Инфоурок Химия КонспектыРазработка урока по химии на тему "Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Постоянная Авогадро"

Разработка урока по химии на тему "Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Постоянная Авогадро"

Скачать материал
библиотека
материалов
hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif

Тема. Кількість речовини. Моль одиниця кількості речовини. Стала Авогадро

Цілі уроку: сформувати уявлення учнів про хімічне поняття «кількість речовини»; показати сутність фізичної величини кількості речовини; ознайомити з одиницею вимірювання кількості речовини; увести поняття «моль», «стала Авогадро».


Тип уроку: вивчення нового матеріалу.


Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Хід уроку


І. Організація класу


ІІ. Актуалізація опорних знань


Фронтальна бесіда


  1. Із чого складаються всі речовини на Землі? (З атомів, молекул, йонів)


  1. Наведіть приклади речовин молекулярної та немолекулярної будови.


( I2, Cl2; NaCl, CaF2, алмаз)


  1. В яких одиницях вимірюються розміри атомів? (нм, тобто 109 м; якщо атом збільшити до розміру друкарської крапки, то пропорційно збільшена людина досягала б зросту близько 7 км).


  1. Якою є маса атома? (Це маленька частинка, реальна маса якої оцінюється величиною порядку 1027 1026 кг)


  1. Скільки молекул води H2O міститься в краплі води? (Багато, порядку 1023

молекул)

  1. А скільки атомів Карбону міститься в діаманті вагою 1 карат?


Розв’язати задачу нам допоможе величина, з якою ми познайомимося на сьогоднішньому уроці.


ІІІ. Вивчення нового матеріалу


Ще у ХVIII столітті для хімічних обчислень водночас із масою й об’ємом було введено фізичну величину, яка дозволяла розрахувати кількість структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції речовини. Ця величина одержала назву «кількість речовини». Кількість речовини — це фізична величина, що показує число структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції цієї речовини. Позначається грецькою літерою n (ен). Одиниця вимірювання кількості речовини — моль.


Відомий італійський учений Амедео Авогадро вивчив і виміряв кількість речовини для різних речовин. З допомогою спеціальних розрахунків А. Авогадро підрахував, що у 12 г вулецю міститься 6,02*1023 атомів. Таку кількість речовини взяли за 1 моль.


Подібні розрахунки показали, що: у 32 г сірки міститься 6,02*1023атомів; у18г води міститься 6,02*1023молекул.


Ця величина одержала назву «стала Авогадро». Позначається вона NA = 6,02*1023 частинокhello_html_m154a6076.jpgмоль, або моль–1. Ця величина не залежить від агрегатного стану речовини.

Отже, 1 моль — це кількість речовини, що містить стільки ж частинок (атомів, молекул, йонів), скільки атомів міститься у 12 г вуглецю, тобто 6,02*1023 частинок.


n = N

NA


де Nчисло частинок у порції речовини;

NA — стала Авогадро.


IV. Закріплення нового матеріалу


Гра 1


Якщо правильно відповісте на запитання, то букви у словах-відповідях допоможуть вам прочитати один з хімічних висловів. Використовуйте літери українського алфавіту.



1. Проста речовина, утворена двома атомами Оксигену.


1 2 3 4 5 6



2. Усе, з чого складається фізичне тіло.


7 4 8 9 10 2 5 11



3. Число, що показує кількість молекул, які беруть участь у реакції.


1

9

4

12

13

14

13

15

5

16






















4. Автор відкриття кисню в Європі.


17 11 10 18 11 19 6 15



5. Будь-які зміни в навколишньому середовищі (дощ, вітер, туман).



20 10 2 21 4 22 7 2 7 9 23 2



    1. Елемент, хімічний знак якого Cd.


1 11 23 24 13 25



  1. Фізична, біологічна, космічна — це назви нових наук старої… (родовий відмінок).












26

13


24


13

27
































































































1

13

17

6

1

13

3

16

6



7


4

8

9

10


2

5

2



























































14

4


12

13

19

2

8

5


11



10

4

17

2


8

2

5

11


,

























































21

9


10

2

19

5

11

8


11

15


16

6

3

20
































































8

2

3

17

9

24


3

16


7

18


1

16

18

7


5

2

26




























































9

23

2

5

2

14

6


,



20


1

13


24


13

3

16

20

16

6

3

20






















































10


23

11

5

13

25


22


9

7


14

13

27



7

4

8

9

10

2

5

2

.





































Відповідь: 1. Кисень. 2. Речовина. 3. Коефіцієнт. 4. Лавуазьє. 5. Явище природи. 6. Кадмій. 7. Хімії.


«Кількість речовини — це фізична величина, що визначається числом структурних одиниць, які містяться в даній порції речовини».


Гра 2


Використавши літери, що зустрічаються лише один раз у рядку прямокутника, ви прочитаєте назви хімічних термінів.



у

м

у

о

у






в

а

л

а

в






в

я

в

ь

я








1








к

і

н

л

н






т

ь

т

к

о






с

о

т

о

і








3





о

т

д

и

т






р

н

и

р

р






м

ц

м

я

м








2








р

п

е

п

ч






а

о

в

и

а






і

н

і

и

і








4





Відповідь. Моль — міра кількості речовини.

Розв’язування задач.

1. Обчисліть кількість речовини в порції води, що містить 12,04*1023 молекул.


Відповідь: 2 моль.


2. Обчисліть число атомів Феруму в порції заліза кількістю речовини 5 моль.


Відповідь: 30,01*1023 атомів.



V. Підбиття підсумків


VI. Домашнє завдання


Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на питання після параграфа.

Творче завдання. Обчислити кількість атомів Карбону в діаманті масою

1 карат (1 карат = 0,2 г).



  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Использование активных методов обучения в ВУЗе в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.