Тематическое планирование по курсу "Химия" для 8-9 класса (ФГОС ООО) к линии учебников авторов О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков

КОУ ВО «Михайловский кадетский корпус»

РАССМОТРЕНО                                                                СОГЛАСОВАНО

на методическом объединении                                          Заместитель директора по УВР

Методист

                                    Е.П.Голубева                                                                       Е.М.Коротина

«­­­­­          ­­­­­­­­ »                                2021 г.                                   «­­­­­        ­­­­­­­­ »                                  2021 г.                    

Календарно-тематическое планирование

предмета «Химия» (8-9 класс)

                                                                                               Составила

                                                                                               Стародубцева О.О., учитель ВКК.

Воронеж

Календарно-тематическое планирование

8 класс, 2021-2022 г.

№ п\п	Содержание	Количество часов по разделу	Количество часов по теме	Дата		Примеч.
				класс 8(1)	класс 8(2)
	Раздел 1. Первоначальные химические понятия.	21
1	Предмет химии. Тела и вещества. Роль химии в жизни человека и общества. Инструктаж ТБ.		1
2	Методы изучения химии: наблюдение, эксперимент, моделирование.		1
3	Агрегатные состояния вещества, взаимные переходы между агрегатными состояниями веществ.		1
4	Практическая работа №1: «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Обнаружение продуктов горения парафина и влияние воздуха на горение свечи». Инструктаж ТБ.		1
5	Физические явления в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.		1
6	Практическая работа №2: «Анализ почвы». Инструктаж ТБ.		1
7	Атомно – молекулярное учение. Химические элементы. Простые и сложные вещества.		1
8	Знаки химических элементов. Этимология названий элементов.		1
9	Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса.		1
10	Химические формулы. Индексы и коэффициенты.		1
11	Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Решение задач.		1
12	Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью.		1
13	Составление формул и названий соединений по валентности. Закон постоянства состава вещества.		1
14	Тестирование по темам: «Атомно – молекулярное учение. Периодическая таблица Д.И.Менделеева. Валентность».		1
15	Химические реакции. Признаки и условия их протекания.		1
16	Закон сохранения массы веществ. Вклад М.В.Ломоносова в становление и развитие химической науки в России.		1
17	Химические уравнения. Составление химических уравнений.		1
18	Классификация химических реакций. Типы химических реакций.		1
19	Реакции соединения, разложения, замещения, обмена, Катализаторы и катализ.		1
20	Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия». Подготовка к контрольной работе.		1
21	Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».		1
	Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.	19
22	Воздух и его состав. Понятие об объемной доле компонента смеси. Решение расчетных задач по теме.		1
23	Кислород. Озон. Получение, химические свойства, применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.		1
24	Практическая работа №3: «Получение, собирание и распознавание кислорода». Инструктаж ТБ.		1
25	Оксиды. Образование названий и составление формул оксидов. Представители оксидов.		1
26	Водород. Физические и химические свойства, получение, применение.		1
27	Практическая работа №4: «Получение, собирание и распознавание водорода». Инструктаж ТБ.		1
28	Кислоты: состав и классификация. Свойства и применение соляной и серной кислот.		1
29	Соли: состав и названия, растворимость. Типичные представители солей.		1
30	Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль. Молярная масса.		1
31	Расчеты с использованием понятий: количество вещества, постоянная Авогадро, моль, молярная масса.		1
32	Молярный объем газообразных веществ. Закон Авогадро. Решение задач на вычисление относительной плотности одного газа по другому газу. Инструктаж ТБ.		1
33	Расчеты по химическим уравнениям. Изучение алгоритма расчетов с использованием ранее изученных понятий.		1
34	Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач.		1
35	Вода. Физические и химические свойства. Основания.		1
36	Растворы. Растворение. Массовая доля растворенного вещества.		1
37	Расчеты, связанные с использованием понятия «доля», «массовая доля растворенного вещества». Решение задач.		1
38	Практическая работа №5: «Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей». Инструктаж ТБ.		1
39	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии».		1
40	Контрольная работа №2 по теме: «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии».		1
	Раздел 3. Основные классы неорганических соединений.	10
41	Оксиды: классификация, номенклатура, свойства. Способы получения оксидов.		1
42	Основания: классификация, номенклатура, свойства. Способы получения оснований.		1
43	Кислоты: классификация и номенклатура кислот.		1
44	Кислоты: физические и химические свойства, получение.		1
45	Соли: классификация и номенклатура солей.		1
46	Соли: физические и химические свойства.		1
47	Генетическая связь между классами неорганических веществ, генетические ряды металла и неметалла.		1
48	Практическая работа №6: «Решение экспериментальных задач». Инструктаж ТБ.		1
49	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Основные классы неорганических соединений».		1
50	Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».		1
	Раздел 4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.	9
51	Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы. Амфотерность.		1
52	Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Создание Периодической системы химических элементов.		1
53	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.		1
54	Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№1-20 в таблице Д.И.Менделеева.		1
55	Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома. Изотопы. Зависимость изменения свойств элементов от строения электронных оболочек их атомов.		1
56	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе.		1
57	Выполнение тренировочных заданий и упражнений по теме: «Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе».		1
58	Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.		1
59	Зачет по теме: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома».		1
	Раздел 5. Химическая связь. Окислительно – восстановительные реакции.	11
60	Ионная химическая связь. Ионы металлов и неметаллов. Физические свойства веществ с ионными кристаллическими решетками.		1
61	Ковалентная химическая связь. Ковалентная неполярная связь. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.		1
62	Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность. Свойства веществ с ковалентной полярной связью.		1
63	Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка, свойства веществ с данным типом связи.		1
64	Степень окисления. Расчет степеней окисления по формулам химических соединений.		1
65	Окислительно – восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций.		1
66	Обобщение и систематизация знаний по теме « Химическая связь. Окислительно – восстановительные реакции».		1
67	Контрольная работа №4 по теме «Химическая связь. Окислительно – восстановительные реакции».		1
68	Обобщение и повторение по курсу химии 8-го класса.		1
69	Повторение способов решения расчетных задач.		1
70	Итоговый урок по курсу химии 8-го класса.		1

Календарно-тематическое планирование

9 класс, 2021-2022 г.

№ п\п	Содержание	Количество часов по разделу	Количество часов по теме	Дата		Примеч.
				класс 9(1)	класс 9(2)
	Раздел 1. Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса. Химические реакции.	15
1	Естественные семейства химических элементов. Элементы металлы и неметаллы. Щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы. Инструктаж ТБ.		1
2	Амфотерность. Свойства амфотерных соединений.		1
3	Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Создание Периодической системы химических элементов.		1
4	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.		1
5	Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе.		1
6	Классификация химических реакций по различным основаниям.		1
7	Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций.		1
8	Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ.		1
9	Химические реакции кислот в растворах в свете теории электролитической диссоциации.		1
10	Химические реакции оснований в растворах в свете теории электролитической диссоциации.		1
11	Химические реакции солей в растворах в свете теории электролитической диссоциации.		1
12	Гидролиз солей.		1
13	Практическая работа №1: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»». Инструктаж ТБ.		1
14	Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе.		1
15	Контрольная работа №1 по теме: «Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции».		1
	Раздел 2. Неметаллы и их соединения.	25
16	Общая характеристика неметаллов. Аллотропия. Физические и химические свойства.		1
17	Общая характеристика элементов VII А-группы – галогенов. Строение атомов и молекул галогенов, физические и химические свойства, нахождение в природе, получение, применение.		1
18	Соединения галогенов. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.		1
19	Практическая работа №2: «Изучение свойств соляной кислоты». Инструктаж ТБ.		1
20	Общая характеристика элементов VI А-группы – халькогенов. Сера: получение, аллотропия, свойства, применение.		1
21	Сероводород и сульфиды. Строение, свойства, значение. Люминофоры.		1
22	Кислородные соединения серы: оксиды, кислоты, соли. Строение, свойства, применение.		1
23	Практическая работа №3: «Изучение свойств серной кислоты». Инструктаж ТБ.		1
24	Общая характеристика элементов V А-группы. Азот: строение атома, молекулы, физические и химические свойства, применение. Биологическое значение азота.		1
25	Аммиак. Соли аммония. Строение молекул, свойства, применение.		1
26	Практическая работа №4: «Получение аммиака и изучение его свойств». Инструктаж ТБ.		1
27	Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота.		1
28	Кислородсодержащие соединения азота. Азотная кислота и ее соли.		1
29	Фосфор: строение атома, аллотропия. Соединения фосфора и их значение.		1
30	Общая характеристика элементов IV А – группы. Углерод и его аллотропные модификации: алмаз, графит. Виды аморфного углерода. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство.		1
31	Кислородсодержащие соединения углерода: оксиды, угольная кислота и ее соли.		1
32	Практическая работа №5: «Получение углекислого газа и изучение его свойств». Инструктаж ТБ.		1
33	Углеводороды. Особенности строения органических веществ. Предельные и непредельные углеводороды, свойства.		1
34	Кислородсодержащие органические соединения: этиловый спирт, глицерин, уксусная кислота.		1
35	Кремний и его соединения. Значение кремния в природе и жизни человека.		1
36	Силикатная промышленность. Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности.		1
37	Получение неметаллов различными способами.		1
38	Получение важнейших химических соединений. Производство серной кислоты и аммиака. Химизм процессов, технологические схемы.		1
39	Обобщение по теме: «Неметаллы и их соединения». Выполнение упражнений и заданий по теме.		1
40	Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы и их соединения».		1
	Раздел 3. Металлы и их соединения.	17
