Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций

Выберите документ из архива для просмотра:

22.04 КБ Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР.docx
292.89 КБ Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР.pdf

Выбранный для просмотра документ Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР.docx

библиотека
материалов

Расстановка коэффициентов

в уравнениях окислительно-восстановительных реакций


I. Электронный баланс

Этот метод определения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, который рассматривает обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления, наиболее прост и понятен ученикам. Главное правило: число электронов, отданных восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем.

Уравнение составляется в несколько стадий:

  1. Записывают схему реакции.

KMnO4 + HCl ® KCl + MnCl2 + Cl2­ + H2O

  1. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые окисляются или восстанавливаются.

KMn+7O4 + HCl-1 ® KCl + Mn+2Cl2 + Cl20­ + H2O

  1. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.

Mn+7 + 5ē ® Mn+2

2Cl-1 – 2ē ® Cl20

  1. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.

Mn+7 + 5ē ® Mn+2

2 о-ль восстанавливается

2Cl-1 - 2ē ® Cl20

5 в-ль окисляется

2Mn+7 + 10Cl-1 ® 2Mn+2 + 5Cl20

  1. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O







II. Электронно-ионный метод (метод полуреакций)

Этот метод более сложный, особенно сначала, зато он позволяет определить продукты ОВ реакции и оперирует реальными частицами – ионами, участвующими в данной реакции.

  1. Схема превращения

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 ® ?


  1. Определение окислителя, восстановителя, среды раствора

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 ® ?

ок-ль вос-ль среда


  1. Полуреакция окисления:

MnO4 ® Mn2+

MnO4 + 8H+ ® Mn2+ + 4H2O

MnO4 + 8H+ + 5℮ = Mn2+ + 4H2O


  1. Полуреакция восстановления:

SO32─®SO42─

SO32─ + H2O ® SO42─ +2H+

SO32─ + H2O − 2℮ = SO42─ +2H+


  1. Суммирование полуреакций


2|MnO4 + 8H+ + 5℮ = Mn2+ + 4H2O

5|SO32─ + H2O − 2℮ = SO42─ +2H+

2MnO4 + 16H+ + 5SO32─ + 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42─ +10H+

2MnO4 + 6H+ + 5SO32─ = 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42─


  1. Добавление недостающих частиц (ионов и молекул) – поровну в каждую часть уравнения


2MnO4 + 6H+ + 5SO32─ = 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42─

+2K+ ↓+3SO42─ ↓+10K+ ↓+2SO42─ ↓+10K+ ↓+K2SO4

суммирование частиц


  1. Получение готового уравнения


2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O






III. Контрольные задания к уравнениям ОВР

Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель.



  1. K2MnO4 + H2O → KMnO4 +MnO2 +KOH

  2. PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O

  3. NaBrO3 +NaBr + H2SO4 Br2 + Na2SO4 + H2O

  4. CuI2 +H2SO4 +KMnO4 → CuSO4 + I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O

  5. Na3Cr(OH)6 + NaOH +PbO2 → Na2CrO4 +H2O + Na2Pb(OH)4

  6. Cr(NO3)3 → Cr2O3 + NO2 + O2

  7. Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 +H2O

  8. Cr2O3 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + CO2

  9. Na2SO3 → Na2S + Na2SO4

  10. Cr2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2CrO4 + NaNO2 + H2O

  11. K2Cr2O7 +H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

  12. Br2 + SO2 + H2O → HBr + H2SO4

  13. H2S + H2SO3 → S + H2O

  14. KMnO4 + NaNO2 + H2O MnO2 + NaNO3 + KOH

  15. As + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl

  16. K2Cr2O7 + HBr → Br2 + CrBr3 + KBr + H2O

  17. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

  18. KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

  19. Zn + H2SO4 → H2S + ZnSO4 + H2O

  20. KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O






3


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

К учебнику: Химия. 11 класс. Базовый уровень. Габриелян О.С. М.: 2014. - 224 с.

К уроку: § 19. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Номер материала: ДБ-078250

Похожие материалы