Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Разработка урока по химии на тему "Классификация солей".
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка урока по химии на тему "Классификация солей".

библиотека
материалов

Урок-восхождение «Классификация солей».


Это урок объяснения нового материала в 8 классе, учебник О. С. Габриелян. К этому моменту учащиеся знают основные положения теории электролитической диссоциации, химические свойства солей-электролитов. Урок проходит по технологии развивающего обучения. Он состоит из трёх блоков, каждый имеет свои цели, логически завершён, между собой они взаимосвязаны.

ЗАДАЧИ УРОКА

1. Образовательная – закрепить и углубить знания учащихся о солях, электро­литах.

2. Воспитательная – содействовать, а ходе урока формирования о причинно следственных связях и отношениях.

3. Развивающая – развивать у учащихся мыслительные умения, переносить знания в новые ситуации.

ЦЕЛИ УРОКА

1. Обеспечить восприятие и осмысление учащимися понятий «кислая соль», «основ­ная соль».

2. Закрепить опорные знания понятий «электролит», «соль».

3. Подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний классификации солей, их диссоциации.

4. Создать условия для развития у учащихся умения классифицировать соли, осознанно работать с формулами.

ОБОРУДОВАНИЕ: видеомагнитофон

ДЕВИЗ, «Наука никогда не решает вопросы, не поставив при этом десятка новых» (Б.Шоу.)

Ход урока


Мотивационно-ориентационный блок.

Учитель. Повторяем с расширением знаний (учащиеся задают вопросы, ответы на кото­рые позволяют дополнить знания по изученной ранее теме).

Оhello_html_m5bde77df.gifсуществить следующие превращения:

Мhello_html_m20bd1e65.gifhello_html_m20bd1e65.gifhello_html_m3c91dbcc.gifhello_html_2a0b68d1.gifЕТАЛЛ ОСНОВНОЙ ОКСИД ОСНОВАНИЕ

Нhello_html_215cdcef.gifhello_html_15bc42cb.gifЕМЕТАЛЛ ? КИСЛОТА


Учитель мотивирует работу учащихся фразой: «Об уме человека легче судить по его вопросам, нежели по ответам». Учащиеся выбирают правильно сформулированные вопросы, дают им оценку.

После заданных учащимися вопросов, классу предоставляется видео­фрагмент с демонстрационным экспериментом реализующим схему превращений:



Lhello_html_m66077175.gifhello_html_m7b34d076.gifhello_html_m20bd1e65.gifi Li2O LiOH

Li3PO4 ? (Экспериментальный путь превращения)

hello_html_299bfa42.gif

Phello_html_m689f4151.gifhello_html_m689f4151.gifP2O5H3PO4

Учитель. Обсудите схему превращений по плану:

1. Даны два генетических ряда: найдите взаимосвязь между членами ряда.

2.Назовите классы неорганических веществ, участвующих в образовании конечного продукта реакции.

3.Какой класс веществ получен в результате превращений?

Операционально-исполнительный блок

Учитель. Что же такое соли?

Выслушав ответы учащихся, учитель записывает логическую схему – определение:

hello_html_7c88edf6.gif ? ? Мn+

Сhello_html_m2fd9c4e5.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m5634ee1.gifОЛИ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ

Асn

(средние) NaCl = Na+ + Cl.

Учитель. Какие вещества были исходными для полученных солей?

Как называется данная реакция, почему?

Учитель записывает на доске логическую схему:

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + ВОДА

1hello_html_57aed7ff.gif,2,3 ? 1,2,3 Учитель. Почему не записываем

основность кислотность общие обозначения, ведь они

hello_html_m2df47aa7.gifодинаковы?

hello_html_m2df47aa7.gif диссоциируют ступенчато

? следствие



неполное замещение (Н, ОН)

Hhello_html_m65cb5fff.gif2SO4 = H+ + HSO4 результат Ba(OH)2 = BaOH+ + OH­­­­­­­­­­­­­-

HSO4- = H+ + SO4 2- BaOH+ = Ba2+ + OH-

hello_html_6345b98c.gifhello_html_m52a1463b.gif СОЛИ


Кислые Основные


Учитель. Таким образом, схематизировав логические рассуждения, мы подошли к классификации солей. По какому признаку произошло их раз­деление (классификация)? Что означает «классифицировать»?

Классифицировать – распределить по группам, разделам, классам (толковый словарь С.И. Ожегова).

