Министерство здравоохранения Тульской
области
Государственное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
«Тульский областной медицинский колледж»
ЦПК фармацевтических дисциплин и
лабораторной диагностики
Учебная дисциплина
Аналитическая химия
Методическая разработка
семинарско-практического занятия на тему:
«Йодометрия »
(для студентов III курс, V семестр)
33.02.01 «Фармация»
Тула 2015 г.
Рассмотрено
и одобрено на заседании ЦПК фармацевтических дисциплин и лабораторной
диагностики
Протокол
заседания
№
от « » 2015 г.
Председатель
ЦПК: Селезнева Т.В.
Преподаватель
химии:
Лобанова
Е.В.
Тема: « Йодометрия. Определение точной
концентрации рабочего раствора. Определение процентной концентрации
йода в настойке».
Цели:
образовательные: обеспечить в ходе занятие повторение
основных терминов и понятий; закрепить знания учащихся о окислительно-восстановительном
титровании
развивающие: продолжить
формирование умений и навыков работы с химической посудой; способствовать
развитию коммуникативных навыков, логического мышления, совершенствовать
основные мыслительных операций (анализ, синтез, сравнение, обобщение)
в
исследовательской работе.
воспитательные: способствовать
формированию навыков культуры межличностного общения на примере умения слушать
друг друга, анализировать ответы товарищей; продолжить развивать химическую
речь, обогащать ее словарный запас при устных ответах и грамотное выполнение
практической деятельности
Вид: обобщение
и систематизация знаний
Тип: Семинарско-практическое
занятие
Время: 180
минут.
Оборудование: коническая
колба, пипетка, бюретка, необходимые реактивы
План проведения занятия
|
№
п/п
|
Название этапа
|
Цель этапа
|
Время
|
|
1
|
2
|
3
|
4
|
|
I.
Вводная часть занятия
|
5-10%
10
мин.
|
|
1.
|
Организация
занятия
|
Мобилизовать
внимание студентов на данное занятие. Проверка отсутствующих. Проверка
внешнего вида.
|
|
|
2.
|
Определение
темы, мотивации, цели, задач занятия
|
Раскрыть
практическую значимость занятия, сформировать мотив и, как следствие,
активизировать познавательную деятельность студентов
|
|
|
2.
|
Определение
темы, мотивации, цели, задач занятия
|
Раскрыть
практическую значимость занятия, сформировать мотив и, как следствие, активизировать
познавательную деятельность студентов
|
|
|
I.
Основная часть занятия
|
80-90%
150
мин.
|
|
3.
|
Контроль
исходных знаний
|
Проверка
готовности студентов к занятию, выявление исходного уровня знаний, обеспечение
единого исходного уровня в игровой форме
|
30
мин.
|
|
4.
|
Выполнение
Практической
работы
|
Практическая
работа выполняется по методическим рекомендациям для студентов, преподаватель
оценивает навыки работы студентов с лабораторной посудой и технику выполнения
работы.
|
40
мин.
|
|
5.
|
Прием
выполненной работы
|
Преподаватель
проверяет тетради и правильность полученных результатов
|
15мин.
|
|
6.
|
Выполнение
учебной исследовательской практической работы( УИРС)
|
Студентам
ставится задача по определению процентного содержания йода в настойке
|
30
мин.
|
|
7.
|
Прием
выполненной работы
|
Преподаватель
проверяет тетради и правильность полученных результатов
|
15мин.
|
|
8.
|
Закрепление
изученного материала
|
Работа
по карточкам
|
10
мин.
|
|
II.
Заключительная часть
|
10-15%
15
мин.
|
|
8.
|
Подведение
итогов занятия
|
Оценка
деятельности студентов, определение достижения цели занятия
|
10
мин.
|
|
9.
|
Домашнее
задание
|
Задачи
и упражнения для СРС
|
5
мин.
|
Контроль исходных знаний.
Студенты делятся на две команды, выбирают
название и капитана.
