Рабочие программы по химии 10-11 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа по химиидля 10-11 классов ориентирована на реализацию в центре образования естественнонаучной и технологической направленностей "Точка роста", созданного на базе МКОУ «Бобрышевская СОШ»с целью развития у обучающихся естественнонаучной, математической, информационной грамотности, формирования критического и креативного мышления, совершенствования навыков естественнонаучной и технологической направленности, а также для практической отработки учебного материала по учебным предметам "Физика", "Химия", "Биология".

На базе центра "Точка роста" обеспечивается реализация образовательных программ естествен- нонаучнойитехнологической направленностей, разработанных в соответствии с требованиями законодательства в сфере образования и с учетом рекомендаций Федерального оператора учебного предмета "Химия". Рабочая программа позволяет интегрировать реализуемые здесь подходы, структуру  и содержание при организации учебного предмета "Химия" 10-11класс. Использование оборудования центра «Точка роста" позволяет создатьусловия:

·        для расширения содержания школьного химическогообразования;

·        для повышения познавательной активности обучающихся в естественнонаучнойобласти;

·        для развития личности школьников в процессе обучения химии, его способностей, формирования и удовлетворения социально значимых интересов ипотребностей;

·        для работы с одаренными школьниками, организации их развития в различных областях образовательной, творческойдеятельности.

Рабочая программа по химии для 10-11 классов (базовый уровень) разработана на основе следующих нормативноправовыхдокументов:

№п/п	Нормативныедокументы
1.	Федеральный закон №273 «Об образовании в Российской Федерации» от 29 декабря 2012г.
2.	Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования,утвержденногоприказомМинистерстваобразованияинаукиРоссийской Федерации от 17 декабря 2010 г. N 1897, с изменениями, внесенными приказами Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.12. 2014 г. N 1644 , от 31.12. 2015г. № 1577, от 11.12. 2020г.№712
3.	Приказ Министерства просвещения РФ "Об утверждении федерального перечня учебников,допущенныхкиспользованиюприреализацииимеющихгосударственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования организациями, осуществляющими образовательную деятельность"от20мая2020г.№254сизменениямиидополнениямиот23.12.2020г. №766
4.	Основная образовательная программа основного общего образования МКОУ "Бобрышевская средняя общеобразовательная школа» Пристенского района Курской области
5.	Положение о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных предметов МКОУ «Бобрышевская СОШ» на 2022-2023 учебный год;
6.	.Примерная программа  общего образования по химии (базовый уровень)
7.	Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян –8-е издание, переработанное и дополненное – М. Дрофа, 2019г.)

Рабочая программа по химии для 8-9 класса рассчитана на 134 часа (2 часа в неделю в 10 классе, 2 часа в неделю в 11классе), в том числе в 10 классе 68 часов, в 11 классе - 686часов.

Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2015.

Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2015.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на изучение следующих целей:

·  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химическихреакций;

·  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей впроцессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненнымипотребностями;

·  воспитание отношения к химии как одному их фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческойкультуры;

·  необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающейсреде;

Задачи:

·  реализация единства веществ природы, их генетическойсвязи;

·  установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применениемвеществ;

·  формирование основных понятий курса химии;

·  расширение содержания школьного химического образования науглублённом уровне;

·  повышение познавательной активности обучающихся в естественно-научнойобласти;

·  развитие личности ребёнка в процессе обучения химии, егоспособностей,

формирования и удовлетворения социально значимых интересов ипотребностей;

·  развитие метапредметных умений инавыков;

·  формирование специальных предметных умений и навыков работы свеществами;

·  практическая направленность обучения;

·  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; осознанного выбора обучающимися будущейпрофессии,

дальнейшего успешного образования и профессиональной деятельности

Использование оборудования «Точка роста» при реализации данной ОП позволяет создать условия:

·  для расширения содержания школьного химическогообразования;

·  для повышения познавательной активности обучающихся в естественно-научной области;

·  для развития личности ребёнка в процессе обучения химии, его способностей, формирования и удовлетворения социально значимых интересов ипотребностей;

