Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочие программы по курсу химии автор учебников Рудзитис

Рабочие программы по курсу химии автор учебников Рудзитис



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Название документа Рабочая программа по химии 9 класс.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии 9класс создана на основе авторской программы «Химия. 8-9 классы» 2010 г. под редакцией Н. Н. Гара и в соответствии:

        • с письмом министерства образования и молодежной политики Ставропольского края от 17.07.2015 г. № 02-22/7076 «О формировании учебных планов образовательных организаций на 2015/2016 учебный год";

  • с приказом Минобрнауки РФ от 09.03.2004 г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

  • с приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • с приказом министерства образования и молодежной политики Ставропольского края от 25.07.2014 г. №784 – пр «Об утверждении примерного учебного плана для общеобразовательных организаций Ставропольского края».

  • с санитарно – эпидемиологическими правилами и нормативами СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно – эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях», утвержденные Постановлением главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 г. №189;

  • с Образовательной программой основного общего образования МКОУ СОШ № 3 с .Октябрьское Ипатовского района Ставропольского края;

  • с методическими рекомендациями МО и МП СК на 2015-2016 учебный год

Рабочая программа может быть реализована в 9 классе (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения

об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

При составлении рабочей программы использовался учебно – методический комплект:

для учителя:

  1. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006

  2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2010. -56с.

  3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

для учащихся:

  1. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2010.-191с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

  2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 7 часов.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Промежуточная аттестация и итоговая контрольная работа проводится согласно локальному акту образователь­ного учреждения в форме текстовых письменных работ, а стартовая и контрольная работа №5 – в форме теста.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе.

Резервное время используется следующим образом: отведены в начале учебного года на повторение и обобщение курса 8 класса

Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.



Включены элементы содержания (авторская программа):

  1. Гидролиз солей.

  2. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

  3. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

  4. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

  5. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

  6. Минеральные удобрения

  7. Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

  8. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков:

  • «Сущность процесса электролитической диссоциации» - в учебнике, «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы» - в авторской программе.

  • «Диссоциация кислот, щелочей и солей» - в учебнике, «Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей» - в авторской программе.

  • «Соединения железа» - в учебнике, «Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)» - в авторской программе.

  • «Органическая химия» - в учебнике, «Первоначальные сведения о строении органических веществ» - в авторской программе.

  • «Жиры» - в учебнике, «Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот»

  • «Аминокислоты. Белки» - в учебнике, «Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах»

  • «Лекарства» - в учебнике, «Химия и здоровье. Лекарства»

Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной програм­мы.

Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты и демонстрации № 1,2,3,7,8,11,12,18,19 соответствуют авторской программе.

На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:

в примерную: включены (взяты из авторской программы):

  1. Гидролиз солей.

  2. Минеральные удобрения

  3. Стекло. Цемент.

  4. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

  5. Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов:

2.Реакции обмена между растворами электролитов

7. Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).

8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

18. Этилен, его получение, свойства

Демонстраций:

  1. Испытание веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

  1. Аллотропия кислорода – озон.

11. Ознакомление с образцами природных силикатов.

12. Ознакомление с видами стекла.

И практических работ:

  1. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений» отсутствует в Примерной программе, но является очень важной с практической точки зрения, особенно для сельских школьников.

  2. В Примерной программе определены практические занятия «Изготовление моделей углеводородов», в авторской они заменены на демонстрации моделей молекул органических веществ.

  3. Практические занятия «Знакомство с образцами лекарственных препаратов» и

«Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены» в авторской программе отсутствуют, в рабочей программе - демонстрация.





Сроки реализации программы: 2015-2016 учебный год

Формы, методы и технологии обучения:

1) методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности

  • объяснительно-иллюстративный метод

  • эвристический

  • исследовательский (проектный)

2) методы стимулирования и мотивации учебной деятельности

  • Познавательные игры

  • Учебные дискуссии

  • Организационно-деятельностные игры

  • Предъявления требований

  • Поощрения и наказания

3)методы контроля

  • Устный опрос (индивидуальный, фронтальный, групповой)

  • Письменный опрос (проверочные работы, тесты, химические диктанты, контрольные работы)

  • Практические работы

  • Взаимный контроль при групповой работе

  • Самоконтроль при выполнении домашнего задания, подготовке к семинарам, зачетам, экзаменам.

Обоснование выбора учебно-методического комплекта для реализации рабочей учебной программы:

Учебник «Химия. Неорганическая химия. Органическая химия 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман – 15-е издание – М.:Просвещение 2011 - 191с., находится в перечне учебников, рекомендованном Министерством образования и науки РФ в общеобразовательных учреждениях (Приказ №2885 от 27.12.2011, зарегистрирован в Минюсте России 21.02.2012 №23290).

Главная особенность комплекта Рудзитиса и Фельдмана – его традиционность и фундаментальность и доступность. Он обладает чётко выраженной структурой, соответствующей

отработанной в течение многих лет программе по химии для общеобразовательной школы. В содержании учебников сохранено всё то ценное, что было накоплено классическим российским образованием. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Не введено никаких специальных методологических понятий терминов, трудных для понимания школьников этого возраста. Система изложения учебной информации лаконична, но при этом жива и занимательна. К традиционным вопросам и заданиям после изучения параграфов добавлены задания, соответствующие требованиям ЕГЭ и ГИА, что дает гарантию качественной подготовки к итоговой аттестации.

УМК состоит из учебника, рабочей тетради, методических рекомендация и поурочного тематического планирования для учителя.

Система проверки результативности изучения курса

Виды и формы контроля:

  • Предварительный, или начальный, контроль - установление индивидуального уровня обученности учащегося, или так называемое пропедевтическое диагностирование.

  • Текущий контроль, или контроль за ходом усвоения материала, позволяет учителю получать сведения о процессе усвоения знаний в течение определенного промежутка времени (поурочный контроль или после изученного параграфа).

Формы:

Устный опрос, проводимый в форме

  1. беседы индивидуально, фронтально или для групп учащихся;

  2. Познавательные игры

  3. Учебные дискуссии

  4. Семинары

Письменный контроль:

  1. проверочные работы (10-15 мин)

  2. контрольные работы (на весь урок), задания которых могут быть представлены как в традиционной, так и в тестовой форме

  3. химические диктанты.

Практические работы, позволяющие осуществить контроль за сформированностью практических умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. Они выявляют также способность учащихся соединять теоретические знания и прогнозы, сделанные на их основе, с умениями осуществлять их на практике.

  • Промежуточный, или рубежный, контроль проводится после изучения крупных разделов (модулей) учебного курса. Например, после изучения темы. Проводится в форме контрольной или практической работы, устного зачета, семинара.

  • Итоговый контроль заканчивается оценкой знаний по всему курсу.

Критерии оценки

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественных или несущественных).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассужде­нии и в решении.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.



ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

    • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Тема 1. Электролитическая диссоциация

Учащиеся должны знать:

  1. определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;

  2. определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;

  3. определение «степень ЭЛД»;

  4. определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;

  5. определение окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;

  6. определение гидролиза солей.

Уметь:

  1. объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;

  2. записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;

  3. сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;

  4. составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;

  5. выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;

  6. определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;

  7. определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;

  8. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2. Кислород и сера

Учащиеся должны знать:

  1. определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;

  2. физические свойства серы и области ее применения;

  3. строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;

  4. качественную реакцию на сульфат – ион;

  5. определение скорости химических реакций;

  6. зависимости скорости реакции от различных условий.

Уметь:

  1. давать характеристику главной подгруппы по плану;

  2. сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;

  3. указывать причины их сходства и отличия;

  4. доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;

  5. объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;

  6. решать задачи;

  7. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.


Тема 3. Азот и фосфор

Учащиеся должны знать:

  1. физические и химические свойства азота;

  2. строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;

  3. строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;

  4. состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;

  5. характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

  1. давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций;

  2. доказывать химические свойства аммиака;

  3. определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).

  4. доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов


Тема 4. Углерод и кремний

Учащиеся должны знать:

  1. общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;

  2. состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;

  3. состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

  1. сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде;

  2. сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;

  3. доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  4. решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.


Тема 5. Общие свойства металлов

Учащиеся должны знать:

  1. понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов;

  2. состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  3. определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

  1. записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах;

  2. характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  3. доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.


Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

Учащиеся должны знать:

  1. определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;

  2. основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).

Уметь:

  1. записывать структурные формулы органических веществ;

  2. определять изомеры, давать им названия.


Тема 7. Углеводороды

Учащиеся должны знать:

  1. определение углеводородов, их классификацию;

  2. некоторые свойства углеводородов;

  3. иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь:

  1. записывать структурные формулы органических веществ;

  2. определять изомеры, давать им названия;

  3. записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных).


Тема 8. Спирты

Учащиеся должны знать:

  1. определение одноатомных и многоатомных спиртов;

  2. свойства и применение спиртов.

Уметь:

  1. записывать структурные формулы спиртов;

  2. называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.


Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

Учащиеся должны знать:

  1. определение карбоновых кислот и жиров;

  2. свойства и применение карбоновых кислот и жиров.

Уметь:

  1. записывать структурные формулы карбоновых кислот и жиров;

  2. называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.


Тема 10. Углеводы

Учащиеся должны знать:

  1. иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;

  2. иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.

Уметь:

  1. выполнять тренировочные упражнения по теме.


Тема 11. Белки Полимеры

Учащиеся должны знать:

  1. иметь общие понятия о белках;

  2. иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;

  3. иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;

  4. общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

Уметь:

  1. выполнять тренировочные упражнения по теме.




Осуществление контроля в течение 2015-2016 учебного года




















КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ



урока


Дата проведения


Тема занятия.

Тип урока.

Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков

Лабораторные опыты

Оборудование

Формы контроля знаний, умений

Подготовка к ГИА *

Задания на дом по учебникам

1


Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете теории строения атома

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Строение атома. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.



Тестирование (30 мин).

1.2


2


Строение атома. Химическая связь. Кристаллические решетки. Химические свойства веществ различных классов неорганических соединений

Химическая связь. Кристаллическая решетка и ее виды. Соли. Оксиды. Основания




1.1



Задача

3


Основные классы веществ






задача

4


Входная контрольная работа






Инд.задания

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)

5/1


Анализ результатов контрольной работы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

УИНЗ

Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода

Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.

Презентация «Электролитическая диссоциация веществ»


2.5

1.1 – 1.6


2.3

2.4


§ 1, упр. 1-5, задача 1 (с. 13)

§ 2, упр. 6-8, задача 2 (с. 13)

§ 3, упр. 9-10, (с. 13)

6/2


Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

УИНЗ

Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты






7/3


Реакции ионного обмена.


УИНЗ

Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции


Реакции обмена между растворами электролитов

Презентация «Реакции ионного обмена»


1.1 – 1.6

§ 4, упр. 1-3, задача 1 (с. 22)

8/4


Реакции ионного обмена (урок-практикум).

УЗЗ

Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций

Реакции обмена между растворами электролитов

Презентация «Реакции ионного обмена»

С.р.«Реакции обмена между растворами электролитов» 20 мин.

1.1 – 1.6

§ 4, упр. 3-5, задача 2 (с. 22)

9/5


Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.

КУ

ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление


Презентация «Окислительно – восстановитель-ные реакции»


2.6

§ 5, упр. 6-7, задача 3 (с. 22)

10/6


Окислительно-восстановительные реакции (урок-практикум)

УЗЗ

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР


Презентация «Окислительно – восстановительные реакции»

С.р. «ОВР» 20 мин.

2.6

§ 5, упр. 8, задачи по карточкам

11/7


Гидролиз солей



УИНЗ

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения

Действие индикаторов на растворы солей

Презентация «Гидролиз солей»


1.2

2.3 – 2.5

§6, упр. 9, подготовка к П.Р. №1 (с.24)

12/8


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

УЗЗ

Проведение опытным путем реакций между растворами электролитов.Использование качественных реакций для распознавания ионов.



Набор реактивов согласно инструкции учебника на с.24



Повторить § 1-7, подготовка К.Р.

13/9


Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»

УКЗ






Решение творческих задач по теме

14/10

Анализ результатов контрольной работы.






Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

15/1


Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

УИНЗ


Аллотропия. Аллотропная модификация.

Озон – как простое соединение

Демонстрация: аллотропия кислорода.

Электронное пособие «Строение атома»


1.1

1.2

1.2.1

1.2.2

§ 7-8 , упр. 1-3, задача 1 (с. 31)

16/2


Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. УИНЗ

Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.

Демонстрация: аллотропия серы.

Знакомство с образцами природных соединений серы.


Тест «Строение атомов серы и кислорода» 10 мин.

3.1.2

§ 9-10, упр. 3-6, задача 2 (с. 31)

17/3


Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

КУ

Сернистый газ.

Сульфиды и гидросульфиды. Сульфиты и гидросульфиты.

Распознавание сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе



3.1.2

§ 11, упр. 1-2, задача 2 (с. 31)

§ 12, упр. 3-5, (с. 34)

18/4


Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

КУ

Сульфаты. Гидросульфаты

Распознавание сульфат-ионов в растворе



2.6

3.1.2

§ 13, упр.2-3, задачи 1, 2 (с. 31)

19/5


Окислительные свойства серной кислоты.

УИНЗ

Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами



С.р. «Окислительные свойства серной кислоты» 20 мин.

2.6

3.1.2

§ 13, упр. 1-3 (б), 4 (с. 38)

20/6


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

УЗЗ



Набор реактивов согласно инструкции учебника




21/7


Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

УИНЗ

Скорость хим. р-ции. Катализатор. Ингибитор.


Презентация «Скорость химической реакции»


2.1 – 2.2

Повторение § 13 § 14, упр. 1-5, (с. 42)

22/8


Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

КУ

Умение решать расчетные задачи



Решение задач по карточкам


4.4.3

Подготовиться к к.р.

23/9


Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»

УКЗ





Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)

24/1


Анализ результатов контрольной работы.

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.

УИНЗ

Нитриды. Фосфиды


Электронное пособие «Строение атома»

Тест «Строение атома азота» 10 мин.

3.1 – 3.2.1

§ 15, 16 упр. 1-5, (с. 52)

25/2


Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.

УИНЗ

Ион аммония, донорно-акцепторный механизм

Д. Получение аммиака и его растворение в воде.

Презентация «Аммиак»


3.1 – 3.2.1

§ 17, упр. 6-11, задача 1 (с. 52)

26/3


Соли аммония


КУ

Соли аммония. Двойные соли

Взаимодействие солей аммония со щелочами


С.р. «Свойства аммиака и солей аммония» 20 мин.

3.1 – 3.2.1

§ 18, упр. 12-14, (с. 42)

27/4


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

УЗЗ



Набор реактивов согласно инструкции учебника



§ 17-18, повторение

28/5


Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

УИНЗ


Химизм получения азотной кислоты. Нитраты и особенности их разложения при нагревании Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами

Качественная реакция на нитрат-ион.

Д. Ознакомление с образцами природных нитратов.

Презентация «Азотная кислота и ее соли»


3.1 – 3.2.1

§ 19, упр. 3-6, задачи 1,2 (с. 60)

§ 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)

29/6


Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

КУ

Белый, красный и черный фосфор

Д. Ознакомление с образцами природных фосфатов.

Электронное пособие «Строение атома»

Тест «Строение атома фосфора» 10 мин.

2.1 – 2.2

§ 21, упр. 1-5, задачи 2, 3 (с. 70)

30/7


Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

КУ

Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения

Определение фосфорных минеральных удобрений

Презентация «Минеральные удобрения»

Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного

4.4.1 – 4.4.2

§ 22, 23, упр. 6-10, (с. 69) Анализ табл. 20

31/9


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»

УЗЗ



Набор реактивов согласно инструкции учебника




32/10


Контрольная работа № 3 по теме «Азот и фосфор»

УКЗ





Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)

33/1


Анализ результатов контрольной работы.

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.

УИНЗ

Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены.

Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь. Понятие о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов)

Явление адсорбции на примере активированного угля.

