Серная кислота и её соли

• 1 слайд

  Серная кислота и её соли.
  МОУ СОШ № 2 им. Т.Б.Куулар, пгт Каа-Хем. Гойчук Валентина Михайловна.
  

• 2 слайд

  «Просто знать ещё не всё, знания нужно уметь использовать».
  
  Гёте
  

• 3 слайд

  Цели урока.
  Ознакомить учащихся со свойствами серной кислоты.
  Рассмотреть свойства серной кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.
  

• 4 слайд

  Строение молекулы.
  H2SO4 –молекулярная формула
  H O +6 O
  S - Структурная
  H O O Формула
  
  2 2 6 2 4
  +16S 1S 2S 2P 3S 3P - электронная формула.
  
  
  

• 5 слайд

  Физические свойства.
  H2SO4 – жидкость, без цвета, без запаха, тяжёлая.
  Правило разведения!
  
  H2SO4  в воду. Воду  в H2SO4.
  
  H2SO4 – сильный электролит.
  H2SO4 – при взаимодействии с H2O образует гидраты.
  H2SO4*xH2O
  
  
  

• 6 слайд

  Химические свойства серной кислоты.
  Диссоциирует:
  + _
  I. H2SO4  H + HSO4
  _ + 2-
  II. HSO4  H + SO4
  2. Взаимодействует с металлами:
  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
  0 _ 2+
  Zn - 2e = Zn - восстановитель
  + _ 0
  2H +2e =H2 - окислитель
  
  

• 7 слайд

  Химические свойства серной кислоты.
  3. Взаимодействует со щелочами, основаниями, амфотерными гидроксидами:
  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
  H2SO4 + Cu (OH)2 = CuSO4 + H2O
  3 H2SO4 + 2 AI(OH)3 = AI2(SO4)3 + H2O
  4. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
  H2SO4 + Cu O = CuSO4 + H2O
  H2SO4 + Zn O=ZnSO4 + H2O
  
  

• 8 слайд

  Химические свойства серной кислоты
  
  5. Взаимодействует с солями.
  Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S
  Качественная реакция на серную кислоту:
  H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI
  белый осадок
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  Соли серной кислоты.
  Сульфаты (средние соли):
  Na2SO4, CaSO4, Fe2(SO4)3,
  AI2(SO4)3, FeSO4
  2. Гидросульфаты (кислые соли):
  NaHSO4, KHSO4, LiHSO4 и другие.
  

• 10 слайд

  Поясните схему уравнениями химических реакций.
  H2SO4--------------->
  
  Пары воды
  
  Выбросы SO2 <---- O2
  
  кислотный дождь
  
  кислотный снег
  Кислотные воды