Первое задание
отгадать кроссворд по основным понятиям темы. За каждый правильный ответ
команда получает один балл.
Кроссворд
по теме: « Йодометрическое титрование»
|
1
|
й
|
|
|
|
|
2
|
о
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
д
|
|
|
|
|
|
4
|
|
о
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5
|
|
|
м
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6
|
|
е
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7
|
т
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8
|
|
р
|
|
|
|
|
|
|
|
9
|
|
|
и
|
|
|
|
|
|
|
я
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.При определении окислителей этим
методом образуется …
2.В реакции с тиосульфатом натрия йод …
3.Дихромат используют в йодометрии как…
4.Тиосульфот натрия при титровании …
5.При определении окислителей используют в
йодометрии … титрование
6.Название окислительно-восстановительного
титрования
7. Рабочим раствором в йодометрии является
… натрия
8. Индикатор …
9.Фактор эквивалента тиосульфата натрия в
этом методе равен…
Второе задание горка.
Каждый представитель команды отвечает на
вопрос переворачивая карточки вывешенные на доске в форме горки. За правильный
ответ самостоятельно данный команда получает два балла, за ответ с помощью
команды один балл.
Вопросы для « горки»:
1) Фактор эквивалента I2
?
2) В какой среде проводят
титрование ?
3) Восстановители титруют
каким методом?
4) Почему титрование ведут
на холоду?
5) Почему нельзя проводить
титрование в щелочной среде?
6) Формула для определения С
% вещества в растворе?
7) Молярная масса
эквивалента дихромата калия?
8) Формула для нахождения
массы навески?
9) При
титровании йода тиосульфатом как изменяется окраска в КТТ без индикатора?
10) При титровании йода
тиосульфатом как изменяется окраска в КТТ при использовании индикатора ?
Практическая работа№4
Тема: « Определение точной концентрации
рабочего раствора тиосульфата натрия»
Цель: Приготовить
рабочий раствор тиосульфата натрия иопределить его нормальную концентрацию и
титр
Материалы и оборудование:
- коническая колба; мерная колба на 100мл
- пипетка
-бюретка
- тиосульфат натрия, дихромат калия, йодид
калия ( 10% раствор), серная кислота( 20% раствор), вода дистиллированная.
Ход работы:
1. Готовят
рабочий раствор тиосульфата натрия 0,1 н в колбе на 100 мл. Предварительно
рассчитывают необходимую навеску по формуле:
mнав.=Сн
*V*Mэ
2. Готовят
стандартный раствор дихромата калия по точной навеске, сделав предварительно
соответствующие расчеты ( фактор, молярную массу эквивалента дихромата калия)
3. Устанавливают
точную концентрацию раствора тиосульфата натрия по дихромату калия. Для этого в
колбу для титрования помещают 5 мл раствора дихромата калия 0,1Н 5 мл раствора
йодида калия, 10мл раствора серной кислоты и помещают колбу на 3-5 минут в
темноту. Затем титруют раствором тиосульфата натрия до перехода окраски из
коричневой в зеленовато голубую.
Определяют объем титранта,
ушедший на титрование. производят расчет точной концентрации по закону
эквивалентов:
Сн
Na2S2O3=Сн К2Cr2O7*V К2Cr2O7/ V Na2S2O3
Условия
проведения титрования: По
каплям, постоянно перемешивая.
Расчеты: По
достижении конечной точки титрования записывают объем рабочего раствора
израсходованный на титрование. Проводят несколько титрований и рассчитывают
средний объем V= V1+V2/2.
Производят расчет точной концентрации по закону эквивалентов, используя
значение среднего объема.
Сн
Na2S2O3=Сн К2Cr2O7*V К2Cr2O7/ Vср. Na2S2O3
4. Оформить
тетради и сделать вывод о способе титрования используемом в практической
работе.