Д.Кристаллическая решетка угля и графита.

Электронное пособие «Строение атома»

Тест «Строение атома углерода» 10 мин.

3.1 – 3.2


§ 24, 25, упр. 1-7, задача 1, 2 (с.91) Подготовка творческих проектов по теме «Наномир»

§ 25, упр. 5, 6, 8, 9, задача 4 (с. 91)

34/2


Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.

КУ

Газогенератор. Генераторный газ.

Газификация топлива.

Физиологическое действие угарного газа.




3.1 – 3.2


§ 26, упр. 10-13, задача 1 (с. 91)

35/3


Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

КУ

Карбонаты. Гидрокарбонаты.

Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода.

Ознакомление со свойствами и взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов

Презентация «Угольная кислота и ее соли»

С.р. «Свойства углерода и его важнейших соединений» 20 мин.

3.1 – 3.2


§ 27-29, упр. 14-20, задача 3 (с. 91)

36/4


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

УЗЗ



Набор реактивов согласно инструкции учебника


4.1 – 4.2

§ 27-29, упр. 22, 23, задача 5 (с. 91)

37/5


Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент

УИНЗ

Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент

Д.Ознакомление с видами стекла.

Л.о. Качественная реакция на силикат – ион.

Коллекция «Стекло, изделия из стекла» Презентация «Кремний»


3.1

1.1 – 1.6

§ 30-33, упр. 1, 3-5, 8, 9, (с. 101)

38/6


Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»

УЗЗ

Строение и свойства углерода, оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов.

Генетическая связь между неорганическими соединениями.



С.р. «Кремний и его соединения» 20 мин.


Повторить § 30-33

39/7


Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»

УЗЗ

Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.



Решение расчетных задач по карточкам



Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)

40/1


Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь.


УИНЗ

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

Металлы в физике. Электро- и теплопроводность.

Рассмотрение образцов металлов

Электронное пособие «Строение атома

Презентация «Металлы»

Тест «Строение атомов металлов»

10 мин.

1.1-1.6

3.1.1

§ 34-36, упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112)

41/2


Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов

УИНЗ

Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)

Д. Взаимодействие металлов с растворами солей



3.1.1

§ 37, упр. 11-12, задача 4 (с. 112)

42/3


Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды

КУ

Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы

Экологические проблемы: кислотные дожди.

Сплавы, интерметаллические соединения

Металлы. Коррозия. Получение металлов и общие свойства.


Презентация «Металлургия»

Коллекция «Чугун и сталь»

Тест «Металлы и сплавы» 20 мин.

4.4

§ 35, 45-47 упр. 1-3, 5-6, 11, 14 задачи 3, 4, 6 (с. 147)

43/4


Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

УИНЗ

Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов

Д. Ознакомление с образцами важнейших солей калия, натрия и кальция.

Взаимодействие с водой.

Презентация «Щелочные металлы»


3.1.1

§ 39, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119)

44/5


Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.


УИНЗ

Соединения кальция, особенности химических свойств

Роль кальция в природе Проект «Школьное молоко» Жесткость воды. Понятие о титровании.

Д.Ознакомление с природными соединениями кальция.

Взаимодействие с водой.

Презентация

«Щелочноземельные металлы»

С.р. «Щелочные и щелочноземельные металлы» 20 мин.

3.1.1

§ 40-41 (до с. 123), упр. 1-12, задачи 1-2 (с. 125)

§ 41, упр. 13-14, задачи 3-4 (с. 125)

45/6


Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

УИНЗ

Строение атома и свойства алюминия как простого вещества.

Д. Взаимодействие с водой. Ознакомление с образцами важнейших солей алюминия.

Презентация «Алюминий»

Коллекция «Алюминий»


3.1.1


§ 42, упр. 1-11, задачи 1, 2, 3 (с. 131)

46/7


Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

КУ

Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия. Обобщение знаний по теме «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ»

Л.о. Получение гидроксида алюминия по реакции обмена. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотой м щелочью


С.р. «Амфотерность соединений алюминия»

15 мин.

2.3 – 2.5


47/8


Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.

УИНЗ

Железо в свете представлений об ОВР.

Д. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Презентация «Железо и его важнейшие соединения»


2.6

§ 43, упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)

48/9


Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

КУ

Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии

Л.о. Получение гидроксидов железа (II), (III) и взаимодействие их с кислотами

Презентация «Железо и его важнейшие соединения»

С.р. «Железо и его важнейшие соединения»

15 мин.

3.2.1 – 3.2.4

§ 44, упр. 6-11, задача 3 (с. 136)

49/10


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»

УЗЗ

Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.


Набор реактивов согласно инструкции учебника




50/11


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7

« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

УЗЗ

Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.


Набор реактивов согласно инструкции учебника




51/12


Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

КУ

Алгоритм решения задачи.



Работа по индивидуальным карточкам



52/13


Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Общие свойства металлов»

УЗЗ

Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и его соединений.



Тест «Свойства металлов главных подгрупп 1-3 групп периодической системы» 20 мин.


Повторяем тему «Металлы»

53/14


Контрольная работа №4 по теме «Общие свойства металлов» УКЗ





Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)

54/1


Анализ результатов контрольной работы.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова.

УИНЗ

Органические вещества. Химическое строение. Структурные формулы. Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Д. Модели молекул органических соединений.

Презентация «Теория строения органических соединений»


3.4

§ 48-49, упр. 1, 3, 4 (с. 163)

55/2


Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

УИНЗ

Изомерия. Изомеры. Функциональные группы


Презентация «Изомерия»


3.4

§ 49, упр. 2, 5, 8, задача 1 (с. 163)

Тема 7. Углеводороды (4 часа.)

56/1


Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.


УИНЗ

Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность

Д. Горение метана и обнаружение продуктов горения.

Презентация

«Алканы»

Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

3.4.1

§ 51, упр. 6, 7, задача 1 (с. 163)

57/2


Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства

КУ

Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация

Д. Горение этилена и обнаружение продуктов горения.

Л.о. Качественная реакция на этилен.

Презентация

«Алкены»


3.4.1

§ 52, упр. 8-10, задача 2 (с. 163)

58/3


Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

КУ

Ацетиленовые (алкины). Тройная связь. Диеновые (алкадиены). Циклоалканы


Презентация

«Алкадиены»

Тест «Углеводороды» 15 мин.

3.4.1

§ 52, упр. 11-13, задача 3 (с. 163)

59/4


Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

КУ

Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность

Альтернативные виды топлива

Д. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Презентация

«Природные источники углеводородов»

Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


§ 54, упр. 14-16, задачи по карточкам

Тема 8. Спирты (2 часа)

60/1


Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

УИНЗ

Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа

Д. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.

Презентация

«Спирты»


3.4.2

§ 55, решение задач на примеси по карточкам

61/2


Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

КУ

Многоатомные спирты. Качественная реакция

Д. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Презентация

«Спирты»

Задачи на установление формулы вещества по массовым долям элементов.

3.4.2

§ 55, подготовка проекта «Органические молекулы в действии»

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. (3 часа)

62/1


Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

УИНЗ

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа

Д.Получение и свойства уксусной кислоты.

Презентация

«Карбоновые кислоты»


3.4.2

§ 56, упр. 4-5, задачи 2, 4 (с. 173)

63/2


Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

КУ

Сложные эфиры. Мыла


Презентация

«Карбоновые кислоты»

Расчет практического выхода продукта

3.4.2

§ 56, упр. 6, задача 3 (с. 173)

64/3


Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

УИНЗ

Жиры. Калорийность пищи

Д. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Презентация

«Жиры»

Тест «Спирты, кислоты и жиры» 15 мин.

Повторяем

1.1 -1.3

§ 56, упр. 7

Тема 10. Углеводы (2 часа)

65/1


Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

УИНЗ

Углеводы. Моносахариды.

Д. Качественные реакции на глюкозу

Презентация

«Углеводы»


Повторяем

1.4 – 1.6

§ 57, упр. 8-10, задача 5 (с. 173)

66/2


Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

УИНЗ



Полисахариды. Природные полимеры.

Д. Качественные реакции на крахмал.

Презентация

«Углеводы»

Тест «Углеводы» 15 мин.


§ 57

Тема 11. Белки. Полимеры (4 часа)

67/1


Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Лекарства.


Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков. Ферменты и гормоны



Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации

Д. Качественные реакции на белок.







Д. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида

Презентация

«Белки»








Презентация

«ВМВ»

Задачи на установление формулы вещества по массовым долям элементов

Повторяем

2.1 – 2.3

§ 58, , упр. 6, 7, задача 1 (с. 163)


§ 59, упр. 14-15


Подготовить-ся к к/т.

Повторить

§48-60

68/2


Контрольная работа №5 в форме тестирования по теме «Органические соединения»

УКЗ

Изомеры. Структурные формулы. Номенклатура. Применение органических веществ

.




Подготовить сообщения и презентации к конференции

69/3


Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии 9 класса.

УКЗ

Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции. Химические свойства кислот, солей, щелочей и оксидов в свете теории электролитической диссоциации.



Решение расчетных химических задач изученных типов.



70/4


Анализ результатов итоговой контрольной работы.

Подведение итогов работы за учебный год.










Примечание к календарно – тематическому планированию:


  1. Сокращенные обозначения типов уроков:

  2. УИНЗ – урок изучения новых знаний;

  3. УЗЗ – урок закрепления знаний;

  4. КУ – комбинированный урок;

  5. УКЗ – урок контроля знаний.


  1. В разделе «Подготовка к ГИА»: цифрами (например, 3.4.2) указаны коды контролируемых элементов в соответствии с «Кодификатором элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников IX классов общеобразовательных учреждений для проведения государственной итоговой аттестации 2013 года (в новой форме) по ХИМИИ».

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА


Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфат – ионов, сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония . Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат – и силикат – ион.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства.

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение метана и обнаружение продуктов горения. Горение этилена и обнаружение продуктов горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (3 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. . Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ


КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ

( текущий, рубежный) осуществляется следующими образом


ФОРМЫ КОНТРОЛЯ

  1. Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Общие свойства металлов», «Органические соединения.

  2. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Все тексты для контроля знаний, умений и навыков учащихся предлагаются из методического пособия Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006)


КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.





Стартовая контрольная работа

Вариант 1.

1.Дополнить:

Химический элемент магний находится в____________периоде, _________группе, ___________подгруппе.

2.Выбрать правильный ответ:

Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

  1. 2e4e

  2. 2e6e

  3. 2e8e6e

3.Дополнить:

В периоде с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________.

4.Выбрать правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы O2, HCI, M9O

 ковалентная неполярная связь

 ковалентная полярная связь

Указать степень окисления химических элементов


5.Установить соответствие:(назвать вещества)

 кислотный оксид

 основание

 соль

 кислота

HCl, CuO, SO2, KOH, H2SO3, CuSO4, NaCl



Вариант 2.

1.Дополнить:

Номер периода указывает на____________.

2. Выбрать правильный ответ:

Атом хлора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

  1. 2e5e

  2. 2e8e7e

  3. 2e7e

3. Дополнить:

В главной подгруппе с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________.

4. Выбрать правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы H2, CuO, H2O

 ковалентная неполярная связь

 ковалентная полярная связь

Указать степень окисления химических элементов


5. Установить соответствие:(назвать вещества)

 кислотный оксид

 основание

 соль

 кислота

H2SO4, NaOH, CO2, K2O, CuCl2, CaCO3



Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии 9 класса

Вhello_html_m31abc359.pngариант 1

Задание 1. Напишите ионные уравнения осуществимых химических реакций:



Задание 2.

а) С какими из перечисленных веществ: карбонат натрия (р-р), хлорид кальция (р-р), углекислый газ, оксид железа (II) — может взаимодействовать известковая вода? Напи­шите ионные уравнения реакций.


б) Между какими из перечисленных веществ: соляная кис­лота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида железа (III), цинк — возможны химические реак­ции? Напишите ионные уравнения реакций.

Задание 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

hello_html_m3de7e427.png

Задание 4. Решите одну из задач.

а)Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, про­пустили избыток хлористого водорода. Какое количество соли образовалось?

б) Каков объем сернистого газа (н. у.), полученного при сжи­гании 1 кг серы, содержащей 4% примесей?

в) Какой объем сернистого газа может быть получен при об­жиге 1,2 т пирита FеS2 с выходом 75% ?


Вариант 2

Задание 1. Напишите ионные уравнения осуществимых химических реакций;

1) НС1 + АlCl3 2) Н2SО4 + Са(ОН)2 3) HС1 + Си 4) Си(ОН)2 + НNO3


Задание 2.

а) С какими из перечисленных веществ: гидроксидом натрия (р-р), хлоридом натрия (р-р), оксидом серы (VI), оксидом железа (И) — может взаимодействовать в растворе суль­фат меди (II)? Напишите ионные уравнения реакций

б) Между какими из перечисленных веществ: раствор сер­ной кислоты, гидроксид железа (II), железо, углекислый газ, раствор гидроксида бария — возможны химические реакции? Напишите ионные уравнения реакций.

Задание 3. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

hello_html_7dbf8237.png


Задание 4. Решите одну из задач.

а) Рассчитайте объем водорода (н. у.), образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.

б) Какова масса соли, образовавшейся при пропускании 5 моль углекислого газа через известковую воду, содержа­щую 2 моль гидроксида кальция?

в) Из 120 т пирита FеS2 получили 147 т серной кислоты. Чему равен выход продукта (в % от теоретически возмож­ного)?




ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ


1. Основная литература


  1. Стандарт основного общего образования по химии.

  2. Примерная программа основного общего образования по химии.

  3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – Волгоград: издательство «Учитель», 2008.

  4. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006

  5. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.

  6. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

  7. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

  8. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. Химия. Органич. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.


2. Дополнительная литература

  1. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

  2. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2010.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

  2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007


3.Оборудование и приборы

Печатные пособия

Комплект портретов ученых-химиков

д

2

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).



д

3

Серия инструктивных таблиц по химии

д

4

Серия таблиц по неорганической химии

1



1

III. Информационно-коммуникативные средства

Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии



4

2

Электронные библиотеки по курсу химии

1


  1. Технические средства обучения


1

Компьютер

1

2

Мультимедийный проектор

1

3

Экран проекционный

1


  1. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения


1

Весы электронные

7

2

Нагревательные приборы :

- электроплитки лабораторные с открытой спиралью

- спиртовки

- электронагреватели для пробирок НП-1

- нагреватель для колб учебный НКУ



2

5


7

1

3

Доска для сушки посуды

2

4

Комплект электроснабжения кабинета химии

КЭМ



1

Демонстрационные

Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии


350


2

Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства

5 дет.

3

Столик подъемный

1

4

Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

22

5

Штатив металлический ШЛБ

10

6

Экран фоновый черно-белый (двусторонний)

7 (микро)

7

Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)

180 шт



1

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа)



2

2

Озонатор

1

3

Прибор для демонстрации светового эффекта реакций

1

4

Прибор для определения состава воздуха

1

5

Воронка делительная для работы с вредными веществами

2

6

Воронка делительная общего назначения

7


1

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы механические лабораторные


3

2

Весы электронные учебные лабораторные ВУЛ-50 ЭМ

6

3

Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)

170 + 40

4

Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

350

5

Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)

65 + 20

6

Прибор для получения газов

60

7

Комплекты для монтажа химического оборудования МБ

7

8

Цилиндры мерные стеклянные

7 + 2

9

Кристаллизатор

1

1


  1. Модели

Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, поваренной соли


1

2

Набор моделей – аппликаций для иллюстрации типов химических реакций

1

3

Набор для моделирования электронного строения атомов элементов

1


VIII.Натуральные объекты, коллекции


1

Топливо

3


Реактивы (по норме)

В наличии


Набор № 1 ОС «Кислоты»

Кислота серная 4,800 кг

Кислота соляная 2,500 кг



9 кг

5,5 кг


Набор № 2 ОС «Кислоты» Кислота азотная 0,300 кг

Кислота ортофосфорная 0,050 кг

1 кг

0,6 кг


Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Калия гидроксид 0,200 кг

Кальция гидроксид 0,500 кг

Натрия гидроксид 0,500 кг


0,450 кг

0,200 кг

1,400 кг


Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

Алюминия оксид 0,100 кг

Бария оксид 0,100 кг

Железа (III) оксид 0,050 кг

Кальция оксид 0,100 кг

Магния оксид 0,100 кг

Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг

Калия оксид 0,100 кг

Цинка оксид 0,100 кг


0,05 кг

0,150 кг

0,050 кг

0,400 кг

0,125 кг

0,150 кг

0,050 кг

0,200 кг


Набор № 5 ОС «Металлы»

Алюминий (гранулы) 0,100 кг

Алюминий (стружка) 0,050 кг

Железо восстановленное (порошок) 0,050 кг

Магний (опилки) 0,050 кг

Медь (гранулы, опилки) 0,050 кг

Цинк (гранулы) 0,500 кг

0,200 кг

0,200 кг

0,150 кг

0,100 кг

0,075 кг

0,300 кг


Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Литий 5 ампул

Натрий 20 ампул

20 ампул

25 ампул


Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

Сера (порошок) 0,050 кг


0,200 кг



Набор № 9 ОС «Галогениды»

Бария хлорид 0,100 кг

Железа (III) хлорид 0,100 кг

Калия хлорид 0,050 кг

Кальция хлорид 0,100 кг

Магния хлорид 0,100 кг

Меди (II) хлорид 0,100 кг

Натрия хлорид 0,100 кг

Цинка хлорид 0,050 кг

Калия иодид 0,050 кг

Калия бромид 0,050 кг

0,100 кг

0,050 кг

0,150 кг

0,200 кг

0,200 кг

0,200 кг

0,150 кг

0,150 кг

0,150 кг

0,200 кг


Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Алюминия сульфат 0,100 кг

Железа (II) сульфат 0,100 кг

Калия сульфат 0,050 кг

Кальция сульфат 0,200 кг

Магния сульфат 0,050 кг

Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг

Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг

Натрия сульфид 0,050 кг

Натрия сульфат 0,050 кг

Цинка сульфат 0,200 кг


0,450 кг

0,500 кг

0,500 кг

0,050 кг

0,175 кг

0,200 кг

0,200 кг

0,200 кг

0,100 кг

0,150 кг


Набор № 11 ОС «Карбонаты»

Калия карбонат (поташ) 0,050 кг

Меди (II) карбонат основной 0,100 кг

Натрия карбонат 0,100 кг

Натрия гидрокарбонат 0,100 кг

Кальция карбонат 0,200 кг

Магния карбонат 0,200 кг


0,240 кг

0,500 кг

0,350 кг

0,500 кг

0,150 кг

0,150 кг


Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»

Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг

Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг


0,200 кг

0,100 кг


Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг


0,225 кг


Набор № 16 ОС «Нитраты»

Алюминия нитрат 0,050 кг

Калия нитрат 0,050 кг

Кальция нитрат 0,050 кг

Меди (II) нитрат 0,050 кг

Натрия нитрат 0,050 кг

Серебра нитрат 0, 020 кг


0,050 кг

0,100 кг

0,100 кг

0,100 кг

0,350 кг

0,010 кг


Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Лакмоид 0,020 кг

Метиловый оранжевый 0,020 кг

Фенолфталеин 0,020 кг


0,100 кг

0,100 кг

0,100 кг







Перечень средств обучения для 9 класса, находящихся в кабинете химии.

1. Методическая литература.

Автор

Название

1

Р.П.Иванова

Я иду на урок химии

2

Р.П.Суровцева, В.Е.Эреро-Паленсуэла

Поурочные разработки с дидактическим материалом,

Химия – 9 класс.

3

Р.Г.Иванова

Уроки химии

4

С.И.Громова

Калейдоскоп учебно – деловых игр в старших классах

5

А.Бусев, И.Ефимов

Определения, понятия и термины в химии

6

М.Пак

Алгоритмы в обучении химии

7

П.Н.Протасов

Методика решения расчетных задач по химии

8

А.С.Егоров

Репетитор по химии

9

Н.Л.Глинка

Общая химия

10

А.Ю.Стажеев

Вся химия в 50-ти таблицах

11

Л.П.Цветков

Строение и свойства органических веществ.

2. Методическая литература по внеклассной работе.

Г.В.Лисичкин

Химики изобретают

2


Энциклопедический словарь юного химика

3

А.Храновский

Занимательные очерки по химии

4

В.Алексинский

Занимательные опыты по химии

5


Книга для чтения по неорганической химии (1-2 часть)

6

А.Юдин

Химия в нашем доме

7

А.Ерошицкий

Путешествие в страну чудес

8

Г.Штремплер

Химия на досуге

9

В.Корк

Мы изучаем химию

3. Пособия для проведения контрольных и самостоятельных работ.

1

М.Зуева, Н.Гара

Контрольные и проверочные работы по химии

8-9 кл.

2

А.Смелов

Система самостоятельных работ по химии

3

Ю.Ерохин, В.Фролов

Сборник задач и упражнений по химии

4

В.Доронькин

Универсальный задачник по химии

5

В.Сорокин,

Э.Плотников

Тесты по химии

6

Г.Хомченко

Сборник задач по химии

9

А.Ефимов, Л.Карцова

Задачи по химии

10

Г.Хомченко

500 задач по химии

11

Я.Гольдфарб

Сборник задач и упражнений по химии

12

А.Егоров

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

15

Р.Суровцева

Раздаточные материалы 8-9 класс

17

Н.Гаврусейко

Проверочные работы по неорганической химии

4.Литература для подготовки к олимпиадам по химии.

1

В.Сорокин

Задачи химических олимпиад

2

С.Чураков

Химические олимпиады в школе

5. Дидактический материал к урокам химии.

Класс

Тематика дидактического материала

Уровень обучения

8-11

Универсальный дидактический материал

Базовый и профильный

9

Тестовые проверочные работы по химии

Базовый и профильный

8-11

Развивающий и познавательный материал к урокам химии

Базовый и профильный

8-11

Задачи по химии

Базовый и профильный

8-11

Задания по химии социально-экологической направленности

Базовый и профильный

8-11

Задачи по сельской тематике в органической

химии

Базовый и профильный

8-9

Задачи по химии в рисунках

Базовый и профильный

8-11

Химия на досуге

Базовый и профильный

8-9

Угадай, какой элемент я задумал

Базовый и профильный

6. Компакт- диски.

п/п

Название

Курс химии

2

Органическая и неорганическая химия

Базовый и профильный

3

Энциклопедия Кирилла и Мефодия

Базовый и профильный

4

Виртуальная химическая лаборатория

Базовый и профильный

5

Работа с микролабораторией учебной

Базовый и профильный

6

Виртуальные справочные таблицы по химии

Базовый и профильный

7

1С Репетитор по химии

Базовый и профильный





Перечень таблиц по неорганической химии 9 класса

Перечень таблиц из комплекта

«Химия в технологиях сельского хозяйства»

Назначение таблиц: комплект таблиц ориентирован на элективный курс «Химия в технологии сельского хозяйства», занятия кружка, внеклассные мероприятия, цель которых – приблизить содержание обучения химии к повседневным потребностям сельских жителей.

Химия в сельском хозяйстве


2

Регулирование процессов развития растений


3

Анализ и улучшение почв


4

Азот – основа земледелия


5

Классификация удобрений


6

Снижение содержания нитратов в овощах


7

Защита растений от болезней и вредителей


8

Хранение и переработка сельскохозяйственной продукции


9

Повышение эффективности производства продукции животноводства





Список использованной литературы


  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004.

  2. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006.

  3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008.

  4. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

  5. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007.

  6. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.








15


Название документа рабочая программа 10кл.doc

Поделитесь материалом с коллегами:


ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ ДЛЯ 10 КЛАССА

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ УЧРЕЖДЕНИЙ


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии 10 класс создана на основе авторской программы «Химия. 10-11 классы» 2010 г. под редакцией Н. Н. Гара и в соответствии:


  • с письмом министерства образования и молодежной политики Ставропольского края от 17.07.2015 г. № 02-22/7076 «О формировании учебных планов образовательных организаций на 2015/2016 учебный год";

  • с приказом Минобрнауки РФ от 09.03.2004 г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

  • с приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • с приказом министерства образования и молодежной политики Ставропольского края от 25.07.2014 г. №784 – пр «Об утверждении примерного учебного плана для общеобразовательных организаций Ставропольского края».

  • с санитарно – эпидемиологическими правилами и нормативами СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно – эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях», утвержденные Постановлением главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 г. №189;

  • с Образовательной программой основного общего образования МКОУ СОШ № 3 с .Октябрьское Ипатовского района Ставропольского края;

  • с методическими рекомендациями МО и МП СК на 2015-2016 учебный год

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2010 г., образовательной программы среднего общего образования МКОУ СОШ №3 с. Октябрьское Ипатовского района Ставропольского края, методических рекомендаций МОСК и МП.

 Настоящая программа составлена для учащихся химии 10 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне 70 ч/год (2 ч/нед.). Эта программа рекомендуется школьникам, которые к 10 классу не выбрали свою будущую специальность, связанную с химией.
      Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8—9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.


Цели курса химии и назначение.


Основными проблемами химии являются изучение состава и строение вещества, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Изучение химии в 10 классе направленно на достижение следующих целей:

  • освоение знаний основных положений теории строения органических соединений А.М.Бутлерова; истории развития современных представлений о ВМС; выдающихся открытиях химии; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

  • овладение умениями обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий; проводить наблюдение за экосистемами с целью их описания и выявления естественных и антропогенных изменений, связанных с развитием химической промышленности; находить и анализировать информацию о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях;

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения выдающихся достижений химии, вошедших в общечеловеческую культуру;

  • воспитание убежденности в возможности познания живой природы, необходимости бережного отношения к природной среде, собственному здоровью; уважения к мнению оппонента при обсуждении проблем.

Задачи курса:


Сформировать у школьников общеучебные умения и навыки, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Познавательная деятельность:

  • использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерения, эксперимент, моделирование;

  • формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории;

  • овладения адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач;

  • приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.

Информационно-коммуникативная деятельность:

  • владение монологической и диалогической речью, развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение;

  • использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации;

Рефлексивная деятельность:

  • владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий;

  • организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.



Формы обучения:

  1. Фронтальная.

  2. Индивидуальная.

  3. Групповая.

Основная форма образовательного процесса – классно- урочная система.

Методы обучения:

  1. Словесный (беседа, лекции, ре фераты).

  2. Наглядный (практические и лабораторные работы).

  3. Практический (решение задач).

Предусматривается применение следующих технологий обучения:

  • Традиционная классно- урочная технология;

  • Игровые технологии;

  • Элементы проблемного обучения;

  • Технологии уровневой дифференциации;

  • Здоровьесберегающие технологии

  • ИКТ

Преподавание химии в 10 классе осуществляется по учебнику «Химия. Органическая химия. 10 класс», Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – М.: Просвещение. 2012.‚из расчёта 2 часа в неделю‚ всего 70 часов.

    Общая характеристика учебного предмета

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) образовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно- молекулярное учение, периодический закон, с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей оставляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

  • Ценности научного знания, по практической значимости, достоверности;

  • Ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

  • Уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности,

  • Понимание необходимости здорового образа жизни;

  • Потреблять в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • Сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

  • Правильному использованию химической терминологии символики;

  • Развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • Развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.



Описание места учебного предмета

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно – научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно - научных дисциплин.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирования веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

  Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Программа реализована в учебнике Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 10», издательства «Просвещение», вышедшего в 2010 году.

 Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
      В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
      Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
      Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

























Тематический план

п/п

Наименование разделов и тем

Количество часов (всего)

1

Тема 1 . Теория химического строения органических соединений.

Электронная природа химических связей.

4+2 час(повторение)

Углеводороды и их природные источники (23 часа)

2

Тема 2. Предельные углеводороды

8

3

Тема 3. Непредельные углеводороды

6

4

Тема 4. Ароматические углеводороды

4

5

Тема 5. Природные источники углеводородов и их переработка

4

Кислородосодержащие органические вещества ( 18 часов)

6

Тема 6. Спирты и фенолы

6

7

Тема 7. Альдегиды

3

8

Тема 8. Карбоновые кислоты

6

9

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры.

3

Углеводы (7 часов)

10

Тема 10. Углеводы

7

Азотсодержащие органические соединения (8 часов)

11

Тема 11. Амины. Аминокислоты

4

12

Тема 12. Белки

4

Синтетические полимеры (7 часов)

13

Тема 13. Синтетические полимеры

9

Итого

70 часов








Содержание учебного материала полностью соответствует примерной программе по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень) и авторской программы Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации к учебнику авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия 10 класс»

Перечень практических и лабораторных работ


Название практических работ

1.

Качественное определение углерода, водорода, хлора в органических соединениях.

2.

Получение этилена и опыты с ним

3.

Получение и свойства карбоновых кислот

4.

Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

5.

Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

6.

Распознавание пластмасс и волокон

Итого: 6 практических работ

Название лабораторных работ

1

Качественный анализ органических учреждений

2

Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (ΙΙ).

3

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) и оксидом серебра

4

Качественные реакции на белки

Итого: 4 лабораторных работы


Перечень контрольных работ


Тема контрольной работы

1

Входная контрольная работа

2

«Углеводороды»

3

«Спирты и фенолы. Альдегиды и карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры»

4

«Азотосодержащие органические соединения. Синтетические полимеры»

5

Итоговая контрольная работа за курс основной школы


Основные требования к достижениям учащихся 10 класса.


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать (понимать) важнейшие химические понятия:

· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
·
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
·
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
·
важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; · основные области применения химических знаний в практике сельского хозяйства, в ряде промышленности, при охране окружающей среды человека и здоровья человека.  

уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; владеть языком предмета; · определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; · характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; · объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи; · выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; решать расчетные задачи на вывод формулы органического вещества; · проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; давать аргументированную оценку новой информации по химическим вопросам; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: · реализации деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; · освоения учащимися интеллектуальной и практической деятельности; · объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; · определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; · экологически грамотного поведения в окружающей среде; · оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; · безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; · критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Формы, методы и технологии обучения:

1) методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности

  • объяснительно-иллюстративный метод

  • эвристический

  • исследовательский (проектный)

2) методы стимулирования и мотивации учебной деятельности

  • Познавательные игры

  • Учебные дискуссии

  • Организационно-деятельностные игры

  • Предъявления требований

  • Поощрения и наказания

3)методы контроля

  • Устный опрос (индивидуальный, фронтальный, групповой)

  • Письменный опрос (проверочные работы, тесты, химические диктанты, контрольные работы)

  • Практические работы

  • Взаимный контроль при групповой работе

  • Самоконтроль при выполнении домашнего задания, подготовке к семинарам, зачетам, экзаменам.

Обоснование выбора учебно-методического комплекта для реализации рабочей учебной программы:

Учебник «Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман – 15-е издание – М.:Просвещение 2011 - 191с., находится в перечне учебников, рекомендованном Министерством образования и науки РФ в общеобразовательных учреждениях (Приказ №2885 от 27.12.2011, зарегистрирован в Минюсте России 21.02.2012 №23290).

Главная особенность комплекта Рудзитиса и Фельдмана – его традиционность и фундаментальность и доступность. Он обладает чётко выраженной структурой, соответствующей

отработанной в течение многих лет программе по химии для общеобразовательной школы. В содержании учебников сохранено всё то ценное, что было накоплено классическим российским образованием. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Не введено никаких специальных методологических понятий терминов, трудных для понимания школьников этого возраста. Система изложения учебной информации лаконична, но при этом жива и занимательна. К традиционным вопросам и заданиям после изучения параграфов добавлены задания, соответствующие требованиям ЕГЭ, что дает гарантию качественной подготовки к итоговой аттестации.

УМК состоит из учебника, рабочей тетради, методических рекомендация и поурочного тематического планирования для учителя.

Норма оценок знаний и умений учащихся

Система проверки результативности изучения курса

Виды и формы контроля:

  • Предварительный, или начальный, контроль - установление индивидуального уровня обученности учащегося, или так называемое пропедевтическое диагностирование.

