Технологическая карта урока химии в 9 классе "Водород"

ФИО: Федорова Марина Анатольевна

МБОУ Вистинская средняя общеобразовательная школа

Урок по теме «Водород, его физические и химические свойства» ( 9 класс)

Цели урока:

1. Деятельностная: формирование универсальных учебных действий при изучении темы  « Водород»

2. Предметно-дидактическая: формирование знаний учащихся о водороде, его физических и химических свойствах.

Планируемые образовательные результаты урока:

Предметные:

1. Характеризуют двойственное положение водорода в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

2.  Приводят примеры соединений, содержащих водород.

3. Знают физические свойства водорода.

4. Определяют  химические свойства водорода, составляют уравнения характеризующие химические свойства водорода.

5. Раскрывают взаимосвязь между строением, свойствами и областями применения водорода;

Метапредметные:

1. Участвуют в постановке темы урока.

2. Работают с различными источниками информации: ПСХЭ,  учебник, справочный материал

3. Устанавливают причинно-следственные связи, делают выводы.

4. Сотрудничают с одноклассниками (в паре).

5. Выражают и аргументируют свои мысли.

6.  Оценивают правильность выполнения своих действий и заданий.

Личностные:

1. Убеждаются в познаваемости мира

2. Проявляют интерес к изучению химии.

Тип урока:

1. По ведущей дидактической цели: изучение нового материала.

2. По способу организации: комбинированный.

3. По ведущему методу обучения: репродуктивный.

Методы обучения:

1. Основной: объяснительно-иллюстративный.

2. Дополнительные: объяснение, беседа, самостоятельная работа.

Основные вопросы урока:

1.Водород как химический элемент, его положение в ПСХЭ, строение атома водорода

2.Физические и химические свойства простого вещества  водорода.

3. Получение водорода в лаборатории и в промышленности, применение водорода – простого вещества

Средства обучения:

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Мультимедийное оборудование.

3. Презентация для обучающихся по теме «Водород».

4. Оценочный лист учащегося.

5. Учебник «Химия. 9 класс», автор: Габриелян О.С., 18-е изд., стер. - М.: Дрофа 2016 год.

6. Справочные материалы.

Оборудование и реактивы: цинк, раствор соляной кислоты, прибор для получения водорода.

