Содержание учебного предмета Раздел1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Содержание учебного предмета

Раздел1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информа­ции: химическая литература, Интернет.

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический эле­мент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Хими­ческая формула. Валентность химических элементов. Состав­ление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов хи­мических элементов по формулам бинарных соединений.

Относительная атомная масса. Относительная молеку­лярная масса. Массовая доля химического элемента в слож­ном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем.

Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравне­ния. Коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Простейшие расчеты по урав­нениям химических реакций.

Основные классы неорганических соединений. Номенклату­ра неорганических веществ. Кислород. Воздух. Горение. Окси­ды. Оксиды металлов и неметаллов. Водород. Вода. Очистка во­ды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов  и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодей­ствие с металлами, оксидами металлов. Основания, классифи­кация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кис­лотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.

Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.

Раздел2.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.  Строение вещества

 Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.

Периодическая система как естественно-научная класси­фикация химических элементов. Табличная форма представле­ния классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менде­леева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, но­мера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомно­го ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов эле­ментов малых периодов.

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Кова­лентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валент­ность, степень окисления, заряд иона.

Раздел3. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соедине­ния, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндо­термические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах

Раздел4. Многообразие веществ

Естественные семейства химических элементов металлов и неметаллов. Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов — прос­тых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.

Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физи­ческих и химических свойств металлов — простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов. Амфотерные соединения алюминия. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов.

Раздел5. Экспериментальная химия

Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физиче­ских явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выра­женными изучаемыми признаками. 3. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических со­единений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изме­нения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидрок­сидов и кислородсодержащих кислот элементов одного пе­риода. 7. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Примеры эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектроли­тов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты, иллюстрирую­щие физические и химические свойства изучаемых веществ.

Лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций. 3. Разделение сме­сей. 4. Признаки и условия течения химических реакций.

Типы химических реакций. 6. Свойства и взаимосвязи ос­новных классов неорганических соединений. 7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 8. Свойства со­лей, кислот и оснований как электролитов. 9. Опыты, иллю­стрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной моле­кулярной и молярной массы вещества по его химической формуле. 2. Расчет массовой доли химического элемента в со­единении. 3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. 4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или полу­чающихся в реакции соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения.

Примерные объекты экскурсий. Музеи минералогиче­ские, краеведческие, художественные, мемориальные музеи выдающихся ученых-химиков. Химические лаборатории обра­зовательных учреждений среднего и высшего профессиональ­ного образования (учебные и научные), научно-исследова­тельских организаций. Водоочистные сооружения. Экскурсии в природу.

Примерные направления проектной деятельности обу­чающихся. 1. Работа с источниками химической информа­ции — исторические обзоры становления и развития изучен­ных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдаю­щихся ученых-химиков. 2. Аналитические обзоры информации по решению определенных научных, технологических, прак­тических проблем. 3. Овладение основами химического ана­лиза. 4. Овладение основами неорганического синтеза.

Примерное тематическое планирование. 2 ч в неделю в 8 классе, 2 ч в неделю в 9 классе, всего за два года обучения 140 ч, из них 20 ч - резервное время)