  • Текущий контроль, или контроль за ходом усвоения материала, позволяет учителю получать сведения о процессе усвоения знаний в течение определенного промежутка времени (поурочный контроль или после изученного параграфа).

Формы:

Устный опрос, проводимый в форме

  1. беседы индивидуально, фронтально или для групп учащихся;

  2. Познавательные игры

  3. Учебные дискуссии

  4. Семинары

Письменный контроль:

  1. проверочные работы (10-15 мин)

  2. контрольные работы (на весь урок), задания которых могут быть представлены как в традиционной, так и в тестовой форме

  3. химические диктанты.

Практические работы, позволяющие осуществить контроль за сформированностью практических умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. Они выявляют также способность учащихся соединять теоретические знания и прогнозы, сделанные на их основе, с умениями осуществлять их на практике.

  • Промежуточный, или рубежный, контроль проводится после изучения крупных разделов (модулей) учебного курса. Например, после изучения темы. Проводится в форме контрольной или практической работы, устного зачета, семинара.

  • Итоговый контроль заканчивается оценкой знаний по всему курсу.


Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • Глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям)

  • Осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию)

  • Полнота ( соответствие объему программы и информации учебника).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа.

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа. К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности.

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

Ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязанный.

Отметка «2»:

При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.


Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.


Оценка экспериментальных умений (практических и лабораторных работ)

Оценка ставится на основании наблюдения учащимися и письменного отчёта за работу.

Отметка «5»:

Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

Эксперимент осуществлён по плану с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

Проявлены организационно – трудовые умения ( поддерживалась чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы)


Отметка «4»:

Работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы, но при этом эксперимент проведён не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

Работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.


Оценка умений решать расчётные задачи


Отметка «5»:

В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

В логическом рассуждении и решении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчсчётах.

Отметка «2»:

Имеются значительные ошибки в рассуждении и решении.











Планируемые результаты изучения учебного предмета.

Выпускник научится:

  • Объяснять суть химических процессов;

  • Называть признаки и условия протекания химических реакций;

  • устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу

  • исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
    • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

  • прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

  • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

  • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

  • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

  • определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

  • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

  • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

  • составлять формулы веществ по их названиям;
    • определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

  • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

  • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

  • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

  • называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

  • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

  • определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

  • составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
    • проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение





























ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

(2 ч в неделю; всего 70 ч)



Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч)

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

Классификация органических соединений.

Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.


УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)


Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (8 ч)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты: 1.Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Практические работы: 1.Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

Расчетные задачи: Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.


Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис- , транс-изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практические работы: 2.Получение этилена и изучение его свойств.


Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия
и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.


Тема 5. Природные источники углеводородов (5 ч)

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство.

Лабораторные опыты: 2. Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.

Расчетные задачи: Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.


КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

Лабораторные опыты. 3. Растворение глицерина в воде. 4. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.


Тема 7. Альдегиды, кетоны (3 ч)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Лабораторные опыты. 5.Получение этаналя окислением этанола. 6. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(I). 7. Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).


Тема 8. Карбоновые кислоты (7ч)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Практические работы: 3. Получение и свойства карбоновых кислот. 4. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.


Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

Сложные эфиры: свойства, получение, применение.

Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторные опыты. 8. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. 9. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. 10. Знакомство с образцами моющих средств. 11. Изучение их состава и инструкций по применению.

Тема 10. Углеводы (7 ч)

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение.

Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). 13. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). 14. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. 15. Взаимодействие крахмала с иодом. 16. Гидролиз крахмала. 17. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практические работы: 5. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.


АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч)

Тема 11. Амины и аминокислоты (3 ч)

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.


Тема 12. Белки (4 ч)

Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические
и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: cостав, строение.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные

с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. 18. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕИЯ (7 ч)

Тема 13. Синтетические полимеры (7 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Лабораторные опыты. 19. Изучение свойств термопластичных полимеров. 20. Определение хлора в поливинилхлориде. 21. Изучение свойств синтетических волокон.

Практические работы: 6. Распознавание пластмасс и волокон.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Резерв – 2 часа

В программу внесены изменения: за счет резервного времени в начале учебного года добавлены 2 часа на повторение курса 9класса.


Контроль

Работы

Ι полугодие

ΙΙ полугодие

год

Контрольные

2

2

4

Практические

2

4

6























п/п

Дата

Тема урока

Химический

эксперимент


Медиаресурсы

ЭРК

ЗСТ

Домашнее

задание

10 КЛАСС

органическая химия



  1. 1


Вводный инструктаж по ТБ.

Повторение материала по курсу неорганической химии 9 класса.



Виртуальная лаборатория Кирилла и Мефодия 9кл


Задача, вопросы КИМ


Входная контрольная работа




задача

Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч)


1/3


Анализ результатов контрольной работы. Предмет органической химии. Основные положения теории химического строения ор­ганических веществ А.М.Бутлерова.

Дем. Модели молекул органических соединений.

Дем. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов.

Дем. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание, горение.



Презентация «Теория химического строения ор­ганических веществ А.М. Бутлерова».

ЭРК: А.М.Бутлеров.

§1,2, до с.8 ответить на вопросы 1-6, с.10 (устно)

2/4


Изомерия. Значение теории химического стро­ения. Основные направления ее развития.



Презентация «Теория химического строения ор­ганических веществ А.М. Бутлерова».


§2, ответить на вопросы 7-12, с.10 (устно)

3/5


Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.


Презентация «Л.Полинг»


§3,записи, ответить на вопросы 1-6, с.13 (устно)

4/6


Классификация органических соединений.




§4, записи

УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (8 ч)


1/7


Алканы. Строение, но­менклатура.


Л/О №1: Изготовление моделей молекул УВ и галогенпроизводных.

Презентация «Алканы»


§5-6, упр.6,7,8,10,11, с.27.

2/8


Физические и химические свойства алканов.


Дем. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, растворам KMnO4 и Br2 воды.

Презентация «Алканы. Метан», «Геометрия молекул» Презентация «Химические свойства алканов»

ЭРК: Семенов Н.Н., Коновалов М.И.

§7(без применения и получения), упр.18,20, задача5.

3/9


Получение и применение алканов.





§ 7,упр. 19, задача 4, с.27

4/10


Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по массе (объему) продуктов сгорания.


Презентация «Решение задач на вывод формул органических веществ»


Повторить §5-7, задачи 6,7, с.28

5/11


Циклоалканы.




ЭРК:

В.В. Марковников.

§8, упр.4,с.31

6/12


Практическая работа №1. Качественное оп­ределение углерода, водорода и хлора в орга­нических веществах.

Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.



С. 32-33,отчет. Повторить §5-8, Правила ТБ

7/13


Повторение и обобщение материала темы: «Алканы».




Повторить §1-8, записи, правила. Задачи 1,2, схема превращений.

8/14


Контрольная работа№1 по теме: «Алканы».




Задача3.


Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)


1/15


Анализ результатов контрольной работы №1. Строение алкенов. Гомологи и hello_html_43b9c5e8.gifизомеры алкенов. Изомерия: уг­леродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия.


Презентация «Алкены»


§9, упр.4,7, с. 43

2/16


Свойства, получение и применение алкенов. Правило Марковникова.




ЭРК:

В.В. Марковников.

§10, упр. 12, 13*, 16*, задача 2, с.43

3/17


Практическая работа №2. Получение этиле­на и изучение его свойств





Пов.§10, Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи, задача 4, с.43

4/18


Понятие о диеновых углеводородах. Природ­ный каучук


Дем: Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Презентация «Диеновые УВ. Каучуки.»

ЭРК: Лебедев С.В.

§11, 12, упр.8, задача 2, с.49

5/19


Ацетилен и его гомологи


Дем: Реакции ацетилена с раствором KMnO4 и Br2 водой. Горение ацетилена..

Презентация «Алкины. Ацетилен»

ЭРК: Кучеров М.Г.

§13, кроме получения и применения, упр.5, задача 1, с.55

6/20


Получение и применение ацетилена


Дем: Получение ацетилена в лаборатории.

Презентация «Углеводороды»


§13, задачи 3, 4, с.55


Тема 4. Ароматические углеводороды (аре­ны) (4 ч)


1/21


Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура гомологов бензола.



Презентация «Бензол и его свойства».


§14, упр.4-6, с.66-67.

2/22


Физические и химические свойства бензола и его гомологов. Особенности хи­мических свойств гомологов бензола на примере толуола.


Дем: Бензол как растворитель, горение бен­зола. Отношение бензола к бромной воде и раствору пер­манганата калия. Дем: Окисление толуола.

Презентация «Бензол и его свойства».


§15, упр.9, задачи 2,4, с.67

3/23


Получение и применение бензола и его гомологов.



.



Из §14,15, записи, упр.10*, задача 3, с.67

4/24


Генетическая связь ароматических углеводо­родов с другими классами углеводородов.


Презентация «Углеводороды»


Пов.§14-15, упр. 12,13*,с.67


Тема 5. Природные источники углеводоро­дов (4 ч)


1/25


Урок- конференция. Природный и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Перегонка нефти. Крекинг нефти.

Коксохимическое производство


Лабораторный опыт №2: Ознакомление с образцами про­дуктов нефтепереработки.


Презентация «Нефть» Презентации учащихся.

ЭРК: Д.И.Менделеев, Шухов, Гаврилов, И.М.Губкин

§16-19, сообщения и презентации уч-ся, ответить на вопросы с.78-79

2/26


Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.




Пов.§16-19, ответить на вопросы с.78-79, задачи2,3, с.79

3/27


Повторение и обобщение материала темы: «Углеводороды».




Пов.§9-19, схема превращений, задачи 1,2

4/28


Контрольная работа№2 по теме «Углеводороды».




Задача 3,

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (26 ч)


Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч )

1/29


Анализ результатов к/р №2.

Строение предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура



Презентация «Предельные одноатомные спирты»


§20, упр.5-7, с.88

2/30


Свойства метанола (этанола). Водородная связь. Физиологическое действие спиртов на организм человека



Презентация «Влияние этанола на организм человека»

ЗСТ: Пагубное влияние алкоголя на растущий организм.

§21 (без получения и применения), упр.9 и 11, задачи 2, 4*, с. 88, тесты КИМ

3/31


Получение спиртов. Применение. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в из­бытке.




Презентация «Спирт-друг или враг?»


§21, задача 3, с.88 и задача по инд. карточке*,

4/32


Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами.





Пов.§20-21, схемы превращений упр.14,15*, тест ЕГЭ, часть С

5/33


Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Лабораторные опыты: №3:Растворение глицерина в воде. №4:Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).


Презентации


«Предельные многоатомные спирты»,


«Деятельность А. Нобеля на благо России.»

ЭРК: Деятельность А. Нобеля на благо России.

§22, упр.4 и 6*, задачи 3 и 2*, с.92, тест ЕГЭ, часть А

6/34


Строение, свойства и применение фенола. Взаимное влия­ние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Токсичность фенола и его соединений.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной во­дой и раствором гидроксида натрия.


ЭРК: А.М. Бутлеров.

§23, 24, упр.3, 7а), 7б)*, задачи 2,3, с.98, тест ЕГЭ, частьА,В


Тема 7. Альдегиды и кетоны (3 ч)


1/35


Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Изомерия и номенклатура



Презентация «Альдегиды и кетоны»


§25, № 3-5,с.105, задача 1,с.106,

2/36


Свойства альдегидов. Получение и примене­ние


Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида меди(П). Лабораторные опыты: №5:Получение этаналя окислением этанола. №6:Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раст­вором оксида серебра(1). №7:Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(П).


Презентация «Альдегиды и кетоны»

ЗСТ: Вред, наносимый здоровью человека при использовании им мебели из ДСП.

§26, № 10,с.106, задача 3,с.106,

3/37


Ацетон представитель кетонов. Строе­ние молекулы. Применение


Демонстрации. Растворение в ацетоне различных органических ве­ществ.




Пов.§26, конспект в тетради + задание, тест ЕГЭ, часть С




Тема 8. Карбоновые кислоты (7 ч)


1/38


Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты. Строение молекул. Изомерия и номенк­латура.



Презентация: «Карбоновые кислоты»


§27, № 1,4,3* с.117, задача 4,с.106,

2/39


Свойства карбоновых кислот. Получение и применение



Презентация: «Карбоновые кислоты»


§28, таблица 11, № 5,7,8,9* с.117, тесты КИМ

3/40


Краткие сведения о непредельных карбоно­вых кислотах. Генетическая связь карбоно­вых кислот с другими классами органичес­ких соединений





§29, № 16,17,с.118, задача1,4,3* с.118

4/41


Практическая работа№3. Получение и свой­ства карбоновых кислот


Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.



Повторить § 27-29, правила ТБ, с.119

5/42


Практическая работа№4. Решение экспери­ментальных задач на распознавание органи­ческих веществ


Правила ТБ при работе с хим. реактивами, оборудованием, приемы первой помощи.



Повторить § 27-29, правила ТБ, с.120

6/43


Повторение и обобщение материала тем: «Спирты и фенолы Альдегиды и кетоны Карбоновые кислоты».




Повторить § 25-29, план повторения в тетради, тест ЕГЭ, часть С

7/44


Контрольная работа №3 по темам: «Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты».




Задачи 2,5, с.118


Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)


1/45


Анализ результатов к/р №3.

Строение и свойства сложных эфиров, их применение



Презентация: «Сложные эфиры»


§ 30, № 3,7, с.129

2/46


Жиры, их строение, свойства и применение


Лабораторные опыты: №8:Растворимость жиров, доказа­тельство их непредельного характера, омыление жиров.


Презентация: «Жиры»


§31, №9-16, с.129

3/47


Понятие о синтетических моющих сред­ствах. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии


Лабораторные опыты. №9:Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. №10:Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их со­става и инструкций по применению.


Презентация: «Моющие средства для посуды, их свойства»


§31, таблица 12, с. 127


Тема 10. Углеводы (7 ч)


1/48


Глюкоза. Строение молекулы. Изомерия. Фи­зические свойства и нахождение в природе.


Презентация: «Углеводы. Глюкоза»


§32, № 3 с. 146

2/49


Химические свойства глюкозы. Применение.

Лабораторные опыты. №11:Взаимодействие глюкозы с гид­роксидом меди(П). №12:Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1).


Презентация: «Углеводы. Глюкоза»


§ 32, № 6,7,8, с. 146, таблица 13, с. 135

3/50


Сахароза. Нахождение в природе. Свойства, применение

Лабораторный опыт №13:Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.




§33, № 13,14, с. 146, задачи 1,2

4/51


Крахмал, его строение, химические свойства, применение.

Лабораторный опыт №14: Взаимодействие крахмала с иодом. №15:Гидролиз крахмала.


Презентация: «Крахмал»


§ 34, № 15,17, с. 147

5/52


Целлюлоза, ее строение и химические свой­ства.


Презентация: «Целлюлоза»


§35, № 21, с. 146-147

6/53


Применение целлюлозы. Ацетатное волокно.

Лабораторный опыт № 16: Ознакомление с образцами природ­ных и искусственных волокон.




§35, № 24, с. 146-147

7/54


Практическая работа №5. Решение экспери­ментальных задач на получение и распозна­вание органических веществ.




Повторить § 32-35, задача3, с.149


АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 ч)


Тема 11. Амины и аминокислоты (4 ч)


1/55


Амины. Строение и свойства аминов предель­ного ряда. Анилин как представитель арома­тических аминов

Вза­имное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.



Презентация: «Амины»


§36, № 3,4,5, с.157

2/56


Аминокислоты, их строение, изомерия и свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения.



Презентация: «Аминокислоты»


§37, № 11,13, с.157

3/57


Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений. Решение расчетных задач





§37, № 5, задачи1,3, с.158

4/58


Зачет по темам: «Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Амины и аминокислоты».




Повторить §32-37, ген. связи


Тема 12. Белки (4 ч)


1/59


Белки — природные полимеры. Состав и строение белков





§ 38, № 4,5, с.162

2/60


Свойства белков. Превращение белков в орга­низме. Успехи в изучении и синтезе белков. Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Лабораторный опыт № 17: Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая).

