Тест по теме "Закономерности течения химических реакций"Тест можно использовать в классах с углубленным изучением химии и при подготовке к ЕГЭ

Закономерности течения химических реакций

1  Скорость экзотермической реакции с понижением температуры:

         1) повышается;              2) не изменяется; 3) понижается.

2  Скорость экзотермической реакции с увеличением температуры:

         1) повышается;              2) понижается;     3) не изменяется.

3  Скорость эндотермической реакции с понижением температуры:

         1) повышается;              2) понижается;     3) не изменяется.

4  Скорость эндотермической реакции с увеличением температуры:

         1) повышается;             2) понижается;     3) не изменяется.

5  Понижение давления  сместит равновесие в системе

         PCl₅(г) Û PCl₃(г) + Сl₂(г):

         1) вправо;                     2) влево;               3) не сместит.

6  Повышение давления сместит равновесие в системе

         Н₂(г) + Сl₂(г) Û 2HCl (г):

         1) вправо;                     2) влево;              3) не сместит.

7        Понижение температуры в системе СН₄(г) + СО₂(г) Û 2 СО(г) + 2Н₂(г), 

     DН>0 сместит равновесие :

         1) влево;                        2) вправо;            3) не сместит.

8  Повышение температуры сместит равновесие в системе

         2SO₂(г) + О₂ (г) Û 2SO₃ (ж);  DH< 0:

         1) влево;                        2) вправо;            3) не сместит.

9  Гомогенной является система:

         1) СаСО₃ = СаО + СО₂;                   2) СО₂ + С = 2 СО;

                3) 2СО + О₂ = 2СО₂;                                        4) С + О₂ = СО₂.

10  Гетерогенной является система:

         1) 2НBrÛ H₂ + Br₂;                         2) 4 H₂O + 3Fe Û 4Н₂ + Fe₃O₄;

         3) N₂O₄ Û 2 NO₂;                                               4) 2 CO + O₂ Û 2 CO₂.

11  Выражение скорости прямой реакции для системы

      2Cr + 3Cl₂ = 2 CrCl₃ имеет вид:

         1)  V= k [ Cl₂]³;                                 2)  V = k [Cl₂];

          3) V = k[Cr]× [Cl₂]³;                           4) V=k[Cr]× [3Cl₂].

11     Равновесие в системе 2СО Û СО₂ + С сместится вправо, если концентрацию

     СО:

         1) понизить;                  2) повысить;                  3) не изменять.

13  Повышение температуры сместит равновесие в системе

         2SO₂ + O₂ Û 2 SO₃,  DH < 0:

         1) вправо;                     2)  влево;                       3) не сместит.

14  Скорость реакции зависит от концентрации одного из реагирующих

       веществ:

         1) 2SO₂(г) + O₂(г) Û 2SO₃(ж) ;        2) SO₂(г) + H₂O(г) Û H₂SO₃(ж);

         3) S(т) + О₂(г) Û SO₂(г);                  4) N₂(г) + 3H₂(г) Û 2NH₃(г).

14     Равновесие в системе 2NO(г) + О₂ Û  2NO₂(г)  сместится  в сторону

     обратной реакции, если давление:

         1) повысить;                 2) понизить;                  3) не изменять.

15     Равновесие в системе 2NH₃(г) Û N₂ (г) + 3Н₂(г) сместится в сторону прямой  реакции,     если концентрацию N₂:

         1) понизить;                  2) повысить;                  3) не изменять.

16     Скорость прямой реакции будет зависит от концентрации обоих

      взаимодействующих веществ в реакции:

         1) С(т) + О₂(г) ® СО₂ (г);                         2) 2СО (г) + О₂ ® 2 СО₂(г);

         3) СО₂(г) + 2С(т) ® 2СО(г);                      4) Н₂О(пар) + С Û Н₂ + СО.

18  Повышение давления сместит равновесие в системе

         N₂(г) + О₂(г) Û 2 NO(г):

         1) вправо;                     2) влево;                       3) не сместит.

17     Равновесие в системе 2СО(г) Û СО₂(г) + С(т) сместится в сторону прямой

     реакции, если концентрацию СО₂:

         1) уменьшить;               2) увеличить;                3) не изменять.

 20  Гомогенным катализом является:

         1)  2 SO₂ + O₂  2 SO₃;

         2) 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃;

         3) N₂ + 3H₂ 2 NH₃;

         4) HCOOH CO₂ + H₂.

18     Скорость химической реакции 2NO + O₂ Û  2NO₂  c увеличением

      концентрации NO в 3 раза:

         1) возрастет в 27 раз;                                2) возрастет в 9 раз;

         3) уменьшится   в    27 раз;                        4) уменьшится в 9 раз.

22  Константа равновесия для системы 4 Н₂O + 3 Fe Û 4H₂ + Fe₃O₄ имеет вид:

         1) [H²] [Fe₃O₄];        2)   [H₂]⁴ ;          3)  [4H₂];                       4) [H₂O]⁴   _.

             [H₂O] ⁴ [Fe]⁴                     [H₂O]⁴                     [4H₂O]                             [H₂]⁴

21     Для системы 4HCl(г) + О₂(г) Û 2Н₂О(г) + 2Сl₂(г) константа равновесия

     имеет вид:

         1) ;                                 2) ;

         3) ;                                   4) .

24  Выражение  V_пр= k[O₂] соответствует реакции:

         1) С + О₂ = СО₂;                               2) N₂ + O₂ = 2NO;

         3) 2H₂ + O₂ = 2H₂O;                         4) N₂ + 2O₂ = 2NO₂.

25  Зависимость скорости реакции от температуры выражается формулой:

         1) ;        2) ;    3) V = k [A]ⁿ[B]^m;         4)  .

26  Математическим выражением закона действующих масс является:

          1) ;                      2) ;

         3) V = k [A]ⁿ[B]^m;                             4)  .

27     Увеличение давления в 2 раза в системе СаО + СО₂ = СаСО₃ изменит

     скорость реакции:

         1) увеличит в 2 раза;                        2) уменьшит в 2 раза;

         3) не изменит;                                  4) увеличит в 4 раза.

28  Равновесие в системе 2SO₂(г) + О₂(г) Û 2SO₃(ж),  DH < 0 сместится влево 

      при:

         1)  уменьшении давления, увеличении температуры;

         2) уменьшении давления, уменьшении температуры;

         3) увеличении давления, уменьшении температуры;

         4) увеличении давления, увеличении температуры.

29  Выражение V_пр = k[H₂] соответствует реакции:

         1) СО(г) + 2Н₂(г) Û СН₃ОН(ж);     

         2) CuO(тв) + Н₂(г) Û Сu(т) + Н₂О (пар);

         3) 2 Н₂ (г) + О₂ (г) Û 2 Н₂О (пар);

         4) N₂(г) + 3Н₂(г) Û 2 NH₃(г).

30  Равновесие системы PCl₃(г) + Сl₂(г) Û PCl₅(г),   DH < 0, сместится в сторону

      прямой реакции, если:

         1) понизить температуру, увеличить давление;

         2) повысить температуру, увеличить давление;

         3) уменьшить давление, понизить температуру;

         4) повысить температуру, уменьшить давление.

31  Скорость прямой реакции для системы

         Fe₂O₃(т) +3H₂(г) Û  2Fe(т) + 3Н₂О(пар) выражается уравнением:

         1) V = k [Fe₂O₃] ×[H₂]³;                     2) V = k [H₂]³;

         3) V = k [Fe]² ×[H₂O]³;                      4)  V = k [H₂O]³.

32  Для системы Н₂О(г) + СО(г) Û СО₂(г) + Н₂(г) константа равновесия имеет

      вид:

         1) ;       2) ;       3) ;               4) .

33     Повышение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции в

     системе:

         1) 2 Н₂О(г) Û 2Н₂(г) + О₂(г) ;

         2) СаСО₃(тв) Û СаО(тв) + СО₂;

         3) N₂(г) + 3Н₂ (г) Û  2NH₃(г);  4) СО(г) + Н₂О Û СО₂ (г) + Н₂(г).

34     Увеличение  давления в 2 раза в системе  S(т) + О₂(г) Û SO₂(г) изменит       

     скорость реакции:

         1) увеличит в 2 раза;                        2) увеличит в 4 раза;

         3) не изменит;                                  4) уменьшит в 2 раза.

35     Равновесие в системе  N₂(г) + 3Н₂(г) Û 2 NH₃(г),  DH⁰ < 0,  сместится в

     сторону обратной реакции при:

         1) увеличении температуры, уменьшении давления;

         2) уменьшении температуры, уменьшении давления;

         3) уменьшении температуры, увеличении давления;

         4) увеличении температуры, увеличении давления.

36     Изменение энтропии (DS) в реакции 2Н₂О(пар) = 2Н₂(г) + О₂(г) имеет

     значение:

         1) больше нуля;            2) меньше нуля;            3) равно нулю.

37  Росту энтропии способствует:

         1) увеличение температуры, увеличение давления;

         2) уменьшение температуры, увеличение давления;

         3) увеличение температуры, уменьшение давления;

         4) уменьшение температуры, уменьшение давления.

38  Изменение энтропии (DS) в реакции N₂  + 3H₂ = 2 NH₃ имеет значение:

         1) больше нуля;            2) меньше нуля;            3) равно нулю.

39     Самопроизвольно протекает реакция, для которой энергия Гиббса (DG)

      имеет значение:

         1) больше нуля;            2) меньше нуля;            3) равно нулю.

40  При переходе от Н₂О(тв)®Н₂О(ж)®Н₂О(газ) энтропия:

         1) увеличивается; 2) уменьшается;            3) не изменяется.