41	Положение металлов в Периодической системе. Строение их атомов и кристаллов. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов.		1
42	Общие химические свойства металлов. Металлы как восстановители.		1
43	Общая характеристика щелочных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от строения их атомов.		1
44	Соединения щелочных металлов: оксиды. гидроксиды, соли. Значение соединений щелочных металлов в природе и жизни человека.		1
45	Общая характеристика щелочноземельных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных металлов от строения их атомов.		1
46	Соединения щелочноземельных металлов: оксиды. гидроксиды, соли. Значение соединений щелочноземельных металлов в природе и жизни человека.		1
47	Жесткость воды: временная и постоянная. Способы  устранения жесткости.		1
48	Практическая работа №6: «Получение жесткой воды и способы устранения жесткости воды». Инструктаж ТБ.		1
49	Алюминий и его соединения. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений.		1
50	Железо и его соединения. Особенности строения атома. Железо в природе, важнейшие руды железа.		1
51	Свойства и значение соединений железа. Качественные реакции для обнаружения катионов железа.		1
52	Практическая работа №7: «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»». Инструктаж ТБ.		1
53	Коррозия металлов и способы защиты от нее.		1
54	Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений.		1
55	Понятие о металлургии. Черная и цветная металлургия.		1
56	Обобщение знаний по теме «Металлы». Проверочное тестирование, самостоятельная работа с заданиями и упражнениями.		1
57	Контрольная работа №3 по теме: «Металлы».		1
	Раздел 4. Химия и окружающая среда.	2
58	Химическая организация планеты Земля. Строение и химический состав литосферы, гидросферы, атмосферы.		1
59	Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Глобальные экологические проблемы человечества.		1
	Раздел 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.	9
60	Вещества. Строение атома, строение вещества, типология неорганических веществ.		1
61	Химические реакции. Признаки и условия протекания. Типология реакций по различным основаниям.		1
62	Основы неорганической химии. Химические свойства простых веществ.		1
63	Основы неорганической химии. Химические свойства сложных веществ.		1
64	Повторение и обобщение по теме. Подготовка к контрольной работе. Тестирование, решение задач и упражнений.		1
65	Контрольная работа №4 по теме: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».		1
66	Анализ контрольной работы.		1
67	Обобщение и повторение по курсу химии 9-го класса.		1
68	Итоговый урок по курсу химии 9-го класса.		1

Краткое описание документа:

Тематическое планирование разработано к Рабочей программе по курсу "Химия" для 8-9 классов (ФГОС ООО) на 2021-2022 учебный год (линия учебников авторов О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков). Программа ориентирована на использование следующих учебников: 1.Химия. 8 класс (авт. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков). Москва. Издательство «Просвещение»; 2021 г. 2.Химия. 9 класс (авт. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков). Москва. Издательство «Просвещение»; 2021 г.Планирование для 9 класса разработано с учетом переходного периода по рекомендациям и материалам сайта "Просвещение", в 1 разделе планирования для 9 класса частично повторяется материал 8-го класса и добавляются неизученные в 8-м классе вопросы. Как считают методисты издательства "Просвещение" и коллектив авторов учебников, данное планирование поможет более органично перейти с учебника "Химия" под ред. О.С.Габриеляна издательства "Дрофа" (отсутствует в Федеральном перечне на этот год) на учебник "Химия" авторов О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков издательства "Просвещение". А в следующем учебном году тематическое планирование по данной рабочей программе можно будет усовершенствовать и полностью приблизить к материалу учебника за 9-й класс. (Хотя и сейчас особых расхождений нет).