Презентация: «Белки»


§ 38, № 6-8, с.162

3/61


Понятие об азотсодержащих гетероциклических со­единениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строе­ние.





§ 39,40,41

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч )


Тема 13. Синтетические полимеры (7 ч )


1/62


Понятие о высокомолекулярных соединени­ях, зависимость их свойств от строения. Ос­новные методы синтеза полимеров




§42, № 1,2,4, с 176

2/63


Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен




§42, № 5-9, с.176

3/64


Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение





§ 43, № 1-6, с.182

4/65


Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.




§ 43, вопросы теста КИМ

5/66


Практическая работа №6. Распознавание пластмасс и волокон





С.184

6/67


Обобщение и повторение материала тем: «Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Амины и аминокислоты. Белки. ВМС».





Повторить § 38-43, ген. связи

7/68


Итоговая контрольная работа №4 по те­мам: «Кислородсодержащие органичес­кие соединения», «Азотсодержащие ор­ганические соединения».





Задача 4

8/69


Обобщение знаний по курсу органической хи­мии. Органическая химия, человек и природа



Презентация: «Органическая химия, человек и природа»



9/70


Повторение. Решение расчетных задач разных типов.









Описание учебно - методического и материально технического обеспечения образовательного процесса.

Учебно-программные:

  • Программы для общеобразовательных учреждений М.: «Просвещение» 2012

  • Л.М.Брейгер, А.Е. Баженова «Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана (базовый уровень). Издание 2-е, исправленное. Издательство «Учитель» Волгоград 2010

Учебно-теоретические:

  • Л.М.Брейгер, А.Е. Баженова «Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана (базовый уровень). Издание 2-е, исправленное. Издательство «Учитель» Волгоград 2010.

  • Адаптивная рабочая учебная программа учителя, 2011г.

  • Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2011.

  • ЕрёминВ.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс - М.;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.

  • Кузьменко Н.Е. Начала химии: современный курс для поступающих в вузы/ Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В, Попков В.А. - М., Ι Федеративная книготорговая компания, 2002.

  • Савин Г.А. Олимпиадные задания по органической химии. 10-11 классы/ Савин Г.А - Волгоград: Учитель, 2004.

  • Брейгер Л.М. Химия. 10 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006

  • Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2010. -56с.

  • Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 10-11 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.


Учебно-практические:

  • А.М. Радецкий, Е.Н Курьянова «Дидактический материал по неорганической химии для 8 -9класса». М.: «Просвещение» 2007

  • А.М. Радецкий, «Проверочные работы по химии в 8 -11 классах». М.: «Просвещение» 2000

  • Н.П. Гаврусейко «Проверочные работы по неорганической химии» дидактический материал для 8 класса. М.: «Просвещение» 1992

  • И.Г. Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.: «Новая волна» 2007

  • О.С. Габриелян, Е.В. Смирнова «Изучаем химию в 8 классе» Дидактическое пособие. М.: «БЛИК и К°» 2004

  • О.С. Габриелян, Н.П.Воскобойникова «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы» М.: «Дрофа» 2005

Учебно-справочные:

  • Б.П. Никольский «Справочник химика» М.: «Просвещение» 2002

  • Еремина Е.А., Рыжова О.Н. Справочник школьника по химии. 8-11 классы / под ред. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремина – М.: Мир и Образование, 2001-2004: Экзамен, 2006-2009..

Учебно-наглядные:

  • Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

  • Таблица растворимости кислот, оснований, солей

  • Ряд активности металлов




СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Литература для учащихся

  • Н.В. Ширшина «Химия для гуманитариев» Издательство «Учитель» Волгоград 2004

  • Б.Д.Степин, Л.Ю. Аликберова «Занимательные задания и эффектные опыты по химии» М.: «Дрофа» 2002

  • А.А. Кушнарев «Экспресс курс по неорганической химии с примерами, закдачами, решениями. 8-9 классы» М.:»Школьная пресса» 2002

  • В.В.Ерёмин, Н.Е. Кузьменко «Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс» ООО «Издательство «Мир и Образование» 2005

  • О.С. Габриелян «Сборник задач и упражнений по химии» 2008



Электронные учебники:

  • «Виртуальная лаборатория» учебное электронное издание. Химия 8 - 11 класс. Лаборатория систем мультимедиа Мар ЕТУ. 2004

  • «Виртуальная химическая лаборатория 8 класс» учебное электронное издание 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Кислоты и основания. Учебное электронное издание 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. Учебное электронное издание 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия. Сложные химические соединения 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула.2004

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения 2004

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные химические соединения в повседневной жизни 2004

  • Химия. Предметные недели. № 74. 2008

Интернет ресурсы:

  1. http://www.chem.msu.su/rus химическая наука и образование в России

  2. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary электронная библиотека по химии

  3. http://www.chem.msu.su/rus/school.edu школьное химическое образование в России: стандарты, учебники, олимпиады, экзамены

  4. http://www.xumuk.ru/ сайт о химии и для химиков

  5. http://hemi.wallst.ru/ экспериментальный учебник по общей химии для 8 – 11 классов, предназначенный как для изучения химии «с нуля», так и для подготовки к экзаменам

  6. http://www.chemistry.ssu.samara/ru/ Органическая химия. Электронный учебник для средней школы

  7. http://www.en.edu.ru/ Естественно научный образовательный портал

  8. http://www. chemistry.narod.ru/ Мир химии. Качественные реакции. Справочные таблицы. Химики.

  9. http://www.alhimik.ru/ Лоцман в мире химических веществ и явлений

  10. http://him.1september.ru/ «1 сентября» Всё для учителя химии

  11. http://chemistry.ru Химия для школьников

  12. http://www.chemexperiment. narod.ru/index.html Экспериментальная химия

  13. http://www.muctr. edu.ru/olimpiada/index.html Российская дистанционная олимпиада школьников по химии. Международная дистанционная олимпиада школьников по химии «Интер-Химик-Юниор»

  14. .http://college.ru/chemistry/index.php - «Открытая химия 2.5»

  15. .http://www.bolshe.ru/book/id=240 – Возникновение и развитие науки химии

  16. http://festival.1september.ru Фестиваль педагогических идей Открытый урок»

  17. http://schoolchemistry.by.ru/ Школьная химия

  18. http://www.fcior.edu.ru Федеральный центр информационных образовательных ресурсов ФЦИОР

  19. http://window.edu.ru Единое окно доступа к образовательным ресурсам

  20. www.ug.ru Учительская газета

  21. www.vestnik.edu.ru Вестник образования (сайт журнала)

  22. www.informika.ru Сервер ГосНИИ информационных технологий и телекоммуникаций

  23. pedsovet.org Всероссийский Интернет – педсовет

  24. http://www.fio.ru Федерация Интернет – образования

  25. www.ict.edu.ru Информационно-коммуникационные технологии в образовании (система федеральных образовательных порталов)

  26. www.ege.ru Сервер информационной поддержки единого государственного экзамена


Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

1) простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

2) оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

3) кислоты - соляная, серная, азотная;

4) основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

5) соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

6) органические соединения - крахмал, глицирин, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1) приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;

2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.


Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.

Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.



















Название документа рабочая программа по химии 11кл.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

11 класса
общеобразовательных учреждений

Рабочая программа по химии 11 класс создана на основе авторской программы «Химия. 10-11классы» 2010 г. под редакцией Н. Н. Гара и в соответствии:

  • с письмом министерства образования и молодежной политики Ставропольского края от 17.07.2015 г. № 02-22/7076 «О формировании учебных планов образовательных организаций на 2015/2016 учебный год";

  • с приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;


  • с приказом Минобрнауки РФ от 09.03.2004 г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

  • с приказом министерства образования и молодежной политики Ставропольского края от 25.07.2014 г. №784 – пр «Об утверждении примерного учебного плана для общеобразовательных организаций Ставропольского края».

  • с санитарно – эпидемиологическими правилами и нормативами СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно – эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях», утвержденные Постановлением главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 г. №189;

  • с Образовательной программой основного общего образования МКОУ СОШ № 3 с .Октябрьское Ипатовского района Ставропольского края;

  • с методическими рекомендациями МО и МП СК на 2015-2016 учебный год

Настоящая программа составлена для учащихся химии 11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне 70 ч/год (2 ч/нед.). Эта программа рекомендуется школьникам, которые к 11 классу не выбрали свою будущую специальность, связанную с химией.
     Данный курс изучается после курса химии для 8 – 9 классов, где обучающиеся знакомятся с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих образовательных целей:

  • на освоение важнейших знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явления и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементов общечеловеческой культуры, убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом обучающимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Общая характеристика учебного предмета

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) образовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно- молекулярное учение, периодический закон, с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей оставляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

  • Ценности научного знания, по практической значимости, достоверности;

  • Ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

  • Уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности,

  • Понимание необходимости здорового образа жизни;

  • Потреблять в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • Сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

  • Правильному использованию химической терминологии символики;

  • Развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • Развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.



Описание места учебного предмета

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно – научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно - научных дисциплин.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирования веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А.М.Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснить свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.



ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

выпускников 11 класса


Требования выражены в личностно-деятельностной форме и предполагают выполнение действий различной сложности:

- называть;

- определять;

- составлять;

- характеризовать;

- объяснять;

- проводить;

- соблюдать правила.

В результате изучения химии в 11 классе обучающийся должен знать (понимать):

1. Называть:

1.1. Вещества по их химическим формулам.

1.2. Общие свойства классов неорганических и органических соединений, металлов и неметаллов.

1.3. Функциональные группы органических веществ.

1.4. Типы кристаллических решеток в веществах с различным видом химической связи.

1.5. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

1.6. Признаки классификации химических элементов.

1.7. Признаки классификации неорганических и органических веществ.

1.8. Аллотропные видоизменения химических элементов (кислород, сера, углерод, фосфор).

1.9. Признаки и условия осуществления химических реакций, типы реакций.

1.10. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, условия смещения химического равновесия.

1.11. Реакцию среды раствора при растворении различных солей в воде.

1.12. Области применения отдельных неорганических и органических веществ (например, пищевая сода, медный купорос, иод, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза и др.)

1.13. области практического применения металлических сплавов, силикатных материалов (стекло, цемент), пластмасс, продуктов важнейших химических производств (серной кислоты, аммиака), а также продуктов переработки нефти, природного газа и каменного угля.

2. Определять:

2.1. Простые и сложные вещества.

2.2. Принадлежность веществ к соответствующему классу.

2.3. Валентность и степень окисления химических элементов по формулам соединений.

2.4. Заряд иона в ионных и ковалентно-полярных соединениях.

2.5. Вид химической связи в соединениях.

2.6. Возможность образования водородной связи между молекулами органических веществ.

2.7. Тип химической реакции по всем известным признакам классификации.

2.8. Окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления.

2.9. Условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.

2.10. Гомологи и изомеры различных классов органических веществ.

3. Составлять:

3.1. Формулы оксидов, оснований, кислот, солей, водородных соединений по валентности химических элементов или степени окисления.

3.2. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

3.3. Схемы распределения электронов в атомах химических элементов первых трех периодов, а также калия и кальция.

3.4. Уравнения химических реакций, различных типов, подтверждающих свойства неорганических и органических веществ, их генетическую связь.

3.5. Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.

3.6. Полные и сокращенные уравнения реакций обмена.

3.7. Уравнения окислительно-восстановительных реакций.

3.8. химические уравнения электролиза растворов солей бескислородных кислот.

3.9. Уравнения реакций гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.

3.10. Уравнения реакций, лежащих в основе промышленного способа получения аммиака, серной кислоты, чугуна, стали, метанола.

3.11. План решения экспериментальных задач по распознаванию веществ, принадлежащих к различным классам соединений.

3.12. Отчет о проведении практической работы по получению веществ и изучению их химических свойств.

4. Характеризовать:

4.1. Качественный и количественный состав веществ.

4.2. Химические элементы первых трех периодов, а также калий и кальций по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и строению их атомов.

4.3. Свойства высших оксидов химических элементов первых трех периодов, а также соответствующих им гидроксидов, исходя из положения элементов в периодической системе Д.И.Менделеева.

4.4. Химические свойства веществ – представителей важнейших классов неорганических и органических соединений.

4.5. Общие химические свойства металлов и их соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена.

4.6. Общие и специфические свойства неметаллов и их важнейших соединений на основе представлений об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена.

4.7. Химическое строение органических веществ

4.8 Связь между составом, строением, свойствами и применением веществ

4.9. Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.

4.10. Типы сплавов и их свойства.

4.11. Круговороты углерода, кислорода, азота в природе.

4.12. Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.

4.13. Способы защиты окружающей среды от загрязнений.

4.14. Условия и способы предупреждения коррозии металлов.

4.15. Оптимальные условия осуществления химических реакций, лежащих в основе промышленного производства аммиака, серной кислоты, чугуна, стали и метанола.

4.16. Условия горения и способы его прекращения.

5. Объяснять:

5.1. Зависимость свойств химических элементов от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек.

5.2. Физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева.

5.3. Закономерности изменения свойств химических элементов, расположенных: а) в одном периоде; б) в главной подгруппе периодической системы Д.И.Менделеева

5.4. Сходство и различие в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева.

5.5. Сущность основных положений теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.

5.6. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

5.7. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

5.8. Способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), донорно-акцепторной, металлической и водородной связей.

5.9. Причины многообразия органических соединений.

5.10. Зависимость скорости химических реакций от: а) природы реагирующих веществ; б) концентрации реагентов; в) температуры; г) наличия веществ-катализаторов.

6. Соблюдать правила:

6.1. Техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами.

6.2. Личного поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни.

6.3. Оказания первой помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

7. Проводить:

7.1. Опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ.

7.2. Нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание.

7.3 Распознавание предельных и непредельных органических соединений.

7.4. Изготовление моделей молекул веществ: воды, оксида углерода (IV), метана, этана, ацетилена, этанола, уксусной кислоты.

7.5. Вычисления: а) молекулярной и молярной массы веществ по химическим формулам; б) массовой доли растворенного вещества в растворе;

в) массовой доли химического элемента в веществе; г) количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции; д) массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего примеси; е) массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ.

7.6. Расчеты по установлению формулы органического вещества (продуктам его сгорания или процентному составу химических элементов)


      Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

 Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
      В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
      Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
      Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

При составлении рабочей программы использовался учебно – методический комплект:

для учителя:

  1. Брейгер Л.М. Химия. 11класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006

  2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2010. -56с.

  3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 10-11 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

для учащихся:

  1. Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 11 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2010.-191с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11 класс. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

  2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007

Сроки реализации программы: 2015-2016 учебный год

Формы, методы и технологии обучения:

1) методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности

  • объяснительно-иллюстративный метод

  • эвристический

  • исследовательский (проектный)

2) методы стимулирования и мотивации учебной деятельности

  • Познавательные игры

  • Учебные дискуссии

  • Организационно-деятельностные игры

  • Предъявления требований

  • Поощрения и наказания

3)методы контроля

  • Устный опрос (индивидуальный, фронтальный, групповой)

  • Письменный опрос (проверочные работы, тесты, химические диктанты, контрольные работы)

  • Практические работы

  • Взаимный контроль при групповой работе

  • Самоконтроль при выполнении домашнего задания, подготовке к семинарам, зачетам, экзаменам.

Обоснование выбора учебно-методического комплекта для реализации рабочей учебной программы:

Учебник «Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман – 15-е издание – М.:Просвещение 2011 - 191с., находится в перечне учебников, рекомендованном Министерством образования и науки РФ в общеобразовательных учреждениях (Приказ №2885 от 27.12.2011, зарегистрирован в Минюсте России 21.02.2012 №23290).