·    для работы с одарёнными школьниками, организации их развития в различных об- ластях образовательной, творческойдеятельности.Описание материально-технической базы центра «Точка роста», используемого для реализации образовательных программ в рамках преподавания химии:

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

 - приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Планируемые результатыосвоения учебного предмета

Личностные

1.      В ценностно-ориентационной сфере:

-чувство гордости за российскую химическую науку;

2. В трудовой сфере:

- готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3. В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере:

- умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметные

- использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следстенных связей, поиск аналогов;

- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации

- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

- использование различных источников для получения химической информации.

Предметные

1.      В познавательной сфере:

= давать определения изученных понятий: вещество(химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит; химическая реакция(химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

- классифицировать изученные объекты и явления;

= наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и быту;

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными;

- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

- моделировать строение атомов элементов первого- третьего периодов ( в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере

- проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание учебного предмета

Введение   (1ч)

Основные понятия:  Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.

Тема 1.       Теория строения органических соединений (6ч)

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана. Изомерия и ее виды. Структурная изомерия, её виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16ч)

Основные понятия: Природные источники углеводородов. Понятие «углеводород». Нефть. Состав и её промышленная переработка. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Природный газ, его состав и практическое использование. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Каменный уголь. Коксохимическое производство и его продукция Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекул метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические  и химические свойства алканов (на примере метана и этана: горение, замещение, разложение, дегидрирование). Алканы в природе. Применение.

Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекул этена.  Изомерия алкенов: структурная. Положение π-связи, межклассовая. Номенклатура алкенов. Физические свойства алкенов. Получение этилена (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Применение этилена. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические и химические  свойства изопрена и бутадиена -1,3(обесцвечивание бромной воды, полимеризация в каучуки). Резина. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекул ацетилена . Изомерия алкинов (структурная: по положению кратной связи и межклассовая). Номенклатура алкинов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические  и химические (горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода, гидратация) свойства этина. Реакция полимеризации  винилхлорида и его применение. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Физические и химические (горение, галогенирование, нитрование)  свойства бензола. Применение бензола. Получение бензола из гексана и ацетилена .

Теме 3.   Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники  (19ч) 

Основные понятия: Состав, классификация, изомерия спиртов. Водородная связь. Химические свойства  этанола (горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид), применение этанола. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Глицерин- представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Фенол, его строение, взаимное влияние атомов в молекуле, физические и химические свойства (взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой, поликонденсация с формальдегидом); применение. Классификация, номенклатура, Физические и химические свойства (окисление и восстановление), качественная реакции на альдегиды. Применение метаналя и этаналя. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.

Карбоновые кислоты, их строение, классификация, номенклатура Физические и химические (общие свойства с неорганическими кислотами, реакция этерификации) свойства уксусной кислоты. Карбоновые кислоты в природе, биологическая роль карбоновых кислот. Применение уксусной кислоты.  Сложные эфиры.

Жиры. Мыла. Строение, получение, номенклатура. Физические и химические свойства, значение.

Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул. Физические и химические свойства, омыление жиров, получение мыла. Жиры в природе. Биологическая роль жиров. Калорийность жиров.

Тема 4 . Азотсодержащие органические соединения и их природные источники (9ч)                     

Основные понятия: Понятие об аминах. Получение анилина из нитробензола. Анилин - органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом - поликонденсация. Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Белки как природные полимеры. Биологические функции белков. Калорийность белков. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Понятия РНК и ДНК, Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии. Генетическая связь между классами  органических соединений  на примере переходов.

Тема 5.  Искусственные и синтетические органические вещества (7ч)

Искусственные полимеры: строение и представители.Искусственные полимеры: свойства и применение.Синтетические полимеры:  строение и представители.Синтетические полимеры свойства и применение.

 Пр.р.  Распознавание пластмасс и волокон.

