Разработка урока по химии на тему "Классификация солей".

Урок-восхождение «Классификация солей».

Это урок объяснения нового материала в 8 классе, учебник О. С. Габриелян. К этому моменту учащиеся знают основные положения теории электролитической диссоциации, химические свойства солей-электролитов. Урок проходит по технологии развивающего обучения. Он состоит из трёх блоков, каждый имеет свои цели, логически завершён, между собой они взаимосвязаны. 

ЗАДАЧИ УРОКА

1. Образовательная – закрепить и углубить знания учащихся о солях, электро­литах.

2. Воспитательная – содействовать, а ходе урока формирования о причинно следственных связях и отношениях.

3. Развивающая – развивать у учащихся мыслительные умения, переносить знания  в новые ситуации.

ЦЕЛИ УРОКА

1. Обеспечить восприятие и осмысление учащимися понятий «кислая соль», «основ­ная соль».

2. Закрепить опорные знания понятий «электролит», «соль».

3. Подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний классификации солей, их диссоциации.

4. Создать условия для развития у учащихся умения классифицировать соли, осознанно работать с формулами.

ОБОРУДОВАНИЕ: видеомагнитофон

ДЕВИЗ, «Наука никогда не решает вопросы, не поставив при этом десятка новых»     (Б.Шоу.)

Ход урока

Мотивационно-ориентационный блок.

Учитель. Повторяем с расширением знаний (учащиеся задают вопросы, ответы на кото­рые позволяют дополнить знания по изученной ранее теме).

Осуществить следующие превращения:

МЕТАЛЛ        ОСНОВНОЙ ОКСИД        ОСНОВАНИЕ

НЕМЕТАЛЛ                         ?                      КИСЛОТА

Учитель мотивирует работу учащихся фразой: «Об уме человека легче судить по его  вопросам, нежели по ответам». Учащиеся выбирают правильно сформулированные вопросы, дают им оценку.

После заданных учащимися вопросов,  классу предоставляется видео­фрагмент с демонстрационным экспериментом реализующим схему превращений:

Li         Li₂O        LiOH

                                              Li₃PO₄ ? (Экспериментальный  путь  превращения)

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   

P         P₂O₅        H₃PO₄

Учитель. Обсудите схему превращений по плану:

1. Даны два генетических ряда: найдите взаимосвязь между членами ряда.

2.Назовите классы неорганических веществ, участвующих в образовании конечного продукта реакции.

3.Какой класс веществ получен в результате превращений?

Операционально-исполнительный блок

Учитель. Что же такое соли?

Выслушав ответы учащихся, учитель записывает логическую схему – определение:

               ?                                       ?                                                   Мⁿ⁺

СОЛИ           ЭЛЕКТРОЛИТЫ          ДИССОЦИИРУЮТ 

                                                                        Ас^{n –}

(средние) NaCl = Na⁺  +  Cl ^– .

Учитель. Какие вещества были исходными для полученных солей?

Как называется данная реакция, почему?

Учитель записывает на доске логическую схему:

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + ВОДА

1,2,3                           ?                   1,2,3                      Учитель. Почему не записываем

основность                                     кислотность        общие обозначения, ведь они

                                                                                            одинаковы?

                 диссоциируют ступенчато

                                      ?           следствие

                          неполное замещение (Н, ОН)

H₂SO₄ = H⁺  +  HSO₄ ^–   результат                  Ba(OH)₂ = BaOH⁺  +  OH^{­­­­­­­­­­­­­-}

HSO₄^-  = H⁺ +  SO₄ ^2-                           BaOH⁺ = Ba²⁺ + OH^-

                                         СОЛИ

Кислые                                                   Основные

Учитель. Таким образом, схематизировав логические рассуждения, мы подошли к классификации солей. По какому признаку произошло их раз­деление (классификация)? Что означает «классифицировать»?

Классифицировать – распределить по группам, разделам, классам (толковый словарь С.И. Ожегова).

Учитель, объясняя классификацию солей, одновременно ведет запись на доске:

                                                           СОЛИ

      кислые                                средние                                         основные

 

H        NaOH     Na                     Na₂SO₄                          HO   HNO₃    NO₃

     SO₄        ?           SO₄           Ca (NO₃) ₂                              Ca           ?          Ca

H                      H                                                              HO                HO

                          проблема

NaHSO₄                  классу:            В чем отличие?                     CaOHNO₃

 

«гидро»                                        Сходство?                             «гидроксо»

Выслушав  ответы учащихся,  учитель проводит обобщение.

1.Соли отличаются по составу, в результате неполного или полного заме­щения Н, ОН.

2.Соли – электролиты.

Закрепление материала

Учитель. Рассмотрим диссоциацию кислой и основной солей:

NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄^-              Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

CaOHNO₃ = CaOH⁺ + NO₃^-          Ca²⁺ + OH^- + NO₃^-

 

По типу слабых  электролитов

Отмечается, что вторая ступень диссоциации солей сходна с диссоциацией слабых электролитов, в частности, в первой реакции анион кислотного остатка диссоциирует в незначительной степени.

Учитель. Сформулируйте определение данным солям в свете теории электролитической диссоциации.

Ответы учащихся учитель записывает  на доске в виде схем:

                                     ?                                                                    катион М

КИСЛАЯ СОЛЬ                       диссоциирует                          

                                 электролит                                                           сл. Анион Ас

                                               ?                                                             катион М^п+ + ОН^-

ОСНОВНАЯ СОЛЬ                          диссоциирует

                                         электролит                                                       сл. Анион Ас

Оценочно-рефлексивный блок

Работа в группах.

Сколько будет образовано солей, если:

вариант 1– кислота двухосновная H₂SO₃

вариант 2– основание двух кислотное Ba(OH)₂

Защита задания.

1). H₂SO₃ = H⁺ + HSO₃^-                                Ca (HSO₃) ₂      дигидросульфит

                                                                   Ca ²⁺                    CaHSO₃          гидросульфит     

    HSO₃^- = H⁺ + SO₃^-                                    CaSO₃             сульфит

2. Ba (OH) ₂ = BaOH⁺ + OH^-

                                                             Cl^-     Ba (OH) Cl гидроксохлорид

    BaOH⁺ = Ba²⁺ + OH^-                                  BaCl₂   хлорид

Графический диктант. (Райтинг (англ. Right–правильно)0.

Обозначения                                   Даны следующие соли:

Средние соли:                                 Cu(OH)NO₃, K₂SO₄, Ca(HCO₃)₂, KHSO₄, 

                                                          Zn (OH) Cl, AlCl₃, Mg(HSO₄)₂

Кислые соли:                                   Fe (SO₄) ₃, (NH₄) ₂HPO₄, MgCO₃,

Основные соли:                               Al (OH) Cl_2, Mg (OH)NO₃.

Проверка работы всего класса проходит в течение 5 минут по заранее сделанному «Ключу»:

«Ключ»:

Заключение

Учитель. Таким образом, в ходе урока – восхождения мы с вами осмыслили понятия «кислая соль», «основная соль» и на практике научились различать виды солей по формулам, давать правильные названия.

Возвращение к девизу урока.

Дополнительное задание №1

1.      Составить графическую формулу фосфорной кислоты.

2.      Составить формулу возможных солей с Са.

Дополнительное задание №2

1.      Составить графическую формулу гидроксида железа (ΙΙ)

2.      Составить   формулу возможных солей с Сl.

Рефлексия (отношение учащихся к уроку, учебному предмету, учителю)

1.      Что понравилось и не понравилось на уроке?

2.      Какие вопросы остались неясными?

3.      Оцени работу преподавателя и свою. Обоснуй ответ.