Главная особенность комплекта Рудзитиса и Фельдмана – его традиционность и фундаментальность и доступность. Он обладает чётко выраженной структурой, соответствующей отработанной в течение многих лет программе по химии для общеобразовательной школы. В содержании учебников сохранено всё то ценное, что было накоплено классическим российским образованием. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Не введено никаких специальных методологических понятий терминов, трудных для понимания школьников этого возраста. Система изложения учебной информации лаконична, но при этом жива и занимательна. К традиционным вопросам и заданиям после изучения параграфов добавлены задания, соответствующие требованиям ЕГЭ, что дает гарантию качественной подготовки к итоговой аттестации.

УМК состоит из учебника, рабочей тетради, методических рекомендация и поурочного тематического планирования для учителя.

Система проверки результативности изучения курса

Виды и формы контроля:

  • Предварительный, или начальный, контроль - установление индивидуального уровня обученности учащегося, или так называемое пропедевтическое диагностирование.

  • Текущий контроль, или контроль за ходом усвоения материала, позволяет учителю получать сведения о процессе усвоения знаний в течение определенного промежутка времени (поурочный контроль или после изученного параграфа).

Формы:

Устный опрос, проводимый в форме

  1. беседы индивидуально, фронтально или для групп учащихся;

  2. Познавательные игры

  3. Учебные дискуссии

  4. Семинары

Письменный контроль:

  1. проверочные работы (10-15 мин)

  2. контрольные работы (на весь урок), задания которых могут быть представлены как в традиционной, так и в тестовой форме

  3. химические диктанты.

Практические работы, позволяющие осуществить контроль за сформированностью практических умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. Они выявляют также способность учащихся соединять теоретические знания и прогнозы, сделанные на их основе, с умениями осуществлять их на практике.

  • Промежуточный, или рубежный, контроль проводится после изучения крупных разделов (модулей) учебного курса. Например, после изучения темы. Проводится в форме контрольной или практической работы, устного зачета, семинара.

  • Итоговый контроль заканчивается оценкой знаний по всему курсу.

Критерии оценки

Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественных или несущественных).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассужде­нии и в решении.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты необходимо учитывать требования единого орфографи­ческого режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.




      





СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

      Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
      Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система 
химических элементов Д. И. Менделеева 
на основе учения о строении атомов (4 ч)

      Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
      Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
      Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Тема 3. Строение вещества (8 ч)

      Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
      Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
      Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
      Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
      Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
      Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
      Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (13 ч)

      Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
      Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
      Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
      Гидролиз органических и неорганических соединений.
      Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
      Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
      Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
      Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (13 ч)

      Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
      Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
      Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титанхром, железо,никельплатина).
      Сплавы металлов.
      Оксиды и гидроксиды металлов.
      Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
      Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
      Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (8 ч)

      Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
      Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
      Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (14 ч)

      Генетическая связь неорганических и органических веществ.
      Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов; решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.




Осуществление контроля в течение 2015-2016 учебного года











ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

11 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 7ч — резервное время)


п/п

Дата

Тема урока

Химический

эксперимент


Медиа

ресурсы

ЭРК

ЗСТ

Домашнее

задание


Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)


1


Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.


Диск №1 «Атом и молекула».


§1, № 1-3,с.7

2


Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.


Диск №1 «Атом и молекула».

ЭРК: М.В. Ломоносов, Д.И. Менделеев.

§2, №7, задача1,с.7, А1-А3 КИМ

3


Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения.


Диск №1 «Атом и молекула». Диск №13 «Теоретическая химия, неорганическая химия, органическая химия»

ЭРК: М.В. Ломоносов, Д.И. Менделеев.

§2, №7, задача2,с.7


Тема 2. Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева на основе

учения о строении атомов (4 ч)


1/4


Строение электронных оболочек атомов химических элементов


Диск №7 «Химия общая и неорганическая». Презентация: «Строение вещества»

ЭРК: Д.И. Менделеев.

§3, записи в тетради

2/5


Корот­кий и длинный варианты таблицы химических элемен­тов.

Входная контрольная работа


Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,


§3, записи в тетради, задача2, с.22

3/6


Анализ результатов к/р.

Положение в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева водорода, лантаноидов, акти­ноидов и искусственно полученных элементов.


Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,


§§2,3, задача4, с.22записи в тетради,№8--10, с.22

4/7


Валентность и валентные возможности атомов. Перио­дическое изменение валентности и размеров атомов. Решение расчетных задач


Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,


§5, №13-14, с.22

Тема 3. Строение вещества (8 ч)


1/8


Виды и механизмы образования хи­мической связи.


Диск №7 «Химия общая и неорганическая», Презентации: «Строение вещества», «Химическая связь».


§6, №1-4, с.41

2/9


Характеристики химической связи.


Презентация: «История химической связи».


§6, записи

3/10


Пространственное строение молекул неор­ганических и органических веществ.

Демонстрации. Модели молекул изомеров, гомологов.

Презентация: «Строение вещества»


§7, №5-6, с.41

4/11


Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекуляр­ных и металлических кристаллических решеток.

Презентации: «Строение вещества», «Хим. связь. Кристаллические решетки».


§8, № 7,8, с.41, задачи 1,2, с.41

5/12


Причины многообразия веществ.

Решение расчетных задач по теме: «Вычисление массы (количества ве­щества, объема) продукта реакции, если для его получе­ния дан раствор с определенной массовой долей исходно­го вещества».




§9, № 9, с.41

6/13


Дисперсные системы.

Демонстрации. Эффект Тиндаля.



§ 10, №10-13, с.42

7/14


Практическая работа №1: Приготовление растворов с заданной молярной концентра­цией.




Пов. Правила ТБ

9/15


Контрольная работа №1 по темам 13: «Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Строение вещества».




Задача3

Тема 4. Химические реакции (13 ч)


1/16


Анализ результатов к/р №1.

Сущность и классификация химических ре­акций.


Диск №7 «Химия общая и неорганическая», Презентация: «Классификация химических реакций»


§11, № 3,6, с.48, задача 1, с.48

2/17


Окислительно-восстановительные реакции.


Диск №7 «Химия общая и неорганическая», Презентация: «ОВР».


§11, № 4,8, с.48, задача2

3/18


Скорость химических реакций, ее зависимость от различных фак­торов. Закон действу­ющих масс.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от кон­центрации и температуры.

Презентация: «Влияние условий на скорость реакций».


§12, до с.52, № 2,5, с.62, задача 1, с.63

4/19


Катализ и катализаторы.

Демонстрации. Разложение пероксида водоро­да в присутствии катализатора.



§12, № 5,6, с.62, задача 2, с.63, п/р №2 на с.76

5/20


Практическая работа №2: Влияние различных факторов на скорость химической реакции.




Повторить §12

6/21


Химическое равновесие. Принцип Ля Шателье


Презентация: «Химическое равновесие».


§13, № 7, с.63, задача 3, с.63

7/22


Производство серной кислоты контактным способом.


Видеоролик: «Производство серной кислоты».


§14, № 10,11 с.63, задача 4, с.63

8-9/

23-24


Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных раство­ров. Водородный показатель (рН) раствора.

Демонстрации. Определение среды раст­вора с помощью универсального индикатора.

Диск №5, 7 «Водные ресурсы», «Химия общая и неорганическая»

ЭРК: ученые И.А.Каблуков, В.А. Кистяковский, Д.И. Менделеев

§15,16, № 3,4,5,6, с.68, задача 1, 3, с.68

10/25


Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт №1. Проведение реакций ионного об­мена для характеристики свойств электролитов.

Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,


§17, № 2,3, с.74, задача 2, с.74

11/26


Гидролиз органических и неорганических со­единений.


Диск №5: «Соли», презентация «Гидролиз солей»


§18, № 4-11, с.74, задача 3, с.74

12/27


Обобщение и повторение изученного материа­ла.

Решение расчетных задач по теме: «Вычисления массы (количества веще­ства, объема) продукта реакции, если известна масса исход­ного вещества, содержащего определенную долю примесей».




Повторить §11-18, задача 3

13/28


Итоговая контрольная работа по теме «Теоретические основы химии».




задача 4

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (13 ч)


1/29


Анализ результатов итоговой к/р.

Общая характеристика металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.

Лабораторный опыт №2: Знакомство с образца­ми металлов и их рудами (работа с коллекциями).


Диск №2 «Вещества и их превращения», Презентации «Металлы», «Получение металлов».


С.77-78, № 1-4, с.88, задача 1, с.89

2/30


Химические свойства металлов.


Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

ЭРК: Бекетов Н.Н.

таблица-схема 7 на с.78, записи в тетради

3/31


Общие способы получения металлов.


Презентация «Металлы»


§19, таблица 4, с.79, № 5-6, с.88,

4/32


Электролиз растворов и расплавов веществ.

Демонстрации. Электролиз раствора хлорида меди(П).


Презентация «Электролиз»


§19, таблица 4, с.79, № 5-10, с.88-89, задачи 2-3, с.89

5/33


Понятие о коррозии металлов. Способы за­щиты от коррозии.

Демонстрации. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.


Презентация «Коррозия металлов. Защита от коррозии»


§20, № 11-13, с.89, задачи 4-5, с.89

6/34


Металлы главных подгрупп (А-групп) перио­дической системы химических элементов.


Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,


§21, таблица 5, с.92-96, № 1-10, с.97-98, задачи 1-3, с.98

7/35


Химические свойства металлов главных подгрупп (А-групп) перио­дической системы химических элементов.

Демонстрации. Взаимодействие щелочных и щелочнозе­мельных металлов с водой.

Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,


§21, таблица 5, с.92-96, № 1-10, с.97-98, задачи 1-3, с.98

8/36


Металлы побочных подгрупп (Б-групп) пери­одической системы химических элементов.


Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,


§22,23, № 1-3, 4, с.118, задача 1, 3, с. 118

9/37


Химические свойства металлов: меди, цинка, железа, хрома, никеля, платины.

Демонстрации. Взаимодействие меди с кисло­родом и серой. Лабораторный опыт №3: Взаимодействие цинка и желе­за с растворами кислот и щелочей.

Диск №7 «Химия общая и неорганическая»,


§24,26,27, упр.с.118, задача 2, 4,5, с. 118

10/38


Оксиды и гидроксиды металлов.




§29, таблицы 13-14, № 16-18, с.118, задача 6

11/39


Сплавы металлов.

Решение расчетных задач по теме: «Расчеты по химическим уравнени­ям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного».




§28, таблицы 10-12, № 13-15, с.118

12/40


Обобщение и повторение изученного материала темы: «Металлы».




Повторить §19-29, задание в тетради

13/41


Контрольная работа №3 по теме: «Металлы».




Задача 5


Тема 6. Неметаллы (8 ч)


1/42


Анализ результатов к/р №3.

Химические элементы — неметаллы.

Демонстрации. Образцы неметаллов.

Лабораторный опыт №4: Знакомство с образцами неме­таллов и их природными соединениями (работа с коллек­циями).

Диск №2 «Вещества и их превращения»,


§30, таблица 15, до с.123, №2 и 13 а, с.138.

2/43


Строение и свойства простых веществ — неметаллов.


Демонстрации. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.


Диск №2 «Вещества и их превращения»,


§30, таблицы 16-19, 13 в, с.138, задача 1

3/44


Водородные соединения неметаллов.




§32, задача 3, с.138

4/45


Оксиды неметаллов.

Демонстрации. Образцы оксидов неметаллов.



§31, до с.132, №5,6, 13 б задача 2, с.138

5/46


Кислородсодержащие кислоты.

Демонстрации. Образцы кислородсодержащих кислот.

Диск №3 «Кислоты и основания»,


§31, № 8,9,10, с.138

6/47


Окислительные свойства азотной и серной кислот.


Презентация «Окислительные свойства азотной кислоты».


§31, задания по карточкам

7/48


Решение качественных и расчетных задач, схем превращений.

Лабораторный опыт №5: Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.



Повторить §30-32, задание в тетради

8/49


Контрольная работа №4 по теме: «Неметаллы».




Задача 4


Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (14 ч)


1/50


Анализ результатов к/р №4.

Генетическая связь неорганических и органи­ческих веществ.




§33, задания по карточкам

2/51


Урок- практикум: составление и осуществление схем превращений. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и правила ТБ.




§33, задание а, б, в, с.143

3-4/

52-53


Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач по неорга­нической химии. Распознавание неорганических веществ.




С. 144

5-6/

54-55


Практическая работа №4: Решение экспериментальных задач по орга­нической химии. Распознавание органических веществ.




С. 144 -145

7-8/

58-59


Практическая работа №5: Решение расчетных задач.




С. 145

9-10/

60-61


Практическая работа №6: Получение, собирание и распознавание газов - неорганических веществ.




С. 145-146

11-12/

62-63


Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон




Инд. задания

13/64


Обобщение и повторение изученного




Повторить §33, задание по тетради

65


Контрольное тестирование по курсу:

«ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ»

в формате ЕГЭ.





66


Резерв времени. Решение расчетных задач разных типов.




Решение задач по карточкам

67


Резерв времени. Решение качественных задач.




Решение задач по карточкам

68


Резерв времени. Тестирование в формате ЕГЭ.




Бланки ЕГЭ

69


Резерв времени. Тестирование в формате ЕГЭ.




Бланки ЕГЭ

70


Резерв времени. Тестирование в формате ЕГЭ.




Бланки ЕГЭ










Описание учебно - методического и материально технического обеспечения образовательного процесса.

Учебно-программные:

  • Программы для общеобразовательных учреждений М.: «Просвещение» 2012

  • Л.М.Брейгер, А.Е. Баженова «Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана (базовый уровень). Издание 2-е, исправленное. Издательство «Учитель» Волгоград 2010

Учебно-теоретические:

  • Учебник Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия 8», «Химия 9», «Химия 10», «Химия 11», М.:»Просвещение»2011

  • М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии: 8-11класс». М.: «ВАКО» 2010

  • Л.М.Брейгер, А.Е. Баженова «Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана (базовый уровень). Издание 2-е, исправленное. Издательство «Учитель» Волгоград 2010.

Учебно-практические:

  • А.М. Радецкий, Е.Н Курьянова «Дидактический материал по неорганической химии для 8 -9класса». М.: «Просвещение» 2007

  • А.М. Радецкий, «Проверочные работы по химии в 8 -11 классах». М.: «Просвещение» 2000

  • Н.П. Гаврусейко «Проверочные работы по неорганической химии» дидактический материал для 8-11 класса. М.: «Просвещение» 1992

  • И.Г. Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.: «Новая волна» 2007

  • О.С. Габриелян, Е.В. Смирнова «Изучаем химию » Дидактическое пособие. М.: «БЛИК и К°» 2004

  • О.С. Габриелян, Н.П.Воскобойникова «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы», «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 10-11 классы» М.: «Дрофа» 2005

Учебно-справочные:

  • Б.П. Никольский «Справочник химика» М.: «Просвещение» 2002

  • Еремина Е.А., Рыжова О.Н. Справочник школьника по химии. 8-11 классы / под ред. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремина – М.: Мир и Образование, 2001-2004: Экзамен, 2006-2009..

Учебно-наглядные:

  • Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

  • Таблица растворимости кислот, оснований, солей

  • Ряд активности металлов


СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Литература для учащихся

  • Н.В. Ширшина «Химия для гуманитариев» Издательство «Учитель» Волгоград 2004

  • Б.Д.Степин, Л.Ю. Аликберова «Занимательные задания и эффектные опыты по химии» М.: «Дрофа» 2002

  • А.А. Кушнарев «Экспресс курс по неорганической химии с примерами, закдачами, решениями. 8-9 классы» М.:»Школьная пресса» 2002

  • В.В.Ерёмин, Н.Е. Кузьменко «Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс» ООО «Издательство «Мир и Образование» 2005

  • О.С. Габриелян «Сборник задач и упражнений по химии» 2008



Электронные учебники:

  • Электронный учебник Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс 2005

  • «Виртуальная лаборатория» учебное электронное издание. Химия 8 - 11 класс. Лаборатория систем мультимедиа Мар ЕТУ. 2004

  • «Виртуальная химическая лаборатория 8 класс» учебное электронное издание 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Кислоты и основания. Учебное электронное издание 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. Учебное электронное издание 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия. Сложные химические соединения 2005

  • Интерактивные творческие задания. Химия. 8-9 класс 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула.2004

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения 2004

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные химические соединения в повседневной жизни 2004

  • Химия. Предметные недели. № 74. 2008

Интернет ресурсы:

  1. http://www.chem.msu.su/rus химическая наука и образование в России

  2. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary электронная библиотека по химии

  3. http://www.chem.msu.su/rus/school.edu школьное химическое образование в России: стандарты, учебники, олимпиады, экзамены

  4. http://www.xumuk.ru/ сайт о химии и для химиков

  5. http://hemi.wallst.ru/ экспериментальный учебник по общей химии для 8 – 11 классов, предназначенный как для изучения химии «с нуля», так и для подготовки к экзаменам

  6. http://www.chemistry.ssu.samara/ru/ Органическая химия. Электронный учебник для средней школы

  7. http://www.en.edu.ru/ Естественно научный образовательный портал

  8. http://www. chemistry.narod.ru/ Мир химии. Качественные реакции. Справочные таблицы. Химики.