Контрольная работа«Амины и аминокислоты.  Полимеры»

Тема 6.  Биологически активные органические соединения (8ч)     

Ферменты.Роль ферментов в жизни организмов.Витамины.Роль витаминов в жизни организмов.ГормоныРоль гормонов в жизни организмов.Лекарства.Профилактика наркомании.

Демонстрации. (С использованием оборудования «Точкароста»)

1. Модели молекул изомеров и гомологов.

 2.Изучение испарения органических веществ.

3.  Сравнение температуры кипения одноатомныхспиртов.

4.Доказательство наличия функциональных групп в растворахаминокислот.

5.  Растворение и осаждениебелков.

6.  Цветные реакциибелков.

7.  Горение птичьего пера и шерстянойнити.

Лабораторные опыты. (С использованием оборудования «Точка роста»)

 Л.о№1 Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.

Л.о№2 Тепловой эффект реакции окисления этанола.

Л.о№3Определение электропроводности и pH раствора уксусной кислоты.

Л.о№4Изучение силы одноосновных карбоновых кислот.

Л.о№6 Щелочной гидролиз этилацетата.

Практические работы (С использованием оборудования «Точка роста»)

Практическая работа №1. « Идентификация органических веществ»

Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».

Содержание учебного предмета 11класс

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева.6 часов

О с н о в н ы е  с в е д е н и я  о  с т р о е н и и  а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й  з а к о н  Д. И.М е н д е л е е в а  в  с в е т е  у ч е н и я  о  с т р о е н и и  а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
   Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
   Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
 Тема2. Строение вещества. 13 часов

И о н н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

М е т а л л и ч е с к а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

В о д о р о д н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

К о м п л е к с н ы е  с о е д и н е н и я.

Г а з о о б р а з н о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Ж и д к о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Т в е р д о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ
Гибридизация атомных орбиталей.

Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова

Полимеры - высокомолекулярные соединения. Пластмассы, биополимеры, эластомеры,волокна

Тема 3.Химические реакции10часов

Р е а к ц и и,  и д у щ и е  б е з  и з м е н е н и я  с о с т а в а  в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Р е а к ц и и,  и д у щ и е  с  и з м е н е н и е м  с о с т а в а  в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
С к о р о с т ь  х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
   О б р а т и м о с т ь  х и м и ч е с к и х  р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
   О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е  р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Тема 4.Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах 9 часов

Д и с п е р с н ы е  с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Со с т а в  растворов и   с м е с е й.. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Р о л ь  в о д ы  в  х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Г и д р о л и з  о р г а н и ч е с к и х  и  н е о р г а н и ч е с к и х  с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Тема 5. Вещества и их свойства25 часов

М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.

Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы  н е о р г а н и ч е с к и е  и  о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

О с н о в а н и я  н е о р г а н и ч е с к и е  и  о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Г е н е т и ч е с к а я  с в я з ь  м е ж д у  к л а с с а м и  н е о р г а н и ч е с к и х  и  о р г а н и ч е с к и х  с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Тема 6.Химия в жизни общества. 2 часа

Производство серной кислоты, аммиака, чугуна и стали, удобрений и полимеров.

Основы применения веществ в сельском хозяйстве, быту и медицине

Демонстрации. (С использованием оборудования «Точка роста»)

1.Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.

2.Разбавление концентрированной серной кислоты.

3. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой имедью

4.  Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного растворалакмусом

5.  Гидролиз карбонатов щелочных металлов и цинка или свинца(II).

6.  Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксуснойкислотой.

7.  Горение магния и алюминия вкислороде.

8.    Результаты коррозии металлов в зависимости от условий еепротекания.

9.  Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа иливоды.

10.  Модельэлектролизера.

Лабораторные опыты. (С использованием оборудования «Точка роста»)

 Л.о№1 Реакция нейтрализации

Л.о№2 Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций.

Л.о№3 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

Л.о№4 Определение реакции среды универсальным индикатором.

Л.о№5 Гидролиз солей.

Практические работы (С использованием оборудования «Точка роста»)

Практическая работа 1 «Получение, собирание и распознавание газов».