Учитель, объясняя классификацию солей, одновременно ведет запись на доске:



hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m474f7805.gifhello_html_3099979a.gifhello_html_m52c92f75.gif СОЛИ


кислые средние основные

hello_html_53db981e.gifhello_html_m262ee732.gif

Hhello_html_m4397483e.gifhello_html_4344eb12.gifhello_html_m4397483e.gifhello_html_4344eb12.gifNaOH Na Na2SO4HO HNO3NO3

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m3770c7d7.gifhello_html_m610bd9f1.gifhello_html_5af65598.gifhello_html_m5fa333dd.gif SO4 ? SO4 Ca (NO3) 2 Ca ? Ca

Hhello_html_c750ab8.gifhello_html_4b7029e0.gifH HO HO

проблема

Nhello_html_m697b7f35.gifaHSO4 классу: В чем отличие? CaOHNO3

hello_html_57aed7ff.gif

«гидро» Сходство? «гидроксо»


Выслушав ответы учащихся, учитель проводит обобщение.

1.Соли отличаются по составу, в результате неполного или полного заме­щения Н, ОН.

2.Соли – электролиты.


Закрепление материала

Учитель. Рассмотрим диссоциацию кислой и основной солей:

Nhello_html_m295c6c43.gifaHSO4 = Na+ + HSO4- Na+ + H+ + SO42-

Chello_html_3b8a6ff7.gifaOHNO3 = CaOH+ + NO3- Ca2+ + OH- + NO3-

hello_html_m72d5ba3b.gif

По типу слабых электролитов

Отмечается, что вторая ступень диссоциации солей сходна с диссоциацией слабых электролитов, в частности, в первой реакции анион кислотного остатка диссоциирует в незначительной степени.

Учитель. Сформулируйте определение данным солям в свете теории электролитической диссоциации.

Ответы учащихся учитель записывает на доске в виде схем:

hello_html_m2b4ba376.gif? катион М

Кhello_html_1b489638.gifhello_html_215cdcef.gifИСЛАЯ СОЛЬ диссоциирует

электролит сл. Анион Ас



hello_html_m78002eda.gif? катион Мп+ + ОН-

Оhello_html_m79decfd2.gifhello_html_15bc42cb.gifСНОВНАЯ СОЛЬ диссоциирует

электролит сл. Анион Ас


Оценочно-рефлексивный блок


Работа в группах.

Сколько будет образовано солей, если:

вариант 1– кислота двухосновная H2SO3

вариант 2– основание двух кислотное Ba(OH)2

Защита задания.

1). H2SO3 = H+ + HSO3- Ca (HSO3) 2 дигидросульфит

Ca 2+ CaHSO3 гидросульфит

HSO3- = H+ + SO3-CaSO3сульфит

2. Ba (OH) 2 = BaOH+ + OH-

Cl-Ba (OH) Cl гидроксохлорид

BaOH+ = Ba2+ + OH-BaCl2хлорид


Графический диктант. (Райтинг (англ. Right–правильно)0.

Обозначения Даны следующие соли:

Сhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m311f0002.gifредние соли: Cu(OH)NO3, K2SO4, Ca(HCO3)2, KHSO4,

Zn (OH) Cl, AlCl3, Mg(HSO4)2

Кhello_html_m47fa5d34.gifислые соли: Fe (SO4) 3, (NH4) 2HPO4, MgCO3,

Оhello_html_79f131b8.gifсновные соли: Al (OH) Cl2, Mg (OH)NO3.


Проверка работы всего класса проходит в течение 5 минут по заранее сделанному «Ключу»:

«hello_html_76e9736a.gifКлюч»:


Заключение

Учитель. Таким образом, в ходе урока – восхождения мы с вами осмыслили понятия «кислая соль», «основная соль» и на практике научились различать виды солей по формулам, давать правильные названия.

Возвращение к девизу урока.

Дополнительное задание №1

  1. Составить графическую формулу фосфорной кислоты.

  2. Составить формулу возможных солей с Са.

Дополнительное задание №2

  1. Составить графическую формулу гидроксида железа (ΙΙ)

  2. Составить формулу возможных солей с Сl.

Рефлексия (отношение учащихся к уроку, учебному предмету, учителю)

  1. Что понравилось и не понравилось на уроке?

  2. Какие вопросы остались неясными?

  3. Оцени работу преподавателя и свою. Обоснуй ответ.



Автор
Дата добавления 26.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров196
Номер материала ДВ-100175
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх