1160372
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияТестыТест по теме "Закономерности течения химических реакций"Тест можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ

Тест по теме "Закономерности течения химических реакций"Тест можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.
Закономерности течения химических реакций


1 Скорость экзотермической реакции с понижением температуры:

1) повышается; 2) не изменяется; 3) понижается.

2 Скорость экзотермической реакции с увеличением температуры:

1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.

3 Скорость эндотермической реакции с понижением температуры:

1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.

4 Скорость эндотермической реакции с увеличением температуры:

1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.

5 Понижение давления сместит равновесие в системе

PCl5(г)  PCl3(г) + Сl2(г):

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

6 Повышение давления сместит равновесие в системе

Н2(г) + Сl2(г)  2HCl (г):

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

  1. Понижение температуры в системе СН4(г) + СО2(г)  2 СО(г) + 2Н2(г),

Н0 сместит равновесие :

1) влево; 2) вправо; 3) не сместит.

8 Повышение температуры сместит равновесие в системе

2SO2(г) + О2 (г)  2SO3 (ж);  :

1) влево; 2) вправо; 3) не сместит.

9 Гомогенной является система:

1) СаСО3 = СаО + СО2; 2) СО2 + С = 2 СО;

3) 2СО + О2 = 2СО2; 4) С + О2 = СО2.

10 Гетерогенной является система:

1) 2НBr H2 + Br2; 2) 4 H2O + 3Fe 4Н2 + Fe3O4;

3) N2O4  2 NO2; 4) 2 CO + O2  2 CO2.

11 Выражение скорости прямой реакции для системы

2Cr + 3Cl2 = 2 CrCl3 имеет вид:

1) V= k [ Cl2]3; 2) V = k [Cl2];

3) V = k[Cr] [Cl2]3; 4) V=k[Cr] [3Cl2].

  1. Равновесие в системе 2СО  СО2 + С сместится вправо, если концентрацию

СО:

1) понизить; 2) повысить; 3) не изменять.

13 Повышение температуры сместит равновесие в системе

2SO2 + O2  2 SO3,   :

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

14 Скорость реакции зависит от концентрации одного из реагирующих

веществ:

1) 2SO2(г) + O2(г)  2SO3(ж) ; 2) SO2(г) + H2O(г)  H2SO3(ж);

3) S(т) + О2(г)  SO2(г); 4) N2(г) + 3H2(г)  2NH3(г).

  1. Равновесие в системе 2NO(г) + О2  2NO2(г) сместится в сторону

обратной реакции, если давление:

1) повысить; 2) понизить; 3) не изменять.

  1. Равновесие в системе 2NH3(г)  N2 (г) + 3Н2(г) сместится в сторону прямой реакции, если концентрацию N2:

1) понизить; 2) повысить; 3) не изменять.

  1. Скорость прямой реакции будет зависит от концентрации обоих

взаимодействующих веществ в реакции:

1) С(т) + О2(г)  СО2 (г); 2) 2СО (г) + О2  2 СО2(г);

3) СО2(г) + 2С(т)  2СО(г); 4) Н2О(пар) + С  Н2 + СО.

18 Повышение давления сместит равновесие в системе

N2(г) + О2(г)  2 NO(г):

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

  1. Равновесие в системе 2СО(г)  СО2(г) + С(т) сместится в сторону прямой

реакции, если концентрацию СО2:

1) уменьшить; 2) увеличить; 3) не изменять.

20 Гомогенным катализом является:

1) 2 SO2 + O2 hello_html_m7a103ed9.gif 2 SO3;

2) 2 SO2 + O2 hello_html_57febfc5.gif2 SO3;

3) N2 + 3H2 hello_html_m24e2c25c.gif2 NH3;

4) HCOOHhello_html_m5e3de770.gif CO2 + H2.

  1. Скорость химической реакции 2NO + O2  2NO2 c увеличением

концентрации NO в 3 раза:

1) возрастет в 27 раз; 2) возрастет в 9 раз;

3) уменьшится в 27 раз; 4) уменьшится в 9 раз.

22 Константа равновесия для системы 4 Н2O + 3 Fe  4H2 + Fe3O4 имеет вид:

1) [H2] [Fe3O4]; 2) [H2]4 ; 3) [4H2]; 4) [H2O]4 .

[H2O] 4 [Fe]4 [H2O]4 [4H2O] [H2]4

  1. Для системы 4HCl(г) + О2(г)  2Н2О(г) + 2Сl2(г) константа равновесия

имеет вид:

1) hello_html_6e34b5bd.gif; 2) hello_html_m7377ff42.gif;

3) hello_html_m4cfc9a4f.gif; 4) hello_html_m4855577f.gif.

24 Выражение Vпр= k[O2] соответствует реакции:

1) С + О2 = СО2; 2) N2 + O2 = 2NO;

3) 2H2 + O2 = 2H2O; 4) N2 + 2O2 = 2NO2.

25 Зависимость скорости реакции от температуры выражается формулой:

1) hello_html_m23a0d026.gif; 2) hello_html_6be976f2.gif; 3) V = k [A]n[B]m; 4) hello_html_m464d5a37.gif.

26 Математическим выражением закона действующих масс является:

1) hello_html_m375a2f54.gif; 2) hello_html_35009773.gif;

3) V = k [A]n[B]m; 4) hello_html_17a35239.gif.

  1. Увеличение давления в 2 раза в системе СаО + СО2 = СаСО3 изменит

скорость реакции:

1) увеличит в 2 раза; 2) уменьшит в 2 раза;

3) не изменит; 4) увеличит в 4 раза.

28 Равновесие в системе 2SO2(г) + О2(г)  2SO3(ж),    сместится влево

при:

1) уменьшении давления, увеличении температуры;

2) уменьшении давления, уменьшении температуры;

3) увеличении давления, уменьшении температуры;

4) увеличении давления, увеличении температуры.

29 Выражение Vпр = k[H2] соответствует реакции:

1) СО(г) + 2Н2(г)  СН3ОН(ж);

2) CuO(тв) + Н2(г)  Сu(т) + Н2О (пар);

3) 2 Н2 (г) + О2 (г)  2 Н2О (пар);

4) N2(г) + 3Н2(г)  2 NH3(г).

30 Равновесие системы PCl3(г) + Сl2(г)  PCl5(г),   , сместится в сторону

прямой реакции, если:

1) понизить температуру, увеличить давление;

2) повысить температуру, увеличить давление;

3) уменьшить давление, понизить температуру;

4) повысить температуру, уменьшить давление.

31 Скорость прямой реакции для системы

Fe2O3(т) +3H2(г)  2Fe(т) + 3Н2О(пар) выражается уравнением:

1) V = k [Fe2O3] [H2]3; 2) V = k [H2]3;

3) V = k [Fe]2 [H2O]3; 4) V = k [H2O]3.

32 Для системы Н2О(г) + СО(г)  СО2(г) + Н2(г) константа равновесия имеет

вид:

1) hello_html_m60bbda33.gif; 2) hello_html_3cce748d.gif; 3) hello_html_m238a227a.gif; 4) hello_html_m14be65c2.gif.

  1. Повышение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции в

системе:

1) 2 Н2О(г)  2Н2(г) + О2(г) ;

2) СаСО3(тв)  СаО(тв) + СО2;

3) N2(г) + 3Н2 (г)  2NH3(г); 4) СО(г) + Н2О  СО2 (г) + Н2(г).

  1. Увеличение давления в 2 раза в системе S(т) + О2(г)  SO2(г) изменит

скорость реакции:

1) увеличит в 2 раза; 2) увеличит в 4 раза;

3) не изменит; 4) уменьшит в 2 раза.

  1. Равновесие в системе N2(г) + 3Н2(г)  2 NH3(г), 0  0, сместится в

сторону обратной реакции при:

1) увеличении температуры, уменьшении давления;

2) уменьшении температуры, уменьшении давления;

3) уменьшении температуры, увеличении давления;

4) увеличении температуры, увеличении давления.

  1. Изменение энтропии (S) в реакции 2Н2О(пар) = 2Н2(г) + О2(г) имеет

значение:

1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.

37 Росту энтропии способствует:

1) увеличение температуры, увеличение давления;

2) уменьшение температуры, увеличение давления;

3) увеличение температуры, уменьшение давления;

4) уменьшение температуры, уменьшение давления.

38 Изменение энтропии (S) в реакции N2 + 3H2 = 2 NH3 имеет значение:

1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.

  1. Самопроизвольно протекает реакция, для которой энергия Гиббса (G)

имеет значение:

1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.

40 При переходе от Н2О(тв)Н2О(ж)Н2О(газ) энтропия:

1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.



Общая информация

Номер материала: ДA-014116

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.