Содержание учебного предмета	Характеристика основных видов деятельности
Раздел1. Основные понятия химии ( уровень атомно – молекулярных представлений) 62 часа. Тема1. Предмет химии(7ч)
Предмет химии как науки. Методы познания в хи­мии: наблюдение, эксперимент. Описание хода экс­перимента и результатов наблюдений. Оборудование школьной химической лаборатории. Приемы безо­пасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Агрегатные состояния вещества: твердое, жидкое и газообразное. Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций. Демонстрации. 1. Образцы лабораторного оборудо­вания и приемы безопасной работы с ним. 2. Чистые вещества: сера и железо и их смесь. 3. Разделениесмеси серы и железа. 4. Разделение смеси речного песка и поваренной соли. 5. Нагревание сахара. 6. Нагревание парафина. 7. Горение парафина. 8. Взаимодействие растворов карбоната натрия и со­ляной кислоты. 9. Взаимодействие растворов сульфа­та меди(Н) и гидроксида натрия. 10. Взаимодействие свежеосажденного гидроксида меди(П) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании. Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами. 2. Примеры фи­зических явлений: плавление парафина, испарение воды. 3. Примеры химических реакций: окисление меди при нагревании, действие соляной кислоты на мрамор. Практические занятия. 1. Приемы обращения с ла­бораторным оборудованием. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. 3. Изучение строения пламени	Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе хими­ческих реакций. Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Изучать строение пламени исследовательским способом, выдвигая гипотезы и прове­ряя их экспериментально. Проводить химические опы­ты с нагреванием
Тема2 Первоначальные химические понятия.(12ч)
Атом, химический элемент. Знаки химических эле­ментов. Металлы и неметаллы. Молекула. Простые и сложные вещества. Химическая формула. Валентность: определение валентности по формуле бинарных соединений и составление фор­мул бинарных соединений по валентности. Относительная атомная масса. Относительная моле­кулярная масса. Массовая доля химического элемен­та в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон сохранения массы веществ при химических ре­акциях. Химические уравнения. Жизнь и деятель­ность М. В. Ломоносова. Демонстрации. 11. Примеры простых и сложных ве­ществ в разных агрегатных состояниях. 12. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(1\/). 13. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Лабораторные опыты. 4. Ознакомление с образца­ми простых (металлов и неметаллов) и сложных ве­ществ, минералов и горных пород. 5. Составление шаростержневых моделей молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(1V)	Различать понятия «молеку­ла», «атом», «химический элемент». Определять валентности ато­мов в бинарных соединениях. Изображать состав простей­ших веществ с помощью хи­мических формул; сущность простейших химических ре­акций с помощью химиче­ских уравнений. Составлять формулы бинар­ных соединений по извест­ной валентности атомов. Измерять массы веществ. Моделировать строение мо­лекул метана, аммиака, во­ды, хлороводорода. Рассчитывать относительную молекулярную и молярную массу по формулам веществ. Вычислять массовую долю химического элемента в ве­ществе по формуле.
Тема3 Оксиды (8ч)
История открытия кислорода. Состав воздуха. Кисло­род как химический элемент и простое вещество. Озон. Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с серой, фос­фором, медью, железом, метаном. Горение и мед­ленное окисление. Получение кислорода в лаборатории разложением пер­манганата калия и пероксида водорода. Методы соби­рания газов: вытеснением воздуха, вытеснением воды. Оксиды: состав, номенклатура. Демонстрации. 14. Ознакомление с физическими свойствами кислорода. 15. Сжигание в кислородеугля, серы, фосфора, железа. 16. Условия возникно­вения и прекращения горения. Лабораторные опыты, б. Ознакомление с образца­ми оксидов. Практические занятия. 4. Получение кислорода и изучение его свойств	Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать химические и фи­зические превращения изу­чаемых веществ. Описывать химические реак­ции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабо­раторного экспериментов. Делать выводы из результа­тов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучае­мые вещества по составу, развивая информационную компетентность
Тема 4 Кислоты и соли (11ч)
История открытия водорода. Водород - химический элемент и простое вещество. Меры безопасности при работе с водородом. Физические и химические свой­ства водорода: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидом меди(П). Кислоты: состав, номенклатура. Классификация кис­лот по основности, наличию или отсутствию атомов кислорода в молекуле, растворимости. Кислотно-основные индикаторы: метиловый оранже­вый, лакмус, фенолфталеин. Окраска индикаторов в кислой и нейтральной среде. Химические свойства кислот: взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов. Средние соли: состав, номенклатура. Растворимость солей в воде. Демонстрации. 17. Ознакомление с физическими свойствами водорода. 18. Горение водорода на воз­духе и в кислороде. 19. Взрыв смеси водорода и кислорода. 20. Взаимодействие водорода с серой и хлором. 21. Восстановление меди из оксида меди(Н) водородом. 22. Меры безопасности при работе с кислотами. Действие концентрированной серной кис­лоты на органические вещества (целлюлоза, сахаро­за). 23. Образцы солей. 24. Разложение гидрокарбо­ната натрия при нагревании. Лабораторные опыты. 7. Проверка водорода на чистоту. 8. Сравнение окраски индикаторов в разных средах. 9. Взаимодействие кислот с металлами, окси­дами металлов. 10. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей их в растворе. Практические занятия. 5. Получение водорода и изучение его свойств, б. Получение раствора медно­го купороса из оксида меди(И) и серной кислоты	Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать и описывать хи­мические реакции с по­мощью естественного (рус­ского, родного) языка и язы­ка химии. Делать выводы из результа­тов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучае­мые вещества по составу и свойствам. Участвовать в совместном об­суждении результатов опы­тов
