Контрольная работа по теме химические реакции 11 класс

                            Контрольная работа №2 «Химические реакции»                 Вариант №1

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции, определите ее тип:   Fe + H₂O + O₂ →Fe(OH)₃:

2. Определите тип химической реакции: С+О₂ = СО₂ + 402 кДж

3. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры на 30 °С , повышении давления- оба реагирующих вещества - твердые, измельчении веществ.

4. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции CaO(т)+CO₂(г)↔CaCO₃(т)+Q, в сторону продуктов реакции:

5. Составьте уравнение гидролиза солей  и установите среду раствора этих солей:

1) AlCl₃    2) KNO₃       3) K₂CO₃       4) FeCl₃      5) ZnSO₄        6) Ba(NO₃)₂     7) Na₂СО3        8) NH₄Cl

6. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H₂CO₃                2) H₃PO₄                           3) H₂SO₄                                     4) H₂SO₃

7. Запишите уравнения  реакций  хлорида калия с веществами  и укажите признак реакции.

1) AgNO₃                     2) NaOH                             3) H₂SO₄                           4) NaCl

8. Расставьте коэффициенты  методом электронного баланса, установите окислитель и восстановитель

А)NH3 + CuO =Cu + N2 + H2O
Б) NH3 + O2 = NO + H2O
В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Г) Li + N2 = L3N

9. Напишите уравнение гидролиза  солей и укажите тип гидролиза:

А) Al(NO3)3
Б) Na2SO4
В) K2SO3
Г) (NH4)2CO3

                            Контрольная работа №2 «Химические реакции»                 Вариант №2

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции, определите ее тип KClO₃ → KCl + O₂:

2. Определите тип химической реакции: Н₂+Сl₂ = 2HCl + 92,3 кДж.

3. Как изменится скорость химической реакции при нагревании пробирки с реагирующими веществами  на 30 °С , понижении давления- оба реагирующих вещества - газы, растворы реагирующих  веществ имеют достаточно высокую концентрацию.

4. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O₂(г)↔2NO₂(г)+Q,   в сторону продуктов реакции:

5. Составьте уравнение гидролиза солей  и установите среду раствора этих солей:

1) KCl      2) ZnSO₄    3) Na₂CO₃    4) K₂SO₄    5) Ni(NO₃)₂    6) Na₂SO₃    7) (NH₄)₂CO₃   8) NaNO₃

6. К электролитам относится:

1) ZnO                      2) Ba(OH)₂                           3) H₂SO₄                                     4) Na₂SO₃

7. Запишите уравнения  реакций  серной кислоты с веществами и укажите признаки реакций:

1) AgNO₃                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na₂SO₄

8. Расставьте коэффициенты  методом электронного баланса, установите окислитель и восстановитель

А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O
Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O
В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2
Г) O2+ NO = NO2
9. Напишите уравнение гидролиза  солей и укажите тип гидролиза:
А) K3PO4
Б) Ba(CH3COO)2
В) Cr(NO3)3
Г) NaNO3