УИРС №3
Тема: «Количественное
определение содержания йода в настойке йода»
Цель:
определить процентную концентрацию исследуемого вещества в растворе
Материалы и оборудование:
- коническая колба;
- пипетка
-бюретка
- настойка йода для анализа, рабочий
раствор тиосульфата натрия( 0,1Н)
Ход работы:
Для анализа используют исследуемую
настойку йода 5 мл настойки йода помещают в коническую колбу вместимостью
200 мл и добавляют 10 мл дистиллированной воды и титруют 0,1 н.
раствором Na2S2O3
до исчезновения окраски.
Условия проведения титрования: По
каплям, постоянно перемешивая.
Расчеты: По
достижении конечной точки титрования записывают объем рабочего раствора
израсходованный на титрование. Проводят несколько титрований и рассчитывают
средний объем V= V1+V2/2
Данные используют для нахождения Сн
(I2)-?
m(I2)-?
C%(I2)-?
Данную работу можно провести в игровой
форме по командам, поставив перед студентами проблемную задачу в виде
видеописьма от старшего курса. Данное задание оценивается в 10 баллов
максимально, баллы снимаются за нарушение техники работы и неправильное
обращение с химической посудой.
Карточки с индивидуальным заданием.
|
Карточка
1
Сколько
граммов кристаллического тиосульфата натрия потребуется для приготовления 1,5
л ~0,1 н. раствора?
|
|
Карточка
2
Какую навеску
кристаллического тиосульфата натрия нужно взять для приготовления 800 мл
~0,05 н. раствора?
|
|
Карточка
3
Сколько граммов
дихромата калия (х. ч.) потребуется для приготовления 200 мл ~0,1 н.
раствора?
|
|
Карточка
4
Навеска
иода 0,6300 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Найти титр раствора.
|
|
Карточка
5
Навеска иода (х.
ч.) 2,9840 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Найти нормальность
раствора.
|
|
Карточка
6
Навеска
иода (х. ч.) 1,2620 г растворена в мерной колбе на 250 мл. Найти титр
раствора.
.
|
|
Карточка
7
Сколько
граммов кристаллического тиосульфата натрия потребуется для приготовления 2,5
л ~0,2 н. раствора?
|
|
Карточка
8
Какую навеску кристаллического
тиосульфата натрия нужно взять для приготовления 800 мл ~0,01 н. раствора?
|
|
Карточка
9
Сколько граммов дихромата калия (х. ч.)
потребуется для приготовления 300 мл ~0,1 н. раствора?
|
|
Карточка
10
Навеска иода 0,85
г растворена в мерной колбе на 500 мл. Найти титр раствора.
|
Правильно решенная карточка оценивается в
2 балла.
Подведение итогов занятия.
Оценивается работа студентов по итогам
всего занятия. Команда победитель получает за умение работать в команде дополнительные
баллы к индивидуальной оценке каждого студента.
Домашнее задание.
1.
Навеска иода (х. ч.) 6,3250 г растворена в
мерной колбе на 1000 мл. Найти нормальность и титр раствора иода по Nа2
S2
03 · 5H2O
2. Навеска
сульфида натрия 0,9432 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование
20,00 мл этого раствора расходуется 15,42 мл рабочего раствора иода 0,1 н.
Вычислить процентное содержание сульфида натрия в образце.
3. В
заданиях написать и уравнять ОВР методом электронного-ионного баланса. Указать f-экв.
Окислителя и восстановителя:
Na2S2O3+Br2+NaOHàNa2SO4+NaBr+H2O
K2Cr2O7+HClàKCl+CrCl3+Cl2+H2O
Литература
основная:
1.
Васильев В.П.
Аналитическая химия - М.: Дрофа 2010 г.
2. Основы аналитической химии / Под ред. академика
Ю. А. Золотова. -- М.: Высшая школа, 2012. Кн. 1, 2.
Литература
дополнительная:
1.
Алексеев В. И. Количественный анализ. -- М.:
Химия, 2010г.
2.
Хаханина Т.И.: Аналитическая химия. - М.: Высшее
образование, 2011г.
3.
Интернет
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.