Ход урока

Условные обозначения: ПСХЭ – Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Этапы урока	Методы обучения	Содержание деятельности		Формируемые УУД	Методы оценки/ самооценки
		учителя	ученика
1. Организационный.	Фронтальный.	Приветствует учащихся, определяет готовность к уроку.	Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места: наличие тетради, учебника, листы заданий и упражнений по новой теме, оценочного листа учащегося.
2.  Актуализация опорных знаний и способов действий.	Беседа.	Предлагает учащимся прочитать ситуационную задачу, проанализировать ее и определить тему урока (Приложение 1) Предлагает ответить на вопросы: 1. Что вам известно о водороде? 2. Достаточно ли этих знаний о водороде? 3. Что еще надо узнать? Привлекает учащихся к определению темы урока с помощью следующих вопросов: 1. Какой химический элемент находится в первом периоде в первой группе главной подгруппы? 2. Что вы о нем знайте? 3. Какие существуют соединения, содержащие водород? 4. Как вы считаете, являются ли	Читают текст задачи (раздаточный материал), обсуждают задание в паре, высказывают свои предположения о теме урока. Отвечают на вопросы, участвуют в обсуждении, предлагают формулировку темы урока и основные вопросы, которые надо рассмотреть.	общеучебные, регулятивные, коммуникативные.
	Фронтальный.	Уточняет формулировку темы урока. Комментирует правила работы с листом самооценки. Слайд 1	Воспринимают дополнения и разъяснения учителя, начинают оформлять оценочный лист (прил. 1).
3. Формирование новых знаний, умений, навыков.	Самостоятельная работа.	Организует работу учащихся: Задание 1. Определить положение водорода как ХЭ в ПСХЭ (вспомнить физически смысл каждой цифры ПСХЭ) Записать схему строения атома водорода.  Слайд 2	Выполняют задание. Обсуждают результаты работы.	регулятивные, коммуникативные.	Совместное обсуждение. Самопроверка.
	Беседа.	Организует беседу по вопросам. В ПСХЭ символ водорода помещен в двух группах. 1. Назовите, как называются ХЭ 1А группы. 2. Как вы думаете, что общего  есть у водорода и щелочных металлов. 3. Второе положение водорода в ПСХЭ. 4. Какие ХЭ расположены в этой группе, сколько электронов атомам этих ХЭ не хватает до завершения внешнего энергетического уровня, чему равна их низшая с.о. Зная строение атома водорода, предположите, почему водород помещен в 7А группу Предлагает выполнить задание. Задание 2. Заполните пропуски в предложенном тексте и определите с.о. водорода в соединениях, формулы которых написаны в инструктивных карточках. (Приложение  2)	Группа щелочных металлов 1 электрон на последнем энергетическом уровне, высшая с.о. (степень окисления) +1 7А  группа Перечисляют ХЭ 7 А группы по ПСХЭ, указывают, сто атомы этих ХЭ имеют по 7 электронов на внешнем уровне и до завершения его не хватает 1 электрона. Низшая с.о. – (-1) Высказывают свои предположения. Выполняют задание	общеучебные, регулятивные, коммуникативные. регулятивные, коммуникативные	взаимопроверка Слайд 3
	Работа в группах Дифференци- рованно	Группа 1: Тип химической связи в молекуле водорода. Схема образования связи. Физические свойства водорода. Указать метод сбора водорода в пробирку (подчеркивает: важный момент для выполнения лабораторной работы) Группа 2 Химические свойства водорода. Закончит схему «Химические свойства водорода», назвать продукты (Приложение 3) Группа 3 Прочитать справочный материал, подчеркнуть нужное,  составить краткую схему  «Применение водорода» (Приложение 4) Организует отчет групп по проделанной работе.	Работают по тексту учебника § 19, стр.137-138 Работают по тексту учебника § 19, стр.138. Заполняют схему. (без уравнения реакций) Читают текст и составляют схему Во время отчетов записывают информацию в свои тетради	общеучебные, регулятивные, коммуникативные.	По мере выполнения работы один ученик от каждой группы записывает результаты на доске. (Слайды 4,5,6)
	Лабораторная работа.	Организует выполнение лабораторной работы Получение, собирание и распознавание водорода. Напоминает о технике безопасности	Под контролем учителя выполняют лабораторную работу, записывают уравнение реакции в тетрадь. Делают вывод о методе сбора водорода в пробирку.	общеучебные, регулятивные, коммуникативные.	контроль учителем
4. Закрепление изученного материала.	Тестирование.	Предлагает выполнить тест на закрепление нового материала по теме «Водород» (Приложение 5)	Выполняют тест.  Заполняют лист самооценки.	Регулятивные, коммуникативные.	взаимопроверка.
5. Завершающий. Рефлексия.		Подводит итоги работы на уроке. Просит подсчитать общее количество баллов и по шкале определить отметку за работу на уроке. Предлагает ещё раз проверить правильность заполнения листа самооценки и подготовить его для проверки учителем. Предлагает записать и комментирует домашнее задание. Просит в листе самооценки оценить свое настроение.	Участвуют в подведении итогов работы на уроке. Высказывают свои суждения о ходе урока. Выставляют себе отметку за работу на уроке. Проверяют правильность заполнения листа самооценки и сдают его учителю. Записывают домашнее задание, слушают рекомендации учителя по его выполнению.	Регулятивные, коммуникативные.

Приложение 1

Ситуационная задача

Осенью 1914 года в северной Франции шли ожесточенные бои. Французы, англичане и бельгийцы медленно отступали под напором германских армий.

Однажды на рассвете английские сторожевые самолеты заметили в небе германский цеппелин, который плыл прямо на них, очевидно, направляясь к Парижу. О появлении цеппелина летчики немедленно донесли в штаб, и английская зенитная артиллерия встретила неприятельские воздушные корабли зажигательными снарядами.

Зажигательные снаряды – самое верное средство истребления дирижаблей. Как только снаряд попадает в оболочку дирижабля, водород, которым наполнена оболочка, мгновенно вспыхивает, и дирижабль сгорает, как солома. Из ста двадцати трех цеппелинов, построенных в Германии во время мировой войны, сорок погибло от зажигательных снарядов.

Но на этот раз цеппелин не сгорел. Снаряд пробил прорезиненную ткань оболочки, и раненный дирижабль, медленно истекая газом, поплыл обратно.

Англичане недоумевали. Водород – горючий газ, водород воспламеняется от малейшей искры.

Приложение 2

Водород и его соединения

На долю водорода ______ приходится около 92% всех атомов Вселенной. Он основная составная часть вещества звезд и межзвездного газа, в виде соединений образует атмосферу многих планет. На Земле доля атомов водорода 17%, он входит в состав самого распространенного вещества – воды ____________, в состав соединений образующих живые организмы, где доля его атомов около 50%. В то же время массовая доля водорода на Земле (земная кора + гидросфера) около 1,5%

Пероксид  водорода ___________ бесцветная сиропообразная жидкость, без цвета, без запаха, с неприятным металлическим вкусом. В концентрированных растворах пероксид водорода неустойчив, разлагается на воду и кислород со взрывом. Вызывает сильные ожоги.

Водород является основой и для многих неорганических соединений. В их числе кислоты  и щёлочи, а также уникальные бинарные соединения водорода с другими элементами — гидриды.

Водород способен напрямую взаимодействовать со многими активными металлами (IA и IIA групп) при повышенных температурах и давлении, образуя гидриды металлов, такие как: гидрид натрия ___________, гидрид калия ___________, гидрид кальция ___________.

аммиак _______________ (основной компонент нашатырного спирта), сероводород _______________, Дата их первого синтеза точно неизвестна, но гидриды неметаллов были известны человеку ещё с древности. Самый распространенный из них — вода. Да, вода — это гидрид кислорода. Также к этому классу относят хлороводород __________________ и им подобные соединения.

Приложение 3

Н2	+ О2→ H2O  вода
	+ Cl2→ HCl хлороводород
	+ N2  →  H3N аммиак
	+ S →H2S сероводород
	+ Р→H3Р фосфин
	+Na→NaH гидрид натрия
	+CuO→Cu+ HO медь и вода

Приложение 4

Применение водорода

Водород используют в различных отраслях промышленности.

Много водорода уходит на производство аммиака (NH₃). Далее из аммиака получают азотные удобрения, синтетические волокна и пластмассы, лекарства.

Из водорода и хлора производят хлороводород (HCl) и соляную кислоту (водный раствор HCl).

Водород используют при производстве различных органических веществ. Например, для производства метилового спирта используют смесь водорода с угарным газом (CO) — синтез-газ.

В пищевой промышленности водород используют при производстве маргарина, в состав которого входят твердые растительные жиры. Чтобы их получить из жидких жиров, над ними пропускают водород.

С помощью водорода в промышленных масштабах восстанавливают некоторые металлы из их оксидов. Так получают, например, вольфрам.

Когда водород горит в кислороде, то поднимается температура около 3000 °C. При такой температуре можно плавить и сваривать тугоплавкие металлы. Таким образом, водород используется при сварке.

Сжиженный водород применяют как ракетное горючее.

Раньше водородом заполняли воздушные шары и аэростаты, так как он намного легче воздуха.

Приложение 5

Закрепление изученного материала

1. Водород является главной составной часть:

1) Плутона

2) Луны

3) Земли

4) Солнца

2. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

l) кислород

2) гелий

3) водород

4) натрий

3. В лаборатории водород проще получить при взаимодействии некоторых металлов с:

1) кислотами

2) водой

3) гелием

4) кислородом

4. Водород выделяется при взаимодействии активных металлов с:

1) водой

2) кислородом

3) гравием

4) гелием

5. Водород реагирует с металлами с образованием:

1) гидридов

2) метанола

3) кислот

4) аммиака

6. Окислительные свойства водорода проявляются при взаимодействии с:

1) кислородом

2) азотом

3) натрием

4) с серой

7. Укажите валентность водорода в соединениях:

1) 2

2) 1

3) 3

4) 0

8. Взрывчатая смесь, состоящая из 2-ух объёмов водорода и 1-го объёма кислорода:

1) сероводород

2) хлороводород

3) гремучий газ

4) углекислый газ

9. Реакции водорода с оксидами металлов относятся к реакциям:

1) обмена

2) соединения

3) замещения

4) разложения

10. С какими из перечисленных веществ водород не взаимодействует

1) Na

2) SiH4

3) CuO

4) О2