  9. http://www.alhimik.ru/ Лоцман в мире химических веществ и явлений

  10. http://him.1september.ru/ «1 сентября» Всё для учителя химии

  11. http://chemistry.ru Химия для школьников

  12. http://www.chemexperiment. narod.ru/index.html Экспериментальная химия

  13. http://www.muctr. edu.ru/olimpiada/index.html Российская дистанционная олимпиада школьников по химии. Международная дистанционная олимпиада школьников по химии «Интер-Химик-Юниор»

  14. .http://college.ru/chemistry/index.php - «Открытая химия 2.5»

  15. .http://www.bolshe.ru/book/id=240 – Возникновение и развитие науки химии

  16. http://festival.1september.ru Фестиваль педагогических идей Открытый урок»

  17. http://schoolchemistry.by.ru/ Школьная химия

  18. http://www.fcior.edu.ru Федеральный центр информационных образовательных ресурсов ФЦИОР

  19. http://window.edu.ru Единое окно доступа к образовательным ресурсам

  20. www.ug.ru Учительская газета

  21. www.vestnik.edu.ru Вестник образования (сайт журнала)

  22. www.informika.ru Сервер ГосНИИ информационных технологий и телекоммуникаций

  23. pedsovet.org Всероссийский Интернет – педсовет

  24. http://www.fio.ru Федерация Интернет – образования

  25. www.ict.edu.ru Информационно-коммуникационные технологии в образовании (система федеральных образовательных порталов)

  26. www.ege.ru Сервер информационной поддержки единого государственного экзамена


Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

1) простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

2) оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

3) кислоты - соляная, серная, азотная;

4) основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

5) соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

6) органические соединения - крахмал, глицирин, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1) приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;

2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.


Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.

Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.



Планируемые результаты изучения учебного предмета.

Выпускник научится:

  • Объяснять суть химических процессов;

  • Называть признаки и условия протекания химических реакций;

  • устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу

  • исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
    • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

  • прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

  • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

  • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

  • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

  • определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

  • • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

  • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

  • • составлять формулы веществ по их названиям;
    • определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

  • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

  • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

  • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

  • называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

  • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

  • определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

  • составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
    • проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение







Название документа рабочая программа по химиии 8кл.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА



Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе авторской программы «Химия. 8-9 классы» 2010 г. под редакцией Н. Н. Гара и в соответствии:

  • с письмом министерства образования и молодежной политики Ставропольского края от 17.07.2015 г. № 02-22/7076 «О формировании учебных планов образовательных организаций на 2015/2016 учебный год";

  • с приказом Минобрнауки РФ от 09.03.2004 г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

  • с приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

  • с приказом министерства образования и молодежной политики Ставропольского края от 25.07.2014 г. №784 – пр «Об утверждении примерного учебного плана для общеобразовательных организаций Ставропольского края».

  • с санитарно – эпидемиологическими правилами и нормативами СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно – эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях», утвержденные Постановлением главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 г. №189;

  • с Образовательной программой основного общего образования МКОУ СОШ № 3 с .Октябрьское Ипатовского района Ставропольского края;

  • с методическими рекомендациями МО и МП СК на 2015-2016 учебный год

Цели курса:

Основными целями химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Задачи курса:

  • Освоение важнейших знаний об основных понятиях и разделах химии, химической символике

  • Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул и уравнений химических реакций

  • Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
    соответствии с возникающими потребностями.

  • Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры



  • Применение полученных знаний, умений и навыков для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве, на производстве; для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) образовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно- молекулярное учение, периодический закон, с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей оставляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

  • Ценности научного знания, по практической значимости, достоверности;

  • Ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

  • Уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности,

  • Понимание необходимости здорового образа жизни;

  • Потреблять в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • Сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

  • Правильному использованию химической терминологии символики;

  • Развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • Развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.



Описание места учебного предмета

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно – научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно - научных дисциплин.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирования веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А.М.Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснить свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в 8 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю

Рабочая программа включает в себя 6 практических работ:

Пр. раб. №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом со спиртовкой, электронагревателем; изучение строения пламени».

Пр. раб. №2 «Очистка поваренной соли»

Пр. раб. №3 «Получение и свойства кислорода»

Пр. раб. №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»

Пр. раб.№5 «Решение экспериментальных задач по теме «важнейшие классы неорганических соединений»

Пр. раб. №6 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»


Рабочая программа включает в себя 5 контрольных работ


Рабочая программа включает в себя 6 лабораторных опытов


В качестве диагностики результативности работы по программе может использоваться оценка контрольных и самостоятельных работ, а также творческих работ (проектов, рефератов, докладов, результатов исследований и т. д. )









Рабочая программа ориентирована на использование учебника:


Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2010.-176 с.

а также методических пособий для учителя:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2010. -56с.

Дополнительная литература для учителя

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

Боровских Т. А. Тесты по химии (1). 8 класс. – М.: Экзамен, 2010. –142 с.

Боровских Т. А. Тесты по химии (2). 8 класс. – М.: Экзамен, 2010. –94 с.

Рябов М. А. сборник задач и упражнений по химии. 8 класс. – М.: Экзамен, 2010. –189 с.

Рябов М. А. сборник задач и упражнений по химии. 9 класс. – М.: Экзамен, 2010. –285 с.


Дополнительная литература для учащихся

Габрусева Н.И. Химия: 8 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. – г. Йошкар-Ола, 2008г


Сроки реализации программы: 2015-2016 учебный год

Формы, методы и технологии обучения:

1) методы организации и осуществления учебно-познавательной деятельности

  • объяснительно-иллюстративный метод

  • эвристический

  • исследовательский (проектный)

2) методы стимулирования и мотивации учебной деятельности

  • Познавательные игры

  • Учебные дискуссии

  • Организационно-деятельностные игры

  • Предъявления требований

  • Поощрения и порицания

3)методы контроля

  • Устный опрос (индивидуальный, фронтальный, групповой)

  • Письменный опрос (проверочные работы, тесты, химические диктанты, контрольные работы)

  • Практические работы

  • Взаимный контроль при групповой работе

  • Самоконтроль при выполнении домашнего задания, подготовке к семинарам, зачетам.

Обоснование выбора учебно-методического комплекта для реализации рабочей учебной программы:

Учебник «Химия. Неорганическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман – 15-е издание – М.:Просвещение 2011 - 176с., находится в перечне учебников, рекомендованном Министерством образования и науки РФ в общеобразовательных учреждениях (Приказ №2885 от 27.12.2011, зарегистрирован в Минюсте России 21.02.2012 №23290).

Главная особенность комплекта Рудзитиса и Фельдмана – его традиционность, фундаментальность и доступность. Он обладает чётко выраженной структурой, соответствующей отработанной в течение многих лет программе по химии для общеобразовательной школы. В содержании учебников сохранено всё то ценное, что было накоплено классическим российским образованием. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Не введено никаких специальных методологических понятий терминов, трудных для понимания школьников этого возраста. Система изложения учебной информации лаконична, но при этом жива и занимательна. К традиционным вопросам и заданиям после изучения параграфов добавлены задания, соответствующие требованиям ЕГЭ и ГИА, что дает гарантию качественной подготовки к итоговой аттестации.

УМК состоит из учебника, рабочей тетради, методических рекомендация и поурочного тематического планирования для учителя.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

В результате изучения химии в 8 классе обучающийся должен знать (понимать) / уметь:

1. Называть:

1.1 Химические элементы по символам.

1.2. Вещества по химическим формулам

1.3.Свойства неорганических и органических веществ.

1.4. Признаки и условия осуществления химических реакций.

2. Определять (распознавать, вычислять):

2.1. Качественный и количественный состав вещества.

2.2. Простые и сложные вещества.

2.3. Принадлежность веществ к определенному классу.

2.4. Валентность и степень окисления химических элементов

2.5. Вид химической связи между атомами в простых и сложных веществах.

2.6. Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по выделению или поглощению теплоты, по изменению степени окисления химических элементов.

2.7. Продукты химической реакции по формулам исходных веществ. Исходные вещества по формулам продуктов реакций.

2.9. Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

3. Характеризовать (описывать):

3.1. Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе и строению их атомов.

3.2. Свойства высших оксидов элементов №1 - №20, а также свойства соответствующих им кислот и оснований.

3.3. Химические свойства веществ различных классов неорганических соединений.

3.4. Способы защиты окружающей среды от загрязнений.

3.5. Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.

3.6. Условия горения и способы его прекращения.

4. Объяснять (составлять):

4.1. Физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода.

4.2. Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.

4.3. Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период, б) одну главную подгруппу периодической системы.

4.4. Причины многообразия веществ: а) различие в качественном составе, б) различие в строении молекул.

4.5. Отличие химических явлений от физических явлений.

4.6. Сущность реакции нейтрализации.

4.7. Формулы веществ различных классов неорганических соединений.

4.8. Схемы строения атомов химических элементов№1 – 20 с указанием числа электронов в электронных слоях.

4.9 Уравнения реакций различных типов.

5. Следовать правилам:

5.1. Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).

5.2. Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами, водородом, ядохимикатами.

5.3. Нагревания, отстаивания, фильтрования, выпаривания.

5.4. Получения и собирания кислорода, водорода.

5.5. Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Система проверки результативности изучения курса

Виды и формы контроля:

  • Предварительный, или начальный, контроль - установление индивидуального уровня обученности учащегося, или так называемое пропедевтическое диагностирование.

  • Текущий контроль, или контроль за ходом усвоения материала, позволяет учителю получать сведения о процессе усвоения знаний в течение определенного промежутка времени (поурочный контроль или после изученного параграфа).

Формы:

Устный опрос, проводимый в форме

  1. беседы индивидуально, фронтально или для групп учащихся;

  2. Познавательные игры

  3. Учебные дискуссии

Письменный контроль:

  1. проверочные работы (10-15 мин)

  2. контрольные работы (на весь урок), задания которых могут быть представлены как в традиционной, так и в тестовой форме

  3. химические диктанты.

Практические работы, позволяющие осуществить контроль за сформированностью практических умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. Они выявляют также способность учащихся соединять теоретические знания и прогнозы, сделанные на их основе, с умениями осуществлять их на практике.

  • Промежуточный, или рубежный, контроль проводится после изучения крупных разделов (модулей) учебного курса. Например, после изучения темы. Проводится в форме контрольной или практической работы, устного зачета, семинара.

  • Итоговый контроль заканчивается оценкой знаний по всему курсу.

Критерии оценки

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенных или несущественных).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ

Оценка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассужде­нии и в решении.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы учитываются требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.


УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

8 КЛАСС

П/П

ТЕМА

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ

В ТОМ ЧИСЛЕ


ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

1

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

18

2

1

2.

КИСЛОРОД. ОКСИДЫ ГОРЕНИЕ

5

1

-

3.

ВОДОРОД

3



4.

РАСТВОРЫ. ВОДА

7

1

1

5.

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

10

1

1

6.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА СТРОЕНИЕ АТОМА

7

-

-

7.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

9

-

1

8.

ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪМ ГАЗОВ

3

-

-

9.

ГАЛОГЕНЫ

7

-

1

10.

РЕЗЕРВ

1



11.

ИТОГО

70

5

6











Осуществление контроля в течение 2015-2016 учебного года









СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (18часов)

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования. Превращения веществ. Чистые вещества и смеси. Способы очистки смесей. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Атомы и молекулы. Атомно - молекулярное учение. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Закон постоянства состава вещества.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярные массы. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Понятие валентности. Составление химических формул по валентности. Закон сохранения массы веществ, его значение. Химические уравнения. Типы химических реакций

Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по химическим уравнениям.

Демонстрация

Моделей молекул и атомов. Коллекция самородных элементов (на примере серы). Горение свечи на весах с поглощением продуктов горения. Разложение малахита. Горение магния.

Лабораторные опыты

  • Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

  • Разделение смесей.

  • Химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой). Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

  • Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Образцы типичных металлов и неметаллов.

Практикум

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным штативом со спиртовкой, электронагревателем; изучение строения пламени

Очистка поваренной соли


Тема 2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ ГОРЕНИЕ (5 часов)

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение. Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции.

Демонстрация

Знакомство с образцами оксидов, нефти, каменного угля и продуктами их переработки. Взаимодействие растворов едкого натра с хлорным железом. Получение, собирание и распознавание кислорода.

Практикум

Получение и свойства кислорода. Получение, собирание и распознавание кислорода.



Тема 3. ВОДОРОД (3часа)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и его физические свойства кислорода. Химические свойства водорода. Применение водорода

Демонстрация

Получение, собирание и распознавание водорода. Восстановление металлов водородом из их оксидов.


Т е м а 4. РАСТВОРЫ. ВОДА. (6 часов)

Растворы. Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества. Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды.

Демонстрация

Растворение веществ с различной растворимостью, растворение веществ в различных растворителях. Получение кристаллов солей. Растворение нитрата аммония. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Практикум.

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества


Тема 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

(9 часов)

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

Основания: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.

Соли: классификация, номенклатура, свойства, получение. Физические и химические свойства солей

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрация

Знакомство с образцами оксидов, оснований, кислот, солей. Реакция нейтрализации в присутствии индикатора. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Лабораторные опыты

  • Взаимодействие оксида магния с кислотами

  • Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

  • Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

  • Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

  • Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практикум.

Решение экспериментальных задач по теме «важнейшие классы неорганических соединений


Тема 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА СТРОЕНИЕ АТОМА (7 часов)

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. Периодический закон

Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов.

Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Состояние электронов в атоме

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Демонстрация

Коллекция самородных элементов. Различные варианты периодической системы. Модель строения атома



Тема 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ( 9 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь. Кристаллические решетки.

Валентность и степень окисления. Правила вычисления степени окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрация

Образование нерастворимых, газообразных и малоионозирующих веществ. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Коллекция соединений железа с различными степенями окисления. Горение фосфора.


Тема 8 ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪМ ГАЗОВ (3 часа)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях


Тема 9 ГАЛОГЕНЫ (7 ЧАСОВ)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор: физические и химические свойства, получение и применение. Хлороводород: получение и физические свойства. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрация

Распознавание соединений галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Возгонка йода.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов-хлоридами
































п/п

Дата

Тема урока

Химический

эксперимент.


Медиа-ресурсы

ЭРК

ЗСТ

Вводимые

понятия

Актуализация

опорных

знаний

Дом.

задание

8 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)



Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.


Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная жизнь человека».

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.


Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему. Вещество. Свойства веществ.

Естественные науки. Химическая промышлен-ность.

С.3-4, §1, определе-ния, отве-тить на вопросы 1-5 на с.13


Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

П/Р №1



Правила ТБ при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием.


Правила ТБ,с.48, с.51-52


Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей


Дем.: Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Л/О №2: Разделение смеси с помощью магнита.

Презентация «Чистые вещества и смеси».


Чистое вещество, смеси веществ. Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Вещество

§2, №5,7, с.13


Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.

П/Р. №2.



Правила Т/Б при работе с химическими веществами. Приемы обращения с химическим оборудованием.

Чистое вещество, смеси веществ. Способы очистки веществ: фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.

повторить§2, правила ТБ, С.48-50


Физические и химические явления


Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Л/О №3: Примеры физических явлений.