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме Реакции ионного обмена»

Практическая работа 3 «Химические свойства кислот»

Практическая работа 4«Распознавание веществ».

Тематическое планирование химии  в 10 классе

№ п/п	Темы с учетом рабочей программы воспитания
		Количес-твоча-сов	дата планируемая	Дата фактическая
Тема 1 «Введение» (1 час)
1	Входная диагностика.Вводный инструктаж по технике безопасности. Предмет органической химии.	1
Тема 1 «Теория  строения органических соединений» (6 часов)
2	Валентность. Химическое строение органических соединений.	1
3	Теория химического строения А.М. Бутлерова	1
4	Понятие о гомологах	1
5	Понятие о изомерах	1
6	Теория строения органических соединений	1
7	Решение задач: вычисления по термохимическим уравнениям.	1
Тема 2  «Углеводороды» (16 часов)
8	Алканы: гомологический ряд, номенклатура и изомерия.	1
9	Алканы: свойства и применение	1
10	Решение задач.	1
11	Алкены:  гомологический ряд, номенклатура и изомерия.	1
12	Этилен: получение, свойства и применение	1
13	Алкадиены. Бутадиен-1,3:свойства	1
14	каучуки.	1
15	Алкины: гомологический ряд, номенклатура и изомерия.	1
16	Ацетилен: получение, свойства и применение.	1
17	Нефть и способы её переработки.	1
18	Арены. Бензол.	1
19	Генетическая связь между классами углеводородов.	1
20	Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение.   Природные источники углеводородов»	1
21	Решение задач	1
22	Самостоятельная работа «Углеводороды»	1
23	Контрольная работа  № 1«Введение.   Природные источники углеводородов».	1
Тема 3. «Кислородосодержащие органические соединения и их природные источники» (19 часов)
24	Единство химической организации живых организмов на земле.	1
25	Одноатомные спирты: строение, номенклатура, изомерия, свойства, представители, применение.	1
26	Многоатомные спирты: строение. Номенклатура, изомерия, свойства, представители, применение.	1
27	Альдегиды и кетоны: строение, номенклатура, изомерия, свойства, представители, применение.	1
28	Карбоновые кислоты: строение, номенклатура и получение.	1
29	Карбоновые кислоты: свойства и применение.	1
30	Обобщение и знаний	1
31	Сложные эфиры: получение и применение.	1
32	Жиры: свойства и применение.	1
33	Углеводы: классификация, представители, свойства.	1
34	Глюкоза: строение, свойства и применение и значение.	1
35	Дисахариды: представители, применение и значение.	1
36	Полисахариды: представители, свойства, применение и значение.	1
37	Решение задач.	1
38	Генетическая связь между классами кислородосодержащих соединений.	1
39	Решение заданий на  генетическую связь.	1
40	Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические вещества»	1
41	Контрольная работа №2  «Кислородсодержащие органические вещества»	1
Тема 4 «Азотсодержащие органические вещества»
42	Амины: состав, строение	1
43	Амины: свойства	1
44	Анилин:свойства и применение.	1
45	Аминокислоты: строение и получение.	1
46	Аминокислоты: свойства и применение.	1
47	Белки: получение, строение, свойства ибиохимическая  функция.	1
48	Генетическая связь между классами органических соединений.	1
49	Решение заданий на  генетическую связь.	1
50	Нуклеиновые кислоты.	1
51	Инструктаж по ТБ Практическая работа №1. « Идентификация органических веществ»	1
Тема 5 «Искусственные и синтетические органические  соединения» (7 часов).
52	Искусственные полимеры: строение и представители	1
53	Искусственные полимеры: свойства и применение	1
54	Синтетические полимеры:  строение и представители	1
55	Синтетические полимеры свойства и применение:	1
56	Инструктаж по ТБ Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».	1
57	Обобщение и систематизация знаний. Самостоятельная работа «Амины. Аминокислоты. Полимеры».	1
58	Контрольная работа №3 «Амины и аминокислоты.  Полимеры»	1
Тема 6   «Биологически активные органические соединения»    ( 8 часов)
59	Ферменты. Роль ферментов в жизни организмов.	1
60	Витамины. Роль витаминов в жизни организмов.	1
61	Гормоны. Роль гормонов в жизни организмов.	1
62	Лекарства	1
Повторение (8 часов)
63	Повторение, обобщение, систематизация знаний	1
64	Повторение, обобщение, систематизация знаний	1
65	Решение задач	1
66	Годовая контрольная работа	1
67	Анализ контрольной работы	1
68	Итоговый урок	1

