Разработка урока на тему "Типы химических реакций"

Тема:   Типы химических реакций  (флипчарт №1 скрыть/показать)

         Цели 1. Сформировать понятие о типах химических реакций.

            2. Развивать логическое мышление; навыки написания уравнений

                        химических реакций, определения их типа.

             3. Воспитывать организованность, самостоятельность, умение

                       оценивать свою работу и работу других учеников, прививать

                       интерес к предмету (флипчарт  №2 скрыть/показать)

Оборудование: интерактивное оборудование, видеоприложение.

Ход урока.

I.            Организационный момент.

1.    Закрепить материал по пройденным темам.

2.    Познакомиться с типами химических реакций.

3.    Научиться определять эти типы.

II.          Проверка изученного материала:

А - первый уровень. ( флипчарт  №3)

Устный опрос –

1.                     Что называют формулой вещества?

2.                     Какой закон мы используем для написания формулы вещества? Дайте его определение. Кто сформулировал этот закон?

3.                     Дайте определение химическим реакциям.

4.                     Что называют уравнением химической реакции?

5.                     Какой закон  мы используем для написания уравнений химических реакций? Кто его сформулировал? Дайте определение этого закона.

6.                     Что такое количество вещества? В чем его измеряют

7.                     Что показывает число Авогадро? Единица измерения количества.

В – второй уровень Письменная работа (флипчарт №4)

1. Молярная масса воды
2. Массовая доля водорода в воде
3. По какой формуле находят количество вещества?
4. Количество молекул воды в 2.0 молях
5. Выразите в молях 3.01 *10²³  атомов натрия                                                                                         

Ответы

1. М(H₂O) =18 г/моль
2.w (Н)= 2 %
3. υ =m/M
4. N_A(H₂O)=12.04 *10²³
5. υ(Na) = 0.5 моль

                                                       Самопроверка: 3 балла- «3», 4 – «4», 5 – «5»

С -  третий уровень  Задача (флипчарт №5 шторка)

Вычислите количество кислорода, в молекуле воды.

                        
Дано                                                     Решение:
m(Н₂О)                                                 υ =Аr/M
υ (О₂) -?                                                 υ =16/18= 0.8
                               
Ответ: в молекуле воды содержится  0.8 моль кислорода.

                                                                              За решение задачи – оценка «5»

III. Изучение нового материала «Типы химических реакций»

1. «Ассоциация» (флипчарт  №6  скрыть/показать)

Вхождение в тему.

- Какие ассоциации возникают у вас, когда слышите слово “реакция?”

(Слова должны начинаться с букв данного слова).

НАПРИМЕР: 

             Р  - работа    

                         Е  - единение                    

                         А -  адсорбция                     

                         К -  красота             

                         Ц  -  цвет          

                         И    - искры        

                         Я - явление

2.  «Мозговой штурм» (флипчарт  №7 скрыть/показать)

Посмотрите на экран, предложите ответы на вопрос «Что необходимо знать о типах химических реакций?» (учитель выводит варианты на экране)

Подводим итог: все ваши вопросы мы обсудим, изучая эту тему сегодня и потом, а самый важный сейчас вопрос – каковы же признаки для классификации реакций?

3. «Знаю – Хочу знать» (флипчарт 8 вставка презентации).

КЛАССИФИКАЦИЯ

ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

•      По числу и составу исходных и образовавшихся веществ:

1.     Реакции разложения                          

2.       Реакции соединения                           

3.      Реакции замещения                        

4.       Реакции обмена

·        По тепловому эффекту:

1.     Экзотермические         

2.     Эндотермические

·        По наличию катализатора: 

1.     Каталитические                 

2.     Некаталитические

·        По агрегатном состоянию:

1.     Гетерогенные

2.     Гомогенные

·        По направлению:

1.     Обратимые

2.     Необратимые

·        По изменению степени окисления атомов элементов:

1.     Окислительно-восстановительные

2.     Не окислительно - восстановительные

Сегодня мы изучим один из типов классификации реакций – по составу и количеству веществ.  Реакции делятся по этому признаку на 4 группы (флипчарт 9 видео, перемещение по страницам). 

Работая с текстом учебника, просматривая видео опыты с примерами реакций каждого типа вам необходимо записать типы  реакций в тетрадь

Рассказ учителя с демонстрацией опытов - видеофрагментов

                             Типы химических реакций (флипчарт №9 )

1. Реакция соединения (флипчарт №10 скрыть/показать, перемещение по страницам)

 Реакции образования одного сложного вещества при взаимодействии двух или нескольких веществ называется реакцией соединения.

С + О₂ = CO₂

2Сu + O₂    =  2CuO

Na₂O + CO2 =   Na₂CO3

2. Реакция разложения (флипчарт №11 скрыть/показать, перемещение по страницам)

Реакция разложения одного сложного вещества  с образованием нескольких новых веществ называется реакцией разложения

2Hg =2Hg + O₂

          2КNO₃ =  2KNO₂ + O₂

          CaCO₃=   CaO + CO₂

  2KMnO₄ =  K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂

3. Реакции замещения (флипчарт №12 скрыть/показать, перемещение по страницам)

Реакция протекающая между простым и сложными веществами, при котором атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения

Zn +2HCl  =   ZnCl₂ +H₂

CuSO₄ + Fe  =  Cu + FeSO₄

2Na + 2H₂O =  2NaOH + H₂

4. Реакция обмена (флипчарт №13 скрыть/показать, перемещение по страницам)

Реакция, протекающая между двумя сложными веществами при которой атомы (или группы атомов) одного вещества замещают атомы (или группы атомов) другого вещества,  называется реакцией обмена

CuO  +  H₂SO₄  =  CuSO₄  +  H₂O

IV. Закрепление  изученного материала

1. Подумай и ответь (флипчарт №14 встроенная презентация)

·        Реакция, уравнение которой 2СО(г) → СО₂(г) + С(тв) + Q относиться к реакциям:

А) соединения, экзотермическим

Б) разложения, экзотермическим

В) соединения, эндотермическим

Г) разложения, эндотермическим

·        Реакция, уравнение которой N₂ + O₂ →2NO - Q относиться к реакциям:

А) соединения, эндотермическим

Б) соединения, экзотермическим

В) разложения, эндотермическим

Г) разложения, экзотермическим

·        Реакция, уравнение которой 2SO₂ + O₂ ↔SO₃ относиться к реакциям:

А) соединения, необратимым, гетерогенным

Б) обмена, обратимым, гомогенным

В) соединения, обратимым, гомогенным

Г) обмена, необратимым, гетерогенным          кат

·        Реакция, уравнение которой    N₂ + 3H₂   ↔  2NH₃ относиться к реакциям:

А) каталитическим, замещения, гомогенным

Б)некаталитическим, соединения, гетерогенным

В) каталитическим, соединения, гомогенным

Г) некаталитическим, замещения, гетерогенным

2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций: ( флипчарт 15)

СаСО₃= СаО + CO₂

Na2SO4 + ВаСl2  =  NaСl + ВаSO4

SO₃ + H₂O  =  H2SO4

Cu +HNO₃(конц) =   Cu(NO3)₂ + NO2  + H₂O

Fe(OH)3 =  Fe2O3 + H2O

     Аl2(SO4)3 + NaOH  = Na2SO4 + Аl(OH)3

3. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. ( флипчарт 16)

      Сульфат магния + гидроксид натрия =     гидроксид магния + сульфат натрия.

       Хлорид калия + нитрат серебра  =    нитрат калия + хлорид серебра.

       Железо + соляная кислота    =   хлорид железа (II) + водород.

       Оксид меди + оксид азота (V)  =    нитрат меди.

      Железо + сера    =  сульфид железа (II).

Домашнее задание   (флипчарт №17) §18  упражнения  6 -9 стр 51