Решение задач по теме "Растворы".

 Решения задач по теме «Растворы».

1.Какой объем 10% - ного раствора NaOH плотностью 1.113г/см³ потребуется для приготовления 2дм³ 1М  раствора?

Дано V2(NaOH)=2дмз =2л  См2( NaOH) = 1 М ɷ(NaOH) =10% ρ (р-а NaOH)= 1.115г/см3

Решение 1.Молярная концентрация раствора (См, моль/дмз , М) это отношение количества растворенного вещества (VB) к объему раствора (5) Отсюда выводим массу гидроксида натрия, содержащуюся в 1М  раствора m = См ⸱ М ⸱ V                                                             m(NaОН)= 1⸱40 ⸱2= 80г 2. Так, масса гидроксида натрия не меняется, находим объем  10% раствора NaOH.       ×       100% V1(NaOH)=80 г⸱ 100%/ 10% ⸱1.115г/см3 =717 см3 = 0.712л Ответ: Объем 10% - ного раствора NaOH плотностью 1.113г/см3, необходимый для приготовления 2дм3 1М  раствора равен  0.712л

2. Найти массу NaN0₃, необходимую для приготовления 300см^з 0,2 М раствора.

Дано V=300смз =300мл=0.3л  См = 0,2 М

Решение Молярная концентрация раствора (См, моль/дмз , М) это отношение количества растворенного вещества (VB) к объему раствора (У) Отсюда выводим массу нитрата натрия, содержащуюся в 0,2М  раствора m = См ⸱ М ⸱ V                                                            m(NaN03)= 0.2⸱85 ⸱0.3=5,1г Ответ: 5.1г масса NaN03, необходимая для приготовления 300смз 0,2 М раствора.

3. Какой объем 96% (по массе) серной кислоты (плотность 1,84 г/см³) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 см^з 15%-ного (по массе) раствора серной (плотность 1,1 г/см³).

Дано ꞷ1( H2 SO4)= 96% ρ1( H2 SO4) = 1,84 г/см3 Ⅴр-а =100 смз ꞷ2( H2 SO4)= 15% ρ 2( H2 SO4)= 1,1 г/см3

Решение 1)Условная схема приготовления раствора: раствор 1 (96%) + вода = раствор 2 (15%) 2) Необходимый объем исходного раствора кислоты равен:    . 100% В полученном выражении неизвестна масса кислоты, но при разбавлении исходного раствора водой масса растворенной кислоты не изменяется, поэтому ее можно вывести из выражения массовой доли раствора 2 m(H2 SO4) =Ⅴр-а ⸱ ρ 2⸱ꞷ2 /100 = 100⸱1,1 ⸱15/100= 16.5г З) Рассчитаем объем исходного раствора Ⅴ1(р-а кислоты)= m(H2 SO4)⸱100/ ρ1( H2 SO4)⸱ ꞷ1( H2 SO4)=16,5⸱ 100/ 96⸱1,84=9.34см3 4) Исходя из схемы получения конечного раствора: V(H20) =100-9.34= 90.66смз Ответ: Ⅴ(кислоты)= 9.34см3, Ⅴ(воды)= 90.66смз

4. Найти моляльность, нормальность и молярность 15%-ного (по массе) раствора серной кислоты (плотность 1,1 г/см³).

Дано ꞷ( H2 SO4)= 15% ρ ( H2 SO4)= 1,1 г/см3

Решение Молярность см определяется как отношение количества растворённого вещества X к объёму раствора V: Эквивалентная (нормальная) концентрация раствора(нормальность) – отношение числа эквивалентов вещества, содержащегося в растворе, к объему раствора: где m – масса растворенного вещества; Мэкв – молярная масса эквивалента растворенного вещества. Моляльность раствора m показывает количество растворённого вещества X в 1 кг растворителя: ,                (3.9) где n(X) – число моль растворённого вещества X, mо – масса растворителя в кг. Для расчета массы растворенного вещества в растворе воспользуемся формулой: Масса 1 л кислоты m = 1000*1,105 = 1105 г. Кислоты в нем содержится m( H2 SO4)=15⸱1105|100=165,75 г.  Молярность см  Молярность: См = 165,75/(98 ⸱1) = 1,69 М. Номальность: Сн Эквивалентная масса кислоты 98/2=49 г/моль. Номальность: Сн = 165,75/(49⸱1) = 3,38 н. Моляльность: Сm = 165,75/(98⸱(1105-165,75)) = 1,8 моль/г

Краткое описание документа:

Добрый день , коллеги! Предлагаю пример решения и оформления задач по теме "Растворы" для СПО, предмет аналитическая химия. Представлены решения на понятия: моляльность, нормальность, молярность, плотность раствора Буду рада если материал пригодится вам в работе. и процентная концентрация. Буду радаиал