Тема 5 Вода. Основания  (11ч)
Вода как растворитель. Растворы. Очистка воды. Аэра­ция воды. Химические свойства воды: реакции с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом угле- рода(IV), оксидом фосфора(\/). Основания: состав, номенклатура. Классификация оснований по кислотности, растворимости. Кислот­но-основные индикаторы: фенолфталеин, универ­сальный индикатор. Окраска индикаторов в щелоч­ной, кислой и нейтральной среде. Химические свойства оснований: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, разложение нерас­творимых оснований при нагревании. Генетические связи между классами неорганических веществ. Демонстрации. 25. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом угле- рода(IV), оксидом фосфора(У) и испытание полу­ченных растворов индикатором. 26. Образцы осно­ваний. 27. Опыты, иллюстрирующие генетические связи между основными классами неорганических веществ. Лабораторные опыты. 11. Взаимодействие основа­ний с кислотами. 12. Получение нерастворимых ос­нований. 13. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Практические занятия. 7. Генетические связи меж­ду классами неорганических соединений	Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать и описывать хи­мические реакции с по­мощью естественного (рус­ского, родного) языка и язы­ка химии. Делать выводы из результа­тов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучае­мые вещества по составу и свойствам. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических со­единений
Тема 6  Естественные семейства химических элементов. (8ч)
История открытия естественных семейств химических элементов. Естественное семейство щелочных метал­лов. Изменение физических свойств щелочных ме­таллов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности в реакциях с кис­лородом, водой. Магний и естественное семейство щелочнозе­мельных металлов. Изменение физических свойств и химической активности щелочноземельных ме­таллов при увеличении относительной атомной массы. Кислород и сера. Сравнение физических свойств и химической активности кислорода и серы. Галогены - самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов с увеличением относи­тельной атомной массы. Изменение активности гало-генов с увеличением относительной атомной мас­сы при взаимодействии с водородом, металлами. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их солей. Нахождение в природе и применение изученных металлов, неметаллов и их соединений. Демонстрации. 28. Физические свойства щелочных металлов. 29. Взаимодействие натрия с водой. 30.Взаимодействие калия с водой (в видеозаписи). 31.Взаимодействие магния и кальция с водой. 32.Взаимодействие кислорода и серы с водородом, железом. 33. Физические свойства галогенов. Лабораторные опыты. 14. Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей	Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать и описывать хими­ческие реакции с помощью естественного (русского, род­ного) языка и языка химии. Определять растворимость кислот, оснований, солей, пользуясь соответствующей таблицей
Тема 7 Количественные отношения в химии (5ч)
Молярный объем газа, закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Расчеты: массы исходного вещества (продукта реак­ции) по известной массе продукта реакции (исход­ного вещества); объема газа - исходного вещества (продукта реакции) по известной массе твердого вещества - продукта реакции (исходного вещества); массы твердого вещества — продукта реакции (ис­ходного вещества) по известному объему газа - исходного вещества (продукта реакции)	Проводить расчеты по хи­мическим уравнениям с ис­пользованием молярной мас­сы и молярного объема газа
Раздел2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д, И. Менделеева.  Строение вещества. (18ч) Тема 8 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.  Строение атома. (10ч)
Основания классификации химических элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон. Периоди­ческая система как естественно-научная  классифика­ция химических элементов. Графическая форма представления периодической системы химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система хими­ческих элементов Д. И. Менделеева»: А- и  Б- группы, периоды. Ядерная (планетарная) модель строения атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: про­тоны и нейтроны. Физический смысл порядкового (атомного) номера. Современное содержание поня­тия «химический элемент». Массовое число, изото­пы, относительная атомная масса. Электронная оболочка атома: понятие об электрон­ном слое, его емкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого - третьего пе­риодов. Современная формулировка периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Научный подвиг Д. И. Менделеева: исправление относитель­ных атомных масс, предсказание существования не­ открытых элементов, перестановки химических эле­ментов в периодической системе. Демонстрации. 34. Модели атомов элементов пер­вого - третьего периодов	Классифицировать изучен­ные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства ве­ществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп. Различать периоды. А- и Б- группы. Моделировать строение атома. Определять понятия «химиче­ский элемент», «порядковый (атомный) номер», «массовое число», «изотоп», «относитель­ная атомная масса», «электрон­ная оболочка», «электронный слой», «периодическая система химических элементов». Описывать й характеризо­вать структуру таблицы «Пе­риодическая система хими­ческих элементов Д. И. Мен­делеева». Делать умозаключения о ха­рактере изменения свойств хи­мических элементов с увеличе­нием зарядов атомных ядер. Структурировать материал о жизни и деятельности Д. И. Менделеева, об утверж­дении учения о периодич­ности
Тема 9 Химическая связь (8ч)
Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Заряд иона. Степень окисления. Кристаллические решетки: молекулярные, атомные, ионные. Демонстрации. 35. Модели ионных, молекулярных и атомных кристаллических решеток. Лабораторные опыты. 15. Составление моделей мо­лекул и кристаллов веществ с различным видом хи­мических связей	Конкретизировать понятия «химическая связь», «крис­таллическая решетка». Определять понятия «кова­лентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «металличе­ская связь», «ионная крис­таллическая решетка», «атом­ная кристаллическая решет­ка», «молекулярная кристал­лическая решетка».
Раздел 3. Многообразие химических реакций (15ч) Тема 10 Классификация химических реакций (7ч)
Классификация химических реакций: реакции соеди­нения, разложения, замещения, обмена, экзотерми­ческие, эндотермические, окислительно-восстанови­тельные, необратимые, обратимые. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Первоначальное представление о катализе. Окислительно-восстановительные реакции. Окисли­тель, восстановитель, окисление, восстановление с точки зрения изменения степеней окисления атомов. Демонстрации. 36. Примеры экзо- и эндотермиче­ских реакций. 37. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 38. Взаимодействие гранулиро­ванного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. 39.Взаимодействие оксида меди(П) с серной кисло­той разной концентрации при разных температурах. 40. Горение угля в концентрированной азотной кис­лоте. 41. Горение серы в расплавленной селитре.  Лабораторные опыты. 16. Примеры экзо- и эндо­термических реакций. Практические занятия. 8. Изучение влияния усло­вий проведения химической реакции на ее скорость	Наблюдать и описывать хи­мические реакции с по­мощью естественного (рус­ского, родного) языка и язы­ка химии. Исследовать и описывать ус­ловия, влияющие на ско­рость химической реакции. Выполнять простейшие вы­числения по химическим уравнениям. Измерять массу веществ и температуру среды во время реакций
Тема 11 Химические реакции в водных растворах (8ч)
Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Электролиты и неэлектролиты. Электроли­тическая диссоциация кислот, щелочей и солей(без механизма диссоциации). Уравнения электро­литической диссоциации. Свойства ионов. Силь­ные и слабые электролиты. Реакции ионного обме­на. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганиче­ских соединений в свете представлений об электро­литической диссоциации и окислительно-восстанови­тельных реакциях. Демонстрации. 42. Испытание веществ и их раство­ров на электропроводность. 43 Демонстрация дви­жения ионов в электрическом поле. 44. Опыты по выявлению условий течения реакций в растворах электролитов до конца. Лабораторные опыты. 17. Реакции обмена между растворами электролитов. 18. Опыты по выявлению условий течения реакций обмена в растворах элек­тролитов до конца. Практические занятия. 9. Свойства кислот, основа­ний и солей как электролитов. 10. Решение экспери­ментальных задач по распознаванию и получению изучаемых веществ	Проводить наблюдения за поведением веществ в рас­творах, за химическими реакциями, протекающими в растворах. Давать определения понятий «электролит», «неэлектро­лит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства рас­творов электролитов. Характеризовать условия те­чения реакций до конца в растворах электролитов. Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе
Тема 12. Неметаллы (14ч)
Общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения в пе­риодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодер­жащих кислот, образованных неметаллами второго и третьего периодов. Демонстрации. 45. Простые вещества, образован­ные неметаллами второго и третьего периодов. 46. Получение водородных соединений хлора, серы, азота и испытание индикатором их водных раство­ров. 47. Получение оксида серы(VI) и ознакомление с его свойствами. 48. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Лабораторные опыты. 19. Взаимодействие соляной кислоты с магнием, оксидом магния, карбонатом магния. 20. Взаимодействие раствора серной кисло­ты с магнием, оксидом магния, карбонатом магния	Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать и описывать хими­ческие реакции с помощью естественного (русского, род­ного) языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периоди­ческой системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты. Описывать свойства изучае­мых веществ на основе наблю­дений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметал­лов в периодах и группах пе­риодической системы. Прогнозировать свойства не­изученных элементов и их соединений на основе зна­ний о периодическом законе
Тема 13 Металлы (11ч)
Общая характеристика металлов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения в пе­риодах и группах физических и химических свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов, образо­ванных металлами I—Ш А-групп. Общая характеристи­ка железа, его оксидов и гидроксидов. Демонстрации. 49. Простые вещества, образо­ванные металлами второго и третьего периодов. 50. Сравнение условий взаимодействия с водой: а) натрия и магния; б) магния и кальция. 51. Срав­нение отношения к воде оксидов магния и кальция. 52. Сравнение отношения к растворам кислот и ще­лочей гидроксида натрия и гидроксида алюминия. Лабораторные опыты. 21. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с растворами кислот и солей. 22. Взаимодействие раствора гидроксида кальция с растворами кислот и солей. 23. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами, щелочами. 24. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.  Практические занятия. 11. Решение эксперименталь­ных задач по теме «Металлы и неметаллы»	Исследовать свойства изуча­емых веществ. Наблюдать и описывать хими­ческие реакции с помощью естественного (русского, род­ного) языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периоди­ческой системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты. Описывать свойства изучае­мых веществ на основе на­блюдений за их превраще­ниями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах перио­дической системы. Прогнозировать свойства не­изученных элементов и их соединений на основе зна­ний о периодическом законе

Краткое описание документа:

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем.