расчет объемных отношений газов при химических реакциях. Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.
49		Общая характеристика галогенов. Соединения  галогенов на  предприятиях РК	Неорганическая химия Общая характеристика главных подгрупп неметаллов на примере галогенов (от фтора до иода).
50		Оксиды. Химические свойства	Неорганическая химия Химические свойства основных классов неорганических соединений.
51		Кислоты неорганические и органические.		Неорганическая химия Неорганическая химия Классификация неорганических и органических кислот. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
52		Кислоты. Химические свойства	Неорганическая химия Химические свойства основных классов неорганических соединений.
53		Основания. Химические свойства	Неорганическая химия Химические свойства основных классов неорганических соединений.
54		Соли. Химические свойства	Неорганическая химия Химические свойства основных классов неорганических соединений.
55		Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений	Неорганическая химия Химические свойства основных классов неорганических соединений.
56		Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений		Неорганическая химия Химические свойства основных классов неорганических соединений.
57		ПР №3 «Получение, собирание и распознавание газов».	Неорганическая химия  Получение, собирание и распознавание газов
58		ПР №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»	Неорганическая химия Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».
59		ПР №5 «Решение экспериментальных задач «Идентификация  неорганических веществ».	Неорганическая химия Идентификация неорганических соединений.
60		Контрольная работа №2 «Неорганическая химия».	Неорганическая химия
61	Химия и жизнь	Химия и промышленное производство. Производства в РК: целлюлозно- бумажное, нетканых материалов, НПЗ, ГПЗ.	Химия и жизнь Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.	Промышленное получение веществ. Производство серной кислоты, аммиака, метанола, этанола. Переработка нефти. Понятие о металлургии (производство чугуна, стали, алюминия). Коррозия металлов и способы защиты металлов от коррозии. Химические основы получения высокомолекулярных веществ.
62		Химия и промышленное производство.	Химия и жизнь Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.
63		Химия и сельское хозяйство	Химия и жизнь Минеральные удобрения как источники восполнения азота, фосфора, калия и микроэлементов в почве.
64		Химия и сельское хозяйство		Химия и жизнь Химизация сельского хозяйства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.
65		Химия и повседневная жизнь человека	Химия и жизнь Моющие и чистящие средства. Соблюдение правил безопасной работы со средствами бытовой химии. Экология жилища.
66		Химия и повседневная жизнь человека		Химия и жизнь Химия и личная гигиена человека.
67		Химия и экология. Загрязнение водной среды, почвы, атмосферы в  РК.	Химия и жизнь Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Бытовая химическая грамотность.
68		Годовая контрольная работа за курс химия 11 класса.

---

[1]      Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

[2]      Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.