Л/О №4: Примеры химических явлений.

Презентация «Физические и химические явления».


Признаки хим. реакций. Условия возникновения и течения химических реакций.


§3, №11,13


Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.


Презентация «Атомно-молекулярное учение»

ЭРК: Ломоносов М.В., Менделеев Д.И.

Атомно-молекулярное учение.

Атомы и молекулы.

§4,№8,9, с 25


Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Дем.: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Презентация «Простые и сложные вещества»




§5, схема 5, с.18, таблица 1, с.19, №12 на с.25


Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.




Х. э., символы х. э., знакомство с ПСХЭ, масса атома, относительная атомная масса. Атомная единица массы.

Атом.

§6,7,8, №17, с.25


Закон постоянства состава веществ




.


§9, , №2, с.31,зада-

ние по тетради.


Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.




Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вещества, металлы, неметаллы, молекулы, НОК. Относительная атомная масса.

§10, до с.30, № 9, с.32


Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


Презентация «Массовая доля хим. элемента в веществе»


Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

§10, , № 10, с.32


Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.


Презентация «Составление формул по валентности химических элементов»

ЭРК: Менделеев Д.И.

Валентность высшая и низшая, валентность кислорода и водорода, определение высшей и низшей валентности хим. элементов по ПСХЭ, по формуле.

Индекс, НОК

§11, 12, №4,5, с.37, задача2


Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Дем.: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Л/О №5: Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Презентация «Составление уравнений химических реакций»

ЭРК: Ломоносов М.В.

Роль М.В.

Ломоносова в развитии химии.

Материальный баланс хим. реакции. Сохранение массы веществ. Уравнение химической реакции.

.

§14,№2, с.47, §15


Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II).

Л/О №7: Реакция замещения меди железом.

Презентация «Типы химических реакций»


Признаки хим. реакций и условия возникновения и течения химических реакций.


§16, схема 6, с.41, №6, с.47


Моль — единица количества вещества. Молярная масса.

Дем. Химических соединений, количеством вещества 1 моль.

Презентация «Моль — единица количества вещества»


Количество вещества, моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества по формуле.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

§17, задача2, с.48


Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.


Презентация «Расчеты по химическим уравнениям».


Решение задач по уравнениям химических реакций.

Уравнение химической реакции.

повторить §16,17, две задачи


Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические понятия»






повторить §§5,10,11,12,16,17, задача


Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».






задача


Тема 2. Кислород (5 ч)


1/19


Анализ результатов к/р №1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Дем. Получение и собирание кислорода ме
тодом вытеснения воздуха и воды.

Презентация «Кислород».


Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе

Качественный состав воздуха, валентность кислорода.

§18,19, №2, с.59

2/20


Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Л/О №8: Ознакомление с образцами оксидов.



Окисление, горение. Оксиды, их состав.

Зависимость растворимости газов в воде от t и p. Валентность кислорода.

§20, №7, с.60

3/21


Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.





Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

повторить§19, правила ТБ

4/22


Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Дем. Определение состава
воздуха.

Презентация «Воздух».

ЗСТ: Влияние загрязненного воздуха на здоровье человека.


Количественный состав воздуха.

Качественный состав воздуха.

§22, до с.62, из §24 с.68, №11,13, с.68

5/23


Горение и медленное окисление. Тепловой

эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.




ЗСТ: ПРАВИЛА ПОЖАРОТУШЕНИЯ.

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям.


Уравнение химической реакции. Состав пламени.

§22, 23, задача 2 с.69


Тема 3 Водород (3 ч)


1/24


Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Дем. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка его на чистоту, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Л/О №9: Получение водорода и изучение его свойств.

Презентация «Водород».


Физические свойства водорода.

Лабораторный и промышленный способы получения водорода.

Валентность атома водорода.

Способы собирания газов.

§25,26, №4,5, с.76

2/25


Химические свойства водорода. Применение.

Дем.

Горение водорода.

Л/О №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Презентация «Водород».


Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания.

Правила ТБ. Окисление. Оксиды.

§27, №9, с.77, задача

3/26


Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород».




Сравнение свойств кислорода и водорода.

Оксиды. Восстановитель.

повторить§§20, 22, 23, 25, 27, задача


Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)


1/27


Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.



Р/К, ЗСТ: Целебные свойства минеральной воды КМВ.

Дистиллированная вода, экологические проблемы, связанные с очисткой воды. Растворитель. Растворимость, насыщенный и ненасыщенный растворы, хорошо и плохо-растворимые вещества.

Растворимость в воде газов, жидкостей и твердых веществ.

§28, до с.80

2/28


Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.


Презентация «Массовая доля растворенного вещества в растворе».


Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Массовая доля и концентрация веществ.


Процент, массовая доля.

§28, №2-4, с.81

3/29


Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества





Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.


§28 пов. правила ТБ

4/30


Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе


Дем.

Анализ воды. Синтез воды.


Презентация «Вода на Земле».




§29, до с.84

5/31


Физические и химические свойства воды.



Презентация «Все о воде».


Взаимодействие воды с натрием, кальцием, железом, углеродом и с оксидами.

Состав оксидов.

Гидроксиды, основания

§29, № 5,6, с.88, задача

6/32


Повторительно-обобщающий урок






Повторить §§20, 22, 23, 25, 27, 28, 29.

7/33


Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода»







Задача1,3


Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)


1/34


Анализ результатов к/р №2. Оксиды. Свойства оксидов.

Дем. Знакомство с образцами оксидов.


Презентация «Оксиды».


Классификация, свойства оксидов. Применение.

Оксиды. Получение оксидов.

Повторить §20. §30, схема 12, таблица 9, упр.№4,6, с.92,93.

2/35


Основания. Классификация. Номенклатура. Получение


Дем. Знакомство с образцами оснований.



Основания, щелочи. Номенклатура. Получение


Состав оснований. Основные и кислотные оксиды, гидроксогруппа, индикаторы.

Повторить §20,29.

§31,до с.95, схемы13,14 с.94,95, №3, с.99

3/36


Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации


Дем.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Л/О №14: Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Л/О №15: Взаимодействие щелочей с кислотами.

Л/О №16: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Л/О №17: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

Презентация «Основания».


Реакция нейтрализации.

Кислоты, основания, индикаторы.

§31, таблица 11, №6,7,с.99

4/37


Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот


Дем. Знакомство с образцами кислот.

Л/О №11: Действие кислот на индикаторы.

Л/О №12: Отношение кислот к металлам.

Л/О №13: Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Презентация «Кислоты».

ЗСТ: Кислотные дожди и их последствия.

ЭРК: Н.Н.Бекетов

Определение кислородсодержащих и бескислородных кислот, основность кислот, индикаторы.

Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова.


Кислоты

§32, таблица 13, №6,7, с.104

5/38


Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей


Дем. Знакомство с образцами солей.



Кислые, основные, средние, двойные и соли.


§33, до с.108, схема 17, таблица 15, с.110, №2,5, с.112

6/39


Физические и химические свойства солей



Презентация «Соли».


Физические и химические свойства солей



§33, №6,9, с.112, задача

7/40


Генетическая связь между основными классами неорганических соединений



Презентация «Генетическая связь между классами веществ».


Генетическая связь.


§33, №10 а), г), з)

8/41


Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»






Правила Т/Б при работе с хим. веществами и хим. оборудованием.

Повторить §30-33, правила ТБ

9/42


Повторение и обобщение темы «Основные классы неорганических соединений».







Повторить §30-33, схема превраще-

ний

01.10.43


Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».







задача


Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома (7 ч)


1/44


Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Л/О №18: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.


Презентация «Амфотерные соединения».

ЭРК: Д.И. Менделеев

Амфотерные соединения.



§ 34, №1-3, с.122

2/45


Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды



Презентация «Путешествие по ПСХЭ».


Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.


§ 35, 36, №4-5, задача, с.122

3/46


Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра





Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра.


§ 37, до с.129, № 1-5, с.138

4/47


Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона



Презентация «Строение электронных оболочек атома».


Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона.



§ 37, № 6-7,с.138

5/48


Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах




Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.


§ 37, задания в тетради

6/49


Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева



Презентация «Великий гений из Тобольска».


Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.


§ 38, 39, презентации уч-ся

7/50


Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

Зачет – «вертушка».







§ 34-37, задания КИМ, задача


Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)


1/51


Электроотрицательность химических элементов







§ 40, №1, с. 145

2/52


Основные виды химической связи. Ковалентная связь


Презентация «Основные виды химической связи».




§ 41, до с.144, №2, с.145

3/53


Полярная и неполярная ковалентные связи







§ 41, задания по тетради

4/54


Ионная связь







§ 41, до с.144, №2-7, с.145

5/55


Кристаллические решетки


Дем. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.





§ 42, № 1-3, с.152

6/56


Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов







С. 148, § 43, повторить § 27, примеры по тетради

7/57


Окислительно-восстановительные реакции



Презентация «ОВР».




§ 43, примеры по тетради,№7,задачи 1,2, с.152

8/58


Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»







Повторить §§ 34-43, ОВР, строение атома.

9/59


Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»







Задача 2


Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)


1/60


Анализ результатов к/р №4. Закон Авогадро. Молярный объем газов







§44

2/61


Относительная плотность газов







§ 44,№1,с. 156

3/62


Объемные отношения газов при химических реакциях


Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества..






§ 45, № 3,4, с.156


Тема 9. Галогены (7 ч)


1/63


Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение


Дем. Знакомство с образцами природных хлоридов.

Знакомство с физическими свойствами галогенов.

6,9, с.164


Строение атома. Химическая связь


§ 46, 47, № 6,9, с.164

2/64


Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли



Дем. Получение хлороводорода и его растворение в воде.




ОВР


§ 48, 49 № 1,2, задачи 1,2, с.169

3/65


Сравнительная характеристика галогенов


Л/О №19: Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

Л/О №20: . Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.




ОВР


§ 50, 3 3-5, С.172

4/66


Практическая работа №6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.







Пов. § 49

5/67


Повторение и обобщение по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».







Пов. § 40-50, задания КИМ

6/68


Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».






Задача 3

7/69


Анализ результатов контрольной работы №5. Повторение. Осуществление схем превращений.






Схемы превращений задача

8/70


Повторение. Решение задач.






Схемы превращений задача






Описание учебно - методического и материально технического обеспечения образовательного процесса.

Учебно-программные:

  • Программы для общеобразовательных учреждений М.: «Просвещение» 2012

  • М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии: 8 класс». М.: «ВАКО» 2010

  • Л.М.Брейгер, А.Е. Баженова «Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана (базовый уровень). Издание 2-е, исправленное. Издательство «Учитель» Волгоград 2010

Учебно-теоретические:

  • М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки по химии: 8-9 класс». М.: «ВАКО» 2010

  • Л.М.Брейгер, А.Е. Баженова «Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана (базовый уровень). Издание 2-е, исправленное. Издательство «Учитель» Волгоград 2010.

Учебно-практические:

  • А.М. Радецкий, Е.Н Курьянова «Дидактический материал по неорганической химии для 8 -9класса». М.: «Просвещение» 2007

  • А.М. Радецкий, «Проверочные работы по химии в 8 -11 классах». М.: «Просвещение» 2000

  • Н.П. Гаврусейко «Проверочные работы по неорганической химии» дидактический материал для 8 класса. М.: «Просвещение» 1992

  • И.Г. Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.: «Новая волна» 2007

  • О.С. Габриелян, Е.В. Смирнова «Изучаем химию в 8 классе» Дидактическое пособие. М.: «БЛИК и К°» 2004

  • О.С. Габриелян, Н.П.Воскобойникова «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы» М.: «Дрофа» 2005

Учебно-справочные:

  • Б.П. Никольский «Справочник химика» М.: «Просвещение» 2002

  • Еремина Е.А., Рыжова О.Н. Справочник школьника по химии. 8-11 классы / под ред. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремина – М.: Мир и Образование, 2001-2004: Экзамен, 2006-2009..

Учебно-наглядные:

  • Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

  • Таблица растворимости кислот, оснований, солей

  • Ряд активности металлов


СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Литература для учащихся

  • Н.В. Ширшина «Химия для гуманитариев» Издательство «Учитель» Волгоград 2004

  • Б.Д.Степин, Л.Ю. Аликберова «Занимательные задания и эффектные опыты по химии» М.: «Дрофа» 2002

  • А.А. Кушнарев «Экспресс курс по неорганической химии с примерами, закдачами, решениями. 8-9 классы» М.:»Школьная пресса» 2002

  • В.В.Ерёмин, Н.Е. Кузьменко «Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс» ООО «Издательство «Мир и Образование» 2005

  • О.С. Габриелян «Сборник задач и упражнений по химии» 2008



Электронные учебники:

  • Электронный учебник Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс 2005

  • я «Виртуальная химическая лаборатория 8 класс» учебное электронное издание 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Кислоты и основания. Учебное электронное издание 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. Учебное электронное издание 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия. Сложные химические соединения 2005

  • Интерактивные творческие задания. Химия. 8-9 класс 2005

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула.2004

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения 2004

  • Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные химические соединения в повседневной жизни 2004

  • Химия. Предметные недели. № 74. 2008

Интернет ресурсы:

  1. http://www.chem.msu.su/rus химическая наука и образование в России

  2. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary электронная библиотека по химии

  3. http://www.chem.msu.su/rus/school.edu школьное химическое образование в России: стандарты, учебники, олимпиады, экзамены

  4. http://www.xumuk.ru/ сайт о химии и для химиков

  5. http://hemi.wallst.ru/ экспериментальный учебник по общей химии для 8 – 11 классов, предназначенный как для изучения химии «с нуля», так и для подготовки к экзаменам

  6. http://www.chemistry.ssu.samara/ru/ Органическая химия. Электронный учебник для средней школы

  7. http://www.en.edu.ru/ Естественно научный образовательный портал

  8. http://www. chemistry.narod.ru/ Мир химии. Качественные реакции. Справочные таблицы. Химики.

  9. http://www.alhimik.ru/ Лоцман в мире химических веществ и явлений

  10. http://him.1september.ru/ «1 сентября» Всё для учителя химии

  11. http://chemistry.ru Химия для школьников

  12. http://www.chemexperiment. narod.ru/index.html Экспериментальная химия

  13. http://www.muctr. edu.ru/olimpiada/index.html Российская дистанционная олимпиада школьников по химии. Международная дистанционная олимпиада школьников по химии «Интер-Химик-Юниор»

  14. .http://college.ru/chemistry/index.php - «Открытая химия 2.5»

  15. .http://www.bolshe.ru/book/id=240 – Возникновение и развитие науки химии

  16. http://festival.1september.ru Фестиваль педагогических идей Открытый урок»

  17. http://schoolchemistry.by.ru/ Школьная химия

  18. http://www.fcior.edu.ru Федеральный центр информационных образовательных ресурсов ФЦИОР

  19. http://window.edu.ru Единое окно доступа к образовательным ресурсам

  20. www.ug.ru Учительская газета

  21. www.vestnik.edu.ru Вестник образования (сайт журнала)

  22. www.informika.ru Сервер ГосНИИ информационных технологий и телекоммуникаций

  23. pedsovet.org Всероссийский Интернет – педсовет

  24. http://www.fio.ru Федерация Интернет – образования

  25. www.ict.edu.ru Информационно-коммуникационные технологии в образовании (система федеральных образовательных порталов)

  26. www.ege.ru Сервер информационной поддержки единого государственного экзамена


Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

1) простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

2) оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

3) кислоты - соляная, серная, азотная;

4) основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

5) соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

6) органические соединения - крахмал, глицирин, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1) приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;

2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.


Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.

Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.



Планируемые результаты изучения учебного предмета.

Выпускник научится:

  • Объяснять суть химических процессов;

  • Называть признаки и условия протекания химических реакций;

  • устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу

  • исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
    • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

  • прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

  • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

  • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

  • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

  • определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

  • • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

  • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

  • • составлять формулы веществ по их названиям;
    • определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

  • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

  • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

  • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

  • называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

  • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

  • определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

  • составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
    • проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение












57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 22.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров31
Номер материала ДБ-129980
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх