Составление уравнений химических реакций

План-конспект по теме: «Составление уравнений химических реакций»

Цель: организовать деятельность учащихся по изучению темы: «Составление уравнений химических реакций», развить умения и навыки по составлению уравнений химических реакций и закрепить их на практике.

Задачи:

Образовательные:

·  разъяснить сущность закона сохранения массы веществ и показать его необходимость при составлении уравнений химических реакций;

·  сформировать умения составлять простейшие уравнения химических реакций, указывая исходные вещества и продукты реакции;

·  продолжить формирование умений расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций.

Развивающие:

·  развитие логического мышления, внимания, памяти учащихся;

·  развитие речи учащихся, эмоциональной сферы.

·  Продолжить развитие умений анализировать, сопоставлять, делать выводы.

Воспитательные:

·  способствовать пониманию значения научных открытий для развития человеческого общества;

·  формирование познавательного интереса к предмету.

Тип урока: урок закрепления полученных знаний.

Методы: словесные: рассказ, беседа, самостоятельная работа.

Средства обучения: учебное пособие за 7 класс под редакцией И.Е. Шимановича на странице 81-84.

Ход урока

         I.Ориентировочно-мотивационный этап:

1.    Организационный момент: Приветствие, проверка  отсутствующих.

2.    Проверка домашнего задания: устный опрос.

Вопросы для повторения:

1.    Как ещё можно назвать химические явления?

2.    По каким признакам можно судить о том, что прошла химическая реакция?

3.    Химическое уравнение это?

4.    Коэффициент – что это такое?

      II.Операционно-познавательный этап:

1.Актуализация опорных знаний:

Химический элемент —► Химический символ Вещество           —► Химическая формула Химическая реакция —► Химическое уравнение (запись учащимися в тетрадь!)

Исходные продукты                Вещества реакции 2Н2    +     О2    =     2Н2О. 2 моль      1 моль      2 моль : AgNО3 + НС1 = AgCl↓ + HNО3, СаСО3    =     СаО + СО2↑

2.Изучение нового материала:

Учитель показывает, как составляются уравнения химических реакций, используя схемы реакций меди и кислорода, метана с кислородом (рис. 60, 61 учебника)

!!!Обращение внимания на прочтение уравнений!!!

Запись в тетради алгоритма составления уравнений химической реакции:

ü  Установить состав исходных веществ и продуктов реакции

ü  Записать формулы исходных веществ слева, продуктов реакции – справа

ü  Между правой и левой частями уравнений сначала поставить стрелку

ü  Расставить коэффициенты, т.е. уравнять числа атомов каждого химического элемента до и после реакции

ü  Связать левую и правую части уравнений знаком «=» (равно)

3.Закрепление изученного материала: С целью контроля ЗУН по изученной теме учащимся предлагается выполнить проверочную работу.

1. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакций:

a) Li + O2 → Li2O b) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

c) K + Cl2 → KCl d) KNO3 → KNO2 + O2

2.В приведенных схемах химических реакций вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты:

a) N2O → N2 + ? b) FeCl2 + ? → FeCl3

c) H2O2 → H2O + ? d) Cu2O + ? → CuO

В следующих схемах химических реакций назовите продукты реакции и исходные вещества:

Zn + O₂ → ZnO

Fe + Cl₂→ FeCl₃

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂↑

Al(OH)₃↓→ Al₂O₃ + H₂O

KBr+Cl₂→ KCl+Br₂

   III.Оценочно-рефлексивный этап:

1.    Рефлексия:

Всё ли вам было понятно на уроке? Возникали ли у вас вопросы?

Понравился ли вам урок? Что именно вам запомнилось на уроке?

Синквейн – это не простое стихотворение, а стихотворение, написанное по следующим правилам:1 строка – одно существительное, выражающее главную тему cинквейна, 2 строка – два прилагательных, выражающих главную мысль, 3 строка – три глагола, описывающие тему синквейна, 4 строка – фраза, несущая определенный смысл, 5 строка – заключение в форме существительного (ассоциация с первым словом).

Химия

Увлекательная      сложная

Учит        помогает        удивляет

Химия – наука, изучающая вещества

Наука

2.    Домашнее задание: §16 (с. 84, № 26-8)

Литература:

1.                  Химия: учеб. Для 7-го кл. учреждений общ. сред. Образования с рус. яз. обучения / И.Е. Шимановича [и др.]. – 3-е изд., пересмотр. и доп. – Минск: Нар. асвета, 2012. – 240 с.: ил.

2.                  Репетитор по химии/ под ред. А. С. Егорова. – 17-е изд. – Ростов н/Д: Феникс, 2006. – 768 с. – (Абитуриент)

3.                  Справочник школьника по химии/ под ред. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремина. – М.: Издательство «Экзамен», 2006. – 512 с. (Серия «Справочник школьника»)