Тематическое планирование химия 11класс

№ п/п	Темы с учетом рабочей программы воспитания	Количество часов	Дата по плану	Дата фактическая
Строение атома и периодический закон  Д.И. Менделеева – 6 часов
1	Вводный инструктаж по ТБ.Вводная диагностика. Строение атома.	1
2	Электронные конфигурации атомов.	1
3	Валентные возможности атомов	1
4	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.	1
5	Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе.	1
6	К.Р. № 1 по теме: «Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева»	1
Строение вещества – 13 часов
7	Анализ к/р. Ионная и металлическая хим. связи.	1
8	Ковалентная полярная и неполярная хим связи, их механизмы.	1
9	Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная  связь.	1
10	Типы кристаллических решеток и  свойства веществ.	1
11	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.	1
12	Особенности строения газов.	1
13	Водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен..	1
14	Инструктаж по ТБ Практическая работа 1 «Получение, собирание и распознавание газов».	1
15	Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного состава.	1
16	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	1
17	Истинные растворы.	1
18	Массовая доля растворённого вещества.	1
19	Решение задач на нахождение массовой доли вещества	1
Химические реакции –10 часов
20	Реакции, идущие с изменением состава вещества.	1
21	Тепловой эффект химических реакции.	1
22	Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Понятие о катализе	1
23	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, способы его смещения.	1
24	Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.	1
25	Окислительно-восстановительные реакции.	1
26	Составление ОВР методом электронного баланса	1
27	Составление ОВР методом электронного баланса	1
28	Электролиз расплавов и растворов..	1
29	Контрольная работа за полугодие	1
«Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах» (9часов)
30	Дисперсные системы и смеси.	1
31	Количественная характеристика растворов, растворение, растворимость.	1
32	Теория электролитической диссоциации. Свойства растворов электролитов.	1
33	Реакции в растворах электролитов	1
34	Гидролиз неорганических соединений	1
35	Гидролиз органических соединений.	1
36	Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме Реакции ионного обмена»	1
37	Обобщение знаний по теме	1
38	Контрольная работа №4 по теме «Дисперсные системы. Растворы.»	1
Вещества и их свойства –25  часов
40	Классификация неорганических соединений	1
41	Классификация органических соединений	1
42	Металлы. Общие свойства металлов	1
43	Взаимодействие металлов с органическими и неорганическими соединениями.	1
44	Соединения металлов.	1
45	Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов, способы защиты.	1
46	Металлы в природе. Получение металлов.	1
47	Неметаллы .	1
48	Химические свойства неметаллов. Галогены.	1
49	Химические свойства неметаллов. Кислород. Сера.	1
50	Химические свойства неметаллов. Азот. Фосфор.	1
51	Химические свойства неметаллов. Углерод. Кремний	1
52	Оксиды неметаллов.	1
53	Кислоты неорганические и органические.	1
54	Общие свойства.	1
55	Специфические свойства кислот.
56	Инструктаж по ТБ Практическая работа 3 «Химические свойства кислот»	1
57	Основания неорганические и органические.
58	Свойства оснований
59	Соли, классификация
60	Свойства солей	1
61	Свойства солей	1
62	Качественные реакции солей	1
63	Инструктаж по ТБ Практическая работа 4«Распознавание веществ».	1
64	Контрольная работа  (тестирование) по теме «Вещества и их свойства».	1
Химия в жизни общества (2 часа)
65	Химия и производство	1
66	Химия в быту	1