Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Чёрная пятница

-75%

На все курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки

Инфоурок Химия Другие методич. материалыСодержание учебного предмета Раздел1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Содержание учебного предмета Раздел1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов

Содержание учебного предмета

Раздел1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)


Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет.

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса и молярный объем.

Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Коэффициенты в уравнениях химических реакций как отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической реакции. Простейшие расчеты по уравнениям химических реакций.

Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Кислород. Воздух. Горение. Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Водород. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.

Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.


Раздел2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.

Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.


Раздел3. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах

Раздел4. Многообразие веществ

Естественные семейства химических элементов металлов и неметаллов. Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов — простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.

Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств металлов — простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов. Амфотерные соединения алюминия. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов.

Раздел5. Экспериментальная химия

Демонстрационный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками. 3. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. 4. Реакции, иллюстрирующие свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств щелочных металлов и галогенов. 6. Опыты, иллюстрирующие закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов одного периода. 7. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Примеры эндо- и экзотермических реакций. 10. Сравнение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов. 11. Реакции ионного обмена. 12. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.

Лабораторный эксперимент. 1. Примеры физических явлений. 2. Примеры химических реакций. 3. Разделение смесей. 4. Признаки и условия течения химических реакций.

Типы химических реакций. 6. Свойства и взаимосвязи основных классов неорганических соединений. 7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 8. Свойства солей, кислот и оснований как электролитов. 9. Опыты, иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ. 10. Опыты по получению изученных веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной и молярной массы вещества по его химической формуле. 2. Расчет массовой доли химического элемента в соединении. 3. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. 4. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из участвующих или получающихся в реакции соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения.

Примерные объекты экскурсий. Музеи минералогические, краеведческие, художественные, мемориальные музеи выдающихся ученых-химиков. Химические лаборатории образовательных учреждений среднего и высшего профессионального образования (учебные и научные), научно-исследовательских организаций. Водоочистные сооружения. Экскурсии в природу.

Примерные направления проектной деятельности обучающихся. 1. Работа с источниками химической информации — исторические обзоры становления и развития изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдающихся ученых-химиков. 2. Аналитические обзоры информации по решению определенных научных, технологических, практических проблем. 3. Овладение основами химического анализа. 4. Овладение основами неорганического синтеза.

Примерное тематическое планирование. 2 ч в неделю в 8 классе, 2 ч в неделю в 9 классе, всего за два года обучения 140 ч, из них 20 ч - резервное время)

Содержание учебного предмета

Характеристика основных видов деятельности

Раздел1. Основные понятия химии ( уровень атомно – молекулярных представлений) 62 часа.

Тема1. Предмет химии(7ч)

Предмет химии как науки. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Описание хода эксперимента и результатов наблюдений. Оборудование школьной химической лаборатории. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Агрегатные состояния вещества: твердое, жидкое и газообразное. Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций.

Демонстрации. 1. Образцы лабораторного оборудования и приемы безопасной работы с ним. 2. Чистые вещества: сера и железо и их смесь. 3. Разделениесмеси серы и железа. 4. Разделение смеси речного песка и поваренной соли. 5. Нагревание сахара. 6. Нагревание парафина. 7. Горение парафина. 8. Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты. 9. Взаимодействие растворов сульфата меди(Н) и гидроксида натрия. 10. Взаимодействие свежеосажденного гидроксида меди(П) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании. Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами. 2. Примеры физических явлений: плавление парафина, испарение воды. 3. Примеры химических реакций: окисление меди при нагревании, действие соляной кислоты на мрамор.

Практические занятия. 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. 3. Изучение строения пламени

Различать предметы изучения естественных наук.

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.

Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

Изучать строение пламени исследовательским способом, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально. Проводить химические опыты с нагреванием

Тема2 Первоначальные химические понятия.(12ч)

Атом, химический элемент. Знаки химических элементов. Металлы и неметаллы.

Молекула. Простые и сложные вещества. Химическая формула. Валентность: определение валентности по формуле бинарных соединений и составление формул бинарных соединений по валентности. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова.

Демонстрации. 11. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. 12. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(1\/). 13. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

Лабораторные опыты. 4. Ознакомление с образцами простых (металлов и неметаллов) и сложных веществ, минералов и горных пород. 5. Составление шаростержневых моделей молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(1V)

Различать понятия «молекула», «атом», «химический элемент».

Определять валентности атомов в бинарных соединениях. Изображать состав простейших веществ с помощью химических формул; сущность простейших химических реакций с помощью химических уравнений.

Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов. Измерять массы веществ. Моделировать строение молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода. Рассчитывать относительную молекулярную и молярную массу по формулам веществ. Вычислять массовую долю химического элемента в веществе по формуле.

Тема3 Оксиды (8ч)

История открытия кислорода. Состав воздуха. Кислород как химический элемент и простое вещество. Озон. Физические свойства кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с серой, фосфором, медью, железом, метаном. Горение и медленное окисление.

Получение кислорода в лаборатории разложением перманганата калия и пероксида водорода. Методы собирания газов: вытеснением воздуха, вытеснением воды. Оксиды: состав, номенклатура.

Демонстрации. 14. Ознакомление с физическими свойствами кислорода. 15. Сжигание в кислородеугля, серы, фосфора, железа. 16. Условия возникновения и прекращения горения.

Лабораторные опыты, б. Ознакомление с образцами оксидов.

Практические занятия. 4. Получение кислорода и изучение его свойств

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать химические и физические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу, развивая информационную компетентность

Тема 4 Кислоты и соли (11ч)

История открытия водорода. Водород - химический элемент и простое вещество. Меры безопасности при работе с водородом. Физические и химические свойства водорода: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидом меди(П).

Кислоты: состав, номенклатура. Классификация кислот по основности, наличию или отсутствию атомов кислорода в молекуле, растворимости. Кислотно-основные индикаторы: метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин. Окраска индикаторов в кислой и нейтральной среде.

Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов.

Средние соли: состав, номенклатура. Растворимость солей в воде.

Демонстрации. 17. Ознакомление с физическими свойствами водорода. 18. Горение водорода на воздухе и в кислороде. 19. Взрыв смеси водорода и кислорода. 20. Взаимодействие водорода с серой и хлором. 21. Восстановление меди из оксида меди(Н) водородом. 22. Меры безопасности при работе с кислотами. Действие концентрированной серной кислоты на органические вещества (целлюлоза, сахароза). 23. Образцы солей. 24. Разложение гидрокарбоната натрия при нагревании. Лабораторные опыты. 7. Проверка водорода на чистоту. 8. Сравнение окраски индикаторов в разных средах. 9. Взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов. 10. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей их в растворе.

Практические занятия. 5. Получение водорода и изучение его свойств, б. Получение раствора медного купороса из оксида меди(И) и серной кислоты

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов

Тема 5 Вода. Основания (11ч)

Вода как растворитель. Растворы. Очистка воды. Аэрация воды.

Химические свойства воды: реакции с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом угле- рода(IV), оксидом фосфора(\/).

Основания: состав, номенклатура. Классификация оснований по кислотности, растворимости. Кислотно-основные индикаторы: фенолфталеин, универсальный индикатор. Окраска индикаторов в щелочной, кислой и нейтральной среде.

Химические свойства оснований: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, разложение нерастворимых оснований при нагревании. Генетические связи между классами неорганических веществ.

Демонстрации. 25. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом угле- рода(IV), оксидом фосфора(У) и испытание полученных растворов индикатором. 26. Образцы оснований. 27. Опыты, иллюстрирующие генетические связи между основными классами неорганических веществ.

Лабораторные опыты. 11. Взаимодействие оснований с кислотами. 12. Получение нерастворимых оснований. 13. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Практические занятия. 7. Генетические связи между классами неорганических соединений

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Делать выводы из результатов проведенных химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений

Тема 6 Естественные семейства химических элементов. (8ч)

История открытия естественных семейств химических элементов. Естественное семейство щелочных металлов. Изменение физических свойств щелочных металлов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности в реакциях с кислородом, водой.

Магний и естественное семейство щелочноземельных металлов. Изменение физических свойств и химической активности щелочноземельных металлов при увеличении относительной атомной массы.

Кислород и сера. Сравнение физических свойств и химической активности кислорода и серы.

Галогены - самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов с увеличением относительной атомной массы. Изменение активности гало-генов с увеличением относительной атомной массы при взаимодействии с водородом, металлами. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их солей.

Нахождение в природе и применение изученных металлов, неметаллов и их соединений.

Демонстрации.

28. Физические свойства щелочных металлов.

29. Взаимодействие натрия с водой.

30.Взаимодействие калия с водой (в видеозаписи).

31.Взаимодействие магния и кальция с водой.

32.Взаимодействие кислорода и серы с водородом, железом.

33. Физические свойства галогенов.

Лабораторные опыты. 14. Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Определять растворимость кислот, оснований, солей, пользуясь соответствующей таблицей

Тема 7 Количественные отношения в химии (5ч)

Молярный объем газа, закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчеты: массы исходного вещества (продукта реакции) по известной массе продукта реакции (исходного вещества); объема газа - исходного вещества (продукта реакции) по известной массе твердого вещества - продукта реакции (исходного вещества); массы твердого вещества — продукта реакции (исходного вещества) по известному объему газа - исходного вещества (продукта реакции)

Проводить расчеты по химическим уравнениям с использованием молярной массы и молярного объема газа

Раздел2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д, И. Менделеева. Строение вещества. (18ч)

Тема 8 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. (10ч)

Основания классификации химических элементов Д. И. Менделеева. Периодический закон. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Графическая форма представления периодической системы химических элементов.

Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»: А- и Б- группы, периоды.

Ядерная (планетарная) модель строения атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Физический смысл порядкового (атомного) номера. Современное содержание понятия «химический элемент». Массовое число, изотопы, относительная атомная масса.

Электронная оболочка атома: понятие об электронном слое, его емкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого - третьего периодов.

Современная формулировка периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Научный подвиг Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования не открытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе.

Демонстрации. 34. Модели атомов элементов первого - третьего периодов

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.

Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп. Различать периоды. А- и Б- группы.

Моделировать строение атома. Определять понятия «химический элемент», «порядковый (атомный) номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «периодическая система химических элементов». Описывать й характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Структурировать материал о жизни и деятельности Д. И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности

Тема 9 Химическая связь (8ч)



Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Заряд иона. Степень окисления.

Кристаллические решетки: молекулярные, атомные, ионные.

Демонстрации. 35. Модели ионных, молекулярных и атомных кристаллических решеток.

Лабораторные опыты. 15. Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей

Конкретизировать понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка». Определять понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка».

Раздел 3. Многообразие химических реакций (15ч)

Тема 10 Классификация химических реакций (7ч)

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Первоначальное представление о катализе.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление с точки зрения изменения степеней окисления атомов.

Демонстрации.

36. Примеры экзо- и эндотермических реакций.

37. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами.

38. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой.

39.Взаимодействие оксида меди(П) с серной кислотой разной концентрации при разных температурах.

40. Горение угля в концентрированной азотной кислоте.

41. Горение серы в расплавленной селитре.

Лабораторные опыты. 16. Примеры экзо- и эндотермических реакций.

Практические занятия. 8. Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Исследовать и описывать условия, влияющие на скорость химической реакции. Выполнять простейшие вычисления по химическим уравнениям.

Измерять массу веществ и температуру среды во время реакций

Тема 11 Химические реакции в водных растворах (8ч)

Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей(без механизма диссоциации). Уравнения электролитической диссоциации. Свойства ионов. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Демонстрации.

42. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

43 Демонстрация движения ионов в электрическом поле. 44. Опыты по выявлению условий течения реакций в растворах электролитов до конца.

Лабораторные опыты.

17. Реакции обмена между растворами электролитов.

18. Опыты по выявлению условий течения реакций обмена в растворах электролитов до конца.

Практические занятия.

9. Свойства кислот, оснований и солей как электролитов. 10. Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению изучаемых веществ

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».

Конкретизировать понятие «ион».

Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов. Характеризовать условия течения реакций до конца в растворах электролитов. Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе

Тема 12. Неметаллы (14ч)

Общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных неметаллами второго и третьего периодов.

Демонстрации.

45. Простые вещества, образованные неметаллами второго и третьего периодов.

46. Получение водородных соединений хлора, серы, азота и испытание индикатором их водных растворов.

47. Получение оксида серы(VI) и ознакомление с его свойствами.

48. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами.

Лабораторные опыты.

19. Взаимодействие соляной кислоты с магнием, оксидом магния, карбонатом магния.

20. Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием, оксидом магния, карбонатом магния

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

Тема 13 Металлы (11ч)

Общая характеристика металлов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов, образованных металлами I—Ш А-групп. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов.

Демонстрации.

49. Простые вещества, образованные металлами второго и третьего периодов.

50. Сравнение условий взаимодействия с водой: а) натрия и магния; б) магния и кальция.

51. Сравнение отношения к воде оксидов магния и кальция. 52. Сравнение отношения к растворам кислот и щелочей гидроксида натрия и гидроксида алюминия. Лабораторные опыты.

21. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с растворами кислот и солей.

22. Взаимодействие раствора гидроксида кальция с растворами кислот и солей.

23. Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами, щелочами.

24. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.

Практические занятия. 11. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе




  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
Тема: ГЛАВА 5. Обобщение сведений об элементах и неорганических веществах 
Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./Под ред. Лунина В.В.

Номер материала: